دهم - جلسه ششم

صفحه 1:


صفحه 2:
‎laa‏ برالكيخته برالرثى و ابأيدارنل! أر أبن رو تمايل دارئد دوباره با أر دست دادن ‎ab cla cally cle i‏ گرد از جاک ری اون نش و ‏جذب اثرژی ‎e-— ‏پاروی شعلهى كاز)‎ a), ‏تشر تور ‎Ue ‏باکت به سات پل | سس براكيغة‎ 

صفحه 3:
فاصله لایه < انرژی پرتو < طول و مس شکل ۲۲- چگونگی ایجاد چهارنور رنگی ناحيذ مرئی طیف نشری خطی انمهای هیدروژن 

صفحه 4:
الل © هنكامى كه بستداى به عنوان ‎١‏ با تعيين دقيق طول موج نوارهاى يادشده مىتوان به تصوبر دقيقى از انرزى لايههاى هديه دريافت كنيد با تكان دادن الكترونى ودر واقع آرايش الكترونى انم دست يافت. ۱/۳۳ ni ‏تا از درون آن خبردار شوند! با ی || در اتم هیدروژن فاصله سطوح انرژی یکسا‎ آن تلاش مى كنيد از محتويات آن آگاه شوید. شیمی‌دان‌ها نیز با دادن ا ar ‎fll ۶‏ فد نرژی به انم آن را تکان می‌دهند ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‏5 ۲ 1 هسته دورترمی شویم فاصله سطوح انرژی ۲ تفاوت كه به جاى شنيدن صداء ‎٩‏ ب | دريافت و مشاهده مى كنند. نهم تخت ‎do’ poll‏ مرئى طيف نشرى خطى هيدروزن, رابطةُ زير را بدخاطر بسباريد: انرژی - دما - میزان شكست - قدرت نفوذ - سس - فاصل دو لا متوالى طول موج اه ‎ ‎ ‎ 

صفحه 5:


صفحه 6:
جهارده الكتروني ) 

صفحه 7:
sum gal ‏وا نتومی آتم به هر نوع زر لابه رک :عدت کوانتومی اتسبت مي‌دهتد.‎ Jae ys کوانتومی با نماد 1 نشان داده شده و عدد کوانتومی فرعی نامیده می‌شود. مقادیر معين و مجاز آن به صورت زیر است: عداد کو انتومی حل معادلات مکاتیک موجی برای اتمی که دارای چندین الکترون می باشد پاسخهایی را در اپی دارد که اعداد کوانتومی تامیده می شوند این اعداد عبارتند از: عدد کوانتوی اصلی که نشانگر لایه اصلی الکترون مورد نظر می باشد ج 17 

صفحه 8:
ات ‎ee ed‏ ۱ 1 ۱ اتم ساختاری لایه ای دارد و الکترون ها در لایه های پیرامون هسته با نظم وپژه ای حضور دارند. ‎mot 1‏ دور أل لي الكتروني اول (1 - 11) ودر عنصرهاى دوره دوم ی لکترونی دوم (2 2 !اه تدرج از الكترون برمى شود “. در دورة اول تنها دو عنصر هيدروزن و هليم قرار دارئد داتم هر کدام تنها دارای یک لاه الکترونی ( - )| است. اين لايه نزديك ترين لايه به هسته بوده و گنجایش ۲ الکترون دارد. پس به همین دلیل ست كه دورة اول جدول تنها از دو عنصر تشكيل شده است. ‎Paar ee ۴‏ 2= > قو1 = > 8) كه لاية اول به طور كامل بر شده ولاية دوم در حال بر شدنا 4 دوم الکترونی ‎QD‏ یکپارچه ای نیست و از دو بخش تشکیل شده است. است. ۵. كنجايش ‎Um‏ معين براى الكترون از رابطة ( 1) مشخص مى شود به عنوان مثال لابه سوم ‎aly go‏ )18 = [2)3) الكترون بكيرد. ۶ هر چه مقدار 1۱ بزر گتر باشد انرژی قرار گرفته در آن» بیشتر است. /. لاية اصلى ‎In‏ دص یی رطس اسيم شامل سه زیر لابه است. 

صفحه 9:
الل ۸ هر زیر لایه با یک عدد کوانتومی فرعی ( 1) مشخص می شود نماد ( 1[) نمايانكر شكل و نوع زير لايه است. 00 ‎٩‏ برای هر الکترون که عدد کوانتومی اصلی آن " باشد مقدار | از صفر تا 7-1 مى باشد. مثلأ اكر 7-3 باشد | يكى از سه مقدار . | یا ۲ را خواهد داشت. پس لاية سوم كه داراى سه زیر لایه است که این سه زیر لایه را با عدد کوانتومی فرعی | از یکدیگرمتمایز می کنیم. 5 > 1=0 م > ‎٩121‏ : شامل سه زیر 34 3 < 0 ل + 1-2 00 ۰. زیر لایه ها را علاوه بر عدد با حروف نیز نمایش می دهند . در جدول زیر نام و نماد زیر لایه ها و حداکثر گنجایش هر زیر لایه آورده شده است : ‎٠ 1 ۳ ۳ ۳‏ آمقدار1 ‎P d f 8‏ 5 نوع زیر لایه ‎2٠ Paella steal ava‏ أحداكثر كنجايش زير لابه ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 

صفحه 10:
ه211 771 1 8_0 70/ا[|[|[|[| |[ [|[|[|[|[| ‎eee‏ ‏دوره اول همان لايه اول است كه يك نوع زير لابه ۱ ابا هم بیندیشیم 6 مس و رو ‎i ۱‏ دوره(4 الوم که دونوع ‎a‏ ‎١‏ یک دانشجوی رشته شیمی؛ جدول دوره‌ای را به دقت بررسی و عنصرهای هر دوره | زيرلايه دارد هه پرشدن لایه‌های الکترونی در آتم | را شمارش کرد. او میان شمار عنصرهای یک دوره و شیو عنصرهاء ارنباطى كشف كرد. اونخست عنصرها را در چهار دسته قرار داد وهریک را بارنگی مشخص كرد؛ سپس فرض نمود که هر لایه, خود از بخش‌های کوچک‌تری تشکیل شده است ه‌طوری که مین شمارعنصرهادرهر دس رنگی از هر ردیف (مطابق جدول صفحهقبل)ب | كنجايش الكترونى هر يك از لين بخش هاى كوجكتره رابطهلى منطقى برقرار است | | آ) در هر دسته از عنصرهاء ی نشان داده شده با رنگ‌های ناژتلجی: سین 2 و ز8 در هر ‎tlie en omen ame: rt, ۱‏ سبز شامل ۱۰ دیف به ترتیب چند د دارد اح سس یتسه ب) لاي دوم | ز چند بخش تشکیل شده است؟ گنجایش هر پک از این بخش‌ها چند الکترون ب) لاي دوم از دو بخش تشكيل شده است كه يكى كنجايش ‎١‏ الكترون و ديكرى كنجايش ع الكترون را 

صفحه 11:
ai 

صفحه 12:
۳ در مدل کوانتومی اتم به هر نوع زیرلایه یک عدد کوانتومی نسبت می‌دهند. این عدد کوانتومی با نماد 1 نشان داده شده و عدد کوانتومی فرعی" نامیده می‌شود. مقادیر معین و مجاز آن به صورت زیر است: آ) با این توصیف. جدول زیر را کامل کنید. سب رقف وت هت مت حداکثر گنجایش زیر لایل" مقدار مجاز [ 1 2 3 ب) ييش بينى كنيد ينجمين نوع زيرلاية یک ات ظرفیت پذیرش حداکثر چند الکترون را خواهد داشت؟ 4 ‎I=‏ 2=1+)4142=4(4 

صفحه 13:
آتم را می‌توان کره‌ای درنظر گرفت که هستةٌ بسیار کوچک و سنگینی در مرکز آن جای دارد و محل تم رکز پروتون‌ها و نوترون‌هاست. پیرامون هسته. الکترون‌ها در لایه‌های الکترونی ‎ats ae‏ ى لحم همد اعت لشدهاء ‎telat.‏ تشک شوم اد یگهام گم لاد ادا ‏جدول ۳ مقدار 9 و [برای زیر لایه‌ها در سه لایهٌ الکترونی نخست ‎۱5 1 ۱ n=\ ‎Ys ‎YP ‎Ys ‎Yp ‎۳۹ ‎۳ n=Y ‎ 

صفحه 14:
۳ ‏ی 7 ی‎ enn (0 < ار 2 < 9 ) زیر لایةٌ 5 ازلاية دوم (1 < 3,1 > «) زير لاية از لاية سوم (2 > 1, 3 ح 2) زير لاية 0 از لاية سوم دریگ لابه هر چه مقدار | کمتر باشد نشانگر کمتر بودن انرژی زیر لایه است مثلاانرژی زیر لایه 38 > 33 است زيرا با !1 برابر براى دو زير لايه مقدار آبرای زیر لابه 35 کمتر است. ۳ i ‏نز‎ i ۳ wii 

صفحه 15:
۱2 ۲۵۲ ۴3۸5 ‏م‌گید؟ امد ام 6 2.5 ایه‌حداکثر چند ۵ م‌گیرد؟۶۰72‎ ‘Sealy, 7 01 ~ ‎i ۲ ۳۳‏ ۱ ۱ 0 اكدام زيرلاية اس هه ‎(n=,1=-); (n=tl=y);‏ کدام موارد از زیر یه‌های زیر وجود ندارند ۴5 ۳ م 4 , لمي ليسي بل وجوت ثدار ‎(n=*,1=)); ۲, ۳۹ Ml‏ 1 ,۳۳ج ار 4+2 ظ =¥); uve n Dyed f ‏زبرلابه أسن:.‎ 0: ant 1 ۳ 

صفحه 16:
‎JSS‏ زیر تعداد لایه ها ی یک اتم را نشان میدهد. الف) بر روی شکل حالت برانگیخته و حالت پایه را با فلش رسم کنید. ب) بر روی شکل یک انتقال الکترونی را در ناحیه مریی رسم کنید. ‏پ) اگر در لایه سوم ۸(هشت) الکترون وجود داشته باشد ‏عدد کوانتومی اصلی (۳)عدد کوانتومی فرعی(1) را برای آخرين الكترون اين اتم تعيين كنيد. ‎ 

صفحه 17:
با توجه به شکل مقابل: جاهای خالی را با واژه های مناسب پرکنید : ب - مدل اتمى بور توانست طیف نشری خطی اتم را توجیه کند. اساسا بین زیر لایه 3۳ و 45 کدامیک زودتر پر می شوند ؟ توضیح دهید )کدام انتقل همراه با جذب انرژی است؟ 4 ‎s+‏ ب) انرژی نشر شده کدام انتقال بیشتر است؟ 123 یش ب) طيف نشرى كداميك طول موج بلندترى دارد؟ جرا؟ 5 ل احم ia aa الف - نماد زیر لایه 2-] و24 بصورت. .......... است . و حداکثر گنجایش آن سس الکترون است: 

صفحه 18:
IT ‏ب‎