خواص اتم ها و پیوند یونی

خواص اتم ها و پیوند یونی

اسلاید 1: خواص اتم ها و پیوند یونی

اسلاید 2: پیوند شیمیایی انواع پیوندها::برهم کنشهای دو الکترونینیروهای بین مولکولی یونیلاندن کووالانسیهیدروژنی کوئوردیناسیونوان در والس فلزی*یونی-دوقطبی........ پیوند شیمیایی یعنی نزدیک شدن دو اتم به یکدیگر و همپوشانی ابرالکترونی لایه ظرفیت آنها و ایجاد ترکیبات شیمیایی

اسلاید 3: قوت نسبی برهم کنشها

اسلاید 4: انواع پیوندها یونی کووالانس قطبی کووالانس غیرقطبی- این سه نوع پیوند بر اساس اختلاف الکترونگاتیوی دوعنصرپیوندی طبقه بندی می شوند. َH – H F HF-Na+

اسلاید 5: Metals and Nonmetals and Their IonsMetalsGood conductors of heat and electricity.Malleable and ductile.Moderate to high melting points.NonmetalsNonconductors of heat and electricity.Brittle solids.Some are gases at room temperature.

اسلاید 6: Metals Tend to Lose Electrons

اسلاید 7: Nonmetals Tend to Gain Electrons

اسلاید 8: Electron Configuration of Some Ions

اسلاید 9: خاصیتهای مهم اتمها در پیوندشعاع اتمی ، شعاع یونی الکترونگاتیوی یونش و انرژی یونش الکترون خواهی

اسلاید 10: شعاع اتمی ، شعاع یونیبا توجه به معادله شرودینگر شعاع اتمی مفهوم ریاضی ندارد!! اما...

اسلاید 11: The Sizes of Atoms and Ions

اسلاید 12: شعاع واندر والس و شعاع کووالانسی شعاع کووالانسی نصف فاصله بین هسته ها در یک پیوند کووالانسی درون مولکولی استشعاع واندر والس نصف فاصله بین هسته ها در یک برهم کنش واندروالس بین مولکولی است

اسلاید 13: سیر تغییرات شعاع اتمی در جدول تناوبیکاهش شعاع اتمی افزایش شعاع اتمی

اسلاید 14: Atomic Radius

اسلاید 15: Screening and Penetration Zeff = Z – S En = - RHn2Zeff2

اسلاید 16: Cationic Radii

اسلاید 17: Anionic Radii

اسلاید 18: Atomic and Ionic Radii

اسلاید 19: مقایسه شعاع اتمی و شعاع یونی چند عنصر فلزی

اسلاید 20: Interionic Forces

اسلاید 21: یونش و انرژی یونشیونش یعنی جدا شدن سست ترین الکترون از اتم یا یونیونش یعنی جهش الکترون از مداری که در آن هست، به تراز بی نهایتیونش یعنی خارج شدن الکترون از حیطه جاذبه هسته این عمل نیاز به مقداری انرژی دارد که به آن انرژی یونش می گویند

اسلاید 22: Ionization EnergyMg(g) → Mg+(g) + e-I1 = 738 kJMg+(g) → Mg2+(g) + e-I2 = 1451 kJ

اسلاید 23: First Ionization Energy

اسلاید 24: Ionization Energy

اسلاید 25: Table 10.4 Ionization Energies of the Third-Period Elements (in kJ/mol)I2 (Mg) vs. I3 (Mg)77331451I1 (Mg) vs. I1 (Al)737.7577.6I1 (P) vs. I1 (S)1012999.6

اسلاید 26: الکترون خواهیالکترون خواهی یعنی جذب الکترون توسط یک عنصر یا یوناین پدیده گاه گرماگیر و گاه گرمازا است.انرژی الکترون خواهی مقدار انرژی است که با جذب الکترونتوسط عنصریا یون تبادل می شود.همانند یونش، انرژی الکترون خواهی اول، دوم، سوم و... داریم اما در عمل نمی توان تا n الکترون به اتم افزود.انرژی الکترون خواهی دوم همواره مثبت است.استثناهایی که در مورد علامت الکترون خواهی وجود دارد، به آرایش الکترونی مربوط می شود.

اسلاید 27: Electron AffinityF(g) + e- → F-(g) EA = -328 kJF (1s22s22p5) + e- → F- (1s22s22p6)Li(g) + e- → Li-(g) EA = -59.6 kJ

اسلاید 28: Second Electron AffinitiesO(g) + e- → O-(g) EA = -141 kJO-(g) + e- → O2-(g) EA = +744 kJ

اسلاید 29: First Electron Affinities

اسلاید 30: Electron Affinity

اسلاید 31: Periodic Properties of the Elements

اسلاید 32: Magnetic PropertiesDiamagnetic atoms or ions:All e- are paired.Weakly repelled by a magnetic field.Paramagnetic atoms or ions:Unpaired e-.Attracted to an external magnetic field.

اسلاید 33: Paramagnetism

اسلاید 34: Crystal Structures

اسلاید 35: Unit Cells in the Cubic Crystal System

اسلاید 36: Hexagonal Close Packed (hcp)

اسلاید 37: Coordination Number

اسلاید 38: Sodium Chloride

اسلاید 39: Cesium Chloride

اسلاید 40: Lattice EnergyIonic compounds are solids under normal conditions and their structures contain positive and negative ions arranged in a 3-D latticeLattice energy, ∆Elattice, is the energy of formation of one mole of solid crystalline ionic compound when ions in the gas phase combineTells us the strength of ionic bonding in solids on ion sizes and ion charges

اسلاید 41: Energy Changes in the Formation of Ionic Crystals

اسلاید 42: Chapter 7 Questions5, 8, 14, 17, 20 24, 31, 38, 47