رابطه بین اتم ها

صفحه 1:


صفحه 2:
رای تعیین اتم دهنده زوج الکترون در پیوند کوئوردینان 9 2۷ 5 ‎oO‏ ‎Ww Ww‏ ‎Ww‏ ‏بار قرار دادوفسفر- (©)- 1/6 (©) - (00)-+0 ا ل ا ۱۳ بار قرار دادعنیتروژیج (۵)- ,۱ (0) - (4200 بار قرار دادیاکسیژرج (0)- 16 (0) - (0)< - بار قرار دادوكار - (0)- 1/6 (©) - (©)-0) ت می باشد بعنوان دهنده زوج الکترون در پیوند کوئوردینانسی- کووالاتسی عمل نم هنده تعداد پیوند کوئوردینانسی- کووالانسی در مولکول می باشد 

صفحه 3:
بار قرار دادی را در ترکیب ‎CIOs‏ برای اتم های اکسیژن و کلر حساب نموده. تعداد پیوند های کوئوردینانسی- کووالانسی را بیان کنید. | وس بار قرار دادیاکسیژید (0)- 14 (9) - (6)< -4 | بار قرار دادوكلر - (6)- 6 (©) - (©)-6© 0 تعداد بارهای مثبت - تعداد پیوند های کوئوردینانسی- کووالانسی 

صفحه 4:
نکته قابل توجه در تعیین بار قراردادی (قاعده بار مجاور) ۳ 9 ‎an . of‏ © هل حورل كن of و9 

صفحه 5:
ساختار لوویس مراحل رسم ساختار لوویس به ترتیب زیر می‌باشن)بع نو ره مغال دام طلرلفیتی تمام اتمگنا 2۱۳ الف- براى يى يون منفى بار يون به اين عدد اضافه می شود ب- براى يك يون مثبت بار يون از اين عدد كم مى قوذ (2) :2 2- تعداد الكترون هاى لازم جهت رسیدن به ساختار هشت 12 تایی 4 -8 - 12 ‎laa GIS Boy 3‏ العتوون ات مرخله آول راز فرخلة مضدره تعداد الکترون های پیوندی حاصل می شود ‎H H‏ 4- نصف الکترون های پیوندی برابر پیوندهای کووالانسی در ساختار است 2 4 8-4-2 5- نماد عناصر موجود در ساختار را به هما نورت بنويسيد 6- ييوندها را با خط تيره در بين نماد قزار ده 7- تعداد کل الکترون های ظرفیتی ای تعداد الکترون های پیوندی برابر تعداد الکترون های نا پیوندی است که 

صفحه 6:
ساختار لوویس را براى 2 (بار آنیون) 1+ (۱۱) 6(4) + 5 < تعداد کل الکترو ‎(N) =16‏ 6(8) + 8 < تعداد کل الکترون های لازم - 10 + 16 - تعداد کل الکترون های پیوندی 23 6/2 < تعداد پیوندهای کووالانسی | ‎N‏ 4= 6+ 10= تعداد کل الکترون های ناپیوندی ‎)١‏ --(©) - (©) 6 -(40) حبار قرار دادى كربن 0-(9) - (9) 12 -(9) عبار قرار دادی نیتروژن ‎N‏ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 

صفحه 7:
رزونانس ءوشی است برای نشان دادن الکترون های غیر مستقر © © . ۱۳ tis, 5. 4 Ne 277 NSS ر ساختارهای که برای نشان دادن یک مولکول به کار م است از میانگین ساختارهای رزونانسی که برای یک م © - دج 

صفحه 8:
فرم های رزونانسی هم ارز ‎lo‏ چا و قسن جه وس وسيل ‎o‏ 09 ‎le‏ 9 .0 وحن جه سيو جه وه \. 9 ۰ 09 © و شند داراى انرزى متفاوتى خواهد بود. بنابراين بايستى همه آنها ارزيابى ث 

صفحه 9:
آرلیش‌هسته ها در تسمام فرم های زونانسیی کمولکول‌با یسون-1 بايد يكسان باشد انح نس كر ۷ 96 )حلص 

صفحه 10:
الب و بو فرمول شیمیایی یکسان اما ساختارهای کتتضاونی هی توح مسخ؟ لسن 

صفحه 11:
ساختارهای رزونانسی بنزن (ونالم0) 9 - سا ايزومرهاى ساختارى بنزن (وماكه©) ری ۳ ۵4۰ ه 6 لله دل حل 4 © ها ‎۵416۳۹٩۲۲6‏ ‏وم وج 0 “لمعم لل ]مح ننايه حن حت وم 4 جه 45.ك ذه هه 9023 51 > د © 5 © هل سدع "د 2.8 جه دجن بن سج ع يه 0ه تكاج جه د وه يت 5 3 ع مجح حي ب و سح 47 ري نحن" « م بك نح اتح ىر 2 مط يا وبع عدم بود ورد (لي) حرم 14 جدم سدع ا مج محکت هر جه جز > 5 ء<ا خا هجا جه جا ۳۲۷۷۷۱۹۹۵۸ مر کح 2 آلا مجامج 0 حا جه جر 9 <0 له اه اب60 > 2 46 ۵۲( 63۵ ۶2244 6 ‎Dum‏ ‏به جا 4( 6 1۵ هه ۶ 7 56 4 8 لک ‎vobaagsedsdhrpry room‏ ‎oe. DWM ۵۱۵‏ 

صفحه 12:
نم متصلسهم نبلیستی‌سار قراردادی‌همنام دلشته بساشند - ae GO of of 9 ١ )اس عه )هو همه سر * ۲ © ‏و‎ oO Q 

صفحه 13:
هم ترین‌ف رم رزونانسی‌دارایک وچکترین‌تعداد بار قراردادی‌ست. =o (P< 2 تعداد المكترونهاويه اشترلكك ذاشته شده در لظبفرم هاور زونانسي رابر استو بيشترينة مداد مسکن‌میب اشد -6 (e~ > oo: ~~ oc 

صفحه 14:
سارگاریسار متبتبسا اساکترونگلتیوواتم‌ها -5 OO ee. 4 ۷ 8 Ns Q. Ge jae . GF . @ 2 ef :<¢—O <= ‏نا‎ <> 0 + 9 9 06 2° a 

صفحه 15:
برای مولکول دم فرم های رزونانسی زیر ارائه شده است. ‎CO‏ © ه_ وه 9 9.۰ 8 0۳ << نس @ 3 اح »> :ل حر ‎He}‏ كداميك از فرم ها طبق اصول دارند و چرا ‎g‏ 

صفحه 16:
نامگذاری ترکیبات کووالانسی . پایین در ابتدا و نام عنصر با الکترونگاتیوی بالا در آخ . مشخص کردن تعداد عناصر در مولکول استفاده می : نیتروژن تری فلوئورید. ,6 دی سولفور, دی فلوئورید . وی تترا فسفروهپتا سلفلا_ ری دى يدو ينتا كسيد وميه 

صفحه 17:
مسائل فصل هشتم ,28 ,26 ,24 ,22 ,20 ,18 ,16 ,12 ,10 ,8 ,6 ,4 54 ,51 ,44 ,42 ,40 ,38 ,36 ,32 

11 برای تعیین اتم دهنده زوج الکترون در پیوند کوئوردینانس ‏O ‏Cl ‏P ‏H ‏Cl ‏N ‏H ‏Cl ‏H ‏H بار قرار دادی= )0=(0) - (2) ½ -(2 بار قرار دادی فسفر= )1+=(0) - (8) ½ -(5 هیدروژن بار قرار دادی نیتروژن= )1+=(0) - (8) ½ -(5 بار قرار دادی اکسیژن= )1- =(6) - (2) ½ -(6 بار قرار دادی کلر= )0=(6) - (2) ½ -(7 ت می باشد بعنوان دهنده زوج الکترون در پیوند کوئوردینانسی -کوواالنسی عمل نمو هنده تعداد پیوند کوئوردینانسی -کوواالنسی در مولکول می باشد 2 مثال بار قرار دادی را در ترکیب ClO3برای اتم های اکسیژن و کلر حساب نموده تعداد پیوند های کوئوردینانسی -کوواالنسی را بیان کنید. ‏O ‏O ‏Cl بار قرار دادی اکسیژن= )1- =(6) - (2) ½ -(6 بار قرار دادی کلر= )2=(2) - (6) ½ -(7 ‏O تعداد بارهای مثبت = تعداد پیوند های کوئوردینانسی -کوواالنسی 3 نکته قابل توجه در تعیین بار قراردادی (قاعده بار مجاور) ل بهم متصل می باشند نبایستی دارای بار قرار ‏O ‏O ‏N ‏O 4 ‏O ‏H ‏O ‏N ‏F ساختار لوویس مراحل رسم ساختار لوویس به ترتیب زیر =2 × (1) + 6 هایH2O مثال ( بعنوان باشد ) می ظرفیتی تمام اتم ها الکترون تعداد کل محاسبه -1 8 الف -برای یک یون منفی بار یون به این عدد اضافه می شود شود2 × (2) + ب -برای یک یون مثبت بار یون از این عدد کم می =8 12 -2تعداد الکترون های الزم جهت رسیدن به ساختار هشت 12 - 8= 4 تایی دوم =4/2 -3با کم کردن تعداد الکترون های مرحله اول از مرحله 2 ‏O تعداد الکترون های پیوندی حاصل می شود ‏H ‏H -4نصف الکترون های پیوندی برابر پیوندهای کوواالنسی در 8 - 4= 4 ساختار است صورت بنویسید -5نماد عناصر موجود در ساختار را به همانO -6پیوندها را با خط تیره در بین نمادها قرار دهید منهای تعداد H -7تعداد کل الکترون های ظرفیتی H الکترون 5 های پیوندی برابر تعداد الکترون های نا پیوندی است که ساختار لوویس را آنیون) = 5 + (C)4 )N( +1تعداد کل الکترو ( = 10بار رسم برای ترکیب CN = 8 + (C)8 )N( =16تعداد کل الکترون های الزم نمائید = = 16 + 10تعداد کل الکترون های پیوندی = 6/2 =3تعداد پیوندهای کوواالنسی ‏C ‏N ‏C ‏N =10 +6 =4تعداد کل الکترون های ناپیوندی = )4(- ½ )6( - )2(=- 1بار قرار دادی کربن = )5(- ½ )6( - )2(=0بار قرار دادی نیتروژن 6 ‏C ‏N ‏C ‏N رزونانس وشی است برای نشان دادن الکترون های غیر مستقر ‏S ‏O ‏S ‏O ‏O ‏O ز ساختارهای که برای نشان دادن یک مولکول به کار م است از میانگین ساختارهای رزونانسی که برای یک مو 7 فرم های رزونانسی هم ارز ‏O ‏O ‏N ‏O ‏N ‏H ‏O ‏O ‏O ‏O ‏C ‏O ‏O ‏H ‏O ‏C ‏O ‏O ‏O ‏C ‏O ‏O اشند دارای انرژی متفاوتی خواهد بود .بنابراین بایستی همه آنها ارزیابی ش 8 آرایش هسته ها در تمام فرم های رزونانسی یک مولکول یا یون 1- اید یکسان باشد ‏N ‏C ‏N ‏O ‏C 9 ‏N ‏O ‏C ‏O دارای فرمول ترکیباتی ساختاری ایزومرهای شیمیایی یکسان اما ساختارهای ‏O ‏C ‏N ‏O ‏C ‏N هستند متفاوتی ‏C 10 ‏N ‏O ساختارهای رزونانسی بنزن ()C6H6 ایزومرهای ساختاری بنزن ()C6H6 11 اتم متصل بهم نبایستی بار قراردادی همنام داشته باشند 2- ‏O ‏O ‏N ‏O 12 ‏O ‏N ‏F ‏O ‏F ‏N ‏O ‏F مهم ترین فرم رزونانسی دارای کوچک ترین تعداد بار قراردادی هست 3- ‏N ‏C ‏O ‏N ‏C ‏O ‏N ‏C ‏O تعداد الکترون های به اشتراک گذاشته شده در اغلب فرم های رزونانسی برابر است و بیشترین تعداد ممکن می باشد 4- ‏N 13 ‏C ‏O ‏N ‏C ‏O ‏N ‏C ‏O سازگاری بار مثبت با الکترونگاتیوی اتم ها 5- ‏N ‏O ‏N 14 ‏F ‏O ‏O ‏O ‏O ‏N ‏O ‏N ‏F ‏O ‏F ‏F ‏N ‏O ‏F برای مولکول N2Oفرم های رزونانسی زیر ارائه شده است. ‏N ‏N ‏O ‏N ‏N ‏O ‏N کدامیک از فرم ها طبق اصول ساختارهای رزونانسی اهمیت کمتری دارند و چرا ؟ 15 ‏N ‏O نامگذاری ترکیبات کوواالنسی ی پایین در ابتدا و نام عنصر با الکترونگاتیوی باال در آخر ی مشخص کردن تعداد عناصر در مولکول استفاده می ش نیتروژن تری فلوئورید ‏NF3 دی سولفور دی فلوئورید S2F2 تترا فسفروهپتا سولفید P4S7 دی یدو پنتا کسید 16 ‏I2O5 مسائل فصل هشتم 4, 6, 8, 10, 12, 16, 18, 20, 22, 24, 26, 28, 32, 36, 38, 40, 42, 44, 51, 54 17