صفحه 1:
صفحه 2:
تس
در تعاریف مرتبط با اسید و باز. اسید به آن دسته از مولکول ها یا پون ها گفته می شود که
SRT aT Pney UO Fave ee Sere ep 1
با یک جفت الکترون را دارند
جالب است بدانيد كه اين مواد را بر اساس نام تركيب غيرفلزى آن ها نام كذارى مى كنند.
۱
¢
2
صفحه 3:
اسيدها را مى قوان با قوجه به ميزان تفكيك يون در آب
به دو دسته قوی و ضعیف تفسیم کرد:
.١ اسيدهاى قوى:
اسیدهایی هستند که به طور کامل در آب تفکیک یون می شوند و یون +۲130 تولید می کنند.
۲ اسیدهای ضعیف:
Bere PPC one ee CO nee eee
صفحه 4:
5506
Be Cero Pee Caer rar a ne oee aera
وک ۹
به عباریتی. موا 1
ارتى. موادى باز نام دارند كه هنكام حلاليت در آبء
70 ل ed 1a |
صفحه 5:
لي معروف ترین بازها عبارتند از:
.١ سديم هيدروكسيد: تولید صابون. ۲ کلسیم هیدروکسید: تولید پودر
کاغذ و فیبر سفیدکننده
۴ آمونیوم هیدروکسید: حذف
ی کنات سول دس کننده لکه های لباس
۵. منیزیم هیدرو کسید: به عنوان ۶ سدیم هیدروژن کربنات: بیکینگٍ
أنتى اسيد براى ذرمان قله پودر. کیسول آتش نشانی
صفحه 6:
نظریه های مرتبط
با اسید و باز
صفحه 7:
طبق لین نظریه..به ترکیبی اسید می گویند کهبا اضلفه شدنش به
خَب. غلظت يون هاى +14 افزليش بيدا كند و هنكامى كهبا آب
(opeerrie eae 2111100
CO et aR cee Dia att eee Sate ol
هاى -021 را زياد كند.
يس متوجه شسيم اسيد آرنيوس در لب یون هیدورژن آزادعی کند
ا ا
فى دهد.
لین نظریه چگونگی واکنش اسید و بازبا هم و تولید ب و نمک را
بررسى مى كند.
Arrhenius Acids and Bases
Hcl —» H* +cr
cid - forms H* in water
صفحه 8:
0
ات ل اي
ey
اگر ماده ای هر دو خاصیت پروتون گیرنده و پروتون دهنده
را داشته باشد. به آن آمفوتر می گویند.
اس غلظت يون
بر ار
برونستد به آب. مقدار یون هیدروکسید زیاد می شود.
0
ا اال سلا
صفحه 9:
1 نظريه لوييس
نظریه لویبس مهم ترین و كاربردى ترين نظريه است.
در واقع طبق این نظریه تعریف اسید و باز بسیار گسترده تر است و محدود به غلظت یون های هیدروژن
و هیدروکسید در آب نمی شود.
در این نظریه به جای استفاده از مفهوم پروتون. از انتقال الکترون ها صحبت می کنیم.
در ولقع لین جا اسید دارای اوربیتال خللی است وبیک جفت الکترون را می پذیرد و باز ذره ای است
دارای یک جفت الکترون ناپیوندی که می تواند آن را اهدا کند.
صفحه 10:
اسیدها موادی ترش مزه هستند که کاغذ شناساگر راجه ینک قرمز در هی آویند و
هنگام واکنش با بازها؛ آن ها را خنشی می کنند.
در حالی که بازها طعمی گس و تلخ دارند و هنگام تماس با دست مثل صابون لغزنده هستند.
بازها رنگ شناساکر را آبی می کنند و می توانند اسیدها را خنشی کنند.
از واکنش یک اسید و يك باز, نمک و آب تولید می شود.
صفحه 11:
با تشکر از
lata
نظریه های مرتبط با اسید و باز
: .....استاد
شیمی تجزیه یک
نام و نام خانوادگی
تعریف اسید ()Acid
در تعاریف مرتبط با اسید و باز ،اسید به آن دسته از مولکول ها یا یون ها گفته می شود که
م&ی توانن&د ی&ک پروتون از دس&ت بدهن&د ی&اب&ه عبارت دیگ&ر توانای&ی تشکی&ل پیون&د کوواالنسی
با یک جفت الکترون را دارند.
جالب است بدانید که این مواد را بر اساس نام ترکیب غیرفلزی آن ها نام گذاری می کنند.
اسیدها را می توان با توجه به میزان تفکیک یون در آب
به دو دسته قوی و ضعیف تقسیم کرد:
.1اسیدهای قوی:
اسیدهایی هستند که به طور کامل در آب تفکیک یون می شوند و یون H3O+تولید می کنند.
.2اسیدهای ضعیف:
این دسته از مواد به طور کامل در آب تفکیک یون نمی شوند.
تعریف باز یا قلیا
در تعری&ف شیمیای&ی ،باز ب&ه موادی گفت&ه م&ی شون&د که در
آب یون های هیدروکسید آزاد می کنند.
ب&ه عبارت&ی ،موادی باز نام دارن&د ک&ه هنگام حاللی&ت در آب،
pHمحلول را به بیشتر از 7افزایش دهند.
معروف ترین بازها عبارتند از:
.1سدیم هیدروکسید :تولید صابون،
کاغذ و فیبر
.3سدیم کربنات :محلول شستشو
.5منیزیم هیدروکسید :به عنوان
آنتی اسید برای درمان معده
.2کلسیم هیدروکسید :تولید پودر
سفیدکننده
.4آمونیوم هیدروکسید :حذف
کننده لکه های لباس
.6سدیم هیدروژن کربنات :بیکینگ
پودر ،کپسول آتش نشانی
در رابط&ه ب&ا ای&ن دس&ته بندی مواد ،سه
نظریه زیر در نظر گرفته شده است:
.1آرنیوس
.2برونستد-لوری
.3لوییس
نظریه های مرتبط
با اسید و باز
طب&ق ای&ن نظری&ه،ب&ه ترکیب&ی اس&ید م&ی گوین&د ک&هب&ا اضاف&ه شدن&ش به
آ&ب ،غلظ&ت یون های H+افزای&ش پیدا کن&د و هنگام&ی ک&ه ب&ا آب
ترکیب می شود یون H3O+تشکیل دهد.
باز آرنیوسب&ه ترکیب&ی گفت&ه م&ی شود ک&ه در محلول آب&ی ،غلظت یون
های – OHرا زیاد کند.
پ&س متوج&ه شدی&م اس&ید آرنیوس در آ&ب یون هیدورژ&ن آزاد م&ی کند
و باز آرنیوس غلظ&ت یون های هیدروکس&ید را در محلول آب&ی افزایش
می دهد.
ای&ن نظری&ه چگونگ&ی واکن&ش اس&ید و بازب&ا ه&م و تولی&د آ&ب و نمک را
بررسی می کند.
9یوس1.
9ن
9ه آر
ن9ظری
.2نظریه برونستد لوری
طب&ق ای&ن نظری&ه ،اس&یدها پروتون دهنده و بازها پروتون
گیرنده هستند.
اگ&ر ماده ای ه&ر دو خاصیت پروتون گیرنده و پروتون دهنده
را داشته باشد ،به آن آمفوتر می گویند.
هنگامی که یک اسید برونستد در آب حل شود ،غلظت یون
هیدورژ&ن در آ&ب افزای&ش پیدا م&ی کن&د و ب&ا افزودن یک باز
برونستد به آب ،مقدار یون هیدروکسید زیاد می شود.
نظریه لوییس
نظریه لوییس مهم ترین و کاربردی ترین نظریه است.
در واقع طبق این نظریه تعریف اسید و باز بسیار گسترده تر است و محدود به غلظ&ت یون های هیدروژن
و هیدروکسید در آب نمی شود.
در این نظریه به جای استفاده از مفهوم پروتون ،از انتقال الکترون ها صحبت می کنیم.
در واق&ع ای&ن ج&ا اس&ید دارای اوربیتال خال&ی اس&ت و ی&ک جف&ت الکترون را م&ی پذیرد و باز ذره ای است
دارای یک جفت الکترون ناپیوندی که می تواند آن را اهدا کند.
مقایسه اسید و باز
اس9یدها موادی ترش مزه هس9تند ک9ه کاغ9ذ شناس9اگر را ب9ه رن9گ قرم9ز در م9ی آورن9د و
هنگام واکنش با بازها ،آن ها را خنثی می کنند.
در حالی که بازها طعمی گس و تلخ دارند و هنگام تماس با دست مثل صابون لغزنده هستند.
بازها رنگ شناساگر را آبی می کنند و می توانند اسیدها را خنثی کنند.
از واکنش یک اسید و یک باز ،نمک و آب تولید می شود.
با تشکر از
توجه شما