آرایش الکترونی

صفحه 1:
الك ترونى 

صفحه 2:
نمایش آرایش الکترونی اتم ها و یون ها با استفاده از روش نموداری و نوشتاری 

صفحه 3:
آرایش الکترونی جیست؟ آرایش الکترونی با استفاده از لایه ها و زیر لایه ها نحوه چگونگی * قرار گیری الکترون های اتم های گوناگون را نشان می دهد برای مثال ما از روی جدول تناوبی می توانیم بفهمیم هیدروژن با * عدد اتمی ۱ (دارای یک الکترون) است همچنین اکسیژن با عدد اتمی‌۸ (دارای هشت الکترون) است اما براستی نحوه قرار کیری این الکترون ها چگونه است؟ * 

صفحه 4:
رسم آرایش الکترونی :براى اين كه ما آرايش الکترونی اتم ها را صحیح رسم کنیم بايد * .بايد تعداد لسکترون‌ها یو جود درطتم با بسونرا بدللنيم( 1) ‎ee ae‏ ان بولوا2) * أنهامشخصعىكنيم قرار كرفت كتروردر ‎ee eee ae‏ 5 لصل‌طرد بائولی و لصل‌هوند. 

صفحه 5:
انرژی لایه های الکترونی OOO 9 OOO 3p 3 000 Zp : 0 55 © 15 © 35 0 25 © 15 89 ررم 60 > 

صفحه 6:
Ayia pp lg i bili fh ١ ee y 6 d 1 5 1 

صفحه 7:
تعیین آرایش الکترونی اصل طرد پائولی می گوید حد اکثر دو اکترون(با اسپین های ‏ * مخالف)می توان با شماره لایه و زیرلایه واوربیتال یکسان بيدا .کرد قاعده هوند می گوید زير لایه هابی که بش از یک اوربیتال هم انرژی برای پر شدن دارند به این صورت بر می شوند که ادا" در هر آوربیتال یک الکترون وارد می شود و آين کار تا نیمه پر شدن زبرلایه ادامه می یابد سیس زیر لایه ی نیمه پر شده شروع به .کامل شدن می کند 

صفحه 8:
تعبین آرایش الکترونی الکترون ها بر اساس دو اصلی که توضیح داده شد به لایه ها 3 و زیر لایه ها اضافه می شوند. برای نمایش الکترون ها در آرایش الکترونی به روش نموداری از پیکان( )استفاده مى هر اوربیتال حداکثر دو پیکان(الکترون)در خود جای * می دهدکه یکی از آن ها به سمت پایین و دیگری به سمت * .بالا است که نشان دهنده عدد اسیینی متفاوت است در صفحه بعد نحوه نمايش آرایش الکترونی هیدروژن به * .روش نوشتاری توضیح داده شده است 

صفحه 9:
اایش الکنرونی به روش نوشتاری جه ات عدا 

صفحه 10:
نحوه رسم آرایش الکترونی آرایش الکترونی را می توان به دو روش نوشتاری و نموداری نمایش داد در روش نوشتاری(همانند صفحه قبل)ابتدا شماره ی لایه می آید سپس نماد * زیر لایه نوشته مى شود و در قسمت بالا سمت راست نماد تعداد الکترون در .زیرلایه مشخص می شود به عنوان مثال آرایش الکترونی سدیم با ۱۱ الکترون به این صورت نوشته می ‏ * .شود !35 2۳0 25۶ 192 در( ۰ )۱نشان دهنده شماره لایه و( )نشان دهنده زیرلایه ونشان * . دهنده تعداد الکترون در زیر لایه است 

صفحه 11:
نحوه رسم آرایش الکترونی یکی ازراه های رایج رسم آرایش الکترونی به روش نوشتاری استفاده از گاز های .نجیب قبل از انم مورد نظر است این کار برای خلاصه شدن آرایش الکترونی است برای مثال اگربرای رسم آرایش الکترونی نیاز به لایه اول پر شده داشته باشیم ازهلیم »اگر نیاز به لایه دوم تکمیل شده داشته باشیم نیاز به نئون و اگر به لایه سوم ...تکمیل شده داشته باشیم از آرگون استفاده میکنیم و .برای مثال در مورد سدیم که آرایش الکترونی زیر را دارد ‎1s? 2s? 2p® 3s!‏ اين كونه عمل مى كنيم كه از نئون به عنوان لایه ی دوم تکمیل شده استفاده میکنیم .و ديكر لايه اول و دوم را در آرايش الكترونى استفاده ذمى كنيم .6 252 152 < [6[] .سرانجام آرایش الکترونی خلاصه شده اين کونه می شود * [Ne] 3s! 

صفحه 12:
:آرایش الکترونی در اتم ها برای نمایش آرایش الکترون ها به روش نموداری باید ابتدا مربع * هایی رسم کنیم که هریک نشان دهنده یک اوربیتال هستند سپس به تعداد الکترون ها با رعایت اصل طرد پائولی و اصل هوند فلش ها را در اوربیتال ها قرار می دهیم برای مثال در كربن كه دو لايه و سه .زبرلايه و 8 اوربيتال و۶ الکترون داریم همانند زير عمل مى كنيم 010 - ‎L Goss]‏ 1 کرین ( 1s? 2s? 2p? 

صفحه 13:
آرایش الکترونی هیدروژن به روش نموداری 5 [| 3p, 3p, 3p, 3 ۲ [111 [| 2p, 2py 2p, 2s هیدروژزند اس 7۳ 5 

صفحه 14:
آرایش الکترونی اکسیژن به روش نموداری 3p, 3p, 3p, ۱۱ 2p, 2p, 2p, 3s 

صفحه 15:
آرایش الکترونی کبالت به روش نموداری ۱0۴ ۳ 30 زا ‎3p‏ ۱۳۱ 20 الترون27 ۸2 7 Qs _ كاج لحي كي | دم دم 

صفحه 16:
:آرایش الکترونی برای بون ها یون چیست؟ * .به انم ها يا مولکول هایی که بار الکتریکی اضافه داشته باشند يون می گویند * يون ها جكونه به وجود می آیند؟ * با كرفتن يااز دست دادن الكترون * دو نوع يونى كه ‎Kol‏ تشكيل دارند را نام ببريد؟ يون مثبت(كاتيون) و يون منفى * .(آنيون) نام دارد آنيون و كاتيون جكونه تشكيل مى شوند؟ كاتيون زمانی تشکیل می شود که اتم الکترون از دست بدهد و آنیون زمانی تشکیل می شود که انم الکترون بگیرد توجه داشته باشید که عدد اتمی یون ها با انم هایشان .تفاوتی ندارد 

صفحه 17:
:آرایش الکترونی برای بون ها از کدام ‎pil‏ ها کاتیون و آنیون به وجود می آید؟ ‎AGRA Bee emcee enue ee‏ اریز , وجود می چگونه تعداد الکترون های یون ها تعیین می شود؟ برای تعیین تعداد الكترون هاى يون ها ابتدا بايد تعداد الکترون در حالت عادی ‏ * انم را در نظر بگیریم وسپس به تعداد بار مثبت از تعداد الکترون حالت عادی اتم کم .می کنیم و به تعداد بار منفی به تعداد الکترون حالت عادی ائم میفزاییم 

صفحه 18:
آرایش الکترونی برای بون ها در ۷۲0*2آچه تعداد الکترون وجود دارد؟ * عدد اتمی منيزیم ۱۲ است و همانطور که می دانید در حالت عادی اتم ۰ تعداد الکترون با بروتون برابر است.حال برای محاسبه بار اين كاتيون ۲ الکترون از ۱۲ الکترون کم می کنیم و تعداد الکترون این کانیون .برابر۱۰ می شود در 3- آ جه تعداد الکترون وجود دارد؟ * نیتروژن با عدد اتمی ۷ در حالت عادی ۷الکترون دارد در این آنیون ۰ با اضافه کردن ۳الکترون به ۷ الکترون در حالت عادى خواهیم دید .که این آنیون۱۰ الکترون دارد 

صفحه 19:
:آرایش الکترونی برای بون ها هرا وی رون هستند به این کونه ۰ یون ها ایزو الکتریک می گویند و نزدیک ترین آرایش الکترونی به .این یون ها آرایش الکترونی نئون است اتم ها عموما آنبون ها و کاتیون ها را به گونه ای تشکیل می دهند که * آرایش الکترونی آن ها با آرایش الکترونی نزدیک ترین گاز نجیب به آن ها یکسان باشد.بدین صورت اتم ها به آرایش هشت تایی یا .اکتت می رسند و از نظر شیمیایی به پایداری می رسند 

صفحه 20:
: آرایش الکترونی برای یون ها برخی یون ها و اتم های ایزو الکتریک است * چند یون که با نئون ایزوالکتریک هستند * دب ‎N3, O2, F1, Nat!, Mg?2,‏ * چند یون که با آرگون ایزو الکتریک هستند * ‎ps S73 CH, Ket) Cat2‏ ۰ 

صفحه 21:
آرايش الكترونى نئون و يون هايى كه تعداد .الکترون آن ها با نئون برابر است ‎N°, O02, Fi, Nat!, Mg*?, Alt3‏ تايل ۳ ‎fu‏ ipNhQ Ogee . 

صفحه 22:
آرایش الکترونی آرکون و یون هایی که تعداد .الکترون آن‌ها با آرگون برابر است ‎Cat2‏ رل ‎P3, S2, cl,‏ col fal gl لس و ۳ ۳ ‏ارگون‎ 1s? 2s? 

صفحه 23: