رابطه بین اتم ها

رابطه بین اتم ها

اسلاید 1: 11

اسلاید 2: 2 استفاده از بار قرار دادی برای تعیین اتم دهنده زوج الکترون در پیوند کوئوردینانسی- کووالانسی 0=(0) - (2) ½ -(2) =بار قرار دادی هیدروژن 1+=(0) - (8) ½ -(5) =بار قرار دادی نیتروژن 1+=(0) - (8) ½ -(5) =بار قرار دادی فسفر 1- =(6) - (2) ½ -(6) =بار قرار دادی اکسیژن 0=(6) - (2) ½ -(7) =بار قرار دادی کلراتمی که دارای بار قراردادی مثبت می باشد بعنوان دهنده زوج الکترون در پیوند کوئوردینانسی- کووالانسی عمل نموده است.تعداد بارهای مثبت هم نشان دهنده تعداد پیوند کوئوردینانسی- کووالانسی در مولکول می باشد.

اسلاید 3: 3 بار قرار دادی را در ترکیب ClO3 برای اتم های اکسیژن و کلر حساب نموده و تعداد پیوند های کوئوردینانسی- کووالانسی را بیان کنید. مثال 1- =(6) - (2) ½ -(6) =بار قرار دادی اکسیژن 2=(2) - (6) ½ -(7) =بار قرار دادی کلر تعداد بارهای مثبت = تعداد پیوند های کوئوردینانسی- کووالانسی

اسلاید 4: 4نکته قابل توجه در تعیین بار قراردادی (قاعده بار مجاور)اتم هایی که در مولکول بهم متصل می باشند نبایستی دارای بار قرار دادی همنام باشند.

اسلاید 5: 5ساختار لوویسمراحل رسم ساختار لوویس به ترتیب زیر می باشد )بعنوان مثال (H2O1- محاسبه تعداد کل الکترون های ظرفیتی تمام اتم هاالف- برای یک یون منفی بار یون به این عدد اضافه می شودب- برای یک یون مثبت بار یون از این عدد کم می شود2- تعداد الکترون های لازم جهت رسیدن به ساختار هشت تایی3- با کم کردن تعداد الکترون های مرحله اول از مرحله دوم تعداد الکترون های پیوندی حاصل می شود4- نصف الکترون های پیوندی برابر پیوندهای کووالانسی در ساختار است5- نماد عناصر موجود در ساختار را به همان صورت بنویسید6- پیوندها را با خط تیره در بین نمادها قرار دهید7- تعداد کل الکترون های ظرفیتی منهای تعداد الکترون های پیوندی برابر تعداد الکترون های نا پیوندی است که بصورت نقطه بر روی نماد اتمی قرار می گیرد تا هشت تایی ساختار کامل شود.8- بار قرار دادی را اتم ها را مشخص نمایید.2 × (1) + 6= 812 - 8= 42 × (2) + 8= 124/2= 28 - 4= 4

اسلاید 6: 6ساختار لوویس را برای ترکیب CN- رسم نمائید10 = (بار آنیون) 1+ (N) 5 + (C)4 = تعداد کل الکترون های ظرفیتی16= (N) 8 + (C)8 = تعداد کل الکترون های لازم 6= 10 + 16 = تعداد کل الکترون های پیوندی 3= 6/2 = تعداد پیوندهای کووالانسیC NC N4= 6+ 10= تعداد کل الکترون های ناپیوندیC N1 -=(2) - (6) ½ -(4) =بار قرار دادی کربن 0=(2) - (6) ½ -(5) =بار قرار دادی نیتروژنC N

اسلاید 7: 7رزونانسرزونانس یا مزومریسم روشی است برای نشان دادن الکترون های غیر مستقر در یک مولکول معینفرم رزونانسی: به هریک از ساختارهای که برای نشان دادن یک مولکول به کار می رود گفته می شودهیبرید رزونانسی: عبارت است از میانگین ساختارهای رزونانسی که برای یک مولکول رسم می شود.

اسلاید 8: 8فرم های رزونانسی هم ارزدر صورتی که فرم های رزونانسی هم ارز نباشند دارای انرژی متفاوتی خواهد بود. بنابراین بایستی همه آنها ارزیابی شده و بهترین فرم رزونانسی انتخاب شود.

اسلاید 9: 91- آرایش هسته ها در تمام فرم های رزونانسی یک مولکول یا یونباید یکسان باشد

اسلاید 10: ترکیباتی دارای فرمول شیمیایی یکسان اما ساختارهای متفاوتی هستند10ایزومرهای ساختاری

اسلاید 11: 11ایزومرهای ساختاری بنزن (C6H6)ساختارهای رزونانسی بنزن (C6H6)

اسلاید 12: 122- دو اتم متصل بهم نبایستی بار قراردادی همنام داشته باشند

اسلاید 13: 133- مهم ترین فرم رزونانسی دارای کوچک ترین تعداد بار قراردادی هست4- تعداد الکترون های به اشتراک گذاشته شده در اغلب فرم های رزونانسی برابر است و بیشترین تعداد ممکن می باشد

اسلاید 14: 145- سازگاری بار مثبت با الکترونگاتیوی اتم ها

اسلاید 15: 15برای مولکول N2O فرم های رزونانسی زیر ارائه شده است.کدامیک از فرم ها طبق اصول ساختارهای رزونانسی اهمیت کمتری دارند و چرا ؟

اسلاید 16: نامگذاری ترکیبات کووالانسی16نام عنصر با الکترونگاتیوی پایین در ابتدا و نام عنصر با الکترونگاتیوی بالا در آخر بعلاوه پسوند ”ید”از پیشوندهای یونانی برای مشخص کردن تعداد عناصر در مولکول استفاده می شودNF3S2F2P4S7I2O5نیتروژن تری فلوئوریددی سولفور دی فلوئوریدتترا فسفروهپتا سولفیددی یدو پنتا کسید

اسلاید 17: 17مسائل فصل هشتم4, 6, 8, 10, 12, 16, 18, 20, 22, 24, 26, 28, 32, 36, 38, 40, 42, 44, 51, 54