اسید و باز

اسید و باز

اسلاید 1: Copyright © 2007 Pearson Benjamin Cummings. All rights reserved. اسید و باز

اسلاید 2: Lewis acidsBrønsted-LowryArrheniusacidsRalph A. Burns, Fundamentals of Chemistry 1999, page 483 اسید وباز

اسلاید 3: تعاریف اسید- بازنوع تعریفاسیدباز ArrheniusH+ یا H3O + تولید می کندOH – تولید می کند Brønsted-Lowry (H +) دهنده (H +) پذیرنده Lewisپذیرنده جفت الکتروندهنده جفت الکترون

اسلاید 4: اسید های معروفFormulaName of AcidName of Negative Ion of SaltHFhydrofluoricfluorideHBrhydrobromicbromideHIhydroiodiciodideHCl hydrochloricchlorideHClOhypochloroushypochloriteHClO2chlorouschloriteHClO3chloricchlorateHClO4perchloricperchlorateH2S hydrosulfuricsulfideH2SO3sulfurous sulfiteH2SO4sulfuricsulfateHNO2nitrousnitriteHNO3nitricnitrateH2CO3carboniccarbonateH3PO3phosphorousphosphiteH3PO4phosphoricphosphate

اسلاید 5: بازهای معروفSodium hydroxideNaOHlye or caustic sodaPotassium hydroxideKOHlye or caustic potashMagnesium hydroxideMg(OH)2 milk of magnesiaCalcium hydroxideCa(OH) 2 slaked limeAmmonia waterNH3 H2O household ammoniaنام فرمول نام معمول.hydroxideion OH1-

اسلاید 6: اسید آرنیوس1+++hydronium ionH3O+1-chloride ionCl-waterH2Ohydrogen chlorideHCl(an Arrhenius acid)

اسلاید 7: HCl + H2O  H3O+ + Cl– HHHHHHClClOO–+acidCourtesy Christy Johannesson www.nisd.net/communicationsarts/pages/chemتعریف آرنیوس در محیطهای اسیدی و بازیNH3 + H2O  NH4+ + OH-HHHHHHNNOO–+HHHH

اسلاید 8: اسید ضعیف و قویZumdahl, Zumdahl, DeCoste, World of Chemistry 2002, page 508

اسلاید 9: خنثی کردن اسید و بازACID + BASE  SALT + WATERHCl + NaOH  NaCl + H2OHC2H3O2 + NaOH  NaC2H3O2 + H2Oنمک می تواند اسیدی ، بازی یا خنثی باشد.خنثی کردن به این معنی نیست که حتما pH عدد هفت باشد.اسید ضعیفاسید قویباز قویباز قوینمک خنثیباز (نمک بازی)Courtesy Christy Johannesson www.nisd.net/communicationsarts/pages/chem

اسلاید 10: خنثی کردنACID + BASE  SALT + WATERHCl + NaOH  NaCl + H2OHC2H3O2 + NaOH  NaC2H3O2 + H2Oنمک ها می توانند خنثی، اسیدی یا بازی باشند.خنثی کردن اسید با باز به معنی رسیدن به pH= 7 نیست.اسید ضعیفاسید قویباز قویباز قوینمک خنثیبازCourtesy Christy Johannesson www.nisd.net/communicationsarts/pages/chem

اسلاید 11: Brønsted-Lowry اسید و باز1++hydronium ionH3O+1-chloride ionCl-(base)H2O(acid)HCld+d-

اسلاید 12: Brønsted-Lowry اسید و باز(acid)H2O(base)NH3d+d-1++ammonium ionNH4+1-hydroxide ionOH-

اسلاید 13: اسید و بازهای معروفاسیدهای قویHClhydrochloric acidHNO3nitric acidHClO4perchloric acidH2SO4sulfuric acidاسیدهای ضعیفCH3COOHacetic acidH2CO3carbonicبازهای قویNaOH sodium hydroxideKOH potassium hydroxideCa(OH)2 calcium hydroxideبازهای ضعیفNH3 ammoniaKotz, Purcell, Chemistry & Chemical Reactivity 1991, page 145بازهای ضعیفNH4OH ammoniaNH3 + H2O  NH4OH

اسلاید 14: اسیدهای مشابه با تعداد اکسیژن های متفاوت (اکسی اسیدها)one moreoxygen atommost“common”one lessoxygentwo lessoxygenHClO4perchloric acidHClO3chloric acidHClO2chlorous acidHClOhypochlorous acidH2SO4sulfuric acidH2SO3sulfurous acidH3PO4phosphoric acidH3PO3phosphorous acidH3PO2hypophosphorous acidHNO3nitric acidHNO2nitrous acid(HNO)2hyponitrous acid

اسلاید 15: pH ScaleSøren Sorensen(1868 - 1939)

اسلاید 16: pH Scale AcidBase0714Zumdahl, Zumdahl, DeCoste, World of Chemistry 2002, page 515[H+] pH10-14 1410-13 1310-12 1210-11 1110-10 1010-9 910-8 810-7 710-6 610-5 510-4 410-3 310-2 210-1 1100 01 M NaOHAmmonia(householdcleaner)BloodPure waterMilkVinegarLemon juiceStomach acid1 M HClAcidic Neutral Basic

اسلاید 17:

اسلاید 18: pH برخی مواد Timberlake, Chemistry 7th Edition, page 3351.0 MHCl0gastricjuice1.6vinegar2.8carbonated beverage3.0orange3.5apple juice3.8tomato4.2lemonjuice2.2coffee5.0bread5.5soil5.5potato5.8urine6.0milk6.4water (pure)7.0drinking water7.2blood7.4detergents8.0 - 9.0bile8.0seawater8.5milk of magnesia10.5ammonia11.0bleach12.01.0 MNaOH(lye)14.089101112141334562170acidicneutralbasic[H+] = [OH-]

اسلاید 19: غلظتهای اسید و بازpH = 3pH = 7pH = 11OH-H3O+OH-OH-H3O+H3O+[H3O+] = [OH-] [H3O+] > [OH-] [H3O+] < [OH-] محلول اسیدیمحلول خنثیمحلول بازیconcentration (moles/L)10-1410-710-1Timberlake, Chemistry 7th Edition, page 332

اسلاید 20: pH pH = -log [H1+]Kelter, Carr, Scott, Chemistry A World of Choices 1999, page 285

اسلاید 21: AcidBasepH = -log [H1+]pH = 7AcidicBasicNeutral[H+][OH-][H+] =[OH-]

اسلاید 22: pH محاسباتpHpOH[H3O+][OH-]pH + pOH = 14pH = -log[H3O+][H3O+] = 10-pHpOH = -log[OH-][OH-] = 10-pOH[H3O+] [OH-] = 1 x10-14

اسلاید 23: pH = - log [H+]pH = 4.6pH = - log [H+]4.6 = - log [H+]- 4.6 = log [H+]- 4.6 = log [H+]Given:2nd log 10x antilogmultiply both sides by -1substitute pH value in equationtake antilog of both sidesdetermine the [hydronium ion]choose proper equation[H+] = 2.51x10-5 MYou can check your answer by working backwards.pH = - log [H+]pH = - log [2.51x10-5 M]pH = 4.6Recall, [H+] = [H3O+]

اسلاید 24: اسید – باز مزدوجHCl + H2O H3O+ + Cl-acidbasebaseacidconjugatesconjugatesHCl + H2O H3O+ + Cl-acid base CA CB

اسلاید 25: اسید – باز مزدوجNH3 + H2O NH41+ + OH-baseacidacidbaseconjugatesconjugatesbase acid CA CBNH3 + H2O NH41+ + OH-

اسلاید 26: آب یک آمفوتر است؟!base acid CA CBNH3 + H2O NH41+ + OH-HCl + H2O H3O+ + Cl-acid base CA CBمواد آمفوتری یا آمفوپروتیک:موادی که هم خاصیت بازی و هم خاصیت بازی می توانند داشته باشند این مواد بسته به اینکه در مقابل اسید یا باز قرار بگیرند واکنش مخالف انجام می دهند..

اسلاید 27: آمفوتر1-++sulfuric acidH2SO4waterH2Ohydrogen sulfateionHSO4-hydronium ionH3O+1+1-++sulfate ionSO42-waterH2Ohydrogen sulfateionHSO4-hydroxide ionOH-1-2-

اسلاید 28: اسید – باز مزدوج ( اسید ضعیف و باز مزدوج آن)HC2H3O2 + H2O H3O1+ + C2H3O2-acid1base1base2acid2conjugatesconjugatesacid base CA CBHC2H3O2 + H2O H3O1+ + C2H3O2-

اسلاید 29: شناساگرهای اسید و باز

اسلاید 30: کاغذ لیتموسCopyright © 2007 Pearson Benjamin Cummings. All rights reserved.

اسلاید 31: pH کاغذpH 0 1 2 3 4 5 6pH 7 8 9 10 11 12 13

اسلاید 32: 123456789101112شناساگرفنل فتالئینمتیل قرمزمتیل نارنجیبیرنگPinkقرمزقرمزنارنجیزردنارنجیزرد- نارنجیزردpHphenolphthaleinmethyl redmethyl orange

اسلاید 33: رنگ شناساگرها

اسلاید 34: شناساگرهای معمولZumdahl, Zumdahl, DeCoste, World of Chemistry 2002, page 520

اسلاید 35: شناساگرهای اسید – باز خوراکیCOLOR CHANGES AS A FUNCTION OF pH INDICATOR pH 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 RED APPLE SKIN BEETS BLUEBERRIES RED CABBAGE CHERRIES GRAPE JUICE RED ONION YELLOW ONION PEACH SKIN PEAR SKIN PLUM SKIN RADISH SKIN RHUBARB SKIN TOMATO TURNIP SKIN**YELLOW at pH 12 and above

اسلاید 36: کلم بنفشCopyright © 2007 Pearson Benjamin Cummings. All rights reserved.

اسلاید 37: شناساگر PhenolphthaleinColorless = Acidic pHPink = Basic pHH+

اسلاید 38: -OOCCOO-(Colorless acid form, HIn)(Pink base form, In-)OHOHHOCCOO-