ترمودینامیک (جلسه هشتم)

صفحه 1:


صفحه 2:
تر مود بنامیک (جلسه هشتم) 

صفحه 3:
۱ Waenr elle Cleo ben OE serge Tore oe) gee CRE CHIME pon CECI] 

صفحه 4:
و تاسون به معنای كرم جر کار در ؛ عمل 7 حل كر و قر قح تراك او درجي در قلق أن 5 می شود. گاز کامل دارای ضریب ژول تامسون صفر و گاز ات مريب ز تامسون صفر و كاز هاى حقيقى ضريب عددى ی ‎ee‏ اعمالی ب رگا است. 

صفحه 5:
دماى واروتكى : دمايى كه در مرز منحنى قرار كرفته ودر آنن دما ضريب رول تامسون ‎Tee tenon e eS‏ كميت هاى ”11,1 و '1) متغير هاى سيستم در محاسبه ضريب زول تامسون لذا داريم : ۳ اج (OT) ‏ایر‎ =1 P oH oP 

صفحه 6:
Fig, 3a Points of equal enthalpy Fig. 3b Isenthalpic curves and the enthalpy. inversion curve, 

صفحه 7:
قانون دوم تزمودینامیک (ادامه) 

صفحه 8:
قانون دوم منجر به نامساوى زير ميشود: < 1 th rev Nin = | 1th =11 th, rev 

صفحه 9:
۲-منبع گرم بادماى 

صفحه 10:
060 دما بالا 10 قرار میگیرد. * گاز به مقدار 0 | گرما جذب و به مقدار ولا در بالارفتن پیستون 5-7 انجام 5358 

صفحه 11:
00 محیط مبادله نمیشود. ‎pee ae ""‏ مى يابد. ‎ial‏ مقدار ع و// کار ‏لس میدهد. ‎ 

صفحه 12:
ب گاز درتماس با منبع ۷ ‎Pe‏ ‏قرار میگیرد. وحم ‎Isothermal‏ compression Pere ‏ل‎ sa ‏انجام‎ 1-000 50 

صفحه 13:
creme oi ۳ ir |W as se) Sea ‏یابد.‎ ‏به مقدار ع ۷/۷ کار بر روی‎ ۴ گاز انجام ميشود. 

صفحه 14:
* کاری که بوسیله موتور اف ۱ سطح محصور نمودار نشان 0 " براى سيكل كامل كار ‎ec lad‏ ل ا كا ف ل ‎prev CO‏ لها ب © -/9! متام 10 © © 

صفحه 15:
اكد 

صفحه 16:
فرم انتكرالى سيكل a 

صفحه 17:
ato F 39590 Shy bow Sf Sal | Se 

صفحه 18:
انتكرال سيكلى موتور كرمايى 0 

صفحه 19:
انتكرال سيكلى براى موتور كرمايى بركشت نايذير ‎res)‏ ا ‎Cy‏ ا الل براى فرايند بركشت نايذير ‎by‏ ان 

صفحه 20:
انتكرال سيكلى براى يخجال بركشت نايذير نميتوان تساوى سمت ‎ve‏ را ۱ برای فرایند بر کشت ناپذیر ۱ ءاستفاده کرد 2 

صفحه 21:
موتور گرمایی يخجال 

صفحه 22:
‎a‏ نمودار ۳۷ در سمت چپ ‎wwf O48 0Sfd QL‏ ‎Adiabatic ‏يك موتور احتراق داخلى‎ LJ ‎processes ‏تقریبا سیکل اتو را طی می ‎ 

صفحه 23:
موتور بنزينى معمولى 

صفحه 24:
لآو لاتابع حا لهستندومقنا رآ نهابستكىه حا للبتدليوو لنتهايى سيستودارد. 0 ‎SC ean on‏ ا ا ل ل ا 300 ‏بنابراين 

صفحه 25:
مراحل سيكل بركشت يذيركارنودريكك سيلندر: ١-انبساط‏ ايزوتوم »دردماى 1 ۱ ۱ 

صفحه 26:
مرحله ایزوترم انبساط: 

صفحه 27:


صفحه 28:
: گرمای جذب شده توسط سیستم از چشمه گرمایی ‏ در جريان انبساط در دماى ثابت . ES ene eS EC Se 9 جذب شده در دمای بالاتر که به کار تبدیل شده محاسیه : 

صفحه 29:
با در نظر گرفتن برگشت پذیر بودن سیکل مراحل انجام شده » کار ماس كار ماك ب الست 

صفحه 30:
ل رو داراى راندمانى بز ركتر از واحد . يعنى بازده يخجال : 

صفحه 31:
آنتروپی 

صفحه 32:
انترويى- يك تابع حالت جديد aa کارت یر در سیکل برکشت پذیر ماشین کارئو : 

صفحه 33:
ا ا ا ا ‎Crore‏ 1۱ بر اساس اصل بركشت يذيرى , هر مرحله سیکل می تواند به سيكل هاى كارنو بى نهايت كوجىك زیر معتبر است . 

صفحه 34:
تشکیل یک سیستم بسته رابطه زیر را می دهد که /( و در نتيجه 05-0 00 5 ا 0 1022 تعداد بسيار زياد سيكل كارنو تبديل كرد در نتيجه ‎ey y)‏ ل ا ‎DUCE Spee CSTE Cat MES‏ ‎Bert‏ است 99 معادله فوق از | تابع ‎wu Go oll‏ » 

صفحه 35:
چنین تایع حالتی را پا علامت 5 نشان و به آن تايع آنترويى كويند. داريم 00 ‎Bs!‏ باشد بايد در كنار ©0 علامت ركشت بذير نوشته شود زيرا اككر 00 بركشت يذير بباشد ‎ 

صفحه 36:
با توجه به اينكه مراحل ت ‏ 1 همان نقطه اى كه اغاز مى شود به همان | عبارت است از مقدار كامل انرزى حرارتى مبادله شده. 

صفحه 37:
سبه عدم تساوی ۳ نامساوى كلوزيوس با توجه به اینکه راندمان يا بازده هر برگشت ‎an‏ سیکل بر؟ ‎mar PSE pee Geter OSD ert] MWe Eee LEERY)‏ 

صفحه 38:
00 001000 پا تفسیم یک سیکل کلی به مراحل کوچک برگشت توان نامساوی کلوزیوس را نوشت : 

صفحه 39:
1 5 جون آترویی تابع حالت ار ۱ مربوط به تحول یک سیستم فقط به حالت ابتدایی 9 2 سيستم وابسته بوده و مستقل از راه rey oa ‏شده ؛ استر موضوع در‎ ye 

صفحه 40:
[Cpe rem ruc pe mcentet ‏پ‎ neg 1 PRA SU IEC CITIES Try در سيستم بركشت يذير منفرد يا ايزوله تغييرات | ودر سه ‎RAST Seer any)‏ ناپذیر منفرد يا ایزوله مقدار كرما صفر ولى انتروبى افزايش مى يابد . 

صفحه 41:
ک‌ این اصل با نا مساوی 1 ‎UlSol‏ پذیر است ۰ a 

صفحه 42:
با توجه به شکل: 5 در یک سیستم مجرد تنها مرحله انجام ناپذیر آنست كه آنترویی منفی باشد. Orr ee ‏ل‎ <a TST) 5 Serpe et ‏دوم‎ dol ‏طبق‎ 

صفحه 43:
در مورد تابع فوق می توان گفت : 1117 2121221010111 جهان آفرينش | .يك مرحله بركشت نايذير , آنترويى جهان افزايش مى , آنترویی جهان هرگز کم نمی شود. Powe) PP Cat PC SPEC eye faye mopetar ie 4 ۳ ‏و باشد‎ cul 

صفحه 44:
مجموع جبری انتروپی سیستم , یعنی و انترويى محیط یا ويا: سل مقدار کاهش آنتروپی یک سیستم باز که با یک افزايش جبران ‎os Lb cowl ly délo> cowl osu‏ 

صفحه 45:
0 ‏تغييرات انرزى‎ 0 re a Se) 1 ‏تحول ایزوترم صفر است .(قانون ژول)‎ 

صفحه 46:
روش محاسبه کار 52 يذير انجام شده در اثر انبساط ایزوترم یک مول گاز کامل : ‎a‏ روش محاسبه تغییرات آنترویی مربوط به ‎eee Serer] errr]‏ رك واحد انتروپی: 

صفحه 47:
اگر انبساط ایزوترم مربوط به « مول از گاز کامل باشد کار انجام شده و همچنین گرمای مبادله شده « برابر است با : ‎ate‏ ا ال ا ا ا ا 0 

صفحه 48:
پیی به عنوان تابعی از دو متغیر دما و حجم اكر آنترويى را تابعى از دو متغير دما و حجم بدانيم ‎VW! JolS Juwil ao‏ » ا ل 000 

صفحه 49:
ال 

صفحه 50:
اگر فرايند 2 انجام گیرد آنگاه رابطه فوق برابر صفر مى شود . 

صفحه 51:


صفحه 52:
۳0 گاز غیر ایده آل (گاز 0 كاز ايده آل : 

صفحه 53:
a ‏مرحله بركشت نايذير‎ SG 59 cg pil 5 glade I. cul cde gab gtd O92 00 دو حالت ابتدایی و انتهایی در یک مرحله بر ت پذیر و بر کشت ناپذیر یکی انست 

صفحه 54:
براى محاسبه تغييرات ت آنتروبى در مرحله ا ال 0 ‎v‏ ا 200 انجام واكنش خودبخودى در يى سيستم منزوى ال ل 2 ا 

صفحه 55:
ا ا لت له انواع تغییر حالت جسم خالص: ‎.١‏ تغيير آلوترويى : تبديل يكك جسم جامد در دماى مشخصى از يكك حالت متبلور با ساختمان بلورى مشخص به يكك حالت متبلور ديكر مثلا؛ تبديل كو كرد اورتورمبيكك به كو كرد من وكلينيك . 0 ‏ا‎ ‏ا‎ Bp Fen ne eee eer 

صفحه 56:
۱ ور سيم گرم کردن جسم خالصی که دارای حالت کریستالی و در دماى طفر ‎Pree nea reenter nee one es‏ ‎RS RON Perera car coer rps‏ تغییر حالت در نقطه ذوب مربوط به تغییر حالت جامد به مایع است. 

صفحه 57:
با گرم شدن جسم در حالت مایع آنتروپی آن تا رسیدن به نقطه جویل- تس سب در نقطه جوش آنتروپی مربوط به تغییر حالت مایع به بخار است تا ‎lone See yA ew CEE Toned)‏ 

صفحه 58:
به خاطر داشته باشید که: 

صفحه 59:
| ۱ 5 نظريه يوك در رابطه با كاهش دما: غير مغناطيس كردن آدياباتيكك اجسام جهت كاهش دما نكته١‏ : طبق اصل سوم ترمود يناميكك و به علت عدم دسترسى به صفر )7 ا ل 0 0 Rete ae rer PT 1 en ee 

صفحه 60:
Oe ee eed eee ee ane at oe nell ‏مطلق صفر است.‎ نتیجه : از آنجا که تمام مولکولها در شبکه های بلوری و محل برخورد ‎ROSE ee CBP I eae Ee‏ ل ‎en‏ ‏و جابه جايى ندارند » مى توان كفت در صفر مطلق نظم كامل برقرار رت 

صفحه 61:
1۱ Be. cael eS Se Lied eel ee) استاندارد . ۳ 

صفحه 62:
«lily