شیمی دوازدهم - جلسه هیجدهم

صفحه 1:


صفحه 2:
نمودار زبر مربوط به واکنش (0)2 + (2) ب- (۲6۵ در غیاب کانالیزگر است. اگر انرژی فعال‌سازی این واکنش در همان دما در حضور كاتاليزكر به : کاهش یابد. مقدار م15 در حضور این کاتالیزگر برابر با چند کیلوژول است؟ ۱۳۷0 4ه لور ۷۱ سس لدت ككه دي ‎a‏ ۳۰۸ (۲ ۵۶۲۵ = SAN 6*۲۲ - ۲۵۶ - ۸ _ TAN = ۱۷۷ ‏بت‎ avi or Ny(g)+ Ug) Fi ۱ 2 - ‏ام ۲۳ ل سب‎ 7" ۲ ۳-۳ ۵- با توجه به داده‌های جدول زیر اگر روزانه ۸۰۰/۰۰۰ خودرو در شسهری رفت‌وآمد کنند و هر خودروه به گونة میانگین» ۵۰ کیلومتر مسافت بپیماید. با نصب مبدل کانالیستی در اگزوز موتور خودرو. روزانه از ورود چند تن از این سه مادة آلاینده به هوا جلوگیری می‌شود و در این شرایط. چند خواهد داد؟ ریاضی داخل ‎a ٩٩‏ 3 ادرصد جرمی گازهای خروجی از اگزوز را گاز 0) تشکیل ‎CO‏ | بت ۸۶۹-۰۱۷2۱۵۹۵ ‏ا ناو‎ ۵ ۳۱۹۶ ton g ۴۶ ۶:۱۴۶۸۱/۰۳-۸/۶۹ ۰۰ ‏نبود میدل:‎ ۸۵۱۷۱ ۴ ۲ ۷۴۱۴ ۴۸ ۸۵/۷۱ ۶ ۴ YEE MAE OF ۶ ۰۱۶ | ‏در مجاورت مبدل: . ۰/۰۶+۰۱۰۴۰/۷+ع/۰‎ 

صفحه 3:
می‌دانید که ‎(Es‏ یکی از ضرورت‌های زندگی برای ادامه آن به‌شمار می‌رود. اما 51355555558 7 تاتافین غذا به یکی دیگر از چالش‌های زندگی تبدیل شود.بهترین راهحل برای این مسئله افزایش [ 7 لین فراورده‌ها 8 در این راستا شناسایی: تولید و افزودن 

صفحه 4:
نمی‌رود (چرا؟). از سوی ‎(JS‏ برسد ‎ ‎ ‎ 

صفحه 5:
2 a ‏ا‎ ياداورى تعادل 

صفحه 6:
بسته باشد سرعت رفت با سرعت برگشت مساوی باشد خواص ماکروسکوپی ثابت باشد دینامیک یا پویا باشد 

صفحه 7:
با توجه به طرح کارتونی زیر گر فرض کنیم تعداد افرادى كه در هر زمان از طبقدى بالا به طبقدى بايين مىروند با تعداد افرادی که در همان زمان از طبقه‌ی پایین به طبقه‌ی بالا می‌روند. برابر باشد به سوال زیر پاسخ دهید: سرعت رفت < سرعت برگشت به نظر شما اين طرح کارتونی چه پیام‌های آموزنده‌ای در مورد تعادل‌های شیمیابی دارد؟ 

صفحه 8:
دانشمندان براى اينكه يناد در يك تعاال؛ رابطدى بين غلظت واكنشدهندءها و فراورددها را بیان کنند ‎Ca pes aba,‏ ‎Jobat‏ (16) استفده مي‌کنند. در یک تعادل فرضی رم( + ها ۱+ ‎ay)‏ رابطه‌ی 16 ه‌صورت زیر تعریف می‌شول: ‏در رابطدى ثابت تعادل (1) غلظت مواد جامد (5) يا مابع خالص (1) را بربر یک فرض نموده و از نوشتن آن‌ها صرف‌نظر مىكنيم. در واقع در رابطدى 16 فقط غلظت مواد محلول (20) و گازی (ع) نوشته می‌شوند. ‎ ‎ 

صفحه 9:
جواب سوال فوق اين است که: گاهی بله و كاهى خيرا برای تعیین یکای ثابت تعادل, ابتدا در معادله‌ی 16 به جای غلظت هر ماده. یکای آن یعنی "7001.17 را قرار می‌دهيم سپس با ساده نمودن یکاهاء یکای > را تعیین می‌کنيم. به‌عنوان مثال به تعیین یکای ثابت تعادل: (ي):۳۱1 + ‎YNHy(gy = Ny(gy‏ توجه فرمایید: ام مه پس در تعادل فوق یکای ثابت تعادل, ۲ 17. 7001۲ است. در مورد بعضی تعادل‌ها. ممکن است که کلیه‌ی یکاهای به کار رفته در صورت و مخرج کسر عبارت ثابت تعادل حذف شوند, در این صورت تعادل فقط یک مقدار عددی خواهد بود و یکا نخواهد داشت. به‌عنوان مثال در تعادل: ‎«Hy gy + 17)( ۳ THI(gy‏ داریم: (wet یکا ندارد جر سر ) wer A 

صفحه 10:
در هر یک از تعادل‌های زیر رابطه‌ی 16 را نوشته و یکای آن را تعیین کنید: ICH. COOH (aq) + Hy0() = CH COO fgg) + Hy Of k=O HO at sit ۶ 000017 pg) Co(HyO)p ag) + Faq) = CCI ۱ (aq) a _( molL”') \ ty =———-=md , 10 ' (mol? ‏تام‎ 

صفحه 11:
در هر يك از موارد زير, با توجه به عبارت ثابت تعادل, مماالاى موازنه شددى واكنش ‎Heat) iO‏ گنها دفازمحلول هستند) (B10, [Br] 1 ‏اقلم ل‎ [ + vr Bray) ۳30 = 4) = Bra) ee healt +¥C%, )نج ( 1 مها ¥(aq) 

صفحه 12:
اگر در تعادل گازی: ۲۸۱ شم )1+ ‎«Hy‏ مقدار ثابت تعادل برابر ‎ly Hyg) CABLE ,0٠‏ ۳ مول بر لیتر و غلظت مولی رم دو برابر غلظت مولى ‎Hyg)‏ باشد. غلظت رم/111 در حالت تعاال, جند مول بر ليتر است؟ \( ااا ۱۳۱۰ ع “رملا ( aa a ‏ار‎ با توجه به اطلاعات داده شده می‌توان نوشت: ‎)mol.L™ ۳-۰ ]۲-۲‏ ۲۱۲۱-۲۹۵۸۵۸۰ -۱1] ca) > [HI]=\/Ax\e~ mol. (WAx\e*) با توجه به محاسبات فوق گزینه‌ی (۱) درست است. (WA. Spal yal) (HyJ=VAxe"" mol. (Hn (Hy IO) 

صفحه 13:
در تعادل گازی: ۲1/1 خچ ,ا + ,11, در دمای معین, غلظت ,ا! دو برابر غلظت ,۱ و غلظت پا برابر ۰/۱ غلظت 1۱1 است. ثابت تعادل در این دما کدام است؟ ۰۳۷ ۳(« 2۰ ۱۰۰ جواب: با توجه به اطلاعات داده شده می‌توان نوشت: ۳۱-۷ >= ‎{Iy]=e/MHU]‏ 11-۷] ] )۰:( veep حال می‌توانیم در رابطه‌ی ثابت تعادل, همه‌ی غلظت‌ها را بر حسب ‎[ly]‏ بنویسیم: K= -=0¢ 2 > Ke “ [Hy] Uy] ‏لالزقانا‎ wwe بس گزینه‌ی (۲) درست است. 

صفحه 14:
مقداری )۱۸۷۳ را در ظرف سربسته‌ی یک لیتری حرارت می‌دهیم تا تصادل گازی: ,۳۱۷+ ,۷( ۳ ,۲۷۱۸ برقسرار شود. اگر مقدار ري), و ریم۱۲۱۷ در مخلوط به حالت تعادل به‌ترتیب ۰/۱ و ۰/۰۰۳ مول باشد. مقدار 1 در دمای آزمایش کدام است؟ ع ويروا ۱۹۴ 0 ] (/ee¥y! K= =Yx\e'mol’ ‏نل‎ 

صفحه 15:
اگر در تعادل گازی: ۳8 2ج ۲۸ در یک ظرف دو لیتری سربسته. مقدار ۸ و8 به‌تر تیب برابر ۰/۴ ۱/۲ مول باشد. ثابت این تعادل در شرابط آزمایش کدام است؟ (ریافی سراسری ‎(Al.‏ ‎wea ۲/۴۳0‏ ۳۳0 \/ اگر حجم ظرف یک لیتر نبود. ابتدا مقدار مول‌ها را بر حجم ظرف (برحسب لیتر) تقسیم می‌کنیم تا غلظت مولی ‏ابرحسب ۲ 0:0۱.17) به دست آید سپس آن‌ها را در رابطه‌ی ‎K‏ قرار می‌دهیم. < غلظت مولی (۱ 0۱۲ ‏اجواب: با توجه به این که حجم ظرف یک لیتر نیست ابتدا مقدار مول‌ها را بر حجم ظرف (بر حسب لیتر) تقسیم می‌کنيم تا غلظت مولی ‎(MOLL™)‏ ‏به‌دست آید: نامع ۱ ‎a mole‏ | ۱ ‏حال غلظتها را در رابطدى 16 قرار م‌دهيم: ‎(By ‎tay’ ‎=0/*mol.L7 ‎ 

صفحه 16:
با توجه به تعادل: ‎THI (g) = Hyg) + yg) *K=‏ اگر حجم ظرف برابر ۵ لیتر و مقدار )1۱ در حالت تعادل برابر ۰/۰۱ مول باشد. مقدار ري)111 در اين شرايط برابر چند مول است؟ (تببی سراسری - ۳) ۰۱0 ۲( ۰۲ ۰۰۱ ۰۰۲ اجواب: با توجه به این که حجم ظرف یک لیتر نیست ابتدا غلظت مولی 1 را به دست می‌آوریم: اما ۰/۰ ۰/۰۰۲ ‏“تلام‎ ‎OL حال اطلاعات داده شده را در رابطه‌ی 1 قرار می‌دهیم. توجه داشته باشید که چون ضرایب استوکیومتری 11 و :1 یکسان است غلظت مولی آن‌ها را نیز یکسان قرض می‌کنیم. 7 اذ طرفين جذر ‏ (0/۰۰۲) _ apse Yaron’ ufo ee > [Hn tan = => [HI]=/-ymol.L~’ cay’ ey ‏می‌گيريم‎ (ay ae HI Jge lade =°/Ymol پس گزینه‌ی (۱) درست است. 

صفحه 17:
در ظرف سربسته‌ی دو لیتری تعادل گازی: ,111+ ,|( خح 13/11 ؛ برقرار است. اگر بدانیم مقدار ۰۱۷۲۷۳ ‎Hy g Ny‏ در حالت تعادل برابر ۰۰/۳۴ ۵/۶ و ۱/۲ گرم است, ثابت تعادل در اپن دما کدام است؟ (۷<۱۴,۱۱<۱) ‎ar wi ۵۲ )‏ )1 جواب: ابتدا مقدار گرم هر يك از مواد را به تعداد مول آنها تبديل می‌کنيم: اما ‎\molNy‏ ال ۱/۷ ۰/۲۳۵۲ الو ۵ اماه - و ۰/۶۳۵ با توجه به این که حجم ظرف ۲ لیتر است. امادمرا عون ۳ بر ۲ لیتر تقسیم می‌کنیم تا غلظت مولی آن‌ها به دست آید: ۰/۳ - ۰/۶۳۵ ۳0 مر ۰۰۲۵۵ انامس ‎\mol.L~ (N= yr \mol.L~ (Hy]=“TE=‏ -[۷۳] در پایان, غلظت‌های تعادلی را در رابطه‌ی 16 قرار مىدهيم تا مقدار عددى >1 به دست آيد: "تمع ‎(NAT‏ ‎(NHy |"‏ = پس گزینه‌ی (۲) درست است. 

صفحه 18:
تعادل زیر در یک ظرف ۲ لیتری در دمای معین برقرار است . ‎N2 (g) + 3H2(g) @ 2NH3(g) K = 0/008‏ اگر در لحظه تعادل . غلظت های تعادلی 72 و 5 به ترتیب برابر ۵ ۵/- و ۰/۰۲ باشد. غلظت تعادلی و تعداد مول ‎gle‏ و ۷ را بدست آورید. ‎ap 1 5‏ مول از هر مر واكنش دهنده, هره مول كاز ‎ie‏ و1 ‎de‏ گاز هیدورژن پآ در مخلوط تعادلی وجود داشته باشد. 4 مقدار >1 برحسب ‎(CSy(g) AH, (g) > CH, (g)-CHyS(g) 2924 aijlge dolar) Seu! plus LT mol”‏ ‎0 ‏۶۲۵۱۵۵ ۲ ۶,۲۵۱ م ۱۲۵۱۵ ۴ ۱۳۵۶ ‎ 

صفحه 19:
خود را بیازمایید ‏ .ص.400 پا توجه به معادله وا کنثر eC تعادلی تولید گاز آمونیاک و عبارت ثابت تعادل آن به پر پاسخ دهید. ‎(NH, |"‏ "الم Ny(g) + YHy(g) = YNH;(g) آ) توضیح دهید چگونه م,توارن از ری معادله یک واکنش » عبارت ثابت تعادل, را برای آن ب) جدول صفحه بعد غلظت تعادنی خو‌ها را در دماى معينى برائ اين وا دنش دشان فى دهد. با محاسيه 16 مشخصض كنيد فيزان بيشترفت واكتشن در اين دما که است یا زیاد؟ چرا؟ 

صفحه 20:
تولید فراورده بیشتر در شرایط معين: به میزان پیشرفت واکنش در آن شرایط بستگی دارد. به ديكر سخن هر جه از سس سس سرت !312ز/[303227221[37115155. از اين رو شيمىدانها به دنبال يافتن شرايطى هستند كه درآن» واکنش‌دهنده‌ها تا حد ممکن به فراورده‌ها تبدیل شده باشند. فریتس هابر برای یافتن چنین شرایطی. این واکنش را بارها و بارها در شرایط گوناگون انجام داد و سرانجام موفق شد شرایط بیبته واکتتن زاابیایقه ‎Fe(s)‏ 5 ۴۵۰۹6 ۰ اه ۲۰۰ ‎YNH yg)‏ سح (۲۲۱۵ + (۱۱)۵ به‌راستی او بر چه اساسی واکنش را در ان شرایط طراحی کرد؟ چکونه ميزا وأکتتن تعاذلیبرا بااصيير قترايظ افزایشذا۵؟:برای,یافتن پاسخ این پرسش‌ها باید فرباره 

صفحه 21:
با هم بیند یشیم ) صن در محفظه‌ای به حجم یک لیتر ‎Age‏ ل زیر دردهای ۲۰۹۵۵ برفرار آنتت. N,(g) + YH\(g) == YNH,(g) شکل زیر افزودن مقداری نیتروژن را به این سامانه در دمای ثابت نشان می‌دهد. با توجةابة شکل به پرسش‌ها پاسخ دهید ۵ آمو ۰/۴۳۵1 ال امع/۰ ‎jee‏ | | es ]مو 

صفحه 22:
[Nd [Hy] [NH] e/eymolN, ‏امه‎ ‎mol Ny ‘s/¥ymol Ty, ۰۱۱۶۱۵۱ ۲-غلظت کدام مواد در تعادل (۲) در مقایسه با تعادل (۱) افزایش یافته است؟ ۳-با افزودن ‎Ny(g)‏ به تعادل (۱)» واکنش در چه جهتی پیش رفته است تا به تعادل جدید ‎“lipase 5‏ كامل > برسيك كر هر عورد غبار زيررا كامل كتيق. ‏هنگامی که در دمای ثابت, غلظت یکی از مواد شرکت‌کننده در سامانه تعادلی_ ‎AEF Bye oA ly au‏ إن فا حف امکان پیفن می‌رودانا بذفعاذل ‎ 

صفحه 23:
بدیهی است که آن ماده پیش خواهد رفت. این ویژگی نشان می‌دهد که 

صفحه 24:
عوامل موثر بر تعادل 

صفحه 25:
(سل لوشاتلیه اگر تغییری باعث به هم خوردن سامانه تعادلی شود. تعادل در جهتی پیش می‌رود كنا حد امکان اثر آن تقییررا برای کند. 

صفحه 26:
واکنش در جهت مصرف آن ماده پیش می‌رود حه ( واکنش در جهت تولید آن ماده پیش می‌رود. N,(g) + 3H,(g) ————» 2NH,(g) زایش غلظت نیتروژن باعث به هم خوردن تعادل شده و تعادل در جهت مصرف ولا یعنی در جهت رفت تا جابی پیش می‌رود که بتواند اثر آن را جبران کند سم واکنش در جهت رفت تا رسیدن به تعادل جدید پیش می‌رود. ۲- تغییرات غلظت هیچ اثری روی ثابت تعادل ندارد. ۳- در تعادل جدید. غلظت ولا . نسبت به تعادل اولیه بیشتر است. هر چند با پیشرفت واکنش در جهت رفت مصرف شده ت آن نسبت به تعادل اولیه بیشتر است. 

صفحه 27:
با توجه به شکل زیر که مربوط به تعادل گازی: ,150 2ج ,0+ ,۲۹0 در یک ظرف یک لیتری است. مقدار ۰1 ( و2 پر حسب ' :1001.1 به ترتیب کدام‌یک می‌توانند باشند؟ ۴۰۰۱۱۷۰ ۰۰/۳۴ ۸ Mies ei SOydy we | 7 ‏ل نا‎ ۱ ۱ 50+ ‏ی | | 2 مل ۴ مول‎ ۹ FIV ۱ ۸ ن.به تعادل ۰ (۴)۵0+(۱/)۵0 م (۱۱۶۵۵ مندارى ازيك باز قوى اضافه مىكنيم؛ تعيين كنيد تعادل در كدام 8 جب‌جا می‌شودا 

صفحه 28:
|> افنافه ‎yee‏ نداری م0 ,\ راق ‎Coble‏ سوال وسرعث اکش‌ها ‎y‏ تسادل ‎gif‏ ‏2-0 0 0 ذكر كليل لا 

صفحه 29:
در تعادل گازی: رم خج ري ,01+ ري)01"؛ با خارج نمودن مقداری از ۳60 لت هر واکنش‌ها جه تفیبری خواهد کرد ات لول 

صفحه 30:
واکتش تعادلی ز: ویر تعادل دز چه جهتی جابه‌جا می قلود 

صفحه 31:
تغييرا ت فشار روی تعادل‌هایی موثر است که: 

صفحه 32:
جابه‌جایی تعادل به سمت تعداد مول گازی کم تر جایه‌جایی تعادل به سمت تعداد مول گازی بیش تر 

صفحه 33:
افزایش فشار روی کدام تعادل تغییر ایجاد می‌کند؟ تعادل در کدام جهت پیش می‌رود؟ (وا,7۱ ‎N,{g)+3H,(g) ge‏ )1 2) Cu(s)+2Ag*(aq) zee Cu**(aq) + 2Ag(s) 3) ۱۷,/۵(+ ‏رورا‎ =e 2Hi(g) د تعداد از واكنش هاي زير, با اتفال مخلوط تعادلي به ظرف سربستا بزرگ‌تر در دماي ثابت؛ در جهت رفت جابدجا مىشود؟ PCI,(g) = PCIp(g)+Cly(g) CaCO,(s) = CaO(s) +CO,(g) CO(g)+H,O(g) = CO,(g)+ H,(g) YHI(g) +S(s) = H,S(g)+1,(s) ۱ ‏ع"‎ re 

صفحه 34:
۲- در سامانه گازی با افزایش فشار (کاهش حجم) تعادل در جهت تولید تعداد مول گازی کمتر جابه‌جا می‌شود. ۳- تغییرات فشار روی ثابت تعادل اثر ندارد. ۴- در تعادل‌های گازی با افزایش فشار ( کاهش حجم) غلظت کلیه مواد در تعادل جدید نسبت به تعادل اولیه افزایش می‌یابد. ۵ در سامانه گازی با کم کردن حجم سامانه هم سرعت واکنش رفت و هم سرعت واکنش برگشت زیاد می‌شود. ( چون حجم کمتر ۳ غلظت مولار بیشتر سس احتمال برخورد موثر بین مولکولها بیشتر سح سرعت افزایش) ۶ در لحظه افزایش فشار (غلظت کلیه گونه‌ها به صورت آنی زیاد می‌شود. 

صفحه 35:
یر را روی تعادل: ریی1۷ + ری)۳۳ خج م۳ بررسی کنید. PCl, = PCL, + ‏عبقت‎ پایان غلظت همهک کازها تسبت یه تعادل (ولیه بیش‌تر است, “در نغستین لمظه‌ی افزایش ‎FERS‏ ‏غلظت همهی کازه) زیاد می‌شود. مات توليد م شوها مات ‎Cly‏ ‏مرف م‌جیدا له ‎PCl.‏ تمادل 

صفحه 36:
PCI, = PC, +Cly جر تمستیی نمخه‌ی کاحش فک ‎OS iS case Mle‏ مشود ‎a‏ Pct, \ PCI, مت به کم ب ‎cy‏ ‏> پاداه علطت حمهک, — کلزها تسبت به کهادل «ولیه کم کر است.. Pcl. تولید. می‌شود 

صفحه 37:
ا تخبير فشار ۳ تغییر حجم سامانه در تعادل‌های گازی 104 با اثر تغییر غلظت یکی از مواد شرکت کننده بر تعادل گازی در دمای ثابت آشنا شدید. دریافتید که در دما و حجم ثابت با افزایش شمار مول‌های یکی از مواد شرکت کننده» غلظت آن افزايش می‌یابد و مطابق اصل لوشانلیه واکنش تعادلی تا حدامکان در جهت مصرف آن جابه چا می‌شود. برای تغییر غلظت مواد شر کت کننده می‌توان از روش دیگری نیز بهره برد. روشی که در آن 88 در دمای ثابت تغییر می کند. برای نموئه اگر تعادل: ‎Nig) + Hg) <> YN)‏ 

صفحه 38:
برای تغییر غلظت مواد شر کت کننده می‌توان از روش دیگری نیز بهره برد. روشی که در آن حجم سامانه در دمای ثابت تغییر می کند. برای نمونه اگر تعادل: ۲۲۷۵ حج (۲۲۲,)2 + ‎N,(g)‏ در سیلندری مجهز به پیستون روان (شکل ۲-۷ برقرار باشد با افزایش فشار بر روی پیستون می‌توان ۲۲۲۲۲۱۲۲۲۲ ۱۲۲ 9 داد (شکل ۷- ب). @ XN, Hy شکل ۷- کاهش حجم سامانه تعادلی در دمای ثابت 

صفحه 39:
یافته‌های تجربی نشان می‌دهد که کاهش حجم‌این سامانه سبب می‌شود تعادل در جهت رفت جابه‌جا شود به‌طوری که در تعادل جدید شمار مول‌های آمونیاک افزایش یافته و شمار مول‌های نیتروژن و هیدروژن کاهش می‌یابد ‎CA JS) SRO SDH sl‏ ‎NH @‏ حب ۰۳,۵ 0,۵ 2مول گاز 4 مول كاز گاز کمتر سس ۰ ‏ا-‎ ‎Ca @& | این جابه‌جایی نشان می‌دهد که سامانه گازی در دمای ثابت تعادل را در 

صفحه 40:
عول گاز بیشتر چسسه نشار ‎ait‏ تساه ۶ شکل ‎W‏ پیستون بیرون کشیده شود تا در دمای ثابت حجم آن بش حجم با کاهش ‎cs ta‏ کی فر متخ قاس تما )| ‎that Gajese‏ ميق “از :يا ابن لخبير؛ شما مول ای آمونیاات وه تفییری کی تند؟ كاهش مى يايد در هر مورد عبارت زير را كامل كنيد دمای ثابت. فشار بر یک تعادل گازی بيش می‌رود تا به تعادل ‏ سشتت بر ۳- پیش‌بینی کنید در دمای ثابت با افزایش فشار بر سامانه تعادلی زیر H,(g) +1(@) = YHIg) ‏آ) شمار مول‌های هر یک از مواد شرکت کننده چه تفییری می کند؟ چراآفابت مي ماند - چون 7 "افنهولکان هط ف برابراست‎ ب) غلظت مولی هر یک از مواد شرکت کننده چه تغییری می‌کند؟ چرا؟ پش می یابد - چون افزايش فشار یعنی کاهش حجم با عث افزایش غلظت می شود 

صفحه 41:
بى برديد كه > سامانه محتوی تعادل ‎RBs‏ » اين سامانه زرأ فرجه شمار مولهاى كاررمرجود ريك ساماله كمتر باشك شعار برورد مولكول ها به دیواره‌ها کمتر و در نتیحه فشار گاز کمتر خواهد شد. بدیهی است که افزایش فشار بر یک واکنش تعادلى با شمار مول هاى كازى برابر در دو سوى معادله واكنش: تأثيرى بر جابهجايى تعادل تخواهد داشت: 

صفحه 42:
‎Ld all sl ol’‏ نهد جهت برگشت جابه‌جامیشود؟ ‎۱۷ +001(g) = ۲۲0 + ۶۱۵ ( ۱۲۵/۵ = ¥NO(p) 10 0 ‎8) ‎=YH,0() +0) ‎8) \(aq) ‎NH) +HyS(g) NAYES y(t 1۷0 a. ‏با کاهش فشار, سامانه در جهت تعداد مول‌های گازی بیش‌تر جابه‌جا می‌شود. پس گزینه‌ای درست است که تعداد مول‌های گازی در سمت انرباشد. در كزيندى (6) در سمت راست واكنش صفر مول گاز و در سمت چپ ۲ مول گاز داریم پس بسا کماهش فسشار سامانه در باجا م شود. در ساير گزینهها تعداد مول كازى سمت راست واكنش بيش تر اميت بس با كاهش فشار سامانه در جهست رفنت ‎Leal‏ مي شود. ‎ 

صفحه 43:
با اضافهنمودن مقداری نمک خوراکی به تعادل زير. جه تغیبری در تعدل بهوجود می‌آید؟ چا الا + شش ‎r=‏ ۱+ ری ‎+YClag)‏ روم( )2 2 روم)۳ ‏افزايش غلظت 6۳ ‎ 

صفحه 44:
۴- در واکنش: اه > ؟! , (۲6۱)۵+(۲۲۱۳()۵ ۶ (ع):0) + (ع)۴11)/۱؛ به‌ترتیب از راست به چپ با افزايش کدام عامل و با دو برابر کردن غلظت مولار کدام ماده,تأثیربیشتری بر جابه‌جایی تعادل به سمت راست دارد؟ ) حجم. ,0 ۲ حجم, 110 ‎Oy sls‏ ؟) فشان 1161 ريات خرع ۵ اهرگاه در یک واکنش به حالت تعادل در دمای ثابت» غلظت یکی أز سس سس پابذة واکنش در جهت .سنا آن اجا پیش می‌رود که به ثابت تعادل -......... برسد. ‏ تجربی داخل ۱)فرآورده. کاهش, ‎sed,‏ آغازی ۲)فرآ و2 گاهش, برگشت. جدید ۴واکنش دهنده. کاهش, رفت» جدید ۴)واکنش دهنده افزایش, برگشت. آغازی ‎a pe hE IIE I‏ ۰ مول گاز نیتروژن و ۲۰ مول گاز هیدروژن در شرایط بهینه واکنش هابر, با کاتالیزگر ۲ مول گاز نیتروژن و ۲۰ مول ز هیدروژن در شر تین رکتان ابر ونم صقب )!۲۱+( ایکدیگر واکنش داده شده‌اند. حداکثر چند گرم آمونياک, در ظرف واکنش م2 دماوقشاربپینه 3 1 تشکیل خواهد شد؟ ‎(N=1F, HE) : gmol!)‏ تجربى خارج 91 تنها ۲۸ درصد مولی مخلوط را آمونیاک 0 ۹۵/۲ ۲ ۱۳۹/۲ ۱۷۰ ۴( ۳۴۰ 

صفحه 45:
دما؛ عاملی برای جابه‌جایی تعادل و تغییر ؟1 با رفتار تعادل گازی ذربرابتفییر غاظت مواد شرکت کننده و تقییر فشار وار۵ بر سأمانة در دمای ثابت آشنا شدید» رفتاری که با اصل لوشاتلیه توجیه می‌شود. al,» le Kat ua ae yg bee هنگامی که دمای یک سامانه محتوی تعادل گازی تغییر می‌کند» پش از رسیدن به تعادل جدید افزون بر تغییر غلظت مواد شرکت کننده 1 نیز تغییر خواهد کرد. جالب اینکه اثر تغییر دما بر تعادل‌های گوناگون» یکسان نیست و به گرماده پا گرماگیر بودن آنها بستگی دارد 

صفحه 46:
فقط دما می تواند ثابت تعادل را تغییر دهد. ۷ دما هم مانند فشار و غلظت تعادل را در جهت رفت (راست) یا برگشت (چپ) جابجا می کند . ۷ پیش از تشخیص جهت جابه جايى تعادل بايد كرما ده يا كرما كير بودن تعادل را تعيين كنيم. ااا 02 پس از. تشخیص گرماده یا گرما گیر بودن تعادل عبارت © را در تعادل وارد كنيد. ‎[i=‏ ‏” با افزایش دما تعادل به سمتی جابجا می شود که 0 وجود ندارد( از گرما می گریزد). با کاهش دما تعادل به سمتی جابجا می شودکه() وجود دارريد( به سوى كرما میرود). 

صفحه 47:
|[ با هم بیند یشیم 0 من ون اج اوه تفت 2 aE ‏المجدول: اده تر مار 1009 سوال نور نشان می‌دهد. با توجه به آن به پرسش‎ ياسخ دهيد 0۵ + ۲5۵۵ حج ,50 ۲۳۵ ۲۵ CC) bes ۴ ۰۵ ۲/۵۰۱۵ K آ) عبارت ثابت تعادل را برای آن بنو ب) میزان پیشرفت وا کنش در کدام دما بیشتر است؟ چرا؟ پ)با افزایش دما )1 حه تقسع: ک ده است؟ اب تغب حانه‌حا شد,», قعادا ‎Barer oh)‏ 

صفحه 48:
ت) اگر برای این واکنش ۰< ۸11 باشد. جا به جا شدن تعادل و افزايش > را به کمک اصل لوشاتلیه توجيه كنيد ۳ ۸ ۳ ۳ 1 55 155 10 ۲ با خط زدن واژه نادرست در هر مورد» عبارت زیر را کامل کنید. هنگامی که دمای یک سامانه تعادلی افزایش می یابد» واکنش در جهت ‎ae‏ گرماپیش ‎lec‏ ۱ 8 !356 می‌رود؛ اگر این واکنش گرماگیر باشد مقدار تبن دهنده‌ها در سامانه کاهش می‌یابد. 

صفحه 49:
۸ ( در اکش‌های گرماگیر, دما با .1 رابطدى مستقيم دارد يعنى با افزايش دماء مقدار 16 نيز زياد مىشود زيرا با افرايش دما طبق اصل لوشانلیه تعادل در ‎Cape‏ رفت جابدجا مى شود و مقدار 16 افزايش مى يابد. پس در واکنش‌های گرماگیر نمودار « دما 1» به صورت مقابل أسن: بارايش دما وائئشكرماكير 

صفحه 50:
۸ پس در واکنش‌های گرماده نودار « دما -16) بهصورت مقابل است: ای ‎[A]‏ پاقزایش دماوکلش گرماده درن رکشت جاياجاي قود 

صفحه 51:
در کت ماد دماه > رابطه‌ی مستقیم دارند در واکنش‌های دما وع1رابطه‌ی عکس دارند (. 16۳01 تعادل زیر را در نظر بگیرید. با افزایش دما مقدار 16 چه تفییری ‎eet‏ ‏ده است؟ آیا می‌توان نتبجه گرفت که واكنش ياد شده يك واكنش ماده است؟ چرا؟ ۱۵۰ ۱/۲ ۲۹0: +۵: = ۲۹۵۲ 

صفحه 52:
آ) با افزایش دما درصد مولی آمونیاک در سامانه چه تغییری می کند؟ 0 ۱۳/۵ حب ۱۵۰۲۸۵ ب) این واکنش گرماده است یا گرماگیر؟ چرا؟ پ) مقدار ثابت تعادل آن در سه دمای ۲۰۰۰۲۵ و ۴۰۰ درجه سلسیوس به صورت زیر کدام یک باعث حلولانی ترشدن جنگ جهاتر اول کردید؛ اما به دقبال آن شرایظط لید کود‌های یی و افزایش بازدهی فراورده های کشاورزی قراهم شت Ky= FIX Ve) Kye VIR ‏فرع‎ ۰ ثابت تعادل را در دمای ‎BUI‏ نشام می‌دهد؟ توضیح دهیدجع فریتس‌هابرشیمی‌دان مشهورآلمانی و همکارش کارل بوش برای تلاش در تهية آمونياك از واكنش كازهاى نیتروژن و هيدرونء جايزه نوبل افت کردند. 

صفحه 53:
سامانه تعادلی زیر را در نظر بگیرید: ‎CoC? (aq) +6H,00) == Co(H,0)2*(aq) + 4CI(aq)‏ صورتی ‎i‏ ‏آبى ۱- اگر مخلوط را گرم کنیم. به رنگ آبی درمی آید. این تعادل گرماگیر است یا گرماده ؟ چرا؟ ۲- با افزایش دما. ثابت تعادل چه تغییری می‌کند؟ چرا؟ ۳- آیا با انتقال سامانه تعادلی به ظرف کوچکتر. سامانه تعادلی جابجا می‌شود؟ چرا؟ اگر در دمای ‎450°C‏ برای واکنش زیر 50/6 < >1 و در دمای :25*6, 450 < >1 باشد: 1,(g) + H2(g) = 2HI(g) ‏الف) نماد و را واکنش قرار دهید.‎ ب) افزایش دما محلول را پررنگ‌تر می‌کند یا کم‌رنگ‌تر؟ (ر1 بنفش و 111 بی‌رنگ است) 

صفحه 54:
(ثر کاتالیزکر روی جاببایی تعامل ۱ کانالیزگر هیچ تاثیبری روی ثابت تعادل ندارد. ۲- کاتالیزگر با کاهش انرژی فعالسازی رفت و برگشت به یک اندازه. سرعت واکنش رفت و برگشت را به یک نسبت افزایش می‌دهد. ۳ کاتالیزگر با کاهش انرژی فعالسازی. زماه 0 ‎ms ۳ " 6 a‏ و با کاهش آنرژی ازی. زمان رسیدن به تعادل را کاهش داده و به این ترتیب سرعت رسیدن به تعادل را افزایش 3 ۴- کانالیزگر هیچ تاثیری روی غلظت‌های تعادلی. آنتالپی واکنش. سطح انرژی واکنش‌دهنده و فراورده و نوع فراورده ندارد. یت ۷ 

صفحه 55:
تاکنون .دک ‎Sea‏ ی عابجا كرد فربتس :هابر نير انتظار داشت كديا تقبير اين عوامل بتوائد مقدار آتونياكرا 7-8---7بب-_ببببب002 0 ‎Gals Gash‏ قافتا اينرو واکنش را در دماهای بالاتر بررسی کرد. دماهایی که د ‎ED 2,‏ 5 اکه سامانه محتوی مخلوطی از هر سه گاز بود. جالب اینکه او هر چه دما را بالات می‌برد؛ درصد لی آمونیاک در مخلوط ‎neat Sea hoe) cab gs pal‏ دما تم تواندايراق تولید آمونیاک بیشتر ثمربخش باشد. ار ۳0۳۳۳ ای مومس هز دزد مولی آنونياک ‎balsa jo‏ مطلوب نبود. او برای رفع این مشکل» از افزايش فشار بر سامانه بهره برد (نمودار ۳). به اين ترتيب هابر توانست ‎ae‏ بهینه برای تولید آمونیاک را بیابد. شرایطی که در آن» ق0۲۱۱ ولاز آ متا که تتتکز0 لتق . در پایان برای جداسازی ‎Liga‏ ‏مخلوط واکنش, از توت آشکار در تقطه جوشن آموتياك با دو كاز ديكر استفاده كرد سريع به تعادل می رسد اما وقتی که به تعادل رسید درصد آمونیاک آن کم است 

صفحه 56:
خود را بیازمایید 7ص 0400 با عوچه‌ریه .هنال روی رکه فمایین او اقتایرین اقوالیی: آنوفیات یه وشن هاین زا فشتایسی دهد یه پرسش‌ها پاسخ دهید S$ otters ale foment ‏با‎ ۱ ‏تبدیل می شود‎ دهيد. | .جون در اين دمافقط آمونياك به مايع 

صفحه 57:
فرآیند گرمادهم لسستهس لفزليش-1 دما به تولید لموئیاکب پشتر > .نمی‌ک ند و عکاهش‌سرعته2 ولکنش‌هی‌رفتو برگشتمی‌شود و دیر تر سامانه به تعادلمىرسد 

صفحه 58:
21]- در واكنش تعادلى: 5 > ۵1 , (2) ۲30 هب (ع) ,0 +(۲) ,۲500 کدام موارد, سیب جابه‌جا شدن تعادل در جهست ب) افزايش دما تجربى 97 ي) بدكاربردن كاتاليزكر ت) وارد کردن اکسیژن اضافی به واکتشگاه 67نم انيم ند ۴ب پا ث ؟ مسول از (67-05: ذر يك فلسرف 0 لبتسرى درسستة, گرسا داده مسی‌شسود. تسر مقسدار >1 بسراى واكسلشس: (۷)۵ +(۸)8 خب (و) ركلف در دمای ۱۰۰۹6 و :۰۳۰۵۳۲ بسدترنیسب پرابسر ۱۰۲ و ۱۰۳۲ (۲ ۲.17 0801) باشده. غلظت تعادلی (ع) 2۷ در ۳۰۰۹6 به‌تقریب چند برایر آن در ۱۰۰۹0 است؟ تجربی 97 ۱۰۰۰۴ ۲۵,۴ ۱ ریاضی ار 97 مخون جمع‌آوری موتیای جلدشی‌های موقق برای اتجام این واکتتی. به احدای جایزه نویل قیمی-ختم شد. این واکتتی پدکونة کامل میشرفت قداود و در حمای مسین یه حاتت تعادل حی رسد #کر ۱/۵ مول آمونیاک توقیت شود. ۴۵ حول هید‌روژن و ۳ مول تیترو3ن مصرف می‌شود.- با اقزایتی پموستد قشار و دما در واکنشتی‌گاه- می‌توان باده درصدی واکشتی را اقزایتی ‎OFS‏ ‏ید جح + ج- جع 

صفحه 59: