علوم (فصل ۱و۲)
اسلاید 1: علومفصل 1 و 2سوم راهنماییمدرسه ی نمونه قائم (عج)
اسلاید 2: یک جمله از نیلز بوروقتی بحث اتم در میان باشد زبان را فقط به آن صورت میتوان به کار برد که در شعر به کار میرود شاعر نیز نمیخواهد وقایع را دقیق بیان کند بلکه میخواهد در ذهن شنونده تصاویری تولید و ارتباطات ذهنی بر قرار کند
اسلاید 3: چگونگی مطالعه ی اتماتم به قدری کوچک است که با چشم دیده نمیشود دانشمندانی که در رابطه با ساختمان اتم مطالعه انجام داده اند از روی رفتار و ویژگی هایی که اتم از خود نشان میدهد در باره ی ساختمان اتم حدس هایی زده اندبه عبارتی دیگر:اتم را از روی رفتاری که از خود نشان میدهد و اثری که بر جای می گذارد مطالعه می کنند هرچه ویژگی های حدس زده درباره ی ساختمان اتم شمار بیشتری از ویژگی های اتم را توجیه کند آن حدس دقیق تر و درست تر است.
اسلاید 4: مدلطرح و شکلی که دانشمندان برای اجسام بسیار کوچک که با چشم دیده نمیشوند و یا بسیار بزرگ که قابل دسترسی نیستند استفاده میکنند را مدل میگوینددر اسلاید های بعدی با بعضی از مدل ها که در درس آمده است آشنا میشوید.
اسلاید 5: مدل دموکریت دیدگاه دموکریت:ماده از ذرات کوچکی به نام اتم ساخته شده است که قابل تجزیه نیست چون رفتار مواد متفاوت است شکل اتم ها نیز متفاوت است شکل هایی مانند مثلث دایره ای لوزی و ... برای اتم در تظر گرفت و گفت اتم های مواد ترش لبه های تیز دارند
اسلاید 6: مدل دالتون- دالتون عقيده داشت كه اتمهاي يك عنصر كاملاً شبيه هم هستند اما امروزه مشخص شده كه ممكن است اينطور نباشد مثلاً دو نوع كلر، سه نوع هيدروژن، سه نوع اكسيژن و ... وجود دارد كه از نظر جر م و برخي خواص ديگر با هم فرق دارند اين عناصر را اصطلاحاً (ايزوتوپ) مي گويند. - دالتون مي گفت كه اتمهاي يك عنصر را نمي توان شكست و به اتمهاي ديگر تبديل كرد اما امروزه اتمي مانند اورانيوم را در مراكز هسته اي مي شكنند و به اتمهاي باريم و كريپتون تبديل مي كنند. - دالتون معتقد بود كه اتمها را نمي توان بوجود آورد اما امروزه برخي اتمها از جمله تكنسيم را در آزمايشگاه مي سازند و يا در همجوشي هسته اي از 4 اتم هيدروژن يك اتم هليم پديد مي آورند. - دالتون اتم را گوي توپر و ساچمه مانند تصور مي كرد اما امروزه عقيده براين است كه داخل اتم فضاي خالي وجود دارد و الكترونها در اين فضا حركت مي كنند
اسلاید 7: مدل تامسونتامسون این گونه فکر میکرد:من فکر میکنم که الکترون ها مانند کشمش های درون یک کیک کشمشی در میان خمیری از بار مثبت پراکنده شده اند این شکل همین نظریه را بیان میکند
اسلاید 8: مدل رادرفوردمدل رادرفورد این بود:وجود یک هسته ی کوچک که بیشتر جرم اتم در آن متمرکز است2-هسته ی اتم دارای بار الکتریکی مثبت است3-حجم هسته ی اتم در مقابل خود اتم بسیار کم از بیشتر فضای اتم را فضای خالی تشکیل داده است هسته به وسیله ی الکترون ها محاصره شده
اسلاید 9: مدل بورمدل بور:به نظر من اتم مانند منظومه ی شمسی است که خورشید در مرکز آن قرار دارد و سیاره ها روی مدار هایی به دور آن میچرخند در اتم نیز هسته در مرکز قرار دارد و الکترون ها روی مدار های دایره ای شکل به دور هسته پیوسته در حال گردش اند.
اسلاید 10: models of the atomدر صورتی که مسلط به زبان انگلیسی هستید مشاهده کنید.
اسلاید 11: تفاوت و شباهت مدل رادرفورد و تامسونشباهت:کروی بودن اتم2-وجود الکترون در اتم3-ذره ای بودن اتم و خنثی بودن اتمتفاوت:در مدل اتم رادرفور تو خالی است ولی در مدل تامسون اتم تو پر است در مدل رادرفور بار مثبت و جرم اتم در هسته متمرکز است ولی در مدل تامسون بار مثبت در اتم پراکنده است.
اسلاید 12: شباهت و تفاوت رادرفور و بورشباهت:کروی بودن اتم2-خنثی بودن اتم3-قرار گرفته هسته ای با بار مثبت در مرکز اتم4-پراکنده بون الکترون ها در فضای اطراف هستهتفاوت:شیوه ی قرار گرفتن الکترون ها پیرامون هسته در مدل اتمی در مدل اتمی رادرفورد و مدل بور با هم متفاوت است بور رادرفورد
اسلاید 13: ذره های سازنده ی اتم
اسلاید 14: شباهت ایزوتوپ های یک اتم
اسلاید 15: تفاوت ایزوتوپ های یک اتم
اسلاید 16: تعاریف فصل 1پروتون:رادرفورد در مدل خود بار مثبت هسته ی اتم را به وجود ذره هایی به نام پروتون نسبت داد.نوترون:جیمز چادویک کشف کرد که در هسته ی اتم علاوه بر پروتون ذره ی دیگری نیز وجود دارد او این ذره را که تقریبا جرم آن با پروتون برابر است و بار الکتریکی ندارد نوترون نامید.جدول تناوبی عنصر ها:اگر عنصر های شناخته شده را به ترتیب افزایش عدد اتمی آنها کنار هم قرار دهیم جدولی بدست می آید که به آن جدول تناوبی عنصر ها می گویند.نماد شیمیایی:برای نمایش عنصر ها از نماد های ویژه ای استفاده میکنند که به آنان نماد شیمیایی میگویند
اسلاید 17: تعاریف فصل 1ایزوتوپ:اتم هایی که عدد اتمی یکسان دارند ولی عدد جرمی آنها با هم تفاوت میکند در یک خانه در جدول تناوبی عنصر ها قرار میگیرند دانشمندان به چنین اتم هایی هم مکان یا ایزوتوپ میگویندپایان فصل 1
اسلاید 18: موضوع های فصل 1برای این که به صفحه ی مورد نظر بروید روی موضوع مورد نظر کلیک کنیدمطالعه ی اتم تفاوت و شباهت مدل بور و رادر فوردمدل ذره های سازنده ی اتم مدل دموکریت شباهت ایزو توپ های یک اتممدل دالتون تفاوت ایزوتوپ های یک اتممدل تامسونمدل رادرفوردمدل بورتفاوت و شباهت مدل رادرفورد و تامسون
اسلاید 19: درس جدیدفصل 2اتم و ترکیب های شیمیایی
اسلاید 20: مقدمه فصل 2تعداد عنصر ها بسیار کم است اما با همین عنصر های کم ملیون ها ترکیب تشکیل میشود زیرا عنصر های میتوانند با عنصر های دیگر ترکیب شوند که این ترکیب شدن به صورت های دو یا چند عنصری است اگر عنصر های جدول تناوبی را مانند حروف الفبا بدانیم ترکیب ها کلمه ها خواهند بود.عنصر:ماده ای که از یک نوع اتم ساخته شده است مانند اکسیژن یا کربن و ....ترکیب:ماده ای است که حد اقل از دو نوع اتم متفاوت ساخته شده است مانند آب یا کربن دی اکسید پیوند شیمیایی:به عامل اتصال ذذرات سازنده ی مواد به یکدیگر گفته میشود
اسلاید 21: انواع پیوند های شیمیایی
اسلاید 22: پیوند کووالانسی
اسلاید 23: چند نکته درباره ی پیوند کووالانسی
نقد و بررسی ها
هیچ نظری برای این پاورپوینت نوشته نشده است.