استثناهای نظریه لوویس

صفحه 1:


صفحه 2:
استثناهای نظریه لوویس شمار الكترون هاى ظرفيتى در 5 خی | لكول هايا ‎Lay‏ 005939 تعداد الكترون هاى ظرفيتى بر ز مو ‎J‏ يون - ‎ad‏ = )0- تعداد الكتريون هاى بيوندم می باشد ‎:NO,‏ 0 202<۵+0 تعدادالکترون های ظرفیتی - 00 <6(۳)* 26 تعداد الکترون های پیوندی مولکول هایی که ‎ee‏ لايه ‎ae‏ ‎AI a 2 7‏ | نظریه لوویس در مورد تعیین خواص مولکول (پارامغناطیسی یا دیا مغناطیسی) و همچنین شکل هندسی آن ناتوان می باشد 

صفحه 3:
نظریه دافعه زوج الکترونی در مورد شکل هندسی مولکول الکترون های ظرفیتی (پیوندی و نا پیوندی) اتم مرکزه ساختار مولکول ها و یون های دو اتمی خطی می باشد ‘FF ‏وتم‎ ‎N=N _ 0 1-0 

صفحه 4:
شکل هندسی مولکول ‎skh v3)‏ ظرفیتی (پیوندی یا نا پیوندی) ‎eal‏ م دارلیدو زوج الکترون‌ظرفیتی-1 pees eee ees pee nee eens | eee eee eee Hy 

صفحه 5:
دارلی‌سه زوج الکترون‌ظرفیتی-2 وج الکترون ظرفیتی دارند بسته به نوع زوج الکترون ب الف- دارای سه زوج الکترون پیوندی ل ‎coun‏ موا 8 سر ۱ به بمونه نی ۱ ب اذاف دو زوج الكترونٍ بيوندى و يك زوج نا بيوندى Ga ‏کم‎ ~ ۱ 0 9 5 ‏يه بيوند‎ 

صفحه 6:
دارلی‌چهار زوج الکترون‌ظرفیتی-3 روج الکترون ظرفیتی دارند بسته به نوع زوج الکترون الف- دارای چهار زوج الکترون پیوندی ل هندسی موا ‎i a t‏ q 0 B= ۱ [Sa am ‏مد‎ ae ‏به پیوند‎ ‏بل‎ 0 B a ب- دارای سه زوج الکترون پیوندی و یک زوج نا پیوندی © ‏هندسی مر‎ J. Ww Ww O Ww ‎as‏ پیوند 

صفحه 7:
ج- دارای دو زوج الکترون پیوندی و دو زوج نا پیوندی ل هندسی ‎Ke‏ به پیوند یام رل ‎Ww‏ 

صفحه 8:
داربلیوپنج زوج الکترون‌ظرفیتی-4 ج الکترون ظرفیتی دارند بسته به نوع زوج الكترون به الف- دارای پنج زوج الکترون پیوندی 4 هندسی مولکول )@®( ند ْ 8 et 8 ۳ ‏له‎ fw 

صفحه 9:
ب- دارای چهار زوج الکترون پیوندی و یک زوج نا پیوندی ويه پیوند ‎rt‏ ‏8 

صفحه 10:
زوج نا پیوندی 4 دو زوج ارای سه زوج الکترون پیوندی و - دارا ‎c‏ | هندسی مو B ‏پبوند‎ ۰ 

صفحه 11:
د- دارای دو زوج الکترون پیوندی و سه زوج نا پیوندی B مس وس 0 دسجأ ووو 

صفحه 12:
دارا 000 زوج اسلکت ‎be‏ فيتى- 5 وج الکترون ظرفیتی دارند بسته به نوع زوج الکترون : الف- دارای شش زوج الکترون پیوندی | هندسی مول ۰ پبوند 

صفحه 13:
ب- دارای پنج زوج الکترون پیوندی و یک زوج نا پیوندی ۰ هندسی مولک ‎B‏ ‎B B‏ پیوند Sle a Ss 

صفحه 14:
ج- دارای چهار زوج الکترون پیوندی و دو زوج نا پیوندی سند 6 مسر سرب ‎OK, Peas‏ 4 ۳ 

صفحه 15:
متفاوت بودن اتم های متصل ee la ee in NS, ve I ۳ oN, 

صفحه 16:
متفاوت بودن اتم های متصل ده ينج و شش زوج الکترون ظرفیتی می باشند عیت ها نحوه قرار گرفتن اتم های مختلف حول ت خواهد بود 

صفحه 17:


صفحه 18:
نظریه دافعه زوج الکترونی در مورد ساختار مولکول های دارای پیوند چندگانه ارای پیوند چندگانه,پیوند چند گانه را مشابه پیوند ساده 0 ماك وحن | AN a a 0 

صفحه 19:
نظریه دافعه زوج الکترونی در مورد فرم های رزونانسی 6ه © ©_©6© بي 5 = ‎o=-o--0‏ ©. i. 9 <> 67 So oF 8 I ۱ ۱ QD. <x <x ‏مره هدهع‎ ZbNe 0 0 0 0 9 | 0 oO ‏دح 0 مره‎ 0 ‏و‎ “Ne es ‏ارم‎ 

12 استثناهای نظریه لوویس در ظرفیتی های الکترون شمار :NO = =11تعداد الکترون های ظرفیتی برخی از مولکول ها یا یون ها 6+5 فرد =2×)8(5= 11تعداد الکترون های پیوندیمی باشد :NO 2 =17=6+5× 2تعداد الکترون های ظرفیتی =3×)8(7= 11 -تعداد الکترون های پیوندی مولکول هایی که شامل الیه های ‏F ‏Cl الکترون هشت از بیشتر ظرفیتی کمتر یا ‏Cl ‏F ‏F ‏F ‏S ‏P ‏Cl ‏B هستند ‏F ‏F ‏F ‏Cl ‏Cl ‏F نظریه لوویس در مورد تعیین خواص مولکول (پارامغناطیسی یا دیا مغناطیسی) و همچنین شکل 2 هندسی آن ناتوان می باشد ‏F نظریه دافعه زوج الکترونی در مورد شکل هندسی مولکول الکترون های ظرفیتی (پیوندی و نا پیوندی) اتم مرکزی ساختار مولکول ها و یون های دو اتمی خطی می باشد 3 ‏F ‏F ‏O ‏O ‏N ‏N ‏C ‏N شکل هندسی مولکول ترون های ظرفیتی (پیوندی یا نا پیوندی) اتم مر دارای دو زوج الکترون ظرفیتی 1- ل هندسی مولکول یه پیوند ‏F Be F ‏Zn Cl 4 ‏Cl ‏Hg Cl ‏Cl ‏Cd Cl ‏Cl دارای سه زوج الکترون ظرفیتی 2- وج الکترون ظرفیتی دارند بسته به نوع زوج الکترون به الف -دارای سه زوج الکترون پیوندی ‏F ل هندسی مولکول ‏F ‏B یه پیوند ‏F ب -دارای دو زوج الکترون پیوندی و یک زوج نا پیوندی کل هندسی مولکول یه پیوند 5 ‏Sn ‏Cl ‏Cl دارای چهار زوج الکترون ظرفیتی 3- زوج الکترون ظرفیتی دارند بسته به نوع زوج الکترون ب الف -دارای چهار زوج الکترون پیوندی ل هندسی مولکول یه پیوند ‏Cl ‏H ‏C ‏N ‏Cl ‏Cl ‏H ‏H ‏H ‏Cl ب -دارای سه زوج الکترون پیوندی و یک زوج نا پیوندی کل هندسی مولکول یه پیوند 6 ‏N ‏Cl ‏O ‏O ‏O ‏H ‏H ‏H ج -دارای دو زوج الکترون پیوندی و دو زوج نا پیوندی ل هندسی مولکول یه پیوند ‏S ‏H 7 ‏O ‏H ‏H ‏H دارای پنج زوج الکترون ظرفیتی 4- وج الکترون ظرفیتی دارند بسته به نوع زوج الکترون به الف -دارای پنج زوج الکترون پیوندی ل هندسی مولکول ه پیوند ‏Cl ‏Cl ‏Cl ‏P ‏Cl ‏Cl 8 ب -دارای چهار زوج الکترون پیوندی و یک زوج نا پیوندی کل هندسی مولکول ویه پیوند 9 ‏F ‏F ‏S ‏F ‏F ج -دارای سه زوج الکترون پیوندی و دو زوج نا پیوندی ل هندسی مولکول ه پیوند ‏F ‏F ‏Cl ‏F 10 د -دارای دو زوج الکترون پیوندی و سه زوج نا پیوندی ل هندسی مولکول یه پیوند ‏I 11 ‏Cl ‏F ‏I ‏I ‏Xe ‏I ‏Cl ‏F دارای شش زوج الکترون ظرفیتی 5- زوج الکترون ظرفیتی دارند بسته به نوع زوج الکترون ب الف -دارای شش زوج الکترون پیوندی ل هندسی مولکول ه پیوند ‏F ‏F ‏F ‏S ‏F ‏F ‏F 12 ب -دارای پنج زوج الکترون پیوندی و یک زوج نا پیوندی ل هندسی مولکول ه پیوند ‏F ‏F ‏F ‏Br ‏F 13 ‏F ج -دارای چهار زوج الکترون پیوندی و دو زوج نا پیوندی ل هندسی مولکول ه پیوند ‏F ‏F ‏F ‏I ‏Br ‏F 14 ‏F ‏F ‏F ‏F متفاوت بودن اتم های متصل و ،سه و چهار زوج الکترون ظرفیتی می باشند عیت ها نحوه قرار گرفتن اتم های متفاوت حول ‏H ‏F ‏B ‏C ‏H ‏H ‏H ‏F ‏F ‏Cl ‏H ‏Cl ‏C ‏C ‏H ‏Cl ‏Cl 15 ‏F ‏B ‏H ‏H ‏H ‏F متفاوت بودن اتم های متصل ی پنج و شش زوج الکترون ظرفیتی می باشند عیت ها نحوه قرار گرفتن اتم های مختلف حول ت خواهد بود ‏Br ‏Cl ‏Cl ‏Cl ‏Br ‏P ‏F ‏Cl ‏F ‏S ‏Cl ‏F ‏F ‏F ‏S ‏Cl ‏F 16 ‏Cl ‏Cl ‏Cl ‏F ‏P ‏Cl ‏Cl ‏F ‏S ‏Cl ‏P ‏Cl ‏Br ‏Cl ‏Cl ‏Cl ‏Cl ‏F ‏S ‏P ‏Cl ‏Br ‏Cl ‏Br ‏Br ‏Br ‏Cl ‏P ‏Cl ‏F ‏Cl ‏Cl ‏S ‏F ‏Cl ‏F ‏Br ‏Cl Cl F F Cl F F F F F F F F F Br F F F F Cl F F Cl F F Cl F Br F Cl S Cl F F F Br F F F Cl F F S Cl Cl F S F F Cl F S S F Cl Cl Br F F Cl 17 نظریه دافعه زوج الکترونی در مورد ساختار مولکول های دارای پیوند چندگانه ارای پیوند چندگانه،پیوند چند گانه را مشابه پیوند ساده ‏N ‏C ‏O ‏H ‏O ‏C ‏Cl 18 ‏Cl ‏C ‏O نظریه دافعه زوج الکترونی در مورد فرم های رزونانسی ‏O ‏N ‏N ‏O 19 ‏O ‏O ‏O ‏O ‏O ‏O ‏N ‏N ‏N ‏O ‏O ‏N ‏N ‏N ‏O ‏N ‏O ‏O ‏O ‏O ‏O ‏O ‏O ‏O ‏C ‏C ‏C ‏O ‏O ‏O ‏O ‏O