علوم سال سوم راهنمایی

علوم سال سوم راهنمایی

اسلاید 1: بسم الله الرحمن الرحیمدبیرستان نمونه ملاصدرا

اسلاید 2:

اسلاید 3:

اسلاید 4: درون اتم دبير مربوطه: دهشيري فرضيه هاي دانشمندان در باره ي اتم

اسلاید 5: 1-دموکريت(يونان2300سال قبل):اتم تجزيه ناپذير است وبه شکل هاي گوناگون وجود دارد.دموکريت خواص مواد مختلف را به شکل اتم آنها نسبت مي داد.مثلاًموادي که مزه ي ترش دارند داراي اتم هاي برنده ولبه دار هستند در صورتي که موادي که مزه ي شيرين دارند داراي اتم هاي کروي شکل مي باشند.

اسلاید 6: 2-جان دالتون (انگليس قرن 17): اتم تجزيه ناپذير است ولي همه ي مواد؛اتم هاي کروي دارند. دالتون تجزيه ناپذير بودن نظريه دموکريت را پذيرفت ولي براي همه ي اتم ها،شکل کروي (گوي هاي تو پر)راپيشنهاد داد. نتايج نظريه دالتون: -جرم وحجم اتم هاي مواد مختلف با هم تفاوت دارد -اتم هاي يک ماده را نمي توان شکست وبه اتم هاي ماده ي ديگر تبديل کرد -اتم ها را نمي توان بوجود آورد ونمي توان آنها را از ميان برد -اتم هاي مختلف به هم مي پيوندند وترکيب ها را به وجود مي آورند

اسلاید 7: 3-جوزف تامسون(انگليس 1897ميلادي): -درون اتم ذره هاي با بار منفي به نام الکترون(e ) دارد. -چون همه مواد خنثي هستند ،پس در اتم به تعداد بارهاي منفي ، بار مثبت نيز وجود دارد. -الکترونها مانند کشمش هاي درون يک کيک کشمشي در ميان خميري از بار مثبت پراکنده شدهاند. *نکته:مهمترين تفاوت نظريه تامسون نسبت به دموکريت ودالتون، اين است که او براي اتم ساختار ذره اي در نظر گرفت، ذر حالي که دموکريت ودالتون ، اتم را تجزيه ناپذير مي دانستند

اسلاید 8: 4-ارنست رادر فورد(نيوزيلند1911ميلادي):

اسلاید 9: رادرفوردبه ورقه ي بسيار نازکي از طلا اشعه ي آلفا تا با نيد واشعه ي عبور داده شده را در پشت ور قه ي طلا بر روي صفحه ي سو لفيد روي مشاهده کرد او از اين آزمايش نتايج ريز به دست آورد. 1-اتم هسته ي کو چک دارد که همه ي جرم اتم در آن متمرکز شده است2-هسته ي اتم داراي بار الکتريکي مثبت است 3-حجم هسته ي اتم در مقايسه با حجم اتم بسيار کوچک است زيرا بيش تر حجم اتم را فضاي خالي تشکيل مي دهد 4-هسته ي اتم به وسيله ي الکترون ها محاصره شده استتصوير ذهني راد فورد از اتم :نکته: نکته: راد فورد بار مثبت هسته را به پروتون ها نسبت داد بار الکتريکي پروتون به اندازه ي بار الکتريکي الکترون است در حالي که جرم پروتون حدود دو هزار بار بيش تر از جرم الکترون است

اسلاید 10: مقا يسه ي مدل اتمي تا مسون و مدل اتمي رادر فورد: هر دو وجود ذرات منفي و ذرات مثبت را در اتم پذيرفتندشباهت: تفاوت:مدل اتمي تامسون را به مدل کيک کشمشي يا مدل هندوانه اي تشبيه کرده اند ولي مدل اتمي رادرفورد به کيوي شبا هت دارد نکته: رادرفورد ذرات مثبت را درون هسته و ذرات منفي را در خارج از هسته جاي داد ولي تامسون ذرات مثبت و منفي را به طور پرا کنده مي دانست

اسلاید 11: 5- نيلز بور(دانمارک 1913):درمدل رادرفور اشکال وارد شد که چرا الکترون ها به درون هسته سقوط نمي کنند؟ که نيلز بور علت عدم سقوط آنها را چرخش الکترونها به دور هسته عنوان کرد.الکترونها مانند سياره هاي منظومه شمسي که به دور هسته مي چرخند به دور هسته پيوسته در حال گردش هستندمقايسه مدل اتمي رادرفور وبور: هر دو براي اتم هسته با بار مثبت را پذيرفتند والکترون را در خارج از هسته جاي دادند. :در مدل رادرفور الکترونها هسته را محاصره کرده اند ولي در مدل بور الکترونها روي مدارهايي به دور هسته مي چرخند شباهت:تفاوت:

اسلاید 12: 6- جيمز چادويک (انگليس 1933ميلادي):با اندازه گيري جرم اتم به وجود ذره اي به نام نوترون در هسته ي اتم پي برد.در هسته ي اتم ها بجز هيدروژن علاوه بر پروتون، ذره ي به نام نوترون وجود دارد که جرم آن تقريباٌ با جرم پروتون برابر است وبار الکتريکي ندارد. نوترونها با نيروي جاذبه ي قوي،پروتون ها را درون هسته کنار هم نگه مي دارند. نکته:

اسلاید 13: 7-مدل اتمي امروزي(مدل لايه اي):-اتم هسته کوچک دارد که تقريباً همه ي جرم اتم در آن است.-در هسته اتم،پروتون ها ونوترون ها جاي دارند وهسته، مرکز اتم است.-الکترون ها با انرژي هاي مختلف به دور هسته در حال گردش هستند. با اين تفاوت که مدار مشخصي ندارند وبه شکل ابري که ابر الکتروني ناميده مي شود ،به دور هسته،مي چرخند.در اين مدل مي توان ، الکترون ها را مانند زنبور هاي عسل تصور کرد که پيوسته پيرامون کندوي خود ودر فواصل گوناگون در حال پرواز ند.زنبورهاي که با سرعت زياد در حرکتند ونمي توان جاي آن ها رابطور دقيق معين کرد

اسلاید 14: ذرات سازنده اتم:نام ذرهعلامت اختصاريبار الکتريکي نسبيمکان ذرهجرم نسبيالکترونe1-اطراف هسته1پروتونp1+درون هسته1840نوترونnخنثيدرون هسته1840

اسلاید 15: دو ويژگي مهم هر اتم2- عدد جرمي:مجموع تعداد پروتون ها ونوترون هاي هر اتم،عدد جرمي را با حرف Aنشان مي دهندA=Z+nتعداد نوترونها+عدد اتمي=عددجرميا- عدد اتمي:تعداد پروتونهاي هر اتم،عدد اتمي را با حرف Zنشان مي دهند.z=A-n

اسلاید 16: جدول تناوبي عناصر: جدولي که عنصرهاي شناخته شده را بر اساس افزايش عدد اتمي کنار هم قرار داده است. *عدد اتمي وعدد جرمي هر عنصر را در سمت چپ نماد شيميايي آن،به ترتيب در قسمت پايين وبالامي نويسند . مثال عنصر ليتيم با عدد اتمي 3وعددجرمي7 را چنين مي نويسند. Li73 *در جدول تناوبي عناصر فلزي در سمت چپ وعناصر نافلزي در سمت راست جدول قرار دارند. *جيوه تنها فلز مايع و برم تنها نا فلز مايع در جدول عناصر است. * در هر اتم در حالت عادي تعداد الکترون ها با تعداد پروتون ها برابر است( اتم خنثي است).

اسلاید 17:

اسلاید 18: موفق باشيد دهشيري پایان