صفحه 1:
صفحه 2:
صفحه 3:
* اتم به قدری کوچک است که با چشم دیده نمیشود
دانثمندانی که در رابطه با ساختمان اتم مطالعه انجام
داده اند از روی رفتار و ويژگی هایی که اتم از خود
نشان میدهد در باره ی ساختمان اتم حدس هایی زده
اند
اد عب گر:اتم را از روی رفتاری که از خود
dla ل
كنند هرجه ويزكى هاى حدس زده درباره ى ساختمان
اتم شمار بیشتری از ویژگی های اتم را توجيه كند آن
حدس دقیق تر و درست تر است.
صفحه 4:
رت
طرح و شکلی که دانشمندان برای اجسام
بسیار کوچکت که با چشم دیده نمیشوند و با
بسیار بز ر کت که قابل دسترسی نیستند استفاده
anata la gauss
در اسلاید های بعدی با بعضی از مدل ها که
.در درس آمده است آشنا میشوید
صفحه 5:
صفحه 6:
- دالتون عقيده داشت که اتمهای یک عنصر كاملاً شبيه هم هستند اما امروزه
مشخص شده كه ممكن است اينطور نباشد مثلاً دو نوع كلرء سه نوع هيدروزن»
سه نوع اکسیژن و . .. وجود دارد كه از نظر جر م وربرخى خواص ديكر با هم
فرق دارند اين عناصر را اصطلاحاً (ایزوتوپ) می گویند.
- دالتون مى كفت كه اتمهاى يكك عنصر را نمی توان شکست و به اتمهای دیگر
تبدیل کرد اما امروزه اتمی مانند اورانیوم را در مراکز هسته ای می شکنند و به
اتمهای باريم و کریپتون تبدیل می کنند.
- دالتون معتقد بود که اتمها را نمی توان بوجود آورد اما امروزه برخی اتمها از
جمله تکنسیم را در آزمایشگاه می سازند و یا در همجوشی هسته ای. از ۴ اتم
هیدروژن یک اتم هلیم يديد مى آورند.
- دالتون اتم را گوی توپر و ساچمه مانند تصور می کرد اما امروزه عقیده براین
است که داخل اتم فضای خالی وجود دارد و الکترونها در این فضا حركت می
صفحه 7:
ea كونه فكر .معركدين فكو مك كه الكتروت ها
مانند كتفش هاى درون نت کیک تشحشى ذر ميان خميرى
از بار مثبت براكنده شده اند
اين شكل همين نظريه را بيان ميكند
9 +
9
+ Og
4 9 2
9 + 3
صفحه 8:
صفحه 9:
صفحه 10:
صفحه 11:
صفحه 12:
صفحه 13:
صفحه 14:
صفحه 15:
صفحه 16:
صفحه 17:
:انم هایی که عدد اتمی یکسان دارند ولی عدد
با هم تفاوت میکند در یک خانه در جدول تناوبی
عنصر ها قرار ميكيرند دانشمندان به جنين اتم هابى هم مكات
ایزوتوپ ميكويند
پایان فصل ۱
صفحه 18:
برای این که به صفحه ی مورد نظر بروید روی موضوع مورد
نظر كليك كنيد
صفحه 19:
فصل ۲
اتم و ت
تم و ت کیب های شیمیا
یمیایی
صفحه 20:
صفحه 21:
صفحه 22:
صفحه 23:
ال ی صورت
دمم 5
فصل 1و 2
مدرسه ی نمونه قائم (عج)
سوم راهنمایی
علوم
یک جمله از نیلز بور
وقتی بحث اتم در میان باشد زبان را فقط به آن
صورت میتوان به کار برد که در شعر به کار میرود
شاعر نیز نمیخواهد وقایع را دقیق بیان کند بلکه
میخواهد در ذهن شنونده تصاویری تولید و
ارتباطات ذهنی بر قرار کند
چگونگی مطالعه ی اتم
اتم به قدری کوچک است که با چشم دیده نمیشود
دانشمندانی که در رابطه با ساختمان اتم مطالعه انجام
داده اند از روی رفتار و ویژگی هایی که اتم از خود
نشان میدهد در باره ی ساختمان اتم حدس هایی زده
اند
ب ه ع ب ا ر ت ی د ی گ ر:اتم را از روی رفتاری که از خود
نشان میدهد و اثری که بر جای می گذارد مطالعه می
کنند هرچه ویژگی های حدس زده درباره ی ساختمان
اتم شمار بیشتری از ویژگی های اتم را توجیه کند آن
حدس دقیق تر و درست تر است.
مدل
طرح و شکلی که دانشمندان برای اجسام
بسیار کوچک که با چشم دیده نمیشوند و یا
بسیار بزرگ که قابل دسترسی نیستند استفاده
میکنند را مدل میگویند
در اسالید های بعدی با بعضی از مدل ها که
.در درس آمده است آشنا میشوید
مدل دموکریت
دیدگاه دموکریت:ماده از ذرات کوچکی به نام اتم ساخته
شده است که قابل تجزیه نیست چون رفتار مواد متفاوت است
شکل اتم ها نیز متفاوت است شکل هایی مانند مثلث دایره ای
لوزی و ...برای اتم در تظر گرفت
و گفت اتم های مواد ترش لبه های تیز دارند
مدل دالتون
دالتون عقيده داشت كه اتمهاي يك عنصر كام ًال شبيه هم هستند اما امروزه
مشخص شده كه ممكن است اينطور نباشد مث ً
ال دو نوع كلر ،سه نوع هيدروژن،
سه نوع اكسيژن و ...وجود دارد كه از نظر جر م و برخي خواص ديگر با هم
فرق دارند اين عناصر را اصطالحاً (ايزوتوپ) مي گويند.
دالتون مي گفت كه اتمهاي يك عنصر را نمي توان شكست و به اتمهاي ديگرتبديل كرد اما امروزه اتمي مانند اورانيوم را در مراكز هسته اي مي شكنند و به
اتمهاي باريم و كريپتون تبديل مي كنند.
دالتون معتقد بود كه اتمها را نمي توان بوجود آورد اما امروزه برخي اتمها ازجمله تكنسيم را در آزمايشگاه مي سازند و يا در همجوشي هسته اي از 4اتم
هيدروژن يك اتم هليم پديد مي آورند.
دالتون اتم را گوي توپر و ساچمه مانند تصور مي كرد اما امروزه عقيده برايناست كه داخل اتم فضاي خالي وجود دارد و الكترونها در اين فضا حركت مي
كنند
مدل تامسون
تامسون این گونه فکر میکرد:من فکر میکنم که الکترون ها
مانند کشمش های درون یک کیک کشمشی در میان خمیری
از بار مثبت پراکنده شده اند
این شکل همین نظریه را بیان میکند
مدل رادرفورد
مدل رادرفورد این بود:وجود یک هسته ی کوچک که بیشتر
جرم اتم در آن متمرکز است-2هسته ی اتم دارای بار
الکتریکی مثبت است-3حجم هسته ی اتم در مقابل خود اتم
بسیار کم از بیشتر فضای اتم را فضای خالی تشکیل داده است
هسته به وسیله ی الکترون ها محاصره شده
مدل بور
مدل بور:به نظر من اتم مانند منظومه ی شمسی است که
خورشید در مرکز آن قرار دارد و سیاره ها روی مدار هایی به
دور آن میچرخند در اتم نیز هسته در مرکز قرار دارد و
الکترون ها روی مدار های دایره ای شکل به دور هسته
پیوسته در حال گردش اند.
models of the atom
در صورتی که مسلط به زبان انگلیسی هستید مشاهده کنید.
تفاوت و شباهت مدل رادرفورد و تامسون
شباهت:کروی بودن اتم-2وجود الکترون در اتم-3ذره ای
بودن اتم و خنثی بودن اتم
تفاوت:در مدل اتم رادرفور تو خالی است ولی در مدل
تامسون اتم تو پر است در مدل رادرفور بار مثبت و جرم اتم
در هسته متمرکز است ولی در مدل تامسون بار مثبت در اتم
پراکنده است.
شباهت و تفاوت رادرفور و بور
شباهت:کروی بودن اتم-2خنثی بودن اتم-3قرار گرفته هسته
ای با بار مثبت در مرکز اتم-4پراکنده بون الکترون ها در
فضای اطراف هسته
تفاوت:شیوه ی قرار گرفتن الکترون ها پیرامون هسته در مدل
اتمی در مدل اتمی رادرفورد و مدل بور با هم متفاوت است
بور
رادرفورد
ذره های سازنده ی اتم
بار الکتریکی منفی •
اطراف هسته •
الکترون
بار الکتریکی مثبت •
درون هسته •
پروتون
بدون بار الکتریکی
درون هسته
•
•
نوترون
شباهت ایزوتوپ های یک اتم
موقعیت یکسان در
جول تناوبی
تعداد پروتون
خواص شیمیایی
مانند سوختن
تفاوت ایزوتوپ های یک اتم
عدد جرمی
تعداد نوترون
خواص فیزیکی
وابسته به جرم مانند
چگالی
تعاریف فصل 1
پروتون:رادرفورد در مدل خود بار مثبت هسته ی اتم را به
وجود ذره هایی به نام پروتون نسبت داد.
نوترون:جیمز چادویک کشف کرد که در هسته ی اتم عالوه
بر پروتون ذره ی دیگری نیز وجود دارد او این ذره را که
تقریبا جرم آن با پروتون برابر است و بار الکتریکی ندارد
نوترون نامید.
جدول تناوبی عنصر ها:اگر عنصر های شناخته شده را به
ترتیب افزایش عدد اتمی آنها کنار هم قرار دهیم جدولی
بدست می آید که به آن جدول تناوبی عنصر ها می گویند.
نماد شیمیایی:برای نمایش عنصر ها از نماد های ویژه ای
استفاده میکنند که به آنان نماد شیمیایی میگویند
تعاریف فصل 1
ایزوتوپ:اتم هایی که عدد اتمی یکسان دارند ولی عدد
جرمی آنها با هم تفاوت میکند در یک خانه در جدول تناوبی
عنصر ها قرار میگیرند دانشمندان به چنین اتم هایی هم مکان
یا ایزوتوپ میگویند
پایان فصل 1
موضوع های فصل 1
برای این که به صفحه ی مورد نظر بروید روی موضوع مورد
نظر کلیک کنید
تفاوت و شباهت مدل بور و رادر فورد
مطالعه ی اتم
ذره های سازنده ی اتم
مدل
شباهت ایزو توپ های یک اتم
مدل دموکریت
تفاوت ایزوتوپ های یک اتم
مدل دالتون
مدل تامسون
مدل رادرفورد
مدل بور
تفاوت و شباهت مدل رادرفورد و تامسون
درس جدید
فصل 2
اتم و ترکیب های شیمیایی
مقدمه فصل 2
تعداد عنصر ها بسیار کم است اما با همین عنصر های کم
ملیون ها ترکیب تشکیل میشود زیرا عنصر های میتوانند با
عنصر های دیگر ترکیب شوند که این ترکیب شدن به صورت
های دو یا چند عنصری است اگر عنصر های جدول تناوبی را
مانند حروف الفبا بدانیم ترکیب ها کلمه ها خواهند بود.
عنصر:ماده ای که از یک نوع اتم ساخته شده است مانند
اکسیژن یا کربن و ....
ترکیب:ماده ای است که حد اقل از دو نوع اتم متفاوت
ساخته شده است مانند آب یا کربن دی اکسید
پیوند شیمیایی:به عامل اتصال ذذرات سازنده ی مواد به
یکدیگر گفته میشود
انواع پیوند های شیمیایی
پیوند کوواالنسی
• نیروی جاذبه ای است که اتم ها را کنار یک ملکول محکم
کنار یکدیگر نگه میدارد
پیوند یونی
• نیروی جاذبه ای است که میان یون های نا هم نام (مثبت و
منفی)ایجاد میشود
پیوند کوواالنسی
چند نکته درباره ی پیوند کوواالنسی
به پیوند کوواالنسی
پیوند اشتراکی نیز
میگویند
این نوع پیوند
بین نافلز ها ایجاد
میشود
در این نوع پیوند انتقال
الکترون صورت نمیگیرد
بلکه نوعی مشارکت
الکترون ها صورت
میگیرد
