ماده و ساختار آن

صفحه 1:
گاری از : منصور رحیمی 

صفحه 2:


صفحه 3:


صفحه 4:


صفحه 5:
ساختار ذره ای (الفصالی ) ماده 

صفحه 6:


صفحه 7:
طبق خظر دالتون .هواد ازذرات رجزی جنام اخم اجة هعنى غير قاجل شکسته ندن ونجزجه ( ساخته نده اند 

صفحه 8:
مدل اتمى دالثون ساده ترين مدل اتمى است كه اتمها بصورت گوی های سخت و توير با ساختار يكنواخت درنظر كرفته ميشوند 

صفحه 9:
مدل اتعى تامسو ل ‎Gail yaad)‏ ‎CLS es se epee)‏ eo ane one ‏ا‎ + بجي بي + ب ج ي جب ب ج ج + + 4+ + ج چ ‎Caan‏ + + + ++ + ++ ++ + + رابب متداربار مثبث > مقداربار منفى + ي ب ب ب ب به هي 4ه + ‎eh bt‏ 

صفحه 10:


صفحه 11:
cree ee ‏مدل‎ لتم را برخلاف معنای اولیه آن متشکل از هسته والگترونها میداند که < نطلومه ‎on‏ الکترونها که منفی و سبک دراطراف هسته مثبت و سنگین در حال چرخش ‎o‏ هفقستند ‎ 

صفحه 12:


صفحه 13:
انم درنظریه اتمی رادرفورد -*¥ 

صفحه 14:
9 00 Ten) 

صفحه 15:
۴ ۳ ۳ 

صفحه 16:
ا 

صفحه 17:
اپراد مضص نظریه نی رادر فوید ‎err re‏ رن رد دار ر ره الكختريكن نا ار دشت دادن انررق همراة است بنابراین الکترون خضمن گردش به دور هنتته دانما آبرری ازدست دااده ‎jy be PP‏ ۰ الا 

صفحه 18:
ايراد مدل ائمی رادرفورد سقوط الکترون درهسته بعلت کاهش ادرژی الکترون درمیدان الکتریکی هسته 

صفحه 19:


صفحه 20:


صفحه 21:


صفحه 22:
بر اس آزمیش راثرتررد از ,500 در ات پرتر الفا تنها يكى با اتحراف بيش أز 0 © درجه منحرف ميشود ومايقى يدون اتحراف وياتعداد كمترى .يا انحراف اک -رر.- قطر تفریبی هسته به قطر ‎pl‏ 

صفحه 23:


صفحه 24:
در این‌سل ی رامیحر که ار رتیا در اطر اه اس سطو ح مچاز اگوی اثر ژ ومعن درن كرلتاه میشرد 2- مسير حركت الكترون دايره اى شكل با شعاع 1 مى باشد 

صفحه 25:
3- انرژی الکترون درسطوع »_ > از (دروضعیت پایدار اتم) 

صفحه 26:
۶- ثشییر حطح ای نگ ده حور کواضای جوده واختلاف ادرژی دو ‎aly es‏ شکل چک كواهها 10( أزاد وى تند 

صفحه 27:


صفحه 28:


صفحه 29:
۳ ماورا مادون گاما ایکس ‏ بنفث هت میکروموج امواج رادیویی a 1 1 102 0 1 ۳ ie i ۳ ‏ف‎ me 9 ao ۳ ‏زد ان‎ 13 -[ ‏ین‎ 7 ااا اك 1 ۱08 ۳ we 0 ۳ ۳ ۱ "0 a ۳ Mi ۳ ۳ ۳ 

صفحه 30:
قاسله از هنهذ يوار 

صفحه 31:
۱ ار ی سقوط الکترون به مدار پایینتر وتابش فوتون 7 7 

صفحه 32:
لا رت 

صفحه 33:
‎Tor bce‏ ل ل ل كه انرؤى أآنهاء با يكى از اختاذف سطوح انرزى ‎Ses‏ ‎f‏ رل نرب سرت ب 5ل ١/اخلاف‏ سطوح الرذى ,6 ورك ‏ل انس نور ] ‎Leese rene)‏ 

صفحه 34:
نقایص نظریه بور | اکترونب علتخصلنموچین ذود اعن میتواند ‎an‏ ‏رمع کمدار قرار کیرد و بله فرض‌ممکرانرق ‎al.‏ دسنداده و بر روی‌هسنه سقوط قادر بسه تسوجیه طیفناصر غیر ازه‌عانندهیدروژن-2 ‎ul‏ لیس اه زا ‏ع د ‏.توضيخ نميدهد ‎ 

صفحه 35:
«لمخطائاندازد حركبإلئر3 م : A 

صفحه 36:


صفحه 37:
۱ (عدد كوانتايىاصلى) : تعيينكننده سطع انرز ودرسطوح مجاز انرز قهى باشد. و لعداد صحيج بزرگتر ازصفر 

صفحه 38:
(=) lip) pas a a ere Weenie ye re Wee ‎at) pte‏ راشامل می شود ‎be) uwb2O wi. b= +(e) 

صفحه 39:
zr عدد ‎Alles‏ هشداملیسی حسجتی بر درز اربرار ار ارت .۳ تعيين مى كند و از صفر تا 3[ تغييرميكند. 0 الل ال ... ‎m,=-L‏ 

صفحه 40:
جهث پابی سطح مسیر الکترون در میدان مغناطیسی خارجی 

صفحه 41:
م ‎[GEESE Se AERA SER CG nen NL‏ (للكتروندرهضا کیت 2 ل ل ل 222 در Ss 2 4 0 Hn +۵ +10 2111110 

صفحه 42:
5 ومقد [ركسرران ) تچ وم باعزامت (+ ) ودرخاف جشت .با علامت (-) شاعل میشود ‎wy = +1‏ يا لاد دوع ‎ ‎ 

صفحه 43:


صفحه 44:


صفحه 45:
در زار لگترونها ححاقل‌دییگعدد کوانتایی( مانت ‎(ii,‏ ‏اختلاف دارند رد الکتررن با اساد کراتایی پتساره پاش مس شود 

صفحه 46:
‎Co ۲ ۰ ۲‏ و 2 ی 2 | ‏0 اق ار ل ‎J‏ الك لضم 3 ل 77777 ‎es oa‏ ‏ل ‏5 0 ‎De Ee rnin Er TE eT hg | ‏ل لور لون‎ 00 Oe 310111101111111 ‏ا‎ ‎ot‏ الوسر الو للم ال د بت سی و ‎ey‏ مس سر سل سر و شیر تسیل لب ‎re‏ ‏1 7 ا ‎Ce da‏ م ل ‎pes REEREE Rea‏ ۷ سا اس( با ‏ل ‏0 ‎areata eta anata ata eter‏ ا ‎eee‏ 1 1 ‎7 COU ‏ه‎ LLL ELL CLEL LCL ELEL CLEC ULC UCECECURLE EERE ERLE CLEC LELERE LECER: ‏اس سا اس‎ lL ‏ج_‎ ۰ ۰ 9 oe Le Pe 000 ‎ 

صفحه 47:
ار 6 طيس خارجى تغيير نميكنند 0 © مقطع. اربیتالع2 مقطع اربيتا-18 

صفحه 48:
حركت ذره اى الكترون در اربيتال 0 هم 

صفحه 49:
چرخش الکترونها در فاصله معینی از هسته © اللكترونمدار 15 © الكتروزمدار 25 

صفحه 50:


صفحه 51:
اربیتالگرویه) 

صفحه 52:


صفحه 53:
ارف تا رتاش لا 

صفحه 54:


صفحه 55:


صفحه 56:
را 

صفحه 57:
۳ eae BS) 

صفحه 58:


صفحه 59:


صفحه 60:


صفحه 61:


صفحه 62:
حرکتا اکترونها در اربیتاله و م 

صفحه 63:
00 (برحسبآنكستروم: ‎eee‏ 00 6 

صفحه 64:
0 ‏لا‎ neg vA pet 

صفحه 65:
حرکثموجی|لکترون‌در اربیتا لمع 

صفحه 66:


صفحه 67:


صفحه 68:
(0) دم تراز انرزى كه مجموح -0 » +راآن گوچکتر باشد اگر مجموح -© » +با برابرباشد الویت با 

صفحه 69:


صفحه 70:
. نکته 0: کاند را از هر نوع فازی انتخاب کنیم در میزان و ماهیت اشعه کاتدی ندارد . نکته 6 : موقعیت آند بر مسیر اشعه اثر ندارد نکته 0 : شدت وانرژی اشعه به اختلاف پتانسیل بستگی دارد 

صفحه 71:


صفحه 72:
‎Ep OOP errr ner Bee iy Sr cee‏ ل اك 

صفحه 73:


صفحه 74:


صفحه 75:
ی 

صفحه 76:
۱ eee) ‎ae 7‏ ‎err ۹‏ م ار سسسسسس توت ‎te) a‏ ا 0 ‎ ‎VECO ۹ ern em pe preyeny 

صفحه 77:
كيت يرتوها كديو ۱ ى واديواكد 0 0 2 ae) 0 اک : 3 رب 

صفحه 78:
eae 8 00 

صفحه 79:
Ress) > ATL 2 WLD § 2 2 Oo” 5 | (لانيك 

صفحه 80:
H+H—>H, | 

صفحه 81:


صفحه 82:
Piss eS) ‏و‎ 9 © م ,20 + رلا 

صفحه 83:


صفحه 84:


صفحه 85:
Na+ Cl- ‎Na+ + Cl‏ + 01+ ول- 

صفحه 86:


صفحه 87:


صفحه 88:


صفحه 89:
Group| 1 | 2 Al cl ۷ ۱6 ۵ Fe Co. Ni cu Zn Ga Ge Br 2 43) 44 [45 4 2 5 Zr Nb Mo Te Ru Rh Pd Ag cd In I u Hf Tal W Re/Os|Ir Pt Au Hg Ti Bi At Rn «09 7 18 eek Lr RF Db Sq Bh Hs Mt, Ds Rg Cn Uut Uug Uup Uuh Uus Uuo vocs 8 

صفحه 90:
‎Ou OP + Or‏ للد ‎(Oy + > OVO‏ کاد ‎EE | ae: ‏: خلاصه واكنش بيل. ۵0 + ‎Ov‏ — ۵6 + ی 

صفحه 91:


صفحه 92:
۳ (+) آند 

صفحه 93:


صفحه 94:


صفحه 95:


صفحه 96:
لایه یونی از بلور نمک طعام 

صفحه 97:


صفحه 98:
‎ag‏ ع يكن 8 من & جق ع 

صفحه 99:
جامد ملکولی (با قطبیت دائم) 

صفحه 100:
۳ # 9 3 تعيين شعاع اتمى و پونی : فاصله مركز هسته تا آخرين لايه الكترونى را شعاع اتمى (با يونى) میگویند : شعاع ام یا يون بدلايل زير تغيير ميكند ولى فاصله هسته ها را ميتوان اندازه كرفت . احتمللوجود اللكتروزبا دورشدنازهسته باه صفر نميرسد ‎Ge‏ . ابرالكترونىةحدتقاثير ميداناتمهاومجاور تسغيير ميكند - © "* شعاح اتمها در ترکیب با عناصر متفاوت تغيير ميكند . ** شعاع فلزات به عدد کتوردیناسبون آن در شبكه بلور بستكى دارد . 

صفحه 101:
: شعاع کتووالانسی نصف فاصله تعادلی دوهسته یکسان با نافلزات با مذكولهاى دو اتمى) شعاع ‎gall,‏ محسوب ميشود 

صفحه 102:


صفحه 103:
: شعاع واندروالسی نصف فاصله تحادلی دوهسته ازدو ملکول مجاور(یک پا دواتمی ) درحالت جامد که فقط با جاذبه الکترواستاتیکی متقابل هسته و الکترودهای یک ملکول با ملکول دیگر ‎٠‏ (بدون پیوند شیمیایی) درکنار یکدیگر قرار گرفته اند 

صفحه 104:


صفحه 105:


صفحه 106:
aa cine ‏در فلزات نصف فاصله تعادلی دو هسته مجاور در‎ ‏.شبکه بلوری فلز(جامد) می باشد‎ 

صفحه 107:


صفحه 108:
در ترکیباتی که اختلاف اندازه یونها زیاد است (مثل یدید لیتیم) بونهای بزرگ در شبکه بلور(جامد) مماس با هم بوده و نصف فاصله تعادلى دو هسته (آنيون يا كاتيون ) شعاع آنرامعلوم ميكند » و اختلاف فاصله دو هسته آنيون وكاتيون با شعاع يون بزركتر . شعاع يون كوجكتر رامعلوم ميكند 

صفحه 109:


صفحه 110:
از رف مرح ‎Oe Ener eee SS SS Pa Ser rer ig‏ 09 

صفحه 111:
سر در مرلو در رل ترا