خواص اتم ها و پیوند یونی

صفحه 1:
ere ‏خواص اتم ها و پیوند یو‎ 

صفحه 2:
پیوند شیمیاپی یعنی نزدیک شدن دو اتم به یکدیگر و همپوشانی ابرالکترونی لایه ظرفیت آنها و ایجاد ترکیبات شیمیایی انواع پیوندها: برهم كنشهاى دو الكترونى نيروهاى بين مولکولی يونى لاندن كووالانسى هيدروزنى كوئورديناسيون وان در والس فلزى* يونى-دوقطبى 

صفحه 3:
يون - يون پیوند کووالانسی يون - دوقطبی دوقطبی - دوقطبی دوقطبی- دوقطبی القایی نیروی لاندن قوت نسبی برهم کنشها ‎Nat- Cl‏ ‎H-H‏ ‎Na*~ H,O‏ 01 - 101 HCl... O, N, - N, 400-4000 kJ/mol 150-1100 kJ/mol 40-600 kJ/mol 5-25 kJ/mol 2-10 kJ/mol 0.05-40 

صفحه 4:
انواع پیوندها ™ €e Ce یونی کووالانس قطبی کووالانس غیرقطبی - این سه نوع پیوند بر اساس اختلاف الکترونگاتیوی دوعنصرپیوندی طبقه بندی می شوند. 

صفحه 5:
Metals and Nonmetals and Their Ions ° Metals - Good conductors of heat and electricity. - Malleable and ductile. - Moderate to high melting points. ° Nonmetals - Nonconductors of heat and electricity. - Brittle solids. - Some are gases at room temperature. 

صفحه 6:
Metals Tend to Lose Electrons 1 2 13 14 15 16 17 8 0 ۱ ۰ 5 0۲ 

صفحه 7:
Nonmetals Tend to Gain 1 2 131415 161718 H He 1 86 ۱8 ۱ ۱۰ NaMg |Al|Si|P |S _Cl|Ar 1 2 Ga|GelAs|Se Br Kr Rb) Sr In|Sn|Sb]Te Xe 

صفحه 8:
TABLE 10.2 Electron Configurations of Some Metal lons? “Pseudo-Noble Gas” Other Mn?*, Fe? Fe’, Co”! Ni*!, Cu?" “18 + 2" In* 2 م5 ‎Pb?‏ ‏ود ‏8 توح ‎TP‏ Cu Ag’, Zn° “Noble Gas” Li Be™* ۱۵ Mg? Ky Ca’* ‏فد انا‎ Cs” Ba” Fr Ra’ AL “Main-group metal ions are printed in black and transition metal ions, in blue. '™In the configuration labeled “pseudo-noble gas,” all electrons of the outermost shell have been lost, The next-to-outermost electron shell of the atom becomes the outermost shell of the ion and contains 18 electrons, for example, Ga”: INe]35°3p°3d"°. “Tn the configuration labeled “18 + 2” all outer-shell electrons except the two s electrons are lost, producing an ion with 18 electrons in the next-to-outermost [Ar]3d!°4s4 p°4d!5s?, shell and 2 electrons in the outermost, for example, Sn? 

صفحه 9:
خاصیتهای مهم اتمها در پیوند ۱.شعاع اتمی . شعاع یونی ۲.الکترونگاتیوی ۳.یونش و انرژی یونش ۴.الکترون خواهی 

صفحه 10:
* با توجه به معادله شرودینگر شعاع اتمی مفهوم رياضى تدارد!! اما... 

صفحه 11:
The Sizes of Atoms and Ions Covalent radius: 157 pm Xe ‘Na ) Metallic radius: Tonic radius: 

صفحه 12:
شعاع واندر والس و شعاع کووالانسی * شعاع کووالانسی نصف فاصله بین هسته ها در یک پیوند کووالانسی درون مولکولی است is the covalent radius * شعاع واندر والس نصف فاصله بین هسته ها در یک برهم کنش واندروالس بین مولکولی است Ris the van der Waals Radius 

صفحه 13:
1۳۳ ع ‎erste‏ ‏سير تغييرات شعاع اتمى در جدول تناوبى | <<a 

صفحه 14:
omic Radius cs Br 1 ۳ ۳ 7 1 1 1 10 20 10 40 50 60 70 80 Atomic number 

صفحه 15:
Screening and Penetrat Screen of electron charge from core electrons Valence electron 

صفحه 16:
Cationic Radii هم 72 وق 

صفحه 17:
Anionic Radii سک( Covalent lonic radius radius 99 pm 181 pm 

صفحه 18:
Atomic and Ionic Radii lee 1 © © © 

صفحه 19:
مقایسه شعاع اتمی و شعاع یونی چند عنصر ‎silo‏ Atoms of tons of Atoms of Ions of Group |A Group |A Group 1A Group |A Elements Elements Elements Elements > Lit 152 pm 60 pm 

صفحه 20:
Interionic Forces Relative attractive force: + a Radius: Na = 99 pm "۹ Clr = 181 pm ~ =140pm Radius sum = distance between center of ions: 280 pm. 212 pm 

صفحه 21:
پونش یعنی جدا شدن سست ترین الکترون از اتم یا یون یونش یعنی جهش الکترون از مداری که در آن هست. به تراز بی نهایت 0 > یونش یعنی خارج شدن الکترون از حیطه ‎saws‏ این عمل نیاز به مقداری انرژی دارد که به آن انرژی یونش می گویند 

صفحه 22:
Ionization Energy Mg(g) > Mg*(g) + & I, = 738 kJ Mg*(g) > Mg?*(g) + & I, = 1451 KJ 

صفحه 23:
First Ionization Energy mization energy, ki/mol First i 

صفحه 24:
A owizeica Curry 

صفحه 25:
Ar 2666 393 57 7238 878 12000 in kJ/mol) cl 2297 3822 5158 6542 9362 11020 1 27110 ‎(Mg) vs. I, (Mg) I, (Mg) vs. I, (AI) I, (P) vs. I,‏ رز ‎(S)‏ ‎ 

صفحه 26:
* الکترون خواهی یعنی جذب الکترون توسط يك عنصر يا يون * این پدیده گاه گرماگیر و گاه گرمازا است. & ‎Aten‏ * انرژی الکترون خواهی مقدار انرژی است که با جذب الکترون توسط عنصریا یون تبادل می شود. * همانند یونش, انرژی الکترون خواهی اول, دوم, سوم و... داریم اما در عمل نمی توان تا « الکترون به اتم افزود. * انرژی الکترون خواهی دوم همواره مثبت است. * استثناهایی که در مورد علامت الکترون خواهی وجود دارد. به آرایش الکترونی مربوط می شود. 

صفحه 27:
Electron Affinity F(g) + e- F(g) EA = -328 kJ F (1s22s22p5) + e- F (1s?2s22p%) Li(g) + e> Li(g) EA = -59.6 kJ 

صفحه 28:
Second Electron Affinities 00 + ‏و‎ - 009 EA = -141 kJ O(g) + ‏جم‎ 02)9( EA = +744 kJ 

صفحه 29:
First Electron Affinities 1 18 H He a8 2 13 4 15 16 17 Li Be B c N 9 F Ne 59.6 267 | -1539 7 ‏مير‎ | 328.0 Na Mg AL si P s a Ar 529 425 | ‏مقي | ومود 2 مد‎ 3 Ca Ga Ge As Se Br Kr 434 : 239 | ‏مف‎ 7 1950 | —3246 Rb sr In Sn sb Te I Xe 469 ‏عم | دص | وود‎ | -1902 | 2052 6 Ba 1 Pb Bi Po At Rn 455 19.2 354 92 186 270 

صفحه 30:
ام0۳) معط 

صفحه 31:
Periodic Properties of the ۱21221 Atomic radius < Atomic radius 

صفحه 32:
Magnetic Properties * Diamagnetic atoms or ions: - All e are paired. - Weakly repelled by a magnetic field. ° Paramagnetic atoms or ions: - Unpaired e. - Attracted to an external magnetic field. 

صفحه 33:
Paramagnetism Mn: [Ar] t t ۱ t t tt 3d 4s Mot: ۱۸۱۱ ۱۱ ۱۱ ۱۱ |! 30 4s Mn+: far} | + ]۶ ۱ ۶ 

صفحه 34:
Crystal Structures Sf aS | | | mI Ft tt << 

صفحه 35:
Simple cubic ody-centered cubic Face-cemered cubie 

صفحه 36:
Hexagonal Close Packed (hcp) ‏اللي‎ ‎11 ‎Hl م 

صفحه 37:
Coordination Number : @ وه ۱ ۱ ۱ ۱ یه یه hep 

صفحه 38:
Sodium Chloride 

صفحه 39:
Cesium Chloride 

صفحه 40:
Lattice Energy * Ionic compounds are solids under normal conditions and their structures contain positive and negative ions arranged in a 3-D lattice ° Lattice energy, AE,,,,.;... is the energy of formation of one mole of solid crystalline ionic compound when ions in the gas phase combine * Tells us the strength of ionic bonding in solids on ion sizes and ion charges 

صفحه 41:
Energy Changes in the Formation Ionic Crysta ) + Cligy +e AH, = —349 ks AH, = +496kI + ‏مجه‎ ‎Na(g) + Cg) Ay = +122 KF AH, = +107 KF AH, = ~787 KI (Stat) AM p(NaCK(s)|= —411 KI اعمج ‎(Endy‏ 

صفحه 42:
Chapter 7 Questions 5, 8 14, 17, 20 24, 31, 38, 47