درون اتم

صفحه 1:
——— - 9 3 ١ mm pal [gee ‏سان‎ 23 

صفحه 2:


صفحه 3:
شما جوان‌های محصّل و سایر جوان‌ها امید من هستید. نوبد من هستید. امید من ه نما تود‌ی جوان و نسا نود‌ی محصّل است. من امید آن را دارم که مقدرات مملکت ما بعد از اين 4 دست شما عزیزان یفتد و مملکت را شما عزيزان حفظ كنيد آمام خینی اره) 

صفحه 4:
فرضیه های دانشمندان در باره ی اتم 

صفحه 5:
)-دمو کر یت (برنن000صد اتم م است وب شكل هاى گوتاگون وخود دارد: دموکریت خواص مواد مختلف را به شکل انم آنها تسبت میداد.منلاموادی که مره ق ترش دارند دارای انم هاي 

صفحه 6:
-جان دالتون (انگلیس قرن ?0( اتم تجزیه ناپذیر است ولي همه ي مواداتم هاي كروي دارند. دالتون تجزيه نايذير بودن نظریه دموگریت را پذیرفت ولي براي همه ي اتم ها,شکل كروي (گوي هاي تو پر)راپیشنهاد داد. نتایج نظریبه دالتون: -جرم وحجم اتم های مواد مختلف پا هم تفارت دارد ‎ak‏ هاى يك ماده را نمى توان شکست وبه اتم أل ماجه ی دیگر تبدیل کرد -اتم ها را نمی ‎Cae ols‏ توان أنها را از ميان برد ‎bs‏ به رجود می آورند 

صفحه 7:
©-جوزف تامسون(انكليس م1©©/7ميلادج 9 درون اتم 10 لس لسر ا ) دارد. -جون همه مواد خنثي هستند »يس در اتم به تعداد بارهاي منفي » بار مثبت نين وجود دارد. -الکترونها مانند ا خميري از بار مثبت يراكنده شدهاند. ري شارت نظرية تأمسون نسبت به دم وكرريت ودالتون 200 ا 0 اتم را تحريه نايذيى مى دانستند 

صفحه 8:
۴-ارن رنست رادر فور 3 نست رادر فورد(نیوزیلند۱۱ 2 4 میلا یلادی): تین ! نی یک گری کروگ در ‎Bi‏ كيريد 

صفحه 9:
رادرفوردبه ورقه ی بسیار نا زکی از طلا اشعه ی آلفا تا با نید واشعه ی عبور داده شده را در پشت ور قه ی طلا بر روی صفحه ی سو لفید روی مشاهده کرد او از اين آزمایش نتایج ریز به دست Ps) تم هسته ي كو چک دارد که همه ي جرم اتم در آن متمرکز شده است ©-هسته ي اتم داراي بار الكتريكي مثبت است ©-حجم هسته ي اتم در مقايسه با حجم اتم بسيار كوجك است زيرا بيش تر حجم اتم را فضاي خالي تشكيل مي دهد <4-هسته ي اتم به وسيله ي الكترون ها محاصره شده است تصوير ذهني راد فورد از اتم : ‎we‏ راد فورد بار مثبت هسته را به يروتون ها نسبت داد ‏نکن بار الكتريکي پروتون به اندازه ي بار الكتريكي الکترون است در ‎ae‏ که جرم پروتون حدود دو هزار بار بیش تر از جرم الکترون ست 

صفحه 10:
مقا يسه ي مدل اتمي تا مسون و مدل اتمي رادر فورد. هس هر دو وجود ذرات منفي و ذرات مثبت را در اتم پذیرفتند oe ‏دا درون هسته و ذرات منفی دا در خارج از هسته جای‎ obs ‏رادرفورد‎ ‏داد ولی تامسون رات مثبت و منفی دا به طور پرا کنده می دانست‎ 

صفحه 11:
6- نيلز بور(دانمارک 96): درمدل رادرفور اشکال وارد شد که چرا الکترون ها به درون هسته سقوط نمي كنند؟ كه نيلز بور علت عدم سقوط آنها را چرخش الکترونها به دور هسته عنوان کرد. الکتررونها ماندد سیاره های منظومه شمسی که به دور هسته می چرحند به دور هسته پیوسته در حال گردش هستند. مقايميه مدل اتمى رادرفور وبور: هر هر دو برلی اتم هسته با بار مثبت دا پذیرفتند والکتروین را در خارج از هسته ‎ae‏ جای دادند. 01 ‎so‏ » 3 در مدل دادرفو و الکتروزیا هسته را محاصره کرده اند ولی در ‎ie‏ ل بود Su 

صفحه 12:
2- جیمز ‎Sa sila‏ (انگلیس 9ميلادي): با اندازه گیری جرم اتم به وجود ذره ای به نام و ترون در هسته ی اتم پی برد در هسته ی اتم ها بجز هیدروژن علاوه بر پروتون, ذره ی به نام نوترون وجود دارد که جرم آن تقریبً با جرم پروتون برابر است وبا الکتریکی ندارد نكت نوتربونها با نیربوی جاذبه ی قوی‌پروتون‌ها را درون هسته کنار هم نگه می دارند. 

صفحه 13:
مدل اتمی یور جر این مدل الکترون‌ها در مدل لایه‌ای اتم. در این مدل الکترون‌ها در مدار هایی با اترژی معین حرکت. می‌کنند. لایه‌هایی یا اترزی معین حصور دارتد. 

صفحه 14:
‎٠‏ ذرات سازنده اتم: ‎ee ee‏ ۱[ ‏5 اطراف هسته ‎ ‏پروتون ۳ + درون هسته ۱۸۴۰ ‏درون هسته ‎vate‏ ‎ 

صفحه 15:
‎af‏ ا- عدد اتمی: * تعداد پروتونهای هر ات * عدداتمى راب ‎٠‏ اعد ‎ly‏ ال اتم هليم ب| دو بروتون (عدد اتمى : 1) و دو نوترون (عدد جرمى : 1+1-1) به صورت زبر ‏نشان داده می‌شود. 3 عدد جرمى ‎gil ae ae‏ 

صفحه 16:
للم سر عناصر: جدولي که عنصرهاي شناخته شده را بر اساس افزایش عدد اتمي کنار هم قرار داده است. +عدد اتمی وعدد جرمی هم عنص را در سمت چپ نماد شیمیایی آنءبه ترتيب در قسمت پایین وبالامی نویسند . مثال عنصم لیتیم با عدد اتمی ۳وعددجرمی ۷ را چنین می نویسند. . مرا *در جدول تناوبى عناص فلزی در سمت چپ وعناصر نافنری در سمت راست جدول قرار دارند. *جیوه تنها فلز مایع و برع تنها نا فلن مایع در جدول عناص است. * در هر اتم در حالت عادی تعداد الکترون ها با تعداد پروتون ها برابر است( اتم خنفی است). 

صفحه 17:
1 | ۱ اج 3۳۳۳۳3 حل مز در لس 9-8 8 اه مر Ti | V | Cr [Mn] Fe ] Co] Ni} Cu | Zn] Ga | Ge] As | Se] Br | Kr acts | ents | ‏ع كت | مكتز | كزيم‎ a 0 es be a on ae : a Zr | Nb] Mo] Te] Ru] Rh] Pd | Ag]/Cd| In | Sn] Sb | Te | T | Xe ae [ae se ae | ee eS ee | | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt |Au|Hg| TI | Pb | Bi | Po | At |] Rn Pee |e |e | ee ||| |e ae | || S| Rf] Db] Sz] Bh] Hs| Mt مبتویم | سیم | بوريم ‎Gita]‏ | دبیم آردنفيديم 

صفحه 18:
auth ‏موفق‎ دهشیری بايا a” af ٠ ل 

نم بی م د رستان وهن الصدرا درون اتم دبير مربوطه :دهشيري فرضيه هاي دانشمندان در باره ي اتم -1دموکريت( ): قبل اتم تجزيه ناپذير است وبه شکل هاي يونان2300سال گوناگون وجود دارد. دموکريت خواص مواد مختلف را به شکل اتم آنها نسبت مي داد.مثالًموادي که مزه ي ترش دارند داراي اتم هاي برنده ولبه دار هستند در صورتي که موادي که مزه ي شيرين دارند داراي اتم هاي کروي شکل مي باشند. -2جان دالتون (انگليس قرن :)17 اتم تجزيه ناپذير است ولي همه ي مواد؛اتم هاي کروي دارند. دالتون تجزيه ناپذير بودن نظريه دموکريت را پذيرفت ولي براي همه ي اتم ها،شکل کروي (گوي هاي تو پر)راپيشنهاد داد. نتايج نظريه دالتون: جرم وحجم اتم هاي مواد مختلف با هم تفاوت دارداتم هاي يک ماده را نمي توان شکست وبه اتم هاي ماده ي ديگر تبديل کرداتم ها را نمي توان بوجود آورد ونمي توان آنها را از ميان برد-اتم هاي مختلف به هم مي پيوندند وترکيب ها را به وجود مي آورند -3جوزف تامسون(انگليس 1897ميالدي): درون اتم ذر-ه هاي با بار منفي به نام الکترون( ) eدارد.چون همه مواد خنثي هستند ،پس در اتم به تعداد بارهاي منفي ،بار -مثبت نيز -وجود دارد. الکترونها مانند کشمش هاي درون يک کيک کشمشي در ميانخميري از بار مثبت پراکنده شدهاند. *نکته:مهمترين تفاوت نظريه تامسون نسبت به دموکريت ودالتون ،اين است که او براي اتم ساختار ذره اي در نظر گرفت ،ذر حالي که دموکريت ودالتون ، اتم را تجزيه ناپذير مي دانستند -4ارنست رادر فورد(نيوزيلند1911ميالدي): رادرفوردبه ورقه ي بسيار نازکي از طال اشعه ي آلفا تا با نيد واشعه ي عبور داده شده را در پشت ور قه ي طال بر روي صفحه ي سو لفيد روي مشاهده کرد او از اين آزمايش نتايج ريز به دست آورد. -1اتم هسته ي کو چک دارد که همه ي جرم اتم در آن متمرکز شده است -2هسته ي اتم داراي بار الکتريکي مثبت است - 3حجم هسته ي اتم در مقايسه با حجم اتم بسيار کوچک است زيرا بيش تر حجم اتم را فضاي خالي تشکيل مي دهد -4هسته ي اتم به وسيله ي الکترون ها محاصره شده است تصوير ذهني راد فورد از اتم : ن کته :راد فورد بار مثبت هسته را به پروتون ها نسبت داد نکت بار الکتريکي پروتون به اندازه ي بار الکتريکي الکترون است در ه :حالي که جرم پروتون حدود دو هزار بار بيش تر از جرم الکترون است مقا يسه ي مدل اتمي تا مسون و مدل اتمي رادر فورد: شب ا ه ت :هر دو وجود ذرات منفي و ذرات مثبت را در اتم پذيرفتند تف ا و ت: رادرفورد ذرات مثبت را درون هسته و ذرات منفي را در خارج از هسته جاي داد ولي تامسون ذرات مثبت و منفي را به طور پرا کنده مي دانست نکت مدل اتمي تامسون را به مدل کيک کشمشي يا مدل هندوانه اي تشبيه کرده ه: اند ولي مدل اتمي رادرفورد به کيوي شبا هت دارد  -5نيلز بور(-دانمار-ک :)1913 درمدل رادرفور اشکال وارد شد که چرا الکترون ها به درون هسته سقوط نمي کنند؟ که نيلز بور علت عدم سقوط آنها را چرخش الکترونها به دور هسته عنوان کرد. الکترونها مانند سياره هاي منظومه شمسي که به دور هسته مي چرخند به دور هسته پيوسته در حال گردش هستند مقايسه مدل اتمي رادرفور وبور: ش هر دو براي اتم هسته با بار مثبت را پذيرفتند والکترون را در خارج از هسته ب ا ه جاي دادند. ت : :در مدل رادرفور الکترونها هسته را محاصره کرده اند ولي در مدل بور الکترونها روي مدارهايي به دور هسته مي چرخند -6 جيمز چادويک (انگليس 1933ميالدي): با اندازه گيري جرم اتم به وجود ذره اي به نام نوترون در هسته ي اتم پي برد. در هسته ي اتم ها بجز هيدروژن عالوه بر پروتون ،ذره ي به نام نوترون وجود دارد که جرم آن تقريب ٌا با جرم پروتون برابر است وبار الکتريکي ندارد. نکته: نوترونها با نيروي جاذبه ي قوي،پروتون ها را درون هسته کنار هم نگه مي دارند. -7مدل اتمي امروزي(مدل اليه اي): اتم هسته کوچک دارد که تقريب ًا همه ي جرم اتم در آن است.در هسته اتم،پروتون ها ونوترون ها جاي دارند وهسته ،مرکز اتم است.الکترون ها با انرژي هاي مختلف به دور هسته در حال گردش هستند .با اين تفاوت که مدارمشخصي ندارند وبه شکل ابري که ابر الکتروني ناميده مي شود ،به دور هسته،مي چرخند. در اين مدل مي توان ،الکترون ها را مانند زنبور هاي عسل تصور کرد که پيوسته پيرامون کندوي خود ودر فواصل گوناگون در حال پرواز ند.زنبورهاي که با سرعت زياد در حرکتند ونمي توان جاي آن ها رابطور دقيق معين کرد • ذر-ات سازنده اتم: بار الکتريکي نسبي مکان ذره جرم نسبي نام ذره عالمت اختصاري الکترون ‏e -1 اطراف هسته 1 پروتون ‏p +1 درون هسته 1840 نوترون ‏n خنثي درون هسته 1840 دو ويژگي مهم هر اتم • ا -عدد اتمي: • تعداد پروتونهاي هر اتم، • عدد اتمي را با حرف Zنشان مي دهند. • -2عدد جرمي: • مجموع تعداد پروتون ها ونوترون هاي هر اتم، • عدد جرمي را با حرف Aنشان مي دهند • z=A-n • A=Z+n • تعداد نوترونها+عدد اتمي=عددجرمي جدول تناوبي عناصر: جدولي که عنصرهاي شناخته شده را بر اساس افزايش عدد اتمي کنار هم قرار داده است. * عدد اتمي وعدد جرمي هر عنصر را در سمت چپ نماد شيميايي آن،به ترتيب در قسمت پايين وباالمي نويسند .مثال عنصر ليتيم با ‏Li73 عدد اتمي 3وعددجرمي 7را چنين مي نويسند. *در جدول تناوبي عناصر فلزي در سمت چپ وعناصر نافلزي در سمت راست جدول قرار دارند. * جيوه تنها فلز مايع و برم تنها نا فلز مايع در جدول عناصر است. * در هر اتم در حالت عادي تعداد الکترون ها با تعداد پروتون ها برابر است( اتم خنثي است). موفق باشيد دهشيري پایان