الکتروشیمی صنعتی

صفحه 1:


صفحه 2:
See 35 (ESS Yew Sees EOE 

صفحه 3:
جایگاه درس ۱ We ce ee te Sere) ‏نظرى همراه با يك واحد عملى از دروس اختيارى‎ ‏ار‎ Terre eB) 

صفحه 4:
طرح کلی درس بخش اول: قسمت نظرى کلیات («3 arte Sas) بخش دوم: قسمت صنعتی اصول نظرى در تهيه روكش هاى فلزى آبكارى و مدل سازى به طريق الكتروليز استخراج و تصفیه فلزات 2 

صفحه 5:
بخش اول قسمت نظری 

صفحه 6:
eye err enh ESTs eee EB) ‏الكتريسيته بحث مى كند.‎ انرژی بعضى از واكنش هاى شيميايى از جمله يون ها را ممكن است به نيروى الكتروموتورى تبديل كرد در ا ل ‎OP‏ ‎Ter oo)‏ ا ال 20 مى شود . 

صفحه 7:
9 TES AS Soe a 00 باطرى الكتروشيميايى / توليد انرزى 

صفحه 8:
0 tree WOR OMT SPA ۱ eee enone Ee NCES 00 > آبكارى , نمونه سازى ء به روش الکترولیتی »استخراج و تصفیه فلزات تعدادی از روشهای الکترو شیمی هستند که با بکار بردن نیروی الكترو موتورى لازم واكنش شيميايى دلخواه را سبب مى شوند. >خوردكى فلزات با دو دسته روش كفته شده در 000 + 

صفحه 9:
203 wees eE ۱:۳۹ ۳۳ ۰ pe pyre epee Sonar eer EC nL aro) Be rome ree area bem) جلوگیری از خوردگی می باشد . 

صفحه 10:
سیم ها یا الکترودهایی که در داخل محلول قرار می 4( ۱۳ eres Pelt Ss ‏ا‎ TSE is ۱ Pee eee a OPE Oe Cen PNP B C8 IRVICIS ey ye yer ees ris) >هر محلول به كار برده شده كه جريان الكتريسيته را حمل مى كند الكتروليت نام دارد. 

صفحه 11:
یون هایی که به طرف آند حرکت می کنند آنیون ها و آنهایی که به طرف کاند می روند کاتیون ها نامیده می شوند. ‎ce ECL NaS al EsCy‏ لق ‎Ton Pe)‏ ل ‎Pre RUS Coenen‏ ‎eS Tee ECR Ser Cn em Spee gene‏ ۱۳ کنند باید دارای بار مثبت باشند . ‏آنیون ها دارای بار منفی هستند یون ها پس از رسیدن به الکترود ها بار الكتريكى خود را از دست داده و به صورت اتم يا مولكول خنثى در مى آيند. ‎+ 

صفحه 12:
۳ 0 لكات Oe ‏(فرليند لكسايش)‎ ems ‏(فرایند کاض‎ الكتروليز 52321100 لعا ‎ai +‏ (فرليند لكيش ‎a= ‏(فرايند كاش‎ ‎ ‎ 

صفحه 13:
۱ Smee nn Ve Coe ‏ااا‎ ‎0 53 ”رون ۰ بل د ۳6۳۰۵50 ه 

صفحه 14:
ا 1 Me,"*- ne = Me,° - ne = ۷9,0 ‏و۷‎ ‎Rt a 

صفحه 15:
مقدار الكتريسيته |0 واحد شدت جريان واحد الكتريسيته در ثانيه را در مدار ا و ‎Sion eros‏ 00 کر ‎g‏ لل 0 ‎a Set‏ 0 

صفحه 16:
واحد عملى كار يا انرزى ژول با حرف اختصاری ژ و بر حسب تعریف برابر است با ‎ee ee en ee sek Lond cS)‏ ‎Ee gee cere ie ke]‏ 0 آسن اختلاف بتانسيل 8 قرار داده شده باشد بطورى ‎W=qE:4s‏ 

صفحه 17:
>یک آمپر بین المللی جریانی است که بتواند مقدار ‎ee oh REESE SEP RCC Sl)‏ ۱ استاندارد رسوب بدهد. 1 0 ‏ا ا‎ mee. ‏يكنواختى از جيوه به ارتفاع 00©.©0 سانتيمتر مى‎ ‏ل گرم جیوه باشد.‎ 

صفحه 18:
>یک کولمب بین المللی عبارت از مقدار الکتریسیته ای است که جریان با شدت بین المللی واحد را در مدت یک ثانیه از مدار عبور می دهد. 7 very cee pm ON geen pyre eG ۱ er ese tea 

صفحه 19:
روابط واحدهاى بين المللى با واحدهاى عملى: آمپر مطلق 1 00 2 ‎ae)‏ 0 00 1 ‎ore ciate eRe‏ 0 زول مطلق0.6000©00 - يك زول بين المللى 

صفحه 20:
+ بلاريزاسيون كلى دستكاه » شامل ‎beh‏ 20 پلاریزاسیون غلظتی می باشد. تغبیر حاصل در پتانسیل الکترود را پتانسیل اضافی می نامند .از سعد سين ‎ee Lis)‏ ا 0 

صفحه 21:
پلاریزاسیون شیمیایی: ۱ ا ا ل ا ل لكت ‎Toy‏ ا ا ا ا ‎eon‏ ‏انرشى صرف كرد. هركاه بى بار شدن يونى نظير تبديل يون هيدراكسيل به اكسيزن ملكولى در جند مرحله صورت كيرد احتمالاً بلاريزاسيون مقدار بيشترى خواهد داشت. 

صفحه 22:
>سرعت واكنش هاى شيميايى بستكى به جنس ا ‎Bis‏ ‏0 > پتنسیل اضافی برای احیای یون هیدروژن روی ‎s IE YE.‏ ا ‎BETS AS‏ ‎ces te ies‏ ا ا ‎errs OE‏ ‎A Yee S Teen er Ye" |‏ > پلاریزاسیون شیمیایی بستگی به درجه حرارت و غلظت الکترولیت دارد . 

صفحه 23:
> پلاریزاسیون غلظتی از تغیبر غلظت الکترولیت ‎BE Se tet eae e APs)‏ مى شود. > بلاريزاسيون غلظتى بستكى به غلظت الكتروليت » درجه حرارت و همزدن دارد که سرعت نفوذ و دانسیته جریان را تحت تأثیر قرار می دهند 

صفحه 24:
a بازده انرزرى يى سل عبارت از نسبت انرزى لازم بطور نظری برای انجام یک واکنش بخصوص به انرژیی به کار برده شده در عمل مى باشد بازده انرى را ممكن است بر حسب ‎e)e)‏ ل كم 

صفحه 25:
پدیده عبور الکتریسته در هادی های فلزی بر عهده الکترون هاست ‏ در حالی که هدايت در هادى هاى الكتروليتى به ‎Ey‏ ا ل ‎Srp‏ ‎oer)‏ ا ل 0 می گیرد . بعلاوه در هادی های | ۱ الكتريسيته داراى بارهاى مثبت و منفى مى باشند. 

صفحه 26:
۱۳ ee re BOE ‏انتقال الكترون از يك نقطه با بتانسيل منفى‎ [۱ E kee Ree) Pee ee ee eRe eS) perce ‏ا‎ eco] ‏الکترون ها تحت تأثیر پتانسیل به کار برده شده‎ صورت می گیرد . 

صفحه 27:
در هادى هاى الكتروليتى كه شامل الكتروليت هاى قوى و ضعيف و نمك هاى مذاب انتقال الكترون به وسيله مهاجرت يون ها (مثبت يا منفى) به طرف ا ل ا 0 شامل انتقال الكتريسيته از يك الكترود به الكترود ‎mB Ces)‏ ل ل ا ا ا ا 0 

صفحه 28:
> عبور جريان در هادى هاى الكتروليتى غالياً همراه با تغييرات شيميايى در الكترودها مى باشد كه كاملاً ‎ere re meee regret‏ هادی و الکترود ها دارد. > در هادی های الکترونی مقاومت با درجه حرارت NEN ey ree ee ree ‏ا‎ ۱۳ PoC eS ‏ا‎ + 

صفحه 29:
مهاجرت عبارت از حركت الكثرون ها از طريق محلول در جهت جريان است كه هر يونى قسمتى از جريان را حمل كرده و سهمى از انتقال ‎ene‏ ا ك2 0م 

صفحه 30:
Bore Se eer) ‏تا‎ ‏الکترود ها مستقیماً متناسب با مقدار کمی‎ ‏الکتریسیته ای که از محلول می گذرد می باشد‎ POOR ‏ل‎ ree kor cis POR ieee as eCer eT E Ppe ree) eS STS re kane) + 

صفحه 31:
‎O.OOAIPOP Gls cul S Ky‏ ۱ سل رسوب می دهد و چون جرم راسب شده متناسب با ‎Cer E‏ 0 ا 20 50077 الکتریسیته لازم برای رسوب یک اتم گرم نقره یعنی ‎۱ ‎8 ‎ 

صفحه 32:
ا ل 02-0 ا ل 00 در هر تجزیه الکترولیتی را می توان به آسانی با داشتن شدت جریان و زمان عبور الکتریسیته محاسبه کرد . 0 جرم مادم آزاد شدم در سطح الكترود» ‎١1‏ شدتجريان + ‎sate)‏ م ا ل ا بر ال ل كان الكتروزمبادله شدف 8 ثابتفارادم موياشد. 

صفحه 33:
0 يك فاراده الكتريسيته عبارت از بار همراه با ذره ‎or)‏ ل ا ۱ ‎eee Pe eee eens Sey Pn)‏ فاراده ازالكتريسيته از داخل محلولى بكذرد در داخل محلول نيز معادل عدد آووكادرو الكترون در ‎Ce RT eee eo moe eee‏ الکترودهای مربوط حمل می شود. 

صفحه 34:
ا ‎eres RO‏ 1 ‎Poe ee oe ee ree ren oy‏ شود معهذا كسرى از تمام جريان به وسيله هر كدام از يون ها حمل می شود یکسان نیست . Peas Es oh tne ema Cw eto Raper e ner] ‏وبه ترتيب غ, و + عدد حمل يا عدد‎ / ٠ ‏سرعت آنيون‎ ‏كاتيون و آنيون مى باشند‎ 

صفحه 35:
ا ا ف لي ل ‎Ee Pee YODeS WP‏ ۱ ‎mee ees‏ ‎Cee ane eee)‏ | بنابر این هر دو یون ‎eC TP See eee Ee ens BoE)‏ ‏بنابر اين هر دو يون به ميزان مساوى در انتقال جريان 

صفحه 36:
صرفظر از ینک نسبت بین و 0 9 ‎Gees etree eter) SE eit! Sy‏ انتقال بايد برابر با واحد باشد: 

صفحه 37:
قانون هيتورف : وقتى جريانى از داخل محلولى بكذرد تغييرات ‎tern FURY D Se oe PACS POR‏ 050000 یون های مربوط می باشد . هرگاه سرعت یون ها یکسان باشد کاهش غلظت کاتیون ها به علت مهاجرت از منطقهآندى برابر با كاهش آنيون ها به علت ‎TCDACs)‏ ل ا ل ل غلظت كاتيون ها در منطقه آندى به علت مهاجرت سه برابر ‎we‏ ل ا اي ۳ سرعت يون در مهاجرت از نواحى آندى و كاتدى موجب بيدايش 0 

صفحه 38:
جون مقدار كل كل جريان عبور داده شده در داخل سل بر حسب اکی والان متناسب با می باشد نتیجه مستقیم قانون هیتورف اه 

صفحه 39:
لا لق ‎TS PE TEM ER ee oN BTS Os‏ ۳ 4 روش هیتورف که بر اساس اندازه گیری تغییر غلظت در ‎ene a rer]‏ به علّت مهاجرت استوار أست, روش مرز متحرک 

صفحه 40:
روش هیتورف : در اين روش سل را با الکترولیت مورد آزمایش پر ‎Semen ESS See eS ES Yeo SS sys SES‏ ا ‎PRN‏ ‏۳ سبس جريان را قطع مى كنيم و محلول يك يا هردو قسمت از ‎ec)‏ ل ا 1 ل 0 Oe ee tee one eon bats) bea . ‏افزايش وزن كاتد كولومتر تعيين مى كنيم‎ 

صفحه 41:
۳ OE TO eS BESTE Baas ome Tet) ‏مى تولن مستقيماً مشاهده كرد بدون اينكه احتياج به اندازه كيرى غلظت در اطراف الكترود‎ ‏ها باشد.‎ سل شامل یک لوله بوده که بطور قائم قرار گرفته و با محلول کلرور کادمیم پر شده است و تا ‎Ser‏ ‏مى آيد كاتد که در بالا قرار دارد یک سیم پیچ پلاتینی است در صورتی که آند در پائین و از جنس کادمیم می باشد وقتی جریان را برقرار کنیم کادمیم در ناحیه آندی حل می شود. کاتیون ها به طرف کاتد حرکت می کنند جای آنها بوسیله یون های کادمیم اشخال می شود و بنابر ۱ توسط مرز متحرک و مقدار الکتریسیته ای که از داخل سل گذشته می توان عدد انتقال بون هيدروثن را محاسبه كرد. 

صفحه 42:
ey aS eS et ier ey Bonn eT Pewee TS ev Ewe ec r esa ENB) ‏مکعب باشد غلظت اسید > اکی والان گرم در لیتر باشد» تعداد اکی‎ ۱ Oe Sy cele Sey BOS Care Bris Ws) iF) است اکی والان گرم می باشد چون اين مقدار اکی والان گرم به طرف کاتد حمل شده است و مقدار کل جریان حمل شده ‏ اکی والان است بس عدد انتقال يون هيدروزن عبارت است از : 

صفحه 43:
ای 11 ‎Cis eae See eae ket wee)‏ ل ‎CC‏ ‏در محلول رقیق بزرگ می باشند با افزایش غلظت کم می شوند و بالعکس آنها که کوچک هستتد با افزایش غلظت افزایش می یابند. با افزایش درجه حرارت اعداد انتقال کاتبون و آنیون به هم نزدیک مى شوند و به سمت ©.0 ميل مى كنند از اينرو اعداد انتقال بزركتر از ©.0 هنكامى كه درجه حرارت بالا رود كاهش مى يابند در حالى كه اعداد انتقال كمتر از ©.0 افزايش بيدا مى كنند. + 

صفحه 44:
مقاومت مخصوص و هدایت مخصوص: مقاومت یک هادی الکتریکی ؟] نسبت مستقیم دارد با طول آن ۱و نسبت معکوس دارد با سطح مقطع آن5و Seer 0 (۱ ‏م‎ R= 

صفحه 45:
a 0 We Le Rey ken ere here wa) ‏ا ا ا ل‎ ase ee ee er ona Teer ceo ee) 

صفحه 46:
هدايت عكس مقاومت است بنابر اين هدايت مخصوص !1 عكس a f که با استفاده از روابط مربوط دارای واحد 9[ می شود ی رامو مى نامند. 

صفحه 47:
هدایت مخصوص را می توان به صورت زیر نوشت: 1/5 ‏بات‎ ‎0 eee eee Seca) ۱ ee eres Soy 000 ‏ل ا الا ا ل ل‎ شود , تا ۳ 5 

صفحه 48:
اندازه گیری هدایت الکترولیتها: در اندازه گیری هدایت الکترولیت ها خاصیتی که عملاً اندازه گیری می شود مقاومت می باشد . الكتروليت مورد اندازه كيرى را در ظرف هدايت سنجى ريخته و این ظرف در یک شاخه پل وتستون قرار می گیرد . 

صفحه 49:
>سلها معمولاً از یک ظرف شیشه ای درست شده اند که داخل آنها دو الکترود پلاتینی به فاصله ثابتی قرار تا ۱ 00 است که اندازه گیری می شود. > برای اندازه گیری مقاومت محلول یک هادی ضعیف باید سلی انتخاب شود که سطح مقطع الکترودها وسیع و ‎rene form nee faerie)‏ 3 ‎re eee eer‏ 0 

صفحه 50:
> در مورد الکترولیتهای قوی سطح الکترود ها کوچکتر و فاصله آنهابایدزیاد باشد. > در اندازه گیری هدایت هیچگاه نباید از جریان مستقیم استفاده کرد زيرا محلول تجزيه شده و محصولات حاصل روى الكترود ها تجمع نموده و اندازه كيرى را دجار اختلال مى نمايد به همين جهت از جريان متناوب استفاده مى نمايند بطورى كه مقدار جزئى از ل ل ل ا ۱ 0 

صفحه 51:
>برای این که ثر محصولات روی الکترود ها را به حداقل تلیل دهند در هدایت سنجی از الکترود های پلاتین پلاتینی شده استفاده مى نمايند . PPI See wy STD BES eT TET A ‏بنابراین ظرف هدایت سنجی باید در داخل حمام با درجه‎ ‏حرارت ثابت قرار كيرد.‎ 

صفحه 52:
BE PUT renee Pear eR ee rr mre} eee Tes ew Ve METS A pont ok yan) ۳ 0 ۱ ) ۱ مخصوص آن دقيقاً معلوم است ير كرده و با تعيين مقاومت آن ثابت ‎or Cen Kony: FES Ete OLE TEM‏ ‎en ere er Eee wc)‏ + 

صفحه 53:
هدايت اكى والان و هدايت مولى : هدايت مخصوص الكتروليت ها با غلظت به میزان نسبتاً زیادی تغییر می کند Pe OM ORO Ca PRPC er Seay OP et as Or Eres Bees SBE RY] cer Gin fasttlon yd ptetiwm 2) pene Cy 0293 pen ۳ hnicnimolé 

صفحه 54:
0 که عبارتست از : ۷ بر حسبسانتیمتر مکعبحجمی‌لستکه محتوویکاکی را-ال‌گرم از ‎arene) cag ie op Ee of nw ne rey‏ ا ‎Pe BO‏ متر مکعب واحد هدایت اکی والان عبارت است از 

صفحه 55:
[۳ een er هرگاه غلظت کاهش یا رقت افزایش یابد» هدایت اکی والان افزايش بيدا نموده و به سمت حدى ميل مى كند كه به نام هدایت در رقت بی نهایت یا هدایت در غلظت صفر نامیده می شود و با علامت ]| نشان داده می شود . + 

صفحه 56:
‎Rr ek SE)‏ سس جسمی در حلال وجود ندارد بلکه فاصله یونی آنقدر زیاد ا ل ا ‏كهلروش بس از مطالعات زياد روى الكتروليت ها نتيجه ‎RESTO er es eee SY ences)‏ مى توان رابطه اى بر حسب هدايت اكى والان 157 و ‎peak sc ble‏ ‎ ‏4 ی کش ابتاست 

صفحه 57:
نظریه یونیزاسیون: آرنيوس عقيده داشت كه در محلول يك الكتروليت يون ا ا ا ‎OES‏ ‏تعادل وجود دارند بنابر اين براى يك الكتروليت ا 0 

صفحه 58:
۱۳ ee neni Tes ca eye ry) 0 Secor re mr eT ee . ‏رقت بی نهایت یونیزاسیون کامل می شود‎ 

صفحه 59:
+ ا ات ‎Beer‏ كسرى از ملكولهاى جسم مى باشد كه يونيزه شده است. 

صفحه 60:
استووالد نشان داد كه اكر يك محلول الكتروليت ./8 را در نظر مى ‎eee 9‏ م ل ل 2 مل در ليتر توليد كند . ‏ه 6 ههه ‎rt oy‏ 0 ‎ ‏رابطه اخیر به نام قانون رقت استوالد نامیده می شود. ‎ 

صفحه 61:
‎ge-o Were)‏ ل ا ل اناك ‏دپ ‎bu EU mP rei ena ee ys‏ ۱ معادله دبى »هوكل و انزاكر يا بطور خلاصه معادله انزاكر به صورت ‎ ‏ارائه شد که در آن و8 ثابت های بدست آمده نظری می باشند که بستگی به درجه حرارت و طبیعت حلال دارند. 

صفحه 62:
بر طبق فرضیه مهاجرت مستقل یونها ی کهلروش هر یون در غلظت صفر صرفنظر از طبیعت سایر یون ها سهمی از مقدار کل هدایت اکی والان را دارا می باشد اين قانون را می توان ‎erie bere rc)‏ 3 Breen rl od (ae) ‏آنيون در غلظت صفر مى باشند.‎ 

صفحه 63:
هدايت يك الكتروليت مقياسى از توانايى الكتروليت در حمل جریان الکتریسیته است و جریان عبارت از سرعت مبادله بار هر ل ل به سرعت كه يون ها بار الكتريكى را حمل مى كنند دارد. 

صفحه 64:
سرعت بونها به سه عامل بستگی دارد : او ‎Pe Ae ye eer Bon‏ بيشترى را نسبت به يك يون يك ظرفيتى حمل مى كند. ا لل ا 0 00 ۳ 0.- سرعت یونها . هر چه یونها سریعتر حرکت کنند سرعت مبادله بار الكتريكى بيشتر خواهد بود . + 

صفحه 65:
۳ er Cee Se) . ‏نشان داده می شود‎ 3 ۱ انتقال را می توان بر حسب تحرک یونی نوشت : 

صفحه 66:
رس غلظت صفر باشد به ترتیب زیر است : 

صفحه 67:
+ موارد استعمال هدايت سنجى : از نتايج هدايت سنجى براى بررسى كيفيت الكتروليت ها در محلول و نيز تعیین بسیاری از مسائل شیمیایی استفاده می کنند. 0 Rae Remar Carr Worl Wee swe kr es Rae) ۱ Me Cer ‏دارد و به علاوه نسبت به‎ OP yee Tree Com Prone ‏ا‎ (ces Wn reece) ‎ee‏ ل ل 

صفحه 68:
+ 1 Co): Wet ‏ا‎ Oe ar ea RPE Keer ens ome aE Pens apes ‏نقطه اکی والان (نقطه پایان واکنش) مرتباً کم می شود و بعد از نقطه اکی‎ Pr Pes» Mee war vate wees | Fm ocen mene CaP tray II) ce), ‏از نقطه اكى والان به بعد اكر باز هم سود اضافه شود غلظت يون‎ ‏بالا مى رود و هدايت محلول افزايش مى يابد.‎ تعيين بايان واكنش به روش هدايت سنجى: 

صفحه 69:
BOs Aer eet Eos با استفاده از رابطه آرنيوس ‎ae‏ مورد الكتروليت هاى قوى اين 0 ‏ل ا ا ا‎ ene B) ‏و‎ ‎eS Te BEES IC ET Ete eee toe Te wer) ‏مطالعه كرد به علاوه مى توان تصحيحات لازم را در مورد تغييرات هدايت‎ ‏اکی والان نسبت به غلظت به علت واکنشهای بین یونی به عمل آورد.‎ 

صفحه 70:
PN See OC errr v ere af ch ene eer ees | eo rere eee BE ete a apne p ewes) : ‏تعیین ضریب اکتیویته به صورت زیر است‎ 109 <- 22 ۰ #ضريبلكتيويته يون1»8 يكشابت ,2 ۱ قدرتهونىمحلولمىياشد. 

صفحه 71:
Ae ee Sr er اا‎ Renn CST tere Peco eh orm Per of 200 ETS Ty 0.©0 ‏امكتريكحلالهارد و برلءمحلولهوآبودر ©*25 2 برلبر با‎ ۳ 

صفحه 72:
سلهای بازگشتنی و غیر بازگشتنی : شرايط لازم براى بازكشتنى بودن عبارتند از: 1 ۳ ‎ie Ck to]‏ ا ل رس واکنش بطور معکوس انجام شود. 

صفحه 73:
5 ۵ ie SEE re Leet here eco <ch) ۱2 0۱۰ ۱ ‏و‎ SRO vel my Par Vere ‏ل‎ Dir) cere eee ee ree ee ‏ل ا‎ 

صفحه 74:
ولتمتر اسباب مناسبى براى تعيين بتانسيل سل نمى باشد زیرا ولتمتر مقداری از جریان سل را مصرف می کند و از طرفی موجب تغییر نیروی الکتروموتوری به علت ایجاد محصولات واکنش بر روی الکترود ها و نیز تغییرات ‎Rey‏ ۱ 

صفحه 75:
۳ 0 eSpace Tea Se IMO sony ‏باشد‎ CASS ee er eer ene STE hr els") ‏سل تغییری در آنها بوجود نیاید (خراب نشود) و بعلاوه ضریب‎ ‏حرارتی پتانسیل آنها کوچک باشد سلی که خواص بالا را می تواند‎ ‏تا حد زیادی دارا باشد سل اشباع و غیر اشباع وستون می باشد.‎ 

صفحه 76:
قطب مثبت سل تشکیل شده است از مقداری جیوه که با خمیری مرکب از 5 ۱ ۱ هردوالكترود مقدارى بلور جامد ‎eee ee‏ ۳0 محلول اشباع سولفات كادميم بر كرده و انتهاى الكترودها را با جوب ينبه ‎erie OY Tes eer mS Stee S een)‏ این است که الکترولیت را همواره در هر درجه حرارتی اشباع از این جسم ۳ 

صفحه 77:
سل اشباع و استاندارد وستون بر اساس واكنش 0 Se BPS) 5 ۱ nen) 5 ‏ان تقارت که از افزیش بلور جامد‎ nen ‏ل‎ ‏كادميم اشباع در 4 مى باشد . بنابر اين در تمام‎ 5 ‏درجات بالاتر4ع" از سل نسبت به‎ ۳ 

صفحه 78:
اكر سل وستون دقيقاً تهيه و در نكهدارى آن مراقبت شود بتانسيل آن سالها ثابت خواهد ماند سل اشباع وستون که كاهى آنرا سل نرمال وستون هم مى ا ل ل 01100 به كار مى رود . 0 ۶) 406010 1,01830- بط 

صفحه 79:
کار خالص الکتریکی که بر اثر یک واکنش شیمیایی مقدار پ کولمب ل ا ‎eek ee‏ ۱ ‎eo Sa Set ee een WS Ss) Ieee gency‏ ‎rene‏ ل ‎Se Oe See men EPP es eS BEN‏ خواهد بود در اينصورت كار الكتريكى حاصل از هر واكنشى كه بتواند )- ‎e eres Rene‏ ا 00 | MNP CESE WEE NI اما هر کاری که سل انجام دهد از انرژی آزاد آن کم می شود . 

صفحه 80:
0 ۱ ‏ا ا ا ا‎ Ye Ey ‏كاهش انرزى آزاد [815] برابر با كار انجام شده مى باشد در اين صورت‎ 

صفحه 81:
جدول رابطه بین علامت ها (۵) وچ نوع واکنش ‎(AG)‏ 3 خودبخود 2 + 0200-00 + 5 ۳ 0 0 كك 

صفحه 82:
الکترود استانداردی که عموماً مورد قبول واقع شده است الکترود Cr ee kes ee te eer ree Sie ‏هیدروژن یک باشد پتانسیل اين الکترود در تمام درجات حرارت صفر‎ 9 

صفحه 83:
وقتی فعالیت محلول اسید کلریدریکی که الکترود ور( ال ۱ ا اتمسفر انتخاب شود بر حسب قرارداد يتانسيل اين الكترود را به عنوان الكترود استاندارد صفر قرار ‎a peter ES)‏ ۱۳| ‎Me‏ + 

صفحه 84:
الكترود كالومل تشكيل شده است از يك ظرف شيشه اى كه در ته ظرف ا ا ا ‎ESL SOI MEY‏ قرار دارد و بقيه ظرف را با محلول كلرور يتاسيم اشباع از كلرورمركورو پر کرده اند که واکنش نیم سل آن به قرار زیر است : 

صفحه 85:
a Eyre Se ere e MES Tre Sew en STS.) ۱ ‏نسبت به الكترود استاندارد هيدروزن در ©2576 ات رات‎ 05300 

صفحه 86:
لکترود کالومل اشباع محتوی کلرور پتاسیماشباع و پتانسیل آن نسبت به الکترود استاندارد هیدروژن 0.66206 ولت می باشد اين الکترود هنگامی به کار می رود که حداقل تأثیر سایر الکترولیت ها مورد نظر است ‎a‏ اشكال مهم تغييرات زياد انحلال كلرور بتاسيم با درجه حرارت مى ‎wl‏ 

صفحه 87:
كل الكترود مقايسه ديكر نيم سل نقرهكلرورنقره اسث كه يك يم نقره يا بلاثين با روكش نقره مى باشد و قشرى از كلرور نقره روى آن قرار داده اند . اين پر ال ا ‎RY‏ 

صفحه 88:
Be ORS ‏ل ا ا‎ Tew ae) تركيب با الكترود هاى مقايسه اى به آسانى مى توان بتانسيل يى الكترود را 0 7 ل ۱3 الکتروموتوری و واکنش سل را پیدا کنیم . 

صفحه 89:
قوانين مربوط به واكنشهاى سل و نيروهاى الكتروموتورى : ا ل ا 3 اتفاق مى افتد. 0 ‏ا م‎ EEE 5 واکنشی که در الکترود مثبت صورت می گیرد یک واکنش احيا مى باشد. 

صفحه 90:
دوم - پتانسیل سل حاصل جمع جبری پتانسیل الکترودهای آن است ۳ RES Se ere re corer yare ECS ip EE) ‏باشد كه عملاً در هر الكترود اتفاق افتد.‎ 0 ‏ل ا‎ tories ‏منفى در سمت جب قرار كيرد و الكترون در مدار خارجى از الكترود‎ ee teers ove eee ats) Se See area tre er Te Tee RY EY eraser vere rer) RP ENE eter ey ‏ا‎ 

صفحه 91:
‎ie Bes‏ ا له ‏انون ‏۱ ‎BEL Ee er}‏ ا ل ۳ ‎Sleds‏ ‏4 كا تغيير دهيم . 

صفحه 92:
301 2 ‏ل ل ل‎ hi Sere ms eee) : ‏نظر مى كيريم كه واكنش شيميايى كلى آن عبارتست از‎ aAt+ DB=cC+ dD 

صفحه 93:
۱ در اینصورت: 

صفحه 94:
تعیین نیروی الکتروموتوری : يتانسيل استاندارد و ثابت سل : با استفاده از نيروى موتورى مى توان ثابت تعادل واكنش ها را محاسبه كرد . براى انرزى آزاد استاندارد 808 داشتيم 

صفحه 95:
سب ثابت تعادل مى باشد طبق روابط ترموديناميكى RT 

صفحه 96:
أنواع الكترود ها ا ل 2 ‎Powe Teer EDT)‏ ل ا ‎Pere‏ ‏شوند. اول - الکترودهای فلز-یون فلزی دوم - الكترودهاى ملقمه اى سوم - الکترود های گازی ‎tee oe ait Sy od‏ ان ‏پنجم - الکترودهای اکسیداسیون و احیا 

صفحه 97:
الكترودهاى فلز - يون فلزى ‎Perr NNE 3)‏ 2111111 خود می باشند که از آن جمله می توان الکترود های روی»مس» ‎a Pee Tae ey‏ ل ا ‏كلى ‎ ‎Spe weer‏ ل ‎ ‎Pre SUEY Sra ‏ل‎ Y Sc ror Fey ree Ps ceve cer der fern CASE eh Ser hey ۱ ere Fira reer errs 

صفحه 98:
الكترودهاى ملقمه اى ا ا ل ل ا 0م ملقمه ها را به کار می رود . * ملقمه فلزاتی که فعال تر از جیوه هستند اصولاً مانند فلز ‎ed‏ م ‎Pees Fes Yt SiR CLE ver)‏ اكتيويته فلز را تعديل مى كنند . * اغلب به كار بردن ملقمه الكترود به جاى الكترود خالص ترجيح داده مى شود زيرا بطور كلى تعادل زودتر از فلزات ‎a ga ual gals‏ 

صفحه 99:
و ‎Pere‏ ‏فوق العاده شديد بوده و نمی توان آنها را مستقیماً به کار برد به هر حال با تبدیل این اجسام به ملقمه فعالیت ‎Bee TS ee yer Pee Cee er ee)‏ ‎ery‏ 0 ۱۳ Cre gure oer er ae ere 000005 ‏ار كك‎ Eee] ‏رضایت بخش و تجدید شدنی می شوند.‎ 

صفحه 100:
الكترود ملقمه سرب ‎(a...)‏ 39 واكنش اين الكترود و پتانسیل آن 

صفحه 101:
۱ 0007 ‏ل‎ SWE YEE. 210 er weyers) Le) ‏اطراف آسن گازی که نسبت به یون های محلول‎ ‏بازگستنی می باشد به صورت حبابهائی آزاد می شود‎ 1۱۹ > airy ib Ree yore Bie oa ‏است تسهيل در برقرارى تعادل بين كاز و يون‎ ل ل ۱ + 

صفحه 102:
۳ A eS RTE SEs ewes) Bet even STEEDS ea] ‏واکنش اصلی که در الکترود هیدروژن‎ [۲ en eT es ee Ty 

صفحه 103:
500122 POE Pee Peso ‏ا‎ CEB) POOCE BS. a) bie ‏ل‎ ee RO ‏كالومل » الكترود نقره - كلرور نقره » الكترود سرب‎ ee SST RSE WT Ie Dore ES.) ‏عمومى اين دسته الكترودها عبارتست از يك فلز با‎ 270002 ST eee ‏ا‎ ‎307 onrgeT Revep CRS ISS Pep iooy 00 + 

صفحه 104:
الكترودهاى كالومل و الكترود نقره - كلرور نقره نسبت ‎Bete reo ven SNES. Te or De)‏ ۱ ‎Brioni‏ و پتانسیل الکترود آن 3 6 سب 

صفحه 105:
الكترودهاى اكسيداسيون و احيا اص‌طلاح الکترودهای اکسیداسیون و احی در مورد الکترودهایی به کار می رود که نیروی الکتروموتوری در ‎Green 5) Wy ee ewe Te nee)‏ ‎Su pyee oe erre eee Pee eT Shera)‏ محلول محتوی یون ها فرو و فریک قرار دهیم نقش سیم ۱ است با كاهشى در انرثيى آزاد سيستم و نيز به عنوان اتصال ۱ + 

صفحه 106:
واكنش كلى براى تمام الكترودهاى اكسيداسيون - احيا بصورت + 0500 ‎n=,‏ ارت از تغیر ظرفیت در واکنش مسب ‎SEE SESE EUS Sere Te Cee weer‏ ‎ 

صفحه 107:
تیروی الکترو موتوری اکسسیداسیون و احیای الکترود بستگی به اکتیویته های دو بون دارد بنابر این برای ‎i: REA‏ ae kB واکنش الکترود 

صفحه 108:
سلهای غلظتی وقتى دو الكترود مشابه را در محلول يون هاى خود قرار دهيم اختلاف ‎Case EPEC ETE Creve rt]‏ ۱ غلظتهاى متفاوت كه وسيله يل نمكى بهم مربوط شده اند قرار دهيم . اختلاف پتانسیلی ایجاد خواهد شد الکترودی که با یون های مثبت به خلظت بیشتر لحاطه شده است الکترون از دست می دهد و بار مثبت پیدا می کند ا ا لم ا م الکترون جذب نماید و منفی بیشتری است سعی می کند الکترون جذب 00 

صفحه 109:
0 Canoes Ce P ae Ss yer Be P< ‏از محلول با فعالیت یا غلظت بیشتر در اطراف یک الکترود به ملول‎ ۱ ke seo toro i) 2227 نیروی الکتروموتوری سل SSE eet Ter eer Er aos one) 

صفحه 110:
220101 tech ‏بطور كلى تفاوت اختلاف بتانسيل حاصل از الحاق دو‎ ۱ ‏تا‎ ‎0 Se Tp eet Sr Leer سريعتر مى شود . در اندازه گیری های دقیق پتانسیل الکترود ها باید تفاوت ‎aero Teor Cente es)‏ 1۱۳ ‎rs MBO Wk E ST Kec sy s)he eho)‏ برد. 

صفحه 111:
ساده ترین و راحت ترین رله برای تقلیل اين اثر استفاده از ‎ORES AYP ULES Fryer Pr any‏ ‎BID We S Cele eet Yeey Serer rele tcey‏ ‎ore tom [| [| [ peer‏ |[ [ 1 1ك يكسان است يعنى براى >ا* برابر 0.9 وا" برابر ا ‎eee‏ ل ‎Cr‏ ‎Tet Sto sere ring)‏ ل 000 دادن بار الکتریکی خود به محلول رقیق برابر می باشد. 

صفحه 112:
7 ‎Bhat eo een yet ne ren‏ كلرور يتاسيم را به كار مى برند ولى غالباً يل نمكى ‎Peete ya foes Toe‏ ا ‎SV Pre‏ ‎BCBS Tee Sele Le teen‏ ا ‎BS ent Soke‏ کارهای الکتروشیمی مخصوصاً در محلولهای غیرآبی پتانسیل الحاق اشکالات جدی ایجاد می کند و مقدارآنها 00 

صفحه 113:
باطریها اگر چند سل را بطوری سری قرار دهیم بطوری که اند یکی به ا ا ا ل ‎Pes ae‏ مجموع بتانسيل تك تك سلها مى باشد . كرجه الكتريسيته را می تون به قیمت ارزانتری به توسط دینامو با ستفاده از قدرت ‎CEL Ses ee Te eer eee T ce‏ ا ا ‎Pa een Tee SY‏ باطرى كه بيشتر مورد استعمال دارند يكى باطريهاى ذخيره سربى نظيسر باطرى اتوموبيل و ديكرى سل خشك لكانشه ۳ 

صفحه 114:
باطريهاى ذخيره سربى ,۲,0 3696 1 لول وب رحر موب :21) جردم 26+ ۱ 124 هذ ماقم ها 7 5 ‎ve‏ 

صفحه 115:
سل خشک لکانشه LN Koel Tal aTong Manganese Leclanché’s battery (1866) eee 0 1882( sea 2.۹ ری 0, عاعهم cathode) 9 Feel NH,OH امه ‎e‏ 

صفحه 116:
ت ۱۱۰۰۱۰۱۵۰۰۱ Zinc-Manganese alkaline battery Mno; paste (cathode) porous Zn (anoddpode: Zn + 2OH-- 2e-+ Zn(OH), ا اق نايا ‎OH MnOOH + H,0 +e >‏ ‎Vins REO s‏ Pate a ry Anode: Zn + 20H'- 2e > Zn(OH), Cathode: 1/2 02 + H,O + 2e > Zn(OH), 

صفحه 117:
Grove’s fuel cell (1839) DM 9 — ۳ ۳ ra ‏عمیی‎ ‎1811-1896 47 + 4 ‏ی25‎ ‎2H,0-4@ ‏+ره‎ ‎41 (os S 

صفحه 118:
سلهای سوختی CH,OH + H,O + CO, HO +Air (O,) < ‏و‎ ‏اولماف6‎ ‎Current support collector / fuel [Cerbueleyey distributo: cloth) CH;OH + H,0 Air (O,) 

صفحه 119:
۳ الکترود شیشه در ساده ترین فرم خود تشکیل شده است از یک لوله که در انتها به يك حباب شيشه اى بسيار نازك منتهى شده است بهترين شيشه اى بسيار كه براى اين كار مصرف مى شود شيشه مخصوص است كه محتوى ©7 5102 درصد ,©© درصد 113,0 و © درصد 630 مى باشد كه نقطه ذوب آن نسبتا بايين و داراى هدايت الكتريكى زياد است . حباب الكترود شيشه محتوى يك ‎Ey‏ ا ا ا ۱ ال ل 1 محلول مورد اندازه كيرى قرار مى دهند و الكترود شيشه مزبور را با يك الكترود 2000 ‏ا‎ a) 0.11 ۱ COMES TS EDIT Omer ETS. Peres rere STH N-[1C)) مى بأشد . 

صفحه 120:
الکترود های شیشه را می توان در محلولهای آبسی مختلف به کار برد مشروط بر ‎bc)‏ را ات سا ‎er tey mT Srep EN nge: ThO esr eeey‏ 1 یونهای فلزی » سموم و سهولت به کار بردن آن موارد استفاده زیادی در تعیین 0۱ ‎ey‏ ل ‎ee‏ ۱ ‎ake anette wr are Ste. Ee sre nee‏ ل كت ‎ene See alt ee ene Tee‏ ‎eres e ers) te Tae Se TSS Rete ‏الل‎ ‎meat) ‎ 

صفحه 121:
تیتراسیون پتانسیومتری بنابراين با اندازه كيرى اين نيروى الكتروموتورى در هر مرحله از تيتراسيون و رسم ان نسبت به حجم باز مى توانيم از روى منحنى ‎re UBT TEN Yee Tan ene‏ 200000 ‎ee Se eek)‏ ا ا ‎Ib ie Te‏ ۳ ‎ee‏ 00 ع نطدت بن حجم ۳ . 9 نقطه اکی رالانبینتر است منحنی آخیر به زای نقطه ختمه تیتراسیون دارای یک نقطه ماکزیمم می شود . 

صفحه 122:
> تيتراسيون يتانسيومترى نسبت به روشهاى معمولى و به كار بردن معرف 00 bre b re eT cy ‏مزيت ديكر روش تيتراسيون بتانسيومترى اسيدهاى جندظرفيتى يا مخلوط‎ > 20000 ‏ا‎ مرحله به مرحله با استفاده از معرف خيلى مشكل يا امكان يذير نمى باشد. اين اشکال در مورد مخلوط اسید قوی و اسید ضعیف نیز موجود می باشد مگر ‎mn Eye Eta)‏ ا 1 ‎pete ete es tenes re Sony‏ 

صفحه 123:
يكى از خصوصيات اصلى يك سل رورسيبل يا بازكشتى اين است كه اكر یک نیروی الکتروموتوری از خارج روی آن قراردهیم بطوری که پتانسیل آن فقط کمی از نیروی الکتروموتوری سل بزرگتر باشد واکنش اصلی آن معكوس مى شود. 0 ‏ل ل ا‎ NTS eric 1 een ONY Fyre ‏تجزيه بيوسته را ايجاد كند.‎ 

صفحه 124:
Ser Se Re eos tre Tike nc) ‏می توان انتظارداشت به نام پتانسیل پلاریزاسیون نامیده می شود.‎ ‏در اين صورت مى كويند الكترودها بلاريزه شده لند.‎ يتانسيل بى بار يا روكش شدن عبارت از يتانسيلى است كه به ‎Pee bed rocker ia een Toine‏ 1 مربوط شروع می شود. این پتانسیل برابر با پتانسیل رورسیبل بی بارشدن اين مواد در محلولهاى آنها مى باشد. فلزات نيكل؛ كبالت ‎STeO Lee]‏ ا ا ا 0 ‎tree nol‏ 9 ‎ste OPM y Ti ear‏ 1 + 

صفحه 125:
> بطور کلی اگر محلول محتوی تعداد مختلفی از کاتیون باشد و آنرا الکترولیز نمائيم هر كاتيونى به نوبه خود احيا مى شود و هر كدام كه بتانسيل ‎tape)‏ 1100 1 1 1 ا ا ا ‎Bry‏ ‎mE ese eer fee dries ee tre‏ ‎pete epee e rE eB Prem conte pera!‏ ‎Presse eo Sel Bae ee eos vee er)‏ آليازى را توليد مى نمايد. ال ا ‎pa Se Se ee es Le eee see‏ عمومى وجوددارد كه ممكن است موجب بلاريزاسيون تجربى يعنى افزايش ‎ern er)‏ اا ل 1 علت کندی دیفوژیون ( پخش) یونها به سطح الکترود و جانشین 221100 ی ‎See Teal aot‏ زيرا توام با كاهش غلظت در محلول كاملا نزديك به كاتد است. 

صفحه 126:
۱ a reer erp Ts Cle VEN CCW TS PSO Retro tes aur ues Seis 2 Lue het boris) Beonterer eS) Reker eB ees yee neh ey ۱ Serres Sy sr eve Saree Tes ewes fee tered ‏محلول غلیظ کمتر از محلول رقیق می باشد.‎ ۱ etre re eee CYT Taine ‏الكترودهااست يعنى انتقال آهسته الكترون ها به يونهاى محلول يا آهسته دريافت‎ 000 Te. ewe E Sea. > این اثر در مورد اکثر واکنش های الکترودی مشاهده می شود و مقدار آن در مورد روکش کردن یا انحلال الکترود فلزی معمولا کوچک است ولی نکته قابل ۱ ‎OSes Tessie oe‏ ۳ 

صفحه 127:
> براى جلوكيرى از بروز بلاريزاسيون غلظتى محلول را خوب هم مى ‎iss SE we)‏ ا ‎Teste ne TET ee‏ اما ا ‎ee‏ ‏آزادشدن گاز اکسیژن به ترتیبی شبیه فوق می باشد با اين استثنا که در اين ل ‎Te Tt‏ ل 19 Tae eed ‏است الا بودنپتانسیل اضافی هیدروژین امکان می دهد قا وان فلزاتی را‎ ‏كه يتانسيل بى بارشدن رورسيبل آنها در محلول مربوط خيلى ياتين در‎ ‏هیدرژون باشد روی کاند نشاند‎ > برای توجیه پتاتسیل اضافه تظریه های زیادی پیشنهاد شده است و همگی ‎te ee tee TEL Se Tw)‏ ا ا ‎Ow Ses‏ 

صفحه 128:
۳ ا ا ‎Beton‏ ‏اساس تعیین شدت عبور جریان وقتی محلول محتوی اجسام لکسید شونده یا ا 1 ‎Bee ES eee ero ae CEES SE‏ 

صفحه 129:
معمولاً دستگاه های پلارگرافی بطور خودکار تغییرات شدت جریان نسبت به اختلاف ‎r FEN pee Coen By Tuts E COP Sees Yee Peesyon ct‏ ۱ روش بلاركرافى مى توان نمونه كوجكى از محلول را بطور كيفى و كمى تجزيه كرد . ا ا ا ل الل 1 مى كند كوجك مى باشد و تقريباً ثابت مى ماند تا يكى از سازندكان محلول در رو كائد جيوه شروع به احيا نمايد و به ازاى لن جريان يك مرتبه ترقى بيدا مى كند ۱ ‎CTE Dat]‏ ۱ ‎peony Crepes an fy mn Cony)‏ اف ‎oer See ra Te Ie ere cae y a‏ بطوریکه از پتانسیل نيم موج بگذریم جریان حداکثری از محلول می گذرد که جریان دیفوزیون نام دارد. جریان دیفوزیون بستگی به سرعتی دارد که از جسم احیا شونده به داخل کاند قطره جیوه نفوذ می کند و متتاسب با غلظت جسم احیا شونده در محلول می باشد . 

صفحه 130:
بخش دوم فسمت صنعتى 

صفحه 131:
‎TS It Snr Is t3)‏ ا ی رت و وت تقسیم کرد و ملزومات هر کدام از این دسته ها به شرایط فیزیکی ‎S Celis Mee Te Serre a) Perey‏ 9 ا ا ا باشند مورد نظر می باشد . در تصفیه و خالص کردن ذرات درشت » 9 ‎ESTES en eee SRT Ten w er trier Trey)‏ ‎CI ey TS tee ene em re.)‏ لكتروليتي نظارت در قطر ذرات مهم بوده و نیز عدم چسبندگی یا کم ‏چسبنده بودن ذرات مورد نظر می باشد . ‎ 

صفحه 132:
‎cee)‏ را ‎OP BLS ers ee i ees)‏ نقل و انتقالات قبل از ذوب كردن و ريختن در قالب براى شكل كيرى از نكات اساسى است . در تهيه فلزات به صورت پودر به روش الکترولیتی نظارت در قطر ذرات ا 0100 ‏مى باشد . 

صفحه 133:
200 eee EC Seer CERI S ers . ‏کنند یا در الکترولیت هوا می دمند‎ ore Dor eee At eee ES oes As Cee ees ee Toe eres elon is 38) OS ee reve ete ‏ا ا‎ . ‏اقتصادی را در اين مورد نادیده گرفت‎ 

صفحه 134:
2000 en Pele Poet ey ‏قابل رقابت مى باشند . هزينه هاى الكتريكى رقم مهمى است‎ ‏معهذا حداكثر جريان و بازده انرژیی الکتریکی عرامل حیاتی‎ ‏و تعيين در انتخاب روش به شمار مى آيند در مورد تهيه‎ Fee ee 5 ‏ل‎ ‎۱ Tee 50001 rn pion reer iy: cc mere ‏دانسیته جریان آندی و کاتدی ءدرجهحرارت الکترولیت و‎ ۳ ‏ال‎ ee tee) ‏همگی اثرات مهمی روی مشخصات روکش دارند . بعضی‎ ۱7 ee rr rhe nn RON eT ae Ween epee ‏ا‎ ST OSE res) 

صفحه 135:
درجه حرارت افزایش درجه حرارت معمولاً موجب افزایش هدایت الکترولیت و همچنین اب 0 در كاتد مى شود كه نتيجه كلى لن عبارت از نقصان بلاريزاسيون و كاهش ۱ ولى تشكيل بلورهاى جديد و اوليه را موجب نمى شود . افزايش درجه ‎OE OE ICM INO CTe ES‏ 9 ‎TOTS e ee eo a Toes‏ ۱۳ سرعت کمتری نسبت به آبکاری در درجه پائین تر رشد می نمایند . چون ‎Pe cen ts Sen en Peder cer rer ers es‏ و ‎Sree eet e Teele hE Teer is else Toot obey‏ ‎See IEE reo ey feces)‏ ل ‎ce‏ ‏زيادتر به ازاى يلاريزاسيون معينى ايجاد كرد . 

صفحه 136:
ال و۱۳3 افزایش دانسیته جریان سل که به ازای آن مقدار جریان بر واحد سطح الكترود اضافه مى شود موجب افزايش ظرفيت توليد و م ا ا ا ‎OO‏ ‏7 ‏ولی همواره با لفزایش دانسیته جریان بازدهالرژیی الکتریکی پائین می آید . در بیشتر آبکاری ها تغییرا ت دانسیته جریان عامل کنترل کننده ای در خواص فیزیکی روکش می باشد . 

صفحه 137:
Calor ‏در تعداد زيادى از حمام هاى آبكارى و غيره مقاومت حمام را‎ ۱ ‏ا ا‎ ean) ‏ل ا م ا‎ 2 ‏ا ا ا ا‎ آن مثلاً غلظت یون فلزی را تغییر داد. 

صفحه 138:
قدرت پوشش eeeED eS LEE ST esT Tr eter Sb aa ‏نامنظم كاتد مى باشد يا ممكن است أن را اختلاف توزيع واقعی فلز‎ ‏نسبت به توزيع اوليه جريان تعريف كرد.‎ ال دانسیته جریان » مقاومت محلول و بازده کاند در دانسیته جریانهای ‎By re 39‏ Pers ‏ا‎ hele ET aby Dd ‏باشد‎ > بر مبنای توزیع ثانوی جریان یا بازده کاتد نسبت به جریان رد کاتد » هدایت محلول و بازده جریان محاسبه کرد . 

صفحه 139:
غلظت يون فلزى COED ‏ا‎ 52000“ > درجه يونيزاسيون نمك ار سارت ا ‎oe‏ ‏است یون پیچیده تشکیل دهد . افزودن يون مشترك موجب تقليل نسبى غلظت يون فلزى مخصوصاً در محلول هاى غليظ مى شود . در غاظتهاى فلزى كم ‎Te od‏ 0 ۱ 

صفحه 140:
لول ۱ ee or aes ie ‏روکشو نیز بازدم جریانمزثر است‎ > در آبكارى نيكل تركيبات مقاومى نظير اسيد بوريك به ا ا 0 تماید . در تصفیه الکترولیتی چون به مرور الکترولیت از فلز فقیر ‎born errr)‏ ۳ ۱ 6 fey) meted ‏هدایت و نیز افزایش پلاریزاسیون تجزیه به هنگام روکش کردن‎ ‏می شود.‎ 

صفحه 141:
ا 0 > عده زیادی از کلوئیدها و ترکیبات احیا کننده برای بهبود جنس ۱ ‎beets Ewe iad‏ ۱ ‎er Teale SoS wetter Teer‏ > تعداد زیادی از ترکییات آلی با وزن ملکولی زیاد وجود دارند که ل ا ل له ظريف ايجاد كلقد . > افزایش ترکیبات فلزی به الکترولیت خصوصیات روکش را تحت ‎fer eve ws were)‏ ۱ ‎Seek oe Ree ro ee Bs ECE Per)‏ ] ‎ere Laer ote s Ye See Lote‏ + 

صفحه 142:
انحلال فلزیی آند > انحلال فلسز در یسک لکترولیست حاوی بون های خود بطور رورسیبل صورت می گیرد و در نتیجه موجب پلاریزلسیون غلظتی در مجاورت آند می شود . 1 ‏ا‎ ‎| ‏ا‎ By 00101101111 1 116 111111111111119 2 OCLC EUS) ERY CWP TP By ESD SUSIE Tle ve OS Tov Es. Yee rr SS 0 ۱ ‏ال ا ا ا‎ ‏آند ترکیبات کلرورها بسیار موثر می باشند در گذشته نیکل هایی که در آبکار‎ YS hereto ives Yee Ces So ee Pew SUES B Te) IN CNPC POC ITE ES 1 ne SENT nC an 

صفحه 143:
تشكيل فيلم آندى > وقتی یون های فلزی ولرد الکترولیت شوند ممکن استت با آنیون های ‎Ree‏ رسوب نامحلول »کم محلول» روکش و یا فیلمی روی آند ا ‎Freee Perc ens SS Qeen Peon‏ آندایزینگ را تشکیل می دهد که روکش مقاومی در مقابل خوردگی روی ‎RAISED eerie re)‏ > روکش معمولاً سطح موثر الکترود را کم می کند و در نتیجه دانسیته جریان در سطح باقيمانده الكترود افزايش مى يابد اين به نوبه خود موجب تغییراتی در پتانسیل و پلاریزاسیون و شروع یک سلسله تغییرات جدید در 0 ا 00000 فلزی متوقف می شود . ۱۰۳0۱ ‏ا ا‎ BURG 1۱ ‏ا ل‎ 

صفحه 144:
عقیم شدن ال ا وک 0 ۱۳ ‎rete PEDO e Lc‏ ۱[ >فلزات دسته آهن و كروم براى انحلال آندى احتياج به ‎ce a ELE Biers b>)‏ >دانسيته جريانى كه به ازاى آنن الكترود ها عقيم مى شوند بستگی به آنیون های موجود درالکترولیت دارد. > هالوژین ها به عنوان ترکیبات خورنده برای جلوگیری از عقیم شدن در صنايع به كار مى روند. ۱ 

صفحه 145:
5 ۱ TE TTT we el eae e Ye CIP evr se la BRP es ee Cre i mry bere rrr rete a . ‏می شوند‎ [1 TS RICE TR PST ee TTA 4 ۱ eos Pee roo oP Ser ols res ete > روكش كردن ممكن است به منظور بالا بردن مقاومت در برابر خوردكي 0 ا ااال ل 71 ‎reese‏ 0 ال ا ا ا ا ا ‎OS‏ ‎LS Eris ysy)‏ ا ا ا ۳ مقاوم تر از فلز اصلى باشد . كدر ‎Tea SD)‏ ا ۱ ا ا ا ا ل ‎a Yee aD‏ + 

صفحه 146:
جسم قبل از روکش شدن باید کاملاً تمیز باشد زیرا احتمال چسبیدن مواد خارجی به سطح جسم زیاد بوده و اين مواد خارجی عبارتند از : ل ا ا 0 0.مواد آلی مانند ‎RISE‏ ا 20100 ا ‎Cee SE ew ee ST Sr‏ 000 ‎ECS pee)‏ 1 ‎Tea‏ ا ‎een er eyo‏ ed ‏قبلاًباید گریس روی جسم را به کلی تمیز کرد (شستشوی بااسید) عمل‎ ‏بتاندبطور یکتواخت انجام شود"‎ 

صفحه 147:
در شستشوی با اسید باید نکاتی چند را در نظر گرفت که بعضی از آنها به قرار ‎R er Ser ee ere we Ser Ten oe ees)‏ 1 سطوح خشن را می توان به طریق مکانیکی مانند ساییدن با شن » توری فولادی » ‎en)‏ ۳ باشد . ۱ ‏ا ا ام اا‎ Pes 20 ‏ا م ل ل‎ Sw ie S Soir) ۰ 9 rie Petre are Dery ee ‏کنند آغلب اکسیدها را به وسیله حلالهای مربوطه مانند سیائور ها دترژان ها نظیر‎ ۱ emcee oe) ۱ Om beer venir ar meron lee ab EST ek nee ee ET ‏ا‎ es eo . ‏دیپس » معروف می باشد‎ 

صفحه 148:
در تمیز کردن الکترولیتی معمولاً یک محلول با قلیایبی زیاد به ‎ees Sree As ic‏ > در الکترولیت های تمیز کننده برای کنترل قلیایی الکترولیت و تسهيل در عمل تعليق كثافات تركيبات قليايى مانند يا به محلول اضافه می کنند . > آند میله آهنی یا بطور متداول تر تانک آهنی است که در آن عمل تمیز کردن انجام می شود و اجسامی که باید تمیز شوند به اهرمی که در كاتد قرار دارد آويخته مى شوند . > تمیز کردن به طریق الکترولیتی در صنعت به منظورهای غیر از روكش كردن زياد متداول است مانند تمیسز کردن قوطیهای رنگ مصرف شده ۰ تمیز کردن بشکه ها و ظروف حمل و نقل برای مصرف مجدد. 

صفحه 149:
تمیز کردن الکترولیتی با اسید >ايين روش كه مصارف تجارى بيدا كرده است معمولاً براى ياك كردن زنگ اکسید از روی قطعات ماشین آلات به کار مسی 0 ل ا ۱ اه مى باشد قرار مى د ا ا ل ‎ee‏ ‏اطاق تا نقطه جوش مایع متفاوت می باشد دانسیته جریان باید کافی و نسبتاً زیاد باشد تا بتواند هیدروژن فراروان در کاند آزاد کند. 10 yore ee I BIeT She BC Toe Tn Nh enter OTe EE: fre eee BEY Teer Ss Caen Pre ‏سرب به كار برده مى شود . بطور كلى روش تميز كردن الكتروليتى به‎ ree Ieee Tost eo) 

صفحه 150:
يرداخت جسم به روش الكتروليتى ا ا ل ل ‎pen etna‏ ا اا ‎eyes een feel‏ دانسیته جریان زیاد ایجاد می کند . > پرداخت کردن الکترولیتی معمولی عبارت است از قرار ‎sll yan apa cclgalen 53 5 5d ¢ glows clo‏ ی » اسيد كروميك يا اسيد سيتريك و به ميزان كمى شامل حمام ا ل لل لال ل ل 1 تركيب اينها در دانسيته جريان زياد مى شود . + 

صفحه 151:
الكتروليتى هايى كه براى حمام ها ى روكش كردن به كار مى روند بايد 0 0 Seb) 0 ‏ا ل‎ NG) 2.اگر نمک به اندازه کافی هادی نباشد یک نمک اضافی که نقش آن ۱ .اگر نمک مربوط یا اسید نتواند یون فلزی را ایجاد کند ماده ای که ‎Sapp ent Tee ir Pe eP ee‏ ۱ افزایند. ۱ ee en E Ce oiler eke Shc mere Pee tien sey Behr SESE.) Meee dn whee wP Ten Re] ‏کار کند برای ثابت نگه داشتن ۲4 از محلول مقاوم (بافر) مناسبی‎ ‏استفاده مى شود . بعضى از الكتروليت ها تركيبات فوق و برخي‎ ۳ ‏ل ا ل‎ is Fees) . ‏جسم بيش از يك عمل در الكتروليت انجام دهد‎ 

صفحه 152:
[0 Tel Sie ee Set Deere الکترولیتهایی را که در روکش کردن به کار می روند می ‎ar ed‏ ا ‎eS Te Ser‏ ‎(ee ee Tele bayer ee eae‏ ‎ee greet Ten Cy‏ 

صفحه 153:
۱ ات 0 2.غلظت و بهم زدن محلول ها ۳۹۵ “6 غلظت يون فلزى ©.غلظت يون 52-0 Sno) ©6,ساختمان فلز يايه 0 

صفحه 154:
عولمل مؤثر در قدرت روكش كردن عبارتند از : > بلاريزاسيون ern 4 > کفایت یا کارآیی کاند 

صفحه 155:
آلومينيوم را نمى توان از محلولهاى آبى روى كاتد روكش ‎Tene s‏ ا 1000 آلومینیوم یدید و اتیل آلومینیوم دی یدید در اتر با آند ید و کاند مس ۰ به فاصله یک سانتی متر» در پتانسیل 600 ولت و در جات ها می تون آلومینیوم را روی کاتد روکش می 

صفحه 156:
9 Ter eSB REYES De ‏رح ملد‎ EB ln os >در تعدادى از حمامها سولفاتها ى كروم سديم » يتاسيم و منكنز را جانشين تمام يا قسمتى از.ج060ج,11/ الكتروليت نموده اند . 000 ‏ا ل‎ aE ee Ee eel URS ie oe eke orton) . ‏تصوری از خود نشان می دهد‎ ۱ tue ene ne Pee SYe- To ۲ . ‏ای شکل تهیه کرد‎ >" وقتی کرم روی فلزی که قبلاً خوب پرداخت شده باشد روکش شود انعكاس آبى رنكى بيدا مى كند . 

صفحه 157:
Oe ree err ne Steet cero ed ۳ re ‏ل‎ Ces eee Ye eS rer eee er See See eye Ir syeete Te 3D) ۱ ker Ss peTea 0 ‏ل ل‎ SS) ere 0 

صفحه 158:
“طلا را معمولا” از الكتروليت سيانور كه در لن طلا به صورت و آند از ورقه طلا می باشد روی جسم روکش می کنند . POPPE CONTE ROPES Taye tis EE MV ENT Ope ae yh gl NVOTE TE ROTOR PS ree pene ie ean nr ۱ Yer Cer Te Tee Ter Le eee) OD ETA EOS Se SET ECE ESTES 

صفحه 159:
> برای ببست آوردن روکش نیکل درخشان با بعد ذرهای کمتر از ‎ROOT) eee re cp eer see anor‏ 0 تا 6 به کار برد که محتوی پلی سولفونات مانند ملح نیکل بنزن دی سولفونات یا نفتالین تری سولفونات به اضافه سولفات با کلرور در 0 ۳ RT Peco WSC TERS . ‏تهیه فلزات دوگانه پیدا کرده اند‎ 

صفحه 160:
> مقادیر کم پلاتین را از حمام فسفات یا دی آمینو نیتریت با آند ا ل ا ل ل ل ا ‎eee‏ ‏۱ ‏۱ ‏>سرعت روکش کردن در حمام فسفات کند است معمولاً غلظت پلاتین الکترولیت را با اضافه کردن نمک مربوط ثابت نگاه می دارند. ا ‎BSP‏ ‏روكش تهيه شده از محلول ساده نقره كريستال هاى درشت و خشنى ‎p sy‏ ۳۳ 

صفحه 161:
ESE Wren eT eS ees yin ow yt COTTE aS ‏با روکشی از روی می پوشانند به چنین فولادی گالوانیزه می‎ اكويند. در اين طريقه جسم را در حمام روی مذاب فرو می برند. > در روش دیگر که سخت کردن سطحی نامیده می شود جسم را با بودر روى در حرارت 6000-6600© كرم كرده ودر سطح با الله ‎ee SCE SE Te ey‏ ۱ 

صفحه 162:
fee BY ee peerexten PE CEST eer os ‏هستند‎ Ve eI ers Ts TSC SSTB ITD ee Oo | SYS TST et ones ese re EST w PPE Tors Ye Te Tene ais ‏از فلزات خارجى خاصيت حفظ كنندكى روكش را كاهش مى دهند.‎ > حمامهای سولفات تمایل کمتری برای حل کردن ناخالصیهای فلزی ‎Pee er ie none onn ee YO Tere Teer‏ دهند. ۱ a > بطور کلی حمام سیاتور » روكش كدر يا درخشان توليد مى كند و دارلی قدرت روکش کردن زیاد می باشد و حمام های اسیدی دارای ۱ 4 

صفحه 163:
| = Rise eis ‏روکش برنز نامیده می شود و از حمام برنجی که درصد مس آن زیاد‎ ‏باشد تهیه می شود.‎ ۱ AN ee er SY ere re ser) sins ap SerUr CSTE ete er ee Poe Eee) ۳ > از آلیاژها برای تزئین و حفاظت فلزات و مصارف مختلف مهندسی به طريق الكتروليز و روكش كردن تهيه مى شوند. > آليل هاى حاصل داراى مقاومت بیشتری در مقابل خوردگی »قدرت ‎PEE ree we ere re rm‏ ‎Boe re ee eee Lege od‏ ‎Ors. Se eye Sete btn e‏ ‎Bt reee Sere‏ 

صفحه 164:
ساختن آلیاژها یاطاقانها به طریق الکترولیز دارای مزایایی به شرح 3 ee Tene SOSe Le TE Tee vee Shree nev an(| . ‏بعدی روی آن تسبتاً کم هستند‎ 9.قالب های تهیه شده به طریق سرد تحت این روش احتیاجی به ۳ Byte Si teeter wees ee byork ee) errs ore re ا ‎Oe‏ ۳( خصوصیات این آلیاژها می باشد . 

صفحه 165:
> ترموپیل های حساس برای درجه حرارت های زیاد »آلیاژهای آهن ‎ae cee peer roe goree ee]‏ 00 ا ‎Nie ts‏ ۱ eS SEY LEE Cyr veer Scove lela 4 6 hiag Coe Pee scene Te B-Ye ‏ل‎ ‎. ‏بدين طريق تهيه مى كردد‎ ال ل می رود وظیفه لایه های حد واسط در بهبود خواص روکش های متوالی مانند نیکل » کرم و سایر فلزات را دارد. > روكش اكسيد آلومينيوم را مى توان روى آلومينيوم و آليازهاى لن ‎Ves)‏ يب ل ل ‎Byers SS‏ انيز به منظور تزئين تشكيل داد. 

صفحه 166:
Aye ae Serv Oey e i ‏ا‎ TSE Ss) 0 Pp ‏ا ا‎ Pye eevee GT ASY AE} ‏خاكسترى تا قهوه اى در مورد آليازهاى آلومينيوم - سيليس ) و‎ ( ‏رنك سبز در مورد آليازهاى آلومينيوم - مس تغيير كند.‎ 

صفحه 167:
۱ ire ‏تاه وت‎ ۱9 Lis eee ee DODCsy ۱ Dolores) ite eer eres Dooe) ۱ ‏آآ‎ ‏مواد عایق را به مس زیاد می کند فیلم اکسید سیاه مس 6۱10 به طریق‎ Peery ‏ل‎ Tee eb iyP er) Bere) (oer ‏ای‎ EOS a5 Rm CIT IS enter par enTs eee ere ‏ا ل‎ cone Teron ‏روکشهای لاستیکی به سیمهای مسی یا فولادی که با مس روکش می‎ شوند می گردد . 

صفحه 168:
1 PIU S De ‏آليازهاى لن لبداع كردند كه در لن با استفاده از الكتروليت كربنات قليايى‎ ‏رس ل متسه‎ 0-5 01210000 CC Me Tem erm rerer mest mT ¢ ۳ ye oe Lee eS) STS MET s ereT IS A Teer EY SECC CUE ae ‏آندى را باشدت و عمق مختلف كه تابعى لز دانسيته جريان و زمان مى‎ . ‏باشد تهیه نمود‎ > با به كار بردن آندهاى مختلف مى توان رنكهاى بنفش ‎٠‏ سبز » زرد » ‎Serer re:‏ fer re RES Teme er ee ET TTS. we Leis PON tara R rie, Recep ‏ا‎ ‏ل ل‎ 

صفحه 169:
OT eee ree ee ee eyes ea ‏آبكارى در نظر كرفت مدل سازى شامل الكتروتابينك يعنى تكثير لوحه‎ 0 ‏ل ا ا ال ا‎ ‎E‏ دا 

صفحه 170:
الکتروتاپینگ OP Se Onan eA Te Sess Rea te eae Se eee erent S Ie ete eee ES eS ely Soon | ‏ا‎ ws sn بيش روكش روى قالب مومى را از يك محلول سولفات مس 00)© ‎es)‏ ا ا | اتهيه مى كنند . 

صفحه 171:
بودر فلزات ‎SE nol‏ ا ا ل ا ل ‎Ree et ee ers pro tes PEI 89‏ ‎tee eco D ecg‏ ۱ ا ل ا ۱ ‎te‏ ا ل ا لت باتين » محلول با هدايت كم ‎٠‏ افزايش تركيبات اضافىء؛ افزايش 0 ‏بودرهاى الكتروليتى كه داراى اهميت تجارى مى باشند به دو نوع تقسیم می شوند اول کریستال های آزاد و بدون چسبندگی و ‎EU)‏ ا 1 

صفحه 172:
Seb Taser eee ene reas hoes . ‏سنگهای معدنی مربوطه و تصفیه فلزات می باشد‎ >فلزات را ممكن است بوسيله لنحلال فلز ناخالص در آند يا روكش كردن فلز خالص در کاند تصفیه کرد. ۱ ‏ا ا ا‎ eid ‏بتوان فلز را از ألن در يك سل الكتروليتى در كاتد روكش كرد يا نمكى‎ ‏ا ا ل ل لك‎ > فرايند الكتروشيميايى غالباً ممكن است تنها راه مناسب براى استخراج و تصفیه در مقابل فرآیندهای ترموشیمی باشد . 

صفحه 173:
> لیتیم» پتاسیم و سدیم فلزی را منحصراً از الکترولیز نمکهای مذاب بدست می ی Ry ele] Wh term So cara pean ‏كم‎ Cally tie CPN Case ‏ا‎ me) Pee Tees Tee tre ten Sf cee ir Sie) [spencer Tener re ONO CPOE Ho oY (ooh) CoH Pre re Pere epy perverse (feces ere ES TBs KIL) y Of ‏تبدیل می کنند. محلول سولفات اییم حاصل را صاف کرده و تغلیظ می کنند و بعد با‎ 9 Topye Dere eres Tee 6 ‏اسید کاریدریک به کلرور لیتیم تبدیل می کنند.لتیم را از الکترولیز مخلوط مساوی‎ DT Peony STS ere eT) 

صفحه 174:
Perera ere Coes. Boye ME bone TB Tee as 3 1 ‏ا ا ا‎ 0 TW ROM tote > بریلیوم را از الکترولیز مخلوط مساوی کلرور سدیم و کلرور برپلیوم مذاب بدست می آورند . > سل شامل يك مخزن نيكلى امنت كه بؤسيله يك منبع خرارتى خارجى كرم می شود و بعنوان کاند عمل می کند و آند از جنس گرافیت است . 

صفحه 175:
‎el ke eS ee eee a‏ تا ‎M-]r omer Ca en‏ ا ۱ و بروسیت ((0۳) ۳9 می باشد. ‎۱ ene eos ete Seb eo) BCE tBY pee rere (che sO nels Were arco) Perel oe rer Deo me BY est rh WED. Tur eco) ‏محلول لست بطوری که منیزیم مذلب در سطح شناور شده و‎ Ae Te See re On a aunt) ‎+ 

صفحه 176:
کر ۱ ۱ ‎ee nr Se IS ToD Its OES ae‏ ۳ همچنین لجنهای آندی حاصل در موقع تصفیه مس » سرب . نیکل و روی منبع مهمی برای لستخراج نقره هستند . ۱ rte is Secs Ere Tre Dees aS . ‏کاند گرافیت یا نقره خالص است‎ a eee. ECE SM) ORES bit ST eve Sia 0000 ae 

صفحه 177:
الكتروليز طلا به منظور جدا كردن اين فلز از نقره كه هميشه ‎tyr > Os RN Re Seep reer ey rater ey‏ 00 کاتد طلای خالص . الکترولیت محتوی 966 طلا به صورت کلرور و تقریياً به همین میزان اسید کلریدریک است . كل 

صفحه 178:
حمام الکترولیز روی را به انواع مختلف می سازند متداول تر از همه مخزنهایی است که از چوب با لایه هایی از سرب و ‎STs SYS ne‏ ‎RROEET (Von Three Pee CT‏ می شوند . آند از ورقه های سرب و کاتد از ورقه های ‎keer ery‏ 1 ‎Pele Sereno hey‏ | 

صفحه 179:
۱ د 9 ا ا ‎PLO‏ ‎err)‏ 01010700000 > الکترولیت محلولی از قلع در مخلوطی از اسید سولفوریک ۱ ‎eT Bee i es Peano Set ree En Soy‏ ما ا ل ا ‎Bete‏ 

صفحه 180:
از بین هالوژین های قلیایی الکترولیز کلرور سدیم برا ی تهیه کلرو قلیا ‎Tus oo)‏ ۱ Oe Rte ye cee Seemy Pen ern ICS ‏نمک و بعد ها از اکسیداسیون ۲۸6۱ بدست آوردند در روشهای‎ ‏الكتروليز هالوزنورهاى قليايى نظير 1/361 و 1©»! كلر در آند آزاد‎ ۱ ‏درا‎ ‏عمل ممكن است ادامه بيدا كرده و از اثر كلر بر هيدراكسيد هاى قليايى‎ . ‏بر طبق واکنش مربوط هیپوکلریت ها تولید شوند‎ 

صفحه 181:
سل شامل الکترولیت قلب کارخانه تولید کلروقلیا می باشد محصول نهایی الکترولیز در سل دیافراگم دار قلیایی ضعیف محتوی مقدار قایل | ‎teres‏ ۱ دائسيته جريان » ساختمان سل و تعداد ديكرى از عوامل واكنش هاى ‎Ae we et ee Sere Toten Rea‏ 

صفحه 182:
‎tr Pee ws)‏ بر[ ‏در سلهای با دیافراگم و کاتد از یک صفحه فلزی به علت کوچک بودن يتانسيل اضافى هيدروثين مربوط به جنس كاتد الزاماً هيدروثين به جاى سديم ‎Te ne)‏ ل ل ] مع ل ا الم ا لل 0 ‎12000 SCO Ie Ts POO NS kom ne Tee ‏و از نظر قيمت كران نباشد » داراى هدايت الكتريكى خوبى ياشد و بتانسيل‎ 0 ‏ا ا ا ل‎ epee Yee ce) Be ‏ا‎ ‎0000000 ESTP TNC 

صفحه 183:
۱ een eve feet See centers iver On Orr BL rls BS ‏ا‎ cr) ‏قليايى كلرور سديم در آن زياد اثر ندارند آنرا به عنوان ماده كاتدى‎ 0 Pe AES ES RMSE OEnES ae EE 95 Me OLCTe) 57 

صفحه 184:
+ احیای ‎ee‏ هميشه به مقدار کم اتفاق می افتد ولی در شرایط زیر افزایش می یاید: SCANS NOOR UNTER TC ne Pn 0.درجه حرارت خیلی بالا رود . 5 غلظت سدیم در ملقمه خیلی زیاد شود . OE eae Se Loe See rere cng ‏پتانسیل اضافی هیدروژن شوند.‎ PAIRS PPE ‏ا‎ ee DES TE eb Le) 9 cae PPO BLED Seyi e et een Boned Cet Tee me SoBe S I ee ‏هيدروزن در‎ الكترود كرافيت با درجه حرارت نسبت معكوس دارد . 

صفحه 185:
سلهای مهمی را که امروزه مورد استفاده قرار می گیرند ا لك rr ent ©- سلهای با دیافراگم 

صفحه 186:
۱ roem cree POPP hr eres rilr « ee ee BIC Oe See 6 Tee ke Ie See] BC ‏م‎ > اتصال الکتریکی بین قسمتهای اول و دوم را در این دوقست سیرکولاسیون جيوه ايجاد مى كند . دانسيته جريان در سلهاى جيوه اى نسبتا” زياد تراز سلهاى با ديافراكم است . 00 one ove CELERY [yg PRC EET 4 GRUPO OP NE ITIP CEC M DN T IT TE MOEN: pny Prete ee Tee SIS SI ears ty >اشكال مهم ديكر تركيب مجدد سديم موجود در ملقمه با كلر حل شده در ‎Penn Ue OR NETO OONE NCLETN iotae tenet‏ ‎EEO E eS STO Sie Rise nem ita eee‏ 

صفحه 187:
سل کاستتر >بدنه سل از بتون ساخته شده است. جیوه به قطب منفی قطب ‎rahe feo re tare ee ee ree‏ ۱ وارد می شود واز طرف دیگر آب نمکی که قسمتی از نمک خود را از دست دلده است خارج می شود . | See Dee aoa, ‏>در نوع گهواره ای چون تمام سل به دو طرف کج و راست‎ | ‏ذا‎ 1 RTT Py > در سلهای ثابت سل را شیب دار می سازند و جیوه را به توسط پمپ از قسمت پائین شیب در سل لخت به قسمت بالای شیب در سل آب نمك انتقال مى دهند . 

صفحه 188:
سل سورنسن 200 eh en wen ‏باشد . آندهاى كرافيتى طورى قرار كرفته اند كه سطوح آنها‎ ‏موازی سطح جیوه هستند . جیوه در داخل قسمت الکترولیز‎ Rare eT ec per Sees envy ere eis) 

صفحه 189:
سلهاى جيوه اى افقى 0500 Crowe PEN Pe crower TEPRRTCONE HES eT ‏قسمت لخت می باشد قسمت الکترولیز از یک ظرف راست گوشه‎ Pere ore ei cnt he tee oy we ee SPLOT] Bese hE we sre Ser Tete el SEES onde ee re Cane cee ceed قسمت دوم نیز از یک ظرف راست گوشه فولادی به همان ابعاد در ۳ م ا ل ا ل 0 ‎Beer rie Net Selle eden ey Te or‏ ‎Peewee Te ee PPO Tee re Tel‏ 

صفحه 190:
Pere nes) Re Pe Yee Tenn EE TOs TCE Tee ie ey BET yen ام ال 1 سلهاى جيوه اى قائم در آن حداکثر ظرفیت تولید برای مقدار سطحی که یک واحد اشغال می کند در نظر 4 

صفحه 191:
رت ا 1 سلهای با دیافراگم را ممکن است به دو نوع دسته بندی کرد : ‎١ .)‏ سلهايى كه در آن ها ديافراكم و كاتد كاملاً داخل الكتروليت فرو ع ورور و توت ‏006 ا ا ل ‎Corr‏ ‎ee Seen)‏ ا ‎Be‏ ‏مواد نفوذ نايذير ساخته شده و به اشكال مختلف ممكن است در سل واقع شود . ‎+ 

صفحه 192:
By rrr! ‏در اين سل كاتد تشكيل شده بود از يك طورى آهنى كه بوسيله يك‎ 0 ‏ا ا ل‎ eet nr sete) 1 آند از جنس كرافيت و مخزن سل از جنس آهن با لايه هايى از ‎ere Sees‏ 

صفحه 193:
سل تاونزند (over ‏م ا‎ EPs] ‏آندی و دو قسمت کاندی مسی باشد ,فضای آندی را فاصله بیین‎ ‏سربوش سل و دو ديافراكم قائم كه از جنس بتون و غير هادى مى‎ ۱۳-۰ ۱ ‏م‎ ‎| BY wer) SPORE TOS Ayr SP Ci Er Tee ens rs] ‏كه در محل ساخته مى شوند قرار مى كيرند . با فروبردن تمامى‎ + ‏کاتد در داخل محلول با ذرات معلق آسبست و بکار بردن مکش‎ . ‏دیافراگم تازه را در محل روی آن می نشانند‎ 

صفحه 194:
cere een Teer er Pee eee ee ey 0 keen Wenn es) ‏قرار گرفته اند . هر آند تشکیل شده است از قطعات فاصله‎ OES RC CMEC EET Soe eee eer Eee) ee ee en ee ere kod . ‏شود‎ دیافراگمی از جنس آسیست سطح سراسر کاتد توری شکل را مى بوشاند قسمت آندى را با الكتروليت لب نمك ير مى كنند ‎Poe y ony‏ ال كن تنظیم میزان می باشد . + 

صفحه 195:
BY rere en Ve TON IS Nake STE OE OE Peer Ee pre are ps avy (aver Be KYPO Mss Toe B LES IyiNt Ss Pe goer Pe pera ree Ty Pere ‏ا‎ Stacy سل های استوانه ای این سلها ساده تر » راحتتر » با قیمت ساختمانی کمتر و در مقابل مصرف یک مقدار ‎pe eey 10‏ ۱ ‎RNS Seb OY IooP er TOs rete TE? Bee‏ 

صفحه 196:
سل گیپس در سلهای اولیه گییس قسمت کاتدی پر از قلیا بوده و یک کاند در ‎ren 7‏ ‎TERE Nero 1‏ 000111 ل ‎Byer‏ ‏جنس مواد نسوز است . سل ورث را 9 تسس ‎PP EOE pe eye rt oy tT arn‏ واقع می شود .