استوکیومتری

استوکیومتری

اسلاید 1: استوکیومتریk

اسلاید 2: اطلاعات مختصری راجع به معادله شیمیاییضریب ها در معادله در حالت تعادل نشان دهنده:تعداد مولکول ها و یا تعداد اتم ها و واحد های سازنده مولکول ها و یون ها است.تعداد مول مواد است.2 H2 + O2  2 H2O2 molecules2 molecules1 molecules2 moles1 mole2 moles

اسلاید 3: اطلاعات مختصری راجع به معادله شیمیاییدر صنعت ،آسپرین به شیوه زیر تولید می شود.C7H6O3 + C4H6O3  C9H8O4 + HC2H3O2سالیسیلیک اسیداستیک انیدریداستیلسالیسیلیک اسیداستیک اسیدشیمیدان ها برای تولید صنعتی محصولاتی مانند آسپیرین به دنبال واکنش هایی هستند که واکنش دهنده های آن موادی ارزان باشند و فرآورده های جنبی ( ماننداستیک اسید در واکنش )بالاکمتری تولید کنند تا ارزش اقتصادی بالایی ایجاد کنند.

اسلاید 4: اطلاعات مختصری راجع به معادله شیمیاییضرایب موجود در یک معادله ی موازنه شده می تواند برای ارتباط تعداد مول های هر ماده درگیر در واکنش استفاده شوند. نسبت های مولیmol واکنش دهنده mol واکنش دهنده mol فرآوردهmol واکنش دهندهmol فرآورده mol فرآورده

اسلاید 5: 3 رابطه ی مولی مختلف(و برعکس آن ها) که می توان نوشت عبارت اند از:1 mol N21 mol N23 mol H23 mol H22 mol NH32 mole NH3نسبت های مولی در یک معادله شیمیاییدر واکنش:N2 + 3 H2  2 NH3

اسلاید 6: نسبت های مولی در یک معادله شیمیایی عوامل تبدیل= نسبت های مولیاز نسبت های مولی چه چیز هایی را می توانیم بیابیممول های محصولی که می تواند از تعداد معینی از مول های واکنش دهنده تشکیل شود.چه تعداد مول واکنش دهنده برای تشکیل تعداد معینی از محصول مورد نیاز است.مول های واکنش دهنده ها نیاز به واکنش کامل با یکدیگر دارند.(واکنش دهنده محدود کننده و اضافه)