شیمی عمومی 2

صفحه 1:
شیمی عمومی ‎٩‏ نام درس :شیمی عمومی 6 تعداد واحد :6 منبع :انتشارات پیام نور ‎«hoe‏ 8890 مترجم :دکتر اعظم رحیمی تهیه کننده :علی لطفیانی 

صفحه 2:
:اهداف فصل اول بررسى فرايندها به هنكام حل شدن يك اسيد در آب تعريف اسيد وباز طبق نظريه لورى -برونستد مفهوم خود یونش آب مفهوم رال اسیدهاوبازهای متداول مفهرم عبارت ثابت تفکیک اسید مفهوم ثابت تفکیک باز ارتباط قدرت اسیدی با ماهیت پیوند مفهوم اسید وباز طبق نظریه لویس 

صفحه 3:
فصل اول: .اسیدهاوبازها :طبقه بندی " اسیدها مزه‌ای ترش دارند) : می توانند فلزات فعالی چون روی را حل کنند) " لیتموس(تورنسل) در تماس با اسیدها قرمز می‌شود) 

صفحه 4:
* باز‌ها مزه تلخ ویژه‌ای دارند * در آثر تماس با بازها احساس لیزی می شود * بازها موجب آبی شدن رنگ لیتموس می شوند) * با بسیاربی از نمکهای فلزات واکنش داده وررسوب تولید می‌کنند. 

صفحه 5:
:يس " بايد مشخصه ذاتى مشتركى بين اعضاى هر طبقه وجود داشته باشد) ‎oki =‏ لاوازیه: ‏لاوازیه اسیدها را مواد حاوی اکسیژن (به معنای تشکیل دهنده اسید) دانست() ‏= اما هیدروکلريك اسید اکسیژن ندارد و هیدروژن عنصری است که در همه اسیدها موجود است . 

صفحه 6:
:نظر آرنیوس " محلولهای آبی اسیدها وبازها هر دو رسانای جریان الکتریکی اند) * آرنیوس برای توجیه رسانش الکتریکی وجود یونها را مطرح ساخت) * اسیدها موادی هستند که در محلولهای آبی یونهای*,1 تشکیل می دهند) * بازها موادی هستند که در محلولهای آبی یونهای -راتولید می کنند9) 

صفحه 7:
" درک خواص اسیدی وبازی مواد بر اساس ساختار ونوع پیوند مواد » کار را آسانتر ‎Ors»‏ * خواص عمومی اسیدهاوبازها به اين واقعیت که آب حلالی است که در آن اين خواص مشاهده می شود.بستگی تنگاتنگ دارد) 

صفحه 8:
:آب ومحلولهای اسیدی بررسی خواص هیدروکلریک اسید: " این اسید یک ماده گازی است که در اثر واکنش هیدروژن با کل تولید می شود) (۲ + [ + ] * درفشار یک اتمسفر در <06 درجه سلسیوس مایع می شود) 

صفحه 9:
كار كردن با 0,ا1مايع سخت ونامطلوب است() 01,امايع. رسانا ىو سيار ضعيفالكتريسته لس3) محلول |0را"خشک در بنزن رسانای الکتریسته نیست() افزودن فلز فعالی چون روی به محلول 1001 در بنزن هیچ شاهدی دال بر واکنش شیمیایی به دست نمی دهد) ‎٩,0۷۱ *‏ در آبب سیار لنحلالپ ذیر لستکه می‌توان‌آنرا به وسیله فواره هیدروژنک رید نشان‌داد0) 

صفحه 10:
مولاریته محلول هیدروژن کلرید 10 مولار است که در تمرین 0-0 محاسبه شده است0) روی با محلول آبی |0۷,ا[واکنش داده وگاز هیدروژن ‎Das a als‏ ‎Fa # Z0Clag‏ 3 ویأت ]۱+ و210 محلول آبي ۵۷را" رساناي بسیار خوب الکتریسیته است ‏و این مشاهده نظر آرنیوس در مورد تولید مقادیر اضافي را" در آب را تابید مي‌کند . 

صفحه 11:
d- ‏تمرین‎ : " با استفاده از داده های موجود بر شيشه هیدروکلریک اسيد تجارتى(درصد وزنى 101872“ درصدوچگالی0/0) گرم بر میلی لیتر) » مولاریته محلول را حساب کنید) L199, 37g, tmol _ Im! “1007 650 =1000nk—= 

صفحه 12:
* برای درک ماهیت محلولهای اسیدی بهتر, است نظرى دقيقتر به چگونگی واکنش یک ماده نظیر ان‌راابا آب و تشکیل یونها بیفکنیم 0) 

صفحه 13:
> ae. 4 * ۰ :ماهیت پرتون آبپوشیده * آب مایعی قطبی است وجذب هیدروژن جزنا مثبت انتهای مولکول قطبی!0,"می شود و بصورت زیر با ون هیدروژن پیوند کوالانسی تشکیل می دهد ۶) - ۲ |+ لن بل - ۵| .7 ‎Cl-‏ | H 0 | H 

صفحه 14:
= جداسازي نمك‌هايي به شکل [رمباا]ان0 و [نوناا ]م0۵ كه يك يون ),,* در شبکه جامد دارند » نشان مي‌دهد که قسمتي از يون‌هاي رل" باید به صورت يون‌هاي هیدرونیم » یبا" وجود داشته باشند. * شواهد تجربي وجود گونه‌هاي ن2آنبا*و جن‌با"*را علاوه بر هیدرونیم براي پروتون در آب تایید مي‌کند . 

صفحه 15:
= هیچ گونه منفردی نمی تواند شکل پروتون را در محلول آبی نشان دهد» بنابرباین بهتر است پروتون آبدار شده را بصورت (وم)*,7 نشان داد 

صفحه 16:
:نظریه اسید و باز لوری-برونستد * اسیدها وبازها را می توان بر اساس توانایی در انتقال پروتون توصیف کرد) © اسیدها موادی هستند که پروتون می دهند مانند ای " باز‌ها موادی هستند که توانایی پنیرش پروتون را دارند ‎OW ath‏ 

صفحه 17:
:مثال * به واکنش انتقال پروتون در دو جهت توجه كنيد: NA ag + ‏وملله ب رل‎ + Nag 6 ‏اسيد 0 باز 6 اسید 6 باز‎ 

صفحه 18:
:گونه های اسیدوباز مزدوج " این مثال نشان می دهد که هر اسیدی همراه با خود باز مزدوجی داردکه در اثر از دست دادن یک پروتون از اسید تشکیل می شود‌مانند دو گونه اسيدوبازمزدوج NH’, NH- -- OH ,H,O 

صفحه 19:
:قدرت نسبی اسیدوبازمزدوج = یک ماده هر چه آسانتر یک پروتون از دست دهد؛بازمزدوج آن سختتریک پروتون را خواهد گرفت0) هرچه یک اسید قویتر باشدبازمزدوج آن ضعیفتر, است وهر چه یک اسید ضعیفتر باشد بازمزدوج آن قویتر است0) 

صفحه 20:
»زیر در اب يونيده مى شود ‎Wo‏ میزان یونش آن کمتر از ,با ‏همان غلظت است0 بازمزدوج چیست؟در مقایسه ‎fe L‏ بازی ‎ 

صفحه 21:
۰ بازمزدوج ۵,"است 0 ‎wg‏ ‏که بعد از دادن پروتون به حلال 00 رپس <00است0 

صفحه 22:
‎ae‏ ب و مقیاس ‏۰ آب در حضور ا,ا"بعنوان پذيرنده پروتولل؛ ودر حضور بعنوان دهنده پروتون ‎Jos‏ می کند0 ‏* آب در مقابل خود نیز می تواند بعنوان پروتون دهنده يا پذیرنده عمل كند0 ‎0+ L,O=1,0°+OW- 

صفحه 23:
* اين واکنش خود بونش آب نامیده * عبارت ثابت تعادل برای واکنش خود يونش اب به ترتيب زیر نوش ‎i‏ مى 5 د0 

صفحه 24:
1 بر 10 1 10 ‎HO] =100@nk— 2‏ ‎[HO] Im 2‏ با قرار دادن در رابطه ثابت تعادل خواهیم داشت: یا [1/*[]04۷]-9909 (نتعادل00 ‎Gue=[W*] [OW]‏ 

صفحه 25:
" س)) تابتحاصلضربی و نامیدم مشودودر 25 ۹ سانتیگراد برابر است0 محلولی ‎[-OH]= [*W] yl 5 aS‏ خنتی نامیده می شود در محلول اسیدی [/1*] >[70۳۱] ودر ‎O[+H] < [OW] s5b slglgl>.‏ 

صفحه 26:
S wl LOW], ]*17[ ‏مقدار‎ محلول خنتی در 25 درجه سانتیگراد محاسبه کنید0 ‎[OW]‏ ["اآکسه 4 <[ ۷ ] ۳۹ ۷۳ ‎[W*]= [OW]=‏ 

صفحه 27:
.ی .۰ 4-1 غلظت در محلولی که در آن [0] برابر 0.01 است چند است؟ 

صفحه 28:
PW ‎slglglas [1]‏ آبی اغلب بر حسب ‎٩,‏ بیان می‌شود0 را)به صورت منهای لگاریتم در پایه 10 غلظت یون هیدروژن بیان می شود0 ‏20/10۶ مسرت ‏مثلابایک محلول خنثی برابر است با 1107 ‏) اس[ سدعرامج ‎=-(O+ (-7))=? 

صفحه 29:
در محلولهای اسیدی ‎eL<?P‏ در محلولهای خنتی مراكم در محلولهای بازی<ر٩‏ 

صفحه 30:
01 محلولئكه"09:آن 11*]- را حسابكنيد0 حل: ع( *5«10۴ )بت [,] ‎PW=-by‏ ‏©.© -[رم)+0.090)]- 

صفحه 31:
رن مونه اعاز لبسیبتازم تهیه شده برابر 76/3 أست ‎LI]‏ محاسبمه کنید0 حل: ۲۸-۰ مدعراج ‎by [L*]=-9.70‏ 

صفحه 32:
ساده ترین راه بدست اوردن آنتی لوگ نوشتن بابصورت یک عدد صحیح ویک کسر اعشاری مثبت است: =by [L*]=-9.70 =4+0.24- ۵ ۰۱00+ ۳۳-۷. ۷0 0۳20] 

صفحه 33:
:شناساگرها یکی از ساده ترین راههای تخمین کمی (استفاده از یک شناساگر است0شناساگر یک ماده رنگی است که می‌تواند به شک[ اسیدی(رنگ اسید) یا بازی(رنگ باز) موجودیت یابد0 

صفحه 34:
Jl: شناساگر ‎PL o pian‏ رنگ اسید نارنجى متيل 9/2-4 قرمز ‎Joost ey ul‏ 6-6/7 زرد فنل فتالئین 0 - 3/8 بی رنگ رنگ زرد ‎wl‏ صورة 

صفحه 35:
مقباسعاى منفى لوگ یک راه ساده براى بیان بزرگی اعدادی است که POW=-+qYOW] ۳021 K 

صفحه 36:
1 ا I Lue: ‏بل‎ 1 ‏ست که‎ iL ‘dos: | ‎Oa ۱ asl ۱‏ ب بطور كامل ‎HCIQ‏ 8 ۱ ‎asa‏ 77 ‎Al 

صفحه 37:
* بازهای قوی پروتون پذیرهای پر قدرتی هستند 0متداولترین بازهای قوی عبارتند از ‎KOU, Ovo‏ هیدروکسیدها و اکسیدهای فلزات 06 هيدروكسيدها و اكسيدهاى فلزات 0 (بجزه6 ) انحلال‌پذيري هيدروكسيدهاي گروه 9)©محدود است . 

صفحه 38:
011 محلو ل01/0 وتطلاية0 مقدار اسع بجلية 9 ‎CaOF),‏ ‏یک باز قوی است وهر دو يون 0 توليد ‎wo‏ کند0 ‎/.١ -.‏ ا [ 0]7] ۵ 7 12 ۳۳] ۱۳۳ +۰/۷]-< (1096<0۲ -- آط 

صفحه 39:
:اسیدهای ضعیف " اسید ضعیف ماده ای ‎aS cul‏ بطور جزیی جهت تشکیل یون ‎vl Lew‏ واکنش میدهد 0 * میزان یونش اسید ضعیف در تعادل )بیان کرد0 

صفحه 40:
۱ [H"][A ] Ka= [HA 

صفحه 41:
* با استفاده از )محاسبه ‎cable‏ ‏,"در محلولی از یک اسید ضعیف امکانپذیر است0 8 منلا[/۳۷] > مد ول 0 مولار ‎ais [ee‏ می شو Hayao ‏قدم‎ * 

صفحه 42:
قدم دوم:بیان غلظتهای آغازی وتعادلی &@ + ره بء 4 آغازع0.1 0 0 ‎dole G-x x x‏ .10 تعداد مولهای تفکیک شده در «ليتر است0 

صفحه 43:
قدم سوم:؛نوشتن عبارت ‎cul‏ ‏تعادل 1 یر ‎[HA‏ ce cg تعاذلی ومقدار ثایت تعادل در عبارت ثابت تعانگ - 005رق1 ۲ -01 

صفحه 44:
معادله درجه دوم: ‎aX +bX+c=0‏ _- b+vb - 4ac X= 2a 

صفحه 45:
: تمرین 8-1 ,محلول2/0 مولار ۷00را حساب كنيد 011:00 ‎Ka=49x10"°‏ ‎[H*][CN ]‏ ‎Ka=———‏ ‏3-2 ‎Wt + CO‏ بء ‎“CO‏ :0 0 0.2 ‏آغاز‎ ‏»«دتعادل0.2:‎ x x 

صفحه 46:
مدنو وروي 1 02- ۲ X? =0.98x10'°=> 7-2-۸ =o x100=0.5x107«5 0.2 ۱ PH=- loglx10° =5 

صفحه 47:
* رسانایی ویژه اسید قوی با غلظت اسید افزايیش می یابد0 * رسانایی ویژه ,"بسیار کمتر از (۵/ا"است ؛چون تنها تعدادی از مولکولهای ‎wo odsigs DP‏ شوندء تغييرات أن نسبت به غلظت غير خطى است زيرا كسرى از مولكولها كه يونيده مى كنند0 

صفحه 48:
اسیدهای چند + أبرة أكيد ها" قاد راند بيش از یک يروتون 52 ‎sails i LSFBIGIGH|‏ ‎K, =4.3x10"‏ = 70 + ۲۲ + ۲00 ‎K,. =5.6x10"‏ = 00 +۲۲ ه ۲۲06 از دست دادن پروتون دوم مشکلتر از اول است تقریبا تمام ,"از اولین یونش حاصل می شوده0 

صفحه 49:
* رابطه بین ثابتهای تفکیک اا 3 ثابت تعادل واکنش ت زير است HCO © 2H + ‏كه‎ ‎K=K,xK,, 

صفحه 50:
انحلال پذیری 0 در آب خالص 25 ss rashes ‏تحت فشار یک‎ ee 7/Qpl DF LAC ‏درجه‎ ‎7/0 ‏است0 ی‎ چیست؟ 0 0 0.003 ‏آغازع‎ ‎:0 003 ‏«ستعادلی‎ x x 

صفحه 51:
_ 17۳ 1۱۴764 1 ' THLCQ] 2 4.3x10 = an 0.0037 X X =[H*]=4x10°M PH =- log@x10°) =4.40 

صفحه 52:
:بازهای ضعیف قادر است پروتون را از آب جدا کرده ويونهاق] 040 تقليح کس0 11 + ۱۲17 ‎_INH"]IOH ]‏ ‎[NH ][H,0]‏ ‎[H,O] =55.5‏ ‎_INH'JIOH]‏ K x55.5K,, NE] 

صفحه 53:
واکنش تفکیک ورابطه تابت تعادل باز ضعیف هیروکسیل امین را بنویسید0 H,NOH H,O= HONFR+ OH _LNHOH NOH} ‏حل‎ 2 ] 10 

صفحه 54:
رابطه بين 0,05 (۱۲۷۲ ‏ب‎ ۱۲۲ +1۳ NH’ +HOe NH.+OH ۲۱0 ‏ج‎ ۲۲ + 7 K, 3 01 [NH’] _INH"JIOH] [NH] K, = K,xK, =[H'JIOH ]=K, 

صفحه 55:
1 2)6840*( 1 ti K,=—"= =15x1 ۱ 0۴ 2700 

صفحه 56:
ص اسیدوبا زمحلول ودس اللاار ا شو رتور يونيده برو يونهاى 2۷۵ + ۲ 118,011 + 28 + 713+ 0 0 +130 ‏آن‎ , 7* + 081 > CI +H,O يس باحل شدن )در آب تغییری در 411 )اب حاصل نمیشود0 

صفحه 57:
*باحلامل ...در 1۷,0 ايجاد مى شود0 یون ا)-تغییری در ‎vlIPL‏ نمی دهدولی + )سید ضعیف است وآب را قدری اسیدی NH’ © NH f= 

صفحه 58:
‎awl yo‏ دست امده اسیدی است یا بازی؟ ‎HPQ ‏حل: كلم + جع جه‎ 1] 1 2-43 HPQ +H,O@ ۲, ۳۵ + 7 14 K=Kw_ 210 -1.6x10" K, 62x10 ‏این محلول بازي است 

صفحه 59:
اسبد وبا زوتاساز‌شیسیا وقتی ماده ‎VX‏ بروتونی را به حلالی پیوند روی می دهد که در صورت قطبیده بودن پیوند1 این واكنش ساده تر خواهد بود0 

صفحه 60:
بيوندهاى ضعيف سختتر يونيده پیوند از بقیه هیدروژن _ ‎١‏ ‏پیوند مانع از تفکیک زياد يروتون شده و۱ "بصورت اسیدی ضعیف عمل مى كند0 1 

صفحه 61:
‎٠‏ هيد وكسيدها: ‏هر گاه ‎Suz, {Oy aslo ws jlo‏ گروه 017 متصل باشند در این صورت زوج الکترون فلزبه اکسیزن منتقل شده ویون 01۲ زوج مشترک باهیدروژن راجذب نمی کندوبرای هیدروزن 0/11 تمايلى براىى ازاد ساختن ب*وجود ندارد. در نتیجه اين ترکیبها رفتار بازی دارند. 

صفحه 62:
:هيدروكسى اسيدها اسیدهای متداول که یک يا چند پیوند -0 "واتمهای اکسیژن انتهایی دارند اکسی اسید نامیده می شوند0 با افزایش الکترونگاتیوی و عدد اکسایش اتم کربن مرکزی و افزایش تعداد اتمهای اکسیژن انتهایی ,خواص اسیدی اکسی اسید افزایش HOCJHCIQ, HCI} عدد اكسايش كلر+1 +3 +5 بارقراردادی کلر0 +1 +2 

صفحه 63:
هر گاه اتم مرکزی با خصوصیت کوالانسی دارد0 مانند: * اورتو بوريك اسيد ‎BOW),‏ ‎gud ©‏ 94 اسید رال ‏* اورتو سیلسیلیک اسید ‎Gi(OW),‏ 

صفحه 64:
مه يه لويس در مورد اسیدها و بازها: لويس تعريفى برای اسیدهاوبازها ارائه دادکه بر زوج الکترون مشترک تاکید دارد0 اسید بعنوان پذیرنده زوج الکترون وباز دهنده زوح الکترون تعریف می‌شود0 (117 + ‏7ظ‎ H,N- BE 

صفحه 65:
:هیدرولیز یونهای فلزی فرایند آبپوشی یک برهمکنش اسیوباز لویس است که در آنیون فلز بعنوان اسید لویس ومولکولهای آب بعنوان باز لويس عمل مى ‎ot L ass‏ الکترون از اکسیزن کشیده: شده و ‎om‏ 0-1 قطبيده می شودو يون فلز آبپوشیده بعنوان منبعی از پروتون عمل می کند: 

صفحه 66:
]۳4120(, > [Fe HO), (OH )]+ H" 

صفحه 67:
هداف فصل دوم مفهوم آثر يون مشترک افزوده شده بر 4 بررسی غلظت هریک از گونه های موجود در محلول چگونگی ساختن یک محلول بافر بابمعین تعیین )در هر نقطه از جمله هم ارزی تعیین 27)با استفاده از داده های انحلال پدیری اثر ‎PW‏ تعادل انحلال يذيرى جكونكى اثر تشكيل كميلكس بر انحلال يذيرى تعريف رفتار آمفوترى 

صفحه 68:
سار لها الى آب مهمترين حلال موجود بر روى كره زمین اهمیت حیاتی دارد و اين اهمیت مهم بدلیل فراوانی آن وهم بدلیل توانایی استثنایی آن در حل کردن مواد گوناگون است0 دراین فصل تعادلهای آبی همگن وناهمگن را بررسی خواهیم کرد 

صفحه 69:
* با تفکیک اسید استیک در محلول آبی یون استات تولید میشود0 حال تعادلهایی را بررسی می کنیم که محلول شامل هر دو گونه استات واسید استیک یعنی ‎uss‏ مشترک استات استه0 

صفحه 70:
فرض كنيد 1/0 مول سدیم استات را به یک لیتر محلول 1/0 مولار اسید استیک افزوده ایم0 ثابت تعادل اسید است 0 ۷)محلول حاصل چند است؟ 4 + 7[ هرگ[ 0.1 0 ِ 0.1 :اغازى +0.0 :تعادلى 

صفحه 71:
[ ها[ ۳1] _ * .]11۸[ _Xx@. 1+X) )0.1- X) X =1.8 x10° PH=- log{.8 x10°°) =4.74 1.8 0 * 

صفحه 72:
غلظت یون فلوئورید و /٩محلولی‏ حاوی 1/0 مول اناكو 2/0 مول در لیتر محلول را حساب کنید K, =68x10' HC{0.1M) 1 FY (0.1M), CT (0.1M) HFo H'+F ۲ 0.1 0.2 ‏:اغازی‎ 0 xX ۰ _ 0 2 تعادلی 

صفحه 73:
[AIF J 3 [HF] 6.8x101 =00-1+ OCD (0.2- X) X =[F ]=1.4x10°7 [H*]=0.1+ X =O.1M PH=- logO.)) =1 

صفحه 74:
آمونیوم تولید می شود0 بررسی تعادلهای مربوط به محلولهای حاوی امونيیاک و آمونیوم (یون مشترک آمونیوم) نیز بهمین ترتیب امکانپذیر است0 

صفحه 75:
باافزودن اسید و باز: با افزودن باز 0-0141به محلول اسيد استیک یون مشترک استات ایجاد می شودهن زب 07 بت ‎cul‏ تعادل عکس ۲ سیار بزرگ است ودر نتیجه واکنش تا مصرف کامل ‎591IOW‏ 059 شده ادامه می‌یابد0 

صفحه 76:
یک لیتر محلولی را در نظر بگیرید که در آغاز. حاوي 0 مول اسید استیک بوده و به آن 1/0 ‎se‏ 10-011 ضافه شود 0 ۸ +۳0 ه آزل هل ‎0.1)mol‏ -0.2( HA=—————_ =0.1M LHA 10111 0 رررم 101" ريم مانند تمرین 44 حل مي‌شود. 22۵/۴راا۳ 

صفحه 77:
9ع جلوامرا كه از مخلوط كرتي 601 محلول1/0 مولار ‎SOO WOJg0 4/0‏ 100 شود محاسیم کنید 0 ۷۳۲ + 0۳7 > H,0+ NH 

صفحه 78:
0.6x0.1- 0.4x0.1 N: 2] 0, [NH'] 00 0.02M 0.4x0.1 =0.04M 0.6+ 0.4 0 [NH]= 

صفحه 79:
۳+ ۲0۰ NH’ +OH آغازی :0.04 0.02 0 تعادلی :0.04 ‎X‏ 0.09 

صفحه 80:
_] 3724:1077 [ 5 [NH] 5 _(0.2+ X)(X) 1.8x10 =.04 Xx) 0 X =3.6x10°M=[OH [ POH=- log®.6x10°) =4.44 PH=14 POH=14 444=9.56 

صفحه 81:
:محلولهای بافر )مقاومت می‌کنند مانند خون انسان,اب دریاو غیره به محلولهای بافر معروفند0 اسیدو باز مزدوج اند مانند استات-اسید استیک يا آمونیاک- آمونیوم 

صفحه 82:
‎H+A = 3‏ هرز ‎[HA]‏ ‎“ [HA ‎ ‎+100 =+logH” ‏لكوك‎ ‎[HA ‎[A] ‎PH=PK. +1 2 OSHA 

صفحه 83:
MGIB ‏متشکلار‎ ai ‏مخلوط‎ ‎(PK, = -923 ae [NH] 5 PH= PK, +log——- =9.25+ logl =9.25 0 [NE] ogl 

صفحه 84:
‎SOU (all)‏ محلول آبی آمونیاک چگونه تحت تاثیر کلرید آمونیوم قرار می گیرد؟ ِ ‎PW pares Sls 0 ‏آمونياك به‎ ‏ار تس‎ + 7 ‎ 

صفحه 85:
چپ جابجا می کند,/01 را کم وبدية را پایین می PH=PK,+lo 1 a LNA ۳3 01 9=9.25+1 STINET] 0.1 __10°5 =056 [NA] 01 [NH ]=5=,0.18M 

صفحه 86:
افزايش اسیدوباز به © هرگاه به یک لیتر لول مولار (0"مقدار 01/0 مول 4 هد رایس 05 21.84 [ 77] [OH ], =0.01- 1.8x10° =0.01M (POH), =2 (PH), =12 APH=12- 4.74=7.26 

صفحه 87:
یک لیتر بافر استات با غلظتهای استیک (۳۹۱,<26۰۶6)) تغیی ر٩۳)چند‏ HA+OH © H,0+A° ‏است؟‎ [A ]=0.1+ 0.02=0.12 [HA0.1 7 0.11 PH) =4.74+1 =4.74+ 0.16 ay 9909 APH=0.18 

صفحه 88:
تیتراسیون روشی که توسط آن محلولی با غلظت مشخص (استاندارد) به محلولی دیگر (مجهول)اضافه مى شود تا وا کنش شیمیایی بطور کامل بین دو ماده انجام كيرد و از روی حجم و غلظت محلول استاندارد و حجم محلول مجهول غلظت آن تعیین گردد تیتراسیون نامیده می شود ۰ 

صفحه 89:
به نقطه ای که در آن مقادیر هم ارز مواد با هم تر کیب می شوند.نقطه هم ارزی می گویند ۰ برای تعیین نقطه ‎OLY‏ وا کنش از شناساگر استفاده مى شود ‎٠‏ 

صفحه 90:
: تمرین 7-2 چه حجمی از محلول 5/0 مولار دیجم کلرید بای واکتش کاحل با 0 مول از نیترات سرب لازم است؟ حل: ۳0 +2۸۵۲ +- ر(۳ 2220 

صفحه 91:


صفحه 92:
منحنی تیتراسیون یک نمودار تغییر ,۳)بصورت تابعی از حجم محلول استاندارد افزوده شده منحنی تیتراسیون نامیده می شود ۰ 

صفحه 93:
0 میلیا_یتر محلول1/0 مولار راب س از افزودن9/49 میلیل بتر محلول1/0 مولار 00/1 جند اسع 50x0.1- 499x0.1 Hr] = 20X04 499 ۸ P= 499 * PH=- loglx10*) =4 

صفحه 94:
‎PLSO ®‏ میلی‌لیتر محلول0/0 مولار رانرل4 پس‌از لفزودن(0 میلی‌لیتر محلول0/0 مولار 041 ()جند لست ‏حل:اسیدوباز خنثی شده اند ‎ais a hae,‏ ‎ 

صفحه 95:
" با استفاده از اعداد بدست آمده نمودار تغییرات ‎PL‏ محلول اسید قوی پس از افزودن باز, قوی را رسم کنید) " آيا مى توانیدمنحنی تیتراسیون محلول باز قری توسط اسید قوی را رسم ‎Dass‏ 

صفحه 96:
تیتراسیونهای مربوط به اسیدوباززضعیف تیتراسیون اسید ضعیف توسط محلول باز قوی منحنی تیتراسیونی بدست می دهد که در ظاخر نظیر تیتراسیون اسید ضعیف باباز قوی است.ولی سه اختلاف عمده بین آنها مشاهده می شود 

صفحه 97:
تمرين 000-98 Ne UMS ful quad glare sr le PW GO ‏پس‌از لفزودن(00 میلیلیتر محلول(0/) مولار‎ ‏(الجند لسع‎ 01 HA+ OH > H,O+A 

صفحه 98:
50x0.1- 30x0.1_ 2 ‎eet 2‏ بت ورور ‎[HA 50+ 30 80‏ 3 30۳701 ود ‎m= ="‏ 80 50+30 3 ‎[A] 80.‏ ‎PH=PK, +log— =4.74+ log= =49‏ ‎[HA‏ ‎1 ‎ 

صفحه 99:
‎St le PW SO‏ محلول‌لسید لستیک0/0 مولار پس‌از افزودن(60 میلی‌لیتر محلول0/0 مولار 01 7)جند لست ‎A + HO- OH +HA ‏0آغازیی‎ 0 0.0S ‏تعادلی‎ x X-O.0S ‎ 

صفحه 100:
(K, =5.56x10"°) [HA[OH ] 10 XXX K, =———— =5.5 6x10" = [A] , 005 13: X =[OH ]=5.3x10°M 2011-3 7-14 53-7 

صفحه 101:
استیک1/0 مولار يسسراز افزودن 0 میلیلیتر محلول1/0 مولار حل: 7 خنثی شده و 100501 صبا ‎BERL 5 Os‏ > .> ‎(GT 6050۰۵ ort"‏ 0۳-4 PH=14 2.04- 06 

صفحه 102:
* نمودار تغییرات ۷ در تیتراسیون اسید استیک 1/0 مولار با سود 0 مولار را رسم كرده و به گستره تغییر ‎Phe‏ ‏نقطه هم ارزی 9 ‎DPW‏ ‏شروع تیتراسیون توجه کنید. 

صفحه 103:
تعادلهای انحلال پذیری با تعادلهای ناهمگن در این بخش تعادلهای مربوطه به انحلال يا رسوب کردن نمکهای جزئا محلول (تعادلهای ناهمگن)را بررسی می کنیم0 بعنوان مثال تعادل مربوط به محلول اشباع شده ای از سولفات باریم در تماس با جامد سولفات باریم را در نظر بگیرید0 

صفحه 104:
و۹ ممقظ > و9٩۵ظ‏ ] 59 [BaSQ] kx(ct@ =[Ba* ][SO, ] ‏ریک‎ 2] 1601 — BaSQ,, =cte 

صفحه 105:
: تمرجین 11۳2 عبارت حاصل ضرب انحلالل۲)بزای بنویسید0 73 Cag +220 Ca (PO,) 2(s) ‎P‏ - رک ‎ 

صفحه 106:
* انحلال پذیری کمیتی از ماده است که در مقدار معینی از آب حل می شود ۰ آغلب بصورت گرم ماده حل شده در ۱۰۰ گرم آب با بر حسب مولاریته بیان می شود ۰ 

صفحه 107:
: ين 12-2 باريم سولفات جامد را بمدت جند روز در آب قرار داده ايلم © علد !0 إبؤد0. 1 روز مقدار ‎BaSQ>‏ ‏مولار تثبیت شد0 47 برای چند است؟ BaSQ, > Baag + ‏و50‎ 

صفحه 108:
اگر 6مولار حل شود: 5 <] 27 [ - 7 1-22 ‏وا[‎ 1 K,, =SxS=(L.04x10°) =1.08x10"° 

صفحه 109:
ZOO Ca slr ‏انحلا [ی‌ذیر کف ار وید‎ Quyl ‏کلسیم جامد در آببر حسبگرم‎ ‏در ليتر حسابكنيد0‎ 65 0 2 + 217 ۰۷ ۰ ۰ ۰ 6 8( انمک حل): درتعادل 

صفحه 110:
۳ 20 ریک 13 5)28- 3.91011 3.92101 <-6)0.01( S=3.9x10’M 

صفحه 111:
معیارهایی برای انحلال پذیری :یا تشکیل رسوب وقتی محلول نمکهای إعتا و88 مخلوط مى شوندءدر صورتيككه ”6 فإ ه32 ] - 0 غلظتهای یونی ‎BaSQ‏ بزرگتر از ۲باشد,رسوب تشکیل می‌شود0اپس روابط ممکن ‎ow‏ ‏3,۲)بترتیب زیر خلاصه میشود: 

صفحه 112:
<3)رسوبت شکیل‌میش ود 0 0-07 محلوللشباع در آستانم سوب ‎<Ksp‏ رسو بتشکیلن شدم موجود حل‌می‌شود0 

صفحه 113:
: تمرین 15-2 اگر 1/0 لبتر نیترات سرب 003/0 مولار به 4/0 لیتر از محلول سدیم سولفات 005/0 مولار اضافه شودءآيا رسوبى ‎Kyiphapls OT Ras‏ [ pB* = 7 =6.0x104M (0.1+ 0.4) _(0.4)(0.005 (0.1+ 0.4) 50۶ [ - 0<] ۳۶ [5 ]=(6x10')(4x10°) =24x10° 

صفحه 114:
چون ‎PbS: ‘Q>Ksp‏ جون ك9 رسو 0 مى شود0 

صفحه 115:
انحلال پذبری و ,۳۳) * انحلال پذیری هر ماده ای که آنیون أن بازى است تحت تاثير 4 )محلول قرار مى كيرد0 منال: و0 1.8<1011 برای برابر اسب انحلا-(ی ذیرعان‌در محلولیب | )برابر 9 چند اسب 

صفحه 116:
:حل ‎MgO), Mg* + 20H‏ ‎K,, =[Mg@" LOH ۲‏ ‎1.8x10''=Sx(1.0x10°)’‏ ‏5-7 

صفحه 117:
‎CaCQ,, Ca, Gus; sulgSos *‏ و غیره نیز بعلت 7[ واکنش آنیون آنها با تحت تاثیر 0محلول قرار می گیرد0 ‎2HF+ Ca*‏ > 2۳۳ + و05 

صفحه 118:
انحلال پذيري ‎TGS,‏ می دهد0 غلظت در حالت اشباع 1/0 است0 ۱2 +S [LH VIS] 01 LH’ LS? ]1=7.4x10” =74x107! 

صفحه 119:
شود ‎ol‏ هم ب بر بر رسبوگیری 

صفحه 120:
اثر تشکیل کمپلکس بر انحلال پذیری * حضور آمونیاک بر روی رسوب ‎L @yOL‏ تشکیل کمپلکس انحلال پذیری را افزايش می دهد0 با تشکیل کمپلکس انحلال پذیری بطرف راست جابجا ‎wo‏ شود0 0 + لآ ب ‎AgCL‏ Ag -“ ANH )- “3+ AgNH),’ 

صفحه 121:
9 بسيارى از هيدر وكسيدها و اكسيدها كه در آب خنتی نا محلولند در محیطهای قویا اسیدی يا بازی حل مى شوند0 اين مواد را امفوتر مى كوينح241011[/9 +> ‎AKOA)y5 + OH‏ AKOH),+3H' © Al,,” +3H,O ۱ ‏محيط بازى” و‎ ‏محيط اسيدى‎ 

صفحه 122:
بسیاری از هیدروکسیدهای فلزی اف رر0 4 ‎CaOHM),,‏ در محلولهای اسیدی حل می نمی دهند0 این هیدروکسیدها آمفوتر نیستند0 

صفحه 123:
: تمرین 16-2 معادله ‎wg‏ موازنه 8 ‎vl‏ ‏و محلولهای ‎i‏ که ۸۵, +3H.O+20H 2Al(OM) 4(ac 

صفحه 124:
هداف فصل سوم * تشخ واکنشهای اکسایش -کاهشٌ شناسایی اکسنده -کاهنده * کامل و موازنه کردن معادله های اکسایشی-کاهشی * رسم نمودار پیلهای ولتایی و الکترولیتی محاسبه ۶محتولید شده توسط پیل استفاده از معادله نرنست برای محاسبه ۴بعدر شرایط غیر استاندارد * توصیف باتری انباره سربی و پیل خشک 

صفحه 125:
فصل سوم : ری در بسیاری از فرایندهای شیمیایی از الکتریسته استفاده می شودو از برخی فرایندهای جهت تولید الکتریسته می توان استفاده کرد0 بنابراین «بررسی دقیق الکتروشیمی که با روابط موجود بین الکتریسته و واکنشهای شیمیایی سر و کار داردءضروری است0 

صفحه 126:
وا کنشهایی در کانون الکتروشیمی واقع مى شوند كه در آنهاالکترونها از یک ماده به یک ماده دیکر انتقال مى يابند ‎٠‏ این وا کنشها به وا کنشهای اکسایش-کاهش معروف اند ۰ 

صفحه 127:
واكنشهاى اكسايش -كاهش اگر ماده ای الکترون بدست آورد. کاهیده می شود. ماده دیگر که الکترون از دست می دهد | کسید می شود ۰ افزایش عدد | کسایش را | کسایش و کاهش عدد اکسایش را کاهش می گویند ۰ ‎FeC] + Fxg‏ 5 و21 + ‎Fe,‏ آهن | کسیده می شود همزمان با01" کاهیده می شود ۰ 

صفحه 128:
نیم وا کنشها ساده تر است اکسایش و کاهش را بصورت فرایند های جدا از هم بررسی کنیم | 26+ :29 ب ] نيم واكنش اكسايش: نيم واكنش كاهش: نم11 - 26 + 217 بايد تعداد الكترونها در دو نيم واکنش برابر بوده و نیم واکنشها موازنه شوند تا واکنش کلی بدست آید0 

صفحه 129:
موازنه وا کنشها با استفاده از نیم وا کنشها در محیط اسیدی * معادله زیر را موازنه کنید: 0 + 7 مد 005 + 4 

صفحه 130:
موازنه نیم وا کنش | کسایش در محیط اسیدی ابتدا تعداد کربن موازنه می شود: ‎GO," — 200‏ سپس تعداداکسیژن و بعد تعداد ‎١ ‏استفاده‎ ‎J ‏معادله0‎ yee ‏در‎ ‏بعد موازنه بار با افزودن تعداد الکترون بطرف مناسب صورت میم گیرد0 

صفحه 131:
به اين ترتيب نيم واكنش اكسايش 2)C,O,” + 200 +26 

صفحه 132:
موازنه نیم وا کنش کاهش ۱ تعداد اکسیژن با 4 آب در طرف دوم موازنه می‌شود: 2)MnGQ > Mi + 4,0 

صفحه 133:
تعداد هیدروژن با 0۷*در طرف راست موازنه ‎eno‏ شود: 3)Mn@ +8H" > Mr’ +4H,O موازنه بار با افزودن -بطرف جم صورت ‎no‏ گیرد: 4۳,0 + 2۶ م ‎4)Mn@ +8H* +5é‏ 

صفحه 134:
به اين ترتیب نیم واکنش کاهش نیز موازنه شد0 با برابر کردن تعداد الکترونها و جمع دو نیم واکنش وساه کردن ضرایب معادله موازنه شده واکنش بدست می آید0 

صفحه 135:
بدست آوردن معادله موازنه شده ‎gin bir‏ ‎5x(C,0,* > 2CO+26)‏ 2x(MnQ* +8H +56 > Mri* +4HO) 2۳06+ 500, +1615 > 2Mn* +8HO+10CQ 

صفحه 136:
: تمرین 1-3 معادله زیر را در محیط بازی کامل و موازنه کنید0 ولی)[:۱1 ‎Mn@ +CN ~ CNO+‏ موازنه نیم واکنش کاهش: ‎)Mn@ + 9‏ 2)Mn@ ‏دم‎ ۸۵+ 0 

صفحه 137:
با فرض محلول اسیدی: ‎3)MnQ +4H > MnQ+2HO‏ ‎4)MnQ +4H +36 —- MnQ+2HO‏ با افزودن 001 به دو طرف معادله و ساده كردن تعداد مولكولهاى اب: 40 +2770 +۱0 مهو + 407+ 4۳+ 52 

صفحه 138:
:بس MnQ +2H,0+36 + 1120+ 4077 

صفحه 139:
موازنه نیم وا کنش | کسایش ‎)CN > CNO‏ ‎2)CN + H,O~ CNO‏ ‎3)CN + H,O> CNO+2H"‏ ‎4)CN + H,O> CNO+2H" +26‏ 6+ 207+ 27 +02۷0 د ‎5)CN + H,0+20H‏ ‎CN +20H > CNO+ H,0+26é‏ 

صفحه 140:
2x(MnQ +2H,O0+3e ~ MnQ, +40H) 3x(CN +20H ~ CNO +HO#2¢e ) 2MnQ +H,0+3CN > 3CNO +2MnQ,, +8OH 

صفحه 141:
٩-ریلتلوواهلبپ‎ انرژی آزاد شده در هر واکنش اکسایشی -کاهشی دا می توان برای انجام کار الکتریکی مورد استفاده قرار داد۰ این کار از طریق پیل ولتایی انجام می شود ‎٠‏ انتقال الکترون از طریق یت مسیر خارجی صورت می گیرد ۰ 

صفحه 142:
شکل اجزاء یک يبل ولتايى 

صفحه 143:
دو فلز جامدی که بوسیله مدار خارجی به یکدیگر متصل شده اند »الکترود ناميده مى شوند0 الکترودی که در ‎ol‏ اكسايش صورت مى كيرد آند و الکترودی که در آن کاهش رخ می دهد کاتد نامیده می شود0 

صفحه 144:
الکترون در آند آزاد می کاتد منبت است0 پل نمکی حاوی الکترولیتی است که با پیشرفت واکنش بار موجود در محفظه های کاند و آند را خنثی می کند0 

صفحه 145:
واکنش" اكسايش -کاهش زیر خودبخود انجام می گیرد: 0702 +142: +61 > 2Cr* +31,+7H,O جریان الکترونهاوعلامت 

صفحه 146:
نیم واکنش کاهش درکاتد: 70+ 20۳ م 66+ ‎CrQ,” +14H'‏ CEO, sib Gtisgl> ‏محفظه کاتدی‎ برای انتقال الکترونها واکنش اکسایش دوق[ندنیر > 27 

صفحه 147:
محفظه آندی حاوی ‎Lys sleds‏ وبلورهای ویک میله پلاتینی برای انتقال الکترونها ولت سنج و سیمهای اتصال خارجی و جریان الکترونها در مدار خارجی از علامت الکترونها:آند منفی و کاتد قبت 

صفحه 148:
* پیل ولتایی دارای یک "نیروکه محرکه"یا"فشار الکتریکی» است که الکترونها را به درون مدار خارجی می راند و به اختصار “دنا ميده مى شود0 بر حسولاندازم ‎wos pS‏ شود0ی ک‌ولن. لا-زم برایدادن انرژیی ک‌ژول‌به یک‌کولن ‎Quy! ain iL!‏ 

صفحه 149:
* به منظور تکرار پذیری آزمایشها شود 0 شرایط استاندارد غلظت یک مولار برای محلولها و فشار یک اتمسفر برای واکنش دهنده ‎sla‏ گازی است0 

صفحه 150:
ع8 لستاندارد را ب ماد نشان مدهند0 بم عنوان‌منال ‎Cif (ag 2 217 tag + Cus‏ + و2 ‎E =1.19,‏ 

صفحه 151:
پتانسیل الکتر ود استاندارد پبیل‌را میتوان‌ب صورت مجموع دو پتانسیل‌نیم پیل‌در ]۲ < Fox + ‏وم‎ 

صفحه 152:
پیل حاصل از نیم پیلهای روی و هیدروژن را در نظر بگیرید0 1 22 Zit" (ag + 26 ‏:اند‎ ‏:کاند‎ 2۳۳ +26 > Ayaan ZN, + 2H" (ag > 211 ‏وق + وه‎ 9 E =0.76 

صفحه 153:
اندازه گیری مستقیم کاهش یا اکسایش بطور مجزا مقدور هیدروژن ‎il,‏ ‏استاندارد صفه ‎E any‏ بگیریم, ۱۳ ع2 + وی "71 >= و222 0.76= عت 2 

صفحه 154:
تمرین 3-3 با مراجعه به پیل مس-روی: pats LU 6 7 Cu, > Ba =? ail Zn. > Zif'(ag +26 > E ox 6 E =E «+E, > E =1.10 ‘red 1.10=0.76+ E.,, ‘red , 2110 076-4 Ed 

صفحه 155:
با مرتب کردن این پتانسیلهای استاندارد بر حسب نیم واکنشهای کاهش (بنابه قرارداد)می توان جدول پتانسیلهای الکترود استاندارد را لاوز ‎olZit dbo dei‏ ‎2H +2e Hy, > BF =w00‏ Cit" +2e> Cy, > EF =0.34 

صفحه 156:
با نگاهی به جدول پتانسیلها موارد زیر روشن ‎S & 0 9‏ ‎vis‏ مثبته تر يون براى نیم واگش کاهش ‎Neus‏ ‏تمایل بیشتر"2۳ بفرگاهش تسیت به دانست0 © گونه ای که تمایل بیشتر به کاهش دارد سبب می شود ‎pe Feiss‏ اکسید شودودر نتیجه اکسنده قوّیتری محسوب می شود 0 قویترین عامل اکسنده در جدول است0 

صفحه 157:
‎gen‏ کاهش منفی نشان می دهد که هش گونه/هشکلتر از ینام می و يون مشکلتر از همه کاهیده مى شود در نتيجه ضعيفترين عامل اکسنده (قويترين عامل كاهنده)است0 با استفاده از پتانسیلهای الکترودی استاندارد می توان پیش بینی های لازم در مورد انجام پذیری واکنشهای تجربه نشده را انجام داد و به این هدف دیرینه 

صفحه 158:
با استفاده از پتانسیلهای الکترود استاندارد, ۴م«استاندارد را برای پیلی محاسبه کنید که واکنش آن در زیر آمده است0 70+ ]3+ 20۳ ب 61 + 14۲۲+ 0902 خثل 5 7110 + 207 موو + 14۳1+ 050 ‎+2e2 Ex. =-0.54‏ ,1 ب 21 E =EntEvea 7 -- 9 

صفحه 159:
خودبخودی بودن ودامنه وا کنشهای | کسایشی- کاهشی ‎ni Ewe‏ 55 ۳۹ ۱ 9 دهدکم فرالیند خود بخودعلاسه0 

صفحه 160:
و تغییر انرژی آزاد می دانید که تغییر انرژی آزاد منفی نیز نشانه ای از خودبخود بودن فرایند است0 بنابراین انتظار می رودرابطه نع ب وحود داشته با «تعداد عاآکتر 9 نمبادلمه شدم ‎aa lOO SO‏ همراه با يكمولاكتروناسية 

صفحه 161:
با استفاده | پتانسیلهای الکترود استاندارد موجود در جدول, تغییر انرژی آزاد استاندارد را برای > Bry + ‏و21‎ و1 + وواظ2 290 

صفحه 162:
‎Bry + 2e> E= 1.09‏ د و2۳87 7 8 ج ‎F,.+2e> 2F‏ ‎29 ‘red ‎Te ‏نا دا ‎AG =- nFE =- (2mo}(96500-4\(.78) 710 ‎ ‎=- 344x106 J =- 344KJ ‎ 

صفحه 163:
1ه ثابت تعادل باتوجه به رابطع)ش و ثابت توان رابطه بين_ وثابت تعادل را بدست آورد0 ‎AG =-2.30RTlogK‏ ‎AG =-nFE‏ - nFE =- 2.30RTlogK 

صفحه 164:
_- 2,8.314(298 ~ 1(9650D ‏سا‎ 109 E 1001 = ne 0.0591 

صفحه 165:
با استفاده از پتانسیلهای الکترود,ثابت تعادل واکنش زیر رادر 25 در جه سانتیگراد O,+4H +4Fé > 4۳3 +20 

صفحه 166:
0,+4H' +4e> 2H,O> E.,,=1.23 418 + 478 + ‏دمل‎ 87 O,+4H+4Fé* > 4Fe* +2H,0=> E =0.46 ور 4040 قم _ 1 00591 1-0۳ logK = 

صفحه 167:
مثال: در یک ييل روی-مس پتانسیل استاندارد ‎ZK sQ0 SM OCC AS Ody 1/1 Ju‏ که ‎16-16 + 2,3011000 - nFE=- nFE +2.30RTlogQ ‎ 

صفحه 168:
Zs + Clg > CUs + Zing Q= [Zit] _0.05_, 92 [Cv] 5.0 =10 E£=1.10 oe to gl 0* =1.10+ 0.0591.14 

صفحه 169:
باغلظتهایدادم شدم رلقعانتبی وچبچهجلرو + شود - زو + 1+ هرن ]00 ]=2M 17 [ -/ [Tl ]=1M [Cr*]=1x10°M 

صفحه 170:
E =0.79 Q =5x10"! E=0.79- 208 fog6x10") ‏وو0-‎ _ 19 _ 1۳07۳ [CeO A ATP 20۳۵۴ 

صفحه 171:
پیلهای ولتایی تجارتی * این پیلها منابع انرژی ساده ای هستند که حسن اصلی آنها در قابل حمل بودن آنهاست0 پیلهای تجارتی باید فاقد پل نمکی بوده »بهم فشردگی و سختی لازم برای قابلیت حمل را داشته باشند0 

صفحه 172:
باتری انباره سربی 9 در اتومبیلها مورد استفاده قرار مى گیرد0 شش پیل دو ولتی دارد 0آند از سرب وکاتد از سرب دیوکسید تشکیل شده که یک شبکه فلزی را پر کرده است0 هردو الکترود در اسید سولفوریک فرو رفته اند0 

صفحه 173:
وا کنشهای الکترودی در حین تخلیه(وا کنش عکس در حین شارژ) 8+ و11 + و2050 <> و1150 + ولد : 0 + و2550 +294 + 373 + ,250 + و كه : 

صفحه 174:
نوع اسيدى ييل خشى شامل محفظهای از روی است که 214 آمرطوبی از با کربن در تماس است0واکنشهای الکترودی درحین تخلیه به قرارزیرند: 6+ و21 م و2 ‎wl2NH,,, +2MnQ, +2e> MnO,, +2NH,,, + 0‏ :کاتد 

صفحه 175:
در نوع قلیایی بكقاقد ‎KOH‏ ‏از استفاده مى شود0 نوع قليايى عمر طولانى ترى دارد0 

صفحه 176:
پیلهای سوختنی از آنجا که واکنش احتراق هیدروژن واکنش اکسایشی- کاهشی است,در صورت طراحی یک پیل مناسب می توان از چنین واکنشی برای تولید مستقیم جریان الکتریکی استفاده کرد که مقرون به صرفه است 0 

صفحه 177:
ع4 +4110 4011 + 21:ئاآند ‎4e+ O,(+ 2HO- 40H‏ ‎als!‏ ‏و2110 ‎gt Ong‏ 24 

صفحه 178:


صفحه 179:
اسکترولیز پسیلهایسوختنی4٩‏ در مقابل پیلهای ولتایی که الکتریسته تولید می کنند»,پیلهای الکترولیتی وجود دارند که با استفاده از ‎wo‏ دهند0 2CI —*> Cl]. +2¢e 

صفحه 180:
* الکترونها از باتری وارد الکترود منفی (کاند)می شوند که در آنجا کاتیونها بار خود را از دست می دهندو کاهش انجام می گیرد0 در الکترود مثبت (اند)انیونها الکترون از دست می دهند و اکسید می شوند0 * پتانسیل پیل الکترولیتی منفی است که نشانه غير خودبخودى بودن واكنش. است0 این پتانسیل را می توان از مجموع پتانسیلهای دو نیم پیل بدست آورد0 

صفحه 181:
" در الکترولیز محلولها علاوه بر گونه ی شیمیایی آب نيز در اکسایش* ZO 20> Hyg + ‏3ب و20‎ 2۳0 0+ 4۳ + ‏دم‎ B,,=-123 ‏:کاتد‎ 

صفحه 182:
الکترولیز محلولهای آبی 0۱)را توضیح دهید0پتانسیل پیل را حساب کنید0 ‎Na= E,,,=- 2.71‏ بو + ۸2:کاتد ‏6 --, بر حو2 + رن ب زمر ناند ‏از واکنشهای کاهش آب ویون سدیم,کاهش آب راحتتر انجام می شود0از واکنشهای اکسایش آب ویون کلرید,با توجه به مقداری که برای اضافه ولتاژاکسیژن(حدود4/0 ولت)لازم است, ‎ 

صفحه 183:
در صورتيكه غلظت يون كلريد كم نباشد»اکسایش کلر راحتتر انجام می ‎Ch, +2e2 E,, 036s‏ > 20 2H,0+2e> Hy, +20H = E.,,=-08 2CI +2H,0> Ch.» + Hyg +20H E =E +E, = 136+ (- 0.83 =-219 

صفحه 184:
علت ایبکه در اثر الکترولب لول 4 دز آیلانا تولید می شودرا شرح دهيد0 حداقل2«دلازم براى اين فرايند در شرايط استاندارد Cu*, H,O ‏چیست؟‎ حل:در کاتد می توانیم کاهش را پیش بینی کنیم: 

صفحه 185:
E,,,=0.34 2H,0+2e> Ay) +20H ‏د‎ E.4=- 0.83 ‏كاهش يون مس آسانتر روی می دهد0‎ ‏در آند نيز مانندمحلول 0001 بعلت‎ ‏اضافه ولتاز براى تشكيل‎ acte ‏كلرود تشكيلٍ‎ eps E =E,,+ E,=- 1.364 0.34=- 1.02 red — Cu* +2e> Cy, = 

صفحه 186:
جنبه های کمی الکترولیز * میزان پیشرفت وا کنش شیمیایی در یک پیل الکترولیتی نسبت مستقیم بامقدارالکتریسته ای دارد که از داخل پیل عبور مى كند ‎٠‏ * برای تولید یکت مول فلز از 7۷۳ 77 مول الکترون لازم است * ۴ جار یک مول الکترون ۹۱۵۰۰ کولن با یک فاراده است و کولنها بر ابر آمپرهادر ثانیه است * 

صفحه 187:
مقدار آلومنیوم تولید شده توسط الكترو ‎a‏ مذاب رم است؟ بت a 1۳ 172014 60 ۸۱-0 g=( ‏ج0560‎ 55 =3,36 

صفحه 188:
:اهداف فصل چهارم تشخیص یک عنصر بر اساس موقعیت آن در جدول تناوبی ‎quogi‏ درباره اختلافهای ساختاری بین ‎polis‏ فلزی و غير فلزی ‏بیان مفهوم انیدرید بازی و انیدرید ‏اسیدی ‏پیش بینی الکترونگاتیوی نسبی و ‏تشخیص حالت اکسایش ماکسیمم و ‏مینیمم هر عنصر غير فلزی ‏متداولترين شكل مولكول هر عنصر غير زى 

صفحه 189:
فرمول فلوئوریدها,اکسی فلوئوریدهاواکسیدهای گزنون ساختارهای الکترونی و هندسی ترکیبهای شناخته شده گزنون خواص شیمیایی و فیزیکی هیدروژن پراکسیدوروش تهیه فرمول اکسیدهای متداول گوگرد روش تهیه فسفر عنصری از کانه های آن فرمول و ساختار هالیدها واکسیدهای پایدار فسفر شرح واکنش تراکمی 

صفحه 190:
فصل چهارم: شیمی عناصر غیر فلزی در درس شیمی عمومی 1 و فصول پیوند, قوانین ترصودينا مك ءساختمان پیلهای الکترو شیمیایی» اسیدو باز و تعادلعای آبی مورد بحت قرار گرفت در خلال توضیح این اصول خواص فیزیکی و شیمیایی بسیاری از مواد توصیف شدند0 

صفحه 191:
71 با وجود این»ممکن است هنوز پیش مواد بر اساس اصول شیمیایی و واقعیتهای پراکنده ای که با آن آشنا شده ایدمشکل بنظر برسد0 نکته مهم دیگر اینکه برای درک و بخاطر سپردن بسیاری از واقعیتهای شیمی زمینه لازم داريد0 

صفحه 192:
عناصر غير فلزی ضروری ‎Jl seat ee el‏ می کند0 در اینجا به ذکر متالهای فصل بسنده ‎ero‏ شود0 

صفحه 193:
مقایسه فلزات باغیرفلزات © خواص مشخصه عناصر فلزی وغیرفلزی عناصر فلزی جلای مشخص چکش خوارومفتول شدنى رسانایی الکتریکی وگرمای خوب اكسيدهاي فلزی جامدات یونی»در آب حل می شتوندوتحاول بای بولنه می کنند0 در محلول آبی بصورت کاتیون آنیون يا اکسی آنیون بدون جلاو در رنگهای گوناگون جامدات معمولا شکننده» سخت یا ترم رساناهاى ضعيف كرما و الكتريسته اكسيدهاى غير فلزى كووالانسى,در آب حل مى شوندو محلول اسيدى توليد مى کنند0 در محلول آبی بصورت آنیون یا 

صفحه 194:
* بجز گازهای نجیب در سایر غیر فلزات ءتعداد اتمهایی که پیوند محکمی با یکدیگر دارند عموما “© یا کمتر است0) ۷ < 7۷ ‎O=O‏ ‎CI- Cl‏ A- H 

صفحه 195:
© اکسیدهای عناصر غير فلزی عموما ترکیبهای کووالانسی هستند که در اب محلولهای اسیدی تشکیل می دهند) ‎HQy > Hag t HSQag‏ + وک 

صفحه 196:
* بسیاری از مطالب در صورتی به آسانی و روشنی بخاطر سپرده می شوند که روند های تناوبی موجود در خواص شیمیایی و فیزیکی را بخاطر بسپارید) 

صفحه 197:
كا هس | شر زي بوتس wo ee wl! ‏نکسروسگا سسوی‎ ١ ‏كا هش‎ ‏امرايي خصوضصب فلسرى‎ ‏كا هش حسوصيب عبر مل زى‎ Bae Sip lap! re ee ge ‏عبر فشرى وأ لكبر ونكا تبسوىء‎ ie pee ‏كا فش‎ غيرملزات فلزات 

صفحه 198:
۰ ساختار کلریدهای 117001 ,1*1 ,10001 ر کنبد ۰ می دانید ازت قادربه تشکی(4) 7۷ نیست چون برای تشکیل پیوند اوربیتالهای ل قابل دسترس ندارند ۰ 

صفحه 199:
اوربیتالهای <)بین دواتم کربن امکانپذیر است ولی باافزایش فاصله بین هسته ها در مورد سیلسیم اوربیتالهای <) همپوشانی موثری ندارند) در نتیجه سیلسیم فقط بشکل بلوری شبه الماس وجود داردو ساختاری شبیه گرافیت ندارد) 

صفحه 200:
= در دی اکسید کربن »کرین بااکسیژن پیوندهای دو ‎SIC iia ys Dans oe SSH AS‏ فاقد پیوند دو گانه بوده و چهار اتم اکسیژن به هر اتم سیلسیم پیوند شده اند وساختاری شبیه الماس تشکیل ‎Mail oala‏ 

صفحه 201:
عناصر کازی نجیب * اولین تر کیب گاز نجیب توسط بار تلت در سال ۱۹۱۲ تهیه شد۰ کار بار تلت مربوط به زنون وت ر کیب آن بافلوئور بود۰ زنون بعلت انرژی یونش کمتر از بقیه وا کنش پذیرتر است ۰ سه فلوئورید سادهظ 26 2۳616 ,2۲615 از وااکنش مستقیم عناصر ساخته می شوند ۰ 

صفحه 202:
ساختا هندسی و الکترونی 6)(۲را توصیف ‎Dus‏ حل: 2 0 +() + © جفت دور اتم )و © جفت دور اتم 0به اضافه © جفت بيوندى ويكه جفت غير بيوندى روى اتم مركزى «لايعنى © جفت دور اتم «لآرايش -ج)<( رنسبت به »-)ربه حجم بیشتری نیاز داردپس نسبت به زوج غير مشترک ترانس است0) 

صفحه 203:
ah هالوژنها A Gus! ile Oak NF NP vst * ‏تام + دارندم)‎ * خواص هالوژنها بر حسب عدد اتمی از یک روند تناوبی پیروی می کند) * الکترونگاتیوی هالوژنها از عناصر همدوره خود بیشتر است و بصورت مولکو لهای دو اتمی وجود دارند 

صفحه 204:
* در عمل مولکول فلوئور از طریق اکسایش الکترولیتی محلولی از )در <),اابی آب تهیه می شود ملد + وبط + وطط « ‎2KHE‏ = کلر از الکترولیز سدیم مذاب یا محلول در آب تهیه می شود- * روش صنعتی تولید برم ویداکسایش یون برمید یا یدید محلول در آب توسط کلر است0) ويل + و2 < ویط +وم21 

صفحه 205:
هالید های هیدروژن * تمام هالوژنها با هیدروژن مولکولهای دو اتمی پایداری تشکیل می دهند) * نقاط ذوب و جوش ,1بعلت وجود پیوندهای هیدروژنی بالاست(0) * هیدروژن هالیدها در آب بسیار اتحلال پذیر ‎Fog‏ تولید می کنند) * مهمترین روش تهیه هالیدهای هیدروژن واکنش نمک هالید با اسید قوی است0) 

صفحه 206:
تمرين 68-6 معادله موازینه شده تشکیل ‎SSW Br, WE‏ واكنش نمك سدیم مناسب با فسفریک اسید ‎Days‏ NaBg, + H,PO,) > NaHPO,s + HBr, Nay + H,PQ,) > NaHPO,s + HI, 

صفحه 207:
= در اثر هیدرو لیز برخی از هالیدهای فلزی یا غیر فلزی نیز هالید های هیدروژن تشکیل می ‎Oss‏ PBK) +3H,Qag > HyPO (ag + SHBG, * هیدروفلوئوریک اسید به آسانی با 5702 كه سازینده اصلی شيشه است ترکیب می شود) 21120 + ووجلادوظ م و6۳ + و الط 

صفحه 208:
ترکیبهای بین هالوژنی * ساده ترین ترکیب بین هالوژنی است وترکیبهای بین هالوژنی بالاترفرمولهایی بصورت ‎XX, XX,‏ ,20 دارندکه در آن »رکلر» برم ‎yay‏ فلو تور است) = ترکیبهای بین هالوژنی بسیار واکنش پذیرند و به عنوان عامل فلوئوردار کننده فعال عمل می کنند) 3375 + رله‌د م م3325 + رجد 

صفحه 209:
اکسی اسیدهاواکسی آنیونها ۰ از کلر »برم و ید اکسی اسیدهای هالو هیپو اسید»‌هالو اسید»‌هالیک اسیدوپر هالیک اسید با اعداد اکسایش هالوژن 0+ ۵+ 2+وم۲+ وجود دارند) اكسى اسيد (1|,)0/تشكيل مى دهد ‎Hey‏ بافرمول 4 ‎IQ,‏ ‏پاراپریدیک اسید جداسازی می شود) 

صفحه 210:
* يديك اسید )7 را می توان پس از اکسید کردن ید با یک عامل اکسنده مثل نیتریک اسید»بصورت بلورهای بیرنگ جداسازی کرد 87۳ + ‏و‎ +10۳ > 210, +10NQ+4H,0 

صفحه 211:
* پتانسیلهای کاهش استاندارد برای گونه های اکسی كلر در محلول اسید بصورت زیر است: 06 م1 و۲0 ما ول مللا- ون ‎ct‏ 3%- زن مثقاوتنبز برای موازنه می توانید از () رل , 7 الستفاده کنیدو نیم واکنشهای کاهش را بنویسید) 

صفحه 212:
عناصر گروه)6 5 عناصر كرو ۰ 0 شامل اكسيزنءكوكّرد:سلنيم»تلور و بولونيوم است00) آرايش الكترونى خارجى 2272 225 دارند)با در يافت © الكترون حالت اكسايش ‎SH‏ ‏حاصل می شود با وجود اين» بجز اكسيزن در حالات اكسايش ©+ يافت مى شوند) 

صفحه 213:
اکسیژن * اکسیژن بعد از فلوئور. الکترونگاتیوترین عنصر است ودر. حالت اکسایش منفی یافت می شود * روش آزمایشگاهی متداول برای تهیه اکسیژن تجزیه گرمایی پتاسیم کلرات با ()(1/7/ بعنوان کاتالیزور است0) 30+ و26 مگ - 21010 

صفحه 214:
* اکسیژن فعال است وبا عناصر مختلف ترکیب می شود وبترتیب اکسید»پروکسید و سوپر اکسید ر , تشکیل می دهد(پتاسیم سوپر اکسید بعنوان منبع اکسیژن در ماسکها مصرف دارد) 077+ 21+ 77,0 +0 20+ 210 ‎2KOH*+ CQ,,, > H,O+ K;CQ,5‏ 

صفحه 215:
* یک فرایند صنعتی برای تولید آب اکسیژنه الکترولیز محلول ابی 000 درصد سولفوریک اسید ‎Del‏ ‎as, 2H +20 Hy,‏ ‎2SQ > SOF +2e‏ :آند تقطیر محلول اسیدی یون پر سولفات منجر به تشکیل آب اکسیژنه می شود ‎2H,Q) + Sag > HyOag + 2H" +2SG 

صفحه 216:
* هیدروژن پر اکسید غلیظ ماده ای واکنش پذیر و خطر ناک بوده»ء‌چون تجزیه آن به آب و اکسیژن گرمازاست 211,0 > 2H,Qy + Ox, * هیدروژن پر اکسید می تواند بعنوان عامل اکسنده یا کاهنده عمل ‎Dass‏ ‏0 2 +770 + 277 ع6 + 277 + ‎ye)‏ ب 77 

صفحه 217:
گوگرد.سلنیم و تلور 5 گوگرد در حالت عنصری در کانسارهای بزرگ زير زمینی یافت می شودکه منبع اصلی اين عنصر است و توسط فرایند فراش استخراج می شود منبع دیگر کانیهای سولفید و سولفات است() سلنیم و تلور در کانیهای کمیاب وجود ‎Mas‏ 

صفحه 218:
. سلنیم ته نشین شده در لجن آندی حاصل از الکترولیز مس در گرما با اسید سولفوریک غلیظ ترکیب می شود و به دیو کسید تبدیل می شود) آنگاه در یک فرایند اکسایش -کاهش یا گوگرد دیوکسید به 92) تبدیل می شود) 

صفحه 219:
50 ‏لبط 2 + م25 + و560 مک 0و2‎ SeQ, + H,Q) > H,SeQ.g H,SeQ,, + H,0+2SQ,, > Se, +2H' +2HSQ 

صفحه 220:
اكسيدها وترکیبها * گوگرد دیوکسید از گرم کردن جیوه با ‎ane‏ اسید غلیظ توسط پریستیلی بدست امد6 0 + م509 + و0) 1195 ‎١‏ )211,5 + مرول * در ازمایشگاه از واکنش اسید قوی با نمک سولفیت لدست ‎Day) gg‏ 0 + بي 50 + 50 + 2۳۳ 

صفحه 221:
* در ساخت سولفوریک اسید ابتدا با سوزاندن گوگرد (ٍ)ک بدست می آید سپس()5 با استفاده از کاتالیزور پلاتین با (1/,6 به 50 اکسید می شود) تری اکسید گوگرد در اسید سولفوریک حل می شود آنكاه ,5,0 11 پیرو سولفوریک اسید تشکیل شده به آب افزوده می شودو اسید سولفوریک تشکیل می شود 

صفحه 222:
و5 3 0 +5 و2504 ب هنا - ۵ +2504 و15 + ررل) 11,5 + ‎SQ‏ ‏)215 - 1120 + 115,0 

صفحه 223:
* یون تیو سولفات با یون سولفات ارتباط داردودر اثر جوشاندن محلول قلیایی ‎SKF‏ ‏تشکیل می شود( و89 م ورگ + وگاك8 * سلنیم و تلور در اثر سوختن عنصر مربوط درهوا به دیوکسید تبدیل می شوند) 

صفحه 224:
* سانیم دیو کسید در اب حل می شود ولی تلور دیو کسید در آب حل نمی شود) " منبع آزمایشگاهی متداول تولید سولفید هیدروژن »واکنش تیو استامید با اب است() CHCSNH+ H,O~ H,S+ NH+CHCOOK 

صفحه 225:
عناصر گروه69 عناصر گروه 96) عبارتند از: ازت»فسفر آرسنیک آنتیموان و بیسموت ‎SND ot‏ دارند‌تشکیل حالت اکسایش ‎-<O‏ با آفزایش سه الکترون حاصل می شود) ‏عدد اکسایش می تواند از ©- تا۵+ تغییر کند 

صفحه 226:
ازت * ازت سازینده اتمسفر زمین است0) ازت واکنش ناپذیر است) © فرایندها بر روش تجاری موجود برای تثبیت ازت ‎Maud‏ Nya + 3H gy 7 2NE a 

صفحه 227:
* وقتی فلزات فعال در هوا می سوزند»واکنش با نیتروژن صورت می گیرد ونیترید تشکیل می شود ۲ ‎a‏ ‏واللشلة © ‎Nig‏ + و61 نيتريد كه به اين ترتيب تشكيل مى شود »باز برونستد قوی است() ‎3MGOF), 5‏ + و2۷ 6۳,0 + و۱07۷ 

صفحه 228:
" درآزمایشگاه آمونیاک رااز اثر سود بریک نمک آمونیوم تهیه می کنند9) NHCI+ ۲207 2۷+ ۲0+ * هیدرازین جیوه 11 رابه عنصر آزاد کاهش می دهد 2۳8 + 7, 2۳9 ۲ + * هیدروکسیل آمین هیبریدی بین هیدرازین و هیدروژن پر اکسید است() 

صفحه 229:
تمرین9-6 هیرو کسیل آمین در محیط آبی اسیدی.مس 11 را به فلز معادله واکتش را بنویسید) Cu’ +2NHOH- Cy, + N,+2H,0+2H" 

صفحه 230:
ترکیبهای اکسی ازت " آمونیاک را می توان توسط اکسایش در دمای بالا ودر حضور پلاتین به نیتریک اسید تبدیل ‎MALS‏ ‏0 + لاله -ف- ,50+ 9 ‎ANH,‏ ‏* در آزمایشگاه می توان نیتریک اکسید را توسط کاهش اسید نیتریک رقیق با مس یا آهن بعنوان عامل کاهنده تهیه کرد: 3Cys +2NQ +8H + 3017 + 2310+ 47,0 

صفحه 231:
و ۰ فسفر * آرایش الکترونی 3 357 است() حالت اكسايش آن 0 تا6+ تغییر می کند و بیشتر در حالتهای اکسایش مثبت یافت می شود * فسفر در صنعت از طریق کاهش فسفات با کک در حضور ‎SIQ‏ تهیه می شود 202)20( ‏ور‎ + 65100 +100- PB +6CaSiQ+10CO 

صفحه 232:
* فسفر تولید شده شامل چهار وجهی 7/است00) زواياى بيوند 60 دررجه در مولكول بطور غير عادی کوچک است () زوج الکترونها نزدیک ودافعه الکترون-الکترون زیاد است) اين واقعیت با واکنش پذیری زیاد فسفر سفید مطابقت ‎Mas‏ 

صفحه 233:
* با گرم کردن فسفر سفید در غیاب هوا تا606 درجه به چند شکلی پایداری تبدیل می شودکه به فسفر قرمز معروف است) 

صفحه 234:
هالیدهای فسفر * فسفر تری هالیدها هرمی شکل اند)کاهش قطبیت پیوند به این شکل است: ‎P- F> P- Cl> P- Br> P- I‏ * مولکولهای 772 ساختار دو هرمی مثلثی دارندن) )۵ + و6۳ م و15۵ +40 

صفحه 235:
شود( ‎PBK, ? PBK + Big‏ فسفر هالیدها با آب هیدرولیز می شوند) PR,,,+3H,O> H,PO,+3HF 

صفحه 236:
ترکیبهای اکسی فسفر در اثر ا کسید ‎Fy ud pas‏ لو به ‎V‏ دست می آید ۰ در | کسید فسفر 110 9 ا کسید فسفر 10 اتمهاى اكسيزن بر بالهای چهار وجهی ‎OF‏ ‏دو اتم فسفر و بصورت | کسیژن انتهایی قرار می گیرند» 

صفحه 237:
* اسید فسفریک اسیدی ضعیف و سه پروتونی و اسید فسفرو دو پروتونی است) می توانید ساختار اين اکسی اسیدهای فسفر را رسم ‎fags‏ ۳ یکی از مشخصات فسفریک اسیدواسید فسفروتمایل آنها به شرکت در واکنشهای تراکمی است که با حذف آب بین دو مولکول و تشکیل مولکول بزرگتر انجام می ‎OS‏ 21۳۴0 + ۲0 +0 

صفحه 238:
" در اثر تراکم بیشتر »فسفاتهایی تشکیل می شود که فرمول ساده آنها . ‎FIP OE‏ است: 7271۳0 + )۳۴0( + 0 * سه اسید . 73۳۴0 ‎aa(HPQ),, HBO,‏ فسفری دارند که حالت اکسایش فسفر, در آنها 6+ است و اورتوءپیرو ومتا فسفریک اسید نامیده می شوند) مهمترین کاربرد فسفریک اسید ونمکهای آن در شوینده ها و کود های شیمیایی است0) 

صفحه 239:
آرستیکآنتیموان و بیسموت * این عناصر از نظر شیمیایی شبیه فسفرند) هردو هاليدهايى با فرمول 1/12 ‎MX,‏ تشکیل می دهند)محصول سوختنى آرسنيك در اكسيزن ,450 استرو) 242 رامى توان از اكساية0 جو عامل اکسنده قوی مثل اسید نیتریک بدست آورد) 

صفحه 240:
* منطقی تر است بیسموت را یک فلز در نظر بگیریم که معمولا در حالت اکسایش ۵+ دیده می شود و اکسید متداول آن »722 است که در اسید حل می شود و آن را در اکسیدهای بازی طبقه بندی می کنند) 

صفحه 241:
کربنسیلسیم و بور © كربن تركيبهاى زيادى با هيدروزن مى سازد) شيمى اين مواد مطالب شيمى آلى و بيوشيمى را تشکیل می دهد) * اکسیدهای ()) , (0/) مهمترین ترکیبهای معدنی کربن اند( مهمترین ترکیب سیلسیم سیلیکاتها هستند که می توان فرض کرد از سیلیس مشثق شده اند 00 

صفحه 242:
* بور تتها عنصر غير فلزى ‎Del BO oS‏ آرایش الکتاونی "2 داشته ودر ترکیب خود باوالانس 0 ظاهر می شود( در ترکیبات بور تنها 9الکترون در لایه والانس وجود دارد ) در نتيجه هاليدهاى بور ان اسيدهاى لويس قوى ‎Matus‏ 

صفحه 243:
* نمکهای یون بعنوان عامل کاهنده کاربرد دارند زیرا هیدروژنهای آن هیبریدی اند BF, 3B. +1010, > 3H,BQ +4I +3H,0 

صفحه 244:
* اکسید مهم بور () است() اسید بوریک را می توان بصورت 1121027 ,و(1011 نوشت که اسید ضعیفی است) در اثر گرم کردن تا 0000 درجه سلسیوس به متابوریک اسید تبدیل می شود( H;BQ., “> HBQ, + ‏ومیل‎ 

صفحه 245:
* گرم کردن متا بوریک اسید موجب از دست رفتن آب بیشتر می شود 4HBQ, ‏عمف‎ FBO + Qh 12۳ نترابوریک اسید نامیده می شود نمک سدیم ‎NaB,0,.10H,0 oh‏ بوراکس نام دارد) 70 + وم 2۳ مک ‎HBO,‏ 9 

صفحه 246:
اهداف فصل پنجم * توصیف ساختار. الکترونی ونحوه تشکیل پیوند در فلزات * توصیف خواص فلزات قلیایی " مقایسه فلزیات واسطه سری اول »دوم و سوم از نظر آرایش الکترونی اندازه و خواص شیمیایی 

صفحه 247:
* رنگهای مختلف وانادیم وعلت مشاهده این رنکها * فرمول شیمیایی کانه های اصلی آهن و روش توليد آهن از اين كانه ها * معرفی فلزات مسکو کت و علت ارزشمندی آنها 

صفحه 248:
فصل 8 شیمی فلزات 4 در اینجا خواص فیزیکی را به مدلی برای پیوند فلزیی ارتباط داده و سرانجام فلزات قلیایی .قلیایی خاکی و واسطه را با چند مثال مورد بررسی قرار ‎Das‏ 

صفحه 249:
خواص فیزیکی وساختار الکترونی فلزات * فلزات خواص مشابهی دارند۰ علاوه بر جلای ویژه .مهمترین مشخصه فلز ات رسانایی بالای الکتریکی و گرمایی آنهاست ۰ عبور جریان الکتریکی از فلزات بدون جابجا شدن اتمهای فلز ودر اثر جریان یافتن الکترونها صورت می گیرد ۰ 

صفحه 250:
* رنگ فلزاتی مثل طلا و مس بعلت جذب نور در ناحیه پرانرژی طیف مرئی است ۰ * بیشتر فلزات چکش خوارو مفتول شدنی هستند ۰ این خواص نشان می دهد که اتمهای شبکه فلزی نسبت به یکدیگر لیز می خورند ؛ جامدات یونی و کووالانسی چنین مشخصه ای ندارند هبر عکس شکننده اند ۰ 

صفحه 251:
© فلزات ساختارهای جامدی تشکیل می دهند که در آنها آتمها بصورت گویهای انباشته نزدیکت آرايش يافته اند ۰ هیچ کدام از اتمهای فلز الکترونهای والانس کافی ندارند تا با هر کدام از این همسایه ها پیوند زوج الکترونی مستقر تشکیل دهد ۰ 

صفحه 252:
* مثلا منیزیم فقط ۲ الکترون والانس دارد در حالیکه با ۲ اتم منيزیم احاطه شده است ۰ اشتراکك الکترونهای پیوندی با تمام همسایه سبب می شود الکترونها بتوانند از یک ناحیه به ناحیه دیگر حرکت کنندو غیر مستقر باشند ۰ این امر وقتی روی می دهد که اوربیتالهای اتمی تك اتم بتوانند با اهر بیتالهای اتمی چند اتم بر همکنش داشته باشند ۰ 

صفحه 253:
۳ همپوشانی اوربیتالهای اتمی می تواند به تشکیل اوربیتالهای مولکولی منجر شودر) تعداد اوربیتالهای مولکولی تشکیل شده برابر با تعداد اوربیتالهای اتمی است که همپوشانی کرده ‎Mail‏ ‏بنابراین تعداد اوربیتالهای مولکولی بسیار زیاد اند 

صفحه 254:
اختلاف انرزى بين ابن تعداد زياد این اوربیتالها بقدری کم است که می توان فرض کرد نواری پیوسته از حالات انرژی مجاز را تشکیل داده اند ۰ الکترونهای موجود این نوار را پر * پر شدن ناکامل ترازهای لنرژی مجاز به خواص مشخصه فلزی بعنی جلای فلزی رسانایی الکتریکی و گرمایی منجر می شود ۰ 

صفحه 255:
* در فلزات واسطه که اورییتالهای ,۳),لمی توانند همپوشانی کنند .ساختار نوار بسیار پیچیده است ۰ ولی در تمام این عناصر خواص مشخصه فلزی یافت می شود ‎٠‏ * خواص فيزيكى فلزات به ساختار شبكه فلزى »وجود بى نظميها يا نقص هاى شبكه و قدرت بيوند بين اتمهاى فلز بستكى دارد ‎٠‏ 

صفحه 256:
وقتی شش الکترون به ازا ی هر اتم موجود باشد .نصف اورییتالهای مولکولی پر می شود و بر همکنش پیوندی بین اتمها ما کسیمم است ۰ 

صفحه 257:
شكله-6 i sa! Sa toes be kee 

صفحه 258:
فلزات قلیایی ۰ آرایش الکترونی خارجی 5 دارند ۰ این الکترون به اسانی جدا می شود,بنابراین انرژی یونش و الکترونگاتیوی این عناصر پایین است واز بالا به پایین با افزایش اندازه اتمی کاهش می یابد ۰ این عناصر وا کنش ‎polis cp Fp dy‏ بوده ودر حالت ا کسایش ۱+ یافت می شهند ۰ تر کیب ها و هیدرید های آنها یونی است ۰ 

صفحه 259:
۴ لیتیم علی رغم داشتن انرژی یونش کمتر نست به سزیم .آسانتر از منیزیم الکترون از دست می دهد ۰ علت اندازه کوچکت آن است که نزدیک شدن مولکولهای آب را امكان يذير مى سازد ‎٠‏ © واکنش آب با فلزات قلیایی شدید و گرمازاست وهیدروژن حاصل در هوا مى سوزد ‎٠‏ Nat H,0-+ 314 + 0 + ‏وا‎ = AH=-16KJ 

صفحه 260:
© چون قویترین عوامل کاهنده اند.فلزات آزاد را نمی توان از طریق کاهش تهیه کردومعمولا با الکترولیز نمکهای مذاب تهیه می شوند ۰ چون تنها یک الکترون متح رک به ازای هر اتم دارند. پیمندهای فلزی در این عناصر ضعیف لندوبا افزایش عدد اتمی پیوند ضعیفتر می شود ۰ 

صفحه 261:
* از خواص جالب فلزات قلیایی انحلال پذیری آنها در آمونياك مایع و تشکیل محلولهای بشدت آبی است که در اثر تشکیل یونهای مثبت و پیوستن الکترونهای تفکیکت شده‌به مولکولهای حلال آموناکك حاصل می شود ۰ 

صفحه 262:
تمرينه-) معادله موازنه شده ای برای واکنش پتاسیم با يخ بنویسید) حل: 2 +2H,Q5 > 2Kiag + 20H ag + Ayo 

صفحه 263:
فلزات قلیایی خاکی(عناصرگرویم[] ) * این عناصر آرایش الکترونی * دارند الکترون از دست می دهند0) خواص مشخصه فلزیی دارندو عوامل کاهنده قوی هستند () بار موثر هسته اين عناصر بزرگتر از عناصر 40 است() در نتیجه اندازه کوچکتر وانرژی اولین یونش بیشتریی دارند) 

صفحه 264:
" ترکیبات اين عناصر بجز بریلیم یونی هستند علت کاهش خاصیت فلزی بریلیم اين است كه الکترونهای خارجی به هسته نزدیکتر اند ومحکمتر نگه داشته شده انده‌اين رفتار, در الکترونگاتیوی و انرژیی یونش بیشتر. برریلیم 

صفحه 265:
* هر گونه محلولی از یونهای۵ر) خودبخود به يونهائ” ج') وفلز كلسيم تسهيم نامناسب مى شود) شیمی محلولی فلزات قلیایی شیمی حالت اکسایش 2+ است0) ‎Cay + Cag‏ > و203 ‏آبپوشی کاتیون دو بارمثبت پایداری اضافی به آن ‏می دهدتا بر انرژی یونش دوم فائق آید) 

صفحه 266:
" فلزیات قلیایی خاکی از الکترولیز ترکیبهای مذاب آنها تهیه می شوند) اين فلزات بعنوان فلزیات ساختاری مصرف می شوند) " هیدریدهای ‎BaH, 573, Cal‏ یونی هستندو در اثر, واکنش با آب هیدروژن آزاد می ‎Maus‏ و2 + 2017+ 02 م20 + وله 

صفحه 267:
اکسیدها ی اين عناصر سخت ودر آب نامحلول وبه استثنای 60-()بازیی هستند) اکسیدهای بازی در. آب تشکیل هیدروکسید می دهند که آنها نیز انحلال پذیری کمی دارند) و0201 > 2017+ 0637 م0 + ‎CaQ,‏ 

صفحه 268:
= 2-0 اکسید آمفوتری است وهردو خاصیت اسیدی وبازی را نشان می دهد) BeQ, +2H' +3HO-> ‏در اسید:. ومب(4170ظ‎ BeQ, +20H +HO— B¢HO}i,g ‏در باز:‎ رفتا آمفوترى 020 بعلت كوجكى والکترونگاتیوی زیاد آن است) ‎+4H"‏ وم (۹01ظ دلبله+ ظ 

صفحه 269:
© -9)علاوم برخاصيتآمفوترىاز خود رفتار غير ف ازی‌نیز نشان‌می‌دهد0) نقاط ذوبو جوش‌وگرمای تبخير با لادربريليم حاکی‌از لین‌لستکه پیوند كووالاسىدر حا لتمايع نیز حفظ می‌شود) کلرید بريليم جامدمتشکل‌از پیوندهایک ووا-لسی لستو نقطه ذوبيايينودارد 0 كلريد بريليم مايع رساناىا لكتريسته نیس 

صفحه 270:
الف)خصوصیت فلزبی() خاصیت فلزی بریلیم کمتر ازمنيزیم است»چون الکترونهای خارجی در بریلیم به هسته نزدیکتر و محکمتر نگه داشته شده اند) ب)اندازه اتمی() اندازه اتمی بریلیم کوچکتر از منیزیم است چون عدد کوانتومی اصلی بریلیم کوچکتر ‎Maul‏ 

صفحه 271:
ج)تعداد الکترونهای ‎4Y‏ خارجی() تعداد این الکترونها برای هر دوعنصر برابر دو است) چون هردو به یک گروه تعلق دارند0) د)انرژی اولین یونش() انرژی یونش بریلیم بیشتر از منیزیم است چون بریلیم کوچکتر است0) 

صفحه 272:
فلزات واسطه * این عناصر فلزاتی سخت بانقاط ذوب و جوش بالا هستند) باافزايش عدد اتمی در یک دوره اندازه اتمها كوجكتر مى شود که بدلیل افزایش بار. هسته است() اتمهای موجود در سری دوم بزرگتر از سری اول هستند 0 اما اتمهای سری سوم بزیرگتر ازسری دوم نیستند6 

صفحه 273:
علت این است که فلزات واسطه داخلی بعد از سراداخل می شوند) کاهش اندازه پیوسته ای از مرتا ی‌راوجود دارد که علت آن افزایش بار هسته است که*انقباض لانتانیدی"را تولید می کند) 

صفحه 274:
ساختار یونهای فلزات و اسطه ‎Cat, KT oa *‏ اوربیتال <*اندکی پایدار تر از سته در" 5 انرژی اوربیتال 04 زیر ج واقع می شودوبرای اعداد اتمی بالاتر درب آنجا باقی می ماند) 

صفحه 275:
" وقتی فلزات واسطه 64 باعناصر الکترونگاتیو ترکیب می شود »پایینترین حالت اکسایش در انها به استثنای مس و چند ترکیب نادر» ۵+ است که با از دست دادن ۵ الکترون ‏ همراه است0) 

صفحه 276:
* حالات اکسایش بالاثر باازست دادن الکترونهای بيشترى ازله صورت می گیردوبه ماکسیممی برابر الکترونهای زیوج نشده موجود در اوربیتالهای > می رسد 

صفحه 277:
پتانسیلهای اکسایش * نیروی محرکه برا ی تولید یونها باافزایش عدد اتمی کاهش می یابد زیرا الکترونها محکمتر نگهداشته شده اند) عموما برداشتن 0الکترون وحفظ آرایش 4اولیه راحت است »ولی در مس دومین الکترون باید از اوربیتالهای پر © ى برداشته شود0) 

صفحه 278:
* عناصر اصلی که بدنبال سریهای واسطه می آیند با از دست دادن تمام الکترونهای خارج از لایه این بر »عدد اكسايش ماكسيمم خود را بدست می آورند) 

صفحه 279:
خواص شیمیایی گروهای ۱,9 * گروه سه تایی <)آرایش 52 دارد وتنها حالت اکسایش 2+ نشان می دهد 00 )ود بجای اينکه مشابه ,42 اکسیدی آمفوتری باشد ءاکسیدی بازی است زی بزر است = در ترکیبات ۷ حالت اکسایش پایینتر بونی وبازیی است وحالت اکسایش 6۶+ بیشتر کووالانسی ‎Ocul‏ 

صفحه 280:
© گروه سه تایی :»که دارای آرایش 5 6 است حالت اکسایش 2+ هب ۵+دارند) در ۲را» تنها حالت اکسایش 6۳+ است زیرا الکترونها از هسته دورترند و حالت اکسایش پایینتر اهمیت کمتری دارد) 

صفحه 281:
گروه وانادیم * آرایش الکترونی "5 "0 دارند0) حالت اکسایش ‎tet Pet OO‏ دارد ولی در عناصر سنگینتر حالت اکسایش 2+ مهم است) * ترکیبات وانادیم (7۲0) یونی ولی() و آمفوتر است وحالت اکسایش 6۶+ در مریز یونی وکووالانسی ‎Deus‏ ‏© یونهای وانادیم نمونه های خوبی از رنگها را فریاهم می آورد که مشخصه ترکیبهای فلزات واسطه ‎Deus‏ 

صفحه 282:
گروه کروم ویون کرومات * اين عناصر نقاط ذوب و جوش بالایی دارندوفلزات سختی هستند» در مقابل خوردگی مقاوم اند زیرا فیلم اکسید تشکیل شده درسطح فلز از آن محافظت می کند) " آلیا‌ها: وانادیم به فولاد مقاومت در برابر ضربه»استحکام کششی وقابلیت مفتول شدن می بخشد 00 کروم فولاد ضد زنگ را در مقابل خوردگی مقاوم می سازد) 

صفحه 283:
* مولییدن به فولاد چقر مگی می بخشد(تنگستن در وسایل برش فولادی مورد استفاده قرار می گیرد چون در دمای بالا سختی خود را حفظ می کند 0 مصرف عمده منگنز در ساختن فولاد های چقرمه و سخت ‎Ocul‏ * کروم (9) متداولترین حالت اکسایش کروم است() کروم ‎ (‏ )عامل اکسنده خوبی است VI 

صفحه 284:
‎C1(0H),,CrO- CrO,- ۳‏ #8 اسیدی »آمفوتر و بازی است() ‏۰ 77/) یک آنیون متداول يون کرومات زرد است که در اسید یون دی کرومات تشکیل می دهد که عامل اکسنده قوی است) ‎+7H,O= E =1.33‏ 202۳ موع + 14+ وین 

صفحه 285:
گروه منگنز ویون پر منگنات ‎GALS) ILO oly ©‏ 2+ تا + شناخته شده است0) تمايل 1117 برياى كسب حالتها ى اكسايش بالاتر کم است(9) 1/111 كانه طبيعى منگنز است0) ‏(0۲:/شورت سبزو ‎Mn@ sy, Mr(VII)‏ ارغوانى وجود دارد20) 1/172 عامل اکسنده قوی است) ‎+877 + ‏مود‎ ۶۲ +4H,O= 8 -9 

صفحه 286:
دسته سه تایی آهن وفلزات پلاتینی © آهن »کبالت و نیکل شباهت افقی دارند واساسا حالتهای اکسایش ۵2+ و ۵+ نشان می دهند(حالتهای اکسایش 2+ برای ,()نادر است)0) " آهن فلزیی ساختاري است ترکیبات آهن 6 سبز وآهن 6 آیپوشیده بننش کمرنگ است«) ترکیبات کمپلکس هگزا سیانو فرات 0 و اهمیت دارند 

صفحه 287:
* کبالت در محلول بصورت کاتیون 0+ وجود دارد زیرا *00 اکسنده قوی است() Co* +e> Co" = E =1.84 " فلزات پلاتینی سبک و سنگین نسبتا کمیاب و واکنش ‎Dail yA‏ حالت اکسایش ۵+ ,۵+ و<6+ دارند در محلول یونهای کمپلکس هشت وجهی و مسطح مربعی تشکیل می دهند) 

صفحه 288:
* مس, نقره وطلا دارای آرایش الکترونی هستند) نقاط ذوب کمتری نسبت به فلزات واسطه قبل از خود دارند که بعلت کاهش الکترونهای زوج نشده است() 

صفحه 289:
* رسانای خوب الکتریسته وگرما هستند زیرا آرایش الکترونی آنها الکترون حرا متحرک می ‎Maju‏ " حالت اکسایش متداول مس2۰+ .0+ .نقره0+ و ‎Ocul +05 +9 Xe‏ 

صفحه 290:
تمرين 9-6 = ساده ترين فرمول برياى تركيبهاى زير را ارائه دهيد: الف)منيزيم اکسید) چون در گروه 0 واقع است بای ‎WS UAE‏ منيزيم اكميديست ۶ ۳2 ب)دو برمید مختلف آهن 0) آهن می تولداه] تشكيل #34 برميدهاى آهن(©) آهن(9) حاصل می شود آید) 

صفحه 291:
ج)اسکاندیم هیدروکسید() اسکاندیم یون “526 تشکیل می دهد ودر اثر ترکیب با یون هیدرو کسید بصورت (7 02 رمول بندی می شود 

صفحه 292:
:اهداف فصل ششم * توصیف شکلهای هندسی متداول کمپلکسها ۳ نامگذاری ترکیبهای کوئوردیناسیون * توصیف انواع متداول ایزومری و فرق بین ایزومر ساختاری و فضایی " تعیین تعداد ایزومرهای فضایی ممکن با داشتن ترکیب یک کمپلکس 

صفحه 293:
تشخیص کمپلکسهای بی اثر از تغییر پذیر توصیف اهمیت سری طیف شیمیایی مفهوم عبارت انرژی پایداری میدان بلور طرحی برای نمایش ترازهای انرژی اوربیتال لدر یک کمپلکس چهار وجهی و مسطح مربعی اندازه گیری خواص مغناطیسی یک کمپلکس 

صفحه 294:
شیمی فلزات (6):ترکیبهای کوئوردیناسیون ترکیبهایی که در آنها یک یون فلز توسط گروهی از آنیونها یا مولکولهای خنثی احاطه شده است مانند ی شناخته می شوند) 

صفحه 295:
ساختار کمپلکسها * مولکولها یا یونهایی كه يك يون فلن ريا در كميلكس احاطه مى كنند بعنوان ليكاند شناخته مى شوند) لیگاندها معمولا آنیونی یا مولکولهای قطبی هستند وحداقل یک زوج الکتریون غير مشترک دارند H,O,NH,C=N 

صفحه 296:
" می توان پیوند بین فلز و لیگاند را نتیجه جاذبه الکتروستاتیک بین یونهای مثبت یا انتهای منفی دو قطبی دانست() بنابراین»‌توانایی فلزات در تشکیل کمپلکسها با افزایش بار فلز و کاهش اندازه آن افزبایش می یابد0) یونهای ب(0* به آسانی کمپلکس تشکیل نمی دهند ولی یونهای فلزات واسطه به آسانی در تشکیل کمپلکسها شرکت می کنند) 

صفحه 297:
* انتظار داریم که "۸ (به شعاع 66/0 ‎(es AST‏ (بشعاع 0/0 آنگستروم)کمپلکن 3 کیل دهد( در خالیلکه در مقایسه با کمپلکسهای پایدارتری تشکیل می دهد پس تشکیل پیوند را نمی توان تتها پونی دانست و آسانتر, است پیوند کووالانسی در نظر ‎Ons‏ 

صفحه 298:
یونهای فلز که اوربیتالهای ظرفیتی خالی دارند می توانند مانند اسید لویس عمل کنند و لیگاندها که زوج الکترونهای آزاد دارند می توانند مانند بازهای لویس عمل نمایند0) 

صفحه 299:
* یون فلز مرکزی و لیگاندهای متصل به آن "فضای کوئوردیناسیون* را می سازد که در نوشتن فرمول آن ربا بوسیله دو کربوشه از گروهای موجود جدا می کنیم0) [CuNH),1SQ 

صفحه 300:
بار يك کمپلکس مجموع بارهای روی فلز مرکزی و لیگاندهای محیط برآن است) در فرمول ‎Sug WHE), ISQ‏ با تشخیص ‏بار 2 برای سولفأت امکانپذیر است و عدد اکسایش مس با توجه به بار یون کمپلکس تعيين مى شود ‏هبعری) بر ‎X=+0‏ 

صفحه 301:
* عدد اکسایش فلز مرکزیی درر( 0127 ب(002124] چیست؟ حل:گروه نیترات بار. 0- دارد 00 لیگاندهای آمونیاک خنثی و بار کلر - است(0 0-(0) 6+()+(0) 2۶۵ هب 

صفحه 302:
تمرین 600 بادانستن اينکه یک یون کمپلکس دارای کروم (9) متصل به 6 مولکول آب و دو یون کلرید است .فرمول آن ربا بنویسید) حل: 0+-)0-(6+)0(9+ 6+ ] 101,011 

صفحه 303:
اعداد کوئوردیناسیون وشکل هندسی ۳ تعداد اتمهای دهنده به فلز, به نام "عدد کوئوردیناسیون* معروف است) در ,ر( ]۸027‏ نقره عدد کوئوردیناسیون 2دارد ودر "[ یم ,(1)17,0)] ‎axe‏ ‏کوئوردیناسیون کربوم 0 است) عدد کوئوردیناسیون کبالت ()بطور ثابت 0 است در حالیکه عدد کوئوردیناسیون پلاتین (0)همواره 6 است(0 

صفحه 304:
* عدد کوئوردیناسیون یک یون فلزبی تحت تاثیر اندازه های نسبی یون فلز ولیگاندهای اطراف ان قرار می گیرد. هر چه لیگاندها بزرگتر باشند ءتعداد کمتری از آنها می توانند به فلز کوئوردیناسیون دهند) مثلا تنهژیامچار. کلرید و ‎Fer‏ باشش فلوئورید پیوند برقرار می کند) 

صفحه 305:
* کمپلکسهای شش کوئوردینانسی هشت وجهی » کمپلکسهای چهار کوئوردینانسی چهار وجهی و مسطح مربعی وکمپلکسهای دو کوئوردینانسی خطی اند) 

صفحه 306:
و۱۷۵ ] : 5 ‎Ine NH, ] Ray‏ (الف ) ب ساختا رهای (الف) رك 57 ۳:0 کب ترتیب شکلها ی چها روجهی ومسطح مویعی دا رند .اين دوئكلها وهندسى مندا ول برای کمپلکسها یی هستند که‌یون فلزی درآنها عدد کوئوردینا سون چها ردا رد ,خطوط فا صله‌دا رنشا ن دا ده‌شده‌درشکل پیوندها شیستند !۱ زا سین خطوط به منتلورکمک به‌تجسم غکلها ی کمپلکس فلبزی | ستفا دهشده! سث . 

صفحه 307:
NH, زالف ) )+( دوشیوژنما بثر نج دینا سیون هشت وجهي .آ زاريش هندسي متدا ول برا ی گمپلکس ‎ayy‏ که‌اتم فلز درآنها مددكوئوردينا بيون دارد. 

صفحه 308:
‎Cl, NH =‏ بانام "ليكاندهاى ‎Ky‏ دندانه ای"معروف اند() اين لیگاندها یک اتم دهنده منفرد دارند) برخی لیگاندها دو یا چند اتم دهنده دارند که می توانند بطور همزمان به یون فلزی کوئوردیناسیون دهند) آنها را "لیگاندهای چند دندانه ای"یا"عوامل کی لیت سا ز"می تامند0) مثل اتیلن دی آمین ‎H,N- CH,- CH,- NH, 

صفحه 309:
* لیگاندهای کربناتو واکسالاتو دو دندانه ای و 771274 شش دندانه ای اند ۰اين یون می تواند دور یونهای فلزی بپیچد و کمپلکسهای پایداری تشکیل دهد ۰ 

صفحه 310:
ی ‌ ما دن معت يون 00601۸7 كدنشان مى دهدجكوتويوناتيلين دى ‏ آمین نترااستات قا درا ست با اشفا ل شش موقعیت درفضا ی کوئوردینا سیل دور بون فلزی بپیچتد , 

صفحه 311:
نامگذاری برای نامگذاری کمپلکسها به ذکر دو نمونه نامگذاری در زير می پردازيم: ‎ae‏ مس تس ‎wef‏ 0 كمالك (111) ‎[Co‏ ‏ولمکاند 3 ‎(OW) CHL, yy pusys‏ ‎a esc Ml,‏ آنیسون کانبون ‎nN‏ ‎KPe(CO)‏ مكزاسبا توفرات (11) ‎by‏ 9 

صفحه 312:
تمرین 2 نام ترکییهای زیر را بنویسید: ‎[CHH,O),CLICI (au‏ ‎K,.N{CN,] (a‏ حل:(الف)‌نامگذاری را با *6 آب شروع می کنیم که بصورت تترا اکوا نوشته می شود) دو یون کلرید با دی کلرو مشخص می شود حالت اکسایش کروم ۵+ است.پس نام کمپلکس تترا آکوا دی کلرو کروم (9)کلرید است() X+P(D)HO(-0)+(-A)=O 2+۵ 

صفحه 313:
(ب) اين کمپلکس چهار. ۷) دارد که بصورت تترا سیانو مشخص می شود( حالت اکسایش (+0)+0-(0) ۵ب 220 چون کمپلکس بصورت یک آنیون است خواهد بود: بتاسيم تترا سيانو نيكلات (0) 

صفحه 314:
تمرين 6-8 فرمول بيس (اتيلن دى آمين ) دى فلوثورو كبالت 7/1 پر کلرات را بنویسید) حل: کاتیون کمپلکس دو فلوئورید»‌بیس یا دو اتیلن دی آمين و یک کبالت با حالت اکسایش هه دارد) + ۵+ 0(9) + (-)<+)عبار روی کمپلکس آنیون پر کلرات یک بار منفی دارد بنابراین برای موازنه کمپلکس یک آنیون کافی است) 20 رضعمم0] 

صفحه 315:
ایزومری ترکیبهایی که مجموعه یکسانی از اتمها دارند که به صور مختلف آرایش یافته اند »"ایزومرها" نامیده می شود لت )] 1 2 ‎Cima vet‏ یزومرها ی ساختا ری ‎Br!‏ |إيزويرهاء ‎(eles!‏ آترویرهآی ‎ee:‏ هدس ‎oe (ee‏ ‏مكلهسساى 'نزومرى دربركنتهاى كوشوردننا 5 

صفحه 316:
ایزومری فضای کوئوردیناسیون = ایزومرهای فضایی کوئوردیناسیون از نظر لیگاندهای تفاوت دارند که یا بطور مستقیم به فلز متصل اندیا در شبکه جامد خارج از ‎‘ad.‏ ‏کوئوردیناسیون جای دارنده‌مانند ترکیب زیر که در سه شکل وجود دارد: [Cx H,O);CICL.H,O [Cx H,0O),CLICLH,O [CK H,O).ICL 

صفحه 317:
ایزومری اتصال اين نوع ایزیومری وقتی ایجاد می شود که یک لیگاند ویژه بتواند به دوراه متفاوت به فلز کوتوردیناسیون دهد) بعنوان مثال يون نيترو مى تواند ازطریق یک اتم اکسیژن بصورت نیتریتو» یا از طریق اتم نیتروژن بصورت نیترو به فلز متصل شود) 

صفحه 318:
ایزومرهای هندسی این شکل ویژه ایزومریی که در آن آرایش اتمهای دهنده متفاوت است به "ایزومری سیس-ترانس" یا ‎P&{ NF), Ch‏ axe f= x No “hy” 3 Sai (= 4d) ایزومرها ی هندسی سیس (ا لف )وتراشی (ب ) وا )۳۶ مسطح مربسی 

صفحه 319:
تمرين 9 چند ایزومر هندسی برای ‎[CdNA),CLT‏ ‏وجود دارد؟ حل: چند هشت وجهی رسم کنید موقعیت یک کلرید را ثابت نگهدارید 0 فقط دو ایزومر هندسی بی نظیر وجود دارد : یکی با لیگاندهای کلرید مجاور(سیس) ویکی با لیگاندهای کلرید در دوطرف فلز(ترانس) 

صفحه 320:
ابزومرها ی هندسی سیس (الف |وترا نس اب ابون هشت وجهی “راع لوا#ومم .نما ه # گروه ‎MH,‏ گوشوردیشا نسی را نما یش می دهد .4 

صفحه 321:
ایزومر های نوری دو ایزومر. نوری نسبت به یکدیگر تصاویر آینه ای غیر قابل انطباق هستند) تفاوت آنها زمانی مشاهده می شود که در یک محیط کایرال قرار گیرند 0 بعنوان مثال در حضور یک آنزیم کایرال واکنش یکی از, ایزومرها ممکن است کاتالیز شود ولی ایزومر دیگر واکنش نداده باقی بماند) 

صفحه 322:
آیاایزومر سیس يا ترانس ‎Chen, CLE‏ ایزیومرهای نوری دارد؟ حل: برای پاسخ به این سوال باید ایزومرهای سیس و ترانس وتصاویر. آینه ای آنها را رسم کنید () تصویر. ‎yas jal col‏ ترانس با ايزومر اصلی یکسان است در نتیجه ایزومر ترانس ایزومر نوری ندارد) ‎ 

صفحه 323:
ولی تصوير آینه ای ایزومر سیس بر ایزومر اصلی منطبق نمی شود در نتيجه براى اين کمپلکس ایزومر های نوری وجود دارد »یکی صفحه تور قطبیده را به راست(راست بر) و دیگری صفحه نور قطبیده را به چپ می چرخاند(چپ ‎O(‏ 

صفحه 324:
سرعت تبادل لیگاند بعضی از کمپلکسها با سرعت لیگاندهای خود را مبادله مى ‎٠‏ کنند 0 بعنوان مثال هر گاه محلول آبر 020102 اسیدی شود.رنگ آبی روشن بسرعت باز می گردد) 4۵۲+ 10۲ د- له +0 + 012 کمپلکسهای فوق را که سرعت تبادل لیگاند در آنها زیاد است "تغییر پذیر. "می نامند 

صفحه 325:
در مقابل تبادل لیگاند در کمپلکس 61/17۳0 کند ‎cul‏ 00 Co(NH)" +6H,0° > ColH,0)"* +6NH گرچه ثابت تعادل بزرگی دارد 0 اين نوع كميلكسها كه سرعت تبادل آهسته ای دارندبه "بی اثر " معروف اند 

صفحه 326:
ساختار وایزومری:نگرش تاریخی * تاریخ یکی از اولین گزارشها درباره تهیه یک کمپلکس آمونیاک ۳60 است() شیمیدانی بنام تاسرت فریمول یک کمپلکس کبالت را بصوریت 000670 نوشت که ترکیب مشابه نمکهای آیپوشیده ۰ ,000.617 ‎Ocul‏ 

صفحه 327:
* در بین مشاهداتی که هر نظریه موفقی در ‎Cal‏ ‏زمینه باید بتواند آن را توجیه کند ءرسانایی الکتریکی و رفتار. در برابر نیترات نقره بود برای مثال»رسانایی مولی یک محلول 0 ‎CAG Pm oly petty de‏ است یعنی سه یون تولید می کند 0) 

صفحه 328:
تعداد یونهای کلرید آزاد توسط واکنش محلول با نیترات نقره تعیین شد و مشاهده گردید دو مول |96)به ازای هر مول کمپلکس رسوب کرد فرمول اصلی | رنگ [ تعداد یونها ‏ تعداد کلر بازای واحد ] بازای واحد فرمولی فرمولی ارغوانى 9 9 6005 فرمول بندی جدید [Ca.NH),CICI 

صفحه 329:
* اولین فرضیه اساسی ورنر درسال 1999 اين بود که فلزات دو والانس اولیه و ثانویه دارند »ما از آنها بعنوان عدد اکسایش وعدد کئوردیناسیون یاد می کنیم 0) ورمزن والانس اولیه را سه و والانس ثانویه شش را برای کبالت (9) در نظر گرفت و فرمولبندی جدید را ارائه نمود و از روی تعداد ایزومرها شکل هندسی هشت وجهی را برای ‎PEMA), Ch]‏ گرفت0 

صفحه 330:
تمرین 0 ساختار ‎CoCj.6H,O‏ را مشخص کنید) حل: در مقایسه با کمپلکسهای آمونیاکی کبالت(9) .می توان فرمول این ترکیب را بصورت ,7677 (0 601۳ ] نوشت) شواهد تجربی نشان می دهد که مولکولهای آب بعنوان ليكاند به فلن متصل اند 

صفحه 331:
رفتار مغناطیسی ورنگ * نظریه ورنر باید بسط یابد تا بتوانیم آن را برای توجیه خواص دیگر, نظیر. رفتار مغناطیسی ورنگ فلزات واسطه بکار بریم() اين دو خاصیت نقش مهمی در تکامل مفاهیم مربوط به پیوند فلز- لیگاند بازی کرده اند 

صفحه 332:
رفتار مغناطیسی * مواد حاوی الکترونهای زوج نشده "پارامغناطیس* هستند وبسوی میدان مغناطیسی کشیده می شوند() مواد فاقد الکترونهای زوج نشده "دیا مغناطیس* هستند و توسط میدان مغناطیسی اندکی دفع می ۳ شوند0) 

صفحه 333:
در نتیجه یکی از راههای تعیین تعداد الکترونهای زوج نشده »اندازه گیری اثر یک میدان مغناطیسی بر نمونه است() مثلا در ‎Co NH);‏ هیچ الکترون زوج نشده وجود ندارد ».اما درب ‎oF‏ 6 چهار الکترون زوج نشده موجود است) // حممان مغناطيسى )2 +1124 ‎p=‏ 7 حتعداد الکترونهای زیوج نشده 

صفحه 334:


صفحه 335:
رنگ * یکی از مشخصات کمپلکسهای فلزات واسطه رنگ آنهاست) * طیف مرتی طول موجهای 00 تا 0000 نانومتر را شامل می شود * دایره رنگ رنگهایی را نشان می دهد که مکمل یکدیگرند0) رنگ مکمل رنگی است که پس از عبور نور سفید از محلول و جذب یک طول موج از ترکیب بقیه طول موجها حاصل می شود( 

صفحه 336:


صفحه 337:
* جذب ماکسیمم 0 7 در 600 نانومتر است 9 چون یترین جذب نمونه در نواحى سبز وزرد طيف مرئى است(0 اين نمونه به رنگ مکمل یعنی ارغوانی دیده می شود) 

صفحه 338:
طول موج ‎(nm)‏ ‏طيف جذبى ‎Ga tae‏ 5ب (2100,0 

صفحه 339:
کمپلکس هشت وجهی اوربیتالهای لو موقعیت فضایی لیگاندها در یک كسترش نظريه ميدان بلور 

صفحه 340:
* در یون فلز مجزا پنج اوربیتال 4 از لحاظ انرژی معادل اند) تا ‎aa‏ ‏فلن ری امتداد «,رربد جهت ‎Aly‏ اند »بیشتر ت توسط ایا دفع می شوندءتا اوربيتالهاى بين محورى مود,صررج. به اين ترتيب يى شكافتكى بين اوربيتالهاى عريوى دهد) 

صفحه 341:
۱ رهشت وجهی ریک میدا ن بلو اشرزىاورببتالهاى ل در 3 شرن 

صفحه 342:
الكترون 30 ‎THO)‏ ازاوربیتالهای ۵ كم انرزیتربها وربینا لها ی 4 برا نرژن‌تربرا تگیخته‌می شود درمورشی که‌با نوردا رای طول ‎nm ce‏ ۵۱۰ نا بش‌دیده با شد . 

صفحه 343:
* شکافتگی اوربیتالهای در میدان بلور هشت وجهی با ‎dhe ١‏ مرتبه بزرگی انرژیی یک فوتون نور مرئى را دارد© يون تنها أ [الكترون 4صدارد 0 نور با طول موج 600 نانومتر موجب می شود الکترون 4 از مجموعه اوربیتالهای کم انرژی تر به مجموعه پر انرژی تر منتقل شود) در نتیجه نظریه میدان بلور می تواند رنگ ارخوانی *(10 راتوضیح ‎Maas‏ 

صفحه 344:
وجهی قرار گرفته اند 0 کدامیک می توانند نور مرتی را جذب کنند و در نتیجه رنگی بنظر برسند؟ حل: كه آرايش [-()]دارد و هیچ الکترون لخارئمی ندارد بی رنگ است) 

صفحه 345:
"27 آرایش ‎[Ard‏ دارد در اين مورد همه اوربیتالهای پراند و محلی برای انتقال الکترون از اوربیتالهای کم انرژی به پرانرژی وجود تدارد) بى را ینگ ‎Meal‏ *“20)آرايش 7 دارد© در اين مورد جايى براى انتقال الکترون وجود ندارد از اینرو کمپلکس رنکی است0) 

صفحه 346:
" یک فهرست اختصاری از لیگاندهای متداول که بترتیب افزایش ,۸ مرتب شده اند و به "سری طیف. شیمیایی " معروف است در زير آمده است: Cl < F <H,O< NH<ern NQ<CN ‏لیگاندهایی که در انتهای پایین واقع اند لیگاندهای میدان‎ ضعیف. و آن دسته که در انتهای بالایی واقع اند لیگاندهای میدان قوی می گویند) 

صفحه 347:
لل ل[ ]41 1 3 2 17 2D TH ‏سس‎ cote CHO,” ‏رات‎ GCN) 

صفحه 348:
* انرژی شکافتگی میدان بلور بین اوربیتالهای کم انرژی تر وپرانرژی تر تقسیم می شود الکترونی كه در یک اوربیتال کم انرژی تر مستقر می شود نسبت به انرژی متوسط بمقدار ,0.4۸۵ پایدار می گردد که به آن انرژی پایداری میدان بلور 0۶ ی گریند) 

صفحه 349:


صفحه 350:
* بر اساس سری طیف شیمیایی 7 یک لیگاند میدان قوی و 7 یک لیگاند میدان ضعیف است 0) طبق نظریه میدان بلور دو كميلكس ‎Cok , 002 .‏ آرایشهای الکترونی زیر را خواهند داشت: 

صفحه 351:


صفحه 352:
* در کمپلکس 0) شکافتگی کوچک و الکترونها طبق قاعده هوند پر می شوند) تعداد الکترونهای زوج نشده زیاد است وکمپلکس اسپین بالا نامیده می شود() 

صفحه 353:
" در کمپلکس . 002 شکافتگی بزرگ والکترونها در اوربیتال پایینتر زوج می شوند 60 انرژیی پایداری میدان بلورم 2.4۸ (, 600.4۸ بیش از مقداری است که برای جبران انرژی زوج شدن اسپین نامساعد ‎Deal a GY‏ در اين کمپلکس تعداد الکترونهای زوج نشده کم است و کمپلکس اسپین پایین پایین نامیده می شود) 

صفحه 354:
dO-9 ‏تمرین‎ دزوکسی هموگلوبین .یک کمپلکس آهن (11آبی است و چهارالکترون زوج نشده دارد) در آثر کوئوردیناسیون یک مولکول اکسیژن به دزو کسی هموگلوبین »اکسی هموگلوبین تشکیل می شود که قرمز. ودیامغناطیس است 0 

صفحه 355:
با فرض اينكه نمودار شكافتكى اوربيتالهاى ل در ميدان بلور هشت وجهی کاربرید داشته باشد »رابطه بین رنگ وخواص مغناطیسی این کمپلکسها را توجیه کنید) 

صفحه 356:
دزوکسی هموگلوبین آبی بنظر میرسد چون نور نارنجی جذب می کند 0 اين نوردر سمت کم انرژیی طیف. مرتی واقع است در نتبجه ‎/٩‏ نباید بزرگ باشد 0) در مقابل »اکسی هموگلو بین قرمز است زیرا نور سبز را جذب می کند) اين نور در انتهای پر انرژی طیف واقع است »در نتیجه ۸/ باید بزرگتر باشد © 

صفحه 357:
آرایش الکترونی آهن (1) ,0۴ است() نحوه پر شدن اوربیتالها در شکل نشان داده شده است ) دزوکسی هموگلبین یک کمپلکس اسپین بالا واکسی هموگلوبین یک کمپلکس اسپین پایین است() 

صفحه 358:
11 Tle lr | ۱3۳ ‎ore‏ دزو ‎TTT)‏ *زوکتی مموگلوبین 

صفحه 359:
* انرژی پایداری میدان بلور را می توان با بررسی آنتالپیهای آبپوشی یونهای فلزی دو والانسي عناصر واسطه مورد آزمایش قرار داد) کمپلکسهای هگزیا آكواى اين يونها اسبين بالا بصورت ۸0,0 ‎SI Data‏ اثر)002)8)وجود نداشتء انتظار مى ‎AH oy‏ آببوشى با شعاع يون بطور يكنواخت تغيير كند(نمودار خط در شكل) 

صفحه 360:
* چون شعاع یونی از چپ به راست بتدریج کاهش می یابد »بر همکنش بین لیگاند و فلز باید بتدریج افزایش یابد که در مورد ‎Ziks Mii", Ca*‏ ۶ )()ندارند»مقادیر منطبق بر مقادیر پیش بینی شده اند0) برای ساير یونهای فلزات واسطه .نتالپیها بزركتر از آن هستند که از ملاحظات شعاعی تنها پیش بینی می شود و با پایداری بیشتر ناشی از. میدان بلور ارتباط دارند) 

صفحه 361:
0 vot Mn Ye ۹ مر 2700] ارو oh, 

صفحه 362:
= شکافتگی اوربیتالهای در یک میدان بلور چهار وجهی کوچک وبرعکس میدان بلور هشت وجهی است () مجموعه - کر پایدارتر. مودریریر ناپایدارثر از. ون مجزاست() اين کمپلکسها اسپین بالا هستند ) * کمپلکسهای مسطح مربعی ویژه یونها ی فلزیی با آرایش ارم بوده وتقریبا هميشه اسپین پایین هستند) 

صفحه 363:
تمرين 00-9 کمپلکسهای چهار کوئوردیناسی نیکل (آآبر دو شكل هندسی مسطح مربعی و چهاروجهی دارند 0) کمپلکسهای چهار وجهی مانند )۷ پارا مغناطیس اند کمپلکسهای مسطح مربعی مانند . ۸۷10 دیا مغناطیس اند) در هر مورد نشان دهید اوربیتالهای 4در نمودار شکافتگی میدان بلور چگونه پر می شوند) 

صفحه 364:
da: نیکل ‎OD‏ آرایش الکترونی ‏ 421306 ] دارد) نحوه پر شدن اوربیتالها از الکترونهای در دو شکل هندسی زیر آمده است) ][ ‏سم‎ ‎wine 7 Ww P PGE) WU ‏مد‎ ‏چهاروجهی‎ مسطح مربعی