شیمی دوازدهم - جلسه نهم

صفحه 1:
بررسی کتاب درسی صفحات: ©6029 - ‎ad‏ 

صفحه 2:
‎a‏ تن یت ‎ft‏ نمی دنه دنس ها هدید آ) کدام گونه اکسایش و کدام گونه کاهش یافته است؟ چرا؟ روی» اکسایش یافته زیرا الکترون از دست داده و به یون‌های (29)* 710 تبدیل شده در حالی که ‏یون‌های هیدروژن کاهش یافته‌اند زیرا با گرفتن الکترون به اتم‌ها و سپس به مولکول‌های (:),11 تبدیل شده‌اند. ‏ب) نیم‌واکنش‌های اکسایش و کاهش را بنویسید و موازن ‎Zn(s) > Zn™(aq) +¥e YH"(aq) + Ye > H,(g) ‎Zn(s) + YH"(aq) — Zn" (aq) + Hy(g) ‏پ) نیم‌واکنش‌ها را با هم جمع کنید تا با حذف الکترون‌هاء معادله وا کنش به‌دست آید.‎ ‎ 

صفحه 3:
۱ ۳ ت با خط زدن واژه نادرست در هر نورد عبارت داده شده را کامل کنید. بر ند . از دست می‌دهند کاهث 1 در این واکنش, اتم‌های روی الکترون 2 ی تف می‌پابند و سبب به دست می‌آورند کسایش کاهش ۳ 200 4 ی اکستد ۲ خشتت_يون هاى هيد روزن مى شوند» ازاین رو آتم‌های روی نقش سس دارند. درحالی که اکسایش کاهنده ۳ سا . ازدستموىدهند کاهش 5 کاهش 00 ا بون‌های هیدروژن» ترون ‎Sas ee ad eee‏ سوک به دست م ىاورند ايش ايش / اكسنده وى مى شوندء از این رو یون‌های هیدروژن نقش ‎Bylo‏ ‏0 کاهنده 

صفحه 4:
ا ۳۳۳ os ‏۲_فر فیک | ز واكتش قاى زين كونةهاى اکسنده و کاهنده را مشخص كنيد.‎ fj 0 TANG) + Fi aa) > YAI™(aq) + ¥Cu(s) | ) Cu"*(aq) +Mn(s) > Cu(s) + Mn"*(aq) 0 ~) Zn(s) + ¥V* (aq) iis +YV"(aq) ۳ 

صفحه 5:
در برخی واکنش‌های اکسایش - کاهش افزون بر داد و ستد الکترون. انرژی ذ می‌شود. در شیمی ۱ دیدید که فلزهایی مانند منیزیم و سدیم در اکسیژن می‌سوز گرما تولید می کنند. 

صفحه 6:
"al = Fa ‏سر‎ ۱ ROD + ۲ ۳ ۱ © كرما آزاد می‌شود. شکل ۶ واكنش بين فلز آلومينيم با محلول مس (]1) سول 1 ‎slot alates ill‏ آن نشان می‌دهد. عه + ۸۱5 YAI (s) + ¥Cu"*(aq) ——> YAI™(aq) + ¥Cu(s) cult +¥ et Cu ; 4 واکتش الیاف آهن با محلول مس(11» . ۷ سولفات. 60 + ۲۵۳۷ ج 00۲ + ۵ ۲ هريون مس دو الكترون مى كيرد و كاش مىيابد. با اين توصيف براساس معادله مان شده واكنش جند الكترون ميان اتوهاى آلومينيع و يون هاي مس داد و ستد مى شود 

صفحه 7:
خود را بیازمایید ۰ ص6 جدول زیر داده‌هایی را از قرار اکن برخی تیغه‌های غاز ی 555555۳ در دمای 6 ۲۰ نشان می‌دهد. با توجه به آن به پرسش‌ها پاسخ دهید ‎iS eres UES‏ واکنش ‎Sls‏ انجام واکتش شیمیا بافته سس یک راکش ورماده رح داد ات ب ) هرایک او واکتهن‌هاین ویورا کامل کرده شون کوتمطلوکاهتده و | کستد هرا تصتحصی کنید: +۲ ‎cag) + ---- et -<s‏ اقا > ‎Fe(s) + Cur’ aq)‏ ‏اكسنده کاهنده ‎Zn(s) + Cu™* (aq) ‏+مم و7‎ ‎ ‏پ) با توجه به تغییر دمای هر سامانه کدام فلز تمایل بیشتری به از دست دادن | لکترون دارد؟ چرا؟ ‎ 

صفحه 8:
پ) باتوجه به تغییر دمای هر سامانه» کدام فلز تمایل بیشتری به ازدست دادن الکترون دارد؟ چرا؟ هرجه فراش ذا مدر اشد سان‌دهده ود کرهای رات به دیگر سخن تفاوت آنتالبی واکنش‌دهنده‌ها از فراورده‌ها بیشتر خواهد بود. اين ‎oe‏ يايدارى بيشتر فراوره واکنشپذیری پیشتر واکنش‌دهنده‌ها_ ‎Ny‏ از سوی دیگر ان می‌دهد . ‎J‏ شترو 7 ‎os‏ ایدارتر ميل به از دست دادن الکترون و تبدیز ‎«Fe Au gla 3 (‏ و6 رآ بر اساس 53 کات گر ‏با توجه به داده‌های جدول, واکتش‌پذیری روی بیشتر از آهن و آهن نیز بیشتر | دارای کمترین واکنش‌بذیری در میان این جهار فلز است. ‎1>Au‏ ‎SE i eee ٠٠‏ .© ‏ث) پیش‌بینی کنید هرگاه تیغه مس درون محلول روی‌سولفات قرار 7 چرا؟ حون ‎Zin(s)‏ واکنش‌پذیری بیشتری ا ) ‎pS ba ee)‏ == ‏# تیفه مس در محلول روی‌سولفات| ‏انجام می‌شود؟ ‎ ‏رخ ندهد (تصویر حاشیه در همین صفحه, درستی این پیش‌پینی را و ‎Aeon)‏ شیر تمركت ‎ 

صفحه 9:
آموختید که تمایل فلزها برای از دست دادن الکترون در محلول‌های آبی یکسان نیست. به دیگر سخن 5[53]5[8 515535 [3[3]5[55]. برای نمونه فلز 50]530ا0۳56|033073 است. با این توصیف در یک واکنش اکسایش - کاهش فلزی که قدرت کاهندگی بیشتری ‎BS‏ ‏3 8 می‌تواند با برخی کانیون‌های فلزی واکنش دهد و آنها را به اتم‌های فلزی بکاهد. درواکنتن‌هابی از این دست» مخلوط واکتشس کرم‌تر می‌شود زیرا سامانهة ‎Sys‏ | ا[اترژی تخود راب شکل گرم به متحیطامی3هق3. به نظر شما آیا می‌توان این واکنش‌ها را به ] گونه ای انجام داد تا همراه با تولید گرماء از الکترون‌های داد و ستد شده برای ایجاد جریان الکتریکی استفاده کرد؟ 

صفحه 10:
برای واکنش روبه‌روء کامل کنید: آ) نیم‌واکنش اکسایش: .. 6 ۳ + +۸۱۳ ج- ۸1 ب) نیم‌واکنش کاهش: 60,۰ ج- ۵ ۲ + 6 پ) واکنش کلی: Al + CuSO, + Aly(S0,)r + Cu ‏گونه اکسنده: ...ی)..... گونه کاهنده:.....۸۵‎ & Seabed ‏ظرف واکنش کر‎ | 

صفحه 11:
برای ایجاد جربان الکتریکی باید الکترون‌ها را از یک مسیر معین عبور داد یا از نقطه‌ای به نقطه دیگر جابه‌جا نمود. اگر به‌جای داد و ستد مستقیم الکترون بین گونه‌های اکسنده و کاهنده در یک واکنش؛ بتوان الکترون‌ها را از طریق یک مدار بیرونی هدایت و جابه‌جا 2 کرد آنگاه می‌توان بخشی از انرژی آزاد شده در واکنش اکسایش - کاهش را به شکل انرژی ۶ ‎GOES |‏ ]| مى دانيد براى دستيابى به اين هدف جه تغیبری باید در أ 0 شرایط و چگونگی ‎a‏ واکنش ‎a‏ 

صفحه 12:


صفحه 13:
؟١-‏ كاهش مى يايد. ‎ors Fy‏ 20 0 د 2 0 

صفحه 14:
اشكل د تغمير جرم ‎Fon bed‏ کردن در سلول کالوتی قيدصت Zn™*(aq) ‏اگر پس از انجام واکنش: تیفه‌های روی و مس را از سلول گالوانی جدا کنید. خواهيد ديد‎ AK ‏که از جرم تیغه روی کاسته شده و بر جرم تیغه مس افزوده شده است (شکل‎ | شیمی‌دان‌ها در پژوهش‌ها دریافتند که هرگاه ثیفه روی درون محلولی از روی سولفات (نیم سلول روی) و تیغه مس درون محلولی از مس (11) سولفات (نیم سلول مس)قرار گیرد و تیم‌سلول‌ها همانند شکل زیر به یکدیگر وصل شوند. الکترون‌ها در مدار بیرونی جابه جا شده و جریان الکتریکی ایجاد می‌شود. جریانی که سبب روشن شدن لامپ خواهد شد. نتایج حاصل از چنین پژوهش‌هایی منجر به ساخت سلول گالوانی! شد (شکل ۷). شواهد تاریخی نشان می‌دهد که | بایان باستنبظرق‌های سفالی قطعدهابى از فلزهاى آهن و مس همراه يا محلول نمك خوراكى يا سركه. دستگاهی برای تبدیل انرژی | شيميانى يه الكتريكى ساختهيودقة. آلساندرو ولتاء سلول ولتا را ابداع کرد. سلولی که از صفحه‌های دایره‌ای شکل از جنس مس و روی تشکیل شده و به‌صورت یک در ميان روى هم قرار كرفتهاند و بين به محلول نمک 5 آنها کاغذی خوراکی وجود دارد. 

صفحه 15:
شکل زیر تمای خره‌ای از سلول 2لوانی روی-مس «به -صح را تصان می‌دهد. با توچه به تست ‎Znls) + Cu™(aq) —> Zn"(aq) + Culs)‏ ‎Zn(s) > Zn™ (aq) + Ye Cu™(aq) + Ye > Cu(s)‏ ) نيم واكنش هاى انجام شده در هر تيم سلول و واكنش كلى سلول را ينو ‎SII cS‏ اکتا توت ‎ASSESS , GSES‏ تیم واه 2 - با اين توصيف. كدام الكترود نقش آند و کدام نقض کاتد را دارد؟ ww با گذشت زمان و انجام تیم وا کتش اکسایش در آند. اتم‌های بیشتری ازتیغه (الکترود) روی اکسایش یافته و به شکل (وه)* م2 وارد ‎eae a‏ نيم واكنش كاه در كاند ی از (0:*)20 کاهش يافته و روی تیغه ا 

صفحه 16:
آموشتید که سلول کالوانی: دستگاهی اسست که می‌توان بر اساس قدرت کاهندکی فلزها اترَژج الکتوتکیع تولتت کنق. برای نمونه در سلول گالوانی روی- مس. تیج وا کتتق]اکتتایتتقتز آنت (الکترود روی) انجام می‌شود و هر اتم روی دو الکترون از دست می‌دهد و به شکل یون روی وارد محلول مى شود. ابه دليل توليد الکترون در این الکترود آن را با علامت متفی] نشان می‌دهند. الكترونهاى توليد شده در سطح الكترود روى از طريق مدار بيرونى (سيم رابط) به سوى 3315 ‎Ale Sy egal Hes) Gas SET ag gw‏ اما در متطلول پیرآمون‌الکتر ود کاتد. غلظت آنیون‌ها از کاتیون مس بیشتر شود. جالب اينکه در عمل هیچگاه چنین پدیده‌ای ‎i‏ رخ تمی‌دهد زیرا برای ادامة واکتشن اکسایشی - کاهش» مخلول‌های موجوت در هر دو ظرف بایت ‏آند به کاتد و آنیون‌ها از نیم‌سلول کاتد به آند با گذر از دیواره متخلخل مهاجرت ‎ ‎ 

صفحه 17:
اجزای تشکیل دهندخ سلول کالوانی( ولتایی) ) دو نیمه سلول یک تیغه از جنس فلز(مانند روی) درون یک بشر دارای محلول آبی یون‌های آن ( یا الکترولیت از جنس خودش ) قرار دارد. به اين مجموعه یک نیم سلول می‌گویند. " ۵+ "۷/۳ خج ( ۶) ۸۸ هر سلول كالوانى دارا دو نیمه سلول است. ۱ در نیم سلول سمت چپ تعدادی از اتم‌های فلز الکترون‌های خود را روی سطح تيغة فلز (رسانای الکترونی که به آن الکترودگفته می شود)می گذارند و به صورت یون‌های مثبت وارد محلول می‌شوند. در نتیجه بین تيغة فلز (الکترود) و محلول (الکترولیت)؛ اختلاف پتانسیلی به وجود می‌آید. که به آن پتانسیل الکترودی می‌گویند. کاتد الکترودی است که در سطح تيغة آن کاهش صورت می‌گیرد و الکترون‌ها ارسال شده توسط سیم مسی از آند را جذب می‌کند. کاتد در سلول گالوانی قطب مثبت را تشکیل می‌دهد. بر جرم تيغة فلزی در کاتد افزوده می‌شود. به طور قرارداد کاتد» نیم سلول سعت راست است. واکنش کلی آن به صورت ( 5) 14 خج 7 ۸+ "18۳ است. 

صفحه 18:
‎gap )١‏ وغامل باركذارى الكنرونها لامب وول سح و ‏سيم مسى جهث جاباجابى الكثرون أز يك نيم سلول به نيم سلول ذيكر اسثفاله مى شود. و عامل باركذارى الكترونها جيث مشاهده ‎ ‎ ‎anf gall hp‏ ی ‎ee 1‏ 5 :1 ۲ دار تخل لع ی ‏يرشى بون هاى موجوة غردو لول می‌تواند از آن عبور کنند. ‏بای برد تن ‎alg fla J gl‏ که نرب یش لظت كابون د ول رین توافت آنبونها در معلول بيرامون الكترود كاند مى شود به كار م رول. ‎٠‏ تعلو هن موجوندر هدو ظرف بايد زر ار کتک نی اند ين هم هنم ‎al Jpeg ali‏ ‎yp ll‏ از نیم سلول کاندبه آد با گذر از دواره متغلخل مهاجرت کنند. ‎ 

صفحه 19:
0 خود را بیازمایید هس ۵ج الم ۳۳۳ شکل زیر سلول گالوانیی ی - نقره (۸2- ۷ را نشان می‌دهد. يا توجه به آن به پرسش‌ها اپاسیخ دهيد. کاند = ‎a‏ آند وه (۸۵)0 <- + (وم) تیوه افزایش جرم ¢ ‎Cu(s) + Cu"(aq)+¥e‏ = ۰ 1 ۱ ۴ ‎os ۳" ۳ 1‏ 0 )الوصا من و نعوه را معخص كنيد ب) تیم وا کنش‌های اتجام شده در آتد و کاتد را بنویسید پ» یا اتجام وا زج | ‎agi pee age TALS (2 pei ae aS Ig SS‏ ۱ 6 جیهت. حر کت ,ون ها را از خیوازه ‎Site, [SUR‏ 

صفحه 20:
| | باساختار وشيوه كا ]ی آشداشدید مارگلت یکی 5 ۱ ویژگیهای ای را دار با ینک يس ماد آنهاباتنبير | 

صفحه 21:
واكنشهاى زیر كه به طور خوديهخودى انجام مى شوند را در نظر بكيريد و به پرسش‌های عطرح شده پاسخ دهد ‎\)Mg(s}+2n" (aq )-»Mg"(aq)+2n(s)‏ أ. نيمه واكنش أكسايش و كاهش را بنويسيده ب. كول اكسنده و كاهنده راذر هر واكنش ثعيين كنيد. ا ج. قدرث كاهندكى فلزات منيزيم» روى» قلع و كبالت رابا هم مقايسه كنيد. د. محلول آهن (1!) سولفات رودر كدام ظرف مىتوان لكّهدارى كرد؟ | ) فرفىازجسقع ۲)_ظرفی از جنس روی )0۷۸۵ ۵ج م0 6ب(6) 2۱۸۵ Bs. +)Zn(s)+Fe"*(aq)>2n"*(aq)+Fe (s) Ha *)S.n"°(aq)+Co(s)-9Sn(s}+Co*(aq) 

صفحه 22:
وک ‎dhythuoyl A] | ١ ۱‏ زبركهية طور خودي قودى در جيت رقت بيش مين کم رنب درباره قدرن اسندكى وال ‎x‏ ‎Sal Cyd Magill | tt Ti att ‏ديك‎ 1 ٩ ۵۱۲۲۲ ‏رد۵‎ ۵ lag) rate a xe ‏لل‎ gH Snag) hot ct . 9 ۲ ‏]ان‎ ‎3 agi Su" a) ag) Snag ۱۷ ۱۷ ۱۵ ] ‏فک‎ ۹ ‎t |‏ از ‎ ‎ ‎ 

صفحه 23:
کدام مورد از مطالب زیر درست هستند! ‎db‏ نارع ۵ آأدر سلول تالواني, واكنش اكسايش - كاهش در مرز مبان رساناى بوني والكتروني روى مي دهد. ‎il (WB‏ الكنرودى است كه در أن» الكترون از رسائاى الكترونى به رساناى بونى ‎SE tho‏ 35 با در لول اون رو مسر الکو مسب بت اس ود آن سای انام مي كيرد أن دیا تال از ‎call pada yy ub‏ سل نی یی میک[ |)أوب آ) ب و پ ؟) به پوت آرب ون 

صفحه 24: