بیوشیمی

صفحه 1:
37 كردستان 

صفحه 2:
[۱ NETS TC ESOS CR Pl nPop IN Pon CTC Py. ng (os MODE FN OS ‏شیمیایی است‎ چگونه مولکولاهای غیرزنده در تشکیل یک مجموعه زنده شرکت می کنند مه مه ۳ a 

صفحه 3:


صفحه 4:
قانون فشار اسمزی ۱ 

صفحه 5:
‎ASICS PES SD)‏ رز ا بیط اطراف خود به منظور زنده 

صفحه 6:
5 5 1 ون 930000 #ژنوم اميه ليكى خاص *مسیرهای متابولي 

صفحه 7:
mitochondrion reticulum nuclear envelope free ribosome 6 Golgi complex. سلول حیوانی 

صفحه 8:
۱ Te منبع مسقيم انرى سلولى در جرخه ترى كربوكسيليى - ‎NED‏ 

صفحه 9:


صفحه 10:
(a) Exergonic reaction released Products Course of reaction 

صفحه 11:
Reactants ction 

صفحه 12:
0/۵ glucose 6-phosphate 

صفحه 13:


صفحه 14:
گروه های عاملی مهم در بیوشیمی H 

صفحه 15:
ming يأل1. بان / كار زمر ارام ۷ لا ۲ 00 انس ا اس وس ۱ اناا 4 ۱ ۳ ‏زا‎ 0 wa ‏ناا‎ ‎0 OH امسو ۱۳۱۳0 استبل کوآنزیم ۸ 

صفحه 16:
Foret peers Me BINT. percep orcs melts) fe) ee we EI) 

صفحه 17:
‎radi ea‏ ماکروملکول های زیستی ‏لا كريو 5 ۱ 6 | > روغن ها 0115 

صفحه 18:
ناته ‎RC ard]‏ 2200 آمینواسیدها نوکلئوتیدها 

صفحه 19:
0 oh gee ger re ‎pe‏ ماکروملکول(پلیمر) ‎ ‎ 

صفحه 20:
مونومرها و يليمرها (ليبيدها) ‎ges‏ ‏0 د موتومر CHOW tion ‏گلیسرول‎ ‎buon ۱ 

صفحه 21:
Z| er ee eer Le ماکر وملکول(پلیمر) = ی 

صفحه 22:
مونومرها و يليمرها (زنجيره يلى نوكلئوتيد) 

صفحه 23:
0 ‎ee)‏ رت ان مائويزه تبخير تسه فایده در حیوانات؟ مای‌ویژه آب4 اد قطبیو یونی-5 يل؟ 

صفحه 24:
‎j‏ هیدروژنی ‎CA Ete)‏ ‎ 

صفحه 25:
TT ‏اش‎ 

صفحه 26:
گرمای نهان Bye PPP IRS Seaver) CaN eee lees er أكرماى نهان انجماد 

صفحه 27:
ا :صفحات 00 “0 | تاع ‎٠٠‏ ؛ بخش ‎int‏ 

صفحه 28:
گروه های عاملی مهم در بیوشیمی H 

صفحه 29:


صفحه 30:
Robert Boyl Crepe Soo Ot eRe SE Ser Serr ie PASC rec Hes CR ( nC) ene yc en 

صفحه 31:


صفحه 32:
H,0 1101+ 3+ ‏ىن‎ + Cl ‎(aq)‏ + وم 

صفحه 33:
Z| econ re se in ‏نا‎ 013 + ري +218 2120210 )2© 

صفحه 34:
‎ma ۳‏ ۳ ول ‏دمناع ده وس ات۱ ‎HCl(aq) + NaOH(aq) > H,O(]) + Na ‎ ‎ 

صفحه 35:
تعریف آرینوسن اسید ترکیبی است که در آب یون هیدزوژن آزاد می کند ‎H* (H,O*)‏ 

صفحه 36:
NaHCO, + HCl > NaCl + 1s elem NaHCO, + NaOH > Na,CO, + H,O 

صفحه 37:
Proton Donor Proton Acceptor یک پروتون دقیقا یک اتم هیدروژن است 530051110111110 

صفحه 38:
NaHCO 3 NaHCO, + HCl > NaCl + 200007000 ۱ دهنده يروتون ‏ + و800 < ۱2011 + مقا ‎H,O‏ 

صفحه 39:
an Brensted-Lowry. is a proton donor _8A Bronsted-Lowry base is a proton acceptor conjugat e\base 

صفحه 40:


صفحه 41:
conjugate pair conjugate pair HCO;-(aq) + Hp0(¢) ‏ضح‎ H,0*(aq) + C03%(aq) Acid Base Acid Base 

صفحه 42:
1 باز تركيبى است كه يى جفت الكترون انتقال مى دهد 

صفحه 43:


صفحه 44:


صفحه 45:
واکنث ۱ 9 ‎op re)‏ 2-00 در همو گلوپین ۳۳ مق ‎OSS‏ 9 ۳ ‎ae RO le‏ بن واكنش می دهد يون آ 8 4 اب ۶ يون آهن در ساختمان همو كلو ‎piper ree)‏ یک باز لو ۱ 3 سس 0 - ست 1 

صفحه 46:
kK, and [H30*] increase pH decreases K, and pH increase 07 decreases Increase in ACID strength Increase in BASE strength Pa ROM By ea! 

صفحه 47:
30 Ammonia ا ‎po Oe‏ :برلير لست2 J) Pure water Milk 011 ‏به توان منفى مقدار مولاريته يون 11+ يا‎ ٠ Lemon juice stomach <1 MHCI 

صفحه 48:
محاسبه ۳ 1 ا ‎re‏ ا Example: If [Ht] = 1 x 107° pH = - log 1 x 107° pH = - (- 10) pH = 10 Example: If [H+] = 1.8 x 105 pH = - log 1.8 x 10° os ee a9) pH = 4.74 

صفحه 49:
محاسبه راو 1) AO.15 M solution Hydrochloric acid? 2) A 3.00 X 10-7 M solution of Nitric acid? 

صفحه 50:
ee 4 ‏مخاسبه‎ اكر 1]1(إنوشابه كوى 5238 هیدروژن ؟ pH = - log [H*] -PH = log [H*] antilog (10*) 10°# =[H+] ‏ع 10312 ع رعو‎ 7.6 10: ‏دو مثال براى هر كر ؤة؟‎ antil <— log .“Shift” 2“L24 ‏زنك‎ function” 

صفحه 51:
لكر يكمحلولدارلى211.باشد 8/5 غلظت یون هیدروژن؟ 

صفحه 52:
= pOW ۳۳۲ ‏عکس‎ ‏اك‎ ‎pOH = - log [OH] pH + pOH = 14 

صفحه 53:
008 5-533 ا 000 [OH-] = 0.0010 (1.0 x 103 pOH = - log 0.0010 pOH = 3 pH =14-3=11 

صفحه 54:
Neutral Acidic 

صفحه 55:
‎er‏ ل 0۳ ‎۱ Ane) CoS Cee RCS a see Reet, ‎1 Costes ct Sa Sen) Restor) ‏|شبولف‎ 

صفحه 56:
et HA + H,O= H30* + ‏جه‎ باز مزدوج+ يون هيدرونيوم +-> آب+اسيد K <1, eS[H,O*] spH =2 - 7 

صفحه 57:
ات B+ H,0= BH"+ OH- يون هيدروكسيد + اسيد مزدوج >> آب+باز ]88*[1]08 [ 0 2 K <1 212-7 اوو [011]کم 

صفحه 58:
اعم ‎[HCO —‏ ‎K=‏ [HCOOH] 

صفحه 59:
|. K, = [H,0*] [OH] = ‏اه‎ 25 0 

صفحه 60:
02 < ]1,0[ ]0۲[ 2 0 10۹ [H,0*] = [OH] K, = [H,0*P = [OH fH.O+] = [OH] =1.00x107M 

صفحه 61:
Pp H = - log [H = pK, = - log 5 pH = < 0+۱ 080 ‏کت‎ 11 

صفحه 62:
‎el Uglns 4 reel‏ 00 01 ل ‎HCOO 0.30 H M HCO 0.52 ‎0-55 ‎3.77 ‎[COOH (aq) —— H¢* (ag) + HCOO: (aq) ‎ 

صفحه 63:
“نه ‎HCOO (aq)‏ + ل ‎HCOOH (aq)‏ 0.30 0.00 0.5 CRP Ren AFA @IZ)) - 4 +x Spee 617) 0.30 - ۳3 0.52 + ‏عد‎ ۳ ۳ 0.30 - x = 0.30 0.52 + x= 0.52 5 11000 ۳ 9.52] pH = pK, + 0 ۱۷۰ | 30 pH= 4.01 

صفحه 64:
go>u10.36 M —-NH,Cl ‎NH,‏ 211 باز ‎ 

صفحه 65:
+x x pOH =- log pOH pOH = 4182 pH= 14-4.82=9.18 NH, (aq) + H,O7= (aq) 0.30 si - +x 0.30 - 036 (0.36 + x) sci av > 6 ‏مح‎ 0 ۳" re (Rig ۳ x=15x =[OH 105 ۱ 

صفحه 66:
ori 80.0mL 0.05 M NaOH20.0 mL ۳ متا ‎final volume = 80.0 mL +.20.0 mL = 100 mL‏ NH, 0.30 M x 0.080 ha,9.23M OH: (ag => HOW) + start (M) 0.29 0.01 0 ‏ىك 0ك‎ fica 1 i 56 ‏و‎ Lee -10 3:95 ‏ری‎ pH = 9.20 100 0.28 

صفحه 67:
اكر غلظت اسيد و باز كنزوكه با هم برابر باشد دي ‎SUN es Rg rrr‏ تم ‎ ‎log10(1) 0 — Swe —pH = pK, ‎ 

صفحه 68:
(واکنشخنتیس ازع <= equivalence point 

صفحه 69:
+ equivalence point buffering region 

صفحه 70:
HA +H,0= H* 

صفحه 71:
— equivalence point موا اناوه سه ‎point‏ buffering region 

صفحه 72:


صفحه 73:
3 ا ا ل ا ۱۳ ایجاد می شود. بازها و اسیدهای قوی نمی توانند به عنوان بافر عمل eC Me Ct RC eS ‏دليل؟؟؟‎ aad Fern rept 

صفحه 74:
:مقدار برابری از اسید استیک و نمک آن یعنی استات سدیم لف 4 0 

صفحه 75:
‎Poe rem Fee‏ استيك رياز مردوع آن ‎7 ‎CH,COOH (aq) = H* tag + CH,COO-: (ap ‎ ‎HCL ‎ ‎ ‏اصل لوشاتلیه؟ ‎,COOH (ag) <—H* (aq) + CH,COO-‏ ‎oe ‎;COOH (aq) —>H,0 (aq) + CH,COO: (aq) ‎Od aed COLON. end ‏ا‎ ‎ ‏() مين + (وك) "مركن جسسسزوى) ,0100011 + (وت) :011 

صفحه 76:
0 Cl 1801+ + Cl Butfer solution 0.02 0.04 0.06 0.08 0.1 Mole of HCl added 

صفحه 77:
H,PO,(aq) H* (aq) + ۱۱:۳۵ HPO; (aq) H™ (aq) + HPO} (aq) HPO} (aq) H™ (aq) + PO} (aq) سوال: ‎rE ced‏ ا ا ا كك 

صفحه 78:
H,PO,-(aq) > H*(aq) + HPO,2-(aq) one ‏زد‎ 7 ] 5 ‏مزدوج‎ ‎0۳] < ‏ی‎ + OT rear 11۳02 -[ ۱۱ ۳۸ oe pe See ‏ل‎ [H,PO,-]_ ۱: 1 ۳۳۱ [NaH,PO,]_ 1.5 Mol V exe egcl oS [Na,HPO,] 1Mol ‏تر رساندن‎ 

صفحه 79:
Phosphate buffered. [salt | Concentration | Concentration | |__| ‏لك كك‎ 

صفحه 80:
H* (aq) + HCOs (ag) [—* H2CO3(aqg) ‏زو) 602 + )۷2۵ حسه‎ انتقال 02 © در خون: [Vane RE PO Jem on Ren eee se RO seS eee ۷۰۳ درصد به صورت یون بی کربنات در پلاسما 

صفحه 81:
Neutral ۱۰ 

صفحه 82:
Z| ۱ ee oe A [0H ]| < کر ات ‎R R‏ 0 0 ‎NH, -C -‏ < ۱ ‎set COOH‏ v ۱ ۱ 9:9 H 

صفحه 83:
NH,*- 0- < COOH COOH 

صفحه 84:
Neutral ۱۰ 

صفحه 85:
Neutral ۱۰ 

صفحه 86:
تجزيه اسيد فسفريك ‏ تا 1 H,PO,-(aq) > H*(aq) + HPO,?~(aq HPO,2-(aq) > H*(aq) + PO,3-(aq) 

صفحه 87:
Z| ‏اسمس‎ .کر بوهیدراتها: تركيبات آلد 0 0000 ا ۱ 

صفحه 88:
H* (aq) + HCOs (ag) [—* H2CO3(aqg) ‏زو) 602 + )۷2۵ حسه‎ انتقال 02 © در خون: [Vane RE PO Jem on Ren eee se RO seS eee ۷۰۳ درصد به صورت یون بی کربنات در پلاسما 

صفحه 89:


صفحه 90:
Na’ | هب سس لذ 1< ول 1160, + ey H' + HCOs HCO; Carbonic anhydrase Renal Tubular Lumen Tubular Cell Se ae Reo