شیمی دوازدهم - جلسه ششم

صفحه 1:


صفحه 2:
Calculate the pH of each solution. (a) [OH] = 19 x 107M pH محلول های داده شده را محلسیه ۰۰ 107*36 >« 26 [0۳] (۵) نمایید ۸ + 72 2 [ 0۳] 4 (d) 1017 [ = 9.5 <> 10-04 pOH = —log[OH~]\ PH + ۲0۷ 2 ۶ Calculate [OH] for each solution. ‎(a) pH = 4.25‏ غلظت یون هیدروکسید را در هر 12.53 = ‎(b) pH‏ محلول محاسبه نمایید 1.50 = ‎pH‏ ) ‎(a) pH = 8.25 

صفحه 3:
درجه يونش هيدروفلوثوريك اسبد در محلولى به غلظت ‎٠/5‏ مولار از ابن تركيب, برابر ۰/۰۲۵ است. اكر جكالى محلول موردنظر برابر با ۵/۲ باشد, غلظت پون فلوئورید در آن برحسب ۳111( کدام است؟ ( 2,000 :۱< ۲ ,۳-۱۱ ‎tact Wer (۲ ۱۱۸‏ به كمك درجة بونش (00) اسب غلظت يونهاى فلوئوريد توليدشده در معلول را محاسبه م كنيم, مداد مول‌های پونیدشله _ تسد کل ای حلشده [2۰/۰۱۱۵۵ 2۰/۴۲۰/۰۲۵ نمداد کل مول‌هاي حل‌شده 01 تعداد مولهاى بونيدشده © با توجه به جكلى, هر ‎al‏ از اين محلول ‎aly‏ ۱۰۰۰ بوده ودرآن ۰/۰۱ مول بون فلووری وجود درد ۱۵۲ ۶۱۵۵۲ ۲ ANGE 2۰/۹ ۱۳0 ppm = eta! => ppm= $B yl aite 

صفحه 4:
اگر مقدار ,>1 براى يك اسيد ضعيف تك بروتوندار براپر "۱001.17 ‎lade wale Ax te‏ ۵ در معلول ۱۳۲ مولار آن, تقريباً جند برابر مقدار 0 در محلول ‎٠/١‏ مولار آن بوده و غلظت بون هيدرونيوم در محلول ‎٠١"‏ مولار ابن اسيد. جند برابر غلظت مولى يون هيدرونيوم در محلول ‎٠/١‏ مولار آن است؟ (گزینه‌ها را از راست به جب بخوانيد.) ‎Ma‏ _ ‎٠... ۰۱۰۸ ۳ ۰۱۰۲-۴۲ ۰۰۲ ۲۰)(‏ هر ۲ 3 مقدار © و غلظت یون هیدرونیوم را در محلول ۰/۱ مولار این اسید محاسبه می‌کنیم. عو ۳ج 0۷۰/۱ - ‎٩۱۰۵‏ جد اه < كا ا ‎M‏ 2 امه ۳۸۱۰ ۰:/۰۳۷۰/۱۰-[1۵] جک ‎[H,O*]=a.M‏ ‏از این اسید محاسبه می‌کنيم. Bade) ۵ 7 au 0 = a \-a [H,O*]=a.M => ۵11-۰۶۳۱۶ ‏امه‎ 

صفحه 5:
۶ لیتر گاز دی‌نیتروژن پنتااکسید را در دمای ۱۱۷ درجه سلسیوس و فشار یک اتسسفر در ,۲۱۳۶۱۵1 آب خالص حل می‌کنيم تا یک محلول همگن با چگالی ۲0۱1/۲ ۱/۰۸ به دست بيايد. مجموع غلظت مولى يونهاى موجود در محلول حاصل از اين فرايند, برابر جند ‎Sl MOLL‏ ‎NyO. + 88:0 ۵۲۳۷۵0 + ۲۲۲ ۲ )02۱۶۱۱۶ ۱۴:۵0 (‏ ‎Vor ۱ ۱۵0‏ ۲ به کمک قانون کلی گازهاء شمار مول‌های دی‌نیتروژن ~~ ‎aha utd aa‏ ۳۰۸9 ا ل ا بسن در این محلول مجمرا بون وجود داردج۸/0 ۲ + +1 ۲ ج +۲۷۸۵ 0 + 20۰ جرم حل‌شونده + جرم حلال < جرم محلول ‎EEO‏ = حجم محلول ج ‎a= EOE‏ ۵ ۱۶۰ 2 8 8+۵۴ ۲۱۰۶ ع كود شش ر0 ,ام ۰/۵ ‎2gN{O,‏ ‎- ‏جرم مول‎ VES ‏حجم حول‎ > ke \V/eagmL* 

صفحه 6:
ks 5 (NaOH) 5313 به‌طوری که مواووو[:9 به‌شمار می‌روند. در محلول آبی این مواد (83[[5[؟913] دام . محلول آنها در دمای اتاق د3[3[39880]]خواهد بود. بدیهی است که هر چه غلظت یون 2 3 ۳ محلول مولار سدیم هیدرو کسید برابر با ۱۴ است (چرا؟) بازها 1419 گسترده‌ای در زندگی روزانه دارند که از جمله آنها می‌توان 1335378584 2 8 اشاره کرد (شکل ‎.)٩‏ ‎a — =‏ 2 4 1 بازها نيز همانند اسيدها ثابت 3 بازهاى ألى مانئدأمينها الدكى در “.0 000 ‎i‏ ‏5 58 7 ' يونش دارند كه آن را با .1 نمايش 1 pla) pllmwly . أبيونيلهمى شوند وارجملهبازهاى . می‌دهند. بدیهی است در دمای ضعیف به شمارمی‌آیند. معین هر چه م1 بزرگ‌تر باشد آن باز قوی‌تر است 6 

صفحه 7:
آمین‌ها دسته‌ای از ترکیب‌های آلي هستند که شباهت بسیاری بهآمونیاک دارند. ‏ آمین‌ها راازآمونیاک وبا جایگزین کردن یک دویا سه اتم هیدروژن آن با گروه آلکیل به‌دست . | می‌آورند. CH CHy CH,CH, | ۱ H-N-CH, H,C-N-CH, H-N-H انبل أمين 2 ترومتيل آمين دی‌متیل آمین 

صفحه 8:
آمونیاک از جمله بازهای ضعیف! است. به طوری که در محلول آن افزون بر مقدار کمی از یون‌های آب پوشیده. 111001011111111 نز یافت می‌شود (شکل ۱۰). 8 آیا می‌دانید © آمونياك به دليل تشکیل بيوندهاى هيدروزئى: كر آب به‌خوبی حل می‌شود. انحلال این ماده پ‌طور عمده مولکولی است. و محلول آن حاوی شمار اندکی از يون هلى )20( ‎OF Ga 4 NH‏ است. زاین روبرای توجیه خاصیت ابازى محلول آمونياكه می‌توان آن را ‎js HOHE) Sy‏ نتر گرفت. محلولی که یک سامانه تعادلی‌است. 0 شکل ۱۰-نمای ذره‌ای از محلول‌های سدیم هیدرو کسید و آمونیاک 

صفحه 9:
خود را بيازماييد ص 90 ‎-١‏ شكلهاى زير رسانايى الكتريكى دو محلول بازی را در شرایط یکسان نشان می‌دهند. ‏آ) کدام محلول نشان دهنده باز ضعیف‌تری است؟ چرا؟ ‎ ‏با توجه به آن به پرسش‌ها پاسخ دهید. ۱ ۳ ۱ ‎ais‏ و را ب) پیش‌بینی کدام محلول می‌تواند به‌عنوان لوله باز کن استفاده شود؟ چر ‏1-۱ محلول (۲) زیرا شدت روشنایی کم تر لامپ تشان از وجود یون های کم تری در این محلول است. اين رقتار ضعیف تر بودن این یاز را تاد می کند. ‏رم | ب) محلول (1), محلول باز قوى است كه مى تواند در واكنشى كرماده با مواد موجود در وله سریع تر واکنش دهد روم ‎8 ‎ 

صفحه 10:
۲-اگردر ۱۰۰ میلی لیر ازیک محلول» ۰۰۲ مول ازپتاسیم‌هیدروکسید وجود داشته باشد: ‎i‏ آ) غلظت یون هیدرو کسید را در این محلول حساب کنید. 3 ب) حساب کنید ]سنج دي > دیجیتال چه عددی را بزای این محلول نشان می‌دهد؟ 

صفحه 11:
شو وى عاخایع حور ققام خکوقه ها ‎TESS pe‏ با برخی رقتارهای اسیدها و !بين محلول هيدر و كلريك اسيد يا سديم هيدر وكسيد توجه كنيد (شكل ‎١‏ 8 آياامى دانيد اسيد محلول لستيك اسیدیک پاک کننده ‎HCl(aq)‏ ‏8 1 سای نیباک يأل د ‎٠‏ زيرا سبب مىشود لایه‌ای از سنگ ‎NaOH(aq)‏ ‎٠‏ مرمر با ین سیدها واکتش داد و الداع 0 ‎ogi‏ 5 3 سس ۱ + + 1 ۲۱,۵ = ها آشنا شدید. یکی از رفتارهای جالب و پر کاریرد آتها از مواد اتجام می شود. برای تموته يه وا کنش . © هنگام استفاده از محلول غلیظ سدیم‌هیدرو کسیدبه‌عتوان لولهبازکن. رعایت نکات ایمنی ضروری استه زیر ۰ تماس این محلول یا بدن و تنفی بخارات آن 

صفحه 12:
اگر با دقت این معادله شيميايى را بررسى كنيد در مىيابيدكه 060 در واکنش با 0 0 می‌شرند در سالی که بونمای 5505555۳55 ‎ 3‏ تت می‌مانند. به همین دلیل می‌توان معادله واکنش میان اسید و بازهایی از اين دست را به‌صورت زیر نمایش داد. معادله‌ای که نشان دهنده [[۳5959395] 998 اسید و باز است. ‎HyO(1)‏ > (وم) 011 + (وه)*11 ‏این واکنش ‎SoS Pi dpe) 5\, AAAS ITED‏ مسیر لولهاى با مخلوطى از اسيدهاى جرب مسدود شده استء بقن اين لوله بايد ‎SSIES‏ استفاده کرد. معادله واکنش‌هایی كه انجام مى شود را مىتوان به شكل كلى زير نمايش داد. ‎RCOOH (s) + NaOH (aq) > RCOONa(aq) + HyO(1) 

صفحه 13:
13376276197 ات 7ا(5 1115 به طوری که روی دبواره لول‌ها و مجاری به شکل ۱ ‎Ll ESLER‏ چر براى باز كردن برخى لولدها و مجارى از محلول غليظ | ‎SS GS oo! GIGS‏ رسوب به‌جای مانده‌اند. در این حالت؛ لوله باركن در واكنش با این رسوب‌ها؛ فراورده‌های 2 . محلول درأب يا كازى توليد مى كند واز این ره سبب جرمكيرى در آنها مى شوند. 7 

صفحه 14:
‎Se.‏ كدان آب + نمک ‎ ‏باز + اسيد ‏* در واکنش خنثی شدن کامل لازم است تعداد مول های یون هیدرونیوم حاصل از اسيد و تعداد پون های هیدروکسید حاصل از باز برابر باشند پس داریم: ‏تعداد هيدر وكسيد باز ‎00 M, *V, <n, ‏و‎ = My x Vy xy ‏باز ضريب استوكيو ‎ ‎ ‏اگر تعداد مولهای یون هیدروژن با تعداد مولهای یون هیدرو کسید برابر باشند. محلول خنثی است و 011 برابر ۷ است. اگر تعداد مولهای یون هیدروژن بیشتر از تعداد مولهای یون هیدرو کسید باشند. محلول اسیدی است و 11( کمتر از ۷ است. ‏اگر تعداد مولهای یون هیدروژن کمتر از تعداد مولهای یون هیدرو کسید باشند. محلول بازی است و ]1 بیشتر از ۷ است. 

صفحه 15:
الل يي بيصي سر يبي ا يي ا الي ابا اي با وال ۱۳۳۳۳۲ هر یک از محلول های داده شده اسیدی ,ختتی يا بازی است ؟ (a) [H,0*] = 1 x 10-°M;[OH-] 2 1 ۶ 7 (b) [H;0*] = 1 <* 10751: ]0177 [ = 1 x 4 4 [H,0*] = 1 x 10-7M;[OH-] = 1 7 (d) [H;0*] = 1 x 10°*M;[OH-] = 1 ۶ 7 - Calculate [H30*] given [OH] in each aqueous solution and classify each solution as acidic or basic. ۳ ae (a) [OH-] = 2.7 x 10-2M ۲ ۱ ‏بر‎ ‎(b) [OH~] - 2.5 <> 1072 هبساحم ‏غلظت يون هيدرونيوم را در هر محلول‎ & 3 3 ws A 2 Hl ۳ 9 & a ee ۳ A 2 3 i a (a) [OH-] = 3.3 <> 10-4 ate ANSE ‏ارت و جم ا ا‎ “SOE ana: resi area نموده و سپس بگویید هرمحلول چه خاصیتی ‎[OH] =11x<10-"M‏ ©( 1 ره روج ور رد۳۳ 

صفحه 16:
501 ۲۰ محلول ‎pH=t L HCI‏ با چند میلی‌گرم کلسیم کربنات واکنش می‌دهد؟ ( 2.001 0۵00۳-۱۰۰)) ‎VHC! — CaCl, + 0+ +110 ٠١)‏ ۱ 9۵ re ۱۳ ۰20 ۳ pH = = [H*]=)+~ < om DN nla & ۱ sfoolmolycr | \molcacos ٠١ "9 ‏معو‎ ل٠٠١‎ 8 = 99 ۷٩ ۱۰۰ ‏ما۰‎ ١ ‏ات 18 ۱۵۵۵۵ ۱ برام مز‎ برای خنثی کردن ۴ لیتر محلول نیتریک‌اسید با ۲- 01 چند لیتر محلول سود با ۱۲/۳ - 011 لازم است؟ FF rr 0 ]۷0۲[ - *[ ۱۰۲۳۲-۱۰۳۲۵ ‏با‎ [NaOH] = [OH [ ۱ ‏بم‎ + 0۲ - ۱4 00۲ 2۱/۷ ]01-[ 2 ۲ ۰۵.۰ ۱۰ ie cs ary scam = INCOM In M, x V, xn, =My*V, xMye/+) x ۰ 7 

صفحه 17:
برای خنثی کردن| 101 ۵۰۰ محلول هیدرو کلریک آسید با غلظت ۰/۲۵ مولاژ, به چند میلی‌لیتر محلول ۲۰ درصد جرمی سدیم هیدروکسید با چگالی "نألع ۱/۲۵ ‎(O=19,Na=rryH =): gamol™) feo js‏ لش مر جرم‌مولی ‎rr ye ۲۵0۱‏ ۰ ساسحا كي ج ۳ زر ‎fe‏ جرم مولى M,.Vq.y =My.Vy.n, => ۰/۲۵۷۵۰۰۲۱2۶/۲۵۲۷,۲۱ => Vy =temL ۰- اگر از انعلال ۰/۲۵۸ گرم از اسيد آلى (411) در 155 ميليليتر آب. معلولی با ۲ - ۳ بهدست آید. جسرم سول ابن اسيد جند گرم است؟ (ازتغیبر حجم معلول چشم‌پوشی شود. ۱۰۳۲ - ٍ16). ندرب دا ۱۷۲۲ ۱۳۹۲ "2 ۲ ۶۴ Ko =o ye M=-]- Ymolar SUE = fey 2 M, = \v4g.mol-' 

صفحه 18:
Mase BN ‎ie RES Oe‏ 6 يك ‎ug‏ مى داتيد ‏برگشت. شیره. معده ‎ay‏ عويب ریقلاکسی معده نام دارد که سیب ‏1 ‏ایجاد مره ترش هر كلو بو دهان می‌شود. ساده‌ترین روش درمان آن ‏افزایتی وعده‌های غذایی و کاهس 1 ‎ ‎ ‏7 ۳ ۳ ۲ 55 حیم هر وعده غذاییی است. مين كنواك امه لمكن مره معداة غوليف ‎digo PSE GSS ne‏ ‏ميدرونيوم در أن جدود انمد 8ل امت در رت ‎CRN‏ : ‎SCL‏ > می‌تواند فلزآروی را در کوی جل, کند! قیوارت دانخلی مغدة اب ظور ‎ghia, papal‏ ا کسی از یون‌های هیدروتیوم را دویاره چذب می کند. این جذّب سیب نایودی سلول‌های ‏نتاوتده: خییواره معفهاتی شوه مال اكز مهدا اسيه سمح يه ‎pe‏ حاليل بیع از اتنا وه یاهعت ‎ ‎ ‏داروهای دیگری استفاده کنتد. 599 دارومایی حستتد که برای این منظور توسط پزشکان تجویز می‌شود. ‎ ‎ 

صفحه 19:
= SE MS tS جدول زیر مواد + ‎re‏ موجود در ضداسيدهاى كوناكون 0 نشان عت (۵۳10۳ sani 1 ‏تسه +(1001م سد‎ meds TT... ——— o- CEES | pH=-log[H+]= -log(3x10-2)=2.52 ‏خود را بیازماییدی. سوه‎ a | 2۳1-۱ شیره معده راحساب کنید (غلظت یون هیدرونیوم در آن حدود " ‎MOLL‏ ۰/7۰۳است). ۲- در زمان استراحت. ۳1 معده برابر با ۳/۷ است. غلظت ‎Glo‏ کنید. با توجه به ویژگی وکاربرد سدیم؟ ور بر 27 ‎we a me af‏ بای آ) پیش‌بینی کنید که محلول سدیم سیب‌رورن سربت ت ب) توضیح دب) به یل اين که جوش شیرین خاصیت بازی دارد با افزایش خاصیت بازی شوینده ها مى توان قدرت ياك كردن جربى را افزايش ده 5; OS eee ‏اج‎ 

صفحه 20:
در این فصل آموختید که مصرف مناسب مواد شوینده و پاک کننده در پیشگیری از بیماری‌ها موّثر است. همچنین مصرف درست و به موقع داروها سبب درمان بیماری‌ها می‌شود. این توصیف نشان می‌دهد که نوع و میزان ارائه خدمات بهداشتی؛ دارویی و درمانی نقش تعیین کننده‌ای در سطح سلامت جامعه دارد. به دیگر سخن بهره گیری از دانش شیمی در پیشگیری و درمان بیماری‌ها راهگشاست. از اين‌رو می‌تواند بر شاخص امید به ‎J i.‏ داشته باشد. پایان بخش 20 

صفحه 21:


صفحه 22:
باك کننده أمونياك حون برتفال ‏ لیموناد ‏ سرکه 8- بو 29 - بو 2.8 ‎pH=‏ ۱ غلظت یون هیدرونیوم در محلول سرکه چند برابر غلظت یون هیدرونیوم محلول پاک کننده است ؟ ۲ غلظت یون هیدرونیوم در محلول لیموناد چند برابر غلظت یون هیدرونیوم محلول سرکه است ؟ ۳_غلظت یون هیدروکسید در محلول آمونیاک چند برابر غلظت یون هیدروکسیددر پرتقال ۱ 

صفحه 23:
21111 ER ee ‏اا‎ ee eee eee eae ‏لل ۰۷۵ مولار یرکثریک اسید کدام است ۴ ۵-ام محلول لیتیم هیدروکسید یا خلظت ۰/۰۰۹۵ مان ترفن کي است ؟‎ (HCIOY at 25°C. se lin i a) 12.88 @ 112 b) 202, 2 8 by 7.75 ©) 0 © 1198 ‏دان یت‎ 7- علقت محلول ‎PHU HB‏ برایر یا ‎۵/۸٩‏ کدام است ‎٩‏ ۶- غلخنت محلول کلسیم هیدر وکسید یا ۵۷ برایر با ‎٩۸۱‏ کدام است ؟ a) 1.0% 10-5 M ‏إن‎ ۸ a) 7.8.x 10° M @ 81x 107 ‏(ط‎ 5.۱۶ 11 ©) 49% 10° M ‏(ط‎ ۱3 ۶ ©) LO x 107 M c) 2.0 107 M ‏ره‎ 59 ۶ 0 M ‏محلول باریم هيدر وكسيد 82)0|4(2 با خلت داده شدد‎ 08۱ -7 1.3 x 107 M a) 2.89 ( ۷ b) 250 ‏تالاه‎ ‏و‎ 319 ۴ ‏سطارل لاقلا با (60مبرایر یا ۳/۳۱ کدام است‎ cle a) 20x 10" M d) 45x 104M b) 33x 10 3 ©) 49x 10% oo) 33x 107 M 

صفحه 24:
و ۱ ‘Name of Base Formula ۳33 Ethylamine CjH;NHz 3.6 x 10+ Methylamine (CH3NH2 44x 10+ Ammonia NH; 1.8 ‏عد‎ 10-5 Pyridine ‏ی‎ 1.7x 10° Aniline ‏وی‎ 40 3.8x 10-" 11 7 Urea H,NCONH),, H-N—C_N_H 1 5 > 

صفحه 25:
درظرف ز ن هیدروژن زیر مقدار یون هیدروژن را مشاهده می تمایید: 1 با افزودن کدام یک محلول خنثى حاصل مى شو ام ‎La J.‏ شود؟ 

صفحه 26: