معادله آرنیوس و بستگی سرعت واکنشها به دما

معادله آرنیوس و بستگی سرعت واکنشها به دما

اسلاید 1: معادله آرنیوس و بستگی سرعت واکنشها به دما

اسلاید 2: با افزایش دما سرعت اکثر واکنشهای شیمیایی افزایش می یابد.از آنجا که با تغییر دما سرعت واکنش تغییر میکند پس عبارت k [A] n تابع دما است.در عبارت k[A]nسه عامل:k، [A]، و n وجود دارند.از بستگی عبارت k[A]n به دما نتیجه میشود که حداقل باید یکی از سه عامل k، [A]، و n تابع دما باشد.«n»«[A]»«k»k [A] n

اسلاید 3: ارتباط مستقیم k با دما به حدی است علاوه بر جبران کردن ارتباط معکوس غلظت با دما، موجب چشم گیر شدن ارتباط مستقیم سرعت واکنش با دما نیز می شود.ارتباط مستقیم سرعت واکنشها با دما و یا به عبارت بهتر ارتباط مستقیم ثابت سرعت با دما برای اولین بار در سال 1889 مورد توجه آرنیوس شیمی دان سوئدی قرار گرفت.آرنیوس باتوجه به مشاهدات تجربی دریافت که معادله ریاضی ارتباط ثابت سرعت با دمای کلوین به صورت معادله زیر ارائه می شود که امروزه تحت عنوان معادله آرنیوس شناخته می شود.LnK=LnA-EaRTدر این معادله Rثابت گازها است و Aو Eaکه به ثابتهای آرنیوس معروفند به ترتیب نشان دهنده فرکانس برخورد مولکولها و انرژی فعال سازی هستند.به طور تقریب می توان گفت که Aو Eaبه دما بستگی ندارند.بستگی ناچیز و اندک Aبه ریشه دوم دما در مبحث نظریه برخورد مورد بحث قرار میگیرد.واحد انرژی فعالسازی تابع واحد ثابت گازها است.بنابراین انرژی فعالسازی می تواند برحسب ژول بر مول و یا کالری برمول محاسبه شود.ثابت گازها فرکانس برخورد مولکولها انرژی فعال سازی