صفحه 1:
صفحه 2:
fee
آلومینیوم
استاد
۳
تهیه کننده
IRR KK
صفحه 3:
تار بخجه کشف آالوميذ 5
APSE, Meh, vee به ألومينيوم حالص اعتقاد
داشت .(لاتين :مسا -4). اما اين فلز دو سال بيشتر
بوسيله "هانس كريستين ارستد" شيميدان و فيزيكدان
دانماركى بدست آمد. در روم و يونان باستان اين فلز را
بعنوان ثابت کننده رنگ در رنگرزی و نیز بعنوان بند
آورنده خون در زخمها بکار میبردند و هنوز هم بعنوان
داروی بند آورنده خون مورد استفاده است. در سال
1 , "گوینون دموروو/ قلشنهاد زد تا مس4 را آلوسین
(#-) بنامند. ۱
صفحه 4:
. ی ee
اگر چه Ot . یک عنصر فراوان در پوسته
زمین است(9۵18) , این عنصر در حالت آزاد
خود بسیار نادر است و زمانی یک فلز گرانبها
و ارزشمندتر از طلا به حساب میآمد.
فابرايج , بعنوان فلزی صنعتی اخیراً مورد
توجه قرار كرفته و در مقياسهاى تجارى تنها
بیش از 0 سال است كه مورد استفاده
است. در ابتدا که اين فلز کشف شد. جدا
کردن آن از سنگها بسیار مشکل بود و چون
الومينيوم زعمن بصورت ASF بود.
i ترين فلز از نظر تهيه به شمار
صفحه 5:
از ابداع یک روش آسان برای استخراج آن در سال
9 , قیمت آن رو به کاهش گذاشت و سقوط
کرد. تهیه مجدد این فلز از قطعات اسقاط (از
آلومینیوم شد. بازیافت آلومینیوم موضوع تازه ای
نیست, بلکه از قرن نوزدهم یک روش رایج برای
اين كار وجود داشت. با اينهمه تا اواخر دهه 60 اين
بك كار كم منفعتى بود تا زمانيكه بازيافت قوطيهاى
آلومينيومى آشاميدنيها بالاخره بازيافت اين فلز را
د توجه قرار داد. منابع بازيافت آلومينيوم
ot Le 51 مهار ی و ها و ها اه مر رت
صفحه 6:
ویزگیهای قابل نوجه
آلومینیوم , فلزی نرم و سبک , اما قوی است, با
ظاهری نقرهای - خاکستری مات و لایه نازک
اکسیداسیون که در اثر برخورد با هوا در سطح
دن تشکیل می شود از زنگ خوردگی بیشتر
جلوكيرى مىكند. وزن آلومينيوم تقريبأ یک سوم
فولاد یا مس است. چکش خوار , انعطاف پذیر و
به راحتی خم میشود. همچنین بسیار باتوام و
مقاوم در برابر زنگ خوردگی است. بعلاوه , اين
عنصر غير مغناطيد j
جكش خوار و شش
صفحه 7:
چه از نظر کیفیت و چه از نظر ارزش . آلومینیوم
کاربردیترین فلز بعد از آهن است و تقریباً در تمامی
بخشهای صنعت دارای اهمیت میباشد. آلومینیوم
خالص , نرم و ضعیف است, اما میتواند آلیاژهایی را با
مقادیر کمی از مس , منیزیوم , منگنز , سیلیکون و
دیگر عناصر بوجود آورد که اين آلیاژها ویژگیهای مفید
گوناگونی دارند. اين آلیاژها اجزای مهم هواپیماها و
راکتها را میسازند. وقتی آلومینیوم را در خلاء تبخیر
کنند, پوششی تشکیل میدهد که هم نور مرئی و هم
گرمای تابشی را منعکس میکند. این پوششها لایه
رک اکسید آلومینیوم محافظ را بوجود میآورند که
نند پوششهای نقره خاصیت خود ۳ از درست
ی نج بل له ور
صفحه 8:
برخی از کاربردهای فراوان آلومینیوم عبارتند
از
ان
“حمل بن نقل ( اتومبیلها , هواپیماها ,
کامیونها , کشتیها , ناوگانهای دریایی , راه
؟بستهبندی ( قوطیها , فویل و... )
*ساختمان ( درب , پنجره , دیوار پوشها و ... )
*کالاهای با دوام مصرف کننده ( وسایل برقی
خانگی , وسایل آشپزخانه , ... )
ط انتقال الکتریکی ( بهعلت وزن سبک
جه هدايت الكتركى 7 تنها ۶۵60 هدایت
۸ a7 ۱
اا ح
صفحه 9:
آلومینیوم یک فلز واکنشگر است و نمیتواند از سنگ
معدن خود بوکسیت (60) ) بوسیله کاهش با کربن
جدا شود. در عوض روش جداسازی این فلز از طریق
الکترولیز است. (اين فلز در محلول اکسیده شده ,
سپس بصورت فلز خالص جدا میشود.) لذا جهت این
کار , سنگ معدن بايد درون یک مایع قرار بگیرد. اما
بوکسیت دارای نقطه ذوب بالایی است [2000 درجه
سانتیگراد) که تامین این مقدار انرئٍی از نظر اقتصادی
مقرون به صرفه نیست.
برای سالهای زیادی بوکسیت را در فلورید سدیم و
آلومینیوم مذاب قرار میدادند و نقطه ذوب آن تا
0ودرجه سانتیگراد کاهش مییافت. اما امیوزه
مخلوط مصنوعی ازآلومینیوم , سدیم و فلوئورید
سم ule. یگزین فلورید سدیم و آلومینیوم شده است.
ین فرایند هنوز مستلزم انرزي بسيار زياد است و
یت ها یا ی رای
صفحه 10:
دو کربن هستند. وقتی سنگ معدن در حالت مذاب است,
یونهای آن آزادانه حرکت میکنند. واکنش در کاتد منفی
اینگونه است:
Ot + Op ----> Of
در اینجا یون آلومینیوم در حالت کاهش است(الکترونها
میرود و خارج میشود.
آند مثبت , اکسیژن بوکسیت را اکسیده میکند که بعد از
آن با الکترود کربنی واکنش کرده تا تولید دیاکسید کربن
نماید.
این کاتد باید عوض شود. چون اغلب تبدیل به دیاکسید
ن میشود. بر خلاف هزینه الکترولیز . آلومینیوم
فلزی , ارزان با کاربرد وسیع است. امروزه آلومینیوم را