اسید و باز

صفحه 1:
بد و باز ‎Acid‏ ‎Sour taste‏ ‎Turns blue litmus red‏ ‎reacts with some metals to produce Hy‏ ‎Dissolves carbonate salts, releasing CO,‏ Base Bitter taste Turns red litmus blue Slippery to the touch ۷ ee 

صفحه 2:
Bronsted-Lowry Ralph A. Bums, Fundamentals of Chemistry 1980, page 483 

صفحه 3:
تعاریف اسيد- باز باز اسيد تولیدمی اه ۱۵ .۲ 1۲ پذیرنده (* 1) دهنده )* ‎(W‏ دهنده جفت الکترون پذیرنده جفت الکترون 

صفحه 4:
اسید های معروف Name of Negative Jon of Salt fluoride bromide iodide chloride Name of Acid hydrofluoric hydrobromic hydroiodic hydrochloric hypochlorous hypochlorite chlorous chlorite chloric chlorate perchloric perchlorate hydrosulfuric sulfide sulfurous sulfite sulfuric sulfate nitrous nitrite nitric nitrate carbonic carbonate phosphorous phosphite phosphoric phosphate Formula HF HBr HI HCI HClO. HCIO, HCIO, HCIO, H.S H,SO, H,SO, HNO, HNO, H,CO, H,PO, H,PO, 

صفحه 5:
OH* OQ ere hydroxide ion ام معمول فرمول نام Sodium hydroxide NaOH lye or caustic soda Potassium hydroxide KOH lye or caustic potash Magnesium hydroxide Mg(Oh),, milk of magnesia Calcium hydroxide Ca(OH), slaked lime Ammonia water NH; H,O ‘household ammonia 

صفحه 6:
اسید آرنیوس 1+ HCI H,0 H,0* ch hydrogen chloride ۲ hydronium ion chloride ion (an Arrhenius acid) 

صفحه 7:
تعریف آرنیوس, در محیطهای اسیدی و بازی "اب حك "لا يا + ‎HCl‏ 0۰۵4۵0 NH, + H,O > NH,*+ + OH- 

صفحه 8:
اسید ضعیف و قوی ‎OO‏ م30 رها اوق سس( له نم 

صفحه 9:
خنثى كردن اسيد و باز ‎ACID + BASE — SALT + WATER‏ HCI + NaOH > NaCl + H,O نمكك خنثى بز قوی ‏ . اسید قوى ‎HC,H,0, + NaOH — NaC,H,0, + H,O‏ باز (نمکک بازى) باز قوى ارال ضوف * نمک می تواند اسیدی ‏ بازی يا خنثی باشد. * خنثى كردن به این معنی نیست که حتما 0۳۷ عدد هفت باشد. 

صفحه 10:
خنثى كردن ACID + BASE > SALT + WATER HCI + NaOH — Nac] - +H,0 نمكك خنثى باز قوى اسید قوی مرا + ‎MeL nes‏ ۱۳۳99۳ دابا باز قوی اسید ضعیف موس سره بو * خنثی کردن اسید با باز به معنی رسیدن به 78 712 نیست. 

صفحه 11:
Bronsted-Lowry jlo 5... 1+ ۵+ ۵ HCI H,0 H,0* Ch (acid) (base) hydronium ion chloride ion 

صفحه 12:
Bronsted-Lowry jlo 9.0L 1+ 90 6 NH, ۷0 NH,* OH: (base) (acid) ammonium ion hydroxide ion 

صفحه 13:
اسید و بازهای معروف بازهای قوی اسیدهای قوی اسیدهای ضعیف ام یه بابلا عسطم ‏ بابلا Ov, + V0 0 ‏مب‎ (a ‏سب‎ Cheney Bh rea ‏سا‎ 

صفحه 14:
اسیدهای مشابه با تعداد اکسیژن های متفاوت 100, 100, (WOO), ‏اه عمجم‎ (اكسى اسیدها) vw wore 100, ‏سو‎ 0 - LOD, ‏مایا‎ ‏سر ۱ اه اه وج‎ ow bow 101K, 1 ۵ ‏ات ما وج‎ prow werd ‏ی‎ ‎ter bow ‏وین ممه‎ aro heehee sel ‏0ك‎ vend 

صفحه 15:
+1 MNaOH Ammonia “(household cleaner) Blood Pure water Milk. Vinegar Lemon juice Stomach acid + 6۱ Basi £ 5 3 2 14 Base Acid indah,2umdah, DeCoste, Vb of Chemisty. 2002, page 51S 

صفحه 16:
Neutral-neither acidic nor basic Increasingly acidic Vv 32.5 0.00000000000001 0.0000000000001 0.000000000001 0.00000000001 11 0.0000000001 0.000000001 0.00000001 0.0000001 = تت 9 8 7 6 5 4 3 2 1 0 

صفحه 17:
10m aon ‎ye‏ ت ‎magnesia ae ‎breach, ‎ ‎basic ‎PH‏ مواد ‎ ‎ ‏سس ونر سس ‎gastric | carbonated ١ drinking water fice ‏لا که بیس‎ orange potato || ‏عممة‎ ‏مومه | || مج | مزونه ‎fice‏ ‎tomato ||| mice] | 5‏ ‎coe aS ‎38۲ 6 7 : ‎۱ ‎neutral ‎[H"1 = [0H7 ‎ ‎ ‎acidic 

صفحه 18:
غلظتهای اسید و باز 101 | ] pH=3 pH=11 (H,O*] > ton) [H,0*] = [OH] [H,0°] <[OH"] ‏محلول بازی محلول خنثی محلول اسیدی‎ 107 concentration (moles/L) 1024 ‎page 232‏ تعنص هلاسم 

صفحه 19:


صفحه 20:
C) @eec-- 0 a 6 8 8 8 س -۰۰ 165585588 ‎Fie o/b =?‏ 1 [ow 

صفحه 21:
محاسباتا0۳ ‎pH = -loglH,0+]‏ ‎pH + pOH = 14 [H,0*] [OH] = 1 x10‏ | | pOH = -log[OH] [OH] = 10°04 

صفحه 22:
pH = - log [H*] Given: pH = 4.6 determine the [hydronium ion] pH = - log [H*] choose proper equation 4.6 = -log[H*] substitute pH value in equation - 4.6 = log [H*] multiply both sides by -1 27 || ‏وما‎ ۲4۰6 = log[H*] take antilog of both sides a [H+] = 2.51x10° M Recall, [H*] = [H,0*] 10* antilog You can check your answer by working backwards. pH = -log [H*] pH = -log [2.51x105 M] pH = 4.6 

صفحه 23:
اسید - باز مزدوج ۱) ‏ال‎ ‎bose void WCl + WO = W.Ot + Ct void bose !جیسب ‎WO == WO + OCF‏ + اب ‎oid base 0 Coe‏ 

صفحه 24:
اسید - باز مزدوج wid bose OW, + WO .— OW," + OW Tee I OW, + WO =" OW," + OW 6 bose ad 0 Coe 

صفحه 25:
!آب یک آمفوتر است؟ مواد آمفوتری یا آمفوپروتیک: موادی که هم خاصیت بازی و هم خاصیت بازی می توانند داشته باشند این مواد بسته به اينکه در مقابل اسید یا باز قرار بگیرند وا کنش مخالف انجام می دهند. ‎WO == WO + OF‏ + ابا ‎oid base Ce Coe‏ ‎OW, + WO =" OW," + OW bee werd Co co 

صفحه 26:
بل ,0اه ‎WO"‏ ‏ات یخلت 3 مس سیر ‎a e-‏ ‎C i‏ ۰و - ۰ ‎WSO," ow 00,‏ ‎os‏ له 0 له مورا 

صفحه 27:
اسيد - باز مزدوج ( اسید ضعیف و باز مزدوج آن) |= I bose, coord, WOjW0, + WoO. WO" + OCoOe 55 ‏سا‎ WO,W,0, + WO ~<a W,0% + ‏يووناكيه‎ ‎utd bose Ce Ce 

صفحه 28:


صفحه 29:
کاغذ ام 6 9 6 0 0 ام ‎wb?‏ 

صفحه 30:
>7ج7 << بت [00[00]66[ 6[ 6] ]6 6[ 6[ 6] 6 4 شناسا گر تن | ‎By‏ فنل فتالثين زرد نارنجى قرمز متيل قرمز زرد زرد نارنجى | نارنجى متيل نارنجى 92 ‎ctl oma‏ رومیت ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 

صفحه 31:


صفحه 32:
قاتا کر های اس باق عورا ی اسید - باز خور COLOR CHOOGES BG & FOODOMOO OF VU mooeroR yh C8 & 8 8 & 8 8 wm «ww 8 0 موعت مهن 

صفحه 33:
1 هه و و ج و و ه و عم Wren: oe ‏زرو‎ ES ۱ 0 - ۱ PvE 

صفحه 34:
00 5 ott, a TT 0 1 ! Gx pits h or ١ Colorless = Bride pW Phenolphthale in ۱ ‏تیک‎ 

صفحه 35:
6 8 0 LO. Ow Or TOUS > CN oy وس 6 0 0 (Cobrtess ‏مسد‎ Foren, Ua) 

اسید و باز Copyright © 2007 Pearson Benjamin Cummings. All rights reserved. اسید وباز Lewis acids Brønsted-Lowry Arrhenius acids Ralph A. Burns, Fundamentals of Chemistry 1999, page 483 تعاریف اسید -باز نوع تعریف باز اسید ت ولید م ی– OH ک ند H3O +ی ا H+ ت ولید م یک ند ‏Arrhenius پ ذیرنده )(H + د هنده )(H + ‏BrønstedLowry دهنده جفت الکترون پذیرنده جفت الکترون ‏Lewis اسید های معروف Formula HF HBr HI HCl HClO HClO2 HClO3 HClO4 H2S H2SO3 H2SO4 HNO2 HNO3 H2CO3 H3PO3 H3PO4 Name of Acid Name of Negative Ion of Salt hydrofluoric fluoride hydrobromic bromide hydroiodic iodide hydrochloric chloride hypochlorous hypochlorite chlorous chlorite chloric chlorate perchloric perchlorate hydrosulfuric sulfide sulfurous sulfite sulfuric sulfate nitrous nitrite nitric nitrate carbonic carbonate phosphorous phosphite phosphoric phosphate OH1- بازهای معروف hydroxide ion نام فرمول نام معمول Sodium hydroxide NaOH lye or caustic soda Potassium hydroxide KOH lye or caustic potash Magnesium hydroxide Mg(OH)2 Calcium hydroxide Ca(OH) Ammonia water NH3 H2O 2 milk of magnesia slaked lime . household ammonia اسید آرنیوس 1- 1+ + + HCl H2O H3O+ Cl- hydrogen chloride (an Arrhenius acid) water hydronium ion chloride ion  در محیطهای اسیدی و بازی6تعریف آرنیوس HCl + H2O  H3O+ + Cl– H H Cl H O H H O + Cl H – NH3 + H2O  NH4+ + OHH H H N H H O H H N + H H acid Courtesy Christy Johannesson www.nisd.net/communicationsarts/pages/chem O – H اسید ضعیف و قوی Zumdahl, Zumdahl, DeCoste, World of Chemistry 2002, page 508 خنثی کردن اسید و باز ‏ACID + BASE  SALT + WATER ‏HCl + NaOH  NaCl + H2O نمک خنثی باز قوی اسید قوی ‏HC2H3O2 + NaOH  NaC2H3O2 + H2O باز (نمک بازی) باز قوی اسید ضعیف • نمک می تواند اسیدی ،بازی یا خنثی باشد. • خنثی کردن به این معنی نیست که حتما pHعدد هفت باشد. ‏Courtesy Christy Johannesson www.nisd.net/communicationsarts/pages/chem خنثی کردن ACID + BASE  SALT + WATER HCl + NaOH  NaCl + H2O اسید قوی باز قوی نمک خنثی HC2H3O2 + NaOH  NaC2H3O2 + H2O اسید ضعیف باز قوی باز . اسیدی یا بازی باشند،• نمک ها می توانند خنثی . نیستpH= 7 • خنثی کردن اسید با باز به معنی رسیدن به Courtesy Christy Johannesson www.nisd.net/communicationsarts/pages/chem Brønsted-Lowry اسید و ب از d+ 1- 1+ d- + HCl H2O H3O+ Cl- (acid) (base) hydronium ion chloride ion Brønsted-Lowry اسید و ب از d- 1- 1+ d+ + NH3 H2O (base) (acid) NH4+ ammonium ion OHhydroxide ion اسید و بازهای معروف اسیدهای قوی HCl hydrochloric acid HNO3 nitric acid HClO4 perchloric acid H2SO4 sulfuric acid بازهای قوی NaOH KOH Ca(OH)2 اسیدهای ضعیف CH3COOH acetic acid H2CO3 carbonic NH3 sodium hydroxide potassium hydroxide calcium hydroxide ضعیف بازهای ضعیف بازهای ammonia NH4OH ammonia NH3 + H2O  NH4OH Kotz, Purcell, Chemistry & Chemical Reactivity 1991, page 145 اسیدهای مشابه با تعداد اکسیژن های متفاوت )(اکسی اسیدها one more oxygen atom HClO4 perchloric acid most “common” HClO3 chloric acid H2SO4 sulfuric acid H3PO4 phosphoric acid HNO3 nitric acid one less oxygen HClO2 chlorous acid H2SO3 sulfurous acid H3PO3 phosphorous acid HNO2 nitrous acid two less oxygen HClO hypochlorous acid H3PO2 hypophosphorous acid (HNO)2 hyponitrous acid Basic pH Scale Zumdahl, Zumdahl, DeCoste, World of Chemistry 2002, page 515 14 Neutral 0 Base Acidic Acid 7 [H+] pH 10-14 14 10-13 13 10-12 12 10-11 11 10-10 10 10-9 9 10-8 8 10-7 7 10-6 6 10-5 5 10-4 4 10-3 3 10-2 2 10-1 1 100 0 1 M NaOH Ammonia (household cleaner) Blood Pure water Milk Vinegar Lemon juice Stomach acid 1 M HCl  برخی موادpH gastric juice 1.6 vinegar 2.8 carbonated beverage 3.0 apple juice 3.8 lemon juice 2.2 0 1 bread 5.5 orange 3.5 1.0 M HCl 0 tomato 4.2 coffee 5.0 2 3 acidic Timberlake, Chemistry 7th Edition, page 335 4 water (pure) 7.0 soil 5.5 5 potato 5.8 drinking water 7.2 blood 7.4 urine 6.0 6 milk of magnesia 10.5 detergents 8.0 - 9.0 bile 8.0 milk 6.4 7 neutral [H+] = [OH-] 8 ammonia 11.0 bleach 12.0 seawater 8.5 9 1.0 M NaOH (lye) 14.0 10 11 basic 12 13 14 غلظتهای اسید و باز concentration (moles/L) 10-1 pH = 3 pH = 11 OH- H3O + pH = 7 10-7 H3O+ OH- OH- H3O + 10-14 [H3O+] > [OH-] محلول اسیدی Timberlake, Chemistry 7th Edition, page 332 [H3O+] = [OH-] محلول خنثی [H3O+] < [OH-] محلول بازی pH pH = -log [H1+] Kelter, Carr, Scott, Chemistry A World of Choices 1999, page 285 pH = -log [H1+] Acid Base [H+] Acidic [H+] = [OH-] Neutral pH = 7 Basic [OH-] pHم حاسبات pH pH = -log[H3O+] [H3O+] [H3O+] = 10-pH pH + pOH = 14 pOH [H3O+] [OH-] = 1 x10-14 pOH = -log[OH-] [OH-] = 10-pOH [OH-] pH = - log [H+] Given: pH = 4.6 determine the [hydronium ion] pH = - log [H+] 4.6 = - log [H+] - 4.6 = 2nd log - 4.6 = log [H+] log [H+] choose proper equation substitute pH value in equation multiply both sides by -1 take antilog of both sides [H+] = 2.51x10-5 M Recall, [H+] = [H O+] 3 10x antilog You can check your answer by working backwards. pH = - log [H+] pH = - log [2.51x10-5 M] pH = 4.6 اسید – باز مزدوج conjugates base HCl + acid H2O H 3O + + acid Clbase conjugates HCl acid + H2O H 3O + base CA + ClCB اسید – باز مزدوج conjugates acid NH3 + H2O base base NH41+ + OH- acid conjugates NH3 base + H2O acid NH41+ CA + OHCB !آب یک آمفوتر است؟ مواد آمفوتری یا آمفوپروتیک: موادی که هم خاصیت بازی و هم خاصیت بازی می توانند داشته باشند این مواد بسته به اینکه در مقابل اسید یا باز قرار بگیرند واکنش مخالف انجام می دهند.. ‏Cl- + ‏CB + OHCB ‏H 3O + ‏H2O ‏CA ‏base ‏NH41+ ‏CA ‏H2O ‏acid + ‏HCl ‏acid + ‏NH3 ‏base آمفوتر 1- 1+ + H3O+ hydronium ion + HSO4hydrogen sulfate ion 1- H2O water H2SO4 sulfuric acid 2- 1- + HSO4hydrogen sulfate ion + OHhydroxide ion SO42- H2O sulfate ion water )اسید – باز مزدوج ( اسید ضعیف و باز مزدوج آن conjugates base2 acid2 HC2H3O2 + H2O H3O1+ + acid1 C2H3O2base1 conjugates HC2H3O2 + H2O acid base H3O1+ CA + C2H3O2CB کاغذ لیتموس Copyright © 2007 Pearson Benjamin Cummings. All rights reserved. pH ک اغذ pH 0 1 pH 7 8 2 9 3 4 5 6 10 11 12 13 pH 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 قرمز ‏Pink زرد ‏methyl orange بیرنگ نارنجی زرد 1 قرمز زردنارنجی نارنجی ‏methyl red شناساگر فنل فتالئین متیل قرمز متیل نارنجی ‏phenolphthalein شناساگرهای معمول Zumdahl, Zumdahl, DeCoste, World of Chemistry 2002, page 520 شناساگرهای اسید – باز خوراکی COLOR CHANGES AS A FUNCTION OF pH INDICATOR 12 pH 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 RED APPLE SKIN BEETS BLUEBERRIES RED CABBAGE * CHERRIES GRAPE JUICE RED ONION YELLOW ONION PEACH SKIN PEAR SKIN PLUM SKIN RADISH SKIN RHUBARB SKIN TOMATO TURNIP SKIN *YELLOW at pH 12 and above Copyright © 2007 Pearson Benjamin Cummings. All rights reserved. کلم بنفش H+ شناساگر Colorless = Acidic pH Phenolphthale in Pink = Basic pH - O O C C OH HO C O- O (Colorless acid form, HIn) C OH O- O (Pink base form, In-)