خوردگی (CORROSION)

صفحه 1:
به نام آن که جان رافکرت آموخت گرد آورنده : آقای مهدی صابری 

صفحه 2:
00000510 00 0 00 يائوليه بونانيوبدمعناي مقطلامه قطامه تحدنو. جكلمسه 000006100 ‎eed‏ فور = از آن‌هشتقش‌دملست 

صفحه 3:
we? 29 (CORROG100) ul ‏به فساد هع واد [معصولا" آهن] وخواص‎ ىكدروخ-١‎ ‏كفنه ميشودكه درتليجه واكنش با محيط حاصل‎ ‏ميكردد.‎ ‎. ‏خوردگی اکسیداسیون است‎ -۲ . ‏خوردگی یک حمله شیمیایی به فلز است‎ -۳ ۱ ‏خوردگی پدیده ای | ست الگتریگی . به عبارت دیگر الکترولیز‎ -۴ ‏دوردگی پدیده ای است الگنروشیعیایی.‎ -۵ ‏دوردگی تخریب پا فساداجساهی است که دررابطه با محیط‎ -7 ۰ ‏خود بدید هی آید‎ 

صفحه 4:
* خوردگی عملی است شیمیایی یا الکتروشیمیایی که بين فلزات ومحيط اطرافشان انجام هی شود وموجب فسادودگر گونی در خواص آنها می شود. 

صفحه 5:
" خسارت ناشي ازفسادزنگ زدگي وجلوگيري ازآن درآمربکا بالغ بر 10تا 15 میلیارد دلاردرسال برآوردشده است . خسارات سالیانه اشي از خورداگي درژاین بالغ بر 10 میلیارد دلاربر آورد شده است ‎o‏ " درآلمان خسارتهاي اشي از خسوردكي 45 ميليارد مارك درسال مي باشد. " سالیانه بالغ بر 52 میلیون دلار صرف خرید رادیاتنور زنگ زدن ازبین میروند. " " درآمریکا سالانه بیش از 5 

صفحه 6:
پدیده خوردگی یکی ازمعضلات تکنولوژیک جهان صنعت است . مسائل ومشکلات خوردگی نه تنها درواحدهای صنعتی گه در مواردی آززندگی روزمره نیز ملموس است . تآثیرات این پدیده درساخنمانها؛ راهها؛ وساپل نقلبه. لوله های آب. ‎GE‏ ‏و... موجب اتلاف سرمایه های هنگفتی می شود. برپایه تحقیقات انجام شده حدود ۳۳ از فولاد تولیدشده درجهان درانر خوردگی غیرقابل استفاده می گردد. بررسی هایی که درکشورهای مختلف و باروش های متف‌اوت انج‌ام گرفته نشان میدهد که هزینه وخسارت های ناشی ازخوردگی ۲ تا ۴ درصد تولیدناخالص ملی است که رقم بسیار قابل توجهی است . زیان ناشی ازخوردگی درایران نیز عداقل 7۴ در آمدناخالص ملی است که این مقدار هزینه می تواند ازخسارات ناشی از سیسل . زلزله وطوفان بیشترباشد. قابل ذگراست که هزینه خسارات خوردگی درصنعت ,درطول سالیهای جنگ کمترازهزینه های جنگی نبوده است. ‏ . 

صفحه 7:
" لزوم وجود آزدو گاند " برفراري پنانسیل | ن آندو کاند " اتصال الكتريكي ‎mens‏ ‏" وجودالکترولیت 

صفحه 8:
هنکامي که فلسزي دردرون الكتروليتي مانند آب ویاخاك مرطوب قرارگیرد پتنسیل الكتريكي بین فلز والکترولیت ايجادمي شود که باعث مبادله الکترون ودرنتبجه ایجادفرآ يندخوردگي خواهدشد . و + ‎oO‏ 0 (الکترون) + ‎(oe)‏ )( چگونگي خورده شدن آهن درخاك ی وهی ب+ ‎pil‏ آهن با از دست دادن الکترون به صورت یون مثبت درمي آید. ‎w+ + OW‏ ویر رطوبت موجوددر خاك به بون هاي مثبت ومنفي تجزیه مي شوند ( الکترولیز) ‎@et+ +001- 20),‏ 

صفحه 9:
الکترودهیدروژن درحال حاضرمبنای استاندارد برای اندازه گیری را گاز هیدروژن در نظرگرفته اند.شکل زیریک الکترودمرجع هیدروژن را نشان می دهد درحال حاضرمبنای استاندارد برای اندازه گپری را گاز هیدروژن در نظرگرفته اند.شکل زیریک الکترودمرجع هیدروژن را نشان می دهد 

صفحه 10:
لکترودهیدروژ ن بخش های اصلی این الکترود عبارتنداز: ‎-١‏ الكترودطلاى سفيد(يلاتين) ۲- محلول سولفات فلز ۳ غشاء متخلخل که‌ازتداخل مولکولی دوقسمت جلوگیری می کند, ۴ گاز هیدروژن بافشاریک اتمسفر Mat ‏الکترودآزمایش‎ گازهیدروژن بافشار فد لمشام شكل عد ‎١‏ 

صفحه 11:
چنانچه ولتاژفلزات مختلف رانسبت به الکترودگازهیدروژن اندازه گیری نماییم 1 جدولي نظیرج دول ذیل به نام ولتاژ استاندارد خواهیم داشت ولتاژاسبت به الکتروداستانداردهیدروژن در(6۳7 )66 0- 0/0 06/0 000/0 000/0 09/0 00/0 +60 +660 20/0 واكنش تبديل اتم به يون( تغييرات انرزى 1 زاد ) م و 5 و 2 و و و و 

صفحه 12:
راکژنسبت به التروداستنداردهیدروژن در( )۵5 0- واكنش تبديله اتم به يون( تغييرات انرؤى 1 زاد) « 68/8 Oa 9۳/6 Oa ‏رات‎ ‎0۹ 260 @ 60 Ou 0 Ta ۳00 Or -“PUO @e PID ™ @b WL. 

صفحه 13:
Cell)).x اگربه طورمثال دوفلزآهن ومس درداخل یک الکتسرولیت قرارگیرند بین آنها اختلاف پتانسیل بوجود می آید که مقدارآن را با ولت متسر می توان اندازه گیری کرد.این مجموعه را مى توان به عنون يك بيل تلقى كرد. چون آهن به عنوان دهنده ومس به عنوان كيرنده ان رژی می باشد بنابراین بادرنظرگرفتن مقدارولتاژا نها نسبت ببه الکترود مبنای «هیدروژن دارای اختلا ف پتانسیل خواهند بود 

صفحه 14:
این اختلا ف پتانسیسل موجب بونیزه (تبدیل به یون) شدن فلزات آهن ومس می شود یعنی الکترون هایی راکه ‎Cw! Gl‏ می دهد. یون های مس دریافشت اما مسیرحرکت این الکترون هاازطربق سیم ارتباطی در بیرون ازالکترولیت خواهسدبود.درشکل ۱-۸ مسسپرحرکت الکترون ها ومسیرجریان برق که عکس بکدیگرند مشخص شده است. از این مثال استنباط می شودکه درفلز مس درمجموع تغییری .اپجاد نمی شود وفقط به عنوان یک رابط عمل می کند 

صفحه 15:
نام گذاری التترود‌ها لا نام كذارى الكترودها ديك پیل : ۴ الکترودی که فلز آن به صورت يون درمى آيد (الكترودآهن در مثال قبل) وبون آن واردالكتروليت مى شود ند ناميده ميشود. لا الكترودى كه درفلزآن تغييرى حاصل نمى شود الکترود مس درمثال قبل) واگربه صورت يلون درايدباجذب الكترون مجددا احيامى شود(به صورت اوليه درمى ايد) کاند ناميده مى شود. 

صفحه 16:
renege ‏خواهه‎ Sen ‏دوم‎ 8 is ‏فلز‎ عمل اندازه گیری انجام می شود. درحفاظت کاتدیک مابه انواع پیل هایی برمی خوریم که با پیسل های مرسوم متفاوت هستند ولی درعمل نقش یک پیل رابازی مى كنندزيرا یک پیل از یک آندو یک کاتد والکترولیتی که آنهارادربرگرفته تشکیل شده ودرطبيعت ازاين كونه بيل ها فراوان یافت می شودکه ما.درلینجا به پیل هایی که درآزمایشگاه می‌توان تهیه نمود اشاره می کنیم. کات میم 

صفحه 17:
انواع پیل های آزمایشگاضی لا الف - پیل های با الکترودهای غیرهم نام مانند الکترودهای مس و ان که درمنال های قبلی توضیح داده شد. آلا ب - پیل های با الکترود هم نام شامل: 8 پیل های غلظتی نمکی پیل های غلظتی اختلاف دمشی © پیل های با اختلاف دما 

صفحه 18:
انواع پیل های با الکترود هم نام ‎١‏ - بيل هاى خلظتى نمكى :دراين بيل ها همان گونه که درشگل زبرپیداست هرکدام ‎ ‎ ‎ ‎ 

صفحه 19:
انواع پیل های با الکترود هم نام ۲- پیل های غلظتی اختلاف دمشی: چنانچه دوالکترودآهن درداخل محلول و۳90 رقیق قراردا ده شوندودریک قسمت با دمیدن هواءاکسیژن وارد محلول مي نماییم ودرقسمت دیگربا دمسید ن گازازت . اکسیژن گیری کنیم دراین صورت قسمتی را که اکسیژن وارذكرده ايم كاتد والكترودقسمتى راكه ارت وأرد كردم ايك ند خواهدشد. 

صفحه 20:
انواع پیل های با الکترود هم نام - پیل ‎cla‏ با اختلاف دما: درمورد پیل های بااختلاف دما می توان به آزمایش زیراشاره نمود.دراین پیل الکترودی که درمحلسسول داغ قراردارد آندوالکتروددیگ رکه درمحلول سرد ‎ae‏ 5 آندت ‎ar‏ Fe Fe ‏کلرورسدیم رقیق‎ 40 200 ‎a‏ سرد ‏شکل ۱-۱۲ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 

صفحه 21:
پیل های طبیعی درشکل زیرلولهفولادی که درزیرخاک دفن شده ازمسیری با عبوراز منطقه شنی وخاک رس تشکیل یک پیل داده است . ولت متر ‎ae‏ تسیچ نس سوئقات مين ov ‏سطح زمين‎ مین" گفزدگی دراگ تظفوت ناهیت:و‌جخس عاف 

صفحه 22:
دراین شکل لوله فولادی مدفون. درمسیرخودباعبورازداخل بتون و خاک رس تشکیل یک یبیل راداده است. 37 0.5 |تعتروسرجع مس سوئقت مين ولت متر 2 03 02۷ ‎a 2 +‏ # 4 سطح زمين 34 3 خاک weal ۱۱ ۷۵ ۷ ۰ لوله ای که قسمتی از آن با سیمان پوشانده شده است 

صفحه 23:
پیل های طبیعی دراین شکل ازجوشکاری لوله نوبایک لوله کهنه وفرسوده درزیسرخاک یک پیل خوردگی تشكيل شده است. .— 

صفحه 24:
دراین شکل ازانصال یک شپربرنجی به یک لوله فولادی ازجنس کربن استیلیک پیل بوجود آمده که دراین پل رطوبت هوا نقش الکترولیت را بازی می کند. 

صفحه 25:
باتوجه به جدول ولتاژاستاندارد (2۳) فلزات وتفاوت ولتاژآنها اگر دوفلزانتخابی ازاین جدول درداخل یک الکترولیت قرارداده شون د تشکیل یک پیل راخواهند داد . لا دریک پیل الکترودها را به شرح زيرنام گذاری می کنیم : 8 الکترودی را که فلزآن بصورت یون درآید آند نامیده می شود . @ الکترودی راکه درفلزآن تغیبری حاصل نمی شودواگربصورت یون درآید با جذب الکترون مجددا احیاء می شود کاتدنامیده می شود. یک پیل از يك آندویک کاتد والکترولیتی که آنهارادربرمی گیرد. تشکیل می شود . درطبیعت پیل های بیشماری وجودداردکه ما می توانیم مشابه آنها را درآزمایشگاه بسازيم .