اسید سولفوریک دوره اول دبیرستان

اسید سولفوریک دوره اول دبیرستان

اسلاید 1: عرفان نصراللهی معلم:دکتر آزادی موضوع:ساختار و موارد استفاده اسید سولفوریک بسمه تعالی

اسلاید 2: #اسید سولفوریک با فرمول که درگذشته جوهر گوگرد یا هیدروژن سولفات خوانده می‌شد، اسیدی با چگالی بالا، بی‌رنگ و بسیار قوی است که با هر درصدی در آب حل می‌شود. این ماده یکی از مهم‌ترین مواد شیمیایی موجود در جهان است که از واکنش آب با سولفور تری‌اکسید (که خود از ترکیب سولفور دی‌اکسید و اکسیژن از طریق فرایند تماسی یا فرایند محفظه‌ای بدست می‌آید) ساخته می‌شود.*اسید سولفوریک

اسلاید 3: *ساختار و خصلت اسیدی سولفوریک اسید#این ماده از مولکول‌هایی شامل یک اتم گوگرد،چهار اتم اکسیژن و دو اتم هیدروژن ساخته شده‌است. از آن‌جا که هیدروژن‌ها به اتم اکسیژن متصل هستند، حامل بار مثبت جزئی می‌باشند و قادرند به عنوان هیدروژن اسیدی عمل کنند. با از دست دادن اولین هیدروژن،آنیون هیدروژن‌سولفات تولید می‌شود که با توجه به ساختار های روزنانسی، بسیار پایدار است؛ بنابراین اولین تفکیک سولفوریک اسید، به شکل کامل انجام می‌شود:۱) H2SO4 + H2O → HSO4- + H3O+برای دومین مرحله، باید هیدروژن به شکل کاتیون، آنیون هیدروژن‌سولفات را ترک کند که چندان راحت نیست؛ بنابراین تفکیک دومین هیدروژن اسیدی در سولفوریک اسید، کامل نیست و یک واکنش تعادلی است:۲) HSO4- + H2O ⇔ H3O+ + SO42-

اسلاید 4: *خواص فیزیکی اسید سولفوریک#این ماده دارای مولکول‌های دارای گشتاور قطبی است که می‌توانند با یک‌دیگر پیوند هیدروژنی برقرار کنند. پس سولفوریک اسید مایعی است با نقطه جوش بالا و هم چنین یک مایع ویسکوز دارای گران روی زیاد محسوب می‌شود. همین شرایط مولکولی باعث می‌شوند که سولفوریک اسید به خوبی در آب حل شود و محلول‌های اسیدی مختلف تولید کند.