صفحه 1:
فصل دوم
ee eee iad
| cs
سوكند ميوه جى
صفحه 2:
اتم ها گاهی به تنهایی و گاهی به صورت گروهی وجود دارند. اين گروء های اتمی
بر می نامند
در یک تقسیم بندی کلی مواد به دو دسته ی خالص و ناخالص تقسیم می شوند .
مواد خالص خود به دودسته ی عنصر و ترکیب ومواد ناخالص نیز به دو دسته ی
«همگن و نا همگن تقسیم می شوند
صفحه 3:
صفحه 4:
عنصر ماده ای است که همه ی اتم های آن تعداد پروتون های یکسانی داشته
باشند.
oe نوع اتم به طور طبیعی وجود دارد و بقیه ی آن ها به طور مصنوعی و
پوسیله ی انسان ساخته می شود.
همه ی اتم های یک عنصر .تعداد پروتون های یکسانی دارند.پس همه ی آن ها
یکسانی دارند و از نظر شیمیایی نیز مانند هم رفتار می کنند.
برای نمایش عنصر ها از نماد شیمیایی استفاده می کنیم. نماد شیمیایی یک یا دو
حرف از اول نام خارجی عنصر است که حرف اول بزرگ و حرف دوم کوچک
نوشته می شود.برای نمونه هیدروژن نشانه ی " دارد نشانه ی هلیم است.
در مواردی که حرف اول نام دو عنصر یکسان باشد.از حرف اول و یکی دیگر
از حرف های نام آن ها استفاده می شود.
صفحه 5:
کرین
هیلروین
صفحه 6:
صفحه 7:
هر عنصر به شیوه ای متفاوت با دیگر عنصر ها رفتار می کند و می گوییم
که خواص آن ها با هم تفاوت دارد.اما شباهت هایی نیز در چگونگی
رفتار آن ها وجود دارد.
عتصر هایی که آرايش الکترونی مدار بیرونی آن ها یکسان است شبیه به
هم رفتار مى كنند.مثلا:
۰ 3 همه در مدار بيرونى خود يك الكترون دارند . بنابراين
خواص بسیار مشابهی دارند.
دانشمندان عناصر را بر اساس ساختار اتم هایشان و چگونگی رفتار آن ها
در جدولی به مرتب کرده اند.
در سال میلادی (( ))بر اساس شباهت عناصر آن ها را به
صورت گروه هایی دسته بندی کرد.
در سال ۱۸۹۶ میلادی ((نیولندر))وهم زمان با او ((لوتارمیر))جدول هشت تایی را ارائه
کردند.در سال ۱۸1۹ میلادی ((مندلیف))دانشمند روسی متوجه شد که اگر عناصر
شیمیایی را بر اساس افزایش جرم اتمی پشت سر هم بنویسند‌خواص فیزیکی و شیمیایی
آن ها به طور تناوبی تکرار می گردد.
صفحه 8:
يس Sight dy ae. مهم ترین و تنها واحد ارتباط دهنده ی مفاهیم
شیمیایی است.چند سال بعد از تنظیم جدول .که عدد اتمی کشف شد .جدول
Gul. بر آسأس افزایش عدد اتمی نوشته شد
« جدول تناوبی دارای ۱۸ ردیف عمودی است که به آن ها می گوییم,در هرگروه
عنصر با کوچک ترین عدد اتمی در بالامو عنصر با بزرگ ترین عدد اتمی در پایین»
.قرار مى كيرد
امروزه گروه ها را از ۱ تا 14 شماره كذارى مى كنند.قبلاً بعه رديف هاى بزرك تر
جدول ؛ و به ردیف های کوچک تر ؛ می گفتند
.که هنوز هم معلوم است
ردیف های افقی در جدول تناوبی ۰.۰ یا .. نامیده می شوند.در دوره ها عنصر
:ها بن أمباس آفزایش عدد اتعى Bl gud same
عناصر موجود در جدول به دو دسته ی فلز و نافلز تقسیم می شوند.البته دسته ی
.سومی به نام شبه فلز نیز وجود دارد که خواصی مابین فلزها و نا فلزها دارند
صفحه 9:
* فلز ها در گوشه ی چپ جدول تنابی هستند(گروه های و و اصلی)
فلز ها عنصر هایی هستند که تمایل به از دست دادن الکترون دارند. واکتش
ير ترین فلز ها .آن هایی هستند که به سمت چپ جدول نزدیکتر باشند,
ما
افلز ها عنصر هایی هستند که تمایل به گرفتن الکترون دارند.لازم به ذکر است
که هیدروژن در سمت چپ جدول قرار دارد ولی خاصیت فلزی ندارد.عناصر
گروه هجدهم الکترون های مدار آخرشان کامل است و واکنش ناپذیرند.به
همین دلیل به آن ها گاز های نجیب می گویند.
میانه ی جدول تناوبی را فلز های وتاسطه پر می کنند./۸۰عنصر های موجود در
طبیعت فلزند.
صفحه 10:
صفحه 11:
Py ee OU 1
صفحه 12:
cle She pj Sede فلز
از ترکیپ فلزات با اکسیژن.اکسید
هایی حاصل می شودکه خاصیت
بازی دارد.
بیش تر فلزات در اسید های معدنی
در آب حل می شوند و نمك به
وجود می آورند.
تمام فلزات جز جیوه در دمای
معمولی جامد هستند.
پیش تر فلزات خاصیت تورق
ومفتول شدن دارند و در اثر صیقلی
شدن نوز را منعکس می کنند.
فلزات رسانای گرما و الکتریسیته
هستند.
ات.و تافلرانت آورده فتاه انست
از ترکیب افلزات با اکسیژن اکسید
هایی حاصل می شود که خاصیت
اسیدی دارد.
بیش تر نافلزات در اسید های معدنی
حل نمی شوند و اگر هم بشوند .نمک
SES USS
نافلزات در حرارت معمولی اغلب به
صورت گاز بوده( )بعضی از آن
ها مایع یا جامد هستند مانند برم
وگوگرد. كربن و فسفر
نافلزات خاصيت تورق و مفتول شدن
ندارند.
نافلزات رساناى كرما و الكتريسيته
نیستند به جز
صفحه 13:
* ماده اى است که مولکول آن از دو یا چند نوع اتم تشکیل شده است.برای نمایش
ترکیب هاز فرمول شیمیایی استفاده می کنیم.هر فرمول از دو یا چند نشانه ی
شیمیایی تشکیل شده است.از فرمول هر ترکیب نوع و تعداد اتم های سازنده ی
آن مشخص می شود.مثلاً فرمول شیمیایی آب 10 نشان می دهد که در هر
مولکول آن دو اتم هیدروژن و یک اتم اکسیژن وجود دارد.
صفحه 14:
در اتم ها با گرفتن یا از دست دادن الکترون,مدار بیرونی خود
را پر می کنند.اما راه دیگری وجود دارد که آن ها بتوانند این کار را انجام
دهند.اتم ها می توانند با به
مدار الکترونی خود را پر کنند.
هنگامی تشکیل می شود که اتم ها به تعداد برابر الکترون به
اشتراک بگذارند.پیوند کووالانسی در اثر نیروی جاذبه ی الکتریکی به وجود
مى آيد.مثلاً:هنكامى كه دو اتم هيدروزن به هم نزدیک می شوند با اشتراک
گذاشتن یک الکترون کنار هم می مانند.فاصله ی بین اتم های متصل به هم را
می نامند.
صفحه 15:
اتم ها با گرفتن یا از دست دادن الکترون ها به یون تبدیل می شوند.یون های مثبت ومنفی
به شدت یکدیگر را جذب می کنند.برخی از اتم ها تمایل به گرفتن الکترون دارند و بعضی
از اتم ها میل دارند الکترون از دست بدهند.مثلاً یک اتم سدیم به راحتی می تواند یک
الکترون از دست بدهد ,در حالی که اتم کلر به آسانی می تواند یک اتم کلر بگیرد.
هنگامی که اتم های سدیم و کلر در کتار هم قرار می كيرندءاتم هاى ساديم به يون مثبت و
اتم های کلر به یون منفی تبدیل می شوند و در اثر جاذبه بین یون های سدیم و کلر این اتم
ها كنار هم باقی می مانند و یک شبکه را تشکیل می دهند.
ماده ای که از پیوند یافتن دو يا جند نوع يون ساخته شده است. نامیده
می شود.
ترکیب های یونی سخت و شکننده اند.دمای ذوب و دمای جوش آن ها بالاست.این ترکیب
ها در آب حل می شوند و به صورت محلول يا در حالت مذاب جریان برق را از خود عبور
می دهند.
صفحه 16:
کیب یونی
با اقالالکترون تشکیل می شوند
نقطه ذوب و جوش بالا دارند
دا
در حالت محلول یا مذاب رسانا هستنا
نيروى بين ذرات تشكيل دهنده آن قوى تراست
تركيب كرو الاق
به اشتراك كذاشتن للكترون تشكيل مى
شوند
نقطه ذوب و جوش کمتری دارد
اکتا دراب خل Se
هاوی الکتریسیته نیستند
جاذبه بين اتم هاى مولكول قوى اما جاذبه بين
.مولكول ها ضعيف است
صفحه 17:
* اسید از کلمه اسیدوس به معنای ترش گرفته شده است. برخی اسیدها
مانند آبلیمو, سرکه اسید فرمیک از موجودات زنده و بسیاری از آنها مانند
جوهر نمک» سولفوریک اسید و نیتریک اسید و ...... به طریقه مصنوعی
ساخته می شوند در جدول زير برخی از اسیدهای معروف و کاربرد آنها را
می بيني
صفحه 18:
اسیدها رنگ کاغذ تورنسل را قرمز می کنند محدود ا۲ اسیدها بین ۰ تا ۷ می باشد
بسته به قدرت اسید رنگ کاغذ ۳۳ در اسیدها از نارنجی تا قرمز قهوه ای متغییر است
هر چه ۴۷ کمتر باشد اسید قویتر است.
7۳7
جوهر تمک HCL oe جرم گیری سطوح- در معده
اسید
جوهر شوره . نیتریک اسید HNO, مهمات سازی و تولید مواد منفجره
جوهر كوكرد سولفوريك اسید H,so, باتری اتومبیل - صنایع مس
صفحه 19:
* بازها معمولا مزه تلخ دارند و با اسیدها واکنش نشان داده» اثر آنها را از
بین می برند(خنثی می کنند) و دراثر تماس با پوست آن را لیز و صابونی
گرد کیک پزی - جوش شیرین, ماده لوله بازکنی. اغلب شوینده ها و
حتی آب درون پوست پرتقال باز هستند. در جدول زیر بازهای معروف و
برخی کاربردهای آنها را ببینید.
صفحه 20:
7 بازها تورنسل را آبی. و فنل فتالئین را ارخوانی و محدوده V oe ei PH
تا ۱۶ است. هر چه ۳ بازی به ۱۶ نزدیک تر باشد آن باز قویتر است.
صفحه 21:
مواد خنثی موادی هستند که نه خاصیت اسیدی و نه خاصیت بازی
دارد.
آب مقطرء نمک طعام » نفت و ...... خنثى هستند.
مواد خنثی رنگ تورنسل و کاغذ ۱ را تغییر نمی دهند . ۴۳۱ آنها
حدود ۷ است.
توجه داشته باشید که هرگاه اسید و بازی بر هم اثر کنند نمک و آب
بوجود می آيد به اين واكنش؛ واكنش خنثى شدن اسيد و باز می
كويند.
| آب + Sai جمد باز +اسيد |
صفحه 22: