مباحثی از شیمی

مباحثی از شیمی

اسلاید 1: 1ارقام با معنیعدم قطعیت در اندازه گیرینوع دستگاه 0.1 or 0.001دقت اندازه گیریتعداد ارقام ثبت شده=تمام ارقام قطعی +یک رقم تقریبی=12.10.112قواعد ثبت ارقام با معنی1- صفرهای ممیز از ارقام با معنی نیستند0.03m = 3 cm* صفرهای بخشی از نتایج ، با معنی0.000503سه رقم با معنی

اسلاید 2: 2قواعد ثبت ارقام با معنی* ارقام دارای صفر111000000= 111 × 1066.00 × 102600=6.0 × 1026 × 1022- مقادیر تعریف واژه دقیق و با معنی1000 ml = 1LH2 = مولکول 2

اسلاید 3: 3قواعد ثبت ارقام با معنی ارقام با معنی خواسته شده < 3- ارقام پاسخ محاسبه گرد کردنرقم بعد از آخرین عددی که نگه داشته شود کمتر از 5رقم بعد از آخرین عددی که نگه داشته شود بیش از 53.6237رقم بعدی غیر از صفر و خالی4.34 6 73رقم بعدی صفر یا خالیرقم قبلی فردرقم قبلی زوج3.23 50 or 3.23 5 3.24 3.22 50 or 3.225 3.22 3.624.35

اسلاید 4: 4قواعد ثبت ارقام با معنی4- نتیجه جمع و تفریق اعدادی با اعشار متفاوتکمترین رقم اعشارکمترین دقت161.032 + 5.6 + 32.4524 = 199.0844 199. 15- نتیجه ضرب و تقسیم اعدادی با تعداد ارقام با معنی متفاوتگرد کردن به کمترین رقم با معنی152.06 × 0.24 = 36.4944 36

اسلاید 5: 5تبدیل واحدهاچند مثال

اسلاید 6: 6فصل دوم:نظریه اتمیاتم (یونانی)تقسیم ناپذیر اعتبار نخستین نظریه اتمییونان باستان لوسپوس و دموکرتوستئوری و مجردات نظریه اتمی دالتون 1808صورت کمی1- اتم: ذرات ریز تشکیل دهنده عناصر ( اتمهای هر عنصر یکسان و منحصر)2- جدا شدن اتمها در واکنش شیمیایی و پیوند دوباره (قانون پایستاری جرم)3- ماده مرکب حاصل ترکیب دو یا چند عنصر (قانون نسبتهای معین)ظهور مفهوم ایزوتوپ تغییر اصل اول دالتون :اتمهای بسیاری از عناصر جرم اتمی متفاوت

اسلاید 7: 7 قانون نسبتهای اضعافی دالتون اتمیA و B عناصر چند ماده مرکبدر هر ماده مرکب، نسبت B به A صحیح ثابت و معینO و CCO و CO2 اجزای اتم:1- الکترون فارادی- تجزیه مواد مرکب با برقکافت (الکترولیز) استونی- پیوستگی واحدهای باردار الکتریکی با اتم پلوکر- عبور برق از خلا و کشف پرتو کاتدی (-) (ولتاژ زیاد- الکترون از – به + ، ایجاد تلالو) انحراف پرتو کاتدی در میدان مغناطیسی به سمت قطب + عوامل موثر بر میزان انحراف: میزان بارq - مستقیم میزان جرم m - معکوس

اسلاید 8: 8 اجزای اتم:2- پروتون جداسازی چند الکترون از اتم خنثی ایجاد بار مثبت به همان تعداد3- نوترون رادفورد جرم کل اتم < جرم پروتون و الکترون (پروتون + الکترون) – جرم کل اتم = جرم نوترون جرم نوترون < جرم پروتون < جرم الکترون 1 1 ناچیز مدل اتمی رادفورد: بررسی ساختار اتم با ذرات آلفا (+2 پروتون و 2 نوترون) ورقه طلا، نقره و مس به ضخامت 0.0004cm اکثریت عبور( الکترون سبک ، قادر به انحراف آلفا نیستانحراف برگشتبار هم نام دفع یکدیگر

اسلاید 9: 9 اتم دو بخش مدل اتمی رادفورد: 1- هسته: بیشترین جرم و تمام بار مثبت در مرکز 2- الکترونها بیشترین حجم اتم حرکت دور هسته با دور زیاد تمثیلی از مدل هسته توپ تنیس قطر اتم بیش از 1.5 km بیشتر حجم اتم فضای خالی نمادهای اتمی : عدد اتمی Z جرم اتمی A تعداد الکترون = تعداد پروتون تعداد نوترون + تعداد پروتون= نوکلئون Z + N = A 3517Clعدد اتمی

اسلاید 10: 10 یون: ذره باردار دارای یک یا چند اتم عده الکترون – پروتون = بار یون بار یون - بارپروتون = عده الکترون 13 - (3) 10 = 2713Al3+ ایزوتوپ: اصل اول دالتون اتمهای یک عنصر عدد اتمی یکسان خواص شیمیایی یکسان برخی عناصر دارای چند نوع اتمعدد اتمی یکسانعدد جرمی متفاوت تفاوت در نوترون3717Cl3517Cl

اسلاید 11: 11 روش تعیین انواع ایزوتوپ: تبخیر ماده بمباران الکترونی عبور از میدان مغناطیسی ( میزان انحراف) جذب یون مثبت به سوی شکاف دارای بار منفی تولید یون مثبت شتابگیری بر اثر جاذبهمبین عدد نسبی جرم هر ایزوتوپ شدت هر باریکه یونی در هر ولتاژ مقدار نسبی هر ایزوتوپ

اسلاید 12: 12 واحد جرمی : تک تک اتمها وزن کردنی نیستندجرم نسبی اتمها ( دالتون) اتم هیدروژن ( وزن اتمی 1) عدد جرمی اشتباه دالتون در فرمول آب: H + O1 to 8 11.2%+ 88.8% تصحیح فرمول آب: H2 + O جرم اکسیژن 8 برابر 2 اتم هیدروژن واحد جرمی SI : اتم کربن 126CU یک واحد جرمی، یک دوازدهم جرم اتم 126C

اسلاید 13: 13 محاسبه میانگین وزنی عنصری با ایزوتوپهای زیاد: = میانگین وزنی عنصر X1 +X2 +X3+ …جرم اتمی هر ایزوتوپ × فراوانی آن X= مثال: وزن اتمی Mg با چهار رقم اعشار؟ 78.99% 12 24 Mg ( 23.99u) 10.00% 12 25 Mg ( 24.99u) 11.01% 12 26 Mg ( 25.98u) (0.7899) (23.99) + (0.1000) (24.99) + (0.1101) ( 25.98) = (18.95) + (2.50) + (2.86) =24.31

اسلاید 14: 14 مثال میانگین وزنی: کربن در طبیعت مخلوطی از 6 12C= 12 u , 6 13C= 13.003u وزن اتمی کربن 12.011 درصد اتم کربن 6 12C چقدر است؟ (X1 6 12C) (6 12C (جرم + (X2 6 13C) (6 13C (جرموزن اتمی = C (X) (12.000 ) + (1-X) (13.003) = 12.011X= 0.9896 12C= 98.9%

اسلاید 15: 15 فصل سوم : استوکیومتری: فرمولهای شیمیایی تعریف استوکیومتری : بررسی روابط کمی میان عناصر در تشکیل مواد مرکب میان عناصر و مواد مرکب درگیر در واکنشهای شیمیایی استوکیو: عنصر مولکول: ذره متشکل از دو یا چند اتم دارای پیوند محکم شیمیایی در فرآیند شیمیایی و فیزیکی بصورت یک واحد عمل می کند عناصر در طبیعت: اتمهای یکسان مولکولهای دو اتمی H2 , N2 , 02 , F2 , Cl2 , Br2 , I2 مولکولهای چند اتمی P4 , S8 مواد مرکبدو (HCl) یا چند اتمیNH4Cl یونی Fe2+ (فلزات) و (غیرفلزات) S2-چند اتمی تک اتمیمولکولهای چند اتمیNH4+ فلز چپ، غیرفلز راست بلوری: مولکول غول پیکرالماس متری: اندازه گیری

اسلاید 16: 16 انواع فرمول مولکول: فرمول مولکولی ترکیب مولکول (نوع اتمها) و نسبت و ترکیب واقعی اتمها NH3 و H2O2 فرمول ساختاری چگونگی اتصال اتمها به همدیگر H N H Hشکل فضایی را نشان نمی دهد فرمول تجربی فرمول ساده ساده ترین نسبت عدد صحیح اتمها در ماده مرکب NH3 NH3 H2O2 HO وزن فرمولی: مجموع وزن اتمی همه اتمهای موجود در فرمول آن ماده وزن فرمولی = وزن مولکولی اگر ماده در طبیعت شکل مولکولی داشته باشد، نه یونی H2O مجموع وزن اتمی، اتمهای موجود در مولکول آن ماده (یونها)BaCl2 وزن فرمولی Al2(SO4)3 = 2 (Al) = 2(27.0)=543(S)= 3(32.1) = 96.312(O)= 12(16)= 192342.3

اسلاید 17: 17 مول: مقدار ماده خالصی که تعداد اتمهای آن دقیقا برابر با تعداد اتمهای 12 گرم 12 C 6 به عبارتی برابر عدد آووگادرو(اتم6.02 ×1023) باشد جرم عنصر(گرم) = وزن اتمی آن عنصر از نظر عددی یک مول از آن عنصر9.01g Be = 1 mol Be = 6.02 × 1023 اتم بریلیم 18.02g H2O = 1 mol H2O = 6.02 × 1023 H2Oمولکول طرق اعلام وزن اتمی یا وزن مولکولی: عدد محض (جدول تناوبی) 22.99 Na واحد جرم اتمی Na u 22.99 گرم بر مول Na g/mol 22.99

اسلاید 18: 18 مسائل مول: ? mol Al = 125g Al 1 mol Al = 27.0g Al? mol Al = 125g Al (1mol/27.0g Al)= 4.63 mol Al ? g H2SO4 = 0.2500 mol H2SO4 98.08 g H2SO4 = 1 mol H2SO4 ? g H2SO4 = 0.2500 mol H2SO4 (98.08 g H2SO4/ 1 mol H2SO4 )= 24.52g

اسلاید 19: 19 مسائل مول: ? اتم کربن = 1.000 قیراط الماس قیراط الماس 1 = 0.2 g? اتم کربن = 0.2000 g C چهار رقم با معنی 1 mol C = 12.01 g C1 mol C = 6.02 × 1023 اتم کربن ? اتم کربن = 0.2000 g C(1 mol C / 12.01 g C)(6.02 × 1023 اتم کربن / 1 mol C) = 1.003 × 1022 اتم کربن

اسلاید 20: 20 مسائل ترکیب درصد مواد مرکب: جرم عنصر درصد یک عنصر در ماده مرکب= × 100 جرم مول ماده مرکب درصد Fe در Fe2O3 تا سه رقم اعشار ؟2 mol Fe = 2 (55.8)g Fe = 111.6 g Fe 3 mol O = 3 (16.0)g O = 48.o g OFe2 O3=159.6 g % Fe = g Fe/ g Fe2O3 × 100 % Fe = 111.6g Fe/159.6 g Fe2O3 × 100 % Fe = 69.92%

اسلاید 21: 21 مسائل ترکیب درصد مواد مرکب: نیکوتین ترکیبی از کربن، نیتروژن و هیدروژنسوختن 2.50 g نیکوتین = 6.78 g CO2 , 1.94 H2O, 0.210 g N2ترکیب درصد نیکوتین ؟راه حل : مقدار هر عنصر ؟? C = 6.78 CO2? C = 6.78 CO2 (12.0 g C/ 44.0 g CO2) = 1.85 g C ? H = 1.94 H2O (2.02 g H/ 18.0 g H2O) = 0.218 g H ? N = 2.50 – ( 1.85 + 0.218) = 0.432 g N % C = 1.85g C / 2.50 g نیکوتین × 100 = 74.0 % C % H = 0.218 g H / 2.50 g نیکوتین × 100 = 8.72% H % N = 0.432 g N / 2.50 g نیکوتین × 100 = 17.3% N

اسلاید 22: 22 مسائل ترکیب درصد مواد مرکب: Ag2S = سولفیت نقره یا کانی آرژنیت250.0 g کانی ناخالص ، دارای Ag2S 70% ? g Ag? g Ag = 250.0 کانی? g Ag = 250.0 کانی (70 g Ag2S / 100 g کانی) 2 mol Ag ~ 1 mol Ag2S2 (107.9) g Ag ~ (247.9) g Ag2S? G Ag = 250.0 کانی (70 g Ag2S / 100 G کانی) (215.8 g Ag/ 247.9 g Ag2 S) = 152.3 g Ag

اسلاید 23: 23بدست آوردن فرمول تجربی: تجریه شیمیایی = حصول نسبتهای جرمی عناصر= فرمول تجربیمثالفرمول تجربی ماده مرکب حاوی 43.6% P و 56.4% O فرض : جرم نمونه 100% = 100 g ? mol P = 43.6 g P (1 mol P/ 31.0 g P) = 1.41 mol P? mol O = 56.4 g O (1 mol O/ 16.0 g O) = 3.53mol Oفرمول تجربی نیاز به نسبت صحیح اعداد است 1.41/1.41= 1 P3.53/1.41= 2.50 Oعدد صحیحی نیستساده ترین نسبت که صحیح باشد P2 O5

اسلاید 24: 24 بدست آوردن فرمول مولکولی از فرمول تجربی: وزن مولکولی ماده مرکب معلوممثال: فرمول تجربی اکسید فسفر P2O5وزن مولکولی 284 g فرمول مولکولی؟ ضریب تبدیل = فرمول تجربی/ فرمول مولکولیP2O5= 2 ( 31) + 5 (16) = 142284/142 = 2P4O10

اسلاید 25: 25 گزیده ای از مسائل فصل یک 21-1یک فرلانک = یک هشتم مایل1 mile = 5280 ft1 ft = 12 in1 in = 2.54 cmپاسخ 3 رقم معنی دار? Km = 6 f ( 1 mile / 8f)? Km = 6 f ( 5280 ft/ 1 mile)( 12in / 1ft)( 2.54cm / 1 in)( 1m / 100cm)( 1km / 1000m)=1.21km

اسلاید 26: 26 گزیده ای از مسائل فصل یک 30-1طلای خالص 24 عیار-1 آلیاژ طلای آبی : 12g Cuو 36.0 g Au عیار این آلیاژ ؟ -2 Cu? با 350 g Au ، آلیاژ طلای 14 عیار می سازد آلیاژ طلا 48 g : 12g Fe+ 36.0 g Au × 100 = 75% Auآلیاژ طلا 48 g / 36.0 g Au ? K = 75% Au ( 24k / 100%) = 18 k 24 – 14 = 10 g Cu ? g Cu = 350 g Au (10 g Cu / 14 g Au) = 250 g Cu

اسلاید 27: 27 گزیده ای از مسائل فصل یک 33-1آلیاژ برنزی: 90% Cu , 10% Sn , ? g Sn =1.75 Kg آلیاژ -1 ? g آلیاژ =1.75 Kg Cu -2 ? g Sn =1.75 Kg آلیاژ(10g Sn / 100 g (آلیاژ(1000g / 1 kg)=175 g Sn? g آلیاژ =1.75 Kg Cu(100 g آلیاژ / 90 g Cu (=1.94 × 103 g

اسلاید 28: 28ایزوتوپ های Ag :47 107 Ag ( 106.906 u) گزیده ای از مسائل فصل دو 25-247 109 Ag ( 108.905u)درصد فراوانی هر ایزوتوپ؟ وزن اتمی Ag :107.868 درصد فراوانی هر ایزوتوپ؟ = میانگین وزنی عنصر X1 +X2 +X3+ …107.868 = (X) (106.906 u) + (1-X) (108.905 u)X = 0.5188 ~ 51.88%1- X = 0.4812 ~ 48.12%

اسلاید 29: 29 گزیده ای از مسائل فصل سه 51 -3 ساخارین 45.90% C , 2.75 % H, 26.20% O , 17.5% S , 7.65% N فرمول مولکولی ساخارین؟وزن مولکولی ساخارین= 183.18? mol C = 45.90 g C ( 1 mol C / 12.01 g C) = 3.82 mol C? mol H = 2.75 g H ( 1 mol H / 1.008 g H) = 2.73 mol H? mol O = 26.20 g O ( 1 mol O / 16 g O) = 1.64 mol O? mol S = 17.5 g S ( 1 mol S / 32.06 g S) = 0.55 mol S? mol N = 7.65 g N ( 1 mol N / 14.01 g N) = 0.55 mol N/ 0.55 = 7/ 0.55 = 5/ 0.55 = 3/ 0.55 = 1/ 0.55 = 1C7 H5 O3 S N (C7 H5 O3 S N )x = 183.18(127 + 15 + 163 +32 +14) x = 183.18X= 1

اسلاید 30: 30 فصل چهار : MnO2 (s) + 4 HCl (aq) → MnCl2 (aq) + Cl2 (g) + 2 H2O (l) استوکیومتری- معادلات شیمیاییواکنش دهنده ها محصول واکنش ضریب تبدیل قانون پایستاری جرم موازنه حالت فیزیکی مواد موجود در واکنش گاز gمحلول آبی aqمایع l جامد s

اسلاید 31: 31قواعد موازنه شیمیایی: -1 موازنه با عناصری شروع شود که بخشی از ماده مرکب باشند (حالت آزاد نباشد) -2 تقدم با عناصری از ماده مرکب است که در هر طرف معادله، فقط در یک ترکیب باشد. -3 شروع موازنه با فلزات و ادامه با غیر فلزات -4 موازنه عناصر آزاد (Zn, Fe,…) و مولکول های چند اتمی (O2, H2, N2, F2,…) در پایان Al4C3 (s) + 12 H2O (l) → 4 Al(OH)3 (s) + 3 CH4 (g) HBrO3 (aq) + 5 HBr (aq) → 3 Br2 (l) + 3 H2O (l) د1 -4 ج2 -4 د3 -4 Ba3N2 (s) + 6 H2O (l) → 3 Ba(OH)2 (aq) + 2 NH3 (g) 112123123

اسلاید 32: 32 ج4 -4 Al (s) + NaOH (aq) + H2O (l) → NaAl(OH)4 (aq) + H2 (g) 2 Al (s) + 2 NaOH (aq) + 2 H2O (l) → 2 NaAl(OH)4 (aq) + 3 H2 (g) Al (s) + NaOH (aq) + H2O (l) → NaAl(OH)4 (aq) + 3/2 H2 (g) 3+1-2 Al (s) + 2 NaOH (aq) + 6 H2O (l) → 2 NaAl(OH)4 (aq) + 3 H2 (g)

اسلاید 33: 33سوختن در اکسیژن: ماده مرکبی دارای C H S N CO2 H2O SO2 N2O سوختن مثال:معادله سوختن کامل اتان C2H6 (g) در اکسیژن+ 7/2 O2 (g) → 2 CO2 + 3 H2O C2H6 (g)123+ 7 O2 (g) → 4 CO2 + 6 H2O 2 C2H6 (g)

اسلاید 34: 34مسائل مول در واکنش شیمیایی: 2 C2H6 (g) + 7 O2 (g) → 4 CO2 + 6 H2O مثالتعداد مول های O2 لازم برای واکنش با 5 مول ? C2H6 ? mol O2 = 5.00 mol C2H6 (7mol O2 / 2 mol C2H6) =17.5 mol O2 مساله جای مول، بر حسب گرم مطرح شود مثال: تهیه کلر با واکنش زیرMnO2 (s) + 4 HCl (aq) → MnCl2 (aq) + 1 Cl2 (g) + 2H2O (l) 1-1 ? گرم HCl ~ 25 g MnO2-2 ? گرم Cl2 حاصل از واکنش-1 تبدیل گرم ماده معلوم به مول مولکولی از فرمول مولکولیضرایب تبدیل:-2 یافتن نسبتهای مولی دو ماده در معادله شیمیایی-3 تبدیل مول ماده مجهول به گرم

اسلاید 35: 35مسائل مول در واکنش شیمیایی: ?g HCl = 25.0 g MnO2 (1 mol MnO2 / 86.9 g MnO2) (4 mol HCl / 1 mol MnO2) (36.5 g HCl / 1 mol HCl) =42.0 g HCl-1-2?g Cl2 = 25.0 g MnO2 (1 mol MnO2 / 86.9 g MnO2) (1 mol Cl2 / 1 mol MnO2) (71.0 g Cl2 / 1 mol Cl2) =20.4 g Cl2

اسلاید 36: 36مسائل مول در واکنش شیمیایی: مثال: مقدار CO موجود در هر گاز به روش زیر معین می شودI2O2 (s) + 5 CO (g) → 1 I2 (s) + 5 C2O (g)اگر نمونه ای از یک گاز، 0.192 g I2 آزاد کند، چند گرم CO در این گاز وجود دارد؟?g CO = 0.192 g I2 (1 mol I2 / 254 g I2) (5 mol CO / 1 mol I2) (28.0 g CO/ 1 mol CO) = 0.106 g CO

اسلاید 37: 37واکنش دهنده های محدود کننده: در یک معادله شیمیایی تعداد مول ها خاصی از مواد با هم واکنش می دهند عنصری که کمتر از مقدار مورد نیاز در محیط موجود باشد، محدود کننده واکنش می باشد مثال:از لحاظ نظری چند مول H2 از واکنش 5 mol H2O و Fe 4 mol تولید می شود؟3 Fe (s) + 4 H2O (g) → Fe3O4 (s) + 4 H2 (g)بررسی رابطه مولی عناصر در واکنش:3 mol Fe ~ 4 mol H2O4 mol Fe / 3 mol Fe = 1.335 mol H2O / 4 mol H2O = 1.25بررسی نسبت مولی عناصر در مساله به مقدار آن در واکنش:کوچکتر پس آب محدود کننده ادامه واکنش بوده و مساله بر اساس مقدار آب حل می شود?mol H2 = 5.00 mol H2O (4 mol H2 / 4 mol H2O) = 5.00 mol H2

اسلاید 38: 38واکنش دهنده های محدود کننده: مثال:چند گرم N2F4 از لحاظ نظری از واکنش 4 g NH3 و F2 14 g تولید می شود؟تبدیل گرم به مول ?mol NH3 = 4.00 g NH3(1 mol NH3 / 17.0 g NH3) = 0.235 mol NH3?mol F2 = 14.0 g F2(1 mol F2 / 38.0 g F2) = 0.368 mol F2مقایسه نسبت مولی عناصر برای تعیین عناصر محدود کننده 2 mol NH3 ~ 5 mol F22 NH3 (g) + 5 F2 (g) → N2F4 (g) + 6 HF (g)0.235 mol NH3 / 2 mol NH3 = 0.1180.368 mol F2 / 5 mol F2 = 0.0736?g N2F4 = 0.368 mol F2(1 mol N2F4 / 5 mol F2) = 7. 65 g N2F4(104 g N2F4 / 1 mol N2F4)

اسلاید 39: 39بهره درصدی: = بهره درصدی × 100 (بهره نظری/ بهره واقعی)بهره نظری < بهره واقعیدلایل:عدم ورود برخی واکنش دهنده ها در واکنشانجام واکنش های جانبیعدم بازیابی همه محصولمثال:اگر در مثال قبل محصول N2F4 بدست آمده 4.8 g باشد، بهره درصدی آن چقدر است؟ = بهره درصدی × 100 ( 7.65 g N2F4 / 4.8 g N2F4 ) 62.7 %=

اسلاید 40: 40محلول های مولار: محاسبات استوکیومتری محلول ها حجم محلول غلظت محلول (مقدار مول ماده حل شده) مولاریته M مولاریته یک محلول ~تعداد مول های ماده حل شده در یک لیتر محلول محلول مولار ~ یک مول ماده حل شده در یک لیتر محلول محلول 3 مولاریته ~ 3 مول ماده حل شده در یک لیتر محلول 1.5 مول ماده حل شده در 0.5 لیتر محلول 3 مول ماده حل شده در 1 لیتر محلول 6 مول ماده حل شده در 2 لیتر محلول محلول های 3 مولار یا دارای مولاریته 3نه حلال ( آب)

اسلاید 41: 41محلول های مولار: مثال: برای تهیه 0.250 L محلول NaOH ، 0.3 M چند گرم NaOH لازم است؟ NaOH 40 g ~ 1 mol NaOH NaOH 0.250 L = ? g NaOH )محلول 1 L NaOH / (0.3 mol NaOH محلول 1 L NaOH ~ 0.3 mol NaOH 1 mol NaOH / 40 g NaOHNaOH 3.00 g =

اسلاید 42: 42محلول های مولار: مثال: -1 تعداد مولهای AgNO3 در 25.0 ml از محلول 0.6 M ، AgNO3 را معین کنید-2 چه حجمی از این محلول حاوی 0.05 mol AgNO3 است؟? mol AgNO3 = 25.0 ml AgNO3(0.6 mol AgNO3 / 1000 ml AgNO3)= 0.0150 mol AgNO3-1-2? mol AgNO3محلول = 0.05 mol AgNO3(1000 ml AgNO3 / 0.6 mol AgNO3 )= 83.3 ml AgNO3 محلول