از درون اتم چه خبر ؟

صفحه 1:
به نام خداوند بخشنده و مهربان ‎cH‏ ‎i °‏ 5 ۰ ۷ از درون اقم جه خبر؟ ۱ ‏منت تهیه کننده : امیر حیدری نام کتاب : علوم تجربی ‎H$0,‏ ‎ 

صفحه 2:
اقم همه ی مواد از اتم تشکیل شده اند. انم کوچکترین ذره ای است که یک عنصر را می توان به آن تقسیم كرده بدون اینکه خواص شیمیایی عنصر از دست برود. اتم از هسته ای سنگین تشکیل می شود که توسط ابری از بارهای منفی که الکترون نام دارند محاصره شده. 

صفحه 3:
تا ۱۵۰ سال پیش دانشمندان اعتقاد داشتند. اتم کوچکترین ذره تشکیل دهنده ی ماده است. با پیشرفت علم و فناوری دانش و پژوهش گسترش یافت و اطلاعات بیشتری به دست آمد. این اطلاعات نشان داد اتم ها نیز از سه ذره الکترون» پروتون و نوترون تشکیل شده اند. این ذره ها مانند سایر مواد جرم دارند به طوری که جرم پروتون با نوترون تقریبا برابر است در حالی که جرم الکترون در مقایسه با دو ذره دیگر بسیار ناچیز است. لاجعه حك ۳ ۱۳ بار الکتریکی بار ندارد جرم نسبى 1 1837 1837 نماد 6 م ‎n‏ جایگاه دور هسته اتم در داخل هسته اتم داخل هسته اتم حال حركت 

صفحه 4:
یک ام ازسهذره ,کرو بروتون و نوترون تشكيل شدهاست. الکترون tron 

صفحه 5:
نماد با نشانه شیمایی: شیمیدانان برای آسان تر کردن کار به جای نوشتن نام کامل از يك يا دو حرف اول اسم لاتين با انگلیسی آنها استفاده می کنند و ما نیز از همین یک یا دو حرف استفاده می کنیم. 

صفحه 6:
عدد اتمی : تعداد پروتون های اتم هر عنصر را عدذ آتمی می گویند. عدد آتمی را با عددی در سمت چپ و بایین نشانه شیمیایی آنها نشان می دهیم. : به عنوان مثال عدد اتمی نماد شیمیایی 7 

صفحه 7:
عدد جرمی : به مجموع تعداد پروتون ها و نوترون ها عدذ جرمی می گویند . عدد جرمی را با عددی در سمت چپ و پایین نشانه شیمیایی آنها نشان می دهيم. در نتيجه براى بيدا كردن تعداد نوترون ها کافیست عدد جرمی را منهاى عدد عدد اتمى كنيم. عدد جرمى ( مجموع پروتون ها و نوترون ها) نماد شیمیابی 1 2C ۱ عدد اتمی 

صفحه 8:
عنصر: عنصر شکل خالصی از ماده است که از یک نوع اتم تشکیل شده است. عناصر بر دو نوع اند : ۱- فلزات ۲- نافلزات 6 m2 

صفحه 9:
نیلز هنریک داوید بور ۷ اکتبر ۱۸۸۵ - ۱۸ نوامبر ۱۹۶۲ فیزیک‌دان دانمارکی بود که شهرت او بیشتر به علت ردکردن مدل اتمی ارنست رادرفورد و ابداع مدل اتمی خود است. او تلاش‌هایی بنیادی در زمینه شناخت ساختار اتم و مکانیک کوانتوم کرد و برای تلاش‌هایش در سلل ۰۱۹۲۲ به او ٍبل فیزیک داده شد. او مدل پیشنهادی اتم كه مانند سامانه خورشیدی بود (یک هسته در مرکز و الکترون‌ها پیرامونش در گردش) را گسترش داد. او بر روی نظریه‌اش در مکانیک کوانتوم کار کرد و گفت که الکترون از یک تراز انرژی به صورت گسسته (و نه پیوسته) به ترازی دیگر می‌پرد. بور با بسیاری از فیزیک‌دانان نامی در موسسه‌اش در کپنهاگ همکاری کرد. همچنین او عضو پور در سال ‎۱٩۱۲‏ ازدواج کرد و صاحب چند فرزند شد که یکی از پسرانش, آگه بور فیزیک‌دان بود که در سال ۷۵ مانند پدرش, جایزه نوبل فیزیک را دریافت کرد. او به عنوان یکی از تأثیرگذارترین فیزیک‌دانان قرن بیستم به‌شمار می‌آید؛ به‌طوری که ورنر هایزنبرگ تأثیر او بر فیزیک را از آلبرت | 

صفحه 10:
نحوه ی ترسیم مدل اتمی بور همانطور که فهمیدید نیلز بور اتم را به منظومه ی شمسی تشبیه کرد همانطور که در منظومه شمسی سیارات در مدار هایی به دور خورشید می چرخند. الکترون ها نیز در مدار هایی به دور هسته اتم در گردش اند. حد اکثر تعداد الکترونی که می تواند در یک لایه قرار كيرد از رابطه ۲) به دست می آید. که در آن ۲ شماره لایه است. 20 شماره لایه 

صفحه 11:
لابه اول ) om 12(7)=2(17)=2 x1=2 2(7?) #22 (7)=2(27)=2 x 4=8 و همین الگو را تا هر لایه ای که بخواهیم ادامه می دهیم فقط کافیست از الگو گفته شده استفاده کنید. با پر شدت دو الکترون اول بقیه الکترون ها تا ۸ الکترون به مدار دوم مى روند و بعد از پر شدن مدار سوم باقی الکترون ها تا ۱۸ الکترون در مدار سوم قرار می گیرند. الگو بالا برای نمایش تعداد الکترون ها به کار مى رود براى بيدا كردن تعداد پروتون ها و نوترون ها نیز می توانيم از عدد اتمى ( تعداد بروتون ها است پس می توانیم تعداد بروتون ها راب عدد اتمی پیدا کنیم )و عدد جرمی ( مجموع تعداد پروتون ها و نوترون ها است پس می توانیم با کم کردن عدد اتمی از عدد جرمی تعداد نوترون ها را به دست آوریم ) استفاده کنیم. همانطور که می بینید پروتون ها و نوترون ها در هسته قرار گرفته اند و الکترون ها در دو لایه ( در لایه اول دو الکترون يل-م ‎The‏ 1 و در لایه دوم ۳ الکترون )به دور هسته در گردش اند. ۱ 

صفحه 12:
توجه : رابطه دو ضربدر ( ۱ ضربدر 0) برای نشان دادن حدکثر ظرفیت هر مدار اتم است و ممکن است مدار آخر پر نشود. مراحل ترسیم مدل اتمى بور : (- توجه به نماد شیمیایی ۲- توجه به عدد اتمی در چپ و پایین نماد ۳ توجه به عدد جرمی در چپ و بالای نماد ۴ رسم یک دایره ی کوچک به عنوان هسته ی اتم ۲ مدل اتمى بور ۵- نوشتن تعداد پروتون ها و نوترون ها با استفاده از مدل اتمى بور اکسیژن نماد پروتون و نوترون و نوشتن تعداد آنها در کنار كوكرد نماد مربوط به آن مانند شکل روبرو ۶- کشیدن مدارها (با توجه به تعداد الکترون ها برای مثال اگر ۱۰ الکترون بود باید دو مدار چون دو الکترون اول در مدار اول و هشت الکترون باقیمانده در مدار دوم قرار می گیرد) ,پر به عنوان الکترون روی مدار ها ‎CG)‏ ‏با توجه به ظرفیت مدار ها 3 7 

صفحه 13:
می خواهیم مدل اتمی عنصر نیتروژن را رسم کنیم. 1 طبق مراحل ذکر شده در اسلاید قبل پیش می رویم. ‎N‏ 4 ۱- ابتدا به نماد عنصر و عدد اتمی و جرمی اش نگاه می کنیم. 7 ۲- یک دایره کوچک به عنوان هسته اتم رسم می کنیم. ۳- تعداد پروتون ها و نوترون ها را درون هسته ی اتم می نویسیم. ۴- مدار ها را رسم می کنیم. ( چون دارای ۷ الکترون می باشد پس دو مدار می کشیم چون در مدار اول دو الکترون و در مدار دوم ۵ الکترون باید بکشیم ). ۵- الکترون ها را رسم می کنیم. ( طبق فرمول در مدار اول دو الکترون و مدار دوم ۵ الکترون رسم می کنیم. 

صفحه 14:
ایزوتوپ ها ‎il‏ های سازنده اغلب عنصر ها مانند عنصر کربن دقیقا یکسان نیستند. تعداد پروتون های این اتم ها یکسان است. اما تعداد نوترون های آنها متفاوت است. به اتم های یک عنصر. که تعداد نوترون متفاوت دارند. ایزوتوپ های آن عنصر می گویند. به اتم های یک عنصر که عدد اتمی یکسانی دارند ولی عدد جرمی آنها متفاوت می باشد ایزوتوپ هایّن عنصر می گویند. 1 171 1 1 \ ~~ ۱ | ۱ @ | 0 م1 وف ۳ نب 8 

صفحه 15:
ایزوتوپ های پرتوزا دانستید که ایزوتوپ های یک عنصر تعداد پروتون های یکسان و تعداد نوترون های متفاوتی دارند ولی اگر تعدادتعداد نوترون های یک اتم برابر با بیشتر از ۱/۵ برابر تعداد پروتون هایش شود هسته اتم ناپایدار می شود و به چنین هسته هایی پر توزا می گویند. موادی که ایزوتوپ پرتوزا دارند به ماده پرتوزا معروف اند. با اینکه اين مواد خطرناک هستند. کاربرد مفیدی هم در زندگی دارند. شناسایی و درمان بیماری ها 

صفحه 16:
يون در حالت عادی اتم ها خنثی هستند. ذراتی که تعداد الکترون ها و پروتون های آن ها برابر نیست یون نامیده مى شوند. يون مثبت 

صفحه 17:
يون منفی اگر در اتمی تعداد الکترون هل كه به آن يون منفى مى كوي از يروتون ها بلشد ذره بار منفى بيدا مى كند ane ‏اگر در اتمی تعداد الکترون ها بیشتر از پروتون ها باشد ذره بار مثبت پیدا می کند.‎ ‏که به آن نون مثبت می گویند.‎ يون مثبت يون هنفي © 

صفحه 18: