شیمی دوازدهم - جلسه یازدهم

صفحه 1:
بررسی کتاب درسی ‎Meee re)‏ 5 ‎lave‏ 

صفحه 2:
با توجه به شکل روبه روء که طرحی از یک سلول گالوانی «روی -نیکل» را نشان می دهد به پرسش های زیر پاسخ دهید. ‎E’(Zn“* /Zn) = -+/V% 5) ۱ - ۴‏ لوقا ‏آ) کدام الکترود نقش کاتد دارد؟ ‏ب) در شکل مقابل کدام مورد «۱) یا «۲» جهت حرکت آنیون ها را نشان می دهد؟ عو ديون ها را سان ] ‏پ) در واکنش کلی سلول, ذره کاهنده را مشخص کنید. ‏ت) نیروی الکتروموتوری( 6101 ) سلول را محاسبه کنید. ‎ ‏۷- از اتسال کدام د نیم سول زیر سول الکتروشیمباییبهوجود آمده درایبلانرین * است؟ ‎a) Ma"*(aq)+te" Mn) sE°=-W/1A(V) Bb) Zn" (aq)+te Zn) ,E°=-9/V5 (V) ۱ Ni ‏ما جوم‎ EP=-9/0(V) ‎Bc) sn'*aqpete”Sn"(aq) , E°=40/9(¥) ‎ 

صفحه 3:
2 محاسبه به کمک فرمول شیمیایی ماده و با استفاده از قواعد تعيين وردن عدد اكسايس ساختار لوویس ماده عدد اکسایش | 

صفحه 4:
قواعد تعیین عدد اکسایش لك اکسایش [؟]3؟[؟[؟؟؟][]؟؟؟] که بارالکتریکی ندارند. 9[8[[[5] است. اين موضوع به استثناء اين كه اين عنصر به عنوان يك اتم يا مولکول چند اتعی باشد. درست است. اين موضوع به اين معنى است كه02(اكسيرن) .18ا((منيزيم) . [4(آلومينيوم) 116 (هليم) 59(سولفور) داراى عدد اکسایش صغر هستند. جرا كه عدد اكسايش اتمهاى سازنده در شك لكيرى مولكولهاى ساده تغيبرى نمىكند. بيوند بين اتمهاى عناصر يى سان هميشه كووالانسى است. كه در آنها الكترونها به اشتراك كذاشته شده است. بر عكس يونهاء از اتمى به اتم ديكر منتقل مى شود. ‎OM ae Se‏ یه ۳4 ‎cul OEE eae,‏ به عنوان مثال*۵/(یون سدیم که یک الکترون از دست داده است) و ‏* ون آلومینیوم که سه الکترون از دست داده است) و ]) (یون کلر که یک الکترون به دست‌آورده است )» به این ترتیب دارای اعدا ‏اب از انح - هستند. با این حال, فلزهاپزیادی می‌توانند با نافلزها تشکیل بون دهند. به ویژه کربن؛ گوگرد و آهن — ‏ترکیباتی به نام پروکسیدها "0 یا سوپراکسیدها 0 باشد. که در آن صورت عده اکسایش برابر ۱- و + 3 ‎ ‏8 همچنین در ترکیبات فلوئوردار 0۳2 با( <0۵:۳ و ۲۲0۳ ) که در آن صورت عدد اکسایش برابر ۲+و ۱+ خواهد بود. 

صفحه 5:
۲۵(+ ۴)-۲(۰ ‏سح‎ ‎2 AoE! NE ee 72 ‎ER:‏ | بت نت تین است. با این تفاوت که این قانون به ترکیبات دارای بار الکتربکی می‌پردازد در صورتی که فانون قبلی به ترکیبات پایدار الکتریکی و خنثی. به عنوان ۶ مثال. اگر ما یون باردار 50 را در نظر بگيریم. که بار آن برابر ۲- است. معادلهاى به صورت زیر خواهیم داشت: ‎VF) + FN) = 7 ‎ ‎ ‎ ‎ 

صفحه 6:
به مثال های زیر توجه کنید: سین عدد + اکسایش کروم ) در 00 1 ‎as‏ + : ح» | -(۱-)۷ +۲۸ +(۱+)۲ عدد ‎on!‏ کروم را« در نظر يكيريم ‎ ‎ae" 0 ‏اكسايش فسفر در يون‎ due ‏أهد - ع جح (- - م ‎(+\)+x+ F(-—‏ ‎ ‎ 

صفحه 7:
| برخی از فلزات واسطه وبرخی از نافلز ها چند عدد اکسایش دارند: به اعداد اکسایش کربن در ترکیبات زير دقت كنيد: chy | ass ۳ | ن باق آلکترون ریت عنصر يكسان ‎١‏ سس وهای شیمبابی ‎Mh‏ حالت ‎hig bag py‏ کر اکن ان ر بالاترین سس ات ‎٩4‏ لت اکسایش خود. فقط می‌توانند دهند؛ الکترون باشند در ۳ حالت اکساپش خود همپشه کاهنده هستند. CHR, | cor | co, +۴ [ +f | ۴ | oUF ‏به اكننايشن‎ ‎ira 3‏ يصب همه عتفرهای نافلزی کروههای 1۲ ‎ve‏ جدول ‎LoS class‏ ۳ 0 «نزگترین عده ‎x CLE‏ عدد میتی ‎ ‎ ‎ ‏۱ 685 برایر عددی ‎ ‎ ‎ ‎ ‏اعبت ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 

صفحه 8:
0۳۳1 eee eee ‏عدد اکسایش نیتروژن را در ترکیب های زیر تعیین کنید:‎ در موردی که عدد اکسایش دو 8 اتم خواسته ش شیمیایی را به دو يون ( آنيون و #كاتيون ) تفكيك كنيد »بعد عدد #اكسايش هريك را با توجه به بار ۱ ۱ ۱ | No, | HNO, | NyHy HClO, (60 CIF, 

صفحه 9:
۸ رع »ام + رع »م ‎Se 5‏ ‎so,‏ )۶( + ۲۳ ۶( 2۴ ۳۰۶ ۸ 00 CaN HORN FORD = TT 3 6 ۳ 0 6 ۵( + )۲<۶( + ۱۷۷ - ‏؟؟‎ | ‏مجه‎ Let ORD 

صفحه 10:
)ار | مرحله اول: یسم ساختار لوویس ۱ | مرحله دوم: تقسیم الکترونهای مشترک بین دو اتم ‎ipl a‏ 8 ۳[ اكر دو اتم دركير ييوند يكسان بودند الكترونها را نصف كنيد. | اگر اتم ها یکنمان نبرفند ‎hg SN‏ هاازن) ابد نی ‎jag SHS Ca WS gn‏ بیشتر. است( در جدول دور‌های به فلوئور نزدیک تر. است) ۳ 0 ‎can‏ ‎za GL eS‏ نو رده ‎sop [OE FES) NED RE‏ 3 0 مرحله سوم:محاسبه عدد اکسایش به کمک فرمول زیر تس انلس سب -عدد يكان شماره كرون 

صفحه 11:
.- ]4 افزایش عدد اکسایش به معنای ۱ - با توجه به واکنش کلی سلول سوختی هیدروژن -اکسیژن به پرسش‌های زیر پاسخ دهید. آ) ساختار الکترون _ نقطه‌ای گونه‌های شرکت کننده را رسم کنید. 6 - له ۱-۱2۰ GO fae از دست دادن الکترون و فرایند اکسایش است در حالی‌که کاهش آن به معنای به‌دست آوردن الکترون وفرایند کاهش است وان مرسقة ود ی می9] 0 یک الکترون به هر اتم دسبت دهیا ۲ همه الکترون‌های ناپیوندی روی هر اتم را به همان اتم نسبت دهید. هبه ازاى هر جفت الكترون بيوندى ميان 9ك هر دو الكترون را به اتم با خصلا پ) الکترون‌های نسبت داده شده به هر اتم را بشماريد وآن را از شمار الكترونهاى ظرفيا همان اتم کم کنید. عدد به دست آمده عدد اکسایش انم مورد نظر را نشان می‌دهد. 

صفحه 12:
در شکل زیر عدد اکسایش کربن های ستاره دار را مشخص كديد: | ‎it |‏ | ۲۱ ] ۱ ‎H we H‏ خرداد98 ] آ)عدد اکسایش اتم نشان دار شده با ستاره را مشخص كنيد : ‎H‏ | ‎«al 1010, ۲ MnO; 07‏ يرن سو ‎ ‎H ‎ ‎ 

صفحه 13:
۲ هرگاه بدانيد كه ‎|S» Seal SUSU GALS SNEED‏ | ]7 در و کنش زیر کنه‌های اکسایش يافته كاهش يافته. 8 اکسنده و کاهنده را مشخص کنید. ‎YH,(g) + O,(g) > YH,O(g)‏ کاهش‌یافته اکسایش‌یافته (اکسنده) گاهنده) YHy(g)+ Oy(g) > YHyO(g) 

صفحه 14:
۳- دانش‌آموزی نیمواکنش‌های انجام شده در نوعی سلول سوختی هیدروژن - اکسیژن 1 ۳ ۱ 8 5 ۳ a som 0,(g) + tH*(aq) + "9 ۱۳۱۵۸0 ‏به‌صورت زیر از منابع علمی‌معتبر استخراج کرده است.‎ | H ۷ ۲ 0۵ ۰۲۳۵0۵ + ۰ ‏ب-‎ ۲,0۵ ۷ 2 A YX 1 4 ‏ا‎ (8) 2 / (aq) 1 ‏كر‎ H(g) — H' (aq) + ¢ E=efooV | ) هریک از نيم واكنش هارا موازنه كنيد سبس واكنش كلى سلول رابه دست كوريد (!]11,0؟ ه (ه),0 + ‎THy(g)‏ ‏بان مورا حاکن ۷ 4+ 2 (۰/۰۰۷) - (۷ ۱/۲۳+) - (آند) ۲ - (کاند) 1 < 111 5 

صفحه 15:
‎ay‏ با | پیشرفت علم وف فناوری سلول‌های سوختی تازه‌ای طراحی شدهاند كه در آنها به ‏جای گاز خطرتاک هیدروژن. گاز منان مصرف می‌شود. با توجه به معادله واکنش کلم زیر به ‏پرسش‌ها ‎seen seals‏ اکسنده کاهنده ‏1 1 ()1,0؟ + ك),00© جح ,۲۵ + انح ‎CH,(g) + YO.(g) > CO,(g) +¥H,0(g)‏ | ابه ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎-¥ +f " ‏آ با تعیین عده اکسایش اتم‌هاء گونه‌های اکسنده و کاهناة را مشطلّی کنید‎ ‏ب) از دید محیط زیست گاز هیدروژن چه مزیتی نسبت به گاز متان دارد؟ ‏سوخت هیدروژن در این نوع سلول‌ها فراورده دوستدار محیط زیست (آب) تولید می‌کند اما سوختی ‎ ‎ 

صفحه 16:
با تعیین عدد اکسایش اتم‌ها در یک گونه شیمیایی آشنا شدید. برای نمونه 133[ س2 هیدروژن و اکسیژن به حالت آزاد برابر بااصفر است؛ از اين رو عدد اکسایش دیگر عنصرها نیز به خالت آزاد مانتد ۲6 عالو 01 براير با صقر خواهد بود. در حالی که غلاه اکسایش بون‌های انك اتمى برابر با بار الكتريكى آنهاست. برای نمونه عدد اكسايش يون اكسيد و یون کلسیم در 0۱ به ترتیب برابر با ۲- و ۲+ است. همچنین دربافتید که با تغییر عدد اکسایش اتم‌ها در يك واكنش می‌توان گونه‌های اکسنده وک‌نده را تعيين كرد. روشی که به کمک آن می‌توان اکسایش - کاهش را آودیگر واکتش‌ها تشخیص داد. اخود دارند. براى نمونه عد اكسايش ‎gall ©‏ 9 وه ترتیب ۸۲ و ۳+ است. به همین دلیل این اترکیب‌ها را آهن (1) کلرید و آهن (11) کلرید می‌نامند. همچنین عدا اکسایش اتم گوگرد در 50 9 ‎Oy‏ 

صفحه 17:
ا ۱-درهرمورد با تعیین عدد | کسایش مشخص کنید که آن اتم اکسایش یا کاهش یافته | 1( ‏رزوة)*"ن©‎ > Cu(s) adh ‏كاهش‎ ~) C(s) > CO(g) ‏اكسايش يافته‎ C(s) — CO(g) 38 ° + &) NH.(g) > N,(g) ‏اکسایش‎ ‘NH, (2) N,(g) Cu**(aq) > Cu(s) ۳ +۳ ۶ ‏روه)۳۰ (ب‎ > Cr“(aq) 

صفحه 18:
‎ga‏ هیک انوا کیشی‌های ویر با مطاشبه ققییر عدب اکسایشی گنه کا هو آکسیده را ‎D YAL(s) + Fe,O,(s) > Al,O.(s) + YFe(s) ب(‎ YCO(g) + O,(g) > YCO,(g) ‏اکسنده کاهنده اکسنده‎ 3757515 ۲۵ )۵( +6۵ ‏ج- (ع)‎ ۲۵۵ )2( ‏کاهنده ‎YAl(s) + Fe,O,(s)—> Al,O, (s) +¥Fe(s) ‏قم در سلول‌های گالواتی مانند باتری‌ها و سلول‌های سوختی بهره برد. با اينکه سلول‌های ‏۲۲272 ]تا تا 2]ق5] 95522۲9۳7 آگت33 اما در آنها نیز پیوسته سوخت | در شرایط کنترل شده» مصرف و جریان الکتریکی برقرار می‌شود. یکی از چالش هایی که در #0 کاربرد سلول‌های سوختی هیدروژن - ا کسیژن خودنمایی می کند. 835555 . آیا ‎ ‏با استفاده از دانش الکترو می‌توان اه برای تولید ۲ روژن یافت؟ ‎ 

صفحه 19:
* نیم واکنش‌های انجام بافته به صورت زیر + ۴ ,۲ 0 ج * لم + ۲ +0۲ = * بزركترين جالش در كاربرد سلول هاى سوختى توليد كاز هيدروزن در مقياس صنعتى است. برقكافت آب راهى براى تأمين كاز هيدروزن است. * _سلول‌های سوختی برخلاف بانری‌هء انرژی شیمیایی را ذخیره نمی‌کنند. 

صفحه 20:
هد | برقکافت آب. راهی برای تولید گاز هیدروژن تاکنون با سلول‌هایی آشنا شدید که در آنها با انجام واکنش‌های اکسایش - کاهش انرژی تولید می‌شود. نوع دیگری از سلول‌های الکتروشیمیایی وجود دارند که با اعمال یک ولتاژ ‎EDs co:‏ تا ‎eee‏ ‏.ان سلولهابه سول‌هایالکترولیتی!معروف هستند و بوقکافت" آب یک نمونه واکنش‌هایی است که در آنها انجام می‌شود (شکل ۰)۱۱ ‎sls‏ آند ‎ ‎ ‎ ‏ا ‏| ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‏آب خالص رسانايى الكتريكى ناجيزى دارد ازاين رو براى برقکافت آن باید اندکی الکترولیت به آ افزود. ‎ ‎ 

صفحه 21:
سلول های الکترولیتی: سلول هابی که انرزی ابکن۲. ‎۱٩‏ 1- برقکافت :تجزیه ترکیب به عناصر سازنده به کمک انرژی الکتریک 2- آبکاری: پوشاندن سطح یک فلز با فلز مورد نظر به کمک انرژی الکتریکی برقکافت های مورد اشاره کتاب درسی: 0 برقکافت آب :برای تهیه هیدروژن و اکسیژن ‎Bf‏ 0- برقکافت سدیم کلرید مذاب :برای تهیه فلز سدیم و گاز کلر - برقکافت منیزیم کلرید : برای تهیه فلز منیزیم <6- برقکافت آلومینیم اکسید : برای تهیه فلز آلومینیم 

صفحه 22:
( 7 خود رابیازماییدن ص60 ا نيم واکنش‌های انجام شده در سلول الکترولیتی هنگام برقکافت آ >( ۲۱۱۳+( مج روماه ۱ نیم واکتش آندی6+ (11-629 + (ع),0 مس () 11,0 ۲ نیم واکنش کاتدی (۵۹ 011۳ + ‎Hy(g)‏ >— (1) 11,0 سس سای 1 کدام کاتدی است؟ آ) با وارد کردن نماد الکترون در هر نیم واکنش مشخص کنید کد(0۹) ۴۵۲۲ +(09) ۴۲۸۹+ (ع),0 + ‎(I) 9H, (g)‏ 

صفحه 23:


صفحه 24:
سلول گالوانی جهت حرکت الکترون‌ها در مدار بیرونی از آند به کاتد است. جهت جریان الکترون‌ها از قطب منفی به قطب مثبت است. دارای دو نوع الکترولیت با یک دیواره متخلخل است. تیغه آند و کاتده ولت متر. آمپرسنج با لامپ قرار داده شده از دیواره متخلخل آنیون‌ها هميشه به آند و کاتیون‌ها به کاتد می- روند. جهت حرکت الکترون با کاتیون همسو ولی حرکت آن با آنیون ناهمسو است. فلز با 1 منفی‌تر نقش آند پس اکسایش صورت می‌گیرد و قطب منفی است. (آند ‏ قطب منفی ) فلز با *17 مثبت‌تر نقش کاته پس کاهش صورت می‌گیرد و قطب مثبت است. (کاتد > قطب عثبت ) 2 سلول الکترولیتی ۰ جهت حركت الكترونها در مدار بيرونى از آند به كائد است. * جهت جريان الكترونها از قطب مثبت به قطب منفی است. * يك نوع الكتروليت كه معمولاًاز جنس الكترود آند است. بين تيغه آند و كاتد. يك منبع جريان قرار داده شده است. * _ جهت حرکت یون‌ها در الکترولیت به سمت الکترودها نیز همانند سلول گالوانی است. آنیون‌ها به آند و کاتیون‌ها به کاتد می‌روند. *_ جهت حرکت الکترون با کاتیون همسوولی حرکت آن با آنیون ناهمسو است. سمت باتری مشخص می‌شود. ‎٠‏ تجمع كاتيونهادر قطب منفى براى عمل كاهش كه در كاتد صورت می‌گیرد. (کاتد ‏ قطب منفی ) ‎٠‏ تجمع آنيونها در قطب مثبت برای عمل اکسایش که در آند صورت می‌گیرد. (آنه > قطب مثبت ) 

صفحه 25:
برفکافت آب ‎٠‏ آب خالص رسانابى الكتريكى ناجيزى دارد از اين رو براى برقكافت آن بايد اندكى الكتروليت به آب افزود. ‏از الكترودهاى ب اثرى كه در واكنش شركت نم كنند و اغلب كرافيتى هستند, استفاده موشود. کاند به قطب منفی باتری و آند به قطب مثبت باتری متصل است و الکترولیت محتوی یون‌هایی است که آزادنهجابهجا می شوند. 2 ‎sett ‏مايل‎ omnis GRATE YO (1) 50,9) He AH (ag) hss ‏حجم گاز آزاد شده در کاند دو برابر گاز آزاد شده در آند است. ارتفاع آب در لوله‌ی الکترود الکترولیت آنه (سمت چپ) بیشتر از ارتفاع آب در لوله‌ی الکترود کاقد (سمت راست) است. کاغذ !ام در معلول پیرامون کاند به رنگ آبی (۷ < ‎PH‏ ) در آند به رنگ قرمز (۷ < ‎(pH‏ ‏در می‌آید. ‎ 

صفحه 26:
سدیم کلرید خالص در ‎AVC‏ ‏كوب و افزودن ‎١‏ مقداري كلسيم كلريد به آن» دماى ذوب را تا حدود ©0417 يايين م ىآورد. إين دریافتید که ذر سلول الكتروليتى ةافو الكتروذ درون یک الکترولیت قرار دارند: الکترودهایی که اغلب گرافیتی هستند. در اين سلول‌هاء کاتد الکترودی است که به قطب منفی باتری و آند به قطب مثبت بانری متصل است و الکترولیت محتوی یون‌هایی است که آزادانه جابه‌جا می‌شوند. في ۱ کار از نظر اقتصادی چه مزیتی دارد؟ در واقع الکترولیت یک محلول یونی یا یک تر کیب یونی مذاب است. هنگامی که به اين ‎mmm‏ ‎oo.‏ . برقکافت (1) ۱۸۲۱ و تهیه فلز سدیم 1 سلول ونا زسيتى اعمال شوده يون كايةسوي الك توويبن ‎agrees‏ است هدن لماوع جوم یی یب ۲ که کاتیون‌ها به سوی کاتد و آنیون‌ها به سوی آند ر در ترکیب‌های طبیعی و گوناگون خود تنها به شکل یون سدیم وجود دارد. این واقعیت ‎Bots‏ ‏3 می‌دهد که پون‌های سدیم بسیار پایدارتر از اتم‌های آن هستند. به همین دلیل برای تهیه فلز ‎BOS CS a Sally GAT ees ye 50‏ ‎Pi a On ae SS‏ سیم بازدآثر وی ریادین مصرف کرمداشتکن ۰۱۳ قهبه این فلو را ان پوهخاقت سدیمر کلرید ماب جویک سول افکتوولیتین دعای مور داهد: سلول دائز یک سلول الکترولیتی ات لله حر صانعت یرای قهيم فلز سديم به کار می‌رود. در این سلول. ‎(gilding lS pone eT‏ اتجام. می‌شود. كاز كلر ازود سدیم کلرید شکل ۲ ۱- برقکافت سدیم کلرید مذاب؛ با نوشتن نیم‌واکنش‌هاء معادله واکنش کلی را یرای آن به‌دست آورید 

صفحه 27:
LN | eee Electrelytic cells battery |. ۳ ۳ ۱ : i 1 sid ‏اس[‎ catnoae | At the anode (oxidation) positive (+) ۱ negative (-) + و012 ب- 201 ‎electrode‏ تا At the cathode (reduction) ۱۱3" + ‏ع‎ — Naq 24 3 8 200 2NaCls) > 2Naq + Clay) electrolyte 

صفحه 28:
راتس رد ما رن زيم ‎٩‏ فلز سدیم یک کاهنده قوی است که در طبیعت به حالت آزاد بافت نمی شود. ‏عنصرى که در تركيب هاى طبيعى و كوناكون خود تنها به شكل يون سديم وجول دار ابن واقعيت نشان می‌دهد كه بون هاى سديم بسبار بايدارثر أزائم هلى أن هستند. ‎ ‎irl paw Baw ly *8‏ زيادى لازم اسث. ‎Bal gly ٠‏ سديم از برقكافت نمك مذاب سديم کلرد استفدهمی‌شود. ‏ا ‏۱ ‏* براى تبهية سدیم در صنعت» سلول دانز که یک سلول الکترولیتی است به کار می‌رو. در این سلول, برقکافت سدیم كلريد مذاب انجام مى شود. ‎75 ‌ 4 ‎ ‎ 

صفحه 29:
تاه سم وس رتست سس سس شكل صفحة بعد مراحل تهيه فلز منيزيم را ازآب دريا نشان می‌دهد. جاهای خالی را پرکرده ‏ 

صفحه 30:
ادر مرحلة نخست به آب دریا که حاوی یونهای میزیم[800) "1۷12 است ؛ يون هيدر وكسيد 0137 مى افزايند. تا با يونهاى منيزيم واكنش دهد و آنها رابه صورت <(1/18)011 در ته ظرف رسوب دهد. منيزيم هيدر وكسيد يك ماده امحلول است. يعنى كم تر از ‎+0١‏ ككرم در ۱۰۰ گرم آب حل می شود. 8 مرحلة دوم : رسوب منیزیم هیدرو کسید را با عبور دادن از صافی از آب دریا جدا سازی می کنند. 6 مرحلة سوم : با افزودن برروى رسوب منيزيم هيدر وكسيد محلول هيدر و كلريكك اسيد مى افزايند تا آنرا به محلول منيزيم کلرید تبدیل کنند. مرحلة چهارم : محلول منيزیم کلرید رابا كرم كردن خشك و سپس با گرمای پیشتر ذوب می کنند. مرحلة پنجم : با استفاده جریان برق منيزیم کلرید مذاب را برقکافت کرده و فلز مذاب منیزیم و گاز کلر به دست MgCIx(I) — Mg(1) + CL(g) کاربرد های منيزیم : تهیذ آلیاژ ها شربت معده و ... 

صفحه 31:
برقکافت آلومینا (استخراج آلومینیم آلوسنيم فلرى فال امت که به سرعت در هوا أكسيد مى شود ين قربا نشكيل لابه جمنده و متراكم :() رأ از ادامه ‎iS bf oe tla ۱‏ به طورى كه لابه هاى ین بای مدت طولائى دست نخورده باقى مى ماله و استحكام خود را حظ بکند. ۲5 ۱۳۵ ees & جون لبم اند خی از رها با که امیش می با اما خورده نی شون ای فلز می وان رای ساخت ‎gf Mp ode gy S apap UF hy‏ متام ود را ‎iy Hi‏ 

صفحه 32:
١-آلومنيم‏ همائد دبكر فلزهاى فعال در طبيعت به شكل تركيب يافت مى شود. ‎Shop piMpnce ped cddighyifttl‏ چیه و ‎ALO;‏ أز ادامه اكسايش 5 جلوگیری بکند. ۴ ين فلز ننه از برقكافت نمكهاى مذاب آن به دست مى آيد. رايج ترين روشى که به فرابند هال مى كوبند. آلوينيم ‎fe)‏ منم نفش کلیدی در صايع گواگون درد و فاوری وید آن سار ارزشمنهاست, 3 3 ‎ 

صفحه 33:
برقکافت محلول مذاب آلومین در سلول الکترولیتی ویژه‌ای انجام می‌گیرد. رایج‌ترین روشی که به فرایند هال معروف است. ۰ در دستگاه تهیه آلومینیوم. جنس دیواره و کف دستگاه از جنس گرافیت بوده و از آنجا که به قطب منفی باتری وصل است کاتد می‌باشد. نيم واكنش كاتدى: ( 1) الم ج - 56+( 1) *" /4 فلز آلومينيوم كه به حالت مذاب به دست می‌آید از طریق لوله‌ی تعبیه شده در قسمت الكثروليت يايينى دستكاه خارج می‌شود. » تيغههاى كرافيتى در بالاى دستكاه نقش آند را داشته و به قطب مثبت باتری متصل‌اند. 0 (۲0 ,)9(+۲ | نیم واکنش آندی: (60,)۵-() 6+( 0.9 چون دما بالا هست اکسیژن آزاد شده گرافیت را می‌سوزاند و به کربن دی اکسید 2 تبدیل می‌شود. ۶ _ به دلیل سوختن آند گرافیتی باید مرتب تعویض شوند. 

صفحه 34:
از این فلزها می‌توان براي ساخت را حفظ میکنند. یکی این به طورى كه لایه‌های زيرفن براق مدت طولانی دست تخورده باقی می‌ماند و استحکام خود را حفظ می‌کند. این ویوگی استقاده کرد(شکل ۱۷ 

صفحه 35:
از اين رو با وحن وس دساح ولد یفن زک ‎aha‏ هزینه‌های تولید این فلز را کاهش داد. برای نمونه تولید قوطی‌های آلومینیمی از قوطی‌های کهنه فقط به ۷درصد از انرى لازم براى تهية همان تعداد قوطى از فرايند هال 04 نباز دار 

صفحه 36:
شاد و سر بلند باشید