دهم - جلسه هشتم

صفحه 1:


صفحه 2:
۱ Sl le ee 1 ماسر ۳ [- آرایش الکترونی عنصری به ۵0۲ ختم می‌شود. این عنصر در لایه‌ی چهارم خود چند الکترون دارد؟ ۱۵ ۱۶ 18 ۳۳ 2 بیست و پنجمین و سی و پنجمین الکترون در اتم 185 ,م. در حالت پایه, در کدام زیرلای‌ها قرار دارند؟ (گزینه‌ها را از راست به چپ بخوانید.) ۸2۶۴۱۱2۱-۸ ۶۲,۱2۲۲ ۸۶۴,۱2۲ 2۴,۱2۰ 2۴,۱2۲ ۸2۳,۱2۲ 82۴,۱2۱ 3 آرایش الکترونی اتم کدام دو عنصر به 09 ختم می‌شود؟ ‎Cur‏ و ابر ‎wCry Kr Cry \yAl ey‏ ۴( و تکوم اه ها ما لاه آرایش الکترونی کروم :»را رسم کنید و با توجه به آن به پرسش های زیر پاسخ دهید. آ) چند زیر لایه از الکترون اشغال شده است؟ ب) چند زیر لایه از الکترون کاملا پر شده است؟ ۱ ||| ||| |||||١|١||١||||||||||| 

صفحه 3:
اتم می گویند که 5 i i ‏بیرونی ترین لایه‎ ۳ ۹ می‌ کند. به الکترون‌های اين لایه. الکتر سالجا ماس وی تن رن هن شرت رفتارشیمیایی اتم ها را تعیین ا نوشتن آرايش الكترونى فشرد ‎wy wait o‏ OU ol Tho FeSO ia ليل نمايش ارا رايش الكترونها در بيرونى ترين لايه به نام ی لاي ظرفیت" یک اتم, لایه‌ای است که لکترون‌های آن؛ رفتار شیمیایی گویند (شکل ۲۴). 

صفحه 4:
H سس تمد رال NNN | زا" ‎ne‏ ۱۳ ۳۳ eee - زیر لایه 5یا «[شود : تعداد الکترون های ظرفیت برابر است با تعداد الکترون های موجود در آخرین لایه ی الکترونی ( بزرگ ترین ) درون هان > Be:[,He] ¥s* = asP : [roNe] 3S? 3p? 2+ 3-5 2۲ الکترون ظرفیتی ۲- زیر لایه ی ) شود : تعداد الکترون ظرفیت برابر است با مجموع تعداد الکترون های موجود در زیر لايه ى كو 0 قبل از آن | تعداد آلکترون ظرفیت : | agNi: [Ar] 3d® 4s? 8+2=10 

صفحه 5:
‎EEE‏ را ۱۵-۲ - شمارالکترون‌ظرفیت ۲۲ ۵[۲0] :تب ۱- شمار الکترون ظرفیت ‏ چ ۲ [0لا] اقلا | شمارلیظرفیت در عنصرهای دسته 0 از دورة وروت چهارم؛الکترون‌های ظرفیت شامل ‏الكترونها در زيرلايدهاى 59 و شکل ۲۴ ‎ALT‏ الکنرونی وتعبین لکترون‌های ظرفیت در تم سلیم ‎ead tra‏ ‏را ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 

صفحه 6:
Elemental haiku ب» جدول زیر را کامل کنید. |22 2 ] 862 22 ‏ثم‎ ‎(3۹7 ‎[Ar] ¥s* 430747 ] 24 4" 3 [رم 

صفحه 7:
پ) از روی آرایش الکترونی اتم هر عنصر می‌توان موقعیت آن را در جدول تعیین کرد برای این منظور: ‎obese‏ بیرونی‌ترین لایه را با شمارهُ دوره این عنصرها مقایسه کنید. از اين مقایسه چه نتيجهاى مى كيريد؟ شمارة لابه ظرفيت اتم عنصر - شمارة دور عنصر در جدول دوره‌ای ‏© شمارهُ كروه کدام عنصرها با شمار الکترون‌های ظرفیت آنها برابر است؟ گروه‌های ۱ تا ۱۲ ‏6 شمارة گروه کدام عنصرها با شمار الکترون‌های ظرفیت آنهابرابر نیست؟ در این حالت گروه‌های ۱۳ تا ۰۱۸ در این ‎be pate‏ تعداد الکترون‌های ظرفیت ۱۰ تا کمتر از شمارة گروه عنصر در جدول دوره‌ای است. © براى عنصرهاى دستة ل» شمارهُ دوره و گروه را چگونه می‌توان از روی آرایش الکترونی يقاذست آورى؟ در عنصرهاى دستة 0, ییاه بو بزرگ‌ترین 1 درا رایش الکترونی و شمارة گروه زیرلایه‌های ۴۵ و ۲۵ (در حالت کلی‌تره 195 و 0-۱(۵)) است ‎ 

صفحه 8:
!گرا بين | att ‏اک‎ ‎ti 

صفحه 9:
۲ موقعیت ‎GOS cle pate‏ آلومينيم ([۵) . آهن (۵ء) و روی (2.) را در ۰ هو الست ‎é - =e‏ ‎At‏ شماره گروه : ۱۳ شماره گروه : ۱۴ اره گروه ۴۵ قم ‎ysFe: [Ar]‏ 0 1 تلف ۱۳ ‎sC: [He] Ys"‏ شمارة دوره : ۴ 3 5 عتضرهای جخول نووه‌ای را می‌توان در چهار دسته به‌ضووت ویو ‎SIS cele‏ اسانی افت, دسته یتدی را توضیح ‎om‏ 5 ر آرایش الکترونی انم» زیرلایه‌ای که در ‎Je‏ ‏باشد, عنصر در دسته 5 قرار می‌گیرد. ل م باشد. عنصر در دسته 9 قرار می‌گیرد. ‎thd‏ عنضر در دسته 8 قرار می‌گیرد. ‏باشد, عنصر در دسته؟ قرار می‌گیرد. ‎ 

صفحه 10:
ات ‎Ba‏ 3 449 ی اس 70 SSS 21 2 ۱ a ۹ ‎Ce sas‏ ری 0 وین مد ‎EEE‏ لاا لاما امامل اماما اللا ‏الکتر ونی و جدول تناو ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎| Pk ‎ ‏32 ‏علا ‏4 ] ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 

صفحه 11:
زیر لایه عا در جدول دوره اي عناصر 1 ee ee ee ee eee ۲ ‏دسته؟: آخرین الکترون وارد 5 می‌شود. گروه ۱ و‎ ۱ ‏اصلی‎ ‎| ۱۸ - ۱۳ ‏دسته 0: آخرین الکترون وارد 0 شود. گروه‎ ‏عنصر‎ ۱ oy | es | 4 eo a >| 1 3 ie 7 + See EEE Eee EE Eee eee eee eee eee eee eee eee Eee eee eee Ee +. a a L®_| on. 2 ۸ 

صفحه 12:
i ۲ ۳۲۱۱5 2 FA. sess, 5 ل ۳۳۹ Bebo كر 0 0 0 ۳ 0۳۱ ۳ ۳۱۲ 2 ‎Sees‏ ‏اقا ۲۳۳ لكلا 

صفحه 13:
در کدام گزینه, تعداد لاپه های الکترونی اشغال شده انم هاء ۲ برابر تعداد الکترون های ظرفیت آن است؟ ‎Ca‏ ولا ‎Naty‏ لظن ادر کدام گزینه. عناصر از هر سه دستة ک 0 و 1 بوده و متعلق به یک تتاوب جدول هستند؟ در دوره ی چهارم جدول دوره ای. چند عنصر دارای ۱۰ الکترون با ۲- آمی باشند؟ اگر تقاوت تعداد نوترون ها و پروتون های اتم عنصر :*" برابر ۸ باشد. کدام بیان درباره ی این عنصر نادرست است؟ ۱ آرایش الکترونی لابه ی ظرفیت اتم آن ۴۲ ۴5۲ است. ۲) عنصری از دوره ی چهارم و گروه ۱۳ جدول تناوبی است. ۳) هشت زیر لایه از آن از الکترون اشغال شده است. 6 شمار الکترون های با عدد کوانتومی فرعی ۱- 1 آن پنج واحد کمتر از شمار الکترون های با عدد کوانتومی فرعی 1-۲ آن است. 

صفحه 14:
جند مورد از مطالب زیر درست است؟ ریاضی:ذاخل * جرم اتمی ]۱1 اندکی از ۱۵00 بیشتر است.ص 59 *_ عنصر وم با عنصر ,7پر هم گروه و با عنصر رم هم دوره است. ص » در تناوب سوم جدول تناوبی. پنج عنصر جای دارند که نماد شیمیایی آن‌ها: ده حرفی است. 6 * _ هرستون جدول تناوبی, شامل عنصرهایی با خوآ‌فیزیکی و شیمیایی بکسان است و گروه نامیده می‌شود. ع ۱0 ۷ ۲ ون 6 ‎٩+۱ -۲‏ برای ۸ الکنرون ظرفیتی اتم کروم (۲6/۲ب) برابر 10 است و برای (1 الکترون ظرفینی دیگر. برابر * است. Areas) ‏جب كدام عددها مى توانند باشد؟‎ y cml jes va Ky Duma afte Did ENG ۸۰۴ ۴ ۱ Z ver 5 ۲ شمار پروتون‌های یون "۳۷/۳ برابر ۰/۸ شمار : هم دوره است و در این بون» چند لابه از الکترون پر ۳۶۳۳۵ هد مع عم اه ‎Samana vy‏ ان ۲ ۸۵و , ۴ ‎De‏ ,۲ © ی و ۴ جك و عم 

صفحه 15:
ساختار اتم و رفتار آن در لاية ظرفيت این اتم‌ها. هشت الکترون وجود دارد (به جز هلیم که در تنها لایهٌ الکترونی خود. دو الکترون دارد)؛ با این توصیف می‌توان نتیجه گرفت که ‎Ge‏ پایداری و آرایش الكترونى لاي ظرفيت اتمها بايد رابطه‌ای باشد به‌طوری که اگر ‎OY‏ ظرفیت اتمی؛ همانند آرایش الکترونی یک گاز نجیب بوده یا هشت تایی! باشد. آن اتم وا کنش‌پذیری چندانی ندارد؛ به دیگر سخن اگر لايةٌ ظرفیت اتمی چنین نباشد آن اتم وا کنش‌پذیر است. 0 5 53 2 ۲۳ ,.Ne: [He] Ys" ¥p* Ar: [Ne] ¥s'¥p” yeKr:[Ar] Yd‘ ¥s* Fp” 

صفحه 16:
eee eee Ne]¥'s%9 - ‏لوویس برای توضیح و پیش بینی رفتار اتمهاء آرایشی به نام آرایش الکترون‎ ‏کرد که در آن الکترون‌های ظرفیت هر اتم پیرامون نماد شیمیایی آن با نقطه نما‎ داده می‌شود؛ برای نمونه» آرایش الکترون -نقطه‌ای سدیم به‌صورت .۱2 است. برای رسم آرایش الکترون - نقطه‌ای هر اتم می‌توان نقطه گذاری را از یک سمت سمت راست نماد شیمیایی عنصر آغاز کرد و نقطه‌های بعدی را در زین سمت چپ و بالای آن قرار داد. الکترون پنجم و پس از آن را باید طوری پیرامون نماد شیمیایی عنصر قرار داد که هر یک به‌صورت جفت نقطه درآید؛ برای یز ایش الکترون - نقطه‌ای اتم‌های کرین فسفر و زوج ‎ar‏ هاى غير پیوندی ۳ آرگون به‌صورت زیر است: 

صفحه 17:
aE Ne [He]¥s'¥p*| [He]¥s'¥p* wel ‏تير‎ | ]۳۰۱۳۰۲ ۳۵۶ | ۳۳۳۴ yrAl [He]¥s"¥p"] [He]¥s"tp" | [He]¥s"¥p™ ope “مم زمه | " +Be [He] Ys" ‎Li‏ عتصر ‎[Hel‏ | آرایش الکترونی ‎Ys?‏ فشرده ‏تعداد الکترون‌های ظرفيت ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 

صفحه 18:
ح (۹ EEE ب) أرايش الكثرون ‏ نقطهاى انم عنصرهاى يك كروه جه شباهنى دارد! توضيح دهيد ب) مشابه یکدیگر است زیرا الکترون‌های ظرفیت برابری دارند ازاین‌رو شمار نقطه‌ها پیرامون نماد شیمیایی آنها یکسان است. لل للا ‎dol Teen S bile’‏ || قطداء ‎el‏ 6 ب) بين شمارة گروه و آرايش الکترون - نقطه‌ای چه رابطه‌ای هست؟ توضیح دهید. پ) برای عنصرهای گروه ۱ و ۰۲ شمار الکترون‌های ظرفیت یا نقطه‌های پیرامون نماد شیمیایی برابر است درحالی که رای عتص‌های گروه ۱۳ تا ۰۱۸ ده تا کمتر از شمارة گروه است. ‎nnn nue‏ عدد انمى عنصرى از دوردى دوم جدول تناوبى که آریش الکترون -نقطای آن به صورت ‎sca Xi‏ كدام اسن؟ ‎Wor 4()‏ ۳( 1 کدام عدد اتمی مربوط به عنصری است که در آرايش الکترون -نقطه‌ای آن تعداد الکترون جفت‌شده‌ی بیشتری وجود دارد؟ ۳ 

صفحه 19:
IT ‏ب‎