شیمی دوازدهم - جلسه هفتم

صفحه 1:
حل تمرینات دوره ای 56 2 > ۳ 0-6 ۳ 0 0 ne 

صفحه 2:
پ) نیتریک اسيد. يك اسيد قوی است ( م15 بزرگ) ۱۰ رل یس تقد ویو یوش هر 7105 در محلول, يك يون هيدرونيوم و يك يون تیترات تولید می شود. پس: [HNO3] = [H*] = [NOx] =0.1 molL* — — — سیب سس ب ‎at a‏ 

صفحه 3:
ت) در محلول ۰/۰۱ مولار فورمیک اسید» [*11] <[۳100011] است. ت) قورمیک اسید یک اسید ضعیف است (104 « 1.8 -هك1) از این رو در محلول یه طور جزئی یونیده می شود در واقع مولکول های ‎HCOOH‏ به طور عمده به شکل یونیده تشده در محلول وجود دارند. ۲ کاغذ 931 بر اثر آغشته شدن به نموه ای از یک محلول: به رنگ سرخ در می‌آید. همچنین رسانایی الکتریکی این محلول در شرایط یکسان به طور آشکاری از محلول آبی سدیم کلرید کمتر است. این محلول محتوی ‎plas‏ ‏ماده حل‌شونده می‌تواند باشد؟ توضیح دهید. ۳ CH,OH , KOH, HCOOH , HCl, NH, ‏رنگ سرخ کاغذ 013 تشانه اسیدی بودن محلول است. رسانایی الکتریکی کم آن. محلول الکترولیت ضعیف را یادآوری می کند‎ ۲ ‏این ویژگی های محلول یک اسید ضعیف است که با (0017)20 710 همخوانی دارد.131 , 1001 و 1۳72 الکترولیت های قوی‎ بوده اما ]1130 غیرالکترولیت است. 1۳33( با اینکه الکترولیت ضعیف است اما محلول آبی آن خاصیت بازی دارد. 

صفحه 4:
۳ در تضا و صلعات یمان > هریگ از کل های ویر یه کتاس‌نک ‎oS (Salas (ang glen‏ آ» محلول استیک اسید )9 ‎(B= VARY‏ ب) محلول هید رویرمیک اسید ( 1 یسیار یز رگ). پ) محلول هیدروسیاتیک اسید (۴۱۹<۱۰۲۱۰ حی1)- ‎Spy (py Sl Jae aly‏ اسيد محلول (1) با استيك سيد و محلول (1) با هيدروسيانيك اسيد ‏همخوانى دارد. زيرا براى اسيدهاى تك بروتون دار هرجه غلظت يون هیدرونیوم بیشنر باشد ثابث يونش بزرك تر اسث. ‎ ‎OD om 

صفحه 5:
۴-رنگ گل ادریسی به میزان اسیدی بودن خاک بستگی دارد. اي گل در خاکی که غلظت یون هیدرونیو آن "ملام ۲۷۱۰۵ است به رنگ آبی اما در خاک دیگری که غلظت يون هيدرونيوم "م۱ است به رنگ سرخ شکوفا می‌شود. 077 این دو نوع خاک را حساب کنید. pH =-log 2x10 =—log 2+5=—log2+5=-03+5=47 pty =-log 4x10"? =~1og4+9 =-2l0g2+9=-06+9=84 

صفحه 6:
۵- داتش آموزی برای نشان دادن ارتیاط بین حاصل ضرب غلظت یو های هیدروئیوم و هیدرو کسید یا حجم محلول» شکل‌های ب تا ت را پیشنهاد داده است. (1) حجم محلول کدام‌یک از این شکل‌ها ارتباط بین کمیت‌های داده شده را یه درستی تشان می‌دهد؟ لجال 

صفحه 7:
۶- در نمونه‌ای از عصارة گوجه فرنگی غلظت یون هیدرونیوم ۱*۶ *< ۴ برابر غللت یون هیدروکسید است. ۲73 آن را حساب کنهد و در جای خالی بنویسید. 0 ؟ 4-10 - كه + 4*19 - رو ‎[H‘](OH]=1x10% + 4۲106 ]0۲7[ 2-1۴‏ انتامطة4 10 *<۳۳[<2] ب ‎[OH]=0.5«101°‏ جه ‎[oH P=0.25«107‏ pH = -log[H"] =- log (2 «10 *) = 3.7 ۷ 013 یک نمونه از آب سیب برابر با ۴/۷ است. نسبت غلظت یون‌های هیدرونیوم به یون‌های هیدرو کسید را در این نمونه حساب کنید. . ‎pH — [H*]=10-?¥ =1047=10% x 105=2% 10% molL?‏ i ۱ 1 ۰۳ sal oR < 5 x Ne ۱۱ oe [OH-] ۰/۲ 

صفحه 8:
۸-شکل‌های زیره۵۰ میلی لیتر از محلول آبی دو حل شونده متفاوت را نشان می دهد. ' 2-01 - ۱0 تسده کت رز ‎m= 0,02 moll!‏ ا 0 7 - (1 000 - ر[ تلو۰0 -(۱۳ ۱.7۱ > ۰020۰10 - وود < از ده ذره فقط یک ذره يونیده شده است (۲) ( 6 ده ده هر که تا پونینه شم زا آ» این نوع حل شونده‌ها اسید آرنیوس هستند یا باز آرنیوس؟ چرا؟ ۸ اسید آرنیوس. زیرا با حل شدن در آب باعث افزایش غلظت یون هیدرونیوم شده اند. ب) درجه یونش و ‎PH‏ را برای هر یک از آنها حساب کنید (هر ذره را ۱ ۰/۰۰ مول از آن گونه در نظر بگیرید). 

صفحه 9:
-112 و 13 دو اسید ضعیف هستند. اگر ۱۲ گرم از 136و ۸ گرم از 13۷ جداگانه دریک لیتر آب حل شوند. 7 این دو محلول برابر خواهد شد. با مقایسه درجه یونش آنها مشخص کنید کدام اسید قوی‌تری است؟ چرا؟ (ع ۵۰ - ۱۵۵111۷ بع ۱۵۰ = ‎(\mol HX‏ 1791 =0.08mol ‏جل‎ [HX]=0.08 molL* 1509 n(HX) = 12 ‏ع‎ * n(HY) = 8 g « aS =0.16mol — [HY]=0.16 mol pH(HX) = pH(HY) ‏مله حسم ها‎ a(HX) _ [HY] _ 0.16 _ [HX] . a (HX) = [HY] . a (HY) 2 te a(HX)=2a(HY) — a(HX)> a(HY) ‏اسید قوی تری از 13 است.‎ 5 9 

صفحه 10:
۰-یک کارشناس شیمی 9۳7 نمونه‌هایی از ۲۰۰ لیتر محلول تهیه شده (۱ و ۲) را اندازه گیری کرده است. حساب کنید: چه جرمی از هر ماده حل‌شونده به ۲۰ لیتر آب افزوده شده است؟ از تغییر حجم چشم‌پوشی كيد ‎moll?‏ 105 2= 105 « 10% =1047= 10ج 47-آلم 0 ‎HNOs‏ ¢ 0252 با ‎[HNOs}=* = 210° moll= ao 0,004 mol‏ ‎[ORs = 10° = [KOH]‏ = ب ‎pH=12 > [H]=10"‏ © ۳03-2 + 10°moll ‏لد‎ n=2nol 4 1129KOH ”) ?gHNO, 

صفحه 11:
۱- با توجه به شکل زیر که تمای قره‌ای از یک واکتش را تشان می‌دهد. یه پرسش‌ها پاسخ دهید NaHCO3 (aq) + HCl (aq) ~ CO2(g) + NaCl(aq) + H20(1) =e - NaHCO, (aq) ب) از واکنش ۱۰۰ میلی لیتر محلول هیدروکلریک اسید ۰/۲ مول بر لیتر با مقدار کافی از سدیم هیدروژن کرینات چند میلی لیتر گاز کرین دی اکسید در 91۳ تولید می‌شود؟ 4 a -_ ¥: ~~ COxe> = =_ = aE ™ 2 eo. NaCl(aq) —~o tse 5 — 9 Hs © ۲» هر یک از ج(ع)ای خالی را با قرمول شیمیایی متاسب پر کتید. 

صفحه 12:
۲- ثابت یونش برای محلول‌های (3301200 و (1013)00ظ در دمای اتاق به ترتیب برابر با ۰-۵ ۱/۸۰۱ و ۴ است. ) كداميك باز قوىترى است؟ هجیتن | ب) 55م كدام محلول كمتر است؟ جرا؟ 12 

صفحه 13: