استوکیومتری

صفحه 1:
است وکیومتری 

صفحه 2:
اطلاعات مختصرى راجع به معادله شيمبام 4 " ضريب ها در معادله در حالت تعادل نشان دهنده: * تعداد مولکول ها و با تعداد اتم ها و واحد های سازنده مولکول ها و پون ها است. * تعداد مول مواد است. 0 ]و + ‎2H,‏ ‏۵ © —=§ ممه ‎wknks‏ 0 حطحطای ‎٩‏ عطحط © 

صفحه 3:
اطلاعات مختصرى راجع به معادله شيمبام | ۷ در صنعت» آسپرین به شیوه زیر توليد مى شود. C,,0,+C,51,0, [1 C,31,0, + H1C,31,0, استیک استیل استیک انیدرید سالیسیلیک اسید سالیسلیک اسید اسید ۴ شیمیدان ها برای تولید صنعتی محصولاتی مانند آسپیرین به دنبال واکنش هایی هستند که واکنش دهنده های آن موادی ارزان باشند و فر آورده های جنبی ( ماننداستیک اسید در واکنش )بالاکمتری تولید کنند تا ارزش اقتصادی بالایی ایجاد کنند. 

صفحه 4:
اطلاعات مختصرى راجع به معادله شيمبام 4 * ضرایب موجود در يك معادله ی موازنه شده مى تواند براى ارتباط تعداد مول هاى هر ماده د ركير در واكنش استفاده شوند. 1 نسبت های مولی فرآورشه )م۱۳ ولكنشدهندت 10 ملکنشچهنده )م1 فرآوردد 27 فرآورشه 2 ‎MOT aking aly‏ 

صفحه 5:
نسبت های مولی در یک معادله شیمیایی 4 90 + 21), ][ 2 4 :در واکنش ۴ ۳ رابطه ی مولی مختلف(و برعکس آن ها) كه مى توان نوشت ۴ عبارت اند از؛ )20 30 119۵۲ 2 ۶۱۷۵۲ ‎amo H, 2mol NH, 2mole NH,‏ 

صفحه 6:
نسبت های مولی در یک معادله شیمیایی 15 ۱ عوامل تبدیل- نسبت های مولی از نسبت های مولی چه چیز هایی را می توانیم ببابيم * مول های محصولی که می تواند از تعداد معینی از مول های واکنش دهنده تشکیل شود. "" جه تعداد مول واکنش دهنده برای تشکیل تعداد معینی از محصول مورد نیاز است. * مول های واکنش دهنده ها یاز ب واکنش کامل با یکدیگر دارند. (واکنش دهنده محدود کننده و اضافه) 

صفحه 7:
نسبت های مولی در یک معادله شیمیایی 4 مثال: در واکنش تهیه آمونياک اگر ما یک مول هیدروژن به همراه مقدار کافی نیتروژن داشته باشیم چند مول آمونیاک تولید خواهد شد؟ ابتدا معادله ی موازنه شده را می نویسیم 0 6 ۲ ولا 6 + و ۱ ‏آممول آمونیاک!-‎ 31,5 21۷0۲ Shi got =0/80 amol H, 

صفحه 8:
اطلاعات مختصری راجع به معادله شیمیایی | مثال) هیدروژن و نیتروژن با هم واکنش می دهند و آموفیاک تولید می کنند.اکر امول هیدروژن برای تولید آمونياک داشته باشيم جند مول فیتروژن نیاز است تا با هیدروژن به طور کامل واکنش دهد؟ :معادله موازنه شده ‎OU, 1 COV,‏ + و0 ‏0/69 نیتروژن 71001 ,36 )0سول نیتروژن؟<۱ ‎amol H,‏ ‎ 

صفحه 9:
اطلاعات مختصری راجع به معادله شیمیایی مثال) هیدروژن و نیتروژن با هم واکنش می دهند و آمونیاک تولید می كتنل. جند مول هیدروژن ونیتروژن نیاز است تا ۰/۵ مول آمونیاک تولید شود :معادله موازنه شده ‎0٩۷‏ 6 [] ولا 9 + و0 ‎Sgomol N4,x7molN, =pjQemol N:‏ نیتروژن؟-۰/۵ ‎۰/۵! ‏)ممول هیدروژن‎ 209), 20]36, <p agmol N: 

صفحه 10:
اطلاعات مختصری راجع به معادله شیمیایی 15 * دانستن مقدار مول های واکنش دهنده و فرآورده در یک واکنش خیلی خوب است اما: * شما در آزمایشگاه نمی توانید مول را اندازه گیری کنید(حتی اگر بتوانیم مولکول ها را ببینیم شمارش ضریب های عدد آوو گادرو منطقی به نظر نمی رسد.) * شیمیدانان در آزمایشگاه از ترازو برای وزن کردن ولکنش دهنده ها و فرآورده ها استفاده می کنند. 7 اما چگونه می توانیم جرم واکنش دهنده ها و فر آورده ها را در یک واکنش تعیین کنیم؟ 

صفحه 11:
اطلاعات مختصری راجع به معادله شیمیایی 15 ۴ با استفاده از جرم مولی می توانیم مول را به جرم مورد نیاز واکنش * به جرم یک مول از یک ماده » جرم مولی آن ماده می گویند. 

صفحه 12:
اطلاعات مختصری راجع به معادله شیمیایی 15 "نقشه مفهومی a 8 ۳ + a 

صفحه 13:
اطلاعات مختصری راجع به معادله شیمیایی 4 مثال)از احتراق ‎٠١‏ كرم بروبان با مقدار کافی اکسیژن چند گرم آب تولید می شود؟ برای حل این سوال شما باید بتوانید معادله موازنه شده .ی واکنش سوختن پروپان را بنویسید 

صفحه 14:
واکنش اکسایش(سوختن) - یاد آوری 4 * فرم کلی نوشتن معادله و موازنه واکنش اکسایش: * در ترکیبات آلی: ر تركيبات الى 0 + رمع عد رن + لت معادله موازنه شده کلی واکنش سوختن آلکان ها : دماج + 0-00 .0 /(۵,۲0) + معادله کلی موازنه شده واکنش سوختن آلکن ها : باه و00 ][ ‎O,‏ 9 اد معادله کلی موازنه شده واکنش سوختن آلکین ها : دیا( +00۵ ۲ ب6 /(۵0) + میاه oO”, ante 

صفحه 15:
واکنش اکسایش(سوختن) - بادآوری 4 فرم کلی نوشتن معادله و موازنه واکنش اکسایش: فلزات: Metal + ‏رن‎ -جح‎ Metal oxide 

صفحه 16:
اطلاعات مختصری راجع به معادله شیمیایی 4 منال)از احتراق ۱۰ گرم پروپان با مقدار کافی اکسیژن چند گرم آب تولید می شود؟ ‎Soleo:‏ موازنه شده ‎On, tS Og [] BCOSHFU,O‏ ‏آب )ما4 »«پرویار ن 290۲ بدگرم آب ۱۰-۶ گرم پروبان بروبان 106 عرمبريين 5 

صفحه 17:
اطلاعات مختصری راجع به معادله شیمیایی 4 هیدرو فلوئوریک اسید را نمی توان در شيشه نگهداری نمود زیرا طبق واکنش :زیر شیشه را در خود حل می کند Na,SiO, (s)+8 HF (ag) )H,SiF, (aq) +2 NaF (aqg)+3H,0 مثال) چند گرم هیدرو فلوئوریک اسید نیاز است تا ۵۵ گرم سدیم سیلیکات را كاملا خل كند؟ > انیم سسیلیکات 11۵ دکسر م -۵۵ کسرم سیم سیلیکان9)3 گسرم ندیم سیلیکانه 6 گسرم هیدرو فلوئویدکلسید2 »«هبدرو فلوئییدکلسید 81706 هيدرو فلوئوييكلسيد ‎mol‏ ستدیم سیلیکات | ‎Tmo‏ ات 

صفحه 18:
تهیه ساندویچ 4 * فرض کنید که قصد تهیه ساندویج دارید: 5 ۰ 5 ۰0 -- 85 ساننویچ ‏ 7 نارتست+ | همبرگر 6 

صفحه 19:
تهیه ساندویج ساندویج ) [ا نارتسست+ | همبرگر 6 1 27 588۶ ۰55 - 5 See ما فقط می توانیم ۴ساندویچ درست کنیم جون که به اندازه کافی همبر گر نداریم 

صفحه 20:
عامل محدود کننده | * همانند اتفاقى كه در تهیه ساندویج رخ داد در ولکنش های شیمیایی هم رخ می دهد بدین صورت که واکنش دهنده ای زود تر از دیگر واکنش دهنده تمام می شود و واکنش دهنده دیگر باقی می ماند. * از آن پس دیگر واکنشی انجام نمی شود. 

صفحه 21:
عامل محدود کننده | 214), )9( + 0,(g) ] 2H,0(C) اگر ما۱۰مول هیدروژن و ۷ مول اکسیژن داشته باشیمالکسیژن ها کاملا مصرف نمی شوند زیرا هیدروژن سریعتر تمام می شود و واکنش نیز تمام می شود.(به صفحه بعد نگاه کنید) 

صفحه 22:


صفحه 23:
عامل محدود کننده 4 ۴ عامل محدود کننده: ۴ واکنش دهنده ای است که به طور کامل مصرف می شود. * میزان مصرف سایر واکنش دهنده ها و تولید ف رآورده ها را در واکنش تعیین می کند. 

صفحه 24:
عامل محدود کننده 4 * دو روش برای شناسایی واکنش دهنده محدود کننده وجود دارد: ۴ تعداد مول های موجود را بر تعداد مول های مورد نیاز که در معادله نوشته شده است تقسیم کنید.کم ترین عدد به دست آمده به هر واکنش دهنده ای مربوط بود آن واکنش دهنده محدود کننده استه * مقدار کرم تولید محصول توسط هر واکنش دهنده به ازای مقدار موجود در مسئله محاسبه شود ودر نهایت هر کدام که محصول کمتری تولید کرد آن واکنش دهنده محدود کننده است. 

صفحه 25:
عامل محدود کننده | ١)جرم‏ هر واكنش دهنده را به مول تبديل مى كنيم. در روش اول: حول‌موجود هر پلکنرچهنده را بسرحول‌مورد نسیاز بسولوهر ولکنشل2 ,دهنده ( که در معادله ولکنشنوشته می‌شود ) تقسم‌میک‌نيم ۳)فتیجه تقسیم ها را مقایسه می کنیم هر کدام مقدار کمتری داشت همان واکنش دهنده محدود کننده است. 

صفحه 26:
عامل محدود کننده | ۱)مقدار جرم تولید محصول توسط هر واکنش دهنده به دست آورده ۵. سو ")عامل محدود كننده - واكنش دهنده اى كه ف رآورده كمترى توليد كند. روش دوم: 

صفحه 27:
عامل محدود کننده 4 مثال)در واکنش ۱۰ کرم هیدروژن با ۷۵ گرم اکسیژن که منجر به تولید آب می شود. کدام واکنش دهنده»محدود کننده است؟ 211, )9( + 0,)0( ][ 26,0 )0( 

صفحه 28:
عامل محدود کننده 4 روش اول ج- هدروژن »21 «مول هیدروژن-۰اگرم هیدروژن گرم هیدرورم ور اس 9 e ‏امول اكسيزن -0/اكرم لكسيزن‎ 7 mol ow gr 2 ‏كر ملكسيز‎ COP weep mp ‏محدود کننده‎ 0 

صفحه 29:
عامل محدود کننده 4 روش دوم «هیدروژن ]م2 «کرم آب-۱۰ گرم هیدروژن كرم هيدر مور 00- كسرم_آبه؟+ :_آب ‎2mol‏ ‏۳7 ode eel O51 SVD =OT pF x7 mol ‏«اکسیژن‎ ‎FR pnb pF 2mol wl _x ‏گرم آبو/‎ تا و6 آب)مملکسیژن 7 7 ‎7mol‏ کننده 

صفحه 30:
عامل محدود كننده 15 ۴ پس از بافتن واكنش دهنده محدود كننده مى توانيم مقدار محصولى را که در واکنش تولید می شود را بياييم. "" اكر از روش دوم استفاده کنیم » خود به خود مقدار تولید فر آورده را حساب کرده ایم!! مول نسبت م -- — جرم مولی 

صفحه 31:
عامل محدود کننده 4 مثال)از سوختن 5 گرم متان با 5 گرم اکسیژن, چند گرم آب تولید می شود؟ 0 36,0 2+ (و) ,60[] (و) ,20 + (وا یلق 

صفحه 32:
عامل محدو د کننده 4 " از آنجایی که جرم واکنش دهنده داده شده ابتدا باید بررسی کنیم که واکنش دهنده محدود کننده داریم با نه و اگر داریم کدام محدود کننده است؟ ‎ning‏ متان 2۲00۲ «مول متان-۵کرم متان ومورن- اد 0 هله 0 _ اکسژن )م۶ «مول اکسیژن-۵گرم اکسیژن ‎ome 0/6‏ 0 محدود کننده ۳ وحن/ وله 0/6 ‎e‏ 

صفحه 33:
عامل محدود كننده 4 «اکسیژن )م11 كرم آب- ۵گرم اکسیژن كر ملكسيؤرة2 ‎=e‏ گرم آیع/ »_آي ]م2 لت آب)مملکسیژن 7 277607 

صفحه 34:
بازده 4 ۴ بازده نظری: # مقدار محصولی که از روابط استوکیومتری(ریاضی) بهدست می ید. * بازده تجربی: * مقدار محصولی که در آزمایش و انجام واقع یواکنش تولید می شود را بازده تجربی می گویند. 

صفحه 35:
بازده 15 " اغلب عملكرد تجربى كمتر از عملكرد نظرى است زيرا : "" ممكن است واكنش دهنده ها كاملا واكنش ندهند. ”واكنش كامل انجام نشود. ۴ امکان تولید فر آورده جانبی وجود دارد. ۲امکان رخ دادن واکنش های جانبی ناخواسته رخ دهد(واکنش های رقابتی) * جداسازی محصول مورد نظر مشکل است. 

صفحه 36:
بازده 4 * بازده درصدی: * زمانی که حاصل تقسیم بازده تجربی بر بازده نظری در صد ضرب شود بازده درصدی به دست می آید. 0 بازده درصدی- بازده تحربی " بازده نظری 

صفحه 37:
بازده | مثال) در واکنش هیدروژن با مونوکسید کربن یرای تولید متانول اگر بازده نظری واکنش برابر۸۳/۵ باشد و بازده تجربی برابر ۷۵/۷باشد‌بازده درصدی این واکنش چقدر است؟ 0 «بازده درصدى- بازده تحربی " بازده نظری درصد90/0- 100 بازده درصدی< ۷۵/۷ ۴ 6 83/5 

صفحه 38: