اکسایش و کاهش

صفحه 1:
| een 

صفحه 2:
:چکیده 0 ‏ا‎ Cy ‏.عامل آن اكسنده مى كويند‎ اکسایش به معنای از دست دادن 9 ‎cul‏ ‏.که به عامل آن کاهنده می کویند از الکترو سس براى تولید انرژی و ابکاری و ۱ 

صفحه 3:


صفحه 4:
سسه حداکثر ظرفیت-::1/0[ طزت > مزر Max - ‏تعداد الکترون لایه ظرفیت‎ ca SSG Min= ‏تعداد الكترون لايه ظرفيت‎ 8 

صفحه 5:
20101101767 اصطلاحات اكسايش و كاهش: 17 روى كه عامل كاهنده است و اكسيد مى شود :در اكسايش يكى از واكنش دهنده ها الكترون از الکترون از دست می دهد و عدد اکسایش .| ۰ دست مى دهد كه به آن عامل كاهنده می آن از« به + افزایش يبدا می ‎|S‏ گوبند و عده اکسایش افزایش پیدا می کند. بون هیدروژن که عامل اکسنده است و کاهش | دركاهش يك از واكنش دهنده ها الكترون مى جيف مي کند و الکدرین می گیرد و عدد كيرد كه به آن عامل اكسنده مى كويتد و عدد اکسایش آن ازا+ یه کاهش پیدا می کند اکسایش کاهش پیدا می کند. ‎Hit Higher EducatonsStophen Frisch, photographer‏ وتا ‎ 

صفحه 6:
Sera Pe] (silo IS) lg Jol ‏خود به خودی در داخل این سلول انجام می‎ ۱ ‏.شود که منجر به تولید انرژی الکتریکی می شود‎ :سلول الکترولیتی اين سلول ها با جذب انرزى مانند انرزى الكتريكى .واكنش غير خود به خودى را انجام مى دهد 

صفحه 7:
۳ ۳۲ ,اكسيداسيون درراين الكدرود اتفاق مث افتد :كاتد كاهش در اين الكترود اتفاق مى افتد 

صفحه 8:
6 wo da GS IS sjyil w L ‏.كند‎ براساس واكنش خود به خودى كار ‎oe‏ 

صفحه 9:


صفحه 10:
واكنش خود به خودى بين روى و يون مس (ع)نا© + (و202*)2 Zn(s) + Cu?*(aq) تسس مس سس 

صفحه 11:
سلول ولتایی روی-مس 2۳2+ 2n(s) — Zn#*(aq) + 2 ‏ات‎ ‎cu2*(aq) = culs)‏ بي -ه2 نیم واکنش کاهش ‏وکنش کب ‎Zn(s) + Cu2+(aq) — Zn?+(aq) + Cu(s)‏ ‎a ‎ ‎ ‎ 

صفحه 12:
‎rere‏ ا ‎(Voltmeter ‎1 ws ‎0 (+) ۱ ۱ ‎۱۱۳۵ HY Mn ‏نیم واکنش اکسایش ‎|2(s) + 7‏ - (و2) 21| نیم وآکنش کاهش ‎M 8H*(aq) + 5e-— nO; (aq) + oe 1 ‏نیم‎ 77 ‎ ‎ ‎ ‎ ‏واكنش كلى ‎2MnOj (aq) + 16H*(aq) + 101-(aq) —‏ (8۳20)۱ + (ع)را5 + (21102*)29 ‏سلول ولتایی که دو الکترود بی اثر دارد ‏توجه کنید که در این سلول الکترود ها یکسان اند ولی محلول های آن ها متفاوت اند. ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 

صفحه 13:
| گاهش > تمايل يكك ذره به جذب الکترون ‎S‏ ‎ws fl a Be‏ جذب الکترون پیشتر ‏ -» درجدول پتانسیل کاهشی هر چه از بالا به پایین حرکت کنیم عده لل بز ركتر مى شود مبنای پتانسیل کاهش استاندارد عنصر هيدروزن ح» ولت ‎Es‏ — ‎2H‏ ‏0 له عتاصربايين هيدروزن 0 < 229 عناصر بالاى هيد روزن 0 ب 770 هر جه “17 كوجكتر هه كاهنده قوى تر هر جه 779 بزركك تر سه اكسنده قوى تر 

صفحه 14:
الکترود استاندارد هیدروژن SPU ‏سیم‎ Pt 1M zie 1M Ht نیم واکنش اکسایش ۱20 ‏ع (ع)‎ zn2*(aq) + 2e- (واردا -- -26 + روو)-بور ‏ نیم واکنش کاهش واکتش کا ‎Zn(s) + 2H™(aq) — £n<"(aq) + H2(9)‏ 

صفحه 15:
۱ Juul, ‏اندازه كيرى بنانسيل بى نيم سلول يه طور جداكانة فيكن‎ ‏نيست.به همين دليل براى اندازه كيرى يتانسيل نيم سلول ها‎ ‏از الكترود استاندارد (كه إمتشكل از يى الكترود بلاتينى در‎ ‏ا ا ل كت‎ ROC CE BEty 22 7 Cu2+ + 2e ‏جح‎ ‎E° = 0.34 V vs. SHE SO, + 4H+ + 2e > H,SO, + H,O E? = 0.20 V vs. SHE 

صفحه 16:
ne Molecular Nature of Metter and Changs, 202 ۲۵۵۵۰ Copyright © The MeGrow-Hil “Standard Electrode Potentials - 2۳1 2 Standard Electrode (Half-Cell) Potentials (238 | ‏ول‎ Half-Reaction ‏كم‎ ‎F, (9) + 26° === 2F (aq) are Oa(g) + 2H"(aq) + 2e. == O2(g) + H20(!) +207 Co%(aq) +e" == Co*(aq) _ 2 H,0, (aq) + 2H"(aq) + 2e° === 2H,0(/) +177 PbO2(s) + 4H*(aq) + SO, (aq) + ‏حه -و2‎ PbSO,(s) + 2H20(/) 41.70 Ce**(aq) +e" === Ce*(aq) +1.61 Mino," (aq) + 8H*(aq) + Se~ === Mn?*(aq) + 4H,O(/) $1.51 Au**(aq) + Au(s) 0 ‏(و) واه‎ + 6 2017 )۵9( 41.36 Cr,0;?- (aq) + 14H*(aq) 2Cr°*(aq) + 7H,0(!) 41.33 MnO2(s) + 4H*(aq) + Mn?*(aq) + 2H20(1) 1.23 0,(g) + 4H"(aq) + 4e- == 2H,0(1) #1.23 Br2(/) + 2e- == 2Br-(aq) $1.07 NO,-(aq) + 4H*(aq) + 3e- === NO(g) + 2H20(!) 40.96 2Hg?*(aq) + 2e- Hg2*(aq) 40.92 Hg,2#(aq) + 267 2۳90 5 ‘Ag*(aq) + e~ Ag(s) 40.80 Fe%*(aq) + e- e**(aq) 40.77 0.(g) + 2H"(aq) + 2e~ H,02(aq) 40.68 MnO, (aq) + 2H,0(!) + 307 == MnO,(s) + 40H" (aq) Wiel 2a =—2-(aq) 2 (9) + 2H,0(I) + 4e7 === 40H™(aq) Cu(s) Ag(s) + Cl7(aq) 0. 22 5 ۱۵: ۶۱ value reters to all components in thelr standard states: 1 M for dissolved species: aim pressure for gases: ine pure substance for solids and guide, 

صفحه 17:
__ 5۱2002۳0 Electrode Potentials - Part 2 Table 21.2 Standard Electrode (Half-Cell) Potentials Pasay Half-Reaction S0,7-(aq) + 4H* (aq) + 2e~ == SO, (g) + 2H20(/) Cu?*(aq) +e u*(aq) 8950 )8( + 207 Cd2*(aq) + 26- 822+ ‏(وه)‎ + 267 K*(aq) +e ( Lit(aq) +e 3.05 “Written as reductions; E° value refers to all components in their standard states: 1 M for dissolved species; 1 aim pressure for gases; the pure substance for solids and figulte: 

صفحه 18:
لعا ري | خود به خودى 0 > 4069 0 < ‎Een‏ ‏لنجام نمىمشود ‎AG°>0‏ 0 > 137 ۱ cell 

صفحه 19:
باترى ها باترى ها از خانواده ى سلول هاى [۱7 

صفحه 20:
‎Nature of Maier and Grange 2° Eaten. 1 1 [1 1 1 Ine Al 1 1 1 1 1‏ ۳ 7۳ ری و هه ی و و ‎Positive terminal --— Negative terminal Dry Cell ‎Insulator ‎ ‎Graphite rod (cathode) ‎۱۳۵2 0 ‏مانا‎ ‎paste ‎Zinc can (anode) 

صفحه 21:
Copyight s The ecrawtal Conparien Ine Al ght restted > Positive button Alkaline 56 Steel case Battery MnO, in KOH paste Zn (anode) Graphite rod (cathode) Absorbent/separator Negative end cap 

صفحه 22:
Marin & Slbrserg, Chemcty: The Molecular Nature of Matter and Change, 2% Eaton. Copyright ©The McGraw-Hill Companies, ne, Al nghts reeves. Lead-Acid Battery Cathode (positive): lead grids filled Anode (negative): similar grids filled with spongy lead H,SO, electrolyte 

صفحه 23:
.جزو سلول های گاوانی هستند ‎Or + 22820‏ ن2111 anode: 2H, + 40H > 4H,0O + 4e cathode: 4e + O, + 2H,O ~ 40H 

صفحه 24:
Flow Batteries (Fuel Cells) Anode 420(9) cathode (-) (+) L J Porous carbon Porous carbon electrode electrode containing Ni containing Ni and NiO 

صفحه 25:
52495 برخی فلزات مانند مس و طلا و پلاتین به .نوبل مى كويند 

صفحه 26:
The Corrosion of Iron @ The Fe?* migrates through Water droplet the drop and reacts with i 3. | QO, and H,O to form rust | @ Electrons at the 1 7 Fe (inactive) cathode reduce i | (cathodic (anodic region’ region) @® Oxidation of Fe forms a pe and yields IRON BAR electrons, which travel through the metal 

صفحه 27:
حفاظت اندی 

صفحه 28:
‎and Change 264 Eaten. Cepyigh ©The Mreervt Comgarien ie. Allright reserved.‏ م م ‏نيم واکتتی آتسابتی] ‎2H,0(I) —~ 0,(g) + 4H*(aq) + 4e~‏ ‎Sut hes ٠ 2 + 20 ‏وه حت‎ + 201-)۵9( ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 

صفحه 29:
أكر نافلز .8 بتوائد با بالاترين عدد اكسايش خود. اکسیدی با فرمول ,0 4 الشكيل دهد و فلز 8 ثنها يك نوع سولفات با فرمول,(19:96 داشته باشد + در کدام گزینه . فرمول هر دو ترکیب نادرست است؟ AF, - 750,0۲ AF, ~BCIO, (\_ AO,-BNO,* — Mgd, - B(OH), ۲ 1 1 

صفحه 30:
در وکنش:(2/20)6 <- (ع) ,0 +()ج/21 اکسیز [)کسایش - کاهش - اکسنده - کاهنده | ابش - کامش - گاهنده -اکسده. ۲)کاهش - اکسایش - اکسنده - کاهنده. ۴)کاهش - اکسایش - کاهنده - اکسنده. 

صفحه 31:
مى توان دريافت كه ............كاهنده تر از .......... اكسنده تراز ...................أست. (كزينه ها راز راست به جب بخوانيد.) V** (aq) — Fe** (aq) — Zn(s)— Ni(s) Zn™* (aq) -V** (aq) — Fe(s) — Ni(s) )" Ni* (aq)— 27 (aq) —Ni(s)-V(s)v Fe** (aq) — Ni" (aq) — Zn(s) —V (s)(* 

صفحه 32: