صفحه 1:
صفحه 2:
گر لتم های عنصر های نافلزی در کنار هم قرار بگیرندنمی توانند الکترون دادو ستد کنندچون هیچکدام مایل نیستند الکترون از
بدهند.
>
پس اتم های نافلز با هم الکترون به اشتراک می گذارند وبا تشکیل پیوند کووالانسی گونه های شیمیایی جدیدی به نام مولکول را به
وجود می آورند.
صفحه 3:
هر اتم چند الکتررون به اشتراک می گذارد؟
اینجا هم می شود از قاعده لوویس کمک گرفت.اتم ها تاحدی الکترون به اشتراک می
که آخرین مدار الکترونی شان کامل شود.
در تشکیل پیوند کووالانسی هیچ اتمی الکترون نمی دهد» پس باید تا تکمیل شدن مدار آخر
خود» الکترون اشتراکی از اتم های ای دبک بكليرد. ١>
مثال اتم های هیدروژن و اکسیژن و مولکول آب:
6ه -
ستاو آغ الما در مرلگول
صفحه 4:
ساختار لوویس مولکول ها =
1.برای نمایش هسته هر اتم و تمام الکترون های مدار های درونی.فقط
از نماد eer tn ol
2.الکترون های مدار بیرونی اتم ها به شکل نقطه هایی درچهار طرف
تماد أن انم pug as
3.هرجفت الکترون مشترک بین دو اتم را : به شکل یک خط نشان می
صفحه 5:
براى جدا كردن يى الکتنرون از یک اتم بايد
مقدارى اترزى صرف کنیم تاالکترون را از
گوییم «انرژی بونش».
صفحه 6:
تعداد الکترون = تعداد انرزی یونش
Na
أولين يونش از لايه سوم
انرزى حفحيشه حر حال افزايش
صفحه 7:
