شیمی دوازدهم - جلسه پنجم

صفحه 1:


صفحه 2:
02> ین یت سح هر اسیدی که دور ليست ينج عا اسید‌های قوی تیاتر رسای میقم تیم ووشی. Fel عمد خامل مولعول‌های پونیده تضده به عمد ی 

صفحه 3:
۸ یک اسید ضعیف است؛ وقتی یک مول از اين اسید در آب حل شود؛ مجتوج527[قاق 117 37 5121171111877778 نننده در محلول. ‎AA BROS,‏ مول می‌شود: درصد یونش 11 کدام است؟ JANIE ۸۲ LN ۱0 Mls ‏يونين‎ ۰/۰۸ 1 ‏مون مر ره‎ nog =o 1 Nhs 9 اكر غلظت يون هيدرونيوم در محلولى از يك نوع اسید (11۸) با غلظت ۰/۰۵ مولار در دمای معین برا " ثابت تعادل یونش این اسید. به تقریب کدام است؟ تجربی ‎BO CI‏ ۵۱۰۵ ب _- = = ۵- چند مورد از مطالب زیر.درست است؟ تجربی خارج 60 آ) از دید آرنیوس. جامدهای یونی اکسیژن‌دار. اسید به‌شمار می‌آیندعٌ ب) یک ترکیب کم‌محلول در آب. می‌تواند یک الکترولیت قوی باشد. ص پ) برخی از ترکیب‌های مولکولی می‌توانند در آب یونیده شوند و رسانای الکتریکی به‌شمار آیند. ص ت) فرآيند يونش يك اسيد ضعيف تا جایی پیش می‌رود که غلظت مولی یون‌ها با مولکول‌ها برابر شوحٌ . Fc ۳ (۳ Va Va 

صفحه 4:
۵ - با توجه به شسکل زیره که به رسانایی محلول ‎ )۵ )۵ ..‏ + (0) ار 0 (مولار چهار ماده در دمای یکسان مربوط است. كدام مطلب. نادرست است؟ تجربی خارج 60 ۱) 8 الکترولیتی قوی‌تر از 8 است. ص ۲) 0 در محلول به‌خوبی به یون‌های سازندة خود تفکیک می‌شود. ص ۲ ۵ یک ترکیب مولکولی است که می‌تواند در آب دریا با تشکیل پیوند هیدروژنی. حل شود. ص ‎d yb a (F‏ می‌توانند به‌ترتیب هیدروفلوئوریک اسید. سدیم کلرید و پناسیم هیدروکسید باشند.غ ی ۳ ‏استات(0۴1۳0000) در محلول نهایی چند 0017 است؟ (چگالی محلول را ۱۵.17 بگیرید. ‎g.mol™‏ 3 11-۱ ,0-۱۶ ,2۱۲) ‏مقدار ‎ ‎ ‏يون ‎ ‎ ‎۴۱۸۰۴ ۳۵۴۳ ۱۴۸۲ ۱۳۸0 We 9 2 ‏0م601‎ 5 ]6116001[ - mi ‏اناالا رات‎ a -0 ]61۳600-[ - ۰/۰۱۲ ۷۰/۰ ‏د‎ 077 8 4 1x). mol x < ۰/۱۹۶9 wee t ppm =~ 21 VE Yet 

صفحه 5:
‎plas‏ گزینه درست است؟ ‏۱) چنان‌چه مقدار ثابت تعادل (1) در یک سامانه برابر ۲/۹۱۰۲ باشد. غلظت فراورده‌ها از واکنش‌دهنده‌ها بسیار کم‌تر است. ‏۲ رابطه‌ی ثابت تعادل در واکنش: (ه۵) 0147 + (۵9) ۱۲۷ = ‎HyO(I)‏ + (۵9) ۰۱۷۲۱۳ فاقد یکا است. ‎so," ‏به صورت تب است.‎ YSOy(g) + 0:)1:( ‏رابطه‌ی ثابت تعادل در واکنش: (۵)+۲۹0 شم‎ ۳ ]50,[ +]0,[ 110007 ٠١١١ 1 227 ‏؟) جنانجه در دماى ©'70 تعادل: (18/0,)8 خج (ع) ,3/0 را به جاى غلظت اوليدىا‎ ‏برقرار كنيم تغييرى در مقدار ثابت تعادل ايجاد نمىشود.‎ HNO, ‏نیترو اسید‎ ‏کدام گزینه درباره‌ی فورمیک اسید درست است؟ ۱ به دلیل داشتن دو انم هیدروژن در فرمول مولکولی خود. همانند سولفوریک اسی ‎_{H*]+[HC007] ‎2 = THCOOH] ‏ثابت یونش اسیدی آن از رابطهه ی‎ ) ‏فورمیک اسیدٍ ‎HCOOH‏ ‏استیک سید 011000۲ ‎oo 0‏ أبدا ۸ دست میب 0000 ‏بزرگ ‎Tax tet‏ ‎VIAx\o*‏ ‎Ax Ve?‏ ‎FINx Vet ‏۳ در ساختارلوویس مولکول آن نسبت شمار جفت الکترون‌های ناپیوندی به شمار جفت الکترون‌های پیوندی ‎aly‏ 1» است, ‏۴) قدرت اسیدی آن از استیک اسید بیشتر و از نبترو سید کم‌تر است. 

صفحه 6:
۷1 مقیاسی برای تعیین میزان اسیدی بودن با کاغذ ‎PH‏ 9 رنگ آن در محلول‌های اسیدی و بازی آشنا هستید. این 55 معیاری برای 939 ت555]]55] بودن محلول‌ها است. افزونم درون یک محلول به خود می‌گیرد. نشان‌دهنده 55558 آ سامانه‌ها در شکل ۸ نشان داده شده است. ‎Vion.‏ 6 تقریبا اسیدی ۱- ۵/۲ - 9۱ج شکل ۸ - ۲1 محلول موجود در چند سامانه. محلول کدام سامانه اسیدی و کدام سامانه یازی است؟ 

صفحه 7:
اس ‎DPH=\09 pH‏ یک تابع است | تم سم ‎POH =l0g‏ خروجی )103 مزیت بزرگ لگاریتم آن است که به کمک آن می‌توان عددهای بسیار کوچک‌یا بسیاربزرگ که درک و به کارگیری نها دشواراست رابهعددهایی قایل فهم تبديل كيد 6و 0/00000000001 ايا ۱ den =Tor Ten = lor 

صفحه 8:
oe ‏باریاضی‎ ics در درس ریاضی با لگاریتم آشنا شدید تابعی که به‌صورت زیر بیان می‌شود: "هادع جه 6ء عيهها ye SY logab=loga+logb + log} = loga—logb , loga" =nloga 1 ‏با توجه به رابطه بالاء جاهای خالی زیر را پر کنید.‎ )-1 (<3 102۲ - ۰۱۳۰-۲-3 log 3. = */FA>Y¥ = ‏يم‎ ۳ یتم‌های بالاه بنویسید در هر مورد زير به جاى ؟ جه عددى بايد قرار كيرد؟ 3 - 075+ 0.48 - 1027 + 1023 < (3*7 )168 <- ۲۱ :نا 1 (1+3)0.3-- 23 عم[ +101عم1 < (0.1«8) ع10 108۷ -0/85+ 7. - * ۱0۵۰/۸۶ log? = \/Ad 185 = 140.85 = log 10 + log7 = log (107) = log 70 

صفحه 9:
۲-شیمی‌دان‌ها کمیت ۶ را با تابع لگاریتم به صورت زیر بیان می کنند با توجه به این رابطه» جدول زیز را کامل کنید. “اما ۳ دانش آموزی مطابق روند زیر غلظت یون هیدرونیوم را برای شیر ترش شده با ۲/۷ - 11 را با عدد مناسب پ رکنید. به درستی حساب کرده است. در اين روند هر یک از جاهای خالی ۷3( ۲ ۰ 2/2 1-۰ ۷ و ۲ م ۰[ جه ‎pH =-log[H’]‏ 

صفحه 10:


صفحه 11:
5+ TS SN LIES So 5. 52 Ss! ‏قابل فهم‌تر ارائه می‌دهد. این کمیت‎ g ‏به مراتب سادهتر‎ colsel |.) SRSA 51 ۲ ‏سرد‎ SSSI نمودار ۲ گستره تفییر ۳1 برای محلول‌های آبی در دمای اتاق به نظر شما چرا گستره تغییر ‎PH‏ در محلول‌های آبی و در دمای اتاق از ۰ تا ۱۴ است؟ يافته هاى تجربى نشان مى د هد كه ‎ET‏ ‏و 51م0231151157221513315ها. اما كاغذ 11م در برخى محلولها و آب خالص تغيير رنك نمىدهد. رفتاری که تأیید می‌کند که غلظت یون‌های هیدرونیوم و هیدروکسید در این سامانه‌ها با یکدیگر برابراست ([618]-[10] 6 به همین دلیل چنین سامانه‌هانی؛ ختقی هستند. 

صفحه 12:
BP SR ata IR ۱۱۳ ER se Ee EN ‏وا ریا‎ NS OS ‏واه سار اک‎ OO ‏مارا‎ ریک نمونه از ‎hoy ere‏ تاجيز نیت ا 7 4890 بونیده می‌شوند. جالب اين است که اندازه گیری‌ها و یافته‌های تجربی در دمای اتاق برای آب و محلول‌های آبی رابطه زیر را تأیید می‌کنند: ‎[H*] [OH-]=1-"‏ | آ) غلظت یون‌های هیدرونیوم و هیدرو کسید را در دمای اتاق برای آب خالص حساب کنید. ‎-١‏ 1 مطابق معادله واکنشی به ازای هر مولکتول آب که پونیده می شود یک یون هیدرونیوم و یک یون هیدرو کسید تولید خواهد شد. از این رو در آب خالس [013]-[27] است پس: ‎ ‎ 

صفحه 13:
ب) ام آب خالص و محلول‌های خنثی! را در دمای »" ۲۵ حساب کنید H= -log[H*] = -log107 ۲ ) کدام‌یک از مواد افزوده شده اسید آرنپوس است؟ چرا؟ | ماده(۲] افزایش غلفلت نون هیدروتبوم در آب شده است.. مود ب) غلظت پون‌های هیدرونیوم و هیدرو کسید را در محلول بازی با یکدی در همة محلول های بازی["81]< ‎NOH]‏ ‎Gp‏ آیا می‌توان گفت در محطول‌های اسیدی: یون هید روکسید وجود ندارد؟ توضیح دهید. ‎MOLL Gs oH]‏ و رود | مس ‎aon‏ ‏ي) خبر زيرا در همة محلول ای ‎cal‏ ( اسیدی ‏ بازی با خنشی) بون های هیدرونوم و هیدرو کسید وجود درند اما مقتار آن ها متفاوت اسسمیه طوری که در محلول های اسیدی ‎yo LI [ED] > [OH]‏ سحلول هاى يازى ["83]-[-024] است. ‎is 11 ol)‏ نا تفت ‎Ra) tO 

صفحه 14:
۳ گروهی از دانش آموزان برای نمایش تغییر غلظت یون‌های هیدرونیوم و هیدروکسید در محلول‌های آبی و دمای اتاق» الگوی زیر را طراحی کرده‌اند. جاهای خالی راب رکنید و اساس کار آنها را توضیح دهید. م۱۰ -[۳] ‎L-!‏ اما ۱ ontO°=1 14 

صفحه 15:
۴- در نمودار زیر برای محلول آمونيا ک ستون نشاندهنده غلظت یون هیدرو کسید و برای اسید معده» ستون نشان دهنده غلظت یون هیدرونیوم را رسم کنید. غلظت مولی 

صفحه 16:
پی بردید که هر آندازه غلظت یکی از یون‌های هیدرونیوم یا هیدرو کسید در محلولی بیشتر شود بة همان تسبت از دیگزی کاسته خواهد شت تا حاصل ضرب غلظت این یون‌ها در دمای اتاق برایر باق)شود. با این توصیف برای محلول 110۱ 611-۱ ۰/۱می‌توان نوشت: امه 1-۱۰7۳ 011] جح ‎[HC1] = °/) molL~' + [H’]= °/\ molL~’‏ 77۴[ 03 خودرابیازمایید.. ۱- در دما و غلظت یکسان. 14 کدام محلول زیر کمتر است؟ چرا؟ ‎SF lS Syn one HL‏ مر سول ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‏مومت ‏ايه ‎cH,COoH 

صفحه 17:
اه خن دم خن ای وه کین( راب و ۲ جدول زیر را کامل کنید. ۰۰.۳ ۰۴ ۲۵ عبرم هیدروفلوئوریک اسید ۰۰۴ ‎tat || Pedeee'‏ ۴ ۲/۵ نیتریک اد ‎FIV 0 Pieter? Yate?‏ تمونه‌ای از آب یک دریاچه تمودار ]01 برحسب 2011 در دماى )۲۵۲ ‎pH + 011 2۴‏ 

صفحه 18:
از این با این فرمول ها آشنا شدید؛ ‎ee‏ را ۳+1 55۲۳۳" Ma [HA] ee ee ee 3 ae [H™]-Ma i fe (7a) —_ : ‏غلظت های تعادلی‎ 5 ۲ pOH = 14- pH ‎(Ma) Ma Re‏ تشاد 0 ی ۳۳ = ‎۷ - ۵ ۱۷ )۱ - 0( ۱-0 ae Ea ‎ ‎Ky =25 5 > May" =K,xM(\-—a@) [H*] = = K, x MO = ‎ 

صفحه 19:
اگر در محلول ۰/۰۰۵ مولار استیک اسید(211,):0011)) غلظت يون هیدرونیوم برابر با "۳*۱۰ مول برلیترباشد. 0 نهایی شهریور 3180-35 و- اوه < 2 1 اين محلول را محاسبه نمایید؟۰/۴۳ ۳ 108) ا 55 بآمعادفة پزنقن ستیات اسیه زا تتویسی ‎CH,COOH(aq) H* (aq) + CH3COO~(aq) «la»‏ رب 5 ‎2S‏ = 99 سس ‎ps‏ سح پ) درصد بونش را در این محلول بدست آورید. 92 سس اگر در ۲۰۰ میلی لیتر از یک محلول در دمای اتاق ۰/۰۵ مول پتاسیم هیدروکسید ( 166018 ) وجود داشته باشد. غلظت هر یک از یون های هیدروکسید ( [0) و هیدرونیوم (* 110 )را در اين محلول محاسبه كنيد. نهایی شهریور ‎KOH>K*++OH- => molOH-=mol KOH ۲۵‏ © [on-]= ome) x (Am) = 0/25 mobi سای مه یب 775 ‎200ml‏ = ۱ اسر itor ‏نيك‎ ()mol KOH = 45g KOH) 10-14 = [H*][OH-] > 0/25[H*] = 10-4 — [H+] =4 x 107!*mol L“* lor «(Vor 

صفحه 20:
اگر غلظت تعادلی یون هیدرونیوم در محلول اسید 118 در دمای معین برابر ۰/۰۰۱ مول بر لیتر و ثابت یونش این اسید برابر ۳۵ باشد . نهایی خرداد 66 ‎HA(aq)==H* (aq) + A (aq)‏ - 0۱۰۲ وما- - [*/]۱9- - لام ۳ Fa آ) 011 این محلول را بدست آورید. ب) غلظت تعادلی اسید 1۸ را در اين دما محاسبه کنید. 5 دا را مه انامس ‎٠/٠‏ - احا + بي 22 ‎gel‏ ۵ غلظت یون . ۸ پبرابر از غلظت يون چنان‌چه در محلولی از آمونیاک با دمای ۰۲۵۲ غلظت یون هیدرو کسید. برابر از يون ‏. خن 4 هیدرونیوم باشد. ‎pH‏ این محلول کدام است! ۳۳ ۱ ‎ay ۱۱0‏ 1 1 ‎2 >(H*]= oq ‏اك‎ ‎20 ‎ ‎(H*)x(OH7]=-"" Son px ‏5ت رد لل‎ oat} at satya! ‎ ‎2۲۱ - -۱0۵]11* [-- ۱ 

صفحه 21:
4 = /K,xMO—a@) [H ] Ka x M( a) mis ۷0 || > در لهات میت 2 ۹۱ = ‎[H*]‏ ]11,0* [۱۰۳0 - ۷.0 ‏,کال‎ ۷6.۱ - 0( — K,M تعداد هیدروژن اسید و هیدروکسید باز در بازها: ]0177 [ 2۱۰780 - — JK, M.0-a) ‏لفك‎ ۱۹5 

صفحه 22:
‎7/١ 3‏ كرم ‎NyOa(g)‏ ناخالص به درون نیم لیتر آب مقطر وارد شده است؛ اگر غلظت ‎N,O,(g) + H,O(I) +2HNO,(aq)‏ " محلول نیتریک اسید تشکیل شده به ۰/۲ مول بر لیتر برسد. درصد خلوص ,۱۷,60 تجربی داخل 99 ‏کدام است؟ ( 2.001۱ : ۲1۱ , ۱۴[ , 0۱۶ ‎ ‏»از تغییر حجم صرفنظر شود و معادله موازئه شود.) ‎"0g AF va ۷۱ ۶‏ نی ‎+/Xmolunos . Ymolv20s‏ ‎aye‏ هه بر دولوب ۳/0۳۳۵ ‎We‏ ‎(anos nolynos < TnOlyaos 2‏ ‎oft‏ ‎ahs x Vee = VOL‏ ۷/۲ ۶ ثابت پونش اسید 11۸ در محلول ۰/۲ مولار آن برابر ۰/۱ اسست. 011 اين محلول کدام و با 011 محلول چند گرم بر لیتر نیتریک اسسید برابر است؟ (گزینهها را از راست به جب بخوائيدة لصم دم ‎aim 11-١‏ ۳ ‎Ka = M = [H*] ce -/ = a/v = HF], [H*] ۶/۳ ۰۱ ) ۳/۶ ۱ ۳ ۳/۶ ۰.۲ ۲ ۶۱۳ ۲‏ ‎[H*] =-/\molar >pH =\‏ ۲ ۰۱۱۳۵۵۱۵۲۶۳۶۸۳ ۸ میلی لیتر (ع)101] در شرایط 512 دز نیج لیتر آب مقطر به طور امل حل شده استه 811 تقریبی محلول به دبتت ‎acral‏ ‏كدام و در اين محلول. غلظت مولار یون هیدرونیوم چند برابر غلظت مولار یون هیدرو کسید است؟ ( ۰/۶ :2 102۴) ‎-r ۳ > (۱-1-۰۰ ۶ ۱‏ عرو تنلعاو ‎See MOE Viexy es, yy‏ ‎۲ ‎5 1 uh ‎ 

صفحه 23:
۲- ابت یونش اسید ضعیف ۸ ]۲ به ازای هر ۱۰ درجة سلسیوس افزایش دما. ۱۳,۵ درصد به‌صورت خطی افزایش می‌یابد. اگر ثابت یونش این اسید در :۰۴۵۹۲ برابر ۲-۱۰۲۴ و غلظت ۴3۸ در ۰۲۵۹6 پس از یونش, برابر ۶ مولار باشد. نسبت شمار یون‌های هیدرو کسید به شمار یون‌های هیدرونیوم در محلول آن با دمای :۲۵۹6 به‌تقریسب کسدام است و در کدام دما (با یکای :۴6) نسبت شمار یون‌های هیدرو کسید به‌شمار یون‌های هبدرونیوم کمتر است؟ ۱ ۶۱۵ ۳۰ تجربی خارج 99 ۴ ۷۱۵ ۶ ۲۵ عم ۰۱۸۲۸۱۵ ۲۰ ۶۰- اگر از انحلال ۰/۲۵۸ گرم از ا سید آلی (۸۲3) در ۱۰۰ میلی‌لیتر آب. محلولی با 011-۲ بهد ست آيد. جرم مولى اين | سيد جند كرما ست؟ (از ‎=r ۱‏ ۲+ تغيير حجم محلول جشمبوشى شود. 107- ,16) تجربى داخل 170 ۱۳۳0 ۱۳۹ معو ۳ )۶۴ ‎a M-[H*] M-[\-7*]]‏ ‎YL +Ymol, 1‏ = ‎x RV mong‏ + »ا لا ‎٠٠١‏ د رررام؟ ۱۷۰۱۰۲۳۵1۵۲ ‎ ‏۰/۲۹۸۵ ‎Ymoly,‏ ۰ / ۸- در ۲۵۰ میلی‌لیتر از محلول باز قوی ۷1011 در دمای اتاق "۲/۵۱۰ مول یون (80) "۴1,60 وجود دارد. محلول این باز. چند مولار است ‏يون 0117 در آن با غلظت این یون در محلول چند مولار بریم‌هیدروکسید برابر است؟ ‏ زیاضی خارج 89 ‎٩7۲ - ۵۷ <> = ۲ ‎0 ۲۷۸۵۹۰ xd ۵ ‎ ‎DVS AIS yes wei 

صفحه 24: