ترمودینامیک (جلسه دوازدهم)

صفحه 1:


صفحه 2:
تر مودبنامیک (جلسه دوازدهم) 

صفحه 3:
قانون سوم ترمودینامیک 

صفحه 4:
ال و مر بت 0 ee tee eet oe rere peer rl ‏نتيجه : از آنجا كه تمام مولكولها در شبكه هاى بلورى در يك‎ ‏كريستال در تعادل كامل هستند و هيج كونه تغيير و جابه جايى ندارند‎ Se SO I aR ae ‏ا ات‎ - هر چیزی در جای خودش است 1 - هيج حركت مولكولى وجود ندارد. .68 

صفحه 5:
سرمايش 1 FT RL re ear غیر مغناطیس کردن آدیاباتیک اجسام نیز باعث کاهش دما ‎See geese) cr‏ یزیر 

صفحه 6:
prs cule 4 9 EXolndgo S Pow fol gb: 14s دسترسى به صفر مطلق لندازه كيرى ل ات ا ا ل 1 

صفحه 7:
اش ‎(/K)‏ 0 1 ۳۹ Rom Wn 0 METS Iha-)) 

صفحه 8:


صفحه 9:
+ ‏ی‎ ed ted a 

صفحه 10:
re toe ee Lele 

صفحه 11:
ار ‎dee‏ ‏كه تمام روابط توابع حالت در حالت تعادل را ميتوان از آنها استخراج نمود. اين شش معادلهاصلى عبارتند| dU = 105-5017 H=U+PV U-TS 

صفحه 12:


صفحه 13:


صفحه 14:
به همين ترتيب داريم: 

صفحه 15:
دو معادله كيبس دبكر از تعريف توابع كيس و 

صفحه 16:
بنابراين براى سيستمهاى بسته و در حال تعادل و کار فشار - حجم داریم: 5 tou Leal, 

صفحه 17:


صفحه 18:
‎Rad a‏ ات ل ل لل داریم: ‎ 

صفحه 19:
2 av J oT ۳ |Z ‏ا + يب > اقم‎ av), (as ‏,م2‎ 5 a 12 0 oS)y lop}, \éS), = 4 oH = U4 py ‏وه‎ 2p ‏وم‎ av ) ۸4 < )- 2۷ 7 ‏رامع‎ ‎Gm ners OVir \OT)y ‏م1631 م۱60۱‎ ۱ 1. ۵0 < 105 - ‏ا اهم‎ ‏ا‎ 6 a: 2. dH = TdS + Vdp”"*| > vray ‏مه ردنر‎ | dxe 2| dy 5 ax), | ay], 8. dA = -SdT- pd¥ew) = 4. dG = -SdT + Vap~* 

صفحه 20:


صفحه 21:


صفحه 22:


صفحه 23:
‎abe‏ سس ون = ‎X‏ داریم: ۴ ‎ 

صفحه 24:


صفحه 25:
وابستگی توابع حالت به کمیتهای مختلف: Pepa Oa C77 re nenice ‏توابع‎ ee ‏سیستم که عبارت از ۳,۷,۲ هستند در شرایط مختلف»‎ 0 rr ere Fr peg ee le omer a eas a ‏برخی کمیتهایی را که قابل اندازه گیری مستقیم نیستند را‎ fart 

صفحه 26:


صفحه 27:
0 ‏م‎ ‎ob ۲ =T (yy -P=21 -P oT B 

صفحه 28:
dH ‏نت۳۳ 1 ح( د یت‎ 8 dP oT 2 AH =|V ۸-7 \dP + [CpdT au = (2, av + ) aT - |] 0 013 +] ‏قم‎ —P)dV 9 5 oT ds =(=)pdT +(—)p dp = ar ‏مهم‎ ‎01 op 01 - ) 25 ‏ام 07 م(‎ aT ‏برك‎ ۲ + 7 1 or or” T 

صفحه 29:
و 2۳ =I op +V =-oT +V =V (\-a) 

صفحه 30:
oT ‏ره 7 زار‎ = Vy = wr =U Var)= (a ~) P ۳ 0 eV 65-6; 4S aPC S p-Cy =IG pr +P GPP 

صفحه 31:


1 ترمودینامیک (جلسه دوازدهم) قانون سوم ترموديناميک اصل سوم ترمودینامیک آنتروپی هر جسم خالص ساده یا مرکب به شکل بلور کامل در صفر مطلق صفر است. نتیج ه :از آنج ا ک ه تمام مولکوله ا در شبک ه های بلوری در یک کریستال در تعادل کامل هستند و هیچ گونه تغییر و جابه جایی ندارند ،می توان گفت در صفر مطلق نظم کامل برقرار است . هر چیزی در جای خودش است -هیچ حرکت مولکولی وجود ندارد. سرمايش توجه :انبساط آدیاباتیک گازها باعث کاهش دما می شود. غیر مغناطیس کردن آدیاباتیک اجسام نيز باعث کاهش دما می شود( .اثر مگنتوکالريک يا )MCE نکته : 1طبق اصل سوم ترمودینامیک و به علت عدم دسترسی به صفر مطلق اندازه گیری CPدر این دما امکان پذیر نیست. نکته : 2در صفر مطلق آنتروپی به سمت صفر میل می کند . منحنی آنتروپی گاز مایع جامد ‏S )(qrev/T )(J/K تبخیر  ذوب 0 دما()K 0 (°Sآنتروپی مطلق) برای هر ماده قابل محاسبه است CP  جامد H inf usion S S T  S 0  dT   0 T T inf usion   T جوشC  l  T Hvaporizat ion CP  بخار P  dT T ذوبT dT  Tvaporizat ion Tجوش T   Tذوب   خواص ترموديناميکی سياالت :معادالت بنيادی گيبس du Tds  Pdv dh Tds  vdP روابط ترموديناميكي :ترموديناميك،داراي شش رابطه اصلي است كه تمام رواب ط تواب ع حال ت در حال ت تعادل را ميتوان از آنه ا اس تخراج نمود .اين ش ش معادل ه اص لي عبارتن د از: dUTdS PdV  U   U  dU   dS   dV  S  V  V  S  U    T  S  V  U     P  V  S به همين ترتيب داريم: دو معادله گيبس ديگر از تعريف توابع گيبس و :همهولتز بدست می آيد a u  Ts da du  T ds  sdT da  sdT  P dv g h  Ts dg dh  T ds  sdT dg  sdT  vdP بنابراين برای سیستمهای بسته و در حال تعادل و کار فشار -حجم داريم: روابط گيبس: ‏dUTdS PdV ‏dHTdS VdP ‏dA PdV SdT ‏dGVdP SdT )z = z(x,y , y, z *يکی *ينام *صت*رمود *وا :xخ با توجه به پیوستگی خواص فيزيکی و مشتق پذيری آنها داريم: DU = q + w (b) DS = q rev/T (c) H = U + pV (d) A = U – TS (e) G = H - TS (a) 1.  T    p        V  S  S  V 2.  T   V       p  S  S  p 3.  S   p       V  T  T  V  S  4.  V        T  p  p  T 1. dU = TdS – pdV (a) (b) 2. dH = TdS + Vdp (a) (b) (c) 3. dA = -SdT - pdV  z   z  Mdx Ndydz  dx   dy  x  y  y  x (a) (b) (d) 4. dG = -SdT + Vdp (a) (b) (e)  M   N       y  x  y  x V A G U S T H P روابط ماکسول با تغيير عبارت به شکل ) x = x(y,zداريم: وابستگي توابع حالت به كميتهاي مختلف: ‏ بررس'ي وابس'تگي تواب'ع حال'ت U, H,G,A,Sب'ه متغيرهاي س'يستم كه عبارت از P,V,Tهس'تند در شرايط مختل'ف، بس''يار حائ''ز اهمي''ت ميباشد .زيرا ميتوان ب''ه س''ادگي مقدار برخ'ي كميتهايي را كه قاب'ل اندازه گيري مس'تقيم نيستند را يافت. ثابت کنيد: ثابت کنيد: همچنين داريم: