جدول تناوبی

صفحه 1:


صفحه 2:
و تا سا همان طور که بیشتر شما می دانید عناصر مختلف در جدولی به نام جدول تناوبی عناصر مرتب شده اند. جدولی كه ما اكنون مى شناسيم جدولى است كه ديميترى مندليف روسى كن را طراحى كرده است. همان طور كه مى دانید این جدول از ۱۱۸ عنصر که ‎٩۱‏ عنصر آن طبیعی (از هیدروژن با عدد اتمی ۱ تا اورانیوم با عدد اتمی ‎٩۲‏ ‏بجز تكنسيم با عدد اتمى 417) و مابقى مصنوعى هستند تشكيل شده است. البته در جديدترين جدول 9 عنصر ‎ere Breer)‏ 7 شماره هاى ‎١7١‏ تا ‎١1717‏ سويراكتينيد هستند (بايد كفت كه اين عناصر نظرى هستند.) عنصر ها در جدول تناوبى با يك يا دو حرف از نام لاتين خود نشان داده شده اند. اين جدول به كونه اى طراحى شده است كه اكر ردیفی به آن ها نگاه کنیم بر اساس عدد اتمی مرتب شده (دوره تتاوب) و اگر ستونی ا کنیم متوجه خواهيم شد كه خواص را معيار قرار دادند (كروه). مندليف دو رديف ‎١5‏ تايى ‎))85-١١7()1/-1/1((‏ را كه باعث در هم ريختكى جدول مى شدند بيرون كشيد. ا ا ا ۱ هستند و ... که در ادامه در مورد آن ها بیشتر توضیح می دهیم. 

صفحه 3:
2 hw Sc Ti ۷ Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn ‏هه مه اوه ص جه اه مه 0و3‎ 46 7 ۷ Zr Nb Mo Te Ru Rh Pd Ag Cd yn 2 7 7 7 7% 7 78 79 80 ‏ساها‎ Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg 89-103 104% 105% 106% 107% 108% 1094 110% Ie 112 + Actr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn 57 SBS GO tk ww ww ‏ها‎ Ce || ۳۳ |۸۵ ۳۳۱ 5 ۱ ۴۲۵ ۱ ۵9 ۲ظ‎ ۱ ۷ ۱ ۳۵ ۱ ۲ ۱۱۳۸ ‏نا طلا‎ 9 چه 102 مه 10۱ 100% 99% ‎SY GY O74 SHY‏ ع يو عه وو ع 2و عه زو عن وو ان وه يه Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No ‏با‎ 4 Be 2 Mg 20 Ca 38 Sr 56 Ba 88 Ra 5 

صفحه 4:
نابغه طرح جدول تناوبی دیمیتری ایوائویچ مندلیف که در سال ۱۸۳۶ در روسیه به دنیا آمد طراح جدول تناوبى امروزى (كه به جدول مندليف معروف است) است. اين ‎Neer)‏ ا ال ا ‎ee PD ee a‏ ل لل | ا ا ل ا ل ل ‎pele‏ ‏كرد كه جدول كنونى تناوبى عناصر براساس أن تنظيم شده است. در آن زمان او بعضی خانه ها را خالی گذاشت؛ چون حدس میزد عناصر آنها بعدا ‎cco nee ep oa nea‏ ا ل ا اكه جدول» ذهن بسيار خلاقى نياز بود كه مندليف داشت. جون اين جدول ‎Cee ey aces‏ ۱ ‎eal male eds alk Dede ee a ie ed‏ اين دانشمند بزرك در سال ‎١5017‏ در كذشك” 

صفحه 5:
Pe 0 ele) ۳ ‎yi oe ae are cree in le‏ ات ل ري شيمى براى عناصر شيميايى» كروه هاى عملكردى و تركيبات شيميايى استفاده مى شود. نمادها براى عناصر شيميايى از يك يا دو حرف از الفباى لاتين تشكيل شده اند و اولين حرف آنها بزرك و دیگری کوچک نوشته می شود. در زبان چینی» هر عنصر شیمیایی یک شخصيت اختصاصى دارد كه معمولا براى اين منظور ايجاد مى شود. با ‎pS ‏ا ا ا ا ل ل‎ ene! 

صفحه 6:
55 3 را 1 شده در هسته اتم یک عنصر اشاره دارد. 2 eee ELS Be eee Tere ‏كند و تعداد بارهاى مثبت هسته را نشان مى دهد. در يك لتم خنثى»‎ ‏عدد اتمى يا همان تعداد يروتون ها برابر با تعداد الكترون است.‎ 

صفحه 7:
فلزات قليايى در ستون اول به غیر از هیدروژن» دیگر عناصر جزو گروه فلزات قلیایی هستند که به ترتیب و و ‎ad‏ ل ‎cate‏ ار ۳۳ ‎a ne ie Ck Seat So)‏ ا ل لك ‎ce Ee ere Roar toe‏ ۱ ا ا ‎eee See Roe Diet ts heen Oe‏ م ‎Cede Ie ee Cee ea oS‏ ‎gL ripe Pee eee eg‏ ا ل ‎CMe een Cees Career‏ 0 طوری که عناصر لیتیم» سدیم و پتاسیم روی لب می مانند) و نقطه ذوب و جوش آنها نیز پایین است. 

صفحه 8:
دليل نام كذارى اين كروه اين است كه انسان هاء در كذشته بى بردند كه كر خاكستر حاصل از سوختن جوب رابا آب مخلوط كنند ‎Pe)‏ ا ا ‎ULC ee‏ اين محلول را «قليا» ناميدند. بعدها شيميدانان متوجه شدند كه در ‎Bye Sey LS eos ee ns ceed‏ اين فلزات فلزات قليايى ناميده شدند. 

صفحه 9:


صفحه 10:
Pe OP OTIS ۳ ‎eee‏ ل ا ا ‎Rs te Deane‏ ل 0ك كرفتند. اين فلزات شامل بريليم؛ منيزيم» كلسيم» استرانسيم» باريم و راديم هستند. اين| 10 ‎eee re cee see nos ec a oe ee SEL ees ener‏ ‎PSE ey PE Coe eee fone SE aren pes‏ ‎ES ay Cee aeCle ye See)‏ ۱ ‎Ce‏ ا ‎Ee (one pe Se es) ce rower Le ee)‏ به این نکته اشاره کرد که فلزات قلیایی خاکی مانند فلزات قلبایی واکنش پذیری بالایی ‎arenes ne Aes ae eee eS)‏ 20 ‎BO EPs ICs Oe oe CRU eager aoe (coer ed BE)‏ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 

صفحه 11:


صفحه 12:
0 ‎pry‏ ا ل ل ا ا ل 2 لك ع گروه ۳ تا گروه ۱۲ را فلزات واسطه تشکیل داده اند (از عنصر اسکانديم با عدد اتمی ۲۱ تا ‎lic FC OR MPCs tal treme ep Ser‏ ۳ فلزات واسطه خارجى تقسيم كرد. فلزات واسطه داخلى فلزلتى هستند كه در جدول تناوبى وجود دارند (ماتند آهن» طلاء جيوه و ...) ولى فلزات واسطه خارجى كه به دو كروه لانتانيدها و ‎eed]‏ ا ا ا 7 ۲ نامككذارى كروه لانتانيد ها و اكتينيد هاء نام فلزاتى است كه در ابتداى اين كروه ها قرار دارند. ا ا و ‎Ree‏ ‏م ا اال ا ‎CSR‏ ‏و چگالی بالایی دارند. 

صفحه 13:
13 دمای ذوب و جوشء گرمای نهان تبخیر چکش خواری و تورق و مفتول ‎TS ha os ea eS]‏ ۱ پذیری» استحکام و سختی آنها بالا است. البته فلزات مس نقره و طلا بسیار ‎OS Nes CNEL Oa ae Soe ee acento tee ee eat‏ كه در علم و صنعت كاربرد زيادى دارد. اغلب اين فلزات داراى خاصيت پارامغناطیسی هستند (در میدان های قوی تبدیل به آهن ربا می شوند) و باید به اين نكته اشاره کرد که فلزات مغناطب ال ‎Ey EE rare‏ 

صفحه 14:


صفحه 15:
۱ ‎٠‏ و ‎)١5‏ كروه هاى عناصر به صورت ستونى داراى تناسب خاصى نيستند اما اين ترتيب نداشتن باعث شد كه نظم دیگر گروه های جدول تناوبی پا بر جا بماند. دسته هايى كه در اين ستون ها وجود دارند عبارتند از : فلزات يس واسطه » شبه فلزات » نافلزات ديكر 

صفحه 16:
0 رت ۱ ‏ا‎ pod oe ne eee Ne sk) SiS ent en ae eae ‏كويند. همان طور كه از نام اين كروه بيداست خواص اين كروه از‎ ‏عناصر همانند ویژگی های گروه فلزات واسطه است با این تفاوت که‎ ‏شدت برخی از این ویژگی ها کمتر است. مثلا سختی آنها نسبتا کم‎ 0 pee oe Pee pe ean ea Opec ls |e RO] 

صفحه 17:
7 

صفحه 18:
شبه فلزات شبه فلزات (متالوئیدها) عناصری هستند که برخی از ویژگی های فلزات و ‎ee‏ ل ا ا | ترتيب (از كمترين عدد اتمى) بور» سيليسيم» زرمانيم؛ آرسنيك» انتيموان» 1 هستند. عموما شکننده هستند و چکش خواری کمی دارند. همچنین وسانای ل 0 

صفحه 19:
نكت "سم 

صفحه 20:
۷ ا ا ۳ سلنیم که همگی نافلز هستند را نافلزات دیگر می گویند؛ به این دلیل | 5 2 ‎Pa CNS a ee ee ee) eco‏ جامد هستند. رساناى كرما و الكتريسيته نيستند (البته كرافيت و ‎ea‏ ا ‎SI aE eed al‏ ترتیب جریان الکتریسیته و گرما را از خود عبور می‌دهند). به اندازه ‎Ce os aS a Ce‏ ‎DTS cl eS SD a cae‏ 

صفحه 21:
21 

صفحه 22:
مالوژن ها ‎REA‏ | توليد نمى خوراكى را مى دهد. تنها كروهى كه عناصر أن در هر سه حالت فيزيكى (جامد» ‎oa‏ ا ۱ ا ا ا ۱ دارند ( که البته شدت واکنش پذیری آنها از بالا به پایین کاهش می یابد) و به همین دلیل است که از آنها برای ضدعفونی کردن استفاده می شود (مانند ضد عفونی کردن آب ‎Mere‏ ا ‎er eS Ean Se eee Mee SRE were‏ ‎Ey SU TES Cy toe) iret i Se ros ene ne ae‏ 6 ا ا ‎Sees eee ne Re CS‏ بيشترى از خود منتشر كنند.اين عناصر با هيدروزن واكنش و تشكيل هيدروزن هاليد مىدهند. اين تركيبات» خاصيت اسيدى قوى اى دارند البته به جزء اسيد هيدروفلوئوريك كه 00 pen 

صفحه 23:
23 

صفحه 24:
8 گازهای نجیب ا ا ا ل ل 2 0 ا ل بسيار يايين» و يك نوع نافلز تك اتمى يايدار (رادون و اوكانسون راديواكتيو هستند) هستند. با آنکه تمایل آنها به گرفتن یا از دست دادن الکترون خیلی كم است (و همين باعث بايدار شدن آنها شده است) اما تركيب هايى از ‎eee PES ICe‏ ا ال ل ا | عناصر در واكنش هاى شيميايى كاملا بى تاثيرند اما امروزه مى دانيم كه ‎ed‏ ا ا ل ا ‎UE Se eRe‏ فلوئور نیز وجود دارد. 

صفحه 25:


صفحه 26:
از نكاه و نوجه شما بسيار سباسكزاريم