ارتباط بین محاسبات پیل الکتروشیمیایی و خوردگی

صفحه 1:


صفحه 2:
ار الل ا ا ل آکتیویتهبرابر باه ۱۰ *فرض می شود. این مقدار از لحاظ وزنی کمتر ز/۳8 1 می باشد. همچنین؛ دو بسیاری از 1 ‎FeO ene 2 ener RSET aeee toe Bere Lees Se ca ecient‏ ا ا ا ا ا ل | ‎Er ee Renee cars‏ ا ‎oe‏ 00 ‎ES ee Meroe Sisto ES SESS a Te Ane eee ee Bee‏ 6 Genes پرقرار می شود. 0 ریت۳۱ 

صفحه 3:


صفحه 4:
مفي و- 13۴ .بت خواهد بود. این جهت خودبخودی واکنش از راست یه چپ است و نقره در سید | 

صفحه 5:
Ped a Be Sa eee a epee ee ere eee eee een ey ‏داد. اين /نمایش گرافیکی را دیا گرام پوربه می نامند. دیا گرامهای پوربه.دیا گرامهایی فازی هستند که با استفاده از آنها‎ | کرد. در اینجاه فلز خالص و اکسیدها با هیدرو کسیدهای فلزات که تحت شرایط مناسب تشکیل می شوند. فازهای جامد تلقی می شوند. فاز آبی توسط اکتبویته ی یونهای ساده با کمپلکس فلزی یا ۳۳۱ که با افزودن اسید یا بازی که ا ل ا ل ل ا لك |4 ۱ | CORN eee ESTO fe one Pane py ‏ا‎ oh 0 eRe Sea os ern eedy ‏ا ل‎ Tey Sosa امکان پدیدار شدن چثد فاز مختلف وجود دارد. اگر چه این فازهاء فازهای تعادلی حقیقی نمی باشند» با این حال 1 Pee Pree eo -Pourbaix Diagram 

صفحه 6:
دياكرام ساده ای از سیستم آهن/ آب در شکل ۲.۱۱ نشان داده شده است. در این حالت. فازهای جاملای که ا ا ا ا ا ‎Ace Steet‏ این سیستم به همراه فازهاى 5 ‎sd dale oals Olt: Fe(Oh),,fe(Oh)‏ تفیر دیاگرام پوربه شکل ۲.۱۱ نیاز به بحث در مورد شرایط آزمایشگاهی که دیا گرام تحت آنها رسم شده است ا ل ا ۱ ا 00 1 ۱ ae ll Seer Se Reo ee ne SMe Shoe) شرح زیر است: Pre ‏ل 0 ل‎ eon eee rey nie eee da POP he EW reac es FAL Peg pes Pea ee ey ecg res NENTS Pin [ie eo Cc OE oy شود 

صفحه 7:
و ۱ و محلول تبادل مى شوند. همجنين اين الكترود مى تواند فلزى خنثى مانند يلاتين باشد كه از طريق سطح هادى خود الكترونها را به اجزاء اكسيدى يا احيايى موجود در محلول منتقل مى سازد. 0000 ‏ا ال ا ل‎ a co ce] ل ا ا م ۱ ‏ا ا ا‎ Me SESS ۱ ‏م‎ he ar ee | ie ET Ie آن تاثيرى روى 0 eee eS) -Conuter Electrode -Auxiliary Electrode 

صفحه 8:
قرار گرفتن مدار پتانسیوتات/پیل پلاریزاسیون 

صفحه 9:
با استفاده از دیاگرام پوربه می توان پیش بینی های اولیه ای بر حسب پتانسیل الکترودی و ۳۲۱ در موره خوردگی ‎CRN CL en Tey‏ ا ‎Pepe rol CO oi EF seco eee‏ ‎ye he ness erent Umea OP OP aa eae eee eer es‏ ae) ۱ مصونیت: اگر پتانسیل و ۳ در این منطقه واقع شوند آهن از لحاظ ترمودینامیکی در برابر خوردگی مصون ‎ee NC: Ao aa Coc, te ae spe‏ ل لل لك ‎ ‎FSS an i are ‏ا‎ Nee ae EY ee ae ‏پتانشیوستات) مورد نیاز است تا سیستم را در اين پتانسیل نگه دارد.‎ ( ‏۲ خوردگی: در ای فناطق از۳۳۱ و پتانسیل» آهن باید کاملاٌبه صورت یون در محلول در آید و در نتبجه اگر آهن در معرض این شرایط قرار گیرد خورده می شود. ‏يسيو شدن: در اين منطقه» بين يكك اكسيد و محلول تعادل برقرار است كه ‎١‏ ‎Sa On a COED GO sate ey‏ 00 ‏تعادل فقط در طول مرژ ‎ 

صفحه 10:
هقد یاگرام پوربه برای سیستم آهن/آب (2) همان شکل ۲۰۱ ‎odd‏ ا ا ا ا ا ل ‎ 

صفحه 11:
Bre ۹ cal dale ed ed eee Sade a Nel ee ene ae LR or all ۳ (eh) 13 ‏عم‎ 

صفحه 12:
RHE: 2H*+2e),> ور ۴ وروت 

صفحه 13:
دیاگرام پیربه تعدادی ا 000 ea PP eco eee arene Boonton EST a ee =| 2 ۱ 4 

صفحه 14:
1 es 3 3 2 3 3 5 0 ّ in 3 en's 

صفحه 15:
مثال ۱ ب .با استفاده از دیاگرام پورب»م] را برای خورد گی سرب در محلول هوازدایی شده با ۳۳۱-1 و 3 ‎oo‏ ۱ ae Nee CONG Sei RNP eee eer da bal EEE Be da bad CES eC oe en aed. ‏ل لاا‎ oon ۱۳ ‏ریات‎ (SHE)- isa ۱ eee) ‏اولى مثبته تر از دومى مى باشد كه به معنى تمايل سرب براكلا‎ re Py =) EPONA ola (eee ‏خورده شدن می باشد.‎ Ei=-60-(-270)=+210 mv مثال اج EES ore: Masry eC] ‏ل ال لل‎ fon 0 ‏ال ا ا‎ aa 20 ‏ل ا شت ل ل ال ا ا ال‎ Oh حالت ST Sn EI 

صفحه 16:
واکنش کاتدی در شرایط هوازدایی شده واکنش هیدروژن با پانسیل نقطه ی | می باشد. واکنش کاتدی اضافی ۰ ی ۷ نگه داشته شود فلز خورده نخواهد شد. اگر چه هیدروژن متصاعد و اکسیژن مصرف می شود. هنگامی /که ‎eee Wee SY eee lis tees‏ ۱ فاصله دارد چه عددی را نسب Fee ‏ا ل‎ rear e rene ‏ا‎ Oiler ۱ Come Fo ‏ل ا‎ CEC Se Pe ‏برائ تخمين إنتانسيل و سرعت خوردكى بحث خواهد شد. در اينجا فقط به ذكر اين نكته اكتفا مى شود كه در‎ ‏ا ا اام ا ل ا ا‎ TPP ery ‏نسیل می تولند به مقدار نقطه ی 2) بالا باشد. پتانسیلی که برای سطح در‎ ‎eee‏ را حال خورده شدن تعییْن.می شود پتانسیل خوردگی: ‏ . میوعت] نامیده می شود و کمیتی مهم در تحلیل رفتار ‏خوردگی می باشد. 

صفحه 17:
لا 7 دو واکتش لكا ۰ب "که اکسیژن حل شده موجب بالا رفتن پتانسیل شده است و تنها واکنش مصرف کننده ی الکترون که خوردگی را می کند همان اکسیژن می باشد. ‎<I‏ ل ا ‎Purge res Cr rer eke‏ رخ دهد. oy BY es Cy Beppe area OUR BEE aay ES See ened aN Fee ey ease aes Co oe eens er eer nn PnP res rae weed SEE encase ele ‏ل‎ 0 eye ene See ent eee ae nome sea 

صفحه 18:
* ازل تا 8 جهاتفاقى مى افتد؟ !]8 بدون تغيير در ؟ باقى مى ماند. 1 به صورت”* 28 وارد محلول مى ل ا ا ا ۱ پتانسیل در ا ‎en Ss Cen‏ | و ره ‎Rien ered‏ هیدروژن متصاعد نمی شود. pester Rene) i ea ea el ere Remeron a oe 0 ‏ل‎ RY Sige rea on ۱ ‏ل ل ا‎ Seer ie CCE ASD IN ae eS ET Maas ACRE Aa Soe ys ‏مى باشد كه د‎ +01 ‎PP yo ero open os epaon ae‏ زا ‎ ‏هیدروژن متصاعد نمی شود. 

صفحه 19:
چا ال نا ‎meres‏ ار 1 ا ا ا ل ا ‎Se‏ ‏را ۱ 1 1 mer Coie S NTS ao) ne ee eared Bry Out ۱ 0 eaere Are a | eo] oa Ets eed 9] ole RUN ara a ocr rece 1 ا ۱۳ ‏م ا ا ا‎ eT Se eae و ‎a one‏ ل ل ل ‎Lenn ee‏ 0 ESI ‏ل ا ا ل‎ P پتونسیوستات نیاز است. به دلیل اینکه نقطه ی ] زیر خط 3 قرار دارد. هیدروژن متصاعد می شود. ‎es eed ee‏ | ا ‎Soe Ped Lanes eed Cee‏ ۱ = 

صفحه 20: