شیمی 3 و آزمایشگاه

صفحه 1:


صفحه 2:


صفحه 3:
Perec Ds orcas) (beens 00 ‏آقابابازاده‎ ‏رشته تحصیلی: ریاضی و‎ ‏فيزيك‎ ‏دبير مربوطه: آقاى‎ ‏طاهرنزاد‎ ‏ار‎ ‎12۳ سال13 ‎tone‏ 

صفحه 4:
0 uF 

صفحه 5:
val on 

صفحه 6:
مسا ۷ َال :تغيرات موجود به دو دسته تقسيم مى شوند تغيراتفيزيكئ مانند بخارشدنآ[ب1 تغیراتشیمیاین مانند سوختن‌گاز -2 كاهن ‎eee 9‏ 0 

صفحه 7:
رو 001 107 

صفحه 8:
3- با اعمال ضرایب مناسب برای مولکول تعداداتم های دوظطزف رایکسان می کنیم 0 90 ک ان ومررورن هارا دز دوظرف باهم براترمق ‎BES‏ ‏معادله موازنه شده به صورت زیرمی باشد 71 3 4H20 ۱ = سس تكنه مهام براق موازنه كردن: 1 اول فلزبعدنافلزودرانتها اکسیژن وهیدروزن 2 صرایب معادله‌هوا ۰ ده باندساده ترین وکوچکترین عدد صحیح (عیر فیبتتری) ععک اننند. 

صفحه 9:


صفحه 10:
۶ باساختارج ‎a Ras ed 5‏ ‎ee‏ ee ‎Carer TEC IE‏ را 2 ‏اگراین واکنش همراه بانوروانرژي باشدسوختن نامند. 0 ا ا 

صفحه 11:


صفحه 12:
اد سروكاردار _است دارد؟ 

صفحه 13:
‎Sie Tee‏ ره ۱۳۳۶ ليتيم با ‎Ki‏ ‎ ‎2Li(s)+2H2O0(!) Piet eri ‎+H2(g) ‎xmolH2=23/6 aE aaa ۱ ‏لایر‎ ‎2molkLi ‏فلزليتيم با‎ 5 ‏نشكيل مي شوة؟‎ 1molLi 1molH Panella 57/8 gLix ear 0 9/6gLi 2mol 1۳00۱۳2 1 ‎Li ‎ ‎ 

صفحه 14:
3 :2 لوجه ‎ge EN aL‏ ا ل 00 تعرار آن ها M-NaQH—-—23+16+1=40 Na ‏باس‎ ۳ ‏پا‎ ا ا ل 0 ‎i‏ ا ا ۳ كند. ‎2H2(g)+O2(qhe 2H20‏ دومول هیدروژن با يك مول اکسیژن نزديك شد و دو مول آب ‎Pee Ren SUS rte ct Be teen a emery‏ ‎ere ta‏ ا ا 

صفحه 15:
استوكيومتري درمجلول ها غلظت معمولي: مقرارکرم ماره ی عل شره دریک لیترمملول. بتابراین غلطت هر مول معرف مقرار هاره ى فل شره ررههم مشقصس ازمفلول است ا 0 0 rea ae ‏تعدادمول هاي حل "بير‎ , شده حجم محلولٍ ۷ ‎a‏ ‎ose? Mg (NH3)2.6 5] -1‏ زب حل کنیم غلظ 1 ‎mol ¢. FA‏ ‎cad‏ ا ل 50 "۳ مولي 

صفحه 16:
LOO AORN TPE ae OIC) OLD eae ROL head ۳ 5 500000 8 Ven ra a bef. Dy EEOC AD ey Rea Paar 4NH3+502==_ 4NO+6H20 ۳ ‏جواب‎ ‎00 SES a1 =e ۱ NH3 — ee ee TTP OFAN 5 3 3 

صفحه 17:
۱ ‏ا‎ TC Rel YC ro pple Tepe morn c ry WHS dip ole co lik ee ‏زر کرت‎ غليظ تر درحجمي است كه بايد براي رقيق كردن 1 تفاسير داريم: | 7 99۳۸2 99۳۹2 ‎ee‏ بافطولد .۰ ۲۷۱۲ اسیدکلرپدريك به ‎se ete etre‏ ی ‎Wig‏ نیازاست؟ mivi=m2vz—— 100x1/0=2xV2=V2=5cc 

صفحه 18:
aL ree Bene 

صفحه 19:
واکنش ‎opty)‏ معدودکنناه nen ‏اه‎ Wir ke Ee pe ‏رعايت نمي شوندبلكه بكي ازموادواكتش دهنده ازنسبت:‎ = Cem ‏ا ا ا ا‎ ee ‏ا 0 0 0 50 دهنده ي‎ ais 5-5 ‏اين والتشع لاق تلنير‎ ws Fe) at 2NH3 8گرم ‎TC mor taer ae opr ySe OM eOn ret]‏ کر آمونياك تولید مي گند حال, اگردرون؛ظرگ .انجام واکنش4 گر هیدووژن 30 گرم نینروژن ,وارد»شود ان انجايي بکه "هنیدروژن کمتر ازنسبت 1۱ USL DEE STKE L De TESTE Sup TKS Cie etd MUU EC RTE y TT] | Beyer See CeCe bet Dip ted CUNC Be T VOL vert] Montene UE LT 

صفحه 20:
حال دراین مثال واکنش دهنده محدودکننده را مشخص مي 2۳)5(+۱2)5( ‏سس‎ 2012)5( Zn=2/5g << ‏مول‎ براي حل ال بهتر است ‎state Sisal‏ داشگ با تبدیل کنیم: ‎molzn 83 0/0‏ = 52ج 1۳0012 5/2929 65 .۰ ۰ 165392 9 ۷ - 1۳012 »7/9012 لت < 38 0/0 ۵۱ 2 954 يي ل ‎aN at‏ ام ‎Me‏ ‏سا «پّس: 1x38 0/0= 38 0/0=38/0 A iso SRS Leccics 

صفحه 21:
۱ h lee] hee eee ev) 4 001) 9378. 5 i, ‏استوگیومتری تركيب شره اتد)بنابراين ازهريك از موارمی توان‎ ۱ Or ‏به عنوان همرووکنتره فا برر:‎ 38 0/0۵2۰ =38 0/OmolZnl2 21molZn® : uy EERO trance chiral baie l21molZ 1۳ ا ا ل ا 0 الم ل را با يم 

صفحه 22:
واکنش هاي شيميايي اتفاق افتاده در صنعت ويا آزمایشگاه هميشه آن طور نیست که برروي کاغذ واز نطر تثوري محاسبه مي گرددبلکه هميشه با بازده کمتر از آن :است که ازرابطه زیر مي توان اور بدست آورد بازده عملي ‎<b‏ د ‎100x eee 7‏ ‎ 

صفحه 23:
3 ۳ ‘i Ny 

صفحه 24:
ترموديناميك يكي از ۱ مطالعه شکل هاي مختلف انرژي و تبدیل آن ها په یکدیگر است قوانین با ا ا ا ا 0 216 من ‎cul phi jlail‏ ا ا ل 0 هاي كرمابي كه با درياقت] كرما كار انام مي تند شكل كرفت اما ‎ae‏ رال باه ابا بسیار ثیرومند براي رخدادهاي فيزيکي ‎rent‏ ام ‎Erie rman‏ ن زيادي ‎Ope sv ener pre Sr mor ICC | dale‏ فاون ذا ریسم هاي پرتاب موشك وغیره مي ار ار را ان ین ار 2.قانون دوم ترموديناميك ناظر بر تعيين جهتي است كه انرزي در ‎irvine ry) |‏ ا ا 00 3.قانون سوم اين كه به دماي صفر مطلق (273-) رسيدن ناممكن است. 

صفحه 25:
«ظرفیت: ‎el‏ ويزه داد است که براي ‎eer‏ 3 از ‎ce,‏ اف ‎١‏ امج ا ‎oc UE‏ age ۱9 0 ‏ا‎ y Ee] Ee Pairs V1 bt) OTe moe i Bes ss) ۱ we) PI CRUE STC BF AT=3C q=941 m=275g9r. ۳ 941 ۳ 3 ‏نيا ج77 سح ٩ص کت‎ keV m.AT 3 

صفحه 26:
‎alas cud bo Le jl «gl lune yo JS‏ مولي را خواست براي بدست آوردن آن مي توانیم از اين فرمول استفاده کنیم . ‎ ‏مقدارما > تعدادمول ا دعي جرم اتمي ياجرم مولوكولي 5 است که ما آن رامورد مطالعه قرار ‏مي دهیم. ‎1 ‏سام سم ساق جوات ممصم از سوام كدودر كال یل لرمو اترون‎ AIRS ‏ستتستم مورت نظن مي تاشدازا محتطرفي 55م‎ ‏تكريق ‎lu) po‏ بواره اي که سیستم را ازمحیط پیرامون آن جدا مي کثد را مرز ‏م ا ميعن نا محاري القند 

صفحه 27:
ماده خواصي دارد مثل ۳ حجمي و... آن خواصي که به مقدار ماده تشکیل 0 ‎ANS Oeics‏ 00 ات باخواص مقداری:. موك ‎nets Aa‏ دهنده سرستم بستگی دارد.مثل: جرم و حجم 

صفحه 28:
fal ig ‏جريان زير منم‎ ‏هر ذره موجود در يك سيستم داراي انرزي جنبشي و‎ 0 ‏قانیی لاب ا‎ digo ‏مي شود و اين انرزي دروني يك واکنش شيميايي تفييرمي کند بدین صورت که‎ ‏اولیه خود داراي انرژي دروني معین هستند و پس ازانجام واکنش شيميايي فراورده‎ ۱ PST) فرآورده 1 مواداولیه انرزي دروني فرآورده 52 ل ‎Pa‏ ا تغییر انرژي دروني 

صفحه 29:
E2<E1—> =E2- E1 <0 

صفحه 30:
E2>E1 ———> 6 Ei>0 

صفحه 31:
(Come TCS ees) (Comer 

صفحه 32:
در اینجا 2 حالت وجود لک كه يك سيستم كار انجام مي دهدمثلا دريك بيستون با افزايش ‎cr a eer ces‏ است و مقذاز کار منفي است. icra 5 errs cae ۳ ve ۳ ‏براي‎ براق آن مب ۳۳ ار ار 

صفحه 33:
قانون أول ترمودبناميك؛ تعريف انرزي (روفي؟ مبموع انرزى بتانسيل وجنبشى زرات موبوررریک سیستم. ‎AE= 2 PAV-‏ ‎q \‏ مقدار مساوي آن را مي اریم عال ۰۳۵۷ رابه طرف ریلر تساوی می پریع باتوبه به ا ن که علامت ان ‎AS and‏ q=AE+PAV 

صفحه 34:


صفحه 35:


صفحه 36:
3 سرا Riipeical ae ewe pre Pe 

صفحه 37:
برخي انتالبي هاي مهم: درآن يك جسم مركب از عنا اي سوت مقرار يك هول ماره اى در ‎Bete‏ ‏مثال ۱ ‎Sendo,‏ 0 NOES Cee ne anne ‏ز اطلاعات داده شده‎ ل ومع 2602+310120 5/393 

صفحه 38:
[2 AH° CO2+3 AH® H20] - [1 AH° C2H50H+3 للف يواه 06 0 = اسب وگزنا 3 4 بر جح ae PAG ol 9 Pei eee pee vee a ETRE Rey Se |. See ‏ن انتاليب‎ ae PGRN) ‏آء شدن يك بخار با منفق‎ Ae ‏أست!‎ ea operon sie) ‏رع‎ 

صفحه 39:


صفحه 40:
نکته 1 سلستن بيوذر هميشه همراه بالرفتن انرى مى باشرورنتيفه ‎٩‏ ‏اسث. 2 rat 2, Ape 5 ۳ a a. 7 7 1 711111101000 O Lata CoM PCIe LL LOMO CCL ROM CR BLE EOE 7 000 

صفحه 41:


صفحه 42:


صفحه 43:
آسزويي وتعیین جهت پبشرفت واکنش هاي شیميابي؛ انرزي يك سیستتم درجریباق واکنش هاي شيميايي انجام یافته ثابت باقي مي ماند ووتنها کشک "است از نی فص ‎ee il! Goce, ool‏ ند بسيارزي”از تغييراقاي فيرتكييهو شيميابي >29 ‎a1‏ خود و در جهت معيني روي مي ‎cas‏ و ‎MN my‏ غك ‎ORE COM‏ دای موی از کاز فش و رال بای وانه بهظوراتبیعی مب تیغ‌رانیساط و پراکنده ال ار ا ۱ از نم کرد ‎GABP Caio ii eile aes‏ شود و عکس آن امکان پذیر نمي باشد انتزويي: مقدار بي نظمي يك سیستم یا بي نظمي مولكولي آن سیستم را انتراؤتي مي كويند. 

صفحه 44:
تعییرات به سمت افزایش بی ‏ ا مي کند. انترويي نیز مانند انتالبي تابع حالت 

صفحه 45:
« +— AH> 3 2-۵ تج 7 و انتروپي 9 ,49+ ی( ۱ 

صفحه 46:
عامل گرمازا بودن و افزايش انتروپي در يك واکنش در کنار قرار بگیرند این دو عامل براي پیشرفت واکنش عامل مساعد مي باشد و ‎Peres Ibe ar Varese reas)‏ 0 [۱ weer yee TU pee Me TRCPr Ya bE SCMe CCC Isc I NENT) PML S i ee Me eT yr Ns CEA DeY MUST ST IE SCS POU ee ‏ل‎ CBCRP) RPS eric ‏ا ا ااا‎ ‏بالا‎ 

صفحه 47:
محلول ها 

صفحه 48:


صفحه 49:
حالت فيزيکي اجزاي سازیژه هیدروژن ‎eee‏ ‏صفحه یاامالگام انواع لت جامر 

صفحه 50:
فار؛ گار بسپاري از موادبا نو به فشاز و دماي آن می توانند به صورت گاز, امد و مات باشند به هر گدام از این شکل هاي فيزيكي يك فاز مي گویند ؟ ب#إعبارتي مي توان كفت: 1 1 فاز را بخشي از ماده درنظركرفت كه تمام رح وخواص‌فیز! ‎Ol‏ #رکیب را درخود حل مي كند. عازن ‎ce ESS‏ كلان حل ميوينيود. ‏ع 

صفحه 51:


صفحه 52:


صفحه 53:
غلظت و روش هاي اد 5-5 ۱ EI) PUT) etl ee Otel Dee) CHU C TIS] DCIS ‏ا ا‎ es ۴ هركاة مقذار معيين و مشخص از يك تركيب پآ 7 910 ‎eee ee See eee)‏ ماده ‎ee x100‏ درصدجرمي - 2 

صفحه 54:


صفحه 55:
تعداد زيادي واكنش هاي امحلول آبي صورت مي كيرد و در جنين مواردي بايد معا وأزنه رذ 

صفحه 56:
0 So 0 0 1 aw. CA Oe ENE LAO معلول ىله جريان برق را از قور عبور تمى رهر و ررصر تَقُليك ‎Gyae OT yy 9 cowl 2‏ به ُلل موللولی مل شره م" ‎dk ie OL‏ 0 

صفحه 57:
خواص کولوگانیو محلول ها ", ‎essepresciery‏ ار ارت ان نان نقطه جوش به دلیل وجود ذرات حل شونده در بین حلال مي باشد اين دسته إن حَوْاصُ فيزيكي مثل تفظه حزان نقطه الجها ,2 ‎BE es‏ ‎ONE elo OR I ees an‏ را قد را خواص کولوگاتیو می نامند. . ... . ‏ار بخار: فشاري که مولکول هاي بخار يك مایع در بالاي آن دارند ‎i‏ قدار آن به تعداد ‎ee‏ ‎ ‎cm ‎ ‎ 

صفحه 58:


صفحه 59:
گاه يك ماده را درپيك حلال خل کنيم به آندازه ذرات اده حل شونده مخلوظ هاي بدشت آمده با هم فزق ۱ ‏ال ی‎ EBay Mas) ‏وچك است و نور را پخش نمي کند و همچنین پس از مدتي نیز ته‎ ‏شین/_نمي شوند محلول گویند؛‎ ا ل ل رب هم نمي شوند , کلوپید گویند. 

صفحه 60:


صفحه 61:


صفحه 62:
۷ Cre 5-6 2 

صفحه 63:
روش هاي جداسازي اجزاي ‎a,‏ ‎Co‏ (فائق آمدن بر ‎Flos‏ 

صفحه 64:
‎ym cee‏ ا ا 2 0ت ‎(<a ee‏ ‏جامدازمایع: ید از ‏اب ‏استخر و ‎PAR‏ ‏ای ‎evita‏ 3 زاز كاز: بخار اب از هيدروزن صفحه وی اي كي ‎igi‏ 

صفحه 65:
aa Trim) 

صفحه 66:
بایان