صفحه 1:
صفحه 2:
آزمايشكاه شيمى آلى )
صفحه 3:
۳۳۳ Sere TS)
تخلیص و شناسايي ترکیبها
; آزمايشكاه شيمى آلى 0
صفحه 4:
تعیین دماي ذوب:
»در اثر جذب انرزي» آرايش منظم ذرات در
يك تركيب جامد و بلوري به آرايش
نامنظم(حالت مايع) تبديل مي شود. اين
عمل را ذوب مي گویند.
صفحه 5:
#اپدیده ذوب وقتي روي مي دهد که انرژي
را در حالت جامد نگه مي دارند فایق آید.
#نقطه ذوب يك ترکیب دمايي است که در
آن» جسم به صورت مایع در مي آید.
OA est 5
صفحه 6:
در این دما فشار بخار مایع و فشار
بخار جامد برابرند و دو فاز مایع و
جامد در حال تعادل هستند.
#ادماي ذوب يك جسم خالص در طول
عمل ذوب ثابت مي ماند.
صفحه 7:
"ابه عبارت ديكرء اگر به مخلوط مایع و
جامد يك جسم خالص كرما بدهيم؛ تا وقتي
كه تمام جامد به مایع تبدیل نشود» دماي
جسم بالا نمي رود.
#او چنانچه گرم كردن متوقف شود. تا زماني
که تمامي مخلوط جامد نشده است. دما
پانین نمي رود.
صفحه 8:
#برخي از جامدات آلي در دماي ذوب شدن يا
پیش از آن براثر گرما تجزیه مي شوند.
در این صورت مي توان به جاي نقطه ذوب
دماي تجزيه را به عنوان يك خاصيت
فيزيكي مورد استفاده قرار داد.
"ا بعضي از مواد فشار بخار بالايي دارند» به
طوري كه در نقطه ذوب خود يا بيش از آن
آزمايشكا شيمى آلى 0
صفحه 9:
2h
#در این گونه موارد تعیین نقطه ذوب در
لوله در بسته انجام مى شود.
#ابعضی مواد قبل از ذوب شدن حلال تبلور
خود را از دست می دهند (عرق می کنند)
در اين حالت اولین قطره مایع دیده شده
نقطه ذوب واقعى است.
آزمايشكا شيمى آلى 0
صفحه 10:
تعیین دمای ذوب:
#دمای ذوب را عمدتا به دو طریق زیر
8 - لوله تيل
الا دستگاههاي اندازه گيري دقیق
ميكروسكوپي
OA est
صفحه 11:
0 لوله تیل:
#اوسيله ساده اي است که به سهولت قابل
دسترسي است. 1
"ا لوله تيل به نحوي طراحي شده است كه وقتي
در آن روغن مي ریزیم و لوله را گرم مي
کنیم» در آن تبادل گرمايي صورت مي گيرد.
آزمایشگاه شيمى آلى 0
صفحه 12:
#ابه نحوي که توزیع دما در سراسر روغن
داخل لوله یکنواخت مي شود.
چنانچه لوله تیل در دسترس نباشد از یک
بشر کوچک 900 یا 40000 میلی لیتری
می توان به عنوان حمام استفاده کرد.
OA est
صفحه 13:
اج تال *
آماده کردن نمونه:
#امقدار كمي از تركيب جامد را در هاون
بساييد و به صورت يودر نرمي در اوريد.
"ايك لوله مويين به طول حدود (00) سانتيمتر
برداريد و يك انتهاي لن را با استفاده از
شعله مسدود كنيد.
صفحه 14:
#انتهاي باز لوله را در توده نرم شده فرو
aus تا مقداري از آن داخل لوله شود.
# سپس ته وله را چند بار آهسته روي
ميز بزنید تا تمام پودر در انتهاي آن
قرار گیرد.
صفحه 15:
# همچنین مي توانید يك لوله شيشه اي را که
ابتدا و انتهاي آن باز است به طور عمودي
روي میز قرار دهید و لوله مویین را از
سمت انتهاي بسته در آن رها کنید.
"ا لوله مويين را به كمك يك نخ يا كش به
دماسنج متصل كنيد به طوري كه انتهاي
لوله مويين و بخش جيوه اي دماسنج هم
تراز شوند.
صفحه 16:
00 2
# اکنون دماسنج و وله مویین را به کمك پایه و
گیره در داخل حمام روغن قرار دهید.
*حمام را به آهستگي با شعله (چراغ بنسن) گرم
كنيد و دماي ابتدا و انتهاي ذوب شدن را از
روي درجات دماسنج با دقت بخوانید و یادداشت
کنید.
OA est 16
صفحه 17:
2S
#اگر دمای ذوب یک ترکیب شناخته شده
لآ دو لوله مویین حاوی pana نیرب"
#با لوله مویین اول نقطه ذوب را سریعا
اندازه می گيرند.
صفحه 18:
eee
حمام را تا حدود 90 درجه کاهش Gla #اسپس
می دهند و با استفاده از لوله مویین دوم نقطه
ذوب را به آرامی و با دقت تعیین می کنند.
اگر لوله مويين در دسترس نباشد با استفاده از
یک لوله شیشه ای به قطر حدود 0.0) سانتی
متر و طول 00 سانتی متر لوله مویین بسازید.
OA est
صفحه 19:
#دماي ذوب هر ماده بلوري خالصء يك
خاصيت فيزيكي لن ماده است و مي
توان از لن براي شناسايي يك تركيب
استفاده كرد.
صفحه 20:
#به طور كلي افزایش تدريجي و پي در
پي ناخالصي به يك ماده خالص سبب
مي شود که به نسبت مقدار ناخالصي
افزوده شده نقطه ذوب کاهش یابد.
صفحه 21:
0 ۳۲۲۲۲۲۲۲ ۲
دمای تقطیر و جوش:
#فشار بخار مایعات براثر گرم شدن آنها زیاد
مي شود تا حدي که فشار بخار مایع برابر
فشار هوا مي شود.
"ا در اين حالت جوشیدن مایع قابل رویت است.
اين دما را نقطه جوش يا دماي جوش مي نامند.
صفحه 22:
ال *
#با کاهش فشار» نقطه جوش نيز يايين مي آيد
زيرا انرزي كرمايي كمتري براي برقراري
تعادل بين فشار بخار مايع و فشار هوا (كه كم
شده است) لازم است.
#انقطه جوش در فشار يك اتمسفر را نقطه جوش
عادي (نرمال) مي كويند.
OA est
صفحه 23:
۲ ۳۲۲۲۲۲۲۲ 0
#افر ایند تبخیر و سپس میعان مجدد يك
مایع را تقطیر مي گویند.
"ااين روش براي جدا کردن مخلوط چند
جزء كه نقاط جوش متفاوتي دارند
سودمند است.
صفحه 24:
چا SS
"اهمجنين يك روش اساسي براي تخلیص
#انقطه جوش مايع خالصي كه در طول عمل
تقطير تجزيه نمي asd دقيق و در تمام
OA est
صفحه 25:
تعیین نقطه جوش (م) با دو روش به
آساني امكان يذير است.
mf استفاده از اين دو روش به مقدار ماده
موجود بستگي دارد.
OA est 25
صفحه 26:
چنانچه مایع به مقدار كافي يا زياد در دسترس
باشد» نقطه جوش لن را مي توان به روش
تقطير ساده و به كمك دماسنج تعيين كرد.
در صورتي که مقدار مایع کم باشد» از روش
نقطه جوش میکرو استفاده مي شود.
OA est 26
صفحه 27:
تعيين نقطه جوش به روش میکرو:
#ادر اين روش از لوله آزمايشي به قطر داخلي
© ميلي متر و طول تقريبي 0 سانتیمتر
استفاده مي شود.
"ا مقداري از مايع مورد نظر (0.©2 تا ©.00
ميلي ليتر) را به وسيله يي يت يا قطره جكان
به درون لول أزمايش مي ريزيم.
0 شيمى آلى LT
صفحه 28:
سپس لوله موييني را که يك انتهاي آن
مسدود شده است به طور واژگون از
انتهاي باز آن به درون لوله می اندازیم.
#ابعد اين لوله را به وسيله نخ يا نوار
لاستيكي به دماسنج مي بنديم. همانكونه كه
در تعيين نقطه ذوب عمل كرديم. انتهاي
لوله و دماسنج بايد در يك سطح باشند.
0 شيمى آلى LT
صفحه 29:
#اين مجموعه را در حمام روغن قرار مي
دهیم و به آرامي گرم مي كنيم.
#پس از مدتي گرم کردن» جریان منظم و
يكنواختي از حباب هوا از انتهاي لوله
مويين خارج مي شود.
OA est 29
صفحه 30:
در این مرحله گرما را قطع مي کنیم و
ملاحظه مي شود که جریان حباب هوا قطع
مي شود و سپس مقداري از مایع وارد لوله
مویین مي شود. در اين لحظه عدد دماسنج را
مي خوانيم و ثبت مي كنيم. اين دماء نقطه
جوش مايع است.
eres)
صفحه 31:
در تعین نقطه جوش به روش میکرو
مشكلاتي به شرح زیر پیش مي آيد:
چون مقدار مایع اندك است. در صورت
افزايش ناگهاني گرما احتمال بخار شدن
آن وجود دارد» و يا اينكه ممكن است
نقطه جوش به دست آمده بیشتر از مقدار
واقعي باشد.
آزمایشگاه شيمى آلى 0
صفحه 32:
٠ اگر گرم کردن كافي نباشد» در نزديكي نقطه
جوش» در صورت گرماء ممکن است مایع از
لوله آزمایش وارد لوله مویین شود زیرا در
این لحظه فشار بخار مایع پایینتر لز فشار
هواست. نقطه جوش به دست آمده در اين
روش به علت تجربه ناكافي آزمایش کننده و
خطاي چشم تقريبي» و غالبا کمتر از مقدار
واقعي است.
32 آزمایشگاه شيمى آلى 0
صفحه 33:
تقطیر :
٩ تبخیر يك مایع و سپس میعان بخار براثر
سرماو جمع آوري قطرات حاصل در ظرف
ديكر را تقطير مي كويند.
براي جداسازي و تخليص مايعات جهار نوع
تقطير در آزمايشكاه مورد استفاده قرار مي
كيرد:
OA est
صفحه 34:
تقطیر ساده
. تقطیر در فشار کم
تقطير به وسیله بخار آب
, تقطیر جزء به جزء
BO Oa
OA est 34
صفحه 35:
تقطیر to dls
#اوجود ناخالصيهاي غیر فرار در مایع
سبب کاهش فشار بخار مایع مي شود.
"ا زيرا وجود جزء غير فرار به مقدار زياد»
غلظت جزء اصلي فرار را پائین مي آورد
و قابلیت تبخیر مایع کم مي شود.
صفحه 36:
eee
این جزء پس از تقطیر در باقیمانده تقطبر باقي مي *
ماند.
چنانچه مخلوطي از دو با چند مایع داشته باشیمی که
دماي جوش آنها به حد كافي با هم متفاوت باشند جدا
کردن آنها از طریق تقطیر ساده امکان پذیر است و
ابتدا مايعي که نقطه جوش كمتري دارد تقطیر مي شود.
OA est
صفحه 37:
رعایت نکات زیر در انجام تقطیر ضروري
است.
8 حجم مایع تقطیر شدني نباید از دوسوم
حجم بالون بیشتر باشد.
"ا انداختن چند عدد سنگ جوش (دو يا سه
عدد) در بالون تقطيرء به منظور توزیع
یکنواخت گرما و جلوگيري از پریدن مایع
آزمایشگاه شيمى آلى 0
صفحه 38:
0 ۳۲۲۲۲۲۲۲ ۲
#امخزن جیوه دماسنج باید پایینتر از شاخه
جانبي رابط در محل جریان بخارها قرار
گیرد» تا نقطه جوش يك مايع به درستي
#اتصال صحیح لوله ورود و خروج لب به
مپرد.
صفحه 39:
تا ۳۳۲۲۲۲۲۲۲۲۲۲ ۲
"ا براي گرم کردن» معمولا حمام هاي روغن
يا وسايل گرم كننده الكتريكي ارجحیت
دارند. ولي جنانجه از شعله استفاده مي
شود بايد توجه داشته با گذاشتن يك توري
فلزي روي سه پایه و زیر بالون» شعله
چراغ گاز» پخش شده به تمام نقاط بالن
اتصال یابد تا بدین وسیله از گرم شدن
صفحه 40:
eee
w
#باید محل ارتباط و تماس شیشه آلات را با
كريس یا وازلین روغتكاري کرد. اين امر
براي اجتناب از چسبندگي و قفل شدن
وسایل شيشه اي بر اثر گرما ضروري
است.
OA est
صفحه 41:
صفحه 42:
8 از بالنهاي تقطیر بزرگ نباید استفاده
کرد» زیرا بالن بزرگ سبب از بين رفتن
مایع مي شود.
"ا قبل از انجام تقطیر» ترکیب مورد نظر را
در بالن تقطیر مي ریزیم و آن را توزین
مي كنيم و بعد از عمل تقطير نيز مجددا
بالن را وزن مي كنيم. به اين ترتيب مقدار
مایع تقطیر شده مشخص مي شود.
آزمایشگاه شيمى آلى 0
صفحه 43:
#انتخاب مبرد به نوع تقطیر» سرعت تقطیر
و نقطه جوش مایع مورد نظر بستگي دارد.
#سرعت تقطیر مناسب (تنظیم دماي لازم)
يك تا دو قطره در هر ثانیه است.
#بالن تقطیر را هیچگاه نباید تا خشك شدن
کامل گرم کرد.
صفحه 44:
ال *
تقطیر در فشار کم:
#ادر بسياري از مواردء نقطه جوش در فشار
معمولي زياد است و ممكن است تركيب
مورد نظرء در دمايي يايينتر از نقطه جوش
خود يا در دماي جوشء تجزيه يا اكسيد
شود يا نوآرايي يابد.
0 شيمى آلى LT
صفحه 45:
#در چنین مواردي مایع را در فشار کمتر از فشار
جو تقطیر مي کنند. معمولا تركيباتي را که نقطه
جوش آنها از حدود 1060)درجه سانتیگراد بیشتر
است در فشار کم تقطیر مي کنند. براي مثال اگر
نقطه جوش يك تركيب در فشار ۳9 ميلي
متر جيوه ()©درجه سانتيكراد باشدء نقطه
جوش لن در فشار (0© ميلي متر جيوه حدود
©درجه سانتيكراد است.
OA est 45
صفحه 46:
#ابراي كم كردن فشار» معمولا از خرطوم
لبي يا پمپ روغني استفاده مي شود. مقدار
كاهش فشار در هر يك از دو وسيله» به
شر ایط و مشخصات دستگاه تقطير بستكي
دارد.
OA est
صفحه 47:
#انكات زير در اين روش تقطير بايد دقیقا
مورد توجه قرار كيرد:
#ارعايت تمام موارد ذكر شده در مورد
تقطير ساده
#ابه جاي سنگ جوش مي توان از يك لوله
مویین استفاده کرد.
47 آزمایشگاه شيمى آلى 0
صفحه 48:
6 ۰"
#اين لوله مویین را مي توان با گرم کردن
يك لوله شيشه اي روي شعله و کشیدن آن
تهیه کرد (نظیر آماده كردن لوله مويين
براي نقطه ذوب) و با استفاده از ب يك رابط
در بالن تقطير قرار داد. از راه لوله مويين
نه تنها هواء بلكه در موارد لزوم» مي توان
يك كاز ب بي اثر (نظیر نیتروژن یا هلیوم) را
نیز وارد دستگاه کرد.
صفحه 49:
#اكّاهي مي توان به جاي لوله مويين ن از يك
همزن مغناطيسي استفاده کرد.
استفاده از يك نله جهت مقابله با شکستن
خلا (تقلیل فشار) یا جلوگيري از ایجاد
مکش معکوس و اجتناب از وارد شدن آب
از طریق خرطوم آبي به درون دستگاه
تقطیر» ضروري است.
صفحه 50:
"ا چنانچه مایع مخلوطي از چند جزء باشد» مي
توان از رابطهايي که به چند بالن متصل مي
شوند(ر ابط عنكبوتي) استفاده کرد.
چنانچه در حين عملء دستگاه خلا از کار
بیفتد» فورا باید منبع گرما را خاموش و لوله
يا بست رابط بين تله و خلا (بمب يا خرطوم
لبي) را باز كرد تا از مكش معكوس و ورد
آب به بالن دريافت كننده جلوكيري شود.
OA est
صفحه 51:
#ادر پایان تقطیر. ابتدا منبع گرما را
خاموش» سپس لوله خلا را از دستگاه
جدا مي كنيم و بعد شير لب را مي
بندیم.
صفحه 52:
52 0 ل
eer / bs
صفحه 53:
تقطیر به وسیله بخار آب:
مي دانیم که مجموع دو مایع مخلوط نشدني»
از هر alas از دو مایع» به صورت
تنها(مجزا) در دماي پايينتري مي جوشد.
چنانچه يکي از دو مایع آب باشد و عمل تقطير
انجام شود آن را تقطیر همراه با بخار لب مي
گویند.
آزمایشگاه شيمى آلى 0
صفحه 54:
# بنابراین مایع مورد نظرء زير (000)درجه
سانتیگراد تقطیر مي شود. بدین ترتیب» يك
ترکیب که در آب بسیار نامحلول است؛ به
صورت مخلوط با لب تقطیر مي شود و موادي
را که جوش آنها خيلي بالاتر از 00 درجه
سانتیگراد است» به راحتي مي توان تقطیر کرد.
OA est
صفحه 55:
تقطیر جزء به جزء:
در مخلوط زیاد نباشد» از طریق تقطیر
ساده نمي توان اجزا را جدا کرد. در اين
گونه موارد» از روش تقطیر جزء به جزء
استفاده مي شود. در این روش» يك ستون
تقطير بين بالن تقطیر و مبرد قرار مي
55 آزمایشگاه شیمیآلی 1
صفحه 56:
#ادر طول اين ستونء جندين بار عمل تبدیل بخار به
مايع انجام مي شود و در هر بار بخار از تركيبي كه
داراي نقطه جوش كمتري است غني مي شود. وقتي
بخار به انتهاي ستون مي رسد و وارد مبرد مي
شودء فقط بخارات يك جزء (نقطه جوش كمتر) است
كه در اثر ميعان به قطرات مايع تبديل مي شود.
صفحه 57:
استخراج:
#امفاهيم بيش نياز:
#انتقال يا جدا كردن يك تركيب از يك حلال
توسط حلال امتزاج ناپذیر ديكر را
استخراج مي گویند.
OA est 57
صفحه 58:
در صورتي که محلولي را (جسم 9 در حلال
(0)) با حلال مخلوط نشدني (حلال (6)) در يك
قیف جدا کننده بریزیم و به آرامي تکان مي دهیم»
مقداري از جسم ) به درون حلال (9) وارد
مي شود. پس از جدا شدن دو لايه» حالت تعادل
براي جسم © (از نظر مقدار) ايجاد مي شود.
اين تعادل به يك ثابت تعادل (6)) بستگي دارد که
آن را ضريب توزيع يا ثابت جدا شدن مي نامند.
OA est
صفحه 59:
a
#و از رابطه زیر بدست مي آورند.
Og
@ جسم GhE O, #ادر این رابطه م6 و
(©) در حالت تعادل در حلال های (4) و
dd
صفحه 60:
#ااين رابطه مستقل از غلظت کلی ماده و
مقادیر حلال های مذکور و تابع نوع
جسم حلال و غلظت موثر در هر فاز
است.
صفحه 61:
2S 00
#افرض كنيد © كرم جسم آليء @ 32 ADD
ميلي لیتر لب (حلال0) حل شده است و مي
خواهیم آن را با 4960 ميلي لیتر اتر (حلال9)
استخراج کنیم.
#چنانچه (200) باشد» مي خواهيم ببينيم LI
بهتر است استخراج را سه بار و هر بار با
0 ميلي لیتر اتر» پا تتها یکبار به وسیله
٩00 ميلي لیتر اتر» انجام دهیم؟
صفحه 62:
a
sia مقدرا ماده اى كه يس از استخراج در
لایه آبی باقی می ماندمه فرض شود داریم:
gy Te Os
9 گرم مقدار جسم باقی مانده در لایه آبی
OA est 62
صفحه 63:
استخراج دوم —
x=0.14 10-9
100“
“0.00 گرم مقدار جسم باقی مانده در لایه آبی
استخراج سوم 0.14-x
x=0.02 10
100“
0 گرم مقدار جسم باقی مانده در لایه آبی
OA est 63
صفحه 64:
6 18<2. 9-0(), 0) گرم مقدار جسم
در لايه اترى يس از سومين استخراج
as 0.dCt+0.00+8.0P=F.008
مقدار جسم در مجموع سه بار استخراج به
وسیله اتر
صفحه 65:
a
اما اگرعمل استخراج را یکبار با 460
میلی لیتر اتر انجام دهیم:
9 5229 0 گرم مقدار جسم استخراج شده به
وسيله اتر است.
5
دوت للد
100
OA est 65
صفحه 66:
a
کاربرد روشهاي استخراج:
#استخراجح يكي از مهمترین و
سودمندترین روشهاي جداسازي و
صفحه 67:
این روش قديمي در زندگي روزمره نیز مورد
استفاده قرار مي گیرد. براي مثال» تهيه چاي
از برك جاي و لب جوش يا تهيه قهوه از دانه
هاي خرد شده قهوه. دو نمونه از فرايند
استخراج از يك مخلوط جامد به وسيله يك
حلال گرم(آب جوش) است.
آزمایشگاه شيمى آلى 0
صفحه 68:
تا ۳۲۲۲۲ ۲
"ا معمولا با توجه به ماهیت ترکیبها آنها را با
يكي از سه دسته حلال زیر استخراج مي کنند:
استخراج ترکیبات به وسیله آب:
"ا از اين روش براي جداسازي موادي كه تا
حدود زيادي قطبي هستند» نظير نمك معدني
اسيدهاي قوي» باز هاي قوي» الكلهاء اسيدهاي
كربوكسيليك و بعضي آمينها استفاده مي شود.
LT 68 شيمى آلى 0
صفحه 69:
استخراج به وسیله محلول اسيدي
رقیق معمولا هیدروكلريك اسید 6
تا (60) درصد:
از این برای محلول قليايي» مثل آمينهاي آلي
استفاده مي شود. آمين به نمك اسيد تبديل
مي شود كه محلول در آب است.
صفحه 70:
استخراج به وسیله محلول بازي
رقیق: معمولا محلول سدیم بي
کربنات 8 درصد:
" اين محلول براي استخراج اسيدهاي آلي
به کار مي رود.
صفحه 71:
"ا براي مثال» در تهیه استرهاء کربوکسيليك اسید وارد
عمل نشده(اضافي) را به وسیله محلول سدیم بي
کربنات به نمك اسید که محلول در لب است تبدیل
مي کنند که مي توان آن را با آب استخراج کرد.
براي بازيابي اسید. لازم است محلول لبي نمك را
اسيدي كنيم.
OA est 71
صفحه 72:
جدا كردن سوسپانسیونها:
براي جدا كردن تركيبات آلي از محلول
لبي يا سوسيانسيونها به اين محلول حلال
آلي(يا حلالهاي آلي) غير قابل اختلاط با
لب اضافه مي كنند. در نتيجه» تركيب آلي
به حلال آلي منتقل شده و از لايه آبي جدا
مي شود.
صفحه 73:
جداسازي مایع - جامد:
8 از راه صاف کردن و بعد خالص كردن
بلورها به روش تبلور انجام مي شود.
OA est 73
صفحه 74:
eee
جداسازي مایع - مایع:
#براي جداکردن دو مایم مخلوط نشدني
معمولا آنها را در قیف جدا کننده مي ریزند
تا دو لایه از یکدیگر تفكيك شود و سپس با
باز کردن شیر و قیف. آنها را جدا مي
انتقال ترکیبات از حلالي به حلال دیگر
انجام مي شود.
صفحه 75:
A
استخراج بنزونيك اسید:
#ايك گرم بنزوتيك اسید را در 40 ميلي لیتر
کلروفرم حل کنید. محلول را در يك قيف جدا
کننده (دکانتور) بریزید و به آن GD ميلي لیتر
محلول سود 000 درصد اضافه کنید.
"ادر قيف را ببنديد و با رعایت نكاتي که ذکر
شدء بنزوئيك اسید محلول در کلروفرم را به
وسیله سود استخراج کنید.
صفحه 76:
#ابعد از تکان دادن به مقدار كافي» قیف را
روي حلقه جاي قیف که به پایه وصل شده
است قرار دهید تا دو لایه از هم جدا شوند.
در قيف را باز كنيد و لايه زيرين
(كلروفرم) را در ظرفي (ارلن ماير يا
بشر) بريزيد لايه بالايي را نيز در ظرفي
ريخته کنار بگذارید.
آزمایشگاه شيمى آلى 0
صفحه 77:
#الایه کلروفرمي را دوباره به قیف جدا کننده
منتقل کنید و دوبار دیگر» هر بار با 0)
ميلي لبتر محلول سود 9۵00 استخراج
کنید. لایه بالايي جدید را به ظرفي که لايه
بالايي قبلي را ريخته ايد اضافه کنید.
واكنشي را که در لایه لبي صورت گرفته
است بنویسید.
PkKCOOW + OWOU— 2502000005 +
WO
آزمایشگاه شيمى آلى 0
صفحه 78:
#ابه aay لبي حدود 00 ميلي لیتر محلول
هيدروكلريك اسيد 9۵0 اضافه کنید تا
تورنسل).
#ادر اين حالت» رسوب سفید رنگي ظاهر مي
شود. این رسوب بلوري سفید رنگ چیست؟
بنزوتیک اسید
آزمایشگاه شيمى آلى 0
صفحه 79:
a
#الن را صاف كنيد و با كمي لب سرد بشوييد
و براي آزمايش تبلور نكه داريد.
#افرمول واكنش و محصول حاصل از
افزايش اسيد را بنويسيد.
PKOOOW + 701 0 + 0۵000600
OA est 79
صفحه 80:
EE
#اامولسيونء تعليق» كلوييدي يك مايع در مایع
. دیگر است
#براي از بين بردن حالت امولسيوني
(شكست امولسيون) جندين راه وجود دارد:
#اافزودن مقدار كمي از مواد ياك كننده
محلول در لب رهايي مولكولهاي آبي را
صفحه 81:
#اگر يكي از فازها لب باشد. جهت شکستن
امولسیون» مي توان از محلول لبي سیر
شده سدیم کلرید استفاده کرد. این محلول
سبب افزایش قطبیت فاز آبي و فاز آلي به
راحتي از فاز آبي جدا مي شود.
OA est
صفحه 82:
۰ ۲۲3۵ ۲ ۳۳۳۳۲۲22۳۳ "
"ا صاف كردن به طريقه معمولي نیز باعث
جداسازي ذرات صمغي و قیر مانند و در
نتیجه» شکستن امولسیون آسان مي شود.
قیف جدا کننده را به آرامي تکان مي دهیم
تا به هم پيوستگي ذرات یکسان مختل شود
و آنها از هم جدا شوند.
صفحه 83:
#اجنانجه با اجرای این چهار روش
توفیقی در بکستن امو لسیون حاصل
نشود بايد از راه صبر كردن و صرف
وقت زياد استفاده كرد.
صفحه 84:
8
استخراج پیوسته:
#اوقتي انحلال پذيري يك ترکیب آلي در
آب بیشتر از حلال آلي باشد.
صفحه 85:
#ايعني ضریب توزیع بین حلال آلي و آب
کوچك باشد» در اين صورت براي استخراج
لن» مقادير زياد حلال آلي لازم است. براي
اجتناب از مصرف زياد حلال و همجنين
صرف وقت زیاد» از استخراج بيوسته مايع»
مایع استفاده مي شود.
0 آزمایشگاه شيمى آلى 8s
صفحه 86:
تصعید:
#افشار بخار يك ماده جامد با دما تغییر مي
ج :
8 به همین دلیل» بعضی ترکیبات جامد بدون
اينکه از فاز مایع عبور کنند به آساني و
مستقیما به بخار تبدیل مي شوند. اين
فرایند» تصعید نامیده مي شود.
آزمایشگاه شيمى آلى 0
صفحه 87:
اجون بخار را مي توان دوباره جامد کرد از
اين تبديل مي توان به عنوان روشي براي
تخليص مواد استفاده كرد. عمل تخليص وقتي
به خوبي انجام يذير است كه فشار بخار
ناخالصيها مشخصا كمتر از فشار بخار ماده
تصعيد شدني باشد.
0 شيمى آلى LT
صفحه 88:
اج تا«
تصعید جامدات:
#اتصعید خاصيتي است که معمولا در مواد
نسبتا غیر قطبي با ساختمان بسیار متقارن
ديده مي شود.
"ا تركيبات متقارن؛ غالبا نقطه ذوب و فشار
بخار بالايي دارند.
OA est
صفحه 89:
#اتبخیر پذيري آسان اين مواد از سطح جامد
را معلول ضعيف بودن نيروهاي بين
OA est 89
صفحه 90:
ا لا
تصعيد بنزوئيك اسيد:
#اساده ترين وسيله براي تصعيدء يك كيسول جيني
يا يك شيشه ساعت (ييركس) است. مقداري از
جسم را در وسط شيشه ساعت مي ريزيم و
روي لن را با يك كاغذ صافي هم قطر با شيشه
ساعت» که در وسط لن سوراخ كوجكي ايجاد
كرده ايم مي يوشانيم و يك قيف را به طور
واژگون روي کاغذ قرار دهیم.
صفحه 91:
سس '
# انتهاي فیف را با پنبه مسدود کنیم سپس شيشه
ساعت را به ملایمت گرم مي tS بهتر
است براي گرم کردن از حمام بخار استفاده
شود. چنانچه حمام بخار در دسترس نبود»
بشري را که قطر دهانه آن متناسب با قطر
شيشه ساعت باشد تا دوسوم حجم از لب پر
كنيد و شيشه ساعت و قیف را روي ان
بكذاريد و آب را به ملايمت كرم كنيد.
صفحه 92:
تبلور :
#تبلور يکي از بهترین روشهاي تخلیص
اجسام جامد است
"" روش عمومي تبلور عبارت است از حل
كردن جسم در حلال مناسب به كمك كرما
وتهيه محلول سير شده جسم.
eres)
صفحه 93:
۰ ۳۲۲۲۳ "
قاصاف گردن سریع محلول كرم.
سرد کردن تدريجي محلول صاف شده به
منظور راسب كردن جسم به شکل بلور.
"ا صاف کردن و شستن بلورها با حلال سرد
و خشك کردن آنها و بالاخره تعیین نقطه
ذوب بلور.
صفحه 94:
انتخاب حلال مناسب:
# انتخاب حلال مناسب نکته اساسي و مهم در
عمل تبلور محسوب مي شود. حلال مناسب
حلالي است که در دماي معمولي جسم را
به مقدار جزئي در خود حل كندء ولي در
گرما و به ویژه در دماي جوش» اين
انحلال به آساني صورت گيرد.
آزمایشگاه شيمى آلى 0
صفحه 95:
SS ۲ ۲ ۲ 3 ۰
"ا عامل دیگر در GEG حلال مناسب» توجه
به قطبيت لن است كه با توجه به ساختمان
ماده مورد نظر انتخاب مي شود.
"ا زيرا تركيبات قطبي در حلالهاي قطبي و
تركيبات غير قطبي در حلالهاي غير قطبي
حل مي شوند.
صفحه 96:
تا ۳۲۲۲۲ ۲
به هنگام انتخاب حلال مناسب براي
ght به نکات زیر توجه کنید:
*حلال در دماي معمولي (دماي آزمایشگاه)
نباید ترکیب را حل کند» اما در نقطه جوش
خود باید حداکثر ترکیب یا تمام آن را در
خود حل کند.
آزمایشگاه شيمى آلى 0
صفحه 97:
#انقطه جوش حلال نباید از نقطه ذوب ترکیب
مورد نظر بیشتر باشد. زیرا در اين صورت؛
پیش از اينکه دماي حلال به نقطه جوش آن
برسد» جسم در حلال ذوب مي شود. (در
پدیده تبلور» جسم بايد در حلال حل شود).
صفحه 98:
"ا حلال و جسم حل شده نبايد با هم واکنش
بدهند.
۴ تا حد امكان نقطه جوش حلال يايين باشد
تا به آساني تبخیر شود.
OA est 98
صفحه 99:
مراحل متوالي زیر» يس از انحلال جسم
جامد در حلال بايد اجرا شود:
#چنانچه محلول به شدت رنكي و يا ناخالص
باشدء گرم كردن را قطع كنيد يس از اينكه
محلول» اندکي خنك شد» كمي يودر زغال به آن
اضافه كنيد. زغال به دليل دارا بودن سطح فعال
زیاد مي تواند ناخالصیها و رنگ را به خود
جذب کند. سپس مجددا محلول را گرم کنید.
آزمایشگاه شيمى آلى 0
صفحه 100:
8 به منظور جداسازي ناخالصيهاي
نامحلول» محلول را گرم و صاف کنید.
"ا براي اينكه بلورها پدیدار شوند محلول
صاف شده را به تدریج سرد کنید.
OA est 100
صفحه 101:
#ابلورها را به وسیله صاف کردن جدا کنید.
#ابلورها را با مقدرا كمي حلال سرد بشویید.
#ابلورها را خشك كنيد.
OA est 101
صفحه 102:
SS
در تبلور» براي ظاهر شدن از چند روش استفاده
مي شود:
لن به جدار ظرف بسابييد(خراش دهيد). حركت ميله
بايد به صورت عمودي و سريع باشد. به نظر مي
رسد که با عمل سايشء به مولكولهاي جسم ar
داده مي شود و این انرژي باعث نزديك شدن
مولکولها به یکدیگر مي شود و به اين ترتیب» تشکیل
هسته اولیه آسان مي شود.
صفحه 103:
"ا ظرف حاوي محلول را به وسيله
قراردادن لن در حمام لب و يخ يا در
یخچال سرد کنید.
8 يك نکه از بلور ترکیب را به عنوان هسته
اولیه در ارلن مایر بیندازید اين عمل را
بذرافشاني و AS بلور را بذر مي نامند.
OA est
صفحه 104:
۰ ۲۲3۵ ۲ ۳۳۳۳۲۲22۳۳ "
تجزیه کیفی عنصری ترکیبات آلی:
#امعمولا تركيبات gl عمدتا از کربن و
هيدروزن تشكيل شده اند.
* اما در ساختار بعضي از ترکیبات؛
عناصري نظیر اکسیژن» نیتروژن» گوگرد
هالوژنها(ج) و غیره وجود دارند.
آزمایشگاه شيمى آلى 0
صفحه 105:
A
#براي اکسیژن» آزمايش ساده و دقيقي در
on دست نی
٩ چنانچه ترکیب آلي را با سدیم ذوب کنیم»
OD و 6 و 7 به نمكهاي سدیم قابل حل در
أسبء تبدیل مي شوند و سپس با
واكنشگرهاي ویژه مورد شناسايي قرار مي
گيرند.
OA est
صفحه 106:
a ~
آازمایش دوب با سدیم (تکلیس با سدیم):
در يك لوله آزمايش بيركس كاملا تميز و
خشك يك تكه كوجك سديم (حدود © ميلي
متر يا به اندازه دانه عدس) بيندازيد لوله را با
كيره جوبي بكيريد و با استفاده از عينك ايمني
انتهاي لوله را روي شعله چراغ گاز گرم
کنید تا بخارات سفید از آن متصاعد شود.
آزمایشگاه شيمى آلى 0
صفحه 107:
eee
a
#لوله را از شعله دور كنيد و حدود 000 ميلي
ككرم از تركيب آلي راء و در صورتي كه
تركيب مايع است حدود 68 قطره از أن راء
درون لوله آزمايشء دقیقا بر روي سدیم؛
بریزید و آن را به مدت دو دقیقه گرم کنید.
صفحه 108:
#اسپس لوله را از شعله دور کنید و 000
ميلي گرم دیگر ترکیب آلي به آن اضافه
کنید و دوباره انتهاي لوله را گرم کنید.
غالبا رنگ سرخي در ته لوله مشاهده مي
شود. اکنون لوله را بگذارید سرد شود.
OA est
صفحه 109:
حدود 0.6 ميلي لیتر اتانول به آن اضافه کنید
تا بدین ترتیب سدیم اضافي حذف شود. از
افزايش الكل بيشترء اجتناب کنید. لوله آزمایش
را كمي كرم كنيد و به كمك يك همزن شيشه
اي محتويات لن را با 02-260 ميلي لیتر آب
مقطر بشوييد و به بشر كوجكي منتقل كنيد.
صفحه 110:
سپس آن را گرم کنید تا بجوشد و محلول
جوشان را صاف کنید.
#محلول صاف شده شامل يونهايي از
عناصر موجود در نمونه است که هر کدام
را با واکتشگر یا معرف ویژه اي تشخیص
مي دهیم.
آزمایشگاه شيمى آلى 0
صفحه 111:
a
#افرمول واکنش سدیم با یک ترکیب آلی
حاوى © ,00 و01 را بنويسيد؟
"ا يك ميلي ليتر از محلول اوليه را با استفاده
از استيك اسيد اسيدي كنيد (رااكم اسيدي با
كاغذ تورنسل كنترل شود).
صفحه 112:
#ا سپس چند قطره محلول سرب استات
(969) به آن افزوده و به هم بزنيد.
تشكيل رسوب قهوه اي مايل به سياه مويد
رعو كركرد ش تركيب أستر
"ا فرمول واكنش فوق را بنويسيد؟
OA est 112
صفحه 113:
SS
"ا به © ميلي ليتر از محلول اوليه» حدود
قطره محلول سديم نيترويروسيات 2-6
تازه تهيه شده اضافه كنيد.
"ا رنك ارغواني مايل به بنفش مويد وجود
گوگرد در تركيب است. اين تركيب يايدار
نيست و كميلكس يس از مدتي تجزيه مي
شود.
Way + 08 )سني 000100۵00
LT 113 شيمى آلى 0
صفحه 114:
8 به دو ميلي لیتر از محلول اولیه چهار
قطره محلول سیر شده فروآمونیوم
سولفات و چهار قطره محلول پتاسیم
فلوئورید 9۵90 بیفزایید. مخلوط را
PG ape ثانیه به آرامي گرم کنید و
بجوشانید. سپس آنرا با محلول سولفوريك
اسيد 0 ©90 اسيدي كنيد (,1”م اسيدي با
كاغذ تورنسل كنترل شود).
صفحه 115:
2S
از افزايش اسید به مقدار بیش از حد لازم
اجتناب کنید. ایجاد رسوب پتاسیم فروفري
سیانید آبي رنگ (آبي پروس)۰ موید وجود
نیتروژین در ترکیب است. چنانچه رسوب آبي
مشخص نباشد» اگر محلول لبي يا لبي مايل به
سبز استء لن را صاف كنيد. اكّر روي كاغذ
با اينكه جواب ضعيفي adh صافيء لبي رنك
است ولي وجود نيتروزن مثبت تلقي مي شود.
0 شيمى آلى LT
صفحه 116:
0 ۳۲۲۲۲۲۲۲ ۲
شناسایی هالوژنها:
8 ميلي لیتر از محلول اولیه را با اضافه
کردن تدريجي نيتريك اسید و کنترل با کاغذ
تورنسل یا لیتموس اسيدي کنید و محلول را
براي 9-6 دقیقه بجوشانید تا عاري از
هیدروژن سولفید و هیدروژن سیانید شود.
صفحه 117:
#ايس از سرد شدن محلول به لن» جند قطره
محلول نقره نيترات (©909) بيفزاييد. تشكيل
رسوب سنكين و لخته اي نقره هاليد مويد
وجود هالوژن (کلر» برم» يد) است. كدورت
جزئیت» معلول وجود عنصر هالوزن در
صفحه 118:
#ازیرا ممکن است دلیل آن وجود مقدار بسیار
جزئي هالوژن به صورت ناخالصي باشد.
LE توجه به رنگ رسوب مي توان نوع
هالوژین را معیین کرد (ا40) سفید.
Bef 4S 255 OyBr 255(
صفحه 119:
SS ets
نقره هالیدها در برابر نور تغییر رنگ مي دهند و
کدر مي شوند. بنابراین» تنها در موردي که کلر؛
تنها هالوژن موجود باشد مي توان حضور مسلم
لن را از روي رسوب سفید رنگ شناسايي کرد.
چنانچه هر يك از دو هالوژن دیکر و يا هر دوي
انها موجود باشد» تشخیص دشوار است و باید از
آزمايشهاي دیگر نیز كمك گرفت» تا شناسايي
دقیق میسر شود. بنابراین» اين آزمایش يك روش
كلي براي تشخیص هالوژنها محسوب مي شود.
صفحه 120:
بخ دوم
سنتز و بررسی عوامل موثر
در انجام برخی واکنش ها
120 آزمايشكاء شيمى الى 0
صفحه 121:
تهیه سیکلوهگزن (آب زدايي از سیکلو هگزانول): ۱
#ازمان: 9 ساعت
#مواد: سیکلوهگزانول. فسفريك اسید 969
* احتیاط: فسفريك اسید يك اسید قوي است. از
تماس ان با يوست بدن اجتناب كنيد.
#خطر : سیکلوهگزن قابل اشتعال است!
OA est
صفحه 122:
روش ازمایش:
"ادر يك بالن ته كرد (00000) ميلي ie
6 مول (©.0© ميلي ليتر يا 00
گرم) سیکلو هگزانول ریخته» 6 ميلي
سولفوريك اسید غلیظ به آرامي به آن
اضافه كنيد و كاملا مخلوط نماييد.
چند دانه سنگ جوش در بالن بیندازید و
دسشگاه تقطیر را سوار کنید.
صفحه 123:
۲ ۳۲۲۲۲۲ 0
ل
#اظرف دريافت كننده را در حمام لب و يخ قرار دهيد.
#بالن را آهسته به وسیله شعله حرارت دهيدء پخش
شعله باید در حدود مخلوط واکنش باشد. دماي تقطیر
باید در حدود 6060)درجه سانیگراد باشد و تقطیر
آهسته صورت گیرد. (حدود دو قطره در ثانيه)
OA est
صفحه 124:
سس
لاسيكلوهكزن با مقدراي لب تقطير مي شود
هنگامي که تقطير سيكلوهكزن متوقف شدء
تقطير را خاتمه دهيد و شعله را خاموش
8 نشانه پایان تقطیر سیکلوهگزن» خروج
قطرات زلال و شفاف است (وقتي مایم
باقي مانده در بالن به حدود 0 ميلي لیتر
رسید.تقطیر را متوقف OT (op
124 آزمایشگاه شيمى آلى 0
صفحه 125:
۲۲۲۲۳ ۰۰۰۰
مایع تقطیر شده را در يك قیف جدا کننده
ID ol as wo» ميلي لیتر محلول سدیم
هیدروکسید 90000 اضافه کنید و تکان
دهيد. يس از مدتي لايه لبي را جدا كنيد و
لايه آلي را در يك ارلن مایر 600-0000
ميلي ليتري بریزید و به آن حدود 1-9) گرم
سدیم سولفات خشاك (بدون آب) بیفزایید.
OA est
صفحه 126:
" ۳۳۳۳۲۲22۳۳ ۲ ۲۲3۵ ۰
#اجند دقيقه ظرف را تكان دهيد و بعد مايع
را در يك بالن تقطير كاملا خشك و تميز
صافء و اين مايع را تقطير كنيد.
سیکلوهگزن خالص در دماي 60-9
مي جوشد. ظرف دریاف کننده را که قبلا
وزن آن را تعیین کرده اید» براي جمع
آوري آن آماده کنید.
صفحه 127:
#اپس از پایان تقطیر» محصول را توزین و
در ظرف دربسته و تمیز» براي واكنشهاي
بعدي» نگه دارید با توجه به نکات زیر
گزارش کار خود را تنظیم كنيد و تحویل
دهید.
صفحه 128:
۰ بازده نظری واکنش را محاسبه کنید.
۰ بازده عملی واکنش را محاسبه کنید.
٠ مکانیزم واکنش را بنویسید.
OA est 128
صفحه 129:
eee
a
یا در این واکنش امکان تشکیل محصول
با محصولات دیگزی رجرد دازد.
جتادوه هس Sea gl glad با سورد با
موارد دشوار و سنوال برانگیز برخورد
کردید آنها را ذکر کنید.
OA est
صفحه 130:
#اخودآزمایی )
طول اين سنتز به جه منظورى انجام مى
شود. جنانجه واكنشى صورت مى كيرد ان
را بنويسيد.
OA est 130
صفحه 131:
۰ يا
# خودآزمایی 6
# چنانچه از <4-متیل 2پنتانول آب زدایی می
کنید محصول یامحصولات واکنش را بنویسید.
اگر چند محصول به دست آید دلیل تشکیل چند
محصول را ذکر کنید.
# خودآزمایی 9
آیا برای تشکیل » بوتن از 0- بوتانول
مکانیسم,() ممکن است.
OA est 131
صفحه 132:
تهيه 0 و © دي برموسیکلوهگزان:
#ازمان: 6 دقيقه
#امواد: سیکلو هگزن محلول برم در
تتراکلرید کربن سیکلو هگزان » بنزن
يا تولوئن
صفحه 133:
روش آزمایش:
لاب 2 میلی لیتر از محلول 09 برم در
کربن تتراکلرید 0 قطره سیکلوهگزن
تقطیر شده اضافه کنید.
زایل شدن سریع رنگ برم معلول انجام
OA est
صفحه 134:
این واکنش را با سیکلوهگزان تکرار کنید
و نتیجه مشاهدات را بنویسید.
این واکنش را با سیکلوهگزانول انجام
دهید و نتیجه مشاهدات را بنویسید.
این واکنش را با بنزن و تولوئن انجام
دهید و نتيجه مشاهدات را بنویسید.
آزمایشگه شیمیآلی 1
صفحه 135:
SS ets
اکسایش سیکلو هگزن:
زمان: 6.6 ساعت
*مواد: سیکلو هگزن» سولفوریک اسید» سدیم دی
کرومات
* احتیاط: سولفوریک اسید يك اسید قوي است. از
تماس آن با پوست بدن اجتناب کنید.
# خطر : سیکلوهگزن قابل اشتعال است!
OA est 135
صفحه 136:
روش تهیه:
8 میلی لیتر لب را در یک ارلن مایر
00 ميلى ليترى بريزيد.
لاسيس ©0 ميلى ليتر سولفوريك اسيد غليظ
به آن اضافه کنید. مخلوط را در حمام يخ
قرار دهید تا سرد شود.
صفحه 137:
#اوقتی cla لن به حدود دمای GUI رسید .
9 میلی لیتر سیکلو هگزن را به مخلوط
بیفزایید. و به شدت آن را تکان دهید. دمای
مخلوط واکنش باید حدود 00 باشد.
#اکنون محلول سدیم دی کرومات( گرم
در 0 میلی لیتر لب) را به آرامی و قطره
قطره به محتوی ارلن مایر اضافه کنید.
آزمایشگاه شيمى آلى 0
صفحه 138:
0 ۳۲۲۲۲۲۲۲ ۲
#مرتب ارلن مایر را تکان دهید.
در تمام مدت افزودن سدیم دی کرومات
دمای مخلوط واکنش را حدود 600-0
درجه باشد.
#مخلوط واکنش را به مدت 60-4 دقیقه
گرم کنید. تا دما به حدود 0-00 برسد.
OA est
صفحه 139:
#پس از خاتمه گرم کردن واکنش انجام می شود و
نگ محلول از نارنجی به سبز تیره تغییر می
کند.
# مخلوط را ده دقیقه در حمام يخ و نمك سرد كنيد
و در طول اين مدت گاهی آن را خوب تکان دهید
و مخلوط کنید.
اسيد آلى راسب شده را روى قيف بنخنر صاف
كنيد
OA est 139
صفحه 140:
#آدپیک اسید ناخالص را در کمترین مقدار
آب متبلور کنید.
#با 6 میلی لیتر آب تبلور را شروع کنید. و
در مرحله جوشاندن هر بار cle O.G
لیتر آب اضافه کنید تا تمام اسید حل شود.
OA est 140
صفحه 141:
eee
w
#محلول را در ظرف یخ قرار دهید تا شروع
به رسوب كردن بكند.
#ابلور ها را با استفاده از قيف بوخنر صاف
کرده و خشک کنید.
OA est
صفحه 142:
بازده نظری و عملی واکنش را محاسبه
نقطه ذوب محصول را تعیین کنید.
مکانیزم واکنش را بنویسید.
واکنش اکسایش 2.- هگزن را بنویسید.
OA est
صفحه 143:
۰ 3 ۳0۳77777۳
تهیه استانیلید | استفاده از استیک
اسید یخی:
8 میلی لیتر آنیلین را به وسیله استوانه
مندرج بردارید و در یک بالن ته CCOLS
میلی لیتری کاملا خشک و تمیز بريزید.
سپس 060 میلی لیتر استیک اسید یخی داخل
بالن بريزید.
143 آزمایشگاه شيمى آلى 0
صفحه 144:
0 ۳۲۲۲۲۲۲۲ ۲
#حدود یک گرم پودر روی به مخلوط
اضافه کنید و با قرار دادن یک مبرد
عمودی برای نیم ساعت بازروانی کنید.
#اسپس محلول داغ را آهسته در بشری
محتوی 000 میلی لیتر آب سرد بريزید.
OA est
صفحه 145:
A
#امخلوط را به طور مداوم هم بزنید,
#اپس از 0-0 دقيقه رسوب را روی قیف
بوختر صاف کنید.
#با کمی آب سرد رسوب را بشوئید.
#مقدار کمی از رسوب را برای تعیین نقطه
ذوب روی یک شيشه ساعت بریزید.
صفحه 146:
2
شکل یک دستگاه بازروانی
صفحه 147:
Sh
تهیه پاراتولوئن سولفونات:
#ازمان: 0 ساعت
* مواد: تولوئن» سولفوریک اسید غلیظ » سدیم کلرید
" احتیاط: تولوئن یک ترکیب آروماتیکی است که
بايد از تماس لن با يوست بدن و استنشاق لن به
مدت طولانى اجتناب كرد.
OA est
صفحه 148:
2S
روش آزمایش:
#ادر يك فلاسك ته كرد(000 ميلى
Se ees لیتری)
جند سنك جوش در آن بيندازيد.
#او باز روانی کنید.
صفحه 149:
#اپس از آنکه محلول زلال شد گرما را قطع
كنيد و صبر كنيد كه مخلوط به دمای عادی
برسد.
#امخلوط را آهسته درون بشر محتوی 600
میلی لیتر آب بريزيد.
OA est 149
صفحه 150:
0 ۳۲۲۲۲۲۲۲ ۲
#ابعد 16.6 گرم سدیم کلرید سانیده نرم به
مخلوط بيفزائيد.
#برای انحلال نمک محلول را روی aber
بخار آب گرم کنید.
اگر مقداری از نمک رسوب کرده باشد
OA est 150
صفحه 151:
#امحلول صاف شده را بگذارید سرد شود.
#ارسوب تشکیل شده را با استفاده از قیف
بوختر صاف کنید.
#انقطه ذوب آنرا تعیین کنید.
OA est 151
صفحه 152:
