ترمودینامیک (جلسه یازدهم)

صفحه 1:


صفحه 2:
رل (جلسه یازدهم) 

صفحه 3:
قانون سوم ترمودینامیک 

صفحه 4:
ال و مر بت 0 ee tee eet oe rere peer rl ‏نتيجه : از آنجا كه تمام مولكولها در شبكه هاى بلورى در يك‎ ‏كريستال در تعادل كامل هستند و هيج كونه تغيير و جابه جايى ندارند‎ Se SO I aR ae ‏ا ات‎ - هر چیزی در جای خودش است 1 - هيج حركت مولكولى وجود ندارد. .68 

صفحه 5:
سرمايش 1 FT RL re ear غیر مغناطیس کردن آدیاباتیک اجسام نیز باعث کاهش دما عن 

صفحه 6:
prs cule 4 9 EXolndgo S Pow fol gb: 14s دسترسى به صفر مطلق لندازه كيرى ل ات ا ا ل 1 

صفحه 7:
اش ‎(/K)‏ 0 1 ۳۹ Rom Wn 0 METS Iha-)) 

صفحه 8:


صفحه 9:
+ ‏ی‎ ed ted a 

صفحه 10:


صفحه 11:
( ane ‏د ج62‎ Ee ‏ج62‎ ‎= = = and = = —— ey Oxy ‏و عه‎ vex 

صفحه 12:
‎Rad a‏ ات ل ل لل ‏داریم: ‎ 

صفحه 13:
معادلات كيبس: ‎Pdv‏ ه10[ دين ‎١‏ ‎dh=Tds+ vdP‏ 

صفحه 14:
دو معادله گیبس دب ر از تعریف توابع گیبس و تت ا 17 Fs ‏وی‎ Tds- saT - saT- Pav a ca 2 272 و2 ح وع ‎Tas- saT‏ -ع 77 ح وأ 7 ۷7 + 7 > << 

صفحه 15:
بنابراین برای سیستمهای بسته و در حال تعادل لاك 5 

صفحه 16:
2 av J oT ۳ |Z ‏ا + يب > اقم‎ av), (as ‏,م2‎ 5 a 12 0 oS)y lop}, \éS), = 4 oH = U4 py ‏وه‎ 2p ‏وم‎ av ) ۸4 < )- 2۷ 7 ‏رامع‎ ‎Gm ners OVir \OT)y ‏م1631 م۱60۱‎ ۱ 1. ۵0 < 105 - ‏ا اهم‎ ‏ا‎ 6 a: 2. dH = TdS + Vdp”"*| > vray ‏مه ردنر‎ | dxe 2| dy 5 ax), | ay], 8. dA = -SdT- pd¥ew) = 4. dG = -SdT + Vap~* 

صفحه 17:


صفحه 18:
لسن دا بخ | جر قسس شم مایم ‎é|&‏ 2 2۱8 ما ۱ | 1 1 ale SIS ‏خی سب عم مسر‎ Sle SIS Ze el8 سس سلوة سبةة _ سه 

صفحه 19:
‎abe‏ سس ون = ‎X‏ داریم: ۴ ‎ 

صفحه 20:


1 ترمودینامیک (جلسه يازدهم) قانون سوم ترموديناميک اصل سوم ترمودینامیک آنتروپی هر جسم خالص ساده یا مرکب به شکل بلور کامل در صفر مطلق صفر است. نتیج ه :از آنج ا ک ه تمام مولکوله ا در شبک ه های بلوری در یک کریستال در تعادل کامل هستند و هیچ گونه تغییر و جابه جایی ندارند ،می توان گفت در صفر مطلق نظم کامل برقرار است . هر چیزی در جای خودش است -هیچ حرکت مولکولی وجود ندارد. سرمايش توجه :انبساط آدیاباتیک گازها باعث کاهش دما می شود. غیر مغناطیس کردن آدیاباتیک اجسام نيز باعث کاهش دما می شود( .اثر ماگنتوکالريک يا )MCE نکته : 1طبق اصل سوم ترمودینامیک و به علت عدم دسترسی به صفر مطلق اندازه گیری CPدر این دما امکان پذیر نیست. نکته : 2در صفر مطلق آنتروپی به سمت صفر میل می کند . منحنی آنتروپی گاز مایع جامد ‏S )(qrev/T )(J/K تبخیر  ذوب 0 دما()K 0 (°Sآنتروپی مطلق) برای هر ماده قابل محاسبه است CP  جامد H inf usion S S T  S 0  dT   0 T T inf usion   T جوشC  l  T Hvaporizat ion CP  بخار P  dT T ذوبT dT  Tvaporizat ion Tجوش T   Tذوب   خواص ترموديناميکی سياالت  U   U  dU   dS   dV  S  V  V  S  U    T  S  V  U     P  V  S )z = z(x,y , y, z "يکی "ينام "صت"رمود "وا :xخ با توجه به پیوستگی خواص فيزيکی و مشتق پذيری آنها داريم: :معادالت گيبس du Tds  Pdv dh Tds  vdP دو معادله گيبس ديگر از تعريف توابع گيبس و :همهولتز بدست می آيد a u  Ts da du  T ds  sdT da  sdT  P dv g h  Ts dg dh  T ds  sdT dg  sdT  vdP بنابراين برای سیستمهای بسته و در حال تعادل داريم: dUTdS PdV dHTdS VdP dA PdV SdT dGVdP SdT DU = q + w (b) DS = q rev/T (c) H = U + pV (d) A = U – TS (e) G = H - TS (a) 1.  T    p        V  S  S  V 2.  T   V       p  S  S  p 3.  S   p       V  T  T  V  S  4.  V        T  p  p  T 1. dU = TdS – pdV (a) (b) 2. dH = TdS + Vdp (a) (b) (c) 3. dA = -SdT - pdV  z   z  Mdx Ndydz  dx   dy  x  y  y  x (a) (b) (d) 4. dG = -SdT + Vdp (a) (b) (e)  M   N       y  x  y  x V A G U S T H P روابط ماکسول با تغيير عبارت به شکل ) x = x(y,zداريم: