واکنش های شیمیایی و استوکیومتری

واکنش های شیمیایی و استوکیومتری

اسلاید 1: بسم الله الرحمن الرحیمزهرامقرريسال سومدبيرستان ايران

اسلاید 2: بخش اول:واکنش های شیمیایی واستوکیومتری

اسلاید 3: تعریف واکنش های شیمیایی تغیرات موجودبه دودسته تقسیم می شوند:تغیرات فیزیکی:مانندبخارشدن اب تغیرات شیمیایی:مانندسوختن گازH2O(L) H2O(S)فیزیکیCH4(g)+O2(g) CO2(g)+H2O(g)شیمیاییکاهش دما

اسلاید 4: روش های موازنه کردن:نکته:دریک ترکیب یامولکول نسبت اتمهاثابت می باشد1CH4+2O2 1CO2+2H2O یعنی درمولکول دی اکسیدکربن نسبت به اکسیزن همان____OCنسبت1به2استمعادله زیررادرنظربگیرید:C3H8+O2 CO2+H2Oتعداداتمهای کربن وهیدروزن واکسیزن دردوطرف معادله می شماریم1.عناصری که درسمت راست ویاچپ فقط یکباردیده می شوندمشخص می کنیم2.(درهردوطرف یکبارتکرارشده باشدمثل:کربن وهیدروزن)

اسلاید 5: 3.بااعمال ضرایب مناسب برای مولکول تعداداتم های دوطرف رایکسان مکنیمC3H8+O2 3CO2+H2O4.تعداداکسیژن وهیدروژن هارادردوطرف باهم برابرمی کنیممعادله موازنه شده به صورت زبرمی باشد C3H8+5O2 3CO2+4H2O نکته مهم:برای موازنه کردن: 1.اول فلزبعدنافلزودرانتهااکسیژن وهیدروژن 2.ضرایب معادله موازنه شده بایدساده ترین وکوچکترین عددصحیح(غیرکسری)ممکن باشد.

اسلاید 6: انواع واكنش هاي شيميايي:1.تركيب2.تجزيه3.سوختن4.جانشينيسادهدوگانه

اسلاید 7: تركيب:دوياچندماده باهم تركيب مي شوندوتركيباتي باساختارجديد مي سازندNH3+HCL NH4CLتجزيه:واكنشي كه يك ماده به موادساده ترتقسيم مي شودCaCO3+ CaO+CO2Qسوختن:واكنشي كه دران اكسي‍ژن شركت داشته باشدرااكسيدشدن نامندامااگراين واكنش همراه بانوروانرژي باشدسوختن نامند.2mg+O2 2mgO

اسلاید 8: واكنش هاي جانشيني:واكنشي يك فلزيك بنيان ويايك غيرفلزجانشين تركيبي بامشخصات خودمي شوندجانشيني ساده:واكنشي است كه دران فقط يك جانشيني ديده مي شود.+Fe+CuSO4 Cu+FeSO4جانشيني دوگانه:2گروه جايگذين يكديگر مي شوند.+HCL+NaOH NaCL+H2O

اسلاید 9: استوكيومتري ياروابط كمي در واكنش هاي شيميايياستوكيومتري انبخش ازشيمي راشامل مي شودكه بانسبتعنصرهادرتركيبات ونيزارتباط هاي كمي بين موادشركت كننده درواكنش هاي شيميايي سروكاردارددرواكنش زير:نسبت مولي منيزيم به اكسيژن مثل نسبت كسر__است212mg+O2 2mgقانون كسرهاي زنجيره ايهر6ساعت چنددقيقه است؟6cm×—————×—————=06/01m100cm6100

اسلاید 10: درواكنش زير چندمول درواكنش با ليتيم بااب تشكيل ميگردد 23/6molH22Li(s)+2H2O(l) 2LiOH(aq)+H2(g)xmolH2=23/6molLi×_____ =2molLi1molH212/3molH2مثال ديگر:چندگرم گاز دراثرواكنش كامل فلزليتيم بااب تشكيل مي شود؟H257/80grچندگرم گاز دراثرواكنش كامل فلزليتيم بااب تشكيل مي شود؟H257/80gr57/80grLi×1molLi9/6grLi2molLi×2molH21molH2=7/11grH2×1molH2

اسلاید 11: توجه:محاسبه جرم مولكولي تركيبات برابراست باحاصل جمع جرم اتمي عناصرباتوجه به تعداد ان ها M NaOH 23+16+1=40Na o H روابط حجمي گازها:دومول هيدروژن با يك مول اكسيژن نزديك شدودومول اب توليدمي كنديااين كه دوحجم اكسيژن تركيب شده ودوحجم اب توليد مي كند. 2H2(g)+O2(g) 2H2Oهمان طور كه درواكنش زيرمشخص است 4گرم هيدروژن با32گرم اكسيژن واكنش مي دهدو36گرم اب توليد مي كند.

اسلاید 12: استوكيومتري درمحلول ها:غلظت معمولي:مقدارگرم ماده ي حل شده دريك ليترمحلول بنابراين غلطتهرمول معرف مقدار ماده ي حل شده درحجم مشخصازمحلول استغلظت مولي:مقدارمول حل شده دريك ليترمحلول ياتعدادمول هاي حل شدهازيك ماده دريك ليترمحلول وداريم:غلظت معموليM=تعدادمول هاي حل شده حجم محلول برحسب ليترnvاگر رادرليتر4 اب حل كنيم غلظت مولي چقدراست؟Mg (NH3)2 6 mol =غلظت موليM = =5/1 mol/Lit64nm

اسلاید 13: گازامونياك برطبق واكنش زيربااكسيژن تركيب شده واكسيدنيتروژن واب توليدمي كندازواكنش 7ليترامونياك چندليتراب وچندليتراكسيژن مصرف مي شود؟ 4NH3+5O2 4NO+6H2O7litNH3× = =5/10lit H2O6Lit H2O4Lit NH342 47LitNH3× = = 9/8 LitO2 5Lit O24LitNH3354جواب

اسلاید 14: محاسبات مربوط دريك محلول رقيق تعدادمول هاي حل شونده برابرحاصلضرب غلظت مولي درحجم ان است اين تعدادمول برابرحاصلضرب غلظت مولي محلول غليظتر درحجمي است كه بايدبراي رقيق كردن برداشته شود:بااين تفاسيرداريم m1v1= m2v2مثالبراي تهيه محلول اسيدكلريدريك به چندسي سي ازمحلول ان نيازاست؟100cc1/0moL/Lit2moL/Litجوابm1v1=m2v2 100×1/0=2×v2=v2=5cc

اسلاید 15: M1V1=M2V2M1غلظت مولي محلول رقيقV1حجم محلول رقيقM2V2غلظت مولي محلول غليظحجم محلول غليظ

اسلاید 16: واكنش دهنده محدودكنندهدرموقع انجام واكنش هاي شيميايي اغلب نسبت هاي استوكيومتري رعايت نمي شوندبلكه يكي ازموادواكنش دهنده ازنسبت موردنظر(دربخش تئوري)كمترويابيشتراست كه دراين صورت اين ماده ي واكنش دهنده رابه ترتيب محدودكننده وياواكنش دهنده ي اضافي مي نامند. به اين واكنش دقت كنيد:N2+3H2 2NH328گرم ازنيتروژن با6گرم هيدروژن به طوركامل واكنش داده و34گرم امونياك توليدمي كند حال اگردرون ظرف انجام واكنش4گرم هيدروژن با30گرم نيتروژن واردشودازانجايي كه هيدروژن كمترازنسبت استوكيومتري مي باشدواكنش دهنده محدودكننده ونيتروژن باتوجه به بيشتربودن نسبت استوكيومتري واكنش دهنده اضافي ناميده مي شود.

اسلاید 17: حال دراين مثال واكنش دهنده محدودكننده را مشخص مي كنيم: ومقدارفراورده را بر حسب گرم به دست مي اوريم.Zn(s)+I2(s) ZnI2(s) Zn=2/5gr I2=9/7grبراي حل مساله بهتر است ابتداجرم هاي داده شده رابه مول تبديل كنيم:5/2grZn×__________ = ________ = 83 0/01molZn65grZn5/265molZn7/9grI2×__________ = _______= 38 0/0 mol I21molI2 254grI22547/9حال مي توانيم ماده محدودكننده راتعيين كنيم با توجه به اين كه به ازاي هرمول فلزروييك مول موردنيازاست پس: I21×38 0/0= 38 0/0=38/0

اسلاید 18: محاسبه مقدار ماده ي توليد شده براساس ماده ي محدودكننده: چون ماده محدودكننده نداريم(هردونسبت استوكيومتري تركيب شده اند)بنابراين ازهريك از موادمي توان به عنوان محدودكننده نام برد. 38 0/0molZn×___________ =38 0/0molZnI21molZnI21molZn38 0/0molZnI2×__________ =12/12grZnI2319grZnI21molZnI2نكته:اگربعدازتبديل جرم به مول دوواكنش دهنده مساوي نبودندواكنش دهنده اي محدودكننده است كه مقداربدست امده ازتبديل جرم به مول ان كمتر باشد.

اسلاید 19: بازده واكنش هاي شيميايي:واكنش هاي شيميايي اتفاق افتاده در صنعت ويا ازمايشگاه هميشه ان طور نيست كه برروي كاغذ واز نظر تئوري محاسبه مي گرددبلكه هميشه بابازده كمتر از ان است كه ازرابطه زير مي توان ان را بدست اورد:بازده درصدي واكنش = ×100بازده عملي بازده نظري(تئوري)

اسلاید 20: ترموديناميك شيميايي

اسلاید 21: ترموديناميك شيميايي:ترموديناميك يكي از شاخه هاي علوم تجربي است كه موضوع اصلي ان مطالعه شكل هاي مختلف انرژي وتبديل ان ها به يكديگراست قوانين ترموديناميك كه از نظر استواري وجامع بودن كمترهمتايي دربين سايرقوانين علمي دارندازجمع بندي پژوهش هاي تجربي زيادي حاصل شده اندازنظرتاريخي ترموديناميك دراغازبراي مطالعه وبهبودكارماشين هاي گرمايي كه بادريافت گرماكارانجام مي دهندشكل گرفت اما امروزه ازان به عنوان وسيله ي بسيارنيرومندبراي رخدادهاي فيزيكي وشيميايي وتغييرانرژي وابسته به ان ها استفاده مي شود درحال حاضر مهندسان زيادي با استفاده از قوانين ترموديناميكي مشغول طراحي ماشين هاي درون سوز سيستم هاي پرتاب موشك وغيره مي باشند. قانون هاي ترموديناميك:1.قانون اول ترموديناميك ياهمان قانون بقاي انرژي 2.قانون دوم ترموديناميك ناظر بر تعيين جهتي است كه انرژي دران خودبه خودازجايي به جاي ديگرجريان مي يابد. 3.قانون سوم اين كه به دمايه صفر مطلق (273-)رسيدن ناممكن است.

اسلاید 22: ظرفيت گرمايي:ظرفيت گرمايي ويژه مقدار گرمايي است كه براي افزايش دما يك گرم از جسمي به اندازه ي يك درجه سلسيوس موردنيازاست. ظرفيت گرمايي ويژه=مقدارگرماي مبادله شده جرم جسم×تغييردماC=m.ΔTqمثال:175گرم اهن جهت افزايش دمابه اندازه3درجه سانتي گراد انرژب معادل 941ژول نيازداريم ظرفيت گرمايي ويژه اين عنصر رابدست اوريد؟ ΔT=3C q=941 m=275grC=___________ c=__________=792/1m.ΔTq941 175×3j/gr c

اسلاید 23: اگردرمساله اي ازماظرفيت گرمايي مولي راخواست براي بدست اوردن ان مي توانيم ازاين فرمول استفاده كنيم . تعدادمول =_________________مقدارمادهجرم اتمي ياجرم مولوكوليسيستم ومحيط پيرامون ان تعريف سيستم :ان قسمت ازجهان است كه مت ان راموردمطالعه قرارميدهيم.محيط:تمام قسمت هاي جهان به غيرازسيستم كه درحال تبادل جرم وانرژي باسيستم موردنظرمي باشدرامحيط مي گويند. تعريف مرزسيستم:ديواره اي كه سيستم راازمحيط پسرامون ان جدامي كندرامرزسيستم نامندكه ممكن است حقيقي يامجازي باشد.

اسلاید 24: ماده خواصي داردمثل :جرم-حجم-فشار-دما-جرم حجمي و...الف)خواص شدتي:ان خواصي كه به مقدار ماده تشكيل دهنده ي سيستم بستگي ندارد(به كميت بستگي ندارد)مثل ظرفيت گرمايي ويژه ب)خواص مقداري:به مقدارماده تشكيل دهنده سيستم بستگي دارد.مثل: جرم- حجم

اسلاید 25: جريان انرژي در سيستم:هرذره موجوددريك سيستم داراي انرژي جنبشي وپتانسيل مي باشدمجموع اين انرژي ها براي ذره هاي تشكيل دهنده يك سيستم انرژي دروني ناميده مي شودواين انرژي دروني يك واكنش شيميايي تغييرمي كندبدين صورت كه مواداوليه خودداراي انرژي دروني معين هستند وپس ازانجام واكنش شيميايي فراورده هانيزداراي انرژي دروني معين مي باشد. انرژي دروني مواداوليه E1 E2انرژي دروني فراوردهفراورده مواداوليه تغيير انرژي دروني ΔE= E2- E1

اسلاید 26: انرژيسطح انرژيحالت اغازي حالت پايانيانرژي سيستم كاهش مي يابدانرژي به محيط دادهE2<E1ΔE<0E2<E1 ΔE=E2- E1 <0

اسلاید 27: انرژيسطح انرژيحالت اغازي حالت پايانيانرژي سيستم افزايش مي يابدE2>E1ΔE>0انرژي ازمحيط گرفتهE2>E1 ΔE=E2- E1>0

اسلاید 28: نكته:اگرسيستم انرژي از دست بدهدعلامت انرژي دروني منفي خواهدبود(علامت گرمامنفي است)اگر سيستم انرژي بگيرد علامت انرژي مثبت خواهدبود(علامت گرمامثبت است)انرژي دروني ازرابطه زيربدست مي ايد: ΔE= q+w q= گرماW=كاركار:كارانجام شده=W=-PΔVحجم افزايش يابد(هنگام انبساط)=W<0 كاهش حجم =W>0

اسلاید 29: براي ان مي توانيم اين نموداررارسم كنيم:دراينجا2حالت وجوددارد:الف)هنگامي كه يك سيستم كارانجام مي دهدمثلادريك پيستون باافزايش حجم پيستون بالاروددرنتيجه است ومقدار كارمنفي است. (ΔV>0)ب)هنگامي كه محيط روي سيستم كارانجام مي دهد(باكاهش حجم پسشتون پايين بيايد) درنتيجه ومقداركارمثبت است. (ΔV<0)براي تغييرانرژي دروني سيستم با2روش اشناشده ايد:1.باانجام كار 2.باانتقال گرماسيستم گرما-گرما+كار-كار+

اسلاید 30: قلنون اول ترموديناميك:تعريف انرژي دروني:مجموع انرژي پتانسيل وجنبشي ذرات موجوددريك سيستم.ΔE=qمقدارمساوي ان را مي گذاريم+W-PΔVحال رابه طرف ديگر تساوي مي بريم باتوجه به ان كه علامت ان تغييرمي كند. -PΔVq=ΔE+PΔV

اسلاید 31: معمولاواكنش هاي شيميايي به يكي ازدو صورت حجم ثابت ويا فشارثابت انجام مي پذيرد. الف)چون حجم ثابت qv=ΔE Δv=0ب)چون فشارثابت است وتغيير حجم خواهيم داشت بنابراين qp=ΔE+PΔVرابرابربا ياانتالپي استفاده مي گيرند.E+pvHqp=ΔHتعريف:مقدارگرماي مبادله شده درفشارثابت راگرماي واكنش ويا تغييرانتالپي واكنش مي نامند.نكته درباره انتالپي:انتالپي مانند انرژي دروني تابع حالت است وبه مسيرانجام واكنش ارتباطي ندارد.ΔH=H2 – H1 مي توان گفت:

اسلاید 32: ΔH>0نمودارانتالپي:اگرواكنش گرماده باشد مي شودونموداربه اين صورت است:ΔH<0مانندسوختن گازهاΔH<0فراوردهمواداوليهسطح انتالپياگرواكنش گرماگيرباشد استΔH>0فراوردهمواداوليهسطح انتالپيمثل ذوب يخ

اسلاید 33: ج) حالت استاندارديك واكنش دهنده يايك محصول مايع يا جامدان است كه به حالت خالص باشد. حالت استاندارد:يك واكنش استانداردواكنشي است كه دران واكنش دهنده هابه حالت استانداردبه محصولات تبديل مي شوند. حالت استاندارد چيست؟شرط اين كه يك واكنش دهنده يا يك محصول به حالت استانداردباشدبرحسب گازمايع جامدويايك محلول فرق مي كند. الف)حالت استاندارديك واكنش دهنده يايك محصول گازي شكل ان است كه خالص باشدوفشاران 1اتمسفرباشد ب) حالت استاندارديك واكنش دهنده يايك محصول محلول ان است كه غلظت ان يك مول برليترباشد.

اسلاید 34: C2H5OH+3O2 2CO2+3H2Oبرخي انتالپي هاي مهم:انتالپي تشكيل:دران يك جسم مركب از عناصر سازنده اش تشكيل مي شودرا واكنش تشكيل ان ماده نامند.انتالپي سوختن:مقداريك مول ماده اي درمقداركافي اكسيژن خالص بسوزدگرماي ازاد شده را انتالپي سوختن نامند. انتالپي سوختن اتانول رابااستفاده از اطلاعات داده شده محاسبه كنيد:ΔH° O2 =0 ΔH°CO2= -5/393ΔH° H2O=-8/241ΔH°C2H5OH=-7/277انتالپي سوختن =مجموع انتالپي هاي تشكيل فراورده ها-مجموع انتالپي هاي تشكيل مواداوليه

اسلاید 35: حل:[2 ΔH° CO2+3 ΔH° H2O] – [1 ΔH° C2H5OH+3 ΔH° O2]ΔH°=[2×5/393-))+3×)-8/241)]-[1×7/277-))+3×0]=ΔH°= -7/1234منفي است وگرما زا استانتالپي هاي فيزيكي :وقتي تغييرفيزيكي موردنظرشرايط استانداردانجام شودبه تغييرانتالپي وابسته به ان انتالپي استانداردان تبديل ياتغييرحالت فيزيكي گويند. مهمترين ان ها تصعيد ذوب وبخاراست.نكته:انتالپي مايع شدن يك بخاربامنفي انتالپي تبخيران مايع دردماي يكسان مساوي است.ΔH° =-ΔH° تبخيرمايع شدن بخار

اسلاید 36: انتالپي پيوند:درتفكيك پيوندي مثل پيوندكووالانسي ميان شكسته مي شودوازان گونه هاي و بدست مي ايد. A—BA—BA(g)B(g)A—BA(g)+B(g)ΔH°A—Bباتوجه به واكنش به مقدارعددي يه مقدارعددي انتالپي تفكيك گويند. CL—CL+240kg 2CL(g)240kg

اسلاید 37: نكته1:شكستن پيوندهميشه همراه باگررفتن انرژي مي باشددرنتيجه پيوندان ها هميشه مثبت است. ΔH°نكته 2:نوع پيوند(يگانه-دوگانه-سه گانه) درميزان انتالپي تاثيرمستقيم داردزيرادرپيوند چندگانه به دليل وجودجاذبه ي بيشتر بين اتم هاي تشكيل دهنده پيوندانرژي بيشتري لازم است تااين پيوندهاشكسته شود.

اسلاید 38: تعيين انتالپي واكنش هاي شيميايي:مي توان از 2راه تعيين نمود:1.روش مستقيم 2.روش غيرمستقيم روش مستقيم:نمونه هايي ازموادواكنش دهنده رادرشرايط مناسب برهم اثرداده وسپس گرماي حاصل ازان راروي تغييردماي خوانده شده وظرفيت گرمايي مخلوط واكنش وظرف محتوي ان حساب مي كنند. ودرپايان ازروي گرماي حساب شده انتالپي واكنش موردمطالعه راتعيين مي كنند.روش غيرمستقيم:ازانجايي كه نمي توان تمام واكنش هاي انجام يافته درطبيعت راتوسط روش مستقيم اندازه گيري انتالپي نمودبنابراين براي محاسبه تغييرانتالپي وابسته به انجام واكنش هاي شيميايي مي توان ازروش هايي چندبهره گرفت.

اسلاید 39: الف)استفاده ازقانون هسHessهنري هس شيميدان وفيزيكدان سوئيسي-روسي تباردرسال 1840ازراه تجربه دريافت كه گرماي وابسته به يك واكنش شيميايي به راهي كه ان واكنش انجام مي پذيردارتباطي نداردويااين كه مستقيم ازراه است. (بنابراين مي توان دريافت كه انتالپي يك تابع حالت است وفقط به حالت اغازي وپاياني وپاياني بستگي داردونه مسير انجام واكنش)

اسلاید 40: انتروپي وتعيين جهت پيشرفت واكنش هاي شيميايي:انرژي يك سيستم درجريان واكنش هاي شيميايي انجام يافته ثابت باقي مي ماندوتنها ممكن است ازشكلي به شكل ديگر درايدوياانكه بخشي ازسيستم به بخش ديگران جريان يابد. بسياري از تغييرهاي فيزيكي وشيميايي خودبه خودودرجهت معيني روي مي دهند مثل سوختن گازمتان وهرگزواكنش عكس ان ديده نمي شود. يك نمونه از گازفشرده دريك استوانه به طور طبيعي ميل به انبساط وپراكنده شدن داردوهميشه گرماازجسم گرمتربهجسم سردترمنتقل مي شود وعكس ان امكان پذير نمي باشد. انتروپي:مقداربي نظمي يك سيستم يا بي نظمي مولكولي ان سيستم را انتروپي مي گويند.

اسلاید 41: نكته:هميشه تغييرات به سمت افزايش بي نظمي يا افزايش انتروپي ميل مي كند. انتروپي نيز مانند انتالپي تابع حالت است. ΔS=S2-S1هرگاه نتيجه مي شود يعني سيستم بي نظم تر شده است. S2>S1ΔS<0هرگاه نتيجه مي شود يعني سيستم منظم تر شده است.S2<S1ΔS>0هرگاه تعدادمول ها يك واكنش بيشتر شودبه معني ان است كه واكنش به سمت بي نظمي مي رود.

اسلاید 42: 2.انتروپيكاهش انتروپي(كاهش بي نظمي)تعيين پيشرفت واكنش هاي شيميايي:تعيين جهت در يك واكنش شيميايي بستگي به 2عامل دارد:1.انتالپي 2.انتروپي1.انتالپيΔH>0واكنش گرماگيرΔH<0واكنش گرمازاافزايش انتروپي(افزايش بي نظمي)

اسلاید 43: عامل گرمازابودن وافزايش انتروپي دريك واكنش در كنارقراربگيرنداين دوعامل براي پيشرفت واكنش عامل مساعدمي باشدودرنتيجه خودبه خود است مثل سوختن گازبوتان ولي اگرعكس گرمازابودن به همراه كاهش انتروپي وياعامل گرماگير بودن به همراه افزايش انتروپي دريك واكنش كنار هم قراربگيرند(يعني يك عامل مساعدوديگري نامساعد)واكنش تحت شرايط معيني خودبه خودمي گردد مثلادردماهاي پايين يادماهاي بالا

اسلاید 44: محلول ها

اسلاید 45: اولين تقسيم بندي مواد ان است كه موادرابه دو دسته خالص وناخالص طبقه بندي مي كنيم:موادشيمياييخالصعنصرتركيبناخالصهمگن(محلول)ناهمگنعنصر:فقط ازيك نوع اتم تشكيل شده اند. تركيب:ان دسته ازموادكه ازدوياچندنوع اتم تشكيل شده اند. همگن:تنهايك فازداردونمي توان اجزاي تشكيل دهنده ان راتشخيص داد. ناهمگن:چندفازي است ومي توان اجزاي تشكيل دهنده ان راتشخيص داد.

اسلاید 46: حالت فيزيكي محلولحالت فيزيكي اجزاي سازنده محلولمثالگازمايعجامدگازدرگاز هوا مايع درگاز بخاراب درهواجامددرگاز يددرنيتروژنگازدرمايع نوشابه گازدار مايع درمايع الكل درابجامددرمايع يددرالكل گازدرجامد هيدروژن درپالاديممايع درگاز جيوه درنقره جامددرجامد انواع الياژهامثل برنجصفحه ياامالگام دندانپزشكي

اسلاید 47: فاز:فازبسياري ازموادباتوجه به فشارودمامي توانندبه صورت گازجامدومايع باشندبه هركدام ازاين شكل هاي فيزيكي يك فازمي گوينديابه عبارتي مي توان گفت: فازرابخشي ازماده درنظرگرفت كه تمام ان راازنظرتركيب شيميايي وخواص فيزيكي يكسان باشد. محلولحلال:بخشي ازيك تركيب رادرخودحل مي كند.حل شونده:بخشي است كه در حلال حل مي شود.

اسلاید 48: عوامل موثربرقابليت انحلال مواد دريكديگرالف:مشابه بودن نيروهاي بين مولكوليب:عامل افزايش بي نظميج:تشكيل پيوندهيدروژني

اسلاید 49: تغييرانتروپي درفرايندانحلال1-حل شدن مايع درجامد:باافزايش انتروپي همراه است زيراذره هاي تشكيل دهنده يك جامدبلوري ارايش بسيارمنظمي دارندودراثرحل شدن ذره هاازهم جداشده تحريك وازادي عمل ان هابيشترمي شود. 2-حل شدن مايع درمايع:درجهت افزليش انتروپي است زيرادومايع كه دريكديگرحل مي شوندنسبت به دومايع جداازيكديگربي نظمي بيشتري دارند. 3-حل شدن گازدرمايع:باكاهش انتروپي همراه است زيرابين ذره هادرحالت گازي جاذبه ناچيزي وجودداردوازاين روذره هاازادي عمل بيشتري دارند.

اسلاید 50: غلظت وروش هاي بيان انغلظت:مقدارماده حل شونده درمقدارمعيني حلال يامقدارماده ي حل شونده ي موجوددرمقدارمعيني حلال راغلظت نامند. روش هاي بيان:درصدجرمي:هرگاه مقدارمعيين ومشخص از يك تركيب رادراب وحلال ديگري حل نماييم درصدجرمي به صورت زير تعريف مي شود. درصدجرمي=جرم ماده حل شونده جرم محلول ×100

اسلاید 51: غلظت معمولي ياغلظت مولارغلظت معمولي:مقدارماده حل شونده برحسب گرم دريك ليتر محلول راغلظت معمولي مي نامندوبا نمايش مي دهند CC=________________________مقدارگرم ماده ي حل شونده حجم محلول به ليترغلظت مولي:مقدارماده حل شونده برحسب مول دريك ليترمحلول راغلظت مولي وبا نشان مي دهند. MM=_________________________تعدادمول هاي حل شونده حجم محلول(ليتر)

اسلاید 52: استوكيومتري محلول هاتعدادزيادي واكنش هاي شيميايي درمحلول ابي صورت مي گيردودرچنين مواردي بايدمعادله ي موازنه شده مبناي محاسبه هاي كمي محلول قرارگيرداستوكيومتري واكنش هابرحسب مول تفسيرمي شودبنابراين اين نخستين مرحله دراين گونه مسائل تبديل اطلاعات مسئله به مول است.محلول هاي الكتروليت وغير الكتروليتالكتروليت:محلولي كه بتواند جريان برق راعبوردهدوذرات يون وجوددارد.غيرالكتروليت:محلولي كه جريان برق راازخودعبورنمي دهدوذرات يون دران وجود نداردوماده حل شونده دران به صورت مولكولي حل شده ونه به صورت يونيزه مثل گلوكز

اسلاید 53: الكتروليت ها ارنظررسانايي الكتريكي به2دسته قوي وضعيف تقسيم مي شوند:الكتروليت قوي:محلولي كه جريان برق رابه خوبي عبورمي دهد كه درصدتفكيك يوني ان بالاست الكتروليت ضعيف:محلولي كه جريان برق راازخودعبورنمي دهدودرصدتفكيك يوني ان پايين است ودراب عمدتا به شكل مولكولي حل شده وتعدادكمي ازان هابه يون تبديل مي شوند.

اسلاید 54: خواص كولوگاتيومحلول هانقطه جوش محلول اب نمك ازاب خالص بيشتراست اين افزايش نقطه جوش به دليل وجود ذرات حل شونده دربين حلال مي باشداين دسته ازخواص فيزيكي مثل نقطه جوش نقطه انجماد-فشاربخارو...كه مقداران هابراي حلال درحالت محلول خالص تفاوت مي كندراخواص كولوگاتيونامند. فشاربخار:فشاري كه مولكول هاي بخاريك مايع در بالاي ان دارندفشاربخارنامندومقداران به تعدادمولكول هاي حلال درسطح بستگي دارد. نكته:هرچه تعدادذرات حل شونده دريك حلال بيشترگرددسرعت تبخيركاهش يافته ودرنتيجه فشاربخارنيزبيشتركاهش مي يابد.

اسلاید 55: نزول نقطه انجمادوافزايش نقطه جوش:اب خالص در صفردرجه سانتي گراد يخ زده ودر100درجه سانتي گرادمي جوشددرحالي كه اگربه اين مقداراب خالص مقداري نمك طعام بيفزاييم هم نقطه جوش افزايش مي يابدوهم اين كه نقطه انجمادكاهش مي يابدبه دليل ذرات نمك طعام دربين مولكول هاي اب قرارمي گيردوباعث چنين عملي مي شود.

اسلاید 56: محلول,كلوييد,سوسپانسيونهرگاه يك ماده رادريك حلال حل كنيم به اندازه ذرات ماده حل شونده مخلوط هاي بدست امده باهم فرق مي كند. محلول:به اين دسته ازمخلوط هاكه اندازه ي ذرات ان ها بسياركوچك است ونورراپخش نمي كندوهمچنين پس ازمدتي نيز ته نشين نمي شوندمحلول گويند.كلوييد:به اين مخلوط هاكه نورراپخش مي كندودرضمن ته نشين هم نمي شوند كلوييدگويند.

اسلاید 57: سوسپانسيون:گاهي برخي ازتركيبات همانندكلوييدنورراپخش مي كندامابرخلاف كلوييدپس ازمدتي ته نشين مي شوند اين مخلوط هاي ناهمگن راكه پس ازمدتي ته نشين مي شوندسوسپانسيون گويند.سوسپانسيون هاپايدارنيستندوفازجامددرون ان ها تمايل به ته نشين شدن داردبه همين دليل است كه درروي برخي ازشربت ها اين جمله نوشته شده است:پيش ازمصرف شيشه راخوب تكان دهيد

اسلاید 58: خيرنوع مخلوطاندازه ذراتته نشيني ذره هاعبورذره هاازكاغذ صافي پخش نورمحلولكلوييدسوسپانسيونخيلي ريزدرشتدرشتخيرخيرخيرخيربلهبلهبلهبله

اسلاید 59: خواص كلوييدها:اثرتيندال(پخش نور) حركت براوني

اسلاید 60: روش هاي جداسازي احزاي مخلوطالف)روش صرف انرژي(فائق امدن بر نيروهاي ميان مولكولي اجزا محلول)ميعان:مايع كردن هواتبخير:استخراج نمك ازاب درياتصعيد:مثل نفتالينتبلور:جداكردن بلورهاي خالص نيترات پتاسيمتقطير:ساده:الكل ازابدرخلا:غليظ كردن شيره قندجزبه جز:تقطيرنفت خامبابخاراب:استخراج غطروگلاب

اسلاید 61: كروماتوگرافيب)روش واردكردن يك حلال جديد(تغييراثرنيروهاي مولكولي حاكم به كمك حلالي مخصوص) استخراججامدازمايع:يدازابمايع ازجامد:روغن كشي ازتفاله داغ روغنيگازازگاز:بخاراب ازهيدروژنصفحه ايستوني

اسلاید 62: ج)سانتريفوژ:مثل جداساختن رسوب ازمحلولفازساكن:فازي كه بدون حركت استفازمتحرك:فازي كه پيوسته درحال جريان است وموادجداشونده راازروي فاز ساكن عبور مي دهد.

اسلاید 63: پايان