انرژی یونش، الکترون خواهی و الکترونگاتیوی

صفحه 1:
آدرژی یونش. آنکترون شوآهی ن آلشترونگالینی: هر سه به نوعی بیانگر وابستگی الکترون به هسته اند. انرژی یونش و الکترون خواهی برای گازها استولی مطلق می باشد و از جنس انرژی اند. الکترونگاتیوی نسبی است ولی برای هر سه حالت فبزیکی است. 

صفحه 2:
انرزی یونش حداقل انرژی لازم برای کندن یک الکترون از عنصری د رحالت گازی است. ()*© + )۶ 2 6 هرچه تاثیر هسته بر الکترون بیشتر باشد انرژی یونش بیشتر است. الکترون خواهی: مقدار انرژی مبادله شده برای افزودن یک الکترون به یک عنصردر حالت گازی است. ‎O(a)‏ == («) ۰ + 0 میزان الکترون خواهی برای اکثر اتمها منفی است. ولی برای افزودن دومین الکترون میزان انرژی مثبت می شود. 

صفحه 3:
الکترونگاتیوی » میل نسبی اتمها برایجذب الکترون مشترک است. زمانی مطرح می شود که دو اتم وجود داشته باشند. مثلا درمقایسه بین اکسیژن با فلوئور اتم فلونور میل بیشتری به الکترون دارد و آن را بیشتر به سمت خود مى كشد. 

صفحه 4:
bo Ov 6 ۳ La Ow 1 انرژی تفکیک مولکولهای دو اتمی (عاسلا) se eer 9 99 ee 6 ro 16 WAP WOl Wer Wd 99 fod 90.4 99 doo ere 200 

صفحه 5:
تفکیک مولکولهای چند اتمی : گسستن مولکولها به یک اتم و گروهی از اتمها (رادیکال) یا تفکیک به دو رادیکال سا 006.8 - مسا( بلاق + (انا ععد (0 ‎O(LO---OW) = PO bod‏ () 601 16 

صفحه 6:
انرژی متوسط پیوندی: 2 (س0 ‎(a)‏ + () ۲ ‎kool‏ ‏فسا ©© - (116 0/160 )0 )ناك + (و) كوو راكن 0 ‎(CWO) +1(q)—— O(L---O(OW9)9) = OO bel(OL)‏ 5507 عوامل اصلی تعیین کننده انرژی یک پیوند معین» مربوط به خواص ذاتی اتمهایی است که به یکدیگر متصل شده اند و فقط مقدار کمی به خواص اتمهای دیگر مولکول بستگی دارد. ثابت بودن تقزیبی انرژی تفکیک یک نوع پیوند معین مثل رلاسس() ما را به واژه انرژی متوسط پیوندی راهنمایی می کند. مقدار متوسط انرژی پیوند که به ع نمایش می دهنده مقدار تقریبی انرژی برای گسستن پیوند مذکور در هر ترکیبی است. انرژی متوسط پیوندی برای 2/26" راس() کالری بر مول می باشد. OWE (a) = 

صفحه 7:
کاربرد انرژی پیوند: از متوسط انرژی پیوند می توان مقدار انرژی آزاد شده (,۸۲۷) هنگام تشکیل یک مولکول گازی از اتمهای گازی را ارزیابی کرد: مثلا در سنتز آمونیاک داریم: ‎OS (q) === C OWS )(‏ + () 91 ابتدا واکتش های تفکیکی را مى نويسيم: ‎W (a) AWS O(L-—W) 200 ALE= O(=0) 0 + 510 ‏(راس90)0 عوراط‎ ‏حال بايد طوری اين واكنش ها را جمع يا تفريق كنيم كه وا‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎9 * [WE (x) === OW )([ x [OE (a) === CO(a)] ‎9 x [OVO («) === Oe) + 9H) ‏آنتالپی سنتز آمونیاک عبارت است از:‎ OM + ALE -CALO ‎ 

صفحه 8:
آنتلپی واکنش زیر را بدست آورید: (ععامسي)0 + ( 06 4/9 + (11۵)0 ‎WO(q) === OW (x) 1) 6‏ ‎Ku) 20 (CHCl)‏ 0 4/606 ‎O(qrephie) === Ou) ALO = AW (v)‏ ‎CW9OKy) === O(a) + 9 (q) + Cy) AL = OO(W---C) + O(C--Cl)‏ ‎AWE + ALO - AEP‏ + را > سس اک 

صفحه 9:
طول پیوند شیمیایی: طول پیوند فاصله متوسط دو اتم متصل به یکدیگر است. طول پیوند را می توان برای ترکیبات کریستالی با ستفاده از اشعه 2 بدست آورد. طیف سنجی مولکولی نیز می تواند طول پیوندی را برای ما تعیین کند. هرچه اتمهای شرکت کننده در پیوند بزرگتر شوند طول پیوند بزرگتر می شود: طول پیوند بر حسب آتگستروم 0.66 ee 99 oe 990 ro © موه 

صفحه 10:
کاهش انرژی که هنگام تشکیل پیوند در یک مولکول ملاحظه مى شود در واقع ناشی رفتار الکترونهای والانس اتمهای متصل شده به یکدیگر می باشد. نیروهای دافعه الکترواستاتیکی که بین دو هسته و بین الکترونهای داخلی دو اتم وجود دارد با این رفتار مقابله می کند. 

صفحه 11:
زاویه پیوند شیمیایی زاویه پیوند زاویه ای است که از تقاطع دو خط مستقیم که از هسته اتم ترکزی شروع می شود و به سمت هسته های دو اتم متصل شده به آن امتداد می یابد بوجود می آید ‎dy‏ را زاوية بوئدى نيز زاويه متوسط در نظر می یرد ‏زاويه ييوندى حول اتم اكسيزن و كربن در تركيبا ‎ ‎ ‎ ‎۳9 0 ose eo aaa 060 aaa e0(019) ‏۸۵ 109 جر 099 ‎Mos 0‏ معدن 60 0۷۵ 0002 اه :000.64 ‏ملاحظه می شود که تفاوت خیلی زیادی بین زاویه با تغییر اتمهای متصل دیده نمی شود. 

صفحه 12:
هنگامی که زاویه های پیوندی را در ترکیبات مشابه عناصر متوالییک گروه از ج باهتهای قابل توجه ری را ملاحظه می ل ناوبی مورد مطالعه قرار گروه 40 گروه 0 گروه 1 WO 029 ow, 09۵ Wy dors WE 666 ew, 109 Cy 666 ما 409 تایه 98 یرل 500 ما 409 اک 59 با چنین استتباط می کنیم که زاویه پیوند حول اثم مرکزی به طور وسیعی فقط با خواص انم مرکزی بستگی دارد. الکترونهای والانس بارزترین خصلت مشترک عناصر یک گروه اند. پس زاویه پیوندی به تعداد الکترونهای والانس بستگی دارد. 

صفحه 13:
اطلاماتی که از طیث سنجی بدست می آوريم: انرژی یک مولکول از چهار جزء تشکیل می شود: انرژی الکترونی انرژی ارتعاشی انرژی چرخشی انرؤى انتقالى © جزء اول كوانتايى هستند. انرزى الكترونى را در بخش معادله شوردينكر مطرح كرديم. انرزى ارتعاشى: فاصله بين دو اتم در يك بيوند درحال نوسان است. خود انرزى ارتعاشى را مى توان به دو بخش ارتعاشى كششى و ارتعاشى خمشى تقسيم بندى كرد. انرژی چرخشی: انرژی لازم برای چخاندن یک مولکول در هر یک از جهات ,26۱7/1 است. 

صفحه 14:
فاصله بین سطوح انرژی الکترونی در مولکول از همه بیشتر است. در بین فاصله سطوح انرژی الکترونی سطوح انرژی ارتعاشی قرار می گیرند. سطوح انرژی چرخشی نیز در فاصله بین سطوح انرژی ارتعاشی می باشند. 5 7 آشعه ماوراء بنفش روی سطوح انرژی الکترونی تاثیر می گذا اشعه 10 روی سطوح انرژی ارتعاشی تاثیر می گذارد. امواج رادیویی و ماکروویو روی سطوح انرژی چرخشی تاثیر می گذارند. 

صفحه 15:
wha Sea شاخصه اصلی پیوند یونی وجود بونهای با بار مخالف یکدیگر می باشد. ۱ فلزات با از دست دادن الکترون و غیر فلزات بایدست آوردن الکترون آرایش گاز بی اثر را بدشت می آورند که پایداری دار طرح یک سئوال: انرژی لازم برای یونش ۰6۳/08 ۰( کیلوکالری برای هر مول می باشد. انرژی بدست آمده در اثر تبدیل |() به یون کلرید. (60/) کیلوکالری برای هر مول می باشد. در نتيجه براى تشكيل يونها از اتم ها ©© كيلوكالرى بر مول انرزى ن 0 پس اتمها خود به خود تمایل ندارند که خود را به آرایش 6 تایی برسانند. پس چگونه ((06() تشکیل می شود؟ 

صفحه 16:
انرژی پتانسیل جاذبه ای بصورت تابعى از فاصله وجود دارد: اهدع اگر فاصله دو یون سدیم و كلريد در حالت گازی 00/0 آنگستروم باشد» مقدار ۶ برابر با 2/106 خواهد شد. پس با ترکیب سه مرحل داریم: Woy) == Oat(y) +e ۸۵-۸6. ‏ال‎ e- + Ol (y) == CHa) Wat(q) + C(x) DuCl (y) AG= -199.9 oly) + Olly) === OvCl (y) AB=-CDE.9 ‏لس‎ این واقعیت که تغییر انرژی منفی است نشان می دهد که انرژی سدیم کلرید که به صورت یونی به هم متصل اند از هنگامی که اتمهای مجزا هستند کمتر است. 

صفحه 17:
سئوال بعدی اینکه چرا ا() بصورت جامد کریستالی است تا گازی؟ اين بدليل انرژی شبکه است. انرزى بين دو يون مجاور --/©2© است. انرزى بتانسيل دو يون هم بار مجاور (وقتی به فاصله «6) از یکدیگر قرار دارند جره ©ج© مى باشد. يس داريم: 66/6 - 6۵/6 + 6 < () + ... ...+ (6-4/6/) + (64/6/)) + رسمه چون جمله های داخل پرانتز مثبت هستند. مقدار موجود در درون کروشه باید از 0/0 بزرگتر باشد. لذا مقدار () منفی تر خواهد شد. 

صفحه 18:
اگر بجای یک رشته از بونها در سه بعد محاسبات خود را بنویسیم انرژی جاذبه کولنی برای شبکه به صورت زیر خواهد شد: /6-(- <() که () را ثابت مادولانگ گویند و به آرایش اتمهای شبکه بستگی دارد. مقدار 0) برای بلور ۲۵6/0 !(06() میباشد. از این رو اگر کلیه مقادیر دیگر ثابت باشد انرژی جامد یونی در شبکه باید 726 درصد کمتر از جامد يونى دو اتمی در حالت گازی باشد. بدلیل وجود ابر الکترونی در اطراف هر یون یک دافعه بین یونهای مجاور نیز باید در نظر گرفته شود که حدود 000 درصد انرژی کولنی است. پس انرژی کل شبکه عبارت خواهد بود از : سمل 600 - ۵ 46 - 0 عادولا ©©1)- - 040960 اين مقدار را ازمقدار انرژی آزاد شده برای تولید مولکولهای دو اتمی گازی (100/-) از نظر قدرمطلقی بیشتر است. پس بلور پایدارتر می باشد. 

صفحه 19:


صفحه 20:


صفحه 21:


صفحه 22:


صفحه 23:


صفحه 24:


صفحه 25:


صفحه 26: