متابوليسم و بيوانرژتيک

صفحه 1:
BCS ire كروه بيوشيمى دانشكاه علوم بزشكى قزوين 

صفحه 2:
* مسيرهاى كاتابوليسمى * مسيرهاى آنابوليسمى *مسیر‌های آمنیپاتیک 

صفحه 3:
‎(onsen‏ 09 رو همع ‎nutrients molecules‏ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎Proteins ‎Carbohydrates Polysaccharides Fats Lipids Proteins ‎Nucleic acids ‎Anabolism ‎(۱ ۵۹۵ molecules ‎Amino acids ‎Sugars ‎Fatty acids ‎Nitrogenous ‎bases 

صفحه 4:
منبع کربن ‎٠‏ موجودات اتوتروف ‎٠‏ موجودات هتروتروف 

صفحه 5:


صفحه 6:
500 بیوانرژتیک مطالعه تغییرات اذژی در واکنشهای بیوشیمیایی است 

صفحه 7:
*در بيوانرژتيك تنها به انرژزي حالت *بيوانرژتيك به چگونگي انجام واکنش (مکانیسم واکنش) و زمان لازم براي انجام واکنش اشاره نمی>: 

صفحه 8:
ترموديناميك ترموديناميك در ارتباط با انتقال حرارت و انجام 

صفحه 9:
SOY eRe ree *بررسي تغییرات انرژي در *پيشگويي جهت انجام 

صفحه 10:
* سیستم : مجموعه اي از موادي که متحمل يك فرایند ۳ محیط : احاطه کننده سیستم * جهان واکنش < محیط + سیستم 

صفحه 11:
قانون اول تررمودینامیک کل 65,51 جهان ثابت است و فقط انرژی از شکلی به شكل ديكر تبدیل میشود 

صفحه 12:
قانون دوم تررمودینامیک فرايندهايي خودبخودي انجام (آنتروپي) جهان واکنش 

صفحه 13:
عوامل مهم در پیشررفت واکنش شیمیایی 0 مبادله شده ( تغيير انتالیی) *تغییر ميزان بي نظمي (تغيير آنتروبي) 

صفحه 14:
تغییس انرژی آزاد ‎AG‏ پخشی از تغییس کل اذژی سیستم که برای انجام کار در دسترمس است 

صفحه 15:
AG = AH - 0 - 1 تغییر آنتروپي تغییر انتاليي 

صفحه 16:
پیشگویی انجام واکنش از روی علامت ۸۸6 ۴ ۵0 ک وچکتر از ص نگ ودکنشانجام پذیر ۴ ۸0 مساووصفر كن ثور حا تعادل ۴ ۸0 بز گت از ما كه ‎es SL,‏ نايذيس 

صفحه 17:
In = 2.303 log R= 1.98 cal/moldeg 

صفحه 18:
تغییرلنرژوآزاد لستاندارد تغییر انرژي آزاد استاندارد مربوط به واكنشي است که غلظت مواد در آن يك مولار باشد 

صفحه 19:
محاسبه "۸6 با استفاده از ثابت تعادل AG® = - 2.303 RT log K 

صفحه 20:
محاسبه "۸63 با استفاده از نیر‌وی الکتروموتوری پیل ۳ - < ۸۸0۳ ۳-۳ < ۸۲۳ 

صفحه 21:
محاسبه ۸ واکنشی که مجموع چند واکنش است اگر واكنشي از مجموع چند واکنش به دست آید انرژی آزاد استاندارد آن مجموع جمع جبري انرژيهاي آزاد استاندارد آن واکنشها خواهد بود 

صفحه 22:
مکانیسم جفت شدن فرايندهاي انرژي زا و با استفاده از نوعي واسطه اجباري مشترك مانند واكنشهاي دهیدروژناسیون ‎٠‏ تهيه يك ترکیب حامل پرانرژي در واکنشهاي انرژي زا و مصرف آن در واکنشهاي انرژي خواه 

صفحه 23:
ATP سلولهای زنده 

صفحه 24:
OH OH Adenosine 5’-triphosphate (ATP) 

صفحه 25:
توجیه تغفییر زیاد ازرژی آزاد به هنگام هیدرولین ‎ATP‏ اكسيزن همجوار 

صفحه 26:
(7 ‎aaa‏ پرانرژي فسفاته ‏سلول پرانرژي غیرفسفاته 

صفحه 27:
ATP معیاری برای تقسیم بندی تر کیبات ‎SAS 9 SAR‏ 

صفحه 28:
دیگردارلیی تللسیل _ 

صفحه 29:
*آرژینین فسفات 

صفحه 30:
نمایش فسفاتهای پرانرژی ده 

صفحه 31:
ie” 1 ‘Adenosine —O — P ‏269و‎ 0° o Jo ٩ or Adenosine -@-O~O Adenosine triphosphate (ATP) co Adenosine -O—P ‏مه‎ o 7 or Adenosine —(P)-U) Adenosine diphosphate (ADP) 4 ۸۵۵00۵0۵-0 - P -o or Adenosine —(P) Adenosine monophosphate (AMP) 

صفحه 32:
چرخ ۸۲۳/۸۲۳ ترکیبات فسفاته پر ۶ ATP ADP ا كس أتركيبات فسفاته كم انرزي 

صفحه 33:
کراتین کیناز كراتين فسفان ‎ADP t+‏ + کراتین 

صفحه 34:
هگز وکیناز گلوکز-6- فسفات ‎ADP ——ATP—+‏ + گلوکز 

صفحه 35:
فعال سازى اسيد جرب اسید چرب + کوآنزيم ۸۲۳+ ۸ اسيل ‎ase‏ | آسیل کوآنزيم ۸ + پیروفسفات + ۸۲۳ پیروفسفاتاز دو مولکول فسفات 

صفحه 36:
0 dl ATP + AMB—— ADP + ADP 

صفحه 37:
آذزيمهاى نوكلئوزيد منوفسفات كيناز اختصاصى ATP + NMP— ADP + NDP 

صفحه 38:
آنیمهای نوکلئوزید دی فسفات کیناز ATP + 1۳ ADP + NTP 

صفحه 39:
‎٠‏ فسفریلاسیون در سطح سوبسترا 

صفحه 40:
تولید ۳ ۸۸1 در سطح سوبسترا واكنشهاي کاتالیز شده توسط آنزيمهاي : ۰ - فسفوگلیسرات کیناز *پیروات کیناز * سوکسینات تیوکیناز * کراتین کیناز