محلول ها

صفحه 1:


صفحه 2:


صفحه 3:
پایدار ر انحلال پذیری آلن ماده مى كوئيم. حال اگر به چنین محلولی مقداری از جامد را اضافه كنيم بين جامد حل نشده و جامد حل شده درمحلول تعادل زیر به قرار می گردد به چنین محلولی» محلول اشباع می كوليم. 

صفحه 4:
می شوند: للف) محلول هایی که در آنها جسم حل شده یک ترکیب کووالانسی است. ب) محلول هلئی که در آنها جسم حل شده‌یک ترکیب یونی است. 

صفحه 5:
حیسم جح هو کووالانسی و در حال حل شدن در یک مايع پاشد دو حالت Se Ses ere Oey ‏تنها نیروی جاذبه پیش آنها نیروی لاندن می باسد و به هر نسبتی‎ ‏می توانند در یک دیگر حل گردند مانند حل شدن ید در تتراکلرید‎ ‏کربن.‎ ۲ ) اگر مولکولهای حل شونده و حلال هر دو یا فقط یکی از آنها قطبی به یکی از دو طریق زیر در یکدیکر حل می نسوند 

صفحه 6:
دهند. مانند انحللال متانول در آب طریقه دوم: مولکول های حل شوندة و لالب یکدیگر تريب شده ودر يك زوج يون با بارهاى مخالف تشكيل مى دهند HCl +H,0> H,o* + Cl 

صفحه 7:
بس اين ‎Ces‏ وارد 5 محلول مى كردند. احاطه شدن 5 توسط مولکولهای حلال را حلال پوش شدن می گوئیم و در صورتی ‎PTE cece‏ & لب باشد لب يوش | 865 ۱ ۱ Se i شدن گفته می شود . ۱ فرایند حل شدن یک 

صفحه 8:
اغلب کاتیونهای فلزی با شش مولکول لب و بعضی دیگر با چهار مولکول آب پوشیده می شوند. مثال های از کوئوردیناسیون شش تانی عبارتند از : ‎Fecl, . 6H,0, [CO(H,O), ICr(H,0),] *‏ , یل مثال هائی از کوئوردیناسیون چهار تانی عبارتند از : ‎Cl, 1‏ 

صفحه 9:
به طور کلی همجنس در همجنس حل می گردد ولی عواملی از قیبل فشار و دما نیز موثر می باشند. لثر تغيبر دما بر انحلال پذیری یک جسم به جذب كرما يا آزاد شدن كرما بستكى دارد. اصل لوشانلیه می گهید که اعمال هر نوع فشار بر یک سيستم در حال تعادل, موجب حی شود که سیستم‌به نحوی عمل کند که با این فشار ١ 

صفحه 10:
یونهای مثبت و منفی ّن از یکدیگر جدا شوند ( عکس انریی شبکه) و سپس یونهای جدا شده حلال پوشیده شوند. پمس بنابرایسن گرمای انحلال تفاوت آنرژسی لازم را برای در هسم شکستن شبکه بلور وانریی آزاد شده بر اشر حلال پوش شدن 0 باننید. امشات 0< ۵۳ وک + 4 م وک[ 

صفحه 11:
اگر فرآیند انحلال یک ترکییب گرماگیر») ۸۵۲ > (باشد. افزایش دما طبق اصل لوشاتلیه انحلال پذیری را افزایش خواهد قاکل روبرو انحلال پذیری تعدادی 

صفحه 12:
تعيبراضا تثبار ‎ee ges a Ie ee gt ea‏ اشرق لذاره اها برای حل شدن یک گاز در مایخ موثر می باشد . هنری نشان داد كه مقدار گاز حل شده در یک حلال متناسب است با فشار گاز در روی محلول. قانون هن =Kx تصویر روبرو اين قانون را نشان مى دهد. 

صفحه 13:


صفحه 14:
در مورد ‎NaCl‏ و 11000 مقدار ۸۵13 مثبت می باشد. زیرا با افزایش دما انحلال پذیری پیشتر شده است. چون با افزایش دما انحلال پذیری م(۵,594[ کاهش می یابد پس ۸۵13 انحلال آن منفی می باشد . 

صفحه 15:
برای بیان غلظت از واحدهای مختلفی استفاده می نمائیم که در زیر آنها را بررسی می نمائیم. للف) درصد وزنی : جرم ماده حل شده موجود در صد گرم از محلول را درصد وزنی آن می گونیم . مثلأ یک محلول ۱۰ درصد اسید سولفوریک به اين مفهوم می باشد که ده گرم اسید سولفوریک و ۹۰ گرم لب با مه اس سکس تسم مقر سل 

صفحه 16:
ب وير مولى ماده ۸ تعداد کل مولهای حل شونده و برای مخلوط ۸و ظ خواهیم ‎We suds‏ 11 اسك تسوت ديق Ny, + Ds 1, + Dp 

صفحه 17:
5 و 55 ‎wash‏ ‎90g/18g/mol =5 mol‏ تعداد مول آب 1 1همط/100/98 >01مط - تعداد مول اسيد سولفو ‎Dy,‏ ‎N+ Np‏ ‎Xo = 5/(5+0.1) = 0.98‏ ی 

صفحه 18:
ج) مولاریته ) ‎(M‏ تعداد مولهای حسل سونده موجود در یک لیتر از محلول را مولارتیه آن محلول می گوینم. مثال: برای تهیه ۲۵۰ میلی لیتر محلول اسید نیترییک ۲ ‎CM‏ چند گرم اسید نیتریک ۷۰ نیاز می باشد؟ اگر چگالی اسید نیتریک غلیظ ۲ باسد . چند میلی لیتر اسید لازم می باشد؟ 

صفحه 19:
2mol 5 630 ‏و مت‎ 1000217 1mol 70g 6 - جرم اسيد غليظ مورد نياز 1/۷ تزور دوع سل مووه _ ۳ 9 317 م رس م د 459۳1 - حجم اسيد غليظ مورد نياز 

صفحه 20:


صفحه 21:
3 در واکنش واکنشی داده است. در واکنش های اکسایش» ظرفیت برابر است با تخیر عدداکسایش . به عنوان مثال اكر ,16011100 در یک واکنشی‌به 1۷]02* تبدیل گردده ظرفيت لن ٠ه‏ مى باسد در حالیکه اگر محصول واکنش ,18800 باشد» ظرفیت آن ۳ می باشد . 

صفحه 22:
نله ی و ری ‎0.1N‏ ی گرومات پتاسیم لازم می باشد ؟ مولارتیه لین محلول چقدر می باشد 5 *Cr,0, 7 >2Cr? 

صفحه 23:
Cr,0, 2 + 1411۳ + 66 207 3 +۲ 0 49.03 g/eq 9 جر 5 ‎aca‏ جد مركو وزن اكى والان 01,07 ك1 0190 49039 10 1000۳7 leq 0 وزن :6۳,00 36 موردنیاز 

صفحه 24:
(جرم حلال بر حسب 1567 / تعداد مول حل شونده) ه۲ / 2 < ۲2" مولا ليته 

صفحه 25:


صفحه 26:
محلول آبی یک مولال یعنی یک مول حل شونده در ۱۰۰۰ : ‏پنابراین‎ ol _ mo ‏مسج 1,0 00092 1-تعداد مول آب‎ =555 molH,O 555 ۳ << 30.9823 = 2 555+ 

صفحه 27:
از واگش کامل آن با یک ماده استاندارد می باشد . هنگامی که واکنش ماده مجهول و ماده استاندارد کامل شد. تعداد کی والانهای دو ماده با یکدیگر برابر می باسد. پس بنابراین مى توانیم از روابط زیر استفاده نمائیم. N,xV, = N, x V2 

صفحه 28:
ماده ‎١‏ است . دب ارات 5 نی 7 (حجمبر حسبديتر) ۲ _100kg, ‏برحسبگرم و‎ a ala 6 تسونده اگر نمونه جامد.نا خللص باشد رابطه فوق به رابطه زیر تبدیل می گردد. ,1000 

صفحه 29:
در ۱۰۰ ‎YoU ee et‏ 03 قلیایی ۰.۱۱۹ 1 خننی می کنیم. وزن آکی والان اسید را حساب كنيد. كر لين اسيد دو پروتینی باشد , جرم مولکیلی آن چقدر است § 

صفحه 30:
70 ‎g‏ اي تحت و ‎3568nK011%q °°) eq >‏ ‎