علوم نهم فصل دوم پیوندهای شیمایی

صفحه 1:


صفحه 2:
ee ene De ‏ا‎ Helium p atom 

صفحه 3:
ا ا ا ا 0 ‎bv ail gly‏ 22 0 0 ا اتم ها به روشهای گوناگونی با هم ترکیب میشوند ‎CS‏ ا 00 در كنار يكديكر قرار مى ‎wee Tir metprhy‏ ا ‎pe‏ ‏ات DUST Se PCCP CC ISP UN Yn te MeN IS ‏ا 0ك‎ Ser) 

صفحه 4:
erage) تركيب ماده اى است كه حداقل ۳3۳۳۳ تم* متفاوت ساخته شده باشد مانند اب اتانول اه اتيلن كليكوك 000000 ‎RSE)‏ ا ل ا م ی 10 ‎SRC emcee‏ 00 ا ا ‎Ee ear a‏ مولكولها 

صفحه 5:
فتار اد يفتان انع ها ما يكتيكر از رن ‎és‏ ‏شيميايى ب ‎mae ie‏ بين اتم ها تا نوا ‎ose 3‏ تشكيل لك شود 

صفحه 6:
بيوند يونى يا الكترووالانس ‎٠‏ ‏پیوند اشتراکی یا کوالانس ۰ 

صفحه 7:
بون می دانیم اتم در حالتی که ترکیب نشده ۰ یعنی تعداد اکترونها و پروتونها ی آنها با هم برابر است اما وقتى ‎J?‏ واکنشهای ۳۹۳ شركت ميكنه كاهى مجبور كه يا الكترون 00 95 كن نکته مهم * 

صفحه 8:
6 LL sl ops & hai 4995 U9 iS] Goil 551 ‎ree 0‏ 1 و اگر الکترون از دست داد تبدیل به ذره ای با بار * ‎aN pes 

صفحه 9:
يون مثبت الكترون از دست داده يس تعداد * يروتون هاش بيشتره بس بارش مثبته بهش كاتيون يون .منقى الكترون كرفتة بتبن تعدات:* 

صفحه 10:
نکته : برای نامیدن یون های منفی پسوند ید به آنها اضافه می گردد. به طور مثال ا ا ا Sodium atom Sodium ion Na’ -e --— ۱ CL— 

صفحه 11:
يونها باعث رسانايى ميشن جون بار مثبت يا * منفى دارن يس وقتى محلولى توش يون بود بدونيد رساناى الكتريكى اون محلول مثلا نمک خوراکی از دوتا يون سديم(يون ‎٠»‏ پ 21 شکر یون مثبت منفی نداره وذره های شکر مولکولن و یون نیستن 

صفحه 12:
۳ دو تاا ‎pe ver)‏ وجود داره تو يكى ازا ستخرها ۰ نمى خوراكى مى ريزيم تو اون يكى استخر اكه ‎SE PEO Le ae) Ls‏ ۱۵ از ۰ ا ا 000 

صفحه 13:
اثر یونها بر یکدیگر يون ها نيز مانند قطب هاى آهنربا عمل مى كنند بدين صورت كه بارهاى همنام همديكر ‎S 5)‏ ا ا ۱ 0 

صفحه 14:
تركيب بيونى * تركيبات يونى : به ماده اى كه يون هاى مثبت ومنفی ذره های 11100000 ترکیب یونی گفته می شود.مانند نمک ۳ ۱ 1 ‏است و ترگیات‎ POT pea re a cul Ser Terie ۳ ‏بيونى‎ 

صفحه 15:
واکنش گاز کلر( نافلز) با سدیم 2 

صفحه 16:
۵ امه و[ ۱.۶ Sodium Chloride ion ion Sodium chloride _ (NaCl) ci Chlorine atom Sodium atom 

صفحه 17:
اتم های فلز با از دست دادن الکترون به , » كاتيون و اتم هاى نافلز با كرفتن الكترون به انیون تبدیل می شوند ‎ECE 4] iy et murs 20)‏ 7[ يون هاى سديم و كلريد 8 الكترون وجود دارد. ‎poh‏ ا ‎Pepe‏ ‎C ty‏ ا ا ا ا 0[ 2 ذره هايى تبديل شوند كه در مدار آخر, 8 الكترون .دارند 

صفحه 18:
Outermost electron shell (can hold 8 electrons) First electron shell (can hold 2 electrons) Electron & G3 52 HYDROGEN (H) CARBON (C) NITROGEN (N) OXYGEN (0) Atomic number Atomic number Atomic number Atomic number 1 6 27 

صفحه 19:
Sodium ion (Na*) Chloride ion (CI) 

صفحه 20:


صفحه 21:
نقش يونها در بدن ما ل ا ا ل ‎Reet] ft) We‏ دارند 0 ‏ل ل ل‎ Seermor ‏در خون از كاتيون هاى ديكّر بيشتر است‎ يون سديم در حالت محلول رساناى جريان . يكى از وظايف اصلى اين يون ايجاد جريان . الكتريكى در مغز و اعصاب و ماهيجه هاى بدن به كه قلب است 

صفحه 22:
مى دانيم كه نمى خوراكى از يونهاى سديم ۳ ‎iraDUpe Lar,‏ ا 0 35 ا ا ‎cena grt‏ ل اك 

صفحه 23:
اما روزانه بدن ما به جند ككرم نمک احتیاج داره 0 nee ‏احتیاج دارد. مصرف زیاد نمک, باعث می‌شود‎ ‏فشار زیادی بر کلیه‌ها در هنگام دفع ادرار, وارد کند‎ كليهدهاى يى فرد سالم نمىتواند بيش از ‎٠‏ ۰ ‏ا روز دفع نماید باقیمانده4‎ ep S5Li ‏نمکبه عنوازی ک‌ماده سمیدر بدن‌ذخیره شده‎ ۰ eS eet) ‏اختمالديابتوا جلو مطندازد‎ 

صفحه 24:
بیش از 14نوع نمک می شود بیش آز ‎rr pe‏ خبوراکی: در دنب از چوله 0 .. مک خاکستری,نمک دریا, نمک طبیعی و نمى سفره به دو صورت ساده ويد دار »* ا ل ‎COU Levee FD‏ افزايشى كواترناشى 2 كمبود يد مورد استفاده مردم قرارمی كيرد 

صفحه 25:
‎Fe(2+)‏ يون آهن ‏يون آهن با بار2 مثبت يكى ديكر از يون هاى ‎٠‏ ‏.ضرورى و اساسى براى بدن است ‏یون آهن در ساختمان گلبول های قرمز نقشی ۰ ‎7 ‎* ‏گلبول های قرمز خون به دلیل داشتن اتم های آهن‎ Pree Ca ‏ل‎ ee) Serene eros SS ee prnropemC I mre evarety ‏اكسيد توليد شده در سلول هاى بدن را به شش ها برگرداند 

صفحه 26:


صفحه 27:
ویژگی ترکیبات یونی یک ترکیب یونی از کنار هم قرار گرفتن یون * ‎Ore mie)‏ 7 تركيب هاى يونى در مجموع از نظر بار * ‎Tat) Senge‏ ال ا الى ضربه خرد می شوند جامد هستند 

صفحه 28:
ore mer Ret ne Se ۳9۳ eo ° ‏حالت جامد 2000 جريان الكتريكى‎ 8 ery ‏این‎ 20 های یونی ‎PY‏ ل ‎Peer ere‏ سدیم ۶ ا ‎epee ar ter Coun]‏ 0[ .حل می شود حل شدن نمك ها در آب, سبب تغيير در خواص * فيزيكى آب مى كردد. ‎sly‏ ۱ بالاترى از اب خالص مى جوشد و رساناى جريان .الكتريكى است 

صفحه 29:
eee a eer cere ORCL eS Rerr Rest aires D SM Shr) WREST SA SEC ROSTY INNT pee) tot ws) bist CE eRe es ely ‏الکترون به طور‎ Bye Pen S) PISS er) STS re MPS] morris] Freer nner evas mC SC eS ea P| Bil ‏ا‎ SLiwl a jl aS oylo ‏نافلز تشكيل مى شود كه در اين نوع بيوند اكترون‎ 0000 rer] ECs ‏دادو شتد نمى شود به اشترا‎ 007 ‏ل‎ 7 

صفحه 30:
به ترکیاتی که پیوند کوالانسی دارند ترکیب * مولکولی نیز می گن 

صفحه 31:
پس پیوند کوالانسی 0 00000 ‏ا ل‎ Crr ase) ست 

صفحه 32:
اشتراى الكترونى كسترده ROOD ICY OSC Wer tig) ‏ل‎ بيشترى به 0 می شوند. برای نمونه در مولکول اکسیزن, اتم هاى اكسيزن 7 eT ree Daf) ييوند كوالانسى ممكن است دوكانه سه كانه * 0 

صفحه 33:


صفحه 34:
2. Covalent bonds- Two atoms share one or more ‏اناا‎ ‏ان‎ croln nel oe Oxygen Atom Oxygen Atom 9 _ 22 ao: "6 ۳ Oxygen Molecule (O,, 

صفحه 35:
Hydrogen Helium 1H 3 He = ‏ل‎ ‎29 ‎_, Lithium Beryllium Boron Carbon Nitrogen. Oxygen _—Fluorine/ Neon Jiao Be 8 N 20 oF ۶ 5 5 5 st st st st a 7 = ae 2 2 AN) ‏عم‎ ‎5 } ۳ > {(@)) 4)۵( ۱4۵( fe) 5 2 = > 2 ve see Sodium Magnesium Aluminum Silicon Phosphorus Sulfur Chlorine] Argon 23 12109 ‏اهو‎ Si 55 165 ‏قور‎ ‎5 2 2 2 2 2 1 ١ ۱۷ = ‏م‎ ۶۸ 4 ۶ 0 5 2 a = = 2 = 

صفحه 36:
Formation of Magnesium ۱۱ Magnesium atom Magnesium ion Mg° - 26 ‏بت‎ Mg?* 2-8-2 2-8 (=Ne) 12 pt 12 pt 12 e- ۱۳ 0 2 

صفحه 37:
Some Typical Ions with Positive Charges (Cations) 6۲00۲0 1 Group 2 Group 13 11+ 1102+ ALB+ 11 Ca2+ + Sr?+ Kt Ba2* 

صفحه 38:
Ionic Bond * Between atoms of metals and nonmetals with very different electronegativity * Bond formed by transfer of electrons. ¢ Examples; NaCl, CaCl,, K,O 

صفحه 39:
Ionic Bonds: One Big Greedy Thief 1200 a 0۱ lonic Bonding 

صفحه 40:
BOND bond formed by the sharing of electrons 

صفحه 41:
Covalent Bond ¢ Between nonmetallic elements of similar electronegativity. ¢ Formed by sharing electron pairs | CO,, C,H,, H,O, SiC 

صفحه 42:


صفحه 43:
FE er Ore ora] Fae Pc Pong Pk green U4 ترکیبات بونی تركيبات مولكولى با انتقال الكترون تشكيل مى شوند با به اشتراك كذاشتن الكترون تشكيل می شوند نقطه ذوب و جوش بالا دارند ‎SS CaS Tener ty‏ ‎pr eee bone (eral rn‏ 00005 ‎Ope Va Fa PoE PON‏ 00 هادى الكتريسيته نيستند IIRC Puc PARC Prt] gare ECP IG SOT SIN Ketones ‏ا‎ ‏تر است جاذبه بین مولکول ها ضعیف است.‎ 

صفحه 44:
Ionic Bond, A Sea of Blactronc 656 0.99.9 0.0 OO 9000 Oo ©. 0:0, 

صفحه 45:


صفحه 46: