ترمودینامیک جلسه نهم

صفحه 1:


صفحه 2:
رل (جلسه نهم) 

صفحه 3:
3 مو دننامیک قانون دوم تر مودینامه ‎ih‏ (ادامه) 

صفحه 4:
مراحل سيكل برككشت يذيركارنودريكك سيلندر: ١-انبساط‏ ايزوتوم »دردماى 1 ۱ ۴- تراکم آدیاباتیک تارسیدن به دمای 

صفحه 5:
مرحله ایزوترم انبساط: 

صفحه 6:


صفحه 7:
1/۳ aCe Se . ‏جريان انبساط در دماى ثابت‎ ESA ‏م‎ eS CIES Se 201 0 ere ren es 00 0 ‏کار تبدیل شده‎ محاسیه : 

صفحه 8:
با در نظر گرفتن برگشت پذیر بودن سیکل مراحل انجام شده » کار ‎St ee‏ 

صفحه 9:
" كارى كه بوسيله موتور انجام ميشود(ور لالا) بوسيله سطح محصور نمودار نشان ‎ww! OAS od!f5‏ " براى سيكل كامل كار ‎Re lad‏ ل مادا ف ل ‎prev CO‏ 0 لوا 10 © 

صفحه 10:
فرم انتكرالى سيكل 

صفحه 11:
انتكرال سيكلى براى موتور كرمايى (ايده آل) ۱ Se 

صفحه 12:
1 ore Ro 0 

صفحه 13:
‎a‏ نمودار ۳۷ در سمت چپ ‎wwf O48 0Sfd QL‏ ‎Adiabatic ‏يك موتور احتراق داخلى‎ LJ ‎processes ‏تقریبا سیکل اتو را طی می ‎ 

صفحه 14:
موتور بنزينى معمولى 

صفحه 15:
لو لاتابع حا لتعستند و مقدارآنها 1 لنتهايوسيستودارد. 0 ‎SC ean on‏ ا ا ل ل ا 300 ‏بنابراين 

صفحه 16:
قانون دوم منجر به نامساوى زير ميشود: < 1 th rev Nin = | 1th =11 th, rev 

صفحه 17:
انتكرال سيكلى براى موتور كرمايى بركشت نايذير ‎res)‏ ا ‎Cy‏ ا الل براى فرايند بركشت نايذير ‎by‏ ان 

صفحه 18:
انتكرال سيكلى براى يخجال بركشت نايذير نميتوان تساوى سمت ‎ve‏ را ۱ برای فرایند بر کشت ناپذیر ۱ ءاستفاده کرد 2 

صفحه 19:
5 

صفحه 20:
موتور گرمایی يخجال 

صفحه 21:
آنتروپی 

صفحه 22:
انترويى- يك تابع حالت جديد aa کارت یر در سیکل برکشت پذیر ماشین کارئو : 

صفحه 23:
ا ا ا ا ‎Crore‏ 1۱ بر اساس اصل بركشت يذيرى , هر مرحله سیکل می تواند به سيكل هاى كارنو بى نهايت كوجىك زیر معتبر است . 

صفحه 24:
تشکیل یک سیستم بسته رابطه زیر را می دهد که ا ا 0 ودر نتيجه : 00 5 ا 0 1022 تعداد بسيار زياد سيكل كارنو تبديل كرد در نتيجه ‎ey y)‏ ل ا ‎DUCE Spee CSTE Cat MES‏ ‎Bert‏ است 99 معادله فوق از | تابع ‎wu Go oll‏ » 

صفحه 25:
چنین تایع حالتی را پا علامت 5 نشان و به آن تايع آنترويى كويند. داريم 00 اكر سد باید ور ‎ee oe aos‏ 6 ی 

صفحه 26:
با توجه به اينكه مراحل ت ‏ 1 همان نقطه اى كه اغاز مى شود به همان | عبارت است از مقدار كامل انرزى حرارتى مبادله شده. 

صفحه 27:
سبه عدم تساوی ۳ نامساوى كلوزيوس با توجه به اینکه راندمان يا بازده هر برگشت ‎an‏ سیکل بر؟ ‎mar PSE pee Geter OSD ert] MWe Eee LEERY)‏ 

صفحه 28:
00 001000 پا تفسیم یک سیکل کلی به مراحل کوچک برگشت توان نامساوی کلوزیوس را نوشت : 

صفحه 29:
1 5 جون آترویی تابع حالت ار ۱ مربوط به تحول یک سیستم فقط به حالت ابتدایی 9 2 سيستم وابسته بوده و مستقل از راه rey oa ‏شده ؛ استر موضوع در‎ ye 

صفحه 30:
[Cpe rem ruc pe mcentet ‏پ‎ neg 1 PRA SU IEC CITIES Try در سيستم بركشت يذير منفرد يا ايزوله تغييرات | ودر سه ‎RAST Seer any)‏ ناپذیر منفرد يا ایزوله مقدار كرما صفر ولى انتروبى افزايش مى يابد . 

صفحه 31:
ک‌ این اصل با نا مساوی 1 ‎UlSol‏ پذیر است ۰ a 

صفحه 32:
با توجه به شکل: 5 در یک سیستم مجرد تنها مرحله انجام ناپذیر آنست كه آنترویی منفی باشد. Orr ee ‏ل‎ <a TST) 5 Serpe et ‏دوم‎ dol ‏طبق‎ 

صفحه 33:
در مورد تابع فوق می توان گفت : 1117 2121221010111 جهان آفرينش | .يك مرحله بركشت نايذير , آنترويى جهان افزايش مى , آنترویی جهان هرگز کم نمی شود. Powe) PP Cat PC SPEC eye faye mopetar ie 4 ۳ ‏و باشد‎ cul 

صفحه 34:
‎eee 7)‏ 7 0[ و انترويى ‏محیط یا ويا: سل ‏مقدار کاهش آنتروپی یک سیستم باز که با یک افزايش جبران ‎os Lb cowl ly délo> cowl osu‏ 

صفحه 35:
eC SS ee eee ‏دماى بالا‎ ١! ‏تغيير انتروبى كوجك در محيط‎ 

صفحه 36:
بي نظمى وضعيتى (حالت ) و احتمال 3-32 اد ا ‎peeve‏ 5255 ‏ال‎ ET ATCA 4 2 02 ‏ا‎ Nae 10 3 - 2 2) 20 ۲. < )1/۵(2۵ > ‏متومبمولا‎ " cer tad 

صفحه 37:
a آرلیش با بیشترین آنتروپی وضعیت با بیشترین احتمال می باشد (بیشترین کسترد گی و پرا کند گی حالت) 

صفحه 38:
0 ۳۹ a Stiquia < Ss 5 po eer ry ‏حالتهای‎ eels) ۳ ‏نكس ”5 0 7 لو رت‎ errs Ta ree peeb ‏ا‎ ‎ea‏ يكن آنتروپی با افزایش تعداد حالت ممکن افزایش می یابد ‎ere 

صفحه 39:
0 ‏تغييرات انرزى‎ 0 re a Se) 1 ‏تحول ایزوترم صفر است .(قانون ژول)‎ 

صفحه 40:
روش محاسبه کار 52 يذير انجام شده در اثر انبساط ایزوترم یک مول گاز کامل : ‎a‏ روش محاسبه تغییرات آنترویی مربوط به ‎eee Serer] errr]‏ رك واحد انتروپی: 

صفحه 41:
اگر انبساط ایزوترم مربوط به « مول از گاز کامل باشد کار انجام شده و همچنین گرمای مبادله شده « برابر است با : ‎ate‏ ا ال ا ا ا ا 0 

صفحه 42:
ee ee Re oe et ed 00 اگر آنترویی را تابعی از دو متغیر دما و حجم بدانیم دیفرانسیل کامل آن این خر مسر مرت ار سح بر 2 

صفحه 43:
ال 

صفحه 44:
اكر فرايند در حجم ثابت انجام كيرد آتكاه ترم دوم سمت راست رابطه فوق برابر صفر مى شود . 

صفحه 45:


صفحه 46:
مقدار آنتروپی : كاز غير ايده آل (كاز حقيقى( کاز ایده آل : 

صفحه 47:
تغییر آنتروپی در یک مرحله بر گشت ناپذیر جون آنتروبى تابع حالت است.ء لذا مقدار بين دو حالت ابتدايى ‎aoe rar Came SIRE Op 71)‏ ل اا 

صفحه 48:
براى محاسبه تغييرات ت آنتروبى در مرحله ا ال 0 ‎v‏ ا 200 انجام واكنش خودبخودى در يى سيستم منزوى ال ل 2 ا 

صفحه 49:
ا ا لت له انواع تغییر حالت جسم خالص: ‎.١‏ تغيير آلوترويى : تبديل يكك جسم جامد در دماى مشخصى از يكك ا ا ا ا ا ا ا 0 00 مثلا؛ تبديل كو كرد اورتورمبيكك به كو كرد من وكلينيك . 0 ‏ا‎ ‏ا‎ Bp Fen ne eee eer 

صفحه 50:
۱ ور سيم كرم كردن جسم خالصى كه داراى حالت كريستالى و در دماى طفر ااا 0 5 تغییر حالت در نقطه ذوب مربوط به تغییر حالت جامد به مایع است. 

صفحه 51:
با گرم شدن جسم در حالت مایع آنتروپی آن تا رسیدن به نقطه جویل- تس سب در نقطه جوش آنتروپی مربوط به تغییر حالت مایع به بخار است تا ‎lone See yA ew CEE Toned)‏ 

صفحه 52:
توجه : انبساط آدياباتيكك كازها باعث كاهش دما مى شود. 5 نظريه يوك در رابطه با كاهش دما: غير مغناطيس كردن آدياباتيكك اجسام جهت کاهش دما نکته۱ : طبق اصل سوم ترمودینامیکک و به علت عدم دسترسی به صفر ا 1 RS gt hee pine eee & gg ST Glee pine ya Y SG 

صفحه 53:
Oe ee eed آنتروپی هر جسم خالص ساده یا م رکب به شکل ‎eee‏ ‏مطلق صفر است. 0 ‏ال ا‎ erm CC ‏خط الراس ها در يكك كريستال در تعادل كامل هستند و هيج كونه تغيير‎ ‏و جابه جايى ندارند » مى توان كفت در صفر مطلق نظم كامل برقرار‎ رت 

صفحه 54:
۱ .مطلق برابر صفر است * هر چیزی در جای خودش است ۱ 

صفحه 55:
اش ‎(/K)‏ 

صفحه 56:
به خاطر داشته باشید که: 

صفحه 57:
0 ee ۰ ae (fusion) ‏اك‎ ‎a eee ee ‏لخدي‎ itera) و ‎Vaporization‏ = د - هوي لي الل لوأاء3ع]؟ 3 ليوط ولأكهعءما « ‎ye Ly‏ كد كت ‎Heating‏ = ‎Dissolving (usually) 5 1‏ = ‎rare‏ Molecular complexity more bonds, more 

صفحه 58:
ل 5 15 3 5] ‏ممأءطنا؟‎ ‎5 ۳ extensive (more stuff, more entropy) At 0 K, S = 0 (we can know absolute entropy) S > 0 for elements and compounds in their standard states ‎-ynse‏ مک ره ا رد سان ‎Raise T > increase S ‎Increase n,,, > increase S ‎More complex systems = larger S 

صفحه 59:
1۱ Be. cael eS Se Lied eel ee) استاندارد . ۳ 

صفحه 60:
«lily