شيمی تجزيه (1)

صفحه 1:
فصل اول شيمى تجزيه#9#ة» با تعيين كيفى و كمى مواد د تجزيه كيفى ###» تعيين هويت يك كونه شميايي ‎NICER ISIC ES Soh EDO |‏ را از بين مى برد تجزيه كيفى را می توان برای تعيين هويت شيميايي اين آلوده کننده بکار برد تجزیه کمی # تعيين غلظت یک گونه شيميايي مشخص تعیین غلظت جیوه در یک رودخانه آلوده 

صفحه 2:
5) Sued ee ‏ا‎ دی لم ۳ 

صفحه 3:


صفحه 4:
| ‏فصل‎ a ee ee ‏برخى 0 و‎ 

صفحه 5:
] نزتیک صقر ع طی اندازه گیزی تغبیر داده می شود ولتاز ۸6 برای اندازه گیری به کار می رود 

صفحه 6:


صفحه 7:


صفحه 8:
كاربردهاى نجزیه شیمیابی فصل اول 

صفحه 9:
“TODAY EVERYONE WAS To ‏متا‎ “ali's ISTE Roop?” bist WS Te Wate 2 ‘wat ws We AR? Bigs ۷ ‏لرعظامة" ع1‎ NG OF AIALINCAL CHEMISTRY,” 

صفحه 10:
5) Sued POP) re re) 1 

صفحه 11:
‎ane}‏ ۲ 1 15 فصل دوم با هم مخلوط شوند ظ ۳ اگر دو واکنش دهنده ‎ ‎ 

صفحه 12:
ار سیستم به عادل شيميايي می رسد در آن صورت 20 پیکا ‎re‏ ‏در اینجا ی یت تعادل ‎Beer‏ ‏8 فط إظكه به صورتزير با غلظا راط فارة كك ‎Ree ee‏ 6 < ی را 

صفحه 13:
زمان مكل :-1.. طرح سرمت واكنثر به منورت تابتمق از ژبان بزایآيك واکتش فرشی ۰ 4" سره واکنثر رفت روم ) است؟ 8 سرعت واکنش برگت ‎uc fen! Bd)‏ است‌که در آن تعادل شیمیایی برقرار می‌شود ‏ 

صفحه 14:


صفحه 15:
ريل .2۶۱-2 بات را در یات بترل ای ‎NO) MY)‏ )0 ارات اسيدي محاسبه كنيد . ۰0۳ 1.8 - ]ا ۱0 = H+ + C,H,0, Ka = [H+][C,H,0,-] = 1.8 x 10° [HC,H,O, ] ‏اگر از تفكيك خودبخودي آب صرف نظر کنیم‎ ]۳ 1 < ] ۵1 1.8 ۷10: eee | ria Org ae 0.10 - [C,H,0,"] 

صفحه 16:
۳ بر 9 ۰ است بعد فرض را با توجه به فرمول دکر شده امتحان مي کنیم x 105= [C,H,0;2.4.e 0.10 [C,H,0,] = 1.3x102M ۱۱ ۱ 0 ‏ال‎ eee reece) On ‏ملاحظه مي شود فرض درستي بوده است.‎ این نکته باداور می تنود که استفاده از تقریب فقط در حمع و تفميق 

صفحه 17:
‎bos ۳‏ دوه ‎Deby,‏ معني ‎Ae pean yer ‏ا ا ا‎ perry Care seer Airc an ‏در ار ار‎ ‏نتيجه كزارش شده نيز بايد شامل ارقام مشخص و مطمئن و‎ . ‏آولین رقم غیر مطمعن باشد‎ ‏ترارداد ارتام بامعني : عمل كرد كردن ارقام كزارش شده بر طبق اصول آماري ‎eared ye‏ به أرقام با معنى را قرارداد ارقام با معنى نامند . 

صفحه 18:
‎at‏ دوه ‎eee ‎۱2 ‏مي توان به سادكي كفت كه به عنوان مثال مايع بيش از زورره‎ ‏ار‎ ‏بندي تا حدود2171 0.0 ۶ براورد نمود.‎ ‏بدین ترتیب بر طیق فرارداد ارقام بامعنی. باید حجم خوانده شده را‎ ‏مثلا 5.6401 كه سه رقم بامعني دارد كزارش كرد‎ ‎4 ‏دو رقم نخست از سمت چپ مطمئن و رقم آخر نامطمئن مي باشد 

صفحه 19:
جند نكته در مورد ارقام با معني أرقام بامعني شامل كليه أرقام قطعي به علاوه اولين رقم غير قطعي أآست. موقعيت اعشارء تالیر ی در تعداد ارقام بامعني نخواهد داشت. به عنوان مثال : (0/ 000936-86 ‎Ay ee oon‏ معنی هانند ‎tm oF anjece‏ 229/00 ‎od 

صفحه 20:
صفرها در يك عدد. زماني بامعني خواهند بود که جزء آن عدد باشند ولي چنانچه براي مشخص کردن اندازه گيري عدد به کار روند بامعني نیستند. ‎a‏ داراي جهار رقم با معني هستند ۳9/99 ولي صفر هايي که به سمت راست ممبز اتصال دارند و قبل از ار در رل ۰ 99/00 000/00(()داراي چهار رقم با معني هستند ‎OOOFSSO/O‏ 

صفحه 21:
فصل دوه 3 کرد کردن اعداد باید انجام شود. جنانجه رقم بعد از رقم نامطمئن كوجكتر از 6 باشد رد سح ‎AS‏ ‏ماک ۰ ‎ico)‏ 7/0 کرد مي شود جنانجه رقم بعد از رقم نامطمئن بزركتر از © باشد يك واحد به رقم نامطمئن اضافه مي شود . ‎ce‏ 29/9 رسد خ/ ۳ کر در رد 

صفحه 22:
: ; ,فصل دوه را بعد از رقم نامطمئن مساوي © باشد و بعد از آن رقمي غير از صفر باشد يك و احد به رقم نامطمئن اضافه مي کنیم مل 2/۱ ۳/۱ کرد می نود چنانچه رقم بعد از 6 صفر باشد ار رقم تامطمئن فرد باشد يك واحد به أن اضافه مي شود و جنانجه رقم نامطمئن ‎arp)‏ رل ۱ کچ ‎eine),‏ 2 

صفحه 23:
1 فصل دوه 06 ا 6 06 76 -ح- (للمبلتص] = ‎K,‏ ‎[H,0]‏ uw ‏چون [,۳۱] ثابت است‎ 1 4 [H,0] = [H*][0H] PR es Veet ‏ددن نأ نانك ند‎ ee Eee ‏وی‎ Le ‏انل‎ 

صفحه 24:
۱ re ‏ل‎ iui 9 3 60 a ete) 60 0 ‏م0‎ ‏م0‎ K(x“) ۱۳62 (Kemer ¢| ۱۳4 000000 ۳۱۱8 ۳ ‏رجزی؛‎ ‎9099 ‎۹۹۵ ‎2.999 ‎as‏ دوه ‎ ‎ ‎ ‎ 

صفحه 25:
فصل دوه ‎ele Sree‏ رل زر 62۲ زر 1 ۳( الک ۳ ۳ هيدر وكشي 3 أن 0۳2 5۱7۸ ۸۳ ار ۱ ار کنید ۱ ois noe 1.00 25 ‏لقنا لح اير ال الكو كاف‎ 

صفحه 26:
فصل دوه انذار ه گیر ی ثابت تعالال تابتهاي تعادل از راه تجزیه دقیق غلظنهاي محلولي در ت ( 

صفحه 27:
0257 ‏کافی ۳۵۶ و 56 به آب در‎ wiles PS Gy ‏اضافه شده است نا محلو لي با غلظت آغازي 0.0100 از‎ ‏هريك از اجزا به دست ايد. بعد از اينكه واكنش كميلكس شدن به‎ 056 ‏ا‎ eo ep ees ‏است ثابت تشكيل كميلكس را محاسبه كنيد.‎ 44 1 Fe3+ + SCN: = FeSCN2+ [*تلاعومع] - با زا ۳ 0.00.00 = = [Co] = ['Fe?] 000990 K, = 0( (9 = 1.4x102 Wh WAN oT, mmnnen> 

صفحه 28:
عوامل موثر بر تعادل شیمیایی " فصل دوه ‎les‏ ‎DES‏ ‏کاتالیزور اثر بر سرعت واكنش بدون تاثير در مقدار ثابت تعادل H,CO; (aq) = 00 )9( + ۲۱۸۵ )۱( K., = [CO Ont ] ۲۱20۵ )20([ 

صفحه 29:
در و رل ز رل رن ‎SAE IDO‏ کر رز لا در لا ی براي ساحن 0000/0 لا ۳( در ©© تهيه شد. ثابت تفكيك ,)| براي تري كلرواستيك اسيد (6/0© است الف) مقدار تري كلرواستيك اسيد ررا كه در تعادل تک مر در اب) مقدار تري كلرواستيك اسيد را كه در تعادل تفكيك مي شود ‎١‏ 0 تري كلرواستات (0001600)) نيز به محلول اضافه شده باشد از کر رات ترس رل رد 60۳00 99 H K, = [CCI,COO-][H+]. = 0.129 [CCI,cCOOH] 

صفحه 30:
بحض ‎(A)‏ فصل دوه ‎x mole = [CCI,COOH]‏ = 0.100 lit d. OOO [ومعباععم ع ۱ عاد بر lit LOO®O OSS = (x/d.OOD) (x/1.000) d.OOO / (x —O.d00) re = 0.129 x -— 0.400 x? + 0.129x - 0.0129 < ‏(صق‎ x= ‏ام ام ام‎ الا ار 

صفحه 31:
الا را < ۳ ۳ ) (۹۷ O.dOW + x = [-CCI,COO] OOO OOO = x = [CCI,COOH] ۱ X = 0,0465 mole 

صفحه 32:
0 نوشته و روابط ثابت تعادل براي همه آنها مشخص شود . 

صفحه 33:
مثال . اسيد كربنيك در دو مرحله در داخل اب تفكيك شده و يون []* توليد مي كند كليه تعادلات مربوطه كه در توليد يون []* دخالت دارند را به همراه روابط ثابت تعادل آنها بنويسيد , *H,CO, + H,O = HCO, + H,0 “HCO; + H,O = CO,? + H,0 TRO Oa ane re) >, 2-۳601۳911 K, ={€0;2]— [H,0*] [/LCo,] [H,CO,] 

صفحه 34:
محاسیات تعادل شیمیایی معادله موازنه بار نوشته شود در محلول ها هميشه مجموع بارهاي الكتريكي بايد برابر صفر ‎ae‏ ‏لذا مجموع تمامي بارهاي متبت در يك محلول بايد برابر مجموع تمام بار هاي منفي باشد . 

صفحه 35:
‎as‏ دوه ‎pet Bel ee ees Sees Mees eee ‎*BaCl, = 2Cl + Ba? 7 No.mol Ba?+ = No.mol Cl © «۲ ‏[32:۰ظ۱]‎ -<- 5 ‏علاوه بر تفکيك ,)۵ ] ملكولهاي آب نیز به مقدار جزيي‎ ‏تفكيك و به اندازه یکسان از يوبهاي ۰۳۱ و [011- توليد مي‎ : ‏كند بدين ترتيب معادله موازنه بار به صورت‎ ‏زرلك”] - زامع + [ملده]‎ + ] 8322 

صفحه 36:
فصل دوه مثال . محلولي محتوي ‎NaNO, sMg(ClO,), «KCI‏ است معادله موازنه بار را براي این محلول بنویسید. FON GSR Os ie KOS ۱ ( a [Ow] 

صفحه 37:
محاسبات تعادل شيميايي = معادله موازنه جرم نوشته مي شود براي هر سيستم شامل واكنش هاي شيميايي نوشتن معادله موازنه جرم کاملا" ضروري است . در محلولي که نسبت به یون استات 0,1 باشد. مجموع غلظتهاي تمام فرم هاي حاصل از این بون بر ابر 0.10 از CH,COOH ‏را < 99۲ و و‎ Ai jl alates 

صفحه 38:
فصل دوه مثال . جنائنجه محلولي نسبت به كلرورمركور يك اشباع باشد وین هی ررا0 ,۵ ,۳۵۶ ,۲۱0۵۲۱ ۴ ۷ ار ر(۱0)0۳ ابطد نود معادله رل ری را سر 9 م۳ کر بر جیوه كا ‎ae inle(OPyan‏ را ۱ اك کرک ‎nnn‏ ‏و براي يون 01- به صورت زير نوشته مي شود : ات | ا 00 

صفحه 39:
محاسبات تعادل شيميايي فصل دوه تعداد کل تعادلات نوشته شده در مراحل قبل با تعداد علطتهاي مجهول مقایسه شود . در هر مسئله هميشه بايد تعداد تعادلات نوشته شده حداقل معادل تعداد مجهول ها باشد . در غير اينصورت مسلله قايل حل نخواهد بود . البته قبل از كناركذاشتن مسئله بايد دنبال تعادلات مستقل بيشتر بوده و یا با حدس کوچك بودن برخي گونه ها آنها را حذف کرد 

صفحه 40:
محاسبات تعادل شيميايي فصل دوه براي حل راحتتر معادلات تفریب به کاربرده مي شود . در به كاربردن حدس كوجك بودن يك عدد در مقايسه با عدد 00ب ب منشا توليد عحد كرجك ۱ سییر لا ثابت تعادز كمك خوبي در استفاده از تقريب مي كند 

صفحه 41:
‎Opes eR‏ شيميايي فصل دو ه ‏معادلات نوشته شده بر مبناي استفاده از تقریب حل شود . 

صفحه 42:
محاسبات تعادل شيميايي فصل دوه تفریب (تقرییهای) به کاربرده شده در مرحله 5 امتحان شود. ‎le‏ ال ي از آنها صحیح و ‎1 er Se OO PCR Nes eee ‏توان تفرييهاي غلط را کنار گذاشته و با حل دقیفتر مسئله جواب را بیدا کرد . 

صفحه 43:
Figure 11-1. A aystematiomemod forsolving ‏وه رها اس‎ problems. : 

صفحه 44:
کل و مد دنت رل او درا رل تنب آمونياك 0.01.2 است محاسيه كنيد ‎evel) 2‏ ع ار ار AgCl(s) = Ag* + Cl kop = [Ag*] [Ch] Ag? + NH, = Ag(NH,)* ‏سس زر‎ (OW, AG] Ag(NH,)* + NH; = Ag(NH,),* k= [Ag(NH,),*] ارس ۱۳۰ ۳۵ 

صفحه 45:
...ادامه مثال فصل دوه 2 الل ر ۹ ۶ ‎[OW]‏ مرحله ©. نوشتن معادله موازنه جرم معادله موازنه جرم براي 01- و امونياك مي توان نوشت : اا 5 5 ری را ”5 در ی رت سل مسلدلات ر محر ‎ee‏ ل ال لین وا یلا ‏[019]؛ [ولكل*]» [01] است. با مقايسه تعداد مجهول ها(هفت) و ‎fs (IPS Vt‏ 1 

صفحه 46:
...ادامه مثال فصل دوه برد 5 تاد از شرب نت ب بزرک برین ار كردم ۷ صورت ( )۸۸0 ست. ۰۱۱۱ ‎[OF‏ = ]2 حون از تفكيك حودبخودي أب صرف نظر لا . ‎[OW] = [-NH,]‏ ال راصح ا ‎ey eae Sees‏ ‎[ONT Ne] OnE) |‏ 

صفحه 47:
...ادامه مثال فصل دوه ۸9۰011 )وم > ‎eye‏ ‏اعد ‎Da‏ ‎ea OL‏ ا ل ‎ae‏ ‏با ‏ار ی ۱ 0رد 2 ‎P>PAg(NH,) |e‏ ۵ ‎[NH5] - 0‏ درگ ‎1.4x107= [Ag(NH,),*1‏ 00000 +۲ 

صفحه 48:
...ادامه مثال فصل ذو ه آر(۳۵۵)۱۳ < ۱01 10۳00 ‎[Ag*] = [Cl]‏ 1400 01 [0] < میا ‎drown‏ ‎1400x1.8x10° = [CI]?‏ ‎5.0x104M = [Cl]‏ مرحله ©7.امتحان تقريب ها : فرض شده بود كه غلظت يون آموني یر خر از 070/0 اسك ادر رائظة 4 لكاي برد الا بر ا ار ‎[NH,*]= 4.2x104‏ سس حفاكت ‎LA Lams ae‏ 4 nna 

صفحه 49:
ان فصل دوه الیل 2 ‎cs (a‏ ‎5x104 x100 = 5%‏ nay . ‏خطا در حد قابل قبول است‎ 9:00 ‏ار(‎ _]0۵1[ < ۲۸۵[ ۹۹۹۹ 06 فريض كوحك بودن [ولثر*] درمقايسه بار( ,| )ولثم ]قابل قبول است 5105 ا ‎0,01x[Ag(NH,)*1 Py‏ CO ۵ ta. ee ea a Lt oN 

صفحه 50:
Eee 8.3x10- x100 = %1.7 (9 ‎GIS Gl lls‏ مت (۵۱)5 ۱/۸۵0 محلاول که سبت ده امونياك 0.012 است برابر /[510-41 مي باشد . 

صفحه 51:
3 Le SS) Ar (|) a See SS aa an 0 is ‏ب 0111 لاز لك‎ (ill), ‏ز رورداه ار رل ۵۱ اه‎ ‏تيوسيانات مخلوط مي شود غلظتهاي تعادلي‎ 0.11/1 ae . ‏آهن» تیوسیانات و کمپلکس را محاسبه کنید‎ *Fet + SCN = FeSCN?2 k= [FeSCN2*] = 138 [Fet][SCN] 0.mmole/ml x 15ml = 1.50 mmole ae 0.11mmole/m! x 10m) = 1.1 mmole SCN: (Fe2+] = 1.5 

صفحه 52:
فصل دوه .اذامدكرين بكدرت: [SCN] = 25.0 [FeSCN2*] = 1.1 - x 25 (1.1 - x)/25 <-8 [(0.4+x)/251(x/25) x =0.23 

صفحه 53:
فصل دوه .اذامدكرين بكدرت: 0.4+ =0.4+0.23 = 2.5102۳ < ]۳۵[ 2-2 99 ]5011[ < =_0.23 = 9.2x10 ۳ 25.0 25 [FeSCN?*] = 1.1 -x =1.1-0.23 = 3.5x102 

صفحه 54:
‎ag. 5 ‘ 7 1‏ تمرين 6م با افزودن 00.06 مول هيدرازبين ( ‎ANN‏ و دالرر بح در زر رل در ل الك مكار ان ككل نشانه در که محلولی تهیه شده است. غلظت بون هیدر ونیوم ‎7 ‏موجود در محلول را محاسبه كنيد. :3110 - ,)كا ‎-H,NNH, + H,O = H,NNH,+ + OH‏ ‎K,= PHONNHAOH+ =3x10¢‏ ‎[H,NNH,]‏ ‏آكر تعداد مولهاي هيدرازين را كه تفكيك مي شود ا بناميم. ‎0.15-xmole = 0.15 - x_=[H,NNH,]‏ ‎1.000liter‏ ‎x mole_ = x_=[*H,NNH,]‏ 

صفحه 55:
ادامه تم فصن ۵و ه ۹۸۵۱۹۱2 x_ = [OH] 1,000)iter ‏-ح كا‎ 0105 (9 ‏ا را دك‎ ae x = 0.67x102 x = 0.67x103 = 6.7x10" X = 6.7x10- = [OH] 0.15x1020 = 1.5x10-M = [+H] 

صفحه 56:
‎bad‏ دوه تمرين ©-©. يك بخش 250 ان يتاسيم فسفا ت(وزين ملكولي برابر © ) به يك بالون حجم سنجي يك ليتري اضافه و در ‎ami EC) SS‏ ۰ ۰( ا رل رت ار بر از در سل 1 با[ ‎ye) ee)‏ تال رن رتم < وال رای ۷ 20 1 تعیب ده اک حطتیای ال ‎ea a‏ لاو ا ‎0 0 a! ‏ا‎ 6 ١ 0 6 oa 

صفحه 57:
‎ouedayeeudls HN es‏ رح ‎K,= [H*[H,PO,] =7.15x10° Maeno ‎= [H#*][HPO,2] = 6.23x10* ]۲۱2۳۵[ ‎4 0 sy ones ۳0, 

صفحه 58:
‎as‏ دوه ‏...ادامه حل تمرين ©-©. معادله موازنه جریم برباي فسفات : ‎ ] 2021+‏ [ ,20 را ] + [ر 20 ,]> ۱۳۱۱۰۱88۱0۱-2 (۱0 ‎[PO,7]‏ ‎1.000liter‏ ‏چهار معادله با چهار غلظت مجهول وجود دارد ‎[H,PO,]‏ < 5.9610۶ ‎[H,PO,] ‎۱ 2 ( zee ‏کت‎ ‎4x10°% = ۳۵( ‏اك‎ 

صفحه 59:
ل مر ات العا م لفان م اكاكس كه ,۱۳۱۵ 822614 2*2 4.00x10*[HPO,7] = [PO,7] 1.68x10> [H,PO,]+[H,PO, ]+[HPO,21-0.aa6 4.00x10*[HPO,?-]+ [IL@O,.°]+[H,PO,] = O.dde 

صفحه 60:
Sy bas ‏...ادامه حل تمرين ©-©. ل دوه‎ (elo 6 26 1-1 20) 0. SAS /),,PO,.J=d.S094[H,PO,] =0.0de 52 POA ‏اف‎ ‏اج‎ ‎(ede) ME@On 1 - < ۱۵۸2 6 7.77x102 F.OOMO® [PO,°]1= 00-070 = ۱ 2 4.03x102 

صفحه 61:
فصل دوه در و5 بح وو مر رس رت ترا ‎Os Gi Cals jhe) 53/(C{ AEC OOK, 3H O)/aips‏ برد اارر۱0(۵ رل ‎ES) a‏ .2( 2۱۳۱ یون هیدرونیوم محلول را در تعادل محاسبه کنید. وزن ملكولي بتاسيم بنزوات تري هيدرات 8062.838 است و >| بنزوئيك اسيد (11200011ج02) برابر 6.4617)10:75 است. -C,H,COO- + H,O = C,H,COOH +OH VN 0۳1 [C,H,COO] *C,H,COOH = C,H,COO-+ H 

صفحه 62:
‎as‏ دوه ‏اسك لكل سر كل كناك ‎K, = [C,H,COO-][H*]‏ ‎[C,H,COOH]‏ ‎K, = [H+] [OH] = 1.01x1074 ‎ek, ‎3 ‎8 ‎1.0 110-14 ‏ح‎ 0 6.46x10° 

صفحه 63:
‎as‏ دوه ‎Bo ese Oy) 1.83gC,H,COOK.3H,0 x _I1moleC,H,COOK.3H,O 214,26g9C,H.COOK.3H,0 ‎-= 8.54x102 mole ۸0۵ xwole = [OW] = [C,H;COOH] 0. 1000liter, 6.S€xdO2 =x = [C,H,COO] OO 3.65x10 M = [OH] 2.77X10°M = [*H] 

صفحه 64:
ان ‎-HB + H,O = H,0*+ B‏ ‎K, = [H,0*][B]‏ ‎[HB]‏ ‎1.4x10-6 = _[H,O+}‏ ‎[-H,0] -0.4‏ با فرض اینکه [),0<<]۳.() در آتصورت : ا -0 عر سار Re (eet Ne rN Berek OF fr EA ma I ioe Be tl Le PR Den ‏ا ا ا ی‎ SRT AS 

صفحه 65:
‎bos‏ دوه کل ‎eS) tn) GS ee) SES‏ امونياك ۰1۳ است ‏ محاسبه کنید ( 1۰70۵107 <,6) . ‏۵۳ + ,۱۳ < ۲,۵ + ولالا" ‏و »ا انا ‎[OW] = [*NH,]‏ ‎1.764x10° = [OH }*‏ ‎[OH] -O.d‏ ‎0.1x1.46x10-5 = [OH]? (2 ۱۹ 9 6 = [WH] ‎Y — TuU4+TNu- ‎ 

صفحه 66:
فصل دوه ۳ ۳ 2 ۰ ۰ ۵ 7 اک رای سر ‎CS Sron letra es‏ لا( ۱ ارت 2 < را ‎*NH,* + H,O = NH, + H,O 5.68102 2-۳-2 ۳۶ ‏و ارف‎ ‎5.68x107 = [*H,0] 7.5x10°M = [*H,0] 

صفحه 67:
‎bos‏ دوه ‏بل ‎a i Sls eo a‏ ملكاسكة كك ‎k, = 1.76x10 -CH,COO: + H,O = CH,COOH + OH ‎Reele) Hive) 5)‏ زا (ورفی 3۹2 ‏سر ‏4 ‎K, ‏اش‎ 0400022 5.68x1071° ‎ 

صفحه 68:
کل ات ررن دررت-_ راد كاذك ار ‎Eyes OW Gale‏ ‎1.00x101°‏ فصل دوه ‎Ape‏ ‎ie‏ -€,H,O° + H,0 = C,H.OH + OH K, = [C,H;OH][OH ] ‏[150ام]‎ ay 5 8 66 0 ا الامج 0ع )د الل ييا 

صفحه 69:
‎as‏ دوه ‎5 ‎>> 00x105= [OH] 1. ‎[OH]-0.ae ‎-O‏ اد ‎A 4 0 ) oa‏ = ‎al‏ 6 ۳ 2۵ 051 1/2 

صفحه 70:
پایان فصل دوم ‎as‏ دوه 

صفحه 71:
تجریه وزنی و اتحلال پذبري ۰ ۳ “ در تجزيه وزني جرم محصول جامد يك واكنش شيميايي يا الکتروشیمیایی اندازه گيري مي شود . ۳ جرم اندازه گيري شده محصول هر واکنش را می توان رل لد ال بر غلظت اوليه واكنش دهنده را محاسبه كرد . ا 1 تيرك ,سوب دهنده اکنشگري است که وقتي به محلول اضافه ‎a‏ تسیل بط رسرب في تردد. 

صفحه 72:
فرایند رسوبگيري اكت محلول اشباع ها( هسته اولیه 1 5 زا رشد هسته <امحلول کلوئید ی < لخته شدن احتباس < ‎ae‏ ی 

صفحه 73:
شکل ۱-۲ ۰ نمایشی از تشکیل کلوبید طی رسوبگیری نقره کلرید ۰ القد ذ رات نقره رید به طت جذ ب‌سطحی کلرید موجود در محلولهای حاوی کرید اضافی بارهای منفی پیسد۱ می‌کنند . ب -ذ رات نقره کلرید به علت جذ ب‌سطحی بونهای نقره موجود در محلولبس‌ای حاوی یون نقره اضافی بارهای مثبث پیید! می‌کنند . 

صفحه 74:
Na* Nat شعل ۱-۴ نمایش شماتیک یک ذرهکلئیدی, 

صفحه 75:
سره ول ‎EER‏ تاه ور تا ره ری aoe ope ste Farry 

صفحه 76:
رسوب گیری از محلول همکن فصل سوم ی ار ی 6 0 ~ ۷,5 ۱۳۶ + ‏درا‎ MS (s) + 2H* اب براي رسوبكيري ‎[CO(NH,),] oes 5) ae‏ آوره ور در را تس اوره بر اثر گرم شدن در محلولهاي آبي .با آب واکنش داده آمونباك و کرین دبوکسبد یل می دهد ‎CO(NH,), + H,O 2NH, + CO,‏ NH, + H,O = NH,* + OH- M+ + nOH- M(OH) (S) 

صفحه 77:
سعاصلشرب اناد فصل سوم ‎te‏ 0 ‎Lee)‏ )گرا ‎Ane,‏ 0 ا ا لل ل ا 0 

صفحه 78:
os ‏تمرین 3-3. انحلال پذيري مولي نقره کلرید را در آب و در‎ ‏3درجه سانتیگراد محاسبه کنید؟‎ AgCl(s) = Ag* + Cl K,, = [Ag*] [CI] = 1.8 x 107° [Ag*] = [Cl] =s sxs=1.8x 107° 52 2 18 7 0 5-13 ‏ار در‎ 

صفحه 79:
74 تسرین 4-3 انحلال پذيري (0/11621) سرب (1) یدید را در آب و در ترجه سانتیگراد محاسبه کنید؟ pbi,(s) = ۵0 + 2| eed asl ee eee) eS) 1۱ [ - 2 1 1x10°= Les = 4 lop = s=6x104M 

صفحه 80:
cm ‏تمرين 3-3. انحلال پذيري نقره کلرید را در محلول سدیم‎ ‏کلرید 0100 ۷ در ودره سانت کراه مسا کید‎ 0 0ك] ما کر کت ۲6 K,, = 1.56 x 107°= [Ag*] [Cr] = [Ag*]x(0.100) OAL ‏انال 4 یر سل‎ 0 01 ‏که‎ i Xe} 

صفحه 81:
تمرین 6-3. انحلال پذيري روي (1|) هیدروکسید را را د رتولج محاسيه كنيد كد الف) در 5 ان و ب) در 9 ‎gilts pH‏ شده ‎‘Zn(OH),(s) < 2۳۱۴ + 20۷‏ اک = ‎LO‏ بر 2 < ررگر ۰۰ ۳ 6-<[۱۵۵۲۳۲ 1091۳1 <6 < ازع 10°= > K, = [OH] [H+] = 1.0 x 104 ۹9 10 cS Jel MO - ۱2۱۱۳۰ ۱۱۵۳۱۱ - < ۴ 2 s=0.2M 00 ary Ola OS ae 

صفحه 82:
فصل سو مثال .حلالیت مولی نمك ر 9 را در محلولی که ۵ آن 4 ا ار ا را ۱ ال را 010 . ‎=[Ca][FP a‏ کی-9 F+H,O=HF+0OH K, = ‏اک(‎ 2© جنانجه 011 محلول مشخص ولي اجزاي كونه هايي كه اين 011 را ایجاد کردهاند تامسجص باشد معادله مواره بار توشته نمی شود در | را و ۳ S = [Ca**]=1/2(F)+[HF] @ 4) سه مجهول ا ۱0۳2 ۳ ‎HF‏ موجود بوده و سه معادله نیز وجود 

صفحه 83:
ap des ‏در اينجا با مشخص بودن غلظت 011 به نظر مى رسد نياز به استفاده‎ )5 زو ۱ لا الى شك ‎k, 6x104‏ ‎k, = 1.7x107!‏ مر( .1 ۱۳۳09 - با و ‎(HF‏ = 0۳۸۱ [632] د 6 ‎@.17[F IF]‏ 12 ]5-17 

صفحه 84:
سوم ال 40 ۶ (e-tealas ۳ رو د 07/1 2 - [ 

صفحه 85:
۳ نض رم متال . حلالیت مولی نمك رات وا در لت ماه کنید . 2 ۱۱ کی ‎CaF,(s) =Ca’*+2F‏ 1 10 ی ۵۲ + با ع وربا + ع ۲۱,۵0 = H* + OH k, =[H*][0H"] 2 لا ارفا ]۱۵ 726-۱ 3 را 2۳۱09 ey LaLa yelled) ec OP in ke a Pa sence SC 1 IGE 5) تقريب [12] >> [1117].بدين ترتيب از معادله موازنه جرم و تقريب مى 

صفحه 86:
ادا سا ال ار تک ‎Key =[Ca?*] [F ? 6‏ ‎4x10 =[Ca2+]( 2[Ca2+])2‏ ‎2.51x104M - ['Ca?]‏ ‎ees en eee ee > el ۵‏ ai ~ 0,02% ‎5S) GUNES pas ey oy Ho 5 eat‏ فا فان 2 رز 

صفحه 87:
لد برم ‎peal say‏ بر رت مرج در سول را محاسبه کنید که بعد از به تعادل رسیدن واکنش ۰ ار ف رات ۳۱۰ 0 ۱۱ ‎K, = [AgNH,*] = 2x10?‏ ‎[Ag*] [NH3]‏ ‎K, = fAgtNH5})¢t-= 8x10?‏ ‎[AgNH,*] [NH]‏ غلظت آمونياك در معادلات وکا و وکا جایگزین کنید الیل 20۵ ارو 

صفحه 88:
‎ety‏ سا ره فصل سوم ‎S = [Cl] = [Ag*] + [AgNH,*] + [Ag(NH,),*]‏ ‎S = [Cl] = [Ag*] + 20‏ ‎[Ag*] + 1600 [Ag*] = 1621 [Ag*]‏ ‎S‏ 2 ۸۵ 1621 ‎S = 5.4x104M 

صفحه 89:
ال برم رسربسرد تلاسر اگر مقادیر یک دو نمك با يك بون مشترك به اندازه كافي با یکدیگر متفاوت باشد (با ضريبى حدود 1000 يا بيشتر) ار ل مي شود ب این فرایند رسويگيري ديفرانسيليي گویند . 

صفحه 90:
فصل سوه ترا سا در ال تا ار ترا ‎uly 0), 10M‏ 0 ا در 0161 جدید وجود دارد. وق اس سن اها۵0 ۱/۵01 ۱۵06۱ اعار می مود ماس کنید که چه غلظتي از در طول رت ۶6 -< ا ل ,یا ام [Ag*](0.10) -<- 76 [Ag*] = 1.5x107° 9۲ ‏ا رم گر‎ nee [Ag*](0.1) = 1.1x10-2 [Agt] = 1.1x107! 

صفحه 91:
سم ”5 ۹ ۸0 ‎[Ag+] (0.1) = 1.6x10-10‏ ‎[Ag*] = 1.5x10°‏ 

صفحه 92:
تمرین 10-3. با استفاده از اطلاعات تمرین قبل محاسبه كنيد كه وقتى رالسب ضدرن فاد آعار می شرت ده دار لا رسرت کرنده السك و هجنين وقتى رسوب كردن ‎aele‏ ل ل سر ‎Je‏ راسب شده است . ‎Ag! K,, = [Ag*] [I] = 1.5x1076‏ (1/1:1071) [1] - 1.51076 زا - 1.4105 ‎eee‏ ل ا ات 0 . ‏مي کند رسوب کرده است‎ AgBr K,, = [Ag*] [Br] = 1.1x10¥ 1.1x10-” - [Br (1.6x10-9) 

صفحه 93:
الكترووزني بطور الكتروليتيكي به فلز (1/177) يك يون فلزي حل شده ص ‏ ا ا از M+ +ne@ => M(s) 

صفحه 94:
فصل سوه تمرين 11-3. بك محلول !25117 مس (!|)كلريد در يك بيل الكتروليز قرار کرت و مس روی اند ا رم کرو بل كر اشدن 101376 بود عدار انكه فلر كلور كامل تشائدة شد ۰ معلوم شد [لکتر ود ۵20 10.30 ورن دارد عاظت مس (۱۱) راد را - 10.3682 - 10.1376 - 0.2306 0 جرم لان) نشانده شده ‎0.2306g Cu x ImoleCu x ImoleCu2+ x‏ ‎_10?mi‏ ‎25ml 63.54g Cu ImoleCu hie‏ ‎Jsle-Solution‏ ‎‘mole Cu2*_ = 0.01452 M Cu? 0.01452 -‏ 

صفحه 95:
ال برم شرايطي را ذکر کنید که در آن فوق اشباع نسبي به حداقل در تعيين مقدار سولفات به شكل ,©8350 هم رشوقي نیترات باریم چه تاثيري در نتیجه خواهد باعل ل ل تاخالصي هاي حم رو را به مقدار قابل توجهي كاهش مي دهد ؟ جرا ؟ 0 ‏م‎ ‎ee eee تقاوت بین رسوب کلوئیدی و بلوری را شرح دهید . 

صفحه 96:
با ری ۸0/009 بل اب سس سر رگد ات ترطر الب مرن ۱۱/۵ - AgBr(s) = Ag* + Br ‏ا 81 0.00014080تعداد مول 4081 حل شده در يك ليتر آب‎ = x __1molAgBr = 7.57x10°7M 178.8gAgBr ۸9-1۳71 < ریا 03 << 7.57<107(2) < ریا 

صفحه 97:
ستال , رابسه تلیت محاصلضرب حرلیت را براي نستباي تم سطزل زیر (5) ر(8۵)0 ‎Ba(IO,),(s) = Ba?* + ۵‏ ‎K,, = [Ba?*][10;72‏ Mg(O#), (s) Mg(OH), (s) = Mg?+ + 20H" ‏ربا‎ < ۷9 ۴ 

صفحه 98:
( Bi,S, (s) Bi,S, (s) = 2 ‏ز8‎ + 352 ‏میک‎ — [Bie PIS Hg,Cl,(S) BRON) step are) ‏ح يا‎ ۴ 

صفحه 99:
.را در آب محاسبه کنید (۲)5ا و10 منال . حلالیت مولی ‎aoe‏ کر ‎Hg,Br,(s) = Hg,2* + 2Br‏ ‎De -<- ۹‏ 1 2 ریا ‎[Br] -< 5‏ 22 ح ييا م ‎5.8x1023 = 4S?‏ الا 5 4<10. 2 - 5 

صفحه 100:
ات ال فا ال سار رت رك ات رای ول مس ید ‎BIBI TIC? gC‏ ‎K, = 5.5x10°‏ ‎K, = 3.0x10°‏ ‎Hg2+ + Cl = HgCl+‏ ما۲9 اع + ذ اع و 6 0 ره رد یک 3 -<ر8 2[Hg?*] = [Cr] (a Ae ‏ا ارم كن زر شك ررم ازع كك‎ 

صفحه 101:
pa Ua aren [HgGl,] = 0.01 - [Hg2+] ~ 0.01M 7 << ,۳۵] <,8 ادي 1/65x10 = 0/01 [Hg?*](2 [Hig?*])? نار مرت د = ‎[Hlg2*]‏ ‎aby‏ رت 26 < | ان ملاحظله م شود نه انداءه. 9605/0 ‎ce 5 3) ola! wo Les‏ 

صفحه 102:
ال ب 66 ۵۱۱۱۱۱۵/۵ اعافه م محلول نها ‎Abas -Ce" SHE, Biss oul, NOON la,‏ ‎UOMO! eas wales) ses‏ = +6 + ۲۵۵۰ ع +6۵9 + 2ج ۳۵۶۰1 - يم ‎[Fe2*][Ce4*]‏ ‎K, = (0/05-[Fe2+]0/05-[Ce**])_‏ ‎[Fe**][Ce**]‏ 7.6x10% = (0.05)(0.05) ۰ — 1.8102 

صفحه 103:
يايان فصل سوم 

صفحه 104:
‘Svante Arrhenius (1859-1927), ‘Swedish chemist, formulated many of the early ideas regarding ionic dissociation in solution. His ideas were ‘not aceepted at first: in fact, he was given the lowest possible passing grade for his Ph.D. examination. In:1903, Arthenius was awarded the Nobel Prize in chemistry for these revolutionary ideas. He was one of the first scientists to suggest the relationship between the amount of carbon dioxide in the atmosphere and global temperature, Phenomenon that has come to be known as the greenhouse effeet, You may like to read Arthenius’s original paper “On the influence of carbonic acid in the air ‘upon the temperature of the ground,” Londo Eainburdh Diubthi Phliok Max: 

صفحه 105:
برخي خواص اسیدها و بازها لک عراف ارت 

صفحه 106:
برخي خواص اسیدها و بازها ب) خواص بازها 

صفحه 107:
۳ eee 1 Pee ear pes ere ‏و يونهاي هیدروژن ایجاد مي کند‎ ‏باز ماده است که تفكيك میشود و هیدروکسید تولید مي کند‎ . HCl NaOH ‎Na+ + OH-— ۳۱۵ + Nat +‏ + 0 + ۲ ‎ep ere ar‏ اسيد ماده اسح كه يك يروتون ميدهد ‎J ‏باز ماده است كه يك يروتون مي يذيرد. ‎aee‏ 0 يي د ‎(Gl)‏ مي يذيرد و ,لال(* تولید مي کند 

صفحه 108:
تعريف لوئيس اسيد ماده است كه زوج الكترون مي عيرك اس و يونهاي هيدروزن ايجاد مي كند باز: ماده یت کر یک زا ا ل ل لت ‎BS peepee Cree‏ 0 1 باز تدم انیت زیرا زوج الکترون خود را با ‎:NH,‏ ‎ctedie‏ ا 2 د ‎ea \ La‏ ا نت 

صفحه 109:
PO EL TIE PLE: ‏قدرت يك اسید با تعریف آرنیوس تعریف میشود‎ 0 ‏بزرگي سس ثابت تفكيك‎ ‏سنا ثابت تفکيك‎ ‎8x10‏ كر یا سا اسید ضعیف ‏اسید كلريدريك سید قوي است که بطور کامل تفکيك میشود ‎NH, + H,O = NH,*+ OH: ۳‏ ‎00 

صفحه 110:
POO ‏ا را ا ل‎ rer OL Om IC Er ee ‏کنید؟‎ ‎0 ‎2 ‏رف‎ ‎1.004 x 10°7- [OH] pOH = 6.9983 

صفحه 111:
تمرين 4-4. 0011 محلولى را حساب كنيد كه با حل كردن ©6© اسید استيك در مقدار کافي آب مقطر براي ساختن 250101 ‎MEP Es‏ ی ال رت روج رتور زر ‎K = [H*][C,H,0,-] = 1.76x105‏ وگ را )05538 0 ل ل ا لالس سدق 2 60.056 ا اف 0.4 ‎X = [C.H.0,] [H]‏ 

صفحه 112:
ما را ‎1.76x105 =. x(x)‏ ‎x‏ - 0.4 ‎x2‏ - 1.76105 04 ‎x = 2.6x10? =[H*]‏ ترا( سس ‎pH = 2.59‏ ‎pH + pOH = pK, = 14.00‏ ‎pOH = 11-41‏ 

صفحه 113:
بافرها تسار ار ی را له رات ار بافر در مقابل افرایش اسید قوي یا با تگوي مقاومت مي کند بافر طبيعي مثل خون و آب دریا 

صفحه 114:
0.0100M . a5 sus Glue 1, Soles PH 5-4 gy y0s ¢s,)2 0.0100M. H,C,H,0, , C,H;,0, -H,C,H,0, = H+ + C,H,0, K, = [H*][C,H,0,"] = 1.76x10° ‏وگ رها‎ 0.0100 - ‏ار‎ ‎0.0100 + x=(C,H,0,] ‏رلا دكا‎ ‏فك ووو‎ eee 

صفحه 115:
TL Sa oer ‏ا‎ 0 0.0100 x = 1.76 x 10° pH = 4.754 

صفحه 116:
تمرين 6-4. حجم محلول 8/3011 . /0.1001لازم براي بالابردن 50.0101 11م محلولهاي (الف) و (ب) زيررا به 4 محاشبه کنید. الف) محلول با ۵1 برابر 754/4 در تمرین 5-4 و ب) محلول ‎PH 754/4 L HCI‏ 9 75415 & ply Jglxe NAOH . PH ‏بعد از افزودن‎ 1.76x10° = [‘H] 

صفحه 117:
الا ان راو 1.82x107 M =[C,H,0,] عرقت شعن اسح انافك يرن مطل ‎0.100M.NaOH‏ 

صفحه 118:
‎lee aly),‏ رار ‎4.1ml‏ ‎NaOH 

صفحه 119:
| pH = pK, - log [HA] ‏ادا‎ 

صفحه 120:
3 حجم ۰/۱۰ 4 ‏محاسبه شد ه برای‌تیتراسیون‌زم_ه ]استيكاسید‎ pil ‏:قله با فركتند كى ماكديم توسط خط جينها نشا ند اد شد هاستاه‎ 3 mic شکل )-۱ ۰ منحنی تیتراسیون باسد یم‌هید روکسید ‏ ۰۷ ۰۰/۱ 

صفحه 121:
49409 )= ات 9 ohooh shed وو. Grae 90 60 . جند سيستم بافر مصر في ۱۳ « باز مزدرج ۳ 4 فتاليك اسید. لا يا ا ‎ce COO‏ أسيداستيك ‎Bend On 90۹‏ 500 ات ‎e eac =u‏ ات ركم ‎[om Reeen ree)‏ ‎ ‎& exon 10K 9( ‏دي هیدروژن فسفات‎ 7 one ‏ان‎ ‎7 7 6.6600 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 

صفحه 122:
PROP RoW Gore En PROMEEC ‏ا‎ .تريس(هيدروكسي متيل)أمينومتان هيدروكلريد 500 3 (000410)را” ‎edo‏ 0 66600۶ مادم( ‎Raion‏ ‏۹ هه وه ‎ee Favour) 3 Baa‏ ‏۹948.9 ع 0000 06 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 

صفحه 123:
تعداد مولهاي بيك باز قوي رسكن قوي ‎lo)‏ راي يك گروه عاملی اسيدي یا بازي به آزاي هر ملکول اسیند یا باز) که 1 اس (pH) 

صفحه 124:
تمرین 7-4. ظرفیت بافر محلولي را محاسبه کنید که استيك اسید ‎cus! 0.100M g] ctiul gia 5 0.100M «J‏ 

صفحه 125:
ا ار افزايش [11902ج-)] برابر است با 0.081/1-0.10-0.18 و افزايش 

صفحه 126:
ا ار در نسجهتلفیت باق مسلا اسلي (11696:011)/ 0,0860019 لست 

صفحه 127:
تمرین ۰ به 1116۲ فسفريك اسید 0.351۷ تا محلولی با ۵1۷ مساوي pa oer SSS) 

صفحه 128:
.ادلمه ۱ ۱ arg) Gr ee = pean Rey Ie seed oud ازطرفي ‎ware erp‏ )© ل ا ين ‎files‏ ا 

صفحه 129:
لاه رن اما و 30 NaOH جرم 

صفحه 130:
1۱ ‏ا ا‎ ©) m In” rego ous agi <1 500.0ml ,210.0g NH,NO, 33,5 (Goon NH, ‏الك ۳ مردوج‎ 

صفحه 131:
اه اهر pH = 4.928 

صفحه 132:
تمرین ۰10-4 01۱ محلولي را محاسبه کنید که با انحلال 259 و ‎pee‏ انتم 

صفحه 133:
onal a 9 alld, ee Cry ar earn Coren (i ‏ا‎ a a ©) eee nel : ‏ترتیب ساده می شود‎ 

صفحه 134:
onal 9 Allg, 8.34 pH 

صفحه 135:
eee ae bee ‏حلال آمفوتر : خود تفكيك مي شوند » يعني يك حلال آمفوتر‎ ١ ‏بطور همزمان و با تبادل پروتون با خودش مثل يك اسید و يك‎ ‏و‎ ee) ۱ NH, + NH, = NH,* +NH, 2 يك حلال بي پرتون : حلالي است كه خود ته تفکيك نمیشود. يعني يك حلال بي يروتون با تبادل يروتونها:با خودش .بطور رواد ارت لك بار امرك د ‎OF a eee en ee)‏ العم 

صفحه 136:
كاهي حلالها به صورت اسيدي ‎٠‏ بازي يا خنثي نيز طبقه بندي ‎Ie‏ عموما این طبقه بتدي در مقایسه با آب صورت مي گیرد ء بدین معني که آب يك حلال خنثي فرض مي شود. ا ل ل 00 طبقه بندي مي كنند و اكر بازي قويتر از اب باشد ء أن را به شکل بازي طبقه بندي مي کنند. 

صفحه 137:
فرايندي كه توسط رن 3 اسيدهاي ‎pee‏ قوي اس مي دهند و اسید همانندي "توليد مى كنند به نام فرايند متعادل 2 رک لكا ون ‎e‏ رل را ‎HCIO,+CH,COOH = CH,COOH,*+CIO,‏ ,0 + ربال۱ > رال( + ,00 ‎HCIO, + C,H,OH = C,H,OH,* + ClO,‏ ‎HCIO, + H,NCH,CH,NH, = H,NCH,CH,NH,*‏ 0 

صفحه 138:
درل ۵ تبرستی از مک حدل بر تریت که براری تبرید السيدها ن بارضا به كار رفته اند . ثابت دي الكتريك | , طبقه بندي 55 299 أمفوتري - خنثي آب ‎Sis)‏ ا اتافول 99 آمفوتري - بازني ‎٠‏ اتيلن دي آمين 90 بي پروتون - خنتي استون Ole trie eter Vee) ‏رح‎ ‎9 ep erro ye 939 ‏امات آمفوتري - بازي | دي متیل فرمامید‎ 

صفحه 139:
مثال. مخلوطي از ‎ese A‏ را و باز مزدوج ‎(A) ol‏ در 0011 محلول 011 معادل 6.20 را ايجاد مئ كند جنانجه حك نه ا بت ورهار مط سه 

صفحه 140:
مثال. جنانجه دو ظرف محتوى [3(1000171.آب مقير با ل ار 0 ۹ 101۱۳۱۵۱ باز مزدوج ل ا ‎Reaamy ear ened eR‏ رف تغيير 0141 ارا دو هر عالت نه ادس ويد 

صفحه 141:
الا ری ر 

صفحه 142:
الا ری ر 

صفحه 143:
مثال. چنانچه محلولي نسبت به اسید ضعیف 0.1/۷ ۲۱2۰ و نسبت به الا ترم باشد. تغییرات ۳۱ را ‎ren mececte wane ype ec pO re‏ | رها ۱۳ يس از 000 بار رقيق كردن 

صفحه 144:
لا یر 

صفحه 145:
ل ا ا ا انر ارم عار 5 وه ا ا ل at 

صفحه 146:
بايان فصل جهارم 

صفحه 147:
تجزبه حجمي فصل پنجم تیتراسیون له فرايندي که طي آن محلول به تدریج به نمونه افزوده مي شود . ۳ ‏ات 507 لي ا 5 ریج به يك محلول‎ TTYY ‏افزوده مي شود.‎ Pee STON) ie ‏تيترشونده سل>ه محلولي كه بر آن تيتركننده را مي افزايند.‎ ‏نقطه هم ارني‎ حجم لازم تيتركننده براي واكنش كامل با ماده مورد تجزيه در تيترشونده 

صفحه 148:
شکل 1-0). نمودار وسیله مورد استفاده براي يك تیتراسیون < 

صفحه 149:


صفحه 150:
Figure 2-19 Burets: Figure 2:20 Typical volumetric (a) glass-bead valve, flasks, | (b) Teflon valve. 

صفحه 151:
استانداردها ۱سناندارد اولیه بيك تركيب شيميايى كه با تيتركننده واكنش مى دهد . يايدارء خالص و داراي و ملكولي رت رطوبت اتمسفر را بطور محسوس جَذَب نمي كند. ‎ye Gee | Ls‏ ا محلولی که غلظت آن توسط نستراسبون يك استاندارد اولبه به دقت تعیین شده است و براي استاندارد کردن محلولهاي دیگر به کار مي رود . 

صفحه 152:
برای ورود به شیکه آموزشی دانشجویان کلیک کنید برای عضویت در شبکه دانشجویان ایران عدد