آرایش الکترونی

آرایش الکترونی

اسلاید 1: آرایش الکترونی

اسلاید 2: آرایش الکترونی اتم هانمایش آرایش الکترونی اتم ها و یون ها با استفاده از روش نموداری و نوشتاری

اسلاید 3: آرایش الکترونی چیست؟آرایش الکترونی با استفاده از لایه ها و زیر لایه ها نحوه چگونگی قرار گیری الکترون های اتم های گوناگون را نشان می دهد.برای مثال ما از روی جدول تناوبی می توانیم بفهمیم هیدروژن با عدد اتمی 1 (دارای یک الکترون) است همچنین اکسیژن با عدد اتمی8 (دارای هشت الکترون) است اما براستی نحوه قرار گیری این الکترون ها چگونه است؟

اسلاید 4: رسم آرایش الکترونیبرای این که ما آرایش الکترونی اتم ها را صحیح رسم کنیم باید:(1)باید تعداد الکترون های موجود در اتم یا یون را بدانیم.(2)با استفاده از لایه ها و زیر لایه ها موقعیت اوربیتال ها را برای قرار گرفتن الکترون در آن ها مشخص می کنیم. (3)موقعیت الکترون ها را بر اساس قوانین اساسی مشخص کنیم.(قانون اصل طرد پائولی و اصل هوند.)

اسلاید 5: انرژی لایه های الکترونی1s2s2p3s3p4s3d4p5sENERGY1s2s2p3p3s4s4p5sترتیب پر شدن لایه ها وزیر لایه هابراساسمیزان انرژی3d

اسلاید 6: انواع اوریتال ها و ویژگی آن ها:حداکثر تعدادالکترون ها تعداد اوربیتال ها موجود در لایه های نوع زیر لایه s 1, 2, 3, .... 1 2 p 2, 3, 4, .... 3 6 d 3, 4, 5, .... 5 10 f 4, 5, 6, .... 7 14

اسلاید 7: تعیین آرایش الکترونی اصل طرد پائولی می گوید حد اکثر دو اکترون(با اسپین های مخالف)می توان با شماره لایه و زیرلایه واوربیتال یکسان پیدا کرد. قاعده هوند می گوید زیرلایه هایی که بیش از یک اوربیتال هم انرژی برای پر شدن دارند به این صورت پر می شوند که ابتدا در هر اوربیتال یک الکترون وارد می شود و این کار تا نیمه پر شدن زیرلایه ادامه می یابد سپس زیرلایه ی نیمه پر شده شروع به کامل شدن می کند.